2023北京二中高一（下）期末化學試題及答案

高中PAGE1高中2023北京二中高一（下）期末化學考試范圍：必修第一冊、第二冊可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16一、選擇題(每道題僅有一個正確選項，題每小題3分，共60分)1.古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是A．瓷器B．絲綢C．茶葉D．中草藥A.A B.B C.C D.D2.下列變化中，氣體被還原的是A.二氧化碳使Na2O2固體變白 B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀3.根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3A.A B.B C.C D.D4.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子： B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.的電子式： D.小蘇打的化學式：5.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A.CH4 B.NaOH C.SO2 D.H2O6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑B.ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C.SiO2硬度大，可用于制造光導纖維D.NH3易溶于水，可用作制冷劑7.下列指定反應的離子方程式正確的是A.鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH–+H2↑B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1mol的中，含有的中子數(shù)為0.6NAB.1mol/L的H2SO4溶液中，含有的H+數(shù)為0.2NAC.標準狀況下，2.24L己烷在O2中完全燃燒，得到CO2分子數(shù)為0.6NAD.密閉容器中充入1molN2與3molH2反應制備NH3，形成的N-H鍵數(shù)目為6NA9.下列關(guān)于的實驗，能達到實驗目的的是A．制取B．驗證漂白性C．收集D．尾氣處理A.A B.B C.C D.D10.乙酸是一種常見的有機物。下列有關(guān)乙酸的化學用語中，不正確的是A.分子的空間填充模型B.分子式C.甲基的電子式D.向懸濁液中滴加醋酸，濁液變澄清11.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD.用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族12.下列鑒別實驗中，所選試劑或方法不合理的是A.用水鑒別和乙酸乙酯 B.用碳酸氫鈉溶液鑒別乙酸和乙醇C.用灼燒法鑒別羊毛線和腈綸線 D.用高錳酸鉀酸性溶液鑒別乙醇和己烯13.關(guān)于下圖中各裝置的敘述不正確的是A.裝置①可用于制備乙酸乙酯B.裝置②可用于模擬海水蒸餾C.裝置③可用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性D.裝置④為配制溶液過程中的定容操作14.當—個碳原子連接四個不同原子或原子團時，該碳原子叫做“手性碳原子”，莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是A.分子式為B.1mol該化合物最多與3molNa反應C.該化合物含有羥基、羧基、碳碳雙鍵三種官能團D.該分子中沒有手性碳原子15.我國科學家進行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是A.淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B.葡萄糖可通過加聚反應得到淀粉C.葡萄糖是非還原性糖D.乙酸與葡萄糖含有相同官能團16.生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石()轉(zhuǎn)化為，再進一步還原得到鈦。轉(zhuǎn)化為有直接氯化法和碳氯化法，相關(guān)能量示意圖如下所示。下列說法不正確的是A.將反應物固體粉碎可以加快直接氯化、碳氯化的反應速率B.可推知C.以上兩種方法生產(chǎn)鈦，從原子經(jīng)濟性角度看都不是100%原子利用率D.以上兩種反應中，生成等量電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等17.室溫下，用溶液溶液和蒸餾水進行如下表所示的5個實驗，分別測量渾濁度隨時間的變化。編號溶液溶液蒸餾水渾濁度隨時間變化的曲線①1.53.510②2.53.59③3.53.5x④3.52.59⑤3.51.510下列說法不正確的是A.實驗③中B.實驗①②③或③④⑤均可說明其他條件相同時，增大反應物濃度可增大該反應速率C.降低溶液濃度比降低溶液濃度對該反應化學反應速率影響程度更大D.。將裝有實驗②的試劑的試管浸泡在熱水中一段時間后再混合，其渾濁度曲線應為a18.某溫度下N2O5按下式分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。測得恒容密閉容器內(nèi)，N2O5的濃度隨時間的變化如下表：t/min012345……c(N2O5)/(mol/L)1.000.710.500.350.250.17……下列說法不正確的是A.4min時，c(NO2)=1.50mol/LB.5min時，N2O5的轉(zhuǎn)化率為83%C.0~2min內(nèi)平均反應速率v(O2)=0.125mol/(Lmin)D.其他條件不變，若起始c(N2O5)=0.50mol/L，則2min時c(N2O5)<0.25mol/L19.某同學進行如下興趣實驗：反應原理：①②③現(xiàn)象：立即產(chǎn)生橙紅色沉淀，幾秒鐘后溶液顏色變?yōu)樗{色下列說法不正確的是A.反應①中表現(xiàn)氧化性B.反應后混合液的減小C.該實驗條件下，反應速率：③>②D.若用溶液代替溶液進行上述實驗，現(xiàn)象相同20.含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放，溶液均可用于吸收NO和，其主要反應為：i.；ii.。已知，溶液不能單獨吸收NO；?定條件下，?段時間內(nèi)，當時，氮氧化物吸收效率最高。下列說法不正確的是A.氮氧化物的排放會導致產(chǎn)生光化學煙霧、形成酸?等B.采用氣、液逆流方式可提高單位時間內(nèi)NO和的吸收率C.標準狀況下，反應ⅱ中，每吸收2.24L轉(zhuǎn)移電?數(shù)約為D.該條件下，時，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反應速率ⅱ<ⅰ二、非選擇題(共60分；請將答案填寫在答題紙上)21.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑨在表中的位置，回答下列問題：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。（2）②③⑨最高價氧化物對應水化物酸性強弱順序為(填化學式)___________（3）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是___________。a．⑤單質(zhì)的熔點比⑥單質(zhì)低b．⑤的化合價比⑥低c．⑤單質(zhì)與水反應比單質(zhì)⑥劇烈d．⑤最高價氧化物的水化物的堿性比⑥強（4）工業(yè)制備⑥單質(zhì)的化學方程式___________。用⑥與赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學方程式___________。（5）海水化學資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖：操作①的名稱是___________；反應②的離子方程式是___________。22.氣態(tài)烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平，相對分子質(zhì)量為28。B是A的同系物且比A多一個碳原子。由A、B經(jīng)如下反應可制得軟質(zhì)隱形眼鏡材料W()。已知：(R代表烴基或氫)（1）A的官能團名稱是___________。A→C的反應類型是___________。（2）C→D的化學方程式___________。F分子只有一個—CH3，F(xiàn)→G的化學方程式___________。D和I生成J的方程式___________，該反應的反應類型是___________。（3）推測下列物質(zhì)中，一定條件下能與化合物I反應的有___________。①Na②NaOH③Na2CO3④酸性KMnO4溶液⑤C2H5OH⑥Cu⑦H2⑧新制的氫氧化銅23.CH4在光照條件下與Cl2反應，可得到各種氯代甲烷。（1）生成CH3Cl的化學方程式是___________。（2）CH4氯代的機理為自由基(帶有單電子的原子或原子團，如、)反應，包括以下幾步：Ⅰ鏈引發(fā)Ⅱ鏈傳遞Ⅲ鏈終止…………①寫出由CH3Cl生成CH2Cl2過程中鏈傳遞的方程式：___________，___________。②不同鹵原子自由基(X·)均可奪取CH4中的H，反應通式：△H已知：鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。25℃，101kPa時，CH4中C-H和HCl中H-Cl的鍵能分別是413kJ?mol-1和431kJ?mol-1。a．當X為Cl時，△H=___________kJ?mol-1。b．若X依次為F、Cl、Br、I，△H隨著原子序數(shù)增大逐漸___________(填“增大”或“減小”)，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因：___________。（3）丙烷氯代反應中鏈傳遞的一步反應能量變化如下。推知-CH3中C-H鍵能比中C-H鍵能___________(填“大”或“小”)。24.二氧化碳的綜合利用是實現(xiàn)碳達峰、碳中和的關(guān)鍵。減排能有效降低溫室效應，同時，也是一種重要的資源，因此捕集與轉(zhuǎn)化技術(shù)研究備受關(guān)注。Ⅰ.利用制備CO一定溫度下，在恒容密閉容器中進行如下反應：（1）下列事實能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母序號)A.體系內(nèi) B.體系壓強不再發(fā)生變化C.體系內(nèi)各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化 D.體系內(nèi)CO的物質(zhì)的量分數(shù)不再發(fā)生變化Ⅱ.利用制備甲醇(CH3OH)一定條件下，向恒容密閉容器中通入一定量的和H2。涉及反應如下：主反應：副反應：已知：產(chǎn)率（2）一段時間后，測得體系中。產(chǎn)率=___________(用代數(shù)式表示)。（3）探究溫度對反應速率的影響(其他條件相同)實驗測得不同溫度下，單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率和與CO的物質(zhì)的量之比[]如圖所示。由圖可知，隨著溫度的升高，轉(zhuǎn)化率升高，的值下降。試解釋其原因：___________。25.我國是世界上最早冶煉鋅的國家之一，有獨立的煉鋅發(fā)展史。在現(xiàn)代工業(yè)中，鋅在電池制造、合金生產(chǎn)等領(lǐng)域有著廣泛的用途。已知：鋅的熔點420℃，沸點907℃。Ⅰ.如圖是古代以爐甘石(ZnCO3)為原料煉鋅的示意圖i．ii．……總反應：（1）利用和計算時，還需要利用___________反應的。（2）c處收集到___________(填“固”“液”或“氣”)態(tài)金屬鋅。a和b兩處小孔位于相反的位置，目的是___________。（3）通過觀察b處火焰可確定罐內(nèi)反應狀態(tài)。正常時，火焰應呈藍色，燃燒的物質(zhì)主要是___________。當火焰呈藍綠色(Zn的焰色)時，可采取的措施是___________。Ⅱ.現(xiàn)代煉鋅主要采取濕法工藝。以閃鋅礦(主要成分為ZnS，還含鐵等元素)、軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料聯(lián)合生產(chǎn)鋅和高純度二氧化錳的一種流程如下：（4）浸出：加入FeSO4能促進ZnS的溶解，提高鋅的浸出率，同時生成硫單質(zhì)。Fe2+的作用類似催化劑，“催化”過程可表示為：i：ii：……①寫出ii的離子方程式：___________。②下列實驗方案可證實上述“催化”過程。將實驗方案補充完整。a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量MnO2，溶液變紅。b．___________。（5）除鐵：已知①進入除鐵工藝的溶液的pH約為3；②控制溶液pH為2.5～3.5，使鐵主要以FeOOH沉淀的形式除去。結(jié)合離子方程式說明，通入空氣需同時補充適量ZnO的理由是___________。（6）電解：總反應(未配平)：。若不考慮副反應，為了使電解液中的Zn2+、Mn2+均恰好完全反應，理論上需要再添加哪種離子？___________。(填“Zn2+”、“Mn2+”或“都不需要”)。

參考答案一、選擇題(每道題僅有一個正確選項，題每小題3分，共60分)1.【答案】A【解析】【詳解】A、瓷器是硅酸鹽，陶瓷的成分主要是：氧化鋁,二氧化硅，屬于無機物，A正確。B、絲綢有要可憐人是蛋白質(zhì)，屬于有機物，B錯誤；C、茶葉主要含有茶多酚（TeaPolyphenols），是茶葉中多酚類物質(zhì)的總稱，包括黃烷醇類、花色苷類、黃酮類、黃酮醇類和酚酸類等，屬于有機物，C錯誤；D、中藥所含化學成分很復雜，通常有糖類、氨基酸、蛋白質(zhì)、油脂、蠟、酶、色素、維生素、有機酸、鞣質(zhì)、無機鹽、揮發(fā)油、生物堿、甙類等，主要成份是有機物，D錯誤。2.【答案】B【解析】【詳解】A、二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合價沒有發(fā)生改變，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，A錯誤；B、氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合價降低，被還原，B正確；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應，Br元素化合價降低，Br2被還原，乙烯被氧化，C錯誤；D、氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，反應過程中NH3化合價沒有改變，不是氧化還原反應，D錯誤。答案選B。3.【答案】C【解析】【詳解】A．SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，SO2被Fe3+氧化生成BaSO4沉淀，體現(xiàn)SO2的還原性，故A正確；B．SO2通入H2S溶液中，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2中S元素化合價降低，SO2是氧化劑，SO2表現(xiàn)氧化性，故B正確；C．SO2通入酸性KMnO4溶液，KMnO4被還原為Mn2+，表現(xiàn)SO2的還原性，故C錯誤；D．SO2通入Na2SiO3溶液，生成硅酸沉淀，證明酸性：H2SO3>H2SiO3，故D正確；選C。4.【答案】A【解析】【詳解】A．磷原子的質(zhì)子數(shù)為15，即質(zhì)量數(shù)為31的磷原子表示為，A正確；B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C．的電子式，C錯誤；D．小蘇打的化學式為，D錯誤；故選A。5.【答案】B【解析】【詳解】A．甲烷屬于共價化合物，只含共價鍵，選項A不合題意；B．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，選項B符合題意；C．二氧化硫?qū)儆诠矁r化合物，只含共價鍵，選項C不合題意；D．水屬于共價化合物，只含共價鍵，選項D不合題意。答案選B。6.【答案】A【解析】【詳解】A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，Na2O2用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；B．ClO2具有強氧化性而使蛋白質(zhì)變性而不是還原性，故B錯誤；C．光導纖維的主要成分是二氧化硅，光導纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關(guān)，故C錯誤；D．氨氣易液化而吸收熱量導致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無關(guān)，故D錯誤；故選A。7.【答案】B【解析】【詳解】A．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，且離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和轉(zhuǎn)移電子守恒，離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B．電解飽和食鹽水時，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時陰極附近有NaOH生成，離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，故B正確；C．二者反應生成硫酸鋇和水，且氫離子、氫氧根離子和水的計量數(shù)都是2，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．NH4HCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀同時生成一水合氨，反應的離子方程式為：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故D錯誤；答案為B。8.【答案】A【解析】【詳解】A．1個中含有6個中子，則0.1mol的中，含有的中子數(shù)為0.6NA，A正確；B．1mol/L的H2SO4溶液的體積未知，無法求出含有的H+數(shù)，B不正確；C．標準狀況下，己烷呈液態(tài)，無法求出2.24L己烷的物質(zhì)的量，也就無法求出在O2中完全燃燒得到CO2分子數(shù)，C不正確；D．合成氨反應為可逆反應，反應不能進行完全，則1molN2與3molH2反應制備NH3，形成的N-H鍵數(shù)目小于6NA，D不正確；故選A。9.【答案】B【解析】【詳解】A．銅和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫，和稀硫酸不反應，A錯誤；B．二氧化硫通入品紅溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有漂白性，B正確；C．二氧化硫密度大于空氣，應該用向上排空氣法收集，即長口進，短口出，C錯誤；D．應該用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，亞硫酸氫鈉溶液不能吸收二氧化硫，D錯誤；答案選B。10.【答案】D【解析】【詳解】A．乙酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，乙酸分子的空間填充模型，A正確；B．乙酸分子式，B正確；C．甲基是甲烷失去一個氫原子剩余的基團，甲基的電子式，C正確；D．醋酸是弱酸，離子方程式中不拆，氫氧化鎂懸濁液與醋酸反應的離子方程式為，D錯誤；故選D。11.【答案】C【解析】【詳解】A．C、N、O屬于同周期元素，從左至右，非金屬性依次增強，原子序數(shù)C＜N＜O，非金屬性O＞N＞C，C、Si屬于同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，原子序數(shù)C＜Si，非金屬性C＞Si，則非金屬性O＞N＞Si，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正確；B．H與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故B正確；C．利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性強弱，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D．118號元素的原子序數(shù)為118，質(zhì)子數(shù)為118，核外電子數(shù)為118，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它的原子結(jié)構(gòu)中有7個電子層，最外層電子數(shù)為8，則第118號元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確。答案為C。12.【答案】D【解析】【詳解】A．和乙酸乙酯均不溶于水，且四氯化碳密度比水大在下層、乙酸乙酯密度比水小在上層，即可水鑒別和乙酸乙酯，A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液可以和乙酸反應生成氣體，但不和乙醇反應，即可用碳酸氫鈉溶液鑒別乙酸和乙醇，B錯誤；C．灼燒羊毛，有燒焦羽毛氣味，即可用灼燒法鑒別羊毛線和腈綸線，C錯誤；D．乙醇和己烯均能使酸性高錳酸鉀褪色，故不能用其鑒別，D正確；故選D。13.【答案】C【解析】【詳解】A．制取乙酸乙酯時，將乙醇放入試管，先加入濃硫酸，最后加入冰醋酸，用飽和碳酸鈉溶液接收乙酸乙酯，導管口位于液面上，所以裝置①可用于制備乙酸乙酯，A正確；B．制取蒸餾水時，可將海水加入蒸餾燒瓶，加熱至海水沸騰，用自來水冷凝，收集冷凝后的液體，裝置②可用于模擬海水蒸餾，B正確；C．若用裝置③驗證碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的水蒸氣在試管口遇冷會流回到試管底，使試管底炸裂，C不正確；D．在容量瓶內(nèi)配制溶液定容時，應使用膠頭滴管，且管口位于容量瓶口的上方，裝置④可用于配制溶液過程中的定容操作，D正確；故選C。14.【答案】C【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式知分子式為C7H10O5，A錯誤；B．1mol該化合物含有3mol羥基和1mol羧基，即最多與4molNa反應，B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式知該化合物含有羥基、羧基、碳碳雙鍵三種官能團，C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡式知該化合物中與羥基相連的碳原子均為手性碳原子，即含有三個，D錯誤；故選C。15.【答案】A【解析】【詳解】A．淀粉為，是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖：，A正確；B．一定條件下，葡萄糖可通過縮聚反應得到淀粉和水，B錯誤；C．葡萄糖中含有醛基和羥基，為還原性糖，C錯誤；D．葡萄糖中含有醛基和羥基，乙酸中含有羧基，二者官能團不相同，D錯誤；故選A。16.【答案】B【解析】【詳解】A．將反應物固體粉碎，增大反應物的接觸面積，可以加快直接氯化，碳氯化的反應速率，A正確；B．根據(jù)圖示寫出熱化學方程式①，②，方程式②-①，得，，B錯誤；C．由信息知兩個過程中生成物除了四氯化鈦外都還有其它產(chǎn)物，即從原子經(jīng)濟性角度看都不是100%原子利用率，C正確；D．兩種方法都是由轉(zhuǎn)化為，即生成等量電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等，D正確；故選B。17.【答案】D【解析】【分析】實驗發(fā)生反應，渾濁是因為生成了硫單質(zhì)，渾濁度代表生成硫單質(zhì)的速率?！驹斀狻緼．因避免溶液總體積不同對實驗造成干擾，總體積應相同故實驗③x=8，A正確；B．實驗①②③其他條件相同，隨著Na2S2O3濃度增大，反應速率加快，實驗③④⑤其他條件相同，隨著H2SO4濃度減小，反應速率減慢，說明增大反應物濃度可增大該反應速率，B正確；C．由①②③和③④⑤的速率變化圖像可知，降低Na2S2O3溶液濃度比降低H2SO4溶液濃度對該反應化學反應速率影響程度更大，C正確；D．將裝有實驗②的試劑的試管浸泡在熱水中一段時間，溫度升高，反應速率加快，渾濁度曲線變化應更快，D錯誤；故選D。18.【答案】D【解析】【詳解】A.由題給表格數(shù)據(jù)可知，4min時，N2O5的消耗量為(1.00—0.25)mol/L=0.75mol/L，由各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于變化量之比可得反應生成c(NO2)=0.75mol/L×2=1.50mol/L，故A正確；B.5min時，N2O5的消耗量為(1.00—0.17)mol/L=0.83mol/L，則N2O5的轉(zhuǎn)化率為×100%=83%，故B正確；C.0~2min內(nèi)，N2O5的消耗量為(1.00—0.50)mol/L=0.50mol/L，由各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于變化量之比可得反應生成c(O2)=0.50mol/L×=0.25mol/L，則v(O2)==0.125mol/(Lmin)，故C正確；D.由題給表格數(shù)據(jù)可知，2min時N2O5的消耗濃度為起始的一半，其他條件不變，若起始c(N2O5)=0.50mol/L，反應物濃度減小，化學反應速率減小，反應消耗N2O5的濃度小于起始的一半，則2min時c(N2O5)＞0.25mol/L，故D錯誤；故選D。19.【答案】D【解析】【詳解】A．反應①中中I元素為+5價，生成物I－中I元素為-1價，為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，A項正確；B．反應①生成的I－和H+的物質(zhì)的量之比為1∶3，而反應②消耗的I－和H+的物質(zhì)的量之比為5∶6，且反應③也消耗I－，所以總的來說H+生成的數(shù)量大于消耗的數(shù)量，H+數(shù)量增多，pH減少，B項正確；C．先產(chǎn)生了橙紅色沉淀后溶液顏色變藍，說明反應速率③＞②，C項正確；D．若用溶液代替溶液，則沒有生成反應②所需的H+，反應②難以發(fā)生，現(xiàn)象應該不同，D項錯誤。答案選D。20.【答案】C【解析】【詳解】A．氮氧化物(NOx)的排放會造成酸雨、光化學煙霧、臭氧層破壞等危害，不僅破壞自然生態(tài)環(huán)境，A正確；B．采用氣、液逆流方式增大接觸面積，可提高單位時間內(nèi)NO和的吸收率，B正確；C．ii.，標準狀況下，反應ⅱ中，每吸收2.24L(0.1mol)，N的化合價由+4變?yōu)?3、+5，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為，C錯誤；D．該條件下，時，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反應速率ⅱ<ⅰ，的量增多抑制ⅱ的反應，D正確；故選C。二、非選擇題(共60分；請將答案填寫在答題紙上)21.【答案】（1）（2）H2CO3＜HNO3＜HClO4（3）cd（4）①.2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑②.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（5）①.過濾②.2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O【解析】【分析】由元素在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl?！拘?詳解】9種元素中，位于第三周期的元素為Na、Al、Si、S、Cl，從左到右，非金屬性依次增強，則元素非金屬性最強的元素是Cl，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；【小問2詳解】②③⑨分別為C、N、Cl元素，非金屬性C＜N＜Cl，最高價氧化物對應水化物酸性強弱順序為H2CO3＜HNO3＜HClO4；【小問3詳解】a．Na單質(zhì)的熔點比Al單質(zhì)低，只能說明Na晶體中金屬鍵能比Al晶體中金屬鍵能小，不能說明二者的金屬性強弱關(guān)系，a不符合題意；b．Na的化合價比Al低，只能說明二者原子的最外層電子數(shù)前者比后者少，不能說明金屬性強弱關(guān)系，b不符合題意；c．Na單質(zhì)與水反應比Al單質(zhì)劇烈，則表明Na比Al容易失去最外層電子，Na的金屬性比Al強，c符合題意；d．金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，Na最高價氧化物的水化物的堿性比Al強，則表明Na的金屬性比Al強，d符合題意；故選cd；【小問4詳解】工業(yè)制備Al單質(zhì)時，采用電解熔融氧化鋁的方法，化學方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。用Al與赤鐵礦(Fe2O3)冶煉金屬鐵，同時生成Al2O3，化學方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；【小問5詳解】海帶灼燒所得海帶灰加水溶解后過濾，得到殘渣和含I-的溶液；溶液中加入稀硫酸和H2O2發(fā)生反應生成I2等，再加入有機溶劑進行萃取、分液，便可得到含I2的有機溶液；則操作①的名稱是過濾；反應②中，含I-的溶液中加入稀硫酸和H2O2，發(fā)生反應生成I2等，離子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O?！军c睛】分離含碘有機物時，可采用蒸餾法。22.【答案】（1）①.碳碳雙鍵②.加成反應（2）①.BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr②.2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O③.HOCH2CH2OH+CH2=C(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH2CH2OH+H2O④.酯化反應（3）①②③④⑤⑦⑧【解析】【分析】氣態(tài)烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平，相對分子質(zhì)量為28，則A為CH2=CH2；B是A的同系物且比A多一個碳原子，則B為CH3CH=CH2；根據(jù)流程，C為BrCH2CH2Br，D為HOCH2CH2OH；F分子只有一個-CH3，則E為CH3CH2CH2Br，F(xiàn)為CH3CH2CH2OH，G為CH3CH2CHO，H為CH3CH2COOH，I為CH2=C(CH3)COOH，J為CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH?！拘?詳解】A為CH2=CH2，官能團名稱是碳碳雙鍵；A(CH2=CH2)→C(BrCH2CH2Br)，則反應類型是加成反應?！拘?詳解】C(BrCH2CH2Br)發(fā)生水解反應，生成D(HOCH2CH2OH)，化學方程式為BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；F分子只有一個-CH3，F(xiàn)(CH3CH2CH2OH)催化氧化生成G(CH3CH2CHO)，化學方程式為2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；D(HOCH2CH2OH)和I[CH2=C(CH3)COOH]生成J[CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH]的化學方程式為HOCH2CH2OH+CH2=C(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH2CH2OH+H2O，該反應的反應類型是酯化反應（或取代反應）?！拘?詳解】化合物I為CH2=C(CH3)COOH，-COOH能與Na、NaOH、Na2CO3、C2H5OH、新制的氫氧化銅發(fā)生反應，碳碳雙鍵能與酸性KMnO4溶液、H2發(fā)生反應，故選①②③④⑤⑦⑧?！军c睛】I分子中含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團，則具有烯烴和羧酸兩類有機物的性質(zhì)。23.【答案】（1）CH4+Cl2CH3Cl+HCl（2）①.CH3Cl+Cl??CH2Cl+HCl②.?CH2Cl+Cl2CH2Cl2+Cl?③.-18④.增大⑤.同一主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，H-X鍵能逐漸減?。?）大【解析】【小問1詳解】將表中“Ⅱ鏈傳遞”的兩個反應加和，可得出CH4與Cl2在光照條件下反應，生成CH3Cl和HCl，化學方程式是CH4+Cl2CH3Cl+HCl?！拘?詳解】①依據(jù)表中“Ⅱ鏈傳遞”的信息可類推出，由CH3Cl生成CH2Cl2過程中鏈傳遞的方程式：CH3Cl+Cl??CH2Cl+HCl，?CH2Cl+Cl2CH2Cl2+Cl?。②a．當X為Cl時，△H=413kJ?mol-1-431kJ?mol-1=-18kJ?mol-1。b．若X依次為F、Cl、Br、I，產(chǎn)物中H-X鍵能依次減小，△H隨著原子序數(shù)增大逐漸增大，原因是：同一主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，H-X鍵能逐漸減小。【小問3詳解】從圖中可以看出，由生成放出的能量比生成放出的能量小，可推知-CH3中C-H鍵能比中C-H鍵能大。【點睛】通常情況下，物質(zhì)中所含化學鍵的鍵能越大，該物質(zhì)具有的能量越低。24.【答案】（1）CD（2）（3）主反應為放熱反應，副反應為吸熱反應，升溫副反應正向進行，故二氧化碳轉(zhuǎn)化率升高，同時一氧化碳物質(zhì)的量增大，甲醇物質(zhì)的量下降，則的值下降【解析】【小問1詳解】一氧化碳和水蒸氣按物質(zhì)的量1：1生成和消耗，A不能作為平衡標志；容器體積不變，且該反應前后氣體物質(zhì)的量不變，即體系壓強恒定，B不能作為平衡標志；各物質(zhì)的濃度不再改變，說明達到平衡，C能作為平衡標志；體系內(nèi)一氧化碳物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，說明達到