魯科版高中化學(xué)必修第二冊(cè)第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律第2節(jié)第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與電能練習(xí)含答案

第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與電能基礎(chǔ)過關(guān)練題組一原電池的構(gòu)成條件1.(2022河南濮陽(yáng)期中)下列各組中,不能構(gòu)成原電池的是()A.Zn片、石墨、H2SO4溶液B.Cu片、Ag片、AgNO3溶液C.Fe片、Cu片、稀鹽酸D.Zn片、Cu片、蔗糖溶液2.(2022山西太原期中)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下水果電池,其中正確的是()A.B.C.D.3.(2022湖南百所學(xué)校期中)下面四個(gè)化學(xué)反應(yīng),你認(rèn)為理論上不可用于設(shè)計(jì)原電池的是()A.Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2AgB.2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑C.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑D.SO2+Fe2(SO4)3+2H2O2FeSO4+2H2SO44.(2023北京一○一中學(xué)高一期中)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組針對(duì)原電池的形成條件,設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行如下探究。(1)請(qǐng)補(bǔ)全有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并回答相關(guān)問題。編號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1鋅棒逐漸溶解,表面有氣泡產(chǎn)生;銅棒表面無(wú)現(xiàn)象2兩鋅棒逐漸溶解,表面均有氣泡產(chǎn)生;電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)3銅棒表面的現(xiàn)象是;電流計(jì)指針

①通過實(shí)驗(yàn)2和3,可得出原電池的形成條件是。②通過實(shí)驗(yàn)1和3,可得出原電池的形成條件是。

③若將實(shí)驗(yàn)裝置3中稀硫酸換成乙醇,電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn),從而可得出原電池的形成條件是。

(2)分別寫出實(shí)驗(yàn)3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)。Zn棒:;

Cu棒:。

(3)實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)過程中若有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則Zn電極質(zhì)量減少g。

題組二原電池的工作原理5.(2023福建福州一中高一期中)某原電池裝置如圖所示,下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.鐵棒逐漸溶解B.鐵棒發(fā)生還原反應(yīng)C.該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能D.電子從鐵棒經(jīng)導(dǎo)線移向碳棒6.某原電池裝置的總反應(yīng)為Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2。下列說(shuō)法正確的是()A.電池工作時(shí)正極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.裝置工作時(shí),溶液中的Cl-向負(fù)極移動(dòng)C.可改用Fe做電極材料D.裝置工作時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子,將消耗64gCu7.(2022湖南長(zhǎng)沙一中期中)如圖所示的原電池裝置,X、Y為兩電極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,外電路中的電子流向如圖所示,對(duì)此裝置的下列說(shuō)法正確的是()A.外電路的電流方向?yàn)閄→外電路→YB.若兩電極分別為Zn和石墨棒,則X為石墨棒,Y為ZnC.SO4D.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)8.常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃硝酸中組成原電池(圖1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,下列說(shuō)法正確的是()A.0~t1時(shí),原電池的負(fù)極是銅片B.0~t1時(shí),正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-H2↑C.t1時(shí)刻,電流方向發(fā)生變化的原因是Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化,鋁表面形成的氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)D.t1時(shí)刻后,電子從鋁經(jīng)過導(dǎo)線流向銅9.(2023福建龍巖連城二中高一下期中)某原電池裝置如圖所示,裝置中鹽橋的作用是使整個(gè)裝置形成一個(gè)閉合回路,電解質(zhì)溶液足量,閉合開關(guān),觀察到電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),回答下列問題。(1)該原電池工作過程中,電池的負(fù)極上的電極反應(yīng)為,石墨電極上發(fā)生了(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(2)該原電池工作時(shí),下列說(shuō)法正確的是。

a.電子移動(dòng)的方向:鐵電極石墨電極b.鹽橋中的K+會(huì)向右側(cè)燒杯移動(dòng)c.FeCl2溶液的顏色會(huì)逐漸變淺d.將KCl鹽橋換成AgNO3鹽橋,該裝置不能長(zhǎng)時(shí)間正常工作(3)當(dāng)鐵電極質(zhì)量減少28g時(shí),外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(4)原電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式為,根據(jù)原電池形成條件,下列反應(yīng)理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是(填字母)。

A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B.KOH和HCl的反應(yīng)C.Cu和AgNO3的反應(yīng)D.H2和O2的反應(yīng)能力提升練題組一原電池原理的應(yīng)用1.(2022福建廈門一中期中)把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí),b為正極;c、d相連時(shí),電流由d到c;a、c相連時(shí),c上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時(shí),d溶解減重,則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱正確的是()A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>a>d>c2.(2023江西景德鎮(zhèn)高一期中)普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液,根據(jù)這一特點(diǎn),科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間,此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2OCu2O+2Ag,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.電池工作時(shí),OH-向Ag2O/Ag極移動(dòng)B.負(fù)極的電極反應(yīng)為2Cu+2OH--2e-Cu2O+H2OC.外電路中電流方向從Cu→Ag2O/AgD.電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),正極材料減少了16g3.(2022福建寧德同心順聯(lián)盟期中聯(lián)考)如圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),指針指向M,由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是()MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液題組二原電池的設(shè)計(jì)4.某原電池,兩電極一個(gè)為碳棒,一個(gè)為鐵片,若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),且a極上有大量氣泡生成,則以下敘述正確的是()A.a為負(fù)極,是鐵片,燒杯中的溶液為稀硫酸B.b為負(fù)極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C.a為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為稀硫酸D.b為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液5.從理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。某同學(xué)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)了一個(gè)原電池,如圖所示,已知在外電路中,電流從a極流向b極。請(qǐng)回答下列問題:(1)b極是電池的極,材料是,寫出該電極的電極反應(yīng)式:。

(2)a可以為(填字母)。

A.銅B.銀C.鐵D.石墨(3)c是(填字母)。

A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.酒精溶液(4)若該反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的Ag為g。6.(2022浙江杭州“六縣九校”聯(lián)盟期中聯(lián)考)某興趣小組在“簡(jiǎn)易電池的設(shè)計(jì)與制作”的實(shí)驗(yàn)探究中,記錄如下:序號(hào)電極電極間距(cm)水果種類電流表示數(shù)(μA)①Cu和Al2.0西紅柿78.5②Cu和Fea西紅柿70.3③Al和Al2.0西紅柿0④Cu和Al2.0檸檬45.7⑤Cu和Al1.0檸檬98.4⑥石墨棒和Al1.0檸檬104.5(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①④的目的是。(2)a為。

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②③得出的結(jié)論是。(4)如將實(shí)驗(yàn)①中的西紅柿換成硫酸銅溶液,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),電流表示數(shù)不為零,Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)為。

7.(2022河南名校聯(lián)盟期中)化學(xué)電源廣泛地應(yīng)用于現(xiàn)代社會(huì)的生產(chǎn)和生活。請(qǐng)回答下列問題:(1)原電池是一種化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,所以原電池的設(shè)計(jì)原理與某一類化學(xué)反應(yīng)有關(guān)。你認(rèn)為下列化學(xué)反應(yīng),可以設(shè)計(jì)成原電池的是(填字母)。

A.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OB.Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+C.4Fe+3O2+2H2O2Fe2O3·H2OD.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(2)化學(xué)反應(yīng)均涉及能量變化,為探究這些能量變化,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn),已知兩個(gè)實(shí)驗(yàn)除是否有導(dǎo)線連接兩個(gè)金屬棒外,其余均相同。①該同學(xué)設(shè)計(jì)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是。②下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.圖1、圖2所示實(shí)驗(yàn)的溫度傳感器測(cè)定的體系溫度均上升,且圖1實(shí)驗(yàn)上升值大于圖2實(shí)驗(yàn)上升值B.圖1、圖2所示實(shí)驗(yàn)的溫度傳感器測(cè)定的體系溫度均上升,且上升值相同C.圖1所示實(shí)驗(yàn)的溫度傳感器測(cè)定的體系溫度上升,圖2所示實(shí)驗(yàn)的溫度傳感器測(cè)定的體系溫度下降D.圖1所示實(shí)驗(yàn)的鋅棒表面有氣泡產(chǎn)生,圖2所示實(shí)驗(yàn)的銅棒表面有氣泡產(chǎn)生,且產(chǎn)生氣泡的速率大于圖1所示實(shí)驗(yàn)(3)若將用導(dǎo)線相連,總質(zhì)量為80.00g的鋅片和銀片同時(shí)浸入稀硫酸中,工作一段時(shí)間后,取出金屬片,進(jìn)行洗滌、干燥、稱量,得金屬片的總質(zhì)量為63.75g。則裝置工作時(shí)鋅片上的電極反應(yīng)式為,工作時(shí)間內(nèi)裝置所產(chǎn)生氫氣的體積為mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

答案與分層梯度式解析第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與電能基礎(chǔ)過關(guān)練1.D2.C3.C5.B6.B7.C8.C1.DA項(xiàng),鋅為負(fù)極,石墨為正極,H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,Zn和H2SO4自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng),可形成原電池;B項(xiàng),銅為負(fù)極,銀為正極,AgNO3溶液為電解質(zhì)溶液,Cu和AgNO3自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng),可形成原電池;C項(xiàng),鐵為負(fù)極,銅為正極,稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,Fe和HCl自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng),可形成原電池;D項(xiàng),蔗糖不是電解質(zhì),其溶液不導(dǎo)電,不能形成閉合回路,不能形成原電池;故選D。方法點(diǎn)撥一般情況下,構(gòu)成原電池需要兩個(gè)活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、構(gòu)成閉合回路、能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。2.CA項(xiàng)、B項(xiàng)中兩電極活潑性相同,不能構(gòu)成原電池;D項(xiàng),不能形成閉合回路,不能構(gòu)成原電池;C項(xiàng),滿足構(gòu)成原電池的條件,能構(gòu)成原電池;故選C。3.C原電池的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng),Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑不是氧化還原反應(yīng),不可用于設(shè)計(jì)原電池,故選C。4.答案(1)有氣泡產(chǎn)生偏轉(zhuǎn)①有活潑性不同的兩個(gè)電極②形成閉合回路③有電解質(zhì)溶液(2)Zn-2e-Zn2+2H++2e-H2↑(3)13解析(1)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2均沒有構(gòu)成原電池,實(shí)驗(yàn)3中構(gòu)成原電池,鋅是負(fù)極,失電子,鋅棒逐漸溶解,銅是正極,溶液中的氫離子得電子,產(chǎn)生氫氣,銅棒表面的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生,且電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。①實(shí)驗(yàn)2和3相比,可得出原電池的形成條件是有活潑性不同的兩個(gè)電極;②實(shí)驗(yàn)1和3相比實(shí)驗(yàn)3中構(gòu)成閉合回路,可得出原電池的形成條件是形成閉合回路;③若將實(shí)驗(yàn)3裝置中稀硫酸換成乙醇,電流計(jì)指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn),由乙醇不是電解質(zhì),硫酸是電解質(zhì),可得出原電池形成的條件是有電解質(zhì)溶液。(2)鋅是負(fù)極,發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為Zn-2e-Zn2+;銅是正極,溶液中的氫離子放電,電極反應(yīng)為2H++2e-H2↑。(3)實(shí)驗(yàn)3中鋅是負(fù)極,銅是正極,反應(yīng)過程中若有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,根據(jù)Zn-2e-Zn2+可知消耗0.2mol鋅,Zn電極質(zhì)量減輕0.2mol×65g/mol=13g。5.B由題圖知,Fe作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),逐漸溶解,A正確、B錯(cuò)誤;原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故C正確;原電池中電子從負(fù)極沿外電路移向正極,即從鐵棒經(jīng)導(dǎo)線移向碳棒,故D正確。6.B電池工作時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;裝置工作時(shí),陰離子向負(fù)極移動(dòng),B項(xiàng)正確;若Fe做電極材料,負(fù)極發(fā)生反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由總反應(yīng)可推知負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-Cu2+,轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗0.5molCu,其質(zhì)量為32g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.C根據(jù)電子的流向可知X是負(fù)極,Y是正極,電流的方向是正極→負(fù)極,即Y→外電路→X,故A錯(cuò)誤;若兩電極分別為Zn和石墨棒,由于活潑性Zn>C,則X為Zn,Y是石墨棒,故B錯(cuò)誤;陰離子向負(fù)極移動(dòng),所以SO42-移向X電極,Y電極即正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-H2↑,故C正確;X極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),Y極上H+得到電子,發(fā)生的是還原反應(yīng),故8.C0~t1時(shí),Al為負(fù)極,被氧化生成氧化鋁,Cu為正極,硝酸根離子得電子生成二氧化氮;隨著時(shí)間推移,鋁表面的氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行,t1后,銅為負(fù)極,Al為正極。0~t1時(shí),銅為正極,鋁為負(fù)極,A錯(cuò)誤;0~t1時(shí),正極的電極反應(yīng)式為2H++NO3-+e-NO2↑+H2O,B錯(cuò)誤;隨著時(shí)間推移,鋁表面形成的氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng),因此t1時(shí)刻電流方向發(fā)生了變化,C正確;t1時(shí)刻后,銅為負(fù)極,電子從銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁,D9.答案(1)Fe-2e-Fe2+還原(2)bd(3)NA(4)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能CD解析(1)由裝置圖可知,該電池總反應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+,Fe是負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+;石墨是正極,石墨電極上Fe3+得電子生成Fe2+,發(fā)生了還原反應(yīng)。(2)鐵是負(fù)極、石墨是正極,電子移動(dòng)的方向:鐵電極石墨電極,電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液,故a錯(cuò)誤;陽(yáng)離子向正極移動(dòng),所以鹽橋中的K+會(huì)向右側(cè)燒杯移動(dòng),故b正確;負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-Fe2+,FeCl2溶液的濃度增大,顏色會(huì)逐漸加深,故c錯(cuò)誤;將KCl鹽橋換成AgNO3鹽橋,Ag+能和電解質(zhì)溶液中Cl-發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀,堵塞鹽橋,導(dǎo)致裝置不能長(zhǎng)時(shí)間正常工作,故d正確。(3)負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-Fe2+,當(dāng)鐵電極質(zhì)量減少28g時(shí),外電路中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為28g56g/mol×2=1mol,數(shù)目為NA。(4)原電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。原電池中發(fā)生的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng),Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計(jì)成原電池;B項(xiàng),KOH和HCl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計(jì)成原電池;C項(xiàng),Cu和AgNO3反應(yīng)生成硝酸銅和銀,屬于氧化還原反應(yīng),有電子轉(zhuǎn)移,能設(shè)計(jì)成原電池;D項(xiàng),H2和O2反應(yīng)生成水,屬于氧化還原反應(yīng),有電子轉(zhuǎn)移,能設(shè)計(jì)成原電池;故選能力提升練1.B2.BD3.C4.C1.B本題考查原電池原理的應(yīng)用,根據(jù)原電池的工作原理可知:一般活動(dòng)性強(qiáng)的金屬為負(fù)極,活動(dòng)性弱的金屬為正極a、b相連時(shí),b為正極,金屬活動(dòng)性:a>b電流從正極由外電路流向負(fù)極c、d相連時(shí),電流由d到c,金屬活動(dòng)性:c>d稀硫酸做電解質(zhì)溶液時(shí),一般正極發(fā)生反應(yīng):2H++2e-H2↑a、c相連時(shí),c上產(chǎn)生大量氣泡,說(shuō)明c為正極,a為負(fù)極,金屬活動(dòng)性:a>c兩塊金屬片浸入稀硫酸中,活潑性強(qiáng)的金屬失去電子,做負(fù)極b、d相連時(shí),d溶解減重,則d為負(fù)極,金屬活動(dòng)性:d>b由以上分析可知,四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閍>c>d>b,故選B。2.BD根據(jù)總反應(yīng)方程式可知,電池工作時(shí)Cu被氧化,為負(fù)極,Ag2O/Ag電極為正極,陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),故A錯(cuò)誤;負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為2Cu+2OH--2e-Cu2O+H2O,故B正確;外電路中電流從正極流向負(fù)極,即從Ag2O/Ag→Cu,故C錯(cuò)誤;正極電極反應(yīng)為Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-,轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),電極材料相當(dāng)于減少1molO,質(zhì)量為16g,故D正確。3.C電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),說(shuō)明M、N與P構(gòu)成了原電池,N棒變細(xì),做原電池的負(fù)極,M棒變粗,說(shuō)明溶液中的金屬陽(yáng)離子在M極上得到電子,生成金屬單質(zhì),M做原電池的正極。A項(xiàng),如果是鋅、銅、稀硫酸構(gòu)成原電池,Zn做負(fù)極,M極變細(xì);B項(xiàng),如果是鐵、銅、稀鹽酸構(gòu)成原電池,鐵是負(fù)極,銅棒M上生成氫氣,不會(huì)變粗;C項(xiàng),如果是銀、鋅、硝酸銀溶液構(gòu)成原電池,鋅是負(fù)極,N棒變細(xì),析出的銀附在正極銀上,M棒變粗;D項(xiàng),如果是鋅、鐵、硝酸鐵溶液構(gòu)成原電池,Zn做負(fù)極,M極變細(xì);故選C。4.Ca極上有大量氣泡生成,說(shuō)明a是正極,應(yīng)該是碳棒,負(fù)極b是鐵片,燒杯中的溶液可以為稀硫酸,不可以為硫酸銅溶液,否則正極上會(huì)析出金屬銅,A、B、D錯(cuò)誤,C正確。5.答案(1)負(fù)CuCu-2e-Cu2+(2)BD(3)B(4)21.6解析由題干信息可知,原電池中,電流從a極流向b極,則a為正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),b為負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。(1)根據(jù)上述分析知,b是電池的負(fù)極,失去電子,反應(yīng)Cu+2Ag+2Ag+Cu2+中Cu失去電子,故Cu做負(fù)極,發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-Cu2+。(2)a是電池的正極,電極材料可以是比銅不活潑的Ag,也可以是石墨。(3)電解質(zhì)溶液c是含有Ag+的溶液。(4)轉(zhuǎn)移0.2mol電子生成Ag的質(zhì)量為108g/mol×0.2mol=21.6g。6.答案(1)探究水果種類對(duì)電池效果的影響(2)2.0(3)其他條件相同時(shí),電極材料活潑性差別越大,電池效果越好(4)Cu2++2e-Cu解析(1)實(shí)驗(yàn)①④,除了水果種類不同,其他條件都相同,目的是探究水果種類對(duì)電池效果的影響。(2)實(shí)驗(yàn)①②電極材料有區(qū)別,應(yīng)是探究電極材料對(duì)電池效果的影響,要控制變量,保證其他條件相同,所以a=2.0。(3)實(shí)驗(yàn)①②③中電極材料有區(qū)別,其他條件相同,探究的是電極材料對(duì)電池效果的影響,金屬活動(dòng)性順序:Al>Fe>Cu,根據(jù)電流表示數(shù)可知,其他條件相同時(shí),電極材料活潑性差別越大,電池效果越好。(4)鋁比