河南省六市部分學(xué)校聯(lián)考高三上學(xué)期10月階段性考試化學(xué)

2023—2024學(xué)年度高三階段性考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題的答題區(qū)域(黑色線框)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Al27Sc45Te128第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技及環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是A.侯氏制堿法應(yīng)在飽和食鹽水中先通二氧化碳再通氨氣B.大氣中PM2.5比表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附許多有毒有害物質(zhì)C.工業(yè)上用電解熔融氯化鈉和熔融氧化鎂的方法，來制備金屬鈉和鎂D.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)2.制取肼的反應(yīng)為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語錯誤的是A.NH3分子空間構(gòu)型：三角錐形B.NaClO的電子式：C.N2H4的結(jié)構(gòu)式：D.Cl原子價(jià)電子軌道表示式為：3.乙炔水化法、乙烯氧化法是工業(yè)上制備乙醛的兩個(gè)重要方法，反應(yīng)原理分別為：HC≡CH+H2OCH3CHO，2H2C=CH2+O22CH3CHO。以下敘述不正確的是A.C2H4的電子式為B.根據(jù)價(jià)層電子互斥模型，18g水的中心原子含有2mol孤電子對C.乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204×1024D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H2中含有π鍵的數(shù)目約為6.02×10234.室溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A.pH=10的溶液中，Na+、ClO、AlO、ClB.0.1mol?L1Fe2(SO4)3溶液中，Cu2+、CO、SO、NHC.使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中，Mg2+、HCO、K+、ClD.0.2mol?L1KI溶液中，MnO、H+、Al3+、Br5.下列離子方程式中正確的是A.Na與CuSO4溶液的反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na?B.氫氧化鐵膠體中滴加過量氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.硫酸銅溶液中加入過量的氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NHD.NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH+HCO+2OH=CaCO3↓+H2O+NH3?H2O6.氮氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，下列說法不正確的是A.過程I中NO既作氧化劑又作還原劑B.過程Ⅱ中每生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4×6.02×1023C.過程中涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D.整個(gè)過程中Ni2+作催化劑7.1868年狄青和洪特發(fā)現(xiàn)了用空氣中的氧氣來氧化氯化氫氣體制取氯氣的方法：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)?；瘜W(xué)反應(yīng)與能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.若H2O為液態(tài)，則生成物總能量將變大C.4HCl(g)和O2(g)總能量高于2Cl2(g)+2H2O(g)的總能量，反應(yīng)時(shí)向環(huán)境釋放能量D.斷開舊化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量8.是一種優(yōu)良的飲用水處理劑，可用、、混合共熔反應(yīng)制得：。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A.是還原劑，為還原產(chǎn)物B.在熔融條件下氧化性：C.每生成，轉(zhuǎn)移D.在處理飲用水過程中起氧化、殺菌、脫色、除味、凈水等作用9.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定出和的混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C.取ag混合物與足量溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干、得到bg固體D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg10.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基本保證。下列有關(guān)說法正確的是A.若將甲中注射器的活塞往右拉，能自動恢復(fù)到原位，說明甲裝置氣密性好B.將甲虛線框中的裝置換為乙裝置，滴入稀硫酸后若注射器活塞右移，說明鋅與硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.用丙裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)時(shí)，NaOH要緩慢倒入稀硫酸中D.丁裝置是排出堿式滴定管中的氣泡操作11.檢驗(yàn)的反應(yīng)有如下兩種途徑。下列說法正確的是A.反應(yīng)①中被還原B.乙醚與中的鉻元素形成共價(jià)鍵，有利于藍(lán)色現(xiàn)象的觀察C.反應(yīng)②為：D.反應(yīng)③中溶液的越小，反應(yīng)速率越慢12.電池實(shí)現(xiàn)了對的高效利用，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A.多孔納米片為正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.電極反應(yīng)式為：C.a為，b為D.當(dāng)外電路通過時(shí)，雙極膜中離解水的物質(zhì)的量為13.由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是序號實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將盛有溶液的試管放在酒精燈上加熱溶液逐漸變?yōu)辄S綠色轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B向兩份相同的溶液中分別滴入5滴相同濃度的溶液和溶液若前者產(chǎn)生氣泡速率更快比的催化效果好C向少量相同物質(zhì)的量的沉淀中分別加入相同體積和濃度的氨水白色沉淀溶解，黃色沉淀不溶解D向溶液中加入相同濃度溶液，充分反應(yīng)后滴入溶液溶液顯紅色說明與反應(yīng)有一定限度A.A B.B C.C D.D14.一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中[C(NH2)3]為平面結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.該晶體中存在O－H…N氫鍵 B.基態(tài)原子的第一電離能：C＜N＜OC.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B＜C＜N＜O D.晶體中B和O原子軌道的雜化類型相同15.碲碳酸鋁[Al2(CO2Te)3]可提供首例雙陰離子配體。以鋁土礦(主要成分是Al2O3，含F(xiàn)e2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))為原料制備碲碳酸鋁流程如圖：下列敘述錯誤的是A.濾渣2主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2B.“電解”中，轉(zhuǎn)移3mole?理論上陰極析出27gAlC.“沉鋁”中氣體X為氨氣D.“合成”中理論上消耗Al2Te3和CO2的物質(zhì)的量之比為1：316.pH=0的某X溶液中，除H+外，還可能存在Al3+、Fe2+、、Ba2+、Cl、、、中的若干種，現(xiàn)取適量X溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)判斷不正確的是A.生成氣體A的離子方程式為3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2OB.生成沉淀G的離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+C.溶液X中一定沒有的離子僅為、Ba2+D.溶液X中一定含有的離子是H+、Fe2+、、、Al3+第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包含4道小題，共52分)17.Ⅰ.某同學(xué)做如圖實(shí)驗(yàn)(如圖)，以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化。（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應(yīng)是_______熱反應(yīng)；該反應(yīng)中_______能轉(zhuǎn)化成_______能。（2）圖1所示實(shí)驗(yàn)中，能正確表示實(shí)驗(yàn)(b)涉及的化學(xué)反應(yīng)的能量變化關(guān)系的是_______。A. B.C D.Ⅱ.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：（3）反應(yīng)開始到10s，用Z表示反應(yīng)速率為_______mol/(L?s)。（4）反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度減少了_______mol/L。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。18.分銅液凈化渣主要含銅、碲(Te)、銻(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一種回收工藝流程如圖：已知：①“堿浸”時(shí)，銅、銻轉(zhuǎn)化為難溶氫氧化物或氧化物，堿浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4。②“酸浸”時(shí)，銻元素發(fā)生反應(yīng)生成難溶的Sb2O(SO4)4浸渣。回答下列問題：（1）As位于第四周期VA族，基態(tài)As的價(jià)層電子排布式為_______。（2）“堿浸”時(shí)，TeO2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）向堿浸液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=4，有TeO2析出，分離出TeO2的操作是_______。濾液中As元素最主要的存在形式為_______。(填標(biāo)號)(25℃，H3AsO4的各級電離常數(shù)為Ka1=6.3×103，Ka2=1.0×107，Ka3=3.2×1012)A.H3AsO4B.H2AsOC.HAsOD.AsO（4）①Sb2O(SO4)4中，Sb的化合價(jià)為_______。②“氯鹽酸浸”時(shí)，通入SO2的目的是_______。（5）“水解”時(shí)，生成SbOCl的化學(xué)方程式為_______。（6）TeO2可用作電子元件材料，熔點(diǎn)為733℃，TeO2晶胞是長方體結(jié)構(gòu)如圖。碲的配位數(shù)為_______。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______g/cm3。19.實(shí)驗(yàn)室由安息香制備二苯乙二酮的反應(yīng)式如圖：相關(guān)信息列表如表：物質(zhì)性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性安息香白色固體133344難溶于冷水溶于熱水、乙醇、乙酸二苯乙二酮淡黃色固體95347不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸冰乙酸無色液體17118.與水、乙醇互溶裝置示意圖如圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟為：部溶解。①在圓底燒瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl3?6H2O，邊攪拌邊加熱，至固體全②停止加熱，待沸騰平息后加入2.0g安息香，加熱回流45~60min。③加入50mL水，煮沸后冷卻，有黃色固體析出。④過濾，并用冷水洗滌固體3次，得到粗品。⑤粗品用75%的乙醇重結(jié)晶，干燥后得淡黃色結(jié)晶1.6g。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中加熱方式采用油作為熱傳導(dǎo)介質(zhì)，該加熱方法的優(yōu)點(diǎn)是_______。（2）儀器B的名稱是_______；冷卻水應(yīng)從_______(填“a”或“b”)口通入。（3）實(shí)驗(yàn)步驟②中，安息香必須待沸騰平息后方可加入，其主要目的是_______。（4）在本實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eCl3為氧化劑且過量，其還原產(chǎn)物為_______；某同學(xué)嘗試改進(jìn)本實(shí)驗(yàn)：采用催化量的FeCl3并通入空氣制備二苯乙二酮。該方案是否可行_______(填“是”或“否”)，簡述判斷理由_______。（5）本實(shí)驗(yàn)步驟①~③在乙酸體系中進(jìn)行，乙酸除作溶劑外，另一主要作用是_______。（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗滌的方法除去(填標(biāo)號)。若要得到更高純度的產(chǎn)品，可用重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純。a.熱水b.乙酸c.冷水d.乙醇（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率最接近于_______(填標(biāo)號)。a.85%b.80%c.75%d.70%20.鈧及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。從鈦白工業(yè)廢酸(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)中提取氧化鈧(Sc2O3)的一種流程如圖：回答下列問題：（1）洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成?；旌系膶?shí)驗(yàn)操作是_______。（2）鈧錳礦石中含鐵元素，其中Fe2+易被氧化為Fe3+的原因是_______。(從原子結(jié)構(gòu)角度解釋)（3）常溫下，先加入氨水調(diào)節(jié)pH=3，過濾，濾渣主要成分是_______。(已知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×1013，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×1039，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×1031)（4）“沉鈧”時(shí)得到草酸鈧的離子方程式是：_______。（5）草酸鈧晶體[Sc2(C2O4)3?6H2O]在空氣中加熱，隨溫度的變化情況如圖所示。250℃時(shí)，晶體的主要成分是_______(填化學(xué)式)。550～850℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

2023—2024學(xué)年度高三階段性考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題的答題區(qū)域(黑色線框)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Al27Sc45Te128第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技及環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是A.侯氏制堿法應(yīng)在飽和食鹽水中先通二氧化碳再通氨氣B.大氣中PM2.5比表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附許多有毒有害物質(zhì)C.工業(yè)上用電解熔融氯化鈉和熔融氧化鎂的方法，來制備金屬鈉和鎂D.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．CO?在NaCl中溶解度很小，先通入NH?使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量CO?氣體，所以侯氏制堿法應(yīng)在飽和食鹽水中先通氨氣再通二氧化碳，故A錯誤；B．PM2.5比表面積大，具有較強(qiáng)的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)，主要危害人體呼吸系統(tǒng)，故B正確；C．鈉是活潑金屬，當(dāng)前工業(yè)上普遍采用熔融氯化鈉電解法制金屬鈉，鎂化學(xué)性質(zhì)也比較活潑，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故C錯誤；D．硅膠、生石灰只能吸水使食品保持干燥，不能防止食品氧化變質(zhì)，故D錯誤；故選B。2.制取肼的反應(yīng)為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語錯誤的是A.NH3分子空間構(gòu)型：三角錐形B.NaClO的電子式：C.N2H4的結(jié)構(gòu)式：D.Cl原子價(jià)電子軌道表示式為：【答案】D【解析】【詳解】A．NH3分子中N原子價(jià)層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，含有1個(gè)孤電子對，分子的空間構(gòu)型是三角錐形，選項(xiàng)A正確；B．次氯酸鈉為離子化合物，是NaClO的電子式，選項(xiàng)B正確；C．N2H4中兩個(gè)N原子單鍵，其結(jié)構(gòu)式為，選項(xiàng)C正確；D．Cl最外層有7個(gè)電子，其原子價(jià)電子軌道表示式為：，選項(xiàng)D錯誤；故選D。3.乙炔水化法、乙烯氧化法是工業(yè)上制備乙醛的兩個(gè)重要方法，反應(yīng)原理分別為：HC≡CH+H2OCH3CHO，2H2C=CH2+O22CH3CHO。以下敘述不正確的是A.C2H4的電子式為B.根據(jù)價(jià)層電子互斥模型，18g水的中心原子含有2mol孤電子對C.乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204×1024D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H2中含有π鍵的數(shù)目約為6.02×1023【答案】C【解析】【詳解】A．為含有碳碳雙鍵的共價(jià)化合物，電子式為，A正確；B．H2O分子中中心O原子價(jià)層電子對數(shù)為2+=4，O原子采用sp3雜化，O原子上含有2對孤電子對，則水(為1mol)的中心原子含有孤電子對，B正確；C．乙烯氧化法中氧元素化合價(jià)由0變?yōu)?2，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為，生成乙醛時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子0.2mol，數(shù)目約為，C錯誤；D．1分子乙炔中含有2個(gè)π鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，(為0.5mol)中含有π鍵為1mol，數(shù)目約為，D正確；故選C。4.室溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A.pH=10的溶液中，Na+、ClO、AlO、ClB.0.1mol?L1Fe2(SO4)3溶液中，Cu2+、CO、SO、NHC.使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中，Mg2+、HCO、K+、ClD.0.2mol?L1KI溶液中，MnO、H+、Al3+、Br【答案】A【解析】【詳解】A．pH=10的溶液呈堿性，堿性條件下Na+、ClO、AlO、Cl相互不反應(yīng)，可以共存，A正確；B．三價(jià)鐵和碳酸根離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳和氫氧化鐵，不能共存，B錯誤；C．使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下HCO會和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量存在，C錯誤；D．溶液中含有MnO，可以把碘離子氧化為單質(zhì)碘，不能大量共存，D錯誤；故選A。5.下列離子方程式中正確的是A.Na與CuSO4溶液的反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na?B.氫氧化鐵膠體中滴加過量的氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.硫酸銅溶液中加入過量的氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NHD.NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH+HCO+2OH=CaCO3↓+H2O+NH3?H2O【答案】D【解析】【詳解】A．鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，離子方程式：2H2O+2Na+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故A項(xiàng)錯誤；B．具有氧化性，氫氧化鐵膠體中滴加氫碘酸的離子方程式為，故B錯誤；C．硫酸銅溶液中加入過量的氨水生成銅氨絡(luò)離子，離子方程式Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故C錯誤；D．NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合，生成碳酸鈣、水、一水合氨，離方程式Ca2++NH+HCO+2OH=CaCO3↓+H2O+NH3?H2O，D項(xiàng)正確；故選D。6.氮氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，下列說法不正確的是A.過程I中NO既作氧化劑又作還原劑B.過程Ⅱ中每生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4×6.02×1023C.過程中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D.整個(gè)過程中Ni2+作催化劑【答案】B【解析】【分析】由圖可知，過程I發(fā)生的反應(yīng)為2Ni2++2NO=2Ni3++2O—+N2，過程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為2Ni3++2O—=2Ni2++O2↑，總反應(yīng)為2NOO2+N2?！驹斀狻緼．由分析可知，過程I發(fā)生的反應(yīng)為2Ni2++2NO=2Ni3++2O—+N2，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)降低被還原，氧元素的化合價(jià)升高被氧化，則一氧化氮既作反應(yīng)的氧化劑又作反應(yīng)的還原劑，故A正確；B．由分析可知，過程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為2Ni3++2O—=2Ni2++O2↑，則過程Ⅱ中每生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2×6.02×1023，故B錯誤；C．由分析可知，過程I和過程Ⅱ涉及的反應(yīng)均有元素發(fā)生化合價(jià)變化，均為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．由分析可知，消除氮氧化物的總反應(yīng)為2NOO2+N2，整個(gè)過程中鎳離子作反應(yīng)的催化劑，故D正確；故選B。7.1868年狄青和洪特發(fā)現(xiàn)了用空氣中的氧氣來氧化氯化氫氣體制取氯氣的方法：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)?；瘜W(xué)反應(yīng)與能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.若H2O為液態(tài)，則生成物總能量將變大C.4HCl(g)和O2(g)總能量高于2Cl2(g)+2H2O(g)的總能量，反應(yīng)時(shí)向環(huán)境釋放能量D.斷開舊化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量【答案】C【解析】【詳解】A．圖示可知，4HCl(g)＋O2(g)的總能量高于2Cl2(g)＋2H2O(g)的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．若H2O為液態(tài)，氣體變?yōu)橐后w，物質(zhì)能量減小，生成物總能量將變小，故B錯誤；C．反應(yīng)前后遵循能量守恒，4HCl(g)和O2(g)總能量高于2Cl2(g)和2H2O(g)的總能量，反應(yīng)時(shí)向環(huán)境釋放能量，故C正確；D．圖示可知，4HCl(g)＋O2(g)的總能量高于2Cl2(g)＋2H2O(g)的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷開舊化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量，故D錯誤；故答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，注意反應(yīng)吸熱或放熱是反應(yīng)物總能量和生成物總能量共同決定。8.是一種優(yōu)良的飲用水處理劑，可用、、混合共熔反應(yīng)制得：。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A.是還原劑，為還原產(chǎn)物B.在熔融條件下氧化性：C.每生成，轉(zhuǎn)移D.在處理飲用水過程中起氧化、殺菌、脫色、除味、凈水等作用【答案】C【解析】【詳解】A．，化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑，，化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，生成物為還原產(chǎn)物，A正確；B．根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，，所以氧化性：，B正確；C．，化合價(jià)升高3價(jià)，每生成，轉(zhuǎn)移，C錯誤；D．具有強(qiáng)氧化性，在處理飲用水過程中起氧化、殺菌、脫色等，其還原產(chǎn)物水解生成膠體，具有吸附性，能達(dá)到凈水的目的，D正確；故選C。9.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定出和的混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C.取ag混合物與足量溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干、得到bg固體D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg【答案】D【解析】【詳解】A．只有碳酸氫鈉加熱分解，由差量法可計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后再計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能夠測出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A不選；B．加熱后bg固體為氯化鈉的質(zhì)量，設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為x、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y，則106x+84y=a，2x+y=，解方程計(jì)算出a、b，然后可計(jì)算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B不選；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，結(jié)合B項(xiàng)分析，也可以計(jì)算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C不選；D．a(chǎn)g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體主要是二氧化碳和水，所以質(zhì)量增加bg兩種氣體的質(zhì)量，故無法求出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D選；故選：D。10.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基本保證。下列有關(guān)說法正確的是A.若將甲中注射器的活塞往右拉，能自動恢復(fù)到原位，說明甲裝置氣密性好B.將甲虛線框中的裝置換為乙裝置，滴入稀硫酸后若注射器活塞右移，說明鋅與硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.用丙裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)時(shí)，NaOH要緩慢倒入稀硫酸中D.丁裝置是排出堿式滴定管中的氣泡操作【答案】A【解析】【詳解】A．若將甲中注射器的活塞往右拉，能自動恢復(fù)到原位，說明沒有空氣進(jìn)入裝置內(nèi)，則甲裝置氣密性好，故A正確；B．將甲虛線框中的裝置換為乙裝置，鋅與硫酸反應(yīng)放出氫氣，注射器活塞右移，不能說明鋅與硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．用丙裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止熱量過多散失，NaOH要快速倒入稀硫酸中，故C錯誤；D．排出堿式滴定管中的氣泡，應(yīng)將膠管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出，故D錯誤；選A。11.檢驗(yàn)的反應(yīng)有如下兩種途徑。下列說法正確的是A.反應(yīng)①中被還原B.乙醚與中的鉻元素形成共價(jià)鍵，有利于藍(lán)色現(xiàn)象的觀察C.反應(yīng)②為：D.反應(yīng)③中溶液越小，反應(yīng)速率越慢【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)①、CrO5中Cr元素化合價(jià)均為+6，此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．由題中信息乙醚與中的鉻元素形成共價(jià)鍵，藍(lán)色可穩(wěn)定幾分鐘，有利于藍(lán)色現(xiàn)象的觀察，B正確；C．由信息反應(yīng)②為：，C錯誤；D．反應(yīng)③+8H++3H2O2=3O2↑+2Cr3++7H2O，中溶液的越小，H+濃度越大，反應(yīng)速率越快，D錯誤；故答案選B。12.電池實(shí)現(xiàn)了對的高效利用，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A.多孔納米片為正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.電極反應(yīng)式為：C.a為，b為D.當(dāng)外電路通過時(shí)，雙極膜中離解水的物質(zhì)的量為【答案】C【解析】【分析】由圖可知，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，則多孔納米片為正極；【詳解】A．由分析可知，多孔納米片為正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．電極鋅失去電子生成，反應(yīng)式為：，B正確；C．原電池中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動，故b為，a為，C錯誤；D．當(dāng)外電路通過時(shí)，由電荷守恒可知，雙極膜中離解水的物質(zhì)的量為，產(chǎn)生1mol氫離子、1mol氫氧根離子，D正確；故選C。13.由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是序號實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將盛有溶液的試管放在酒精燈上加熱溶液逐漸變?yōu)辄S綠色轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B向兩份相同的溶液中分別滴入5滴相同濃度的溶液和溶液若前者產(chǎn)生氣泡速率更快比的催化效果好C向少量相同物質(zhì)的量的沉淀中分別加入相同體積和濃度的氨水白色沉淀溶解，黃色沉淀不溶解D向溶液中加入相同濃度溶液，充分反應(yīng)后滴入溶液溶液顯紅色說明與反應(yīng)有一定限度A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．在溶液中存在如下平衡：(藍(lán)色)+4Cl(黃色)+4H2O，若加熱后溶液逐漸變?yōu)辄S綠色，說明平衡正向移動，則說明正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，故A正確；B．酸性溶液氧化過氧化氫產(chǎn)生氧氣，催化過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)原理不同，不能證明比的催化效果好，故B錯誤；C．氨水能與AgCl生成而溶解，沉淀的溶解平衡正向移動，但不能使AgI溶解，說明，故C正確；D．向溶液中加入相同濃度溶液，KI過量，充分反應(yīng)后滴入溶液，溶液變紅，可知鐵離子不能完全轉(zhuǎn)化，則說明與反應(yīng)有一定限度，故D正確；答案選B。14.一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中[C(NH2)3]為平面結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.該晶體中存在O－H…N氫鍵 B.基態(tài)原子的第一電離能：C＜N＜OC.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B＜C＜N＜O D.晶體中B和O原子軌道的雜化類型相同【答案】A【解析】【詳解】A．由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，[C(NH2)3]+中的NH2的H與[B(OCH3)4]中的O形成氫鍵，因此，該晶體中存在O－H…N氫鍵，A正確；B．同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序?yàn)镃<O<N，B不正確；C．B、C、O、N的未成對電子數(shù)分別為1、2、2、3，因此，基態(tài)原子未成對電子數(shù)B<C=O<N，C不正確；D．[C(NH2)3]+為平面結(jié)構(gòu)，則其中的C和N原子軌道雜化類型均為sp2；[B(OCH3)4]中B與4個(gè)O形成了4個(gè)鍵，B沒有孤電子對，則B的原子軌道雜化類型為sp3；[B(OCH3)4]中O分別與B和C形成了2個(gè)鍵，O原子還有2個(gè)孤電子對，則O的原子軌道的雜化類型均為sp3；綜上所述，晶體中B、O和N原子軌道的雜化類型不相同，D不正確；故選：A。15.碲碳酸鋁[Al2(CO2Te)3]可提供首例雙陰離子配體。以鋁土礦(主要成分是Al2O3，含F(xiàn)e2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))為原料制備碲碳酸鋁的流程如圖：下列敘述錯誤的是A.濾渣2主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2B.“電解”中，轉(zhuǎn)移3mole?理論上陰極析出27gAlC.“沉鋁”中氣體X為氨氣D.“合成”中理論上消耗Al2Te3和CO2的物質(zhì)的量之比為1：3【答案】C【解析】【分析】鋁土礦(主要成分是Al2O3，含F(xiàn)e2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))中加入硫酸酸溶，Al2O3，含F(xiàn)e2O3、MgO形成可溶性硫酸鹽進(jìn)入溶液，而SiO2不能反應(yīng)進(jìn)入濾渣1中，然后過濾，向溶液加入NaOH溶液，使Fe3+、Mg2+形成Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀進(jìn)入濾渣2中，Al3+則轉(zhuǎn)化為存在溶液中，然后向除去鎂鐵后的濾液中通入足量CO2氣體，轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，酸溶時(shí)溶液中的H2SO4與加入的NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4存在濾液3中，過量CO2氣體與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3也存在濾液3中，將Al(OH)3沉淀經(jīng)洗滌后煅燒產(chǎn)生Al2O3，然后電解熔融Al2O3冶煉鋁，Al與Te高溫反應(yīng)產(chǎn)生Al2Te3，Al2Te3與CO2在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生碲碳酸鋁[Al2(CO2Te)3]。【詳解】A．根據(jù)上述分析可知：濾渣2主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2，A正確；B．電解熔融Al2O3，反應(yīng)產(chǎn)生Al、O2，電解方程式為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，可知：每反應(yīng)3mole?，理論上陰極析出1molAl，其質(zhì)量是27g，B正確；C．“沉鋁”中氣體X為二氧化碳，C錯誤；D．根據(jù)碲碳酸鋁[Al2(CO2Te)3]化學(xué)式可知：在“合成”中理論上消耗Al2Te3和CO2的物質(zhì)的量之比為1：3，D正確；故合理選項(xiàng)是C。16.pH=0的某X溶液中，除H+外，還可能存在Al3+、Fe2+、、Ba2+、Cl、、、中的若干種，現(xiàn)取適量X溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)判斷不正確的是A.生成氣體A的離子方程式為3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2OB.生成沉淀G的離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+C.溶液X中一定沒有的離子僅為、Ba2+D.溶液X中一定含有的離子是H+、Fe2+、、、Al3+【答案】C【解析】【分析】pH=0的某X溶液中顯強(qiáng)酸性，含有大量H+，與H+反應(yīng)的不存在；H+、Fe2+和NO會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能同時(shí)存在；試液中加入過量硝酸鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)①，生成氣體A，證明一定含有Fe2+，則原溶液中一定不存在，氣體A為NO，沉淀C為BaSO4，則原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在；向溶液B中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)②，生成氣體D為NH3，確定原溶液中含有，沉淀F為Fe(OH)3；溶液E加入過量CO2發(fā)生反應(yīng)③，生成的沉淀H一定是Al(OH)3，則溶液E中一定含有，則原溶液中一定含有Al3+，Cl無法確定是否存在，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：上述溶液中一定含有H+、Al3+、Fe2+、、，一定不含有Ba2+、、，不能確定是否存在的離子是Cl。A．根據(jù)以上分析可知：生成氣體A(NO)的反應(yīng)為H+、Fe2+和發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+、NO、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，A正確；B．根據(jù)以上分析，生成沉淀G是Al(OH)3，是向溶液中通過量的CO2氣體，反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3、，該反應(yīng)的離子方程式為：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，B正確；C．根據(jù)以上分析可知：溶液X中一定沒有的離子僅為：、Ba2+、，C錯誤；D．根據(jù)以上分析，溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe2+、、、A13+，D正確；故合理選項(xiàng)是C。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包含4道小題，共52分)17.Ⅰ.某同學(xué)做如圖實(shí)驗(yàn)(如圖)，以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化。（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應(yīng)是_______熱反應(yīng)；該反應(yīng)中_______能轉(zhuǎn)化成_______能。（2）圖1所示實(shí)驗(yàn)中，能正確表示實(shí)驗(yàn)(b)涉及的化學(xué)反應(yīng)的能量變化關(guān)系的是_______。A. B.C. D.Ⅱ.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：（3）反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為_______mol/(L?s)。（4）反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度減少了_______mol/L。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.放②.化學(xué)③.熱（2）A（3）（4）（5）【解析】【小問1詳解】通過實(shí)驗(yàn)測出，a燒杯中的溫度升高，根據(jù)溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)后溫度升高說明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能?！拘?詳解】Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，b是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物，圖象中A符合。【小問3詳解】反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為：?！拘?詳解】反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y物質(zhì)的量減少1mol0.21mol=0.79mol，Y的物質(zhì)的量濃度減少?！拘?詳解】由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比成正比，則有Y：X：Z：：：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18.分銅液凈化渣主要含銅、碲(Te)、銻(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一種回收工藝流程如圖：已知：①“堿浸”時(shí)，銅、銻轉(zhuǎn)化為難溶氫氧化物或氧化物，堿浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4。②“酸浸”時(shí)，銻元素發(fā)生反應(yīng)生成難溶的Sb2O(SO4)4浸渣?；卮鹣铝袉栴}：（1）As位于第四周期VA族，基態(tài)As的價(jià)層電子排布式為_______。（2）“堿浸”時(shí)，TeO2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）向堿浸液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=4，有TeO2析出，分離出TeO2的操作是_______。濾液中As元素最主要的存在形式為_______。(填標(biāo)號)(25℃，H3AsO4的各級電離常數(shù)為Ka1=6.3×103，Ka2=1.0×107，Ka3=3.2×1012)A.H3AsO4B.H2AsOC.HAsOD.AsO（4）①Sb2O(SO4)4中，Sb的化合價(jià)為_______。②“氯鹽酸浸”時(shí)，通入SO2的目的是_______。（5）“水解”時(shí)，生成SbOCl的化學(xué)方程式為_______。（6）TeO2可用作電子元件材料，熔點(diǎn)為733℃，TeO2晶胞是長方體結(jié)構(gòu)如圖。碲的配位數(shù)為_______。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______g/cm3?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.過濾②.B（4）①.+5②.將Sb2O（SO4）4還原為SbCl3（5）SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl（6）①.6②.【解析】【分析】結(jié)合題干信息，分銅液加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行堿浸，銅、銻轉(zhuǎn)化為難溶氫氧化物或氧化物，堿浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4；過濾后向?yàn)V渣中加入硫酸進(jìn)行酸浸，銅的氫氧化物或氧化物均溶解，銻元素反應(yīng)生成難溶的Sb2O(SO4)4浸渣，過濾后向浸渣中加入鹽酸、氯化鈉和二氧化硫，反應(yīng)生成三氯化銻，三氯化銻水解生成轉(zhuǎn)化為SbOCl；堿浸液中加入酸調(diào)節(jié)PH=4，Na2TeO3轉(zhuǎn)化生成亞碲酸，亞碲酸不穩(wěn)定分解生成二氧化碲?！拘?詳解】As為33號元素，基態(tài)As的價(jià)層電子排布式為：?！拘?詳解】屬于酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：?！拘?詳解】向堿浸液加入鹽酸調(diào)節(jié)，以沉淀析出，分離出的操作是過濾；由題干信息可知，的各級電離常數(shù)為：、、，pH=4，則c(H+)=104mol/L，H3AsO4H++，Ka1=，，故As主要以形式存在，故選B?！拘?詳解】①結(jié)合化合物的化合價(jià)為0，Sb2O（SO4）4中，Sb的化合價(jià)為+5價(jià)；

②SO2具有還原性，“氯鹽酸浸”時(shí)，通入SO2的目的是將Sb2O（SO4）4還原為SbCl3?！拘?詳解】“水解”時(shí)，SbCl3水解生成SbOCl，化學(xué)方程式為：SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl?！拘?詳解】結(jié)合圖示晶胞結(jié)構(gòu)，離碲離子最近的氧負(fù)離子有6個(gè)，故碲的配位數(shù)為6；根據(jù)均攤，該晶胞含有2+4×=4個(gè)O原子，含有1+8×=2個(gè)Te，則該晶體的密度=。19.實(shí)驗(yàn)室由安息香制備二苯乙二酮的反應(yīng)式如圖：相關(guān)信息列表如表：物質(zhì)性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性安息香白色固體133344難溶于冷水溶于熱水、乙醇、乙酸二苯乙二酮淡黃色固體95347不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸冰乙酸無色液體17118.與水、乙醇互溶裝置示意圖如圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟為：部溶解。①在圓底燒瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl3?6H2O，邊攪拌邊加熱，至固體全②停止加熱，待沸騰平息后加入2.0g安息香，加熱回流45~60min。③加入50mL水，煮沸后冷卻，有黃色固體析出。④過濾，并用冷水洗滌固體3次，得到粗品。⑤粗品用75%的乙醇重結(jié)晶，干燥后得淡黃色結(jié)晶1.6g。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中加熱方式采用油作為熱傳導(dǎo)介質(zhì)，該加熱方法的優(yōu)點(diǎn)是_______。（2）儀器B的名稱是_______；冷卻水應(yīng)從_______(填“a”或“b”)口通入。（3）實(shí)驗(yàn)步驟②中，安息香必須待沸騰平息后方可加入，其主要目的是_______。（4）在本實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eCl3為氧化劑且過量，其還原產(chǎn)物為_______；某同學(xué)嘗試改進(jìn)本實(shí)驗(yàn)：采用催化量的FeCl3并通入空氣制備二苯乙二酮。該方案是否可行_______(填“是”或“否”)，簡述判斷理由_______。（5）本實(shí)驗(yàn)步驟①~③在乙酸體系中進(jìn)行，乙酸除作溶劑外，另一主要作用是_______。（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗滌的方法除去(填標(biāo)號)。若要得到更高純度的產(chǎn)品，可用重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純。a.熱水b.乙酸c.冷水d.乙醇（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率最接近于_______(填標(biāo)號)。a.85%b.80%c.75%d.70%【答案】（1）可以提供更高的加熱溫度，受熱均勻，易于控制溫度（2）①.球形冷凝管②.a（3）防暴沸（4）①.FeCl2②.可行③.空氣可以將還原產(chǎn)物FeCl2又氧化為FeCl3，F(xiàn)eCl3可循環(huán)參與反應(yīng)（5）抑制氯化鐵水解（6）a（7）b【解析】【分析】在圓底燒瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl3·6H2O，加熱至固體全部溶解，停止加熱，待沸騰平息后加入2.0g安息香，加熱回流4560min，反應(yīng)結(jié)束后加入50mL水，煮沸后冷卻，析出黃色固體，即為二苯乙二酮，過濾，用冷水洗滌固體3次，得到粗品，再用75%乙醇重結(jié)晶，干燥后得到產(chǎn)品1.6g，據(jù)此解答?！拘?詳解】根據(jù)題給信息可知，該實(shí)驗(yàn)需要加熱使冰乙酸沸騰，冰乙酸的沸點(diǎn)超過了100℃，應(yīng)選擇油浴加熱，該加熱方法的優(yōu)點(diǎn)是：可以提供更高的加熱溫度，受熱均勻，易于控制溫度；【小問2詳解】根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特征可知，B為球形冷凝管，為了充分冷卻，冷卻水應(yīng)從a口進(jìn)，b口出，故答案為：球形冷凝管；a；小問3詳解】步驟②中，若沸騰時(shí)加入安息香，會暴沸，所以需要沸騰平息后加入，故答案為：防暴沸；【小問4詳解】FeCl3為氧化劑，則鐵的化合價(jià)降低，還原產(chǎn)物為FeCl2，若采用催化量的FeCl3并通