氧化還原反應(yīng) 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

氧化還原反應(yīng)生活中的現(xiàn)象?新切的蘋果與放置30分鐘后的蘋果?新的鐵釘與長久放置的鐵釘任務(wù)一、氧化還原反應(yīng)的特征?預(yù)習(xí)完成教材P20《思考與交流》第（1）問。1、從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)（初中角度）

物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)CCOCuOFe2O3氧化反應(yīng)還原反應(yīng)【氧化還原反應(yīng)】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中同時發(fā)生Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2高溫2CuO＋C＝2Cu＋CO2↑高溫

2CuO+C===2Cu+CO2↑高溫失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)+20，化合價降低0+4，化合價升高2、從元素化合價升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)（高中角度）①銅元素化合價

，發(fā)生

反應(yīng)。②碳元素化合價

，發(fā)生

反應(yīng)。降低升高還原氧化Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)+30，化合價降低+2+4，化合價升高①鐵元素化合價

，發(fā)生

反應(yīng)。②碳元素化合價

，發(fā)生

反應(yīng)。降低升高還原氧化【氧化還原反應(yīng)特征】反應(yīng)前后有元素化合價升降及時鞏固：?1、判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。Fe+CuSO4=FeSO4+CuNaOH+HCl=NaCl+H2O2H2O=O2↑+2H2↑通電√×√任務(wù)二、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)?中銅元素和碳元素化合價發(fā)生了變化，那么氧化還原反應(yīng)中元素的化合價為什么會發(fā)生變化呢，它的本質(zhì)原因是什么？熟讀教材P21-22，思考并小組討論以和

為例，利用原子結(jié)構(gòu)進行分析。2CuO＋C＝2Cu＋CO2↑高溫+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+00+1-1失去電子、化合價升高，氧化反應(yīng)得到電子、化合價降低，還原反應(yīng)結(jié)論：化合價升降的原因——電子得失微觀探析HCl均不容易失去e-00+1-1電子對偏離，化合價升高，氧化反應(yīng)電子對偏向，化合價降低，還原反應(yīng)結(jié)論：化合價升降的原因——共用電子對偏移+17+1HCl+1-1+1+17微觀探析氧化還原反應(yīng)實質(zhì)：失去電子(或電子對偏離)發(fā)生

反應(yīng)，得到電子(或電子對偏向)發(fā)生

反應(yīng)。電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。氧化還原任務(wù)三、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)(反應(yīng)條件未標(biāo))基本類型是否為氧化還原反應(yīng)CaCO3==CaO+CO2↑2H2O＝2H2↑+O2↑AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2

2Na+Cl2＝2NaClH2O+CaO==Ca(OH)2分解反應(yīng)否分解反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)否復(fù)分解反應(yīng)否置換反應(yīng)是是化合反應(yīng)是化合反應(yīng)否X總結(jié)：基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)判斷下列說法是否正確