第5章 化工生產中的重要非金屬元素 分層練習 高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第5章化工生產中的重要非金屬元素分層練習高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊一、單選題1．2022世界人工智能大會于9月1日在上海舉行，其主題為“智聯世界元生無界”。下列在人工智能領域應用廣泛的材料中屬于金屬材料的是（）A．聚偏氟乙烯人工皮膚 B．氮化硼半導體陶瓷C．可降解硅酸鋁陶瓷纖維 D．鈦鎳形狀記憶合金2．實驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量的氨氣，圖中裝置能達到相應的實驗目的的是（）A．生成NH3 B．干燥NH3C．收集NH3 D．吸收NH3尾氣3．下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（）A．N2 B．SO2 C．NH3 D．Cl24．碳納米管是由石墨烯卷曲成的單層或多層的直徑為的中空管狀結構。下列說法錯誤的是（）A．碳納米管是一種膠體B．石墨烯卷成管狀結構發(fā)生了化學變化C．石墨烯和碳納米管互為同素異形體D．根據碳納米管的形狀可推測它可能可以用作催化劑的載體5．下列物質中屬于耐高溫非金屬材料的是（）A．Na-K合金 B．S C．AlCl3 D．SiO26．賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的，這種物質是（）A．鹽酸 B．燒堿 C．氫氟酸 D．純堿7．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化不能實現的是（）A．B．C．D．8．在甲、乙兩燒杯的溶液中，分別含有大量的Ba2+、Na+、H+、Cl-、CO、OH-6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈酸性，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（）A．Ba2+、Na+、H+ B．Ba2+、H+、Cl-C．Na+、CO32-、OH- D．Cl-、CO32-、OH-9．室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液大量共存的是（）A．無色透明溶液：Na+、Cu2+、SO、Cl-B．pH=1的溶液：Na+、K+、SO、NOC．使酚酞變紅色的溶液：NH、K+、Br-、COD．0.1mol·L-1的NaNO3溶液：K+、Ba2+、Cl-、OH-10．存在大量OH-、Cl-和Ca2+的溶液中還能大量存在（）A．Al3+ B．Fe3+ C． D．Ba2+11．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含硫酸的濃度為2mol·L-1，含硝酸的濃度為1mol·L-1，現向其中加入0.96g銅粉，充分反應后(假設只生成NO氣體)，最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為（）A．224mL B．166ml C．112mL D．89.5mL12．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：K+、NO3?、SO42?B．無色溶液中：Na+、K+、MnO4?、SOC．加鋁粉產生氫氣的溶液中：NH4+、K+、SO42?D．能使藍色石蕊試紙變紅的溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42?、I13．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A．在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO-、Cl－B．有SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、I-C．有NO3—存在的強酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br-D．在c(H＋)＝1.0×10—13mol/L的溶液中：Cu2＋、S2-、AlO2-、SO32-14．物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是（）。A．能使某些色素褪色，可用作漂白劑B．過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑C．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維D．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：、、、B．=1×10-12的溶液中：K+、、、C．的溶液中：、、、D．能使甲基橙變紅的溶液中：、、、16．關于濃硫酸的下列敘述中正確的是（）A．在常溫下濃硫酸可以用鋁制或鐵制的容器盛裝B．蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成是因為濃硫酸有吸水性C．濃硫酸在酯化反應中的作用是催化劑、脫水劑D．濃硫酸有強氧化性，不能用來干燥SO2氣體17．化學與生產、生活密切相關。下列與化學相關的說法合理的是（）A．分子篩、青花瓷、黏土、瑪瑙、硅石的主要成分都是硅酸鹽B．碳氫化合物與氮氧化物經紫外線照射發(fā)生反應形成的有毒煙霧，稱為光化學煙霧C．硅酸鈉俗稱水玻璃，可用作木材防火劑D．二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中18．對下列粒子組在水溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）選項粒子組判斷和分析ACl2、K+、CO、NO能大量共存，粒子間不反應BSO2、Na+、Ca2+、Cl-能大量共存，粒子間不反應CH+、K+、S2-、SO不能大量共存，主要發(fā)生反應：3S2-+SO+8H+=4S↓+4H2ODNH3·H2O、Na+、Al3+、Cl-不能大量共存，主要發(fā)生反應：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2OA．A B．B C．C D．D19．按圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關閉活塞。下列說法正確的是（）A．Ⅰ中試管內的反應，體現的氧化性B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現的還原性C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現了渾濁現象D．撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去20．下列表述中正確的是（）①提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料②化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽③氮化硅陶瓷、氧化鋁陶瓷、光導纖維等屬于新型無機非金屬材料④光導纖維做通訊材料有許多優(yōu)點，但怕腐蝕，鋪設也很不方便⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能A．①②③ B．②④ C．①③⑤ D．③④⑤二、綜合題21．含有不同價態(tài)硫元素的物質之間的轉化在工業(yè)生產中具有重要的應用。（1）硫酸是重要的基礎化工原料，可用于生產化肥、農藥、炸藥、染料和鹽類等。工業(yè)生產硫酸的流程圖如下：①工業(yè)上常以黃鐵礦(FeS2)為原料來制備SO2，配平該反應的化學方程式FeS2+O2Fe2O3+SO2②寫出催化反應室中SO2被氧化為SO3的化學方程式。③硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2，若直接排放會污染空氣，并導致硫酸型酸雨。下列物質中，能吸收SO2的有(填字母)。A．氨水B．酸性KMnO4溶液C．生石灰D．Na2CO3溶液（2）石油加氫精制和天然氣凈化等過程產生有毒的H2S，直接排放會污染空氣。工業(yè)上用克勞斯工藝處理含H2S的尾氣，并獲得硫單質，流程如下：①反應爐中發(fā)生反應：2H2S+3O22SO2+2H2O②催化轉化器中發(fā)生反應的化學方程式。③為了提高H2S轉化為S的比例，理論上應控制反應爐中H2S的轉化率為(填字母)。[轉化率=反應的n(A)/起始的n(A)]A．B．C．D.122．如圖所示，室溫下向盛有3.0mLNO的試管中緩緩通入1.5mLO2(所有氣體的體積均在標準狀況下測定)。試回答下列問題：（1）寫出觀察到的現象(可不寫滿，也可補充)：①；②；③。（2）上述過程中發(fā)生反應的化學方程式有。（3）最終試管中剩余的氣體是，體積為。23．某化學興趣小組利用下列實驗裝置制備并研究SO2的性質，請按要求回答下列問題（夾持裝置和A中加熱裝置已省略）。操作步驟擇要如下：Ⅰ．打開活塞K，先通入一段時間N2，再關閉活塞K，加熱A一段時間；Ⅱ．A中不再產生氣體后，停止加熱，打開活塞K，緩慢通入氮氣直至A裝置冷卻。（1）裝有Cu粒的儀器名稱是。（2）實驗室可用亞硫酸鈉與濃硫酸制取SO2，該化學方程式是。（3）下列說法正確的是（）A．裝置應在加入藥品后檢驗裝置氣密性B．操作Ⅱ中繼續(xù)通入氮氣可以避免溶液出現倒吸C．裝置A中的濃硫酸體現出了強氧化性、酸性D．裝置B和裝置D中都出現了褪色，是因為SO2有漂白性（4）裝置C中出現白色渾濁，請用離子方程式解釋原因：。24．除去工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法。原理是NH3與NOx反應生成無毒物質。某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。（1）（一）提供的裝置(二)NH3的制取下列有關實驗室制備氨氣的說法正確的有(填序號)①用氮氣與氫氣反應制取氨氣②用排飽和食鹽水的方法收集氨氣③實驗室制氨氣有時需要加熱，有時不需要加熱④用無水氯化鈣干燥氨氣（2）若選擇裝置G制取氨氣，則分液漏斗中盛裝的液體試劑是。（3）若選擇裝置C制取氨氣，則反應的化學方程式是。（4）(三)模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：A裝置中反應的離子方程式為。（5）D裝置中的液體可換成(填字母)。A．H2O B．CCl4 C．濃硫酸（6）該同學所設計的模擬尾氣處理實驗存在的明顯缺陷是。25．自然界的氮循環(huán)如圖所示，回答下列問題。（1）①、②、③中，屬于氮的固定的是。（2）如圖為N2轉化為HNO3的流程。N2NONO2HNO3①N2轉化為NO的化學方程式是。②NO2轉化為HNO3的反應中，NO2體現性。（3）N2也可以轉化為NH3，寫出工業(yè)合成氨的化學方程式。（4）任意寫出一個以稀硝酸為原料，制備KNO3的反應的化學方程式。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．聚偏氟乙烯人工皮膚屬于有機高分子材料，不符合題意；B．氮化硼半導體陶瓷屬于無機非金屬材料，不符合題意；C．可降解硅酸鋁陶瓷纖維屬于無機非金屬材料，不符合題意；D．鈦鎳形狀記憶合金屬于金屬材料，符合題意；故答案為：D。

【分析】金屬材料指金屬元素或以金屬元素為主構成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱。2．【答案】D【解析】【解答】A．加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的試管口應略向下傾斜，以免生成的水回流到試管底部炸裂試管，故A不符合題意；B．氨和硫酸反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，可以用裝在干燥管里的堿石灰，故B不符合題意；C．氨的密度小于空氣，可以用向下排空氣法收集，但圓底燒瓶不能塞上塞子，應在瓶口放一團棉花，故C不符合題意；D．氨極易溶于水，為了防止倒吸，可以用球形干燥管吸收氨尾氣，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.加熱固體試管應向下傾斜；

B.氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥；

C.圓底燒瓶不能塞上塞子。3．【答案】C【解析】【解答】濃硫酸具有強氧化性和酸性，不能干燥具有堿性或較強還原性的氣體。氮氣、二氧化硫、氯氣與濃硫酸均不反應，可以用濃硫酸干燥，氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，應該用堿石灰干燥，故答案為：C。

【分析】濃硫酸具有酸性和強氧化性，不能干燥堿性(如氨氣)或具有較強還原性(如硫化氫)的氣體，可以干燥中性或酸性氣體，據此解答。4．【答案】A【解析】【解答】A．碳納米管是碳的單質，而膠體是混合物，A項符合題意；B．石墨烯和碳納米管是兩種結構不同的單質，所以石墨烯卷成管狀結構發(fā)生了化學變化，B項不符合題意；C．石墨烯和碳納米管都是由碳元素形成的不同單質，互為同素異形體，C項不符合題意；D．碳納米管具有中空管狀結構，可以支撐催化劑活性組分，使活性組分得到分散，因此可推測它可能可以用作催化劑的載體，D項不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、碳納米管是碳的單質，膠體是混合物；

B、結構不同，是發(fā)生化學變化；

C、同種元素的不同單質是同素異形體；

D、碳納米管具有中空管狀結構，可以支撐催化劑活性組分，使活性組分得到分散。5．【答案】D【解析】【解答】A：Na-K合金屬于金屬材料，故A不符合題意；

B：S的熔點為113℃，不耐高溫，故B不符合題意；

C：AlCl3熔沸點低，不耐高溫，故C不符合題意；

D：SiO2是共價晶體，具有高熔沸點，屬于耐高溫非金屬材料，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】金屬材料包括純金屬和它們的合金。

S的熔點為113℃。

AlCl3熔沸點低，在178℃升華。

SiO2是共價晶體，具有高熔沸點。6．【答案】C【解析】【解答】賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的，玻璃成分中的二氧化硅會與氫氟酸反應，故C符合題意。故答案為C。

【分析】玻璃可以用氫氟酸進行刻蝕。7．【答案】C【解析】【解答】A．氮氣和氫氣化合生成氨氣，氨氣和氯化氫生成氯化銨，故A不符合題意；B．氯化銨和氫氧化鈣反應生成氨氣，氨氣與氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，故B不符合題意；C．氮氣和氧氣放電生成一氧化氮氣體，一氧化氮和水不反應，故C符合題意；D．碳和濃硝酸加熱反應生成二氧化碳氣體，過量二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.氮氣和氫氣生成氨氣，氨氣和氯化氫生成氯化銨；

B.氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下生成氨氣，氨氣和氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂；

C.NO與水不反應；

D.C和濃硝酸反應生成二氧化碳，過量二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉。8．【答案】C【解析】【解答】甲燒杯的溶液呈酸性，說明甲燒杯溶液中含有H+，由于H+與CO32-、OH-不能大量共存，則乙燒杯溶液中含有CO32-、OH-，由于CO32-與Ba2+不能大量共存，所以甲燒杯中含有Ba2+。根據溶液中正負電恒守恒，則乙燒杯中還含有Na+，甲燒杯中含有Cl-，所以乙燒杯的溶液中大量存在的離子是Na+、CO32-、OH-；

故答案為：C。

【分析】判斷離子之間是否能大量共存，主要看離子之間是否發(fā)生反應。若離子之間反應生成氣體、沉淀、弱電解質或發(fā)生氧化還原反應、絡合反應、雙水解反應等時，離子之間不可大量共存。9．【答案】D【解析】【解答】A．Cu2+在水溶液中呈藍色，則無色透明溶液中不可能含有大量的Cu2+，A不合題意；B．pH=1的溶液即含有大量的H+，H+與SO反應生成SO2和H2O，且H+、SO、NO三者之間由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，B不合題意；C．使酚酞變紅色的溶液含有大量的OH-，OH-+NH=NH3?H2O，C不合題意；D.0.1mol·L-1的NaNO3溶液中的Na+、NO和K+、Ba2+、Cl-、OH-之間不反應，可以大量共存，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.無色透明溶液中不存在有色離子；

B.NO在酸性條件下具有強氧化性，與SO不能共存；

C.使酚酞變紅的溶液呈堿性，NH和OH-不共存；

D.離子間相互不反應能共存。10．【答案】D【解析】【解答】A．OH-與Al3+生成白色沉淀，不能共存，A不符合題意；

B．OH-與Fe3+生成紅褐色沉淀，不能共存，B不符合題意；

C．Ca2+與反應生成白色沉淀，不能共存，C不符合題意；

D．OH-、Ca2+、Cl-和Ba2+均能共存，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A．鋁離子與氫氧根離子反應；

B．鐵離子與氫氧根離子反應；

C．碳酸根離子與鈣離子生成碳酸鈣沉淀；

D．鋇離子不與題干中3種離子反應。11．【答案】A【解析】【解答】由題意可知，n(HNO3)=1mol/L×0.02L=0.02mol，n(H2SO4)=2mol/L×0.02L=0.04mol，、n(H+)=n(HNO3)+2n(H2SO4)=0.02mol+0.04mol×2=0.1mol，n(Cu)=，發(fā)生反應：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O，根據方程式分析，銅完全反應需要氫離子為0.04mol，需要硝酸根離子的物質的量為0.01mol，則硝酸根離子和氫離子都有剩余，反應生成的一氧化氮由銅進行計算，根據反應方程式計算可知，生成的NO的物質的量為0.01mol，故標準狀況下體積為；故答案為：A。

【分析】該過程要用離子反應來進行計算，雖然硫酸與銅不反應，但是硫酸提供氫離子，根據銅、硝酸根、氫離子的量的關系，判斷過量和少量，根據少量的還進行計算12．【答案】A【解析】【解答】A．選項所給離子能大量共存且溶液澄清透明，A符合題意；B．含的溶液顯紫紅色，不滿足無色溶液條件，B不符合題意；C．加Al產生H2可能為酸性或堿性溶液，由，知C不符合題意；D．由2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，知D不符合題意；故答案為：A。

【分析】考查離子共存，即離子之間不會發(fā)生反應，則共存，還需要注意給定條件，在無色溶液中不存在有色離子，還需要注意溶液的酸堿性。13．【答案】B【解析】【解答】A.pH=1溶液中存在大量的H+，H+與ClO-形成弱電解質HClO，不可大量共存，A不符合題意；B.溶液中的各離子相互間不發(fā)生反應，可大量共存，B符合題意；C.NO3-在酸性條件下具有氧化性，能將溶液中的Fe2+氧化，不可大量共存，C不符合題意；D.c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液顯堿性，OH-能與溶液中的Cu2+形成Cu(OH)2沉淀，不可大量共存，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.pH=1溶液中存在大量的H+；B.溶液中的離子相互間不發(fā)生反應；C.NO3-在酸性條件下具有氧化性；D.c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液顯堿性；14．【答案】C【解析】【解答】A.二氧化硫可使有機物色素褪色，因此可做漂白劑，故A不符合題意；

B.過氧化鈉與水和二氧化碳反應得到氧氣，因此可做潛水艇的供養(yǎng)劑，故B不符合題意；

C.晶體硅是介于導電和絕緣體之間，因此可做半導體材料，故C符合題意；

D.維生素具有還原性，因此可做食品抗氧化，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.二氧化硫具有漂白性主要是可與有機色素結合形成無色物質；

B.過氧化鈉與二氧化碳反應得到氧氣可做供養(yǎng)劑；

C.晶體硅做半導體主要是導電性介于導體和半導體之間；

D.維生素具有還原性可做食品抗氧化劑。15．【答案】B【解析】【解答】A.含有Fe3+的溶液呈黃色，不符合無色條件，且Fe3+、SCN?發(fā)生絡合反應而不能大量共存，A項不符合題意；B.=1×10-12的溶液，呈堿性，這幾種離子之間不反應且都不與氫氧根離子反應，所以能大量共存，B項符合題意；C.Fe2+、MnO4?發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，C項不符合題意；D.能使甲基橙溶液變紅色，說明溶液呈酸性，HCO3?能和氫離子反應生成二氧化碳和水而不能大量共存，D項不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.鐵離子是有色離子；

B.該溶液為堿性溶液；

C.亞鐵離子有還原性，能被高錳酸鉀溶液氧化；

D.使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，碳酸氫根李子玉氫離子反應。16．【答案】A【解析】【解答】A.鐵和鋁常溫下在濃硫酸鈍化，因此可以用來盛裝濃硫酸，故A符合題意

B.蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成是因為濃硫酸有脫水性，故B不符合題意C.濃硫酸在酯化反應中的作用是催化劑、吸水劑，故C不符合題意D.濃硫酸有強氧化性，但是能用來干燥SO2氣體，故D不符合題意故答案為：A

【分析】A.濃硫酸具有氧化性常溫下在鐵或鋁表面形成致密的氧化物薄膜阻礙反應進一步發(fā)生，可用來盛裝濃硫酸

B.濃硫酸劇透脫水性，將氫原子和氧原子按照個數比2：1進行脫去

C.酯化反應是可逆反應，濃硫酸做催化劑，同時吸水促使反應向右進行

D.濃硫酸不能干燥堿性氣體如氨氣，可以干燥酸性氣體和中性氣體17．【答案】B【解析】【解答】A.瑪瑙、硅石的主要成分為二氧化硅，A不符合題意；B.光化學煙霧是由于碳氫化合物與氮氧化物經紫外線照射發(fā)生反應形成的有毒煙霧，B符合題意；C.硅酸鈉的水溶液稱為水玻璃，C不符合題意；D.二氧化硫可用于食品添加劑，食品中添加適量二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化作用，如葡萄酒中添加適量二氧化硫，D不符合題意；故答案為：B。

【分析B.光化學煙霧形成：光化學煙霧污染，是指汽車、工廠等污染源排入大氣的碳氫化合物和氮氧化物等一次污染物在陽光作用下，發(fā)生光化學反應生成二次污染物，參與光化學反應過程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的煙霧污染現象，是碳氫化合物在紫外線作用下生成的有害淺藍色煙霧。18．【答案】B【解析】【解答】A．氯氣與水反應生成HCl和HClO，HCl與碳酸根不能共存，A不符合題意；B．所有離子之間均不反應，可共存，B符合題意；C．氫離子與硫離子之間會發(fā)生反應生成硫化氫，離子方程式為：，C不符合題意；D．鋁離子與一水合氨反應生成氫氧化鋁沉淀，，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，CO與H+不能大量共存；

C.S2-結合H+生成H2S；

D.氫氧化鋁不溶于氨水。19．【答案】C【解析】【解答】A、裝置Ⅰ中稀硫酸提供H＋反應后生成H2O，因此反應過程中體現了H＋的酸性，A不符合題意。

B、裝置Ⅱ中品紅溶液褪色，體現了SO2的漂白性，B不符合題意。

C、裝置Ⅰ和裝置Ⅲ都反應生成了S，因此都產生了淡黃色渾濁，C符合題意。

D、撤去水浴加熱后，重新實驗，則SO2逸出的量減少，裝置Ⅳ中溶液紅色褪去變慢，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】裝置Ⅰ中發(fā)生反應S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，燒杯中的熱水，可促使SO2逸出。SO2加入裝置Ⅱ中，使得品紅溶液褪色，體現了SO2的漂白性。SO2進入裝置Ⅲ中，SO2將Na2S溶液中S2－氧化成S，體現了SO2的氧化性。最后SO2進入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去，體現了SO2酸性氧化物的性質；同時也進行了尾氣處理，防止SO2逸出，造成空氣污染。20．【答案】C【解析】【解答】①水泥是傳統(tǒng)的無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故①符合題意；②瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故②不符合題意；③氮化硅、光導纖維、氧化鋁陶瓷的成分是無機化合物，屬于新型無機非金屬材料，故③符合題意；④光導纖維的主要成分是二氧化硅，二氧化硅性質穩(wěn)定，耐腐蝕，故④不符合題意；⑤硅是良好的半導體，太陽能電池的主要成分是硅單質，太陽能是清潔能源，故⑤符合題意；故答案為C?！痉治觥竣僖罁嗟某煞质枪杷猁}分析；

②依據瑪瑙的成分是晶體二氧化硅的存在形式分析判斷；

③依據氮化硅、光導纖維、氧化鋁陶瓷的成分是無機化合物分析；

④依據光導纖維的主要成分是二氧化硅的特性分析判斷；

⑤依據晶體硅可以制太陽能電池分析.

21．【答案】（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2SO2+O22SO3；ABCD（2）SO2+2H2S3S+2H2O；A【解析】【解答】(1)①假設FeS2中鐵、硫元素的化合價依次為+2價、-1價，反應后價態(tài)分別升高1、5價，氧氣由0價降低到-2價；1molFeS2完全反應，共轉移電子11mol，1mol氧氣完全反應，轉移電子4mol，根據電子得失守恒，FeS2的化學計量數4，O2的化學計量數11，根據原子守恒配平其它物質，所以該反應的化學方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；②催化反應室中SO2被氧化為SO3的化學方程式：；③二氧化硫屬于酸性氧化物，能夠與堿、堿性氧化物、顯堿性的鹽溶液發(fā)生反應，二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以能吸收SO2的有A.氨水，B.酸性KMnO4溶液，C.生石灰，D.Na2CO3溶液，故答案為：ABCD；(2)②在克勞斯工藝中，催化轉化器中二氧化硫將H2S氧化為硫單質，反應的化學方程式：SO2+2H2S3S+2H2O；③為了提高H2S轉化為S的比例，催化轉化器中硫化氫與二氧化硫應恰好完全反應；假設催化轉化器中參加反應的硫化氫的物質的量為為2mol，二氧化硫的物質的量為1mol，即反應爐中需要生成1mol二氧化硫，反應爐中參加反應的硫化氫的物質的量為1mol，所以理論上應控制反應爐中H2S的轉化率為；故答案為：A。

【分析】(1)①根據電子得失守恒，原子守恒配平；②注意反應條件及可逆反應；③依據二氧化硫有酸性、還原性分析；(2)②依據催化轉化器中二氧化硫將H2S氧化為硫單質；③反應恰好完全時轉化率最大。22．【答案】（1）通入O2，試管內氣體由無色變?yōu)榧t棕色；試管內液面上升；試管內剩余無色氣體（2）2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）NO；1.0mL【解析】【解答】(1)通入的O2與NO恰好發(fā)生反應生成NO2：2NO+O2=2NO2，所以看到有紅棕色氣體生成；生成的NO2溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO，氣體體積減小，所以會看到試管內液面上升；最終NO有剩余，所以試管內剩余無色氣體；(2)上述過程中發(fā)生反應的化學方程式有2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；(3)設1.5mLO2全部參加反應，由總反應可知，V反應(NO)=，而NO的總體積是3.0mL，故剩余NO氣體的體積是1.0mL。【分析】(1)通入的O2與NO恰好發(fā)生反應生成NO2，發(fā)生反應方程式是2NO+O2=2NO2，生成的NO2溶于水，發(fā)生反應的方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，最終NO有剩余。23．【答案】（1）蒸餾燒瓶（2）Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）B；C（4）2Fe3++SO2+2H2O+Ba2+=2Fe2++4H++BaSO4↓或2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO2－（0.5分）、SO2－+Ba2+=BaSO4↓【解析】【解答】（1）圖示盛放Cu粒的儀器為蒸餾燒瓶；

（2）濃硫酸能與Na2SO3反應生成Na2SO4、H2O和SO2，該反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；

（3）A、實驗時應先檢查裝置的氣密性，再加入藥品，A不符合題意；

B、操作Ⅱ中繼續(xù)通入氮氣，可維持裝置內壓強較大，防止由于壓強減小而發(fā)生倒吸，B符合題意；

C、裝置A中發(fā)生反應Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，過程中體現了濃硫酸的強氧化性和酸性，C符合題意；

D、裝置B中品紅溶液褪色，是由于SO2與品紅中的有色物質發(fā)生化合反應，生成不穩(wěn)定的無色物質，體現了SO2的漂白性，而裝置D中溶液褪色，是由于SO2與NaOH反應，使得溶液堿性減小，溶液褪色，不體現SO2的漂白性，D不符合題意；

故答案為：BC

（4）裝置C中Fe3＋具有氧化性，能將SO2氧化成SO42－，與Ba2＋形成BaSO4沉淀，該反應的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O+Ba2+=2Fe2++4H++BaSO4↓；

【分析】（1）根據圖示裝置確定儀器名稱；

（2）濃硫酸能與Na2SO3反應生成Na2SO4、H2O和SO2，據此寫出反應的化學方程式；

（3）A、根據實驗步驟分析；

B、繼續(xù)通入氮氣可使得裝置內壓強恒定；

C、根據濃硫酸發(fā)生的反應進行分析；

D、根據B、D中發(fā)生的反應進行分析；

（4）裝置C中Fe3＋具有氧化性