2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)真題演練第2章物質(zhì)的量第6講物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)

第6講物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)命題分析物質(zhì)的量貫穿于我們整個中學(xué)化學(xué)課程，近幾年高考試題對物質(zhì)的量的考查主要以阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用推斷的形式在選擇題中命題，主要考查物質(zhì)的量的相關(guān)概念、氣體摩爾體積的應(yīng)用，以及與物質(zhì)的量相關(guān)的簡潔計(jì)算等，通常涉及物質(zhì)中所含的微粒數(shù)目、氣體摩爾體積的適用條件、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、電解質(zhì)的電離和鹽類的水解、分子或晶體結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目等內(nèi)容。這么重要的考點(diǎn)，我們沒有理由不重視。真題演練1．(2024·全國甲卷，10,6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(A)A．0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NAC．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H＋的數(shù)目為0.02NAD．1.0L1.0mol·L－1的Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的數(shù)目為1.0NA[解析]烷烴通式為CnH2n＋2,1molCnH2n＋2中共價鍵數(shù)目為(3n＋1)NA，異丁烷分子式為C4H10，0.50mol異丁烷分子中共價鍵數(shù)目為0.50×(3×4＋1)NA＝6.5NA，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3非氣態(tài)，其物質(zhì)的量無法通過氣體摩爾體積計(jì)算，B錯誤；1.0LpH＝2的H2SO4溶液中n(H＋)＝c(H＋)·V＝0.01mol·L－1×1.0L＝0.01mol，H＋的數(shù)目為0.01NA，C錯誤；COeq\o\al(2－,3)會發(fā)生水解，1.0L1.0mol·L－1的Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的數(shù)目小于1.0NA，D錯誤。歸納拓展：1molCnH2n＋2中含(n－1)molC—C鍵，(2n＋2)molC—H鍵。2．(2024·遼寧卷，5,3分)我國古代四大獨(dú)創(chuàng)之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(C)A．11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NAB．每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NAD．1L0.1mol·L－1K2S溶液中含S2－數(shù)目為0.1NA[解析]A項(xiàng)，沒有指明氣體所處狀況，CO2的物質(zhì)的量無法確定，其所含π鍵數(shù)目無法確定，錯誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)中S元素由0價降低為－2價，1molS得到2mole－，N元素由＋5價降低為0價，2molKNO3得到10mole－，C元素由0價上升為＋4價，3molC失去12mole－，所以該反應(yīng)中生成1molN2轉(zhuǎn)移了12mole－，故每生成2.8g(0.1mol)N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA，錯誤；C項(xiàng)，KNO3中含有K＋和NOeq\o\al(－,3)，故0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA，正確；D項(xiàng)，由于S2－會發(fā)生水解，所以1L0.1mol·L－1K2S溶液中含S2－數(shù)目小于0.1NA，錯誤。3．(2024·福建卷，3,4分)常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：2N2＋6H2Oeq\o(=,\s\up17(催化劑),\s\do15(通電))4NH3＋3O2，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(D)A．9g水中含有的孤電子對數(shù)為2NAB．每產(chǎn)生34gNH3，N2失去的電子數(shù)為6NAC．1mol·L－1氨水中，含有的NH3·H2O分子數(shù)少于NAD．消耗11.2LN2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，產(chǎn)生的O2分子數(shù)為0.75NA[解析]1個H2O分子中含有的孤電子對數(shù)為eq\f(1,2)×(6－2)＝2,9gH2O的物質(zhì)的量為eq\f(9g,18g·mol－1)＝0.5mol，含有的孤電子對數(shù)為NA，A錯誤；反應(yīng)中N元素化合價從0價降低到－3價，34gNH3的物質(zhì)的量為eq\f(34g,17g·mol－1)＝2mol，每產(chǎn)生34gNH3，N2得到6mol電子，數(shù)目為6NA，B錯誤；氨水的體積未知，無法計(jì)算NH3·H2O分子數(shù)，C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，由化學(xué)方程式可得關(guān)系式：2N2～3O2，消耗0.5molN2，產(chǎn)生0.75molO2，O2分子數(shù)為0.75NA，D正確。4．(2024·重慶卷，5,3分)工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(B)A．消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NAB．消耗1molH2，生成N—H鍵數(shù)為2NAC．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA[解析]由化學(xué)方程式：N2＋3H2eq\o(,\s\up17(高溫、高壓),\s\do15(催化劑))2NH3可知，消耗14g氮?dú)馍砂睔獾姆肿訑?shù)為eq\f(14g,28g·mol－1)×2×NAmol－1＝NA，A錯誤；消耗1mol氫氣生成N—H鍵數(shù)為1mol×eq\f(2,3)×3×NAmol－1＝2NA，B正確；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)×3×NAmol－1＝3NA，C錯誤；NH3與O2反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，則1molNH3與O2反應(yīng)生成NO，需氧氣分子數(shù)為1mol×eq\f(5,4)×NAmol－1＝1.25NA，D錯誤。5．(2024·河北卷，4,3分)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(B)A．3.9gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.1NAB．1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.1NAC．2.7gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的個數(shù)為0.1NAD．6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中SiOeq\o\al(2－,3)的個數(shù)為0.1NA[解析]Na2O2與H2O的反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，當(dāng)有1molNa2O2參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1mol電子，所以3.9g(即0.05mol)Na2O2參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.05NA，A錯誤；Mg無論轉(zhuǎn)化為MgO或Mg3N2，Mg元素化合價均由0價上升到＋2價，所以當(dāng)有1.2g(即0.05mol)Mg參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，B正確；Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，當(dāng)有2.7g(即0.1mol)Al參與反應(yīng)時生成H2的個數(shù)為0.15NA，C錯誤；6.0g(即0.1mol)SiO2與足量NaOH溶液反應(yīng)時生成0.1molNa2SiO3，SiOeq\o\al(2－,3)會發(fā)生水解，所以溶液中的SiOeq\o\al(2－,3)數(shù)小于0.1NA，D錯誤。本講要點(diǎn)速記：1．摩爾質(zhì)量的一個數(shù)量關(guān)系摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。2．熟知一個“狀況”和兩個數(shù)值(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度是0℃、壓強(qiáng)為101kPa。(2)NA＝6.02×1023mol－1，Vm＝22.4L·mol－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。3．嫻熟應(yīng)用的兩組公式(1)n＝eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(N,NA)；(2)eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)(同溫、同壓)。4．有關(guān)阿伏加德羅定律及其推論的考查是中學(xué)化學(xué)的一個易錯點(diǎn)，其解題關(guān)鍵是理解阿伏加德羅定律及其推論，并構(gòu)建思維模型，明確已知條