化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素測試題 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期人教版(2019)化學(xué)必修第二冊

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素測試題一、單選題1．下列有關(guān)材料的說法不正確的是()A．傳統(tǒng)的無機非金屬材料雖有不少優(yōu)點，但質(zhì)脆，經(jīng)不起熱沖擊B．新型無機非金屬材料雖然克服了傳統(tǒng)無機材料的缺點，但強度比較差C．高溫結(jié)構(gòu)材料具有能受高溫、不怕氧化、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點D．新型無機非金屬材料特性之一是具有電學(xué)特性2．下列說法錯誤的是A．SO2、氮氧化物的排放會引起酸雨B．在食品中添加適量的SO2能起到殺菌、抗氧化的作用C．BaSO4不溶于水和酸，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐D．Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，可用帶玻璃塞的試劑瓶存放3．2021年7月29日，我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心用長征二號丁運載火箭成功發(fā)射天繪一號04星，下列關(guān)于“天繪一號04星”涉及的材料為金屬材料的是A．探測器上天線接收器外殼材料—鎂合金防腐鍍層B．發(fā)動機使用的包覆材料—碳纖維C．隔絕超低溫環(huán)境所用材料—納米二氧化硅D．整流罩前錐段材料—聚甲基丙烯酰亞胺4．2003年，湟中縣田家寨鎮(zhèn)一農(nóng)民把工業(yè)用鹽亞硝酸鈉誤當作食鹽用于做飯，造成兩死一傷的重大中毒事件。在亞硝酸鈉(NaNO2)中，氮元素的化合價為A．-3價 B．+2價 C．+3價 D．+5價5．下列說法不正確的是A．氫氧化亞鐵與空氣中的氧氣作用會轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵B．工業(yè)制硝酸中，氨與氧氣在轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)生成一氧化氮C．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，溶液變渾濁D．向HNO3酸化的AgNO3溶液中滴加少量NaNO2，有白色沉淀產(chǎn)生6．下列反應(yīng)中，氨既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)堿性的是A． B．C． D．2NH3+H2SO4=(NH4)2SO47．下列對某些物質(zhì)的檢驗及結(jié)論一定正確的是A．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SOB．取少量待測液做焰色反應(yīng)實驗，火焰呈黃色，該溶液中一定含有NaOHC．某溶液中加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，則原溶液中一定含有Fe3+D．某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則原溶液中一定含有Fe2+8．下列物質(zhì)中，不含硅酸鹽的是A．陶瓷 B．硅芯片 C．玻璃 D．普通水泥9．下列屬于酸性氧化物的是A．CO2 B．MgO C．NO D．NO210．下列有關(guān)試劑的保存方法不正確的是A．Na保存于煤油中 B．保存FeCl2溶液時需加入少量Fe粉C．濃硝酸保存于無色試劑瓶中 D．過氧化鈉應(yīng)密封保存11．下列試劑的保存方法錯誤的是（）A．鈉--煤油中 B．硫磺--二硫化碳中C．白磷--水中 D．苯酚--隔絕空氣，密封保存12．等質(zhì)量的硫粉與足量下列物質(zhì)反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多的是（）A．氫氣 B．銅 C．鐵 D．氧氣13．現(xiàn)代社會的發(fā)展與進步離不開材料，下列有關(guān)說法不正確的是A．碳化硅是一種新型陶瓷材料，具有耐高溫耐磨的特點B．晶體硅是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造光導(dǎo)纖維C．硬鋁是一種鋁合金，是制造飛機和飛船的理想材料D．石墨烯是一種新型無機非金屬材料，具有高電導(dǎo)率的特點14．如圖所示是某短周期元素的“價—類”二維圖，其中E是強酸。下列說法正確的是A．氣體A和B都能用排空氣法收集 B．F有多種物質(zhì)，且受熱均不易分解C．在催化劑作用下A可以轉(zhuǎn)化為D D．D和水反應(yīng)能生成E和C15．標準狀況下，向100mLH2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析正確的是A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點強B．反應(yīng)過程中H2S表現(xiàn)了氧化性C．向d點的溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生BaSO3白色沉淀D．H2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L-1二、非選擇題16．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃的原料是___________、_____________、_______________；有關(guān)的反應(yīng)原理有：__________________________________、_________________________________。17．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅，工業(yè)上可以按如下步驟制備高純硅。Ⅰ.高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；Ⅱ.粗硅與干燥的氯氣在450～500℃條件下反應(yīng)制得SiCl4；Ⅲ.SiCl4液體經(jīng)精餾提純后與過量H2在1100～1200℃條件下反應(yīng)制得高純硅。已知SiCl4沸點為57.6℃，能與H2O強烈反應(yīng)。請回答下列問題：①第Ⅲ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。②整個制備純硅的過程中必須嚴格控制在無水無氧的條件下。SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，其生成物是_______；H2還原SiCl4過程中若混入O2，可能引起的后果是________________________________________。(2)二氧化硅被大量用于生產(chǎn)玻璃。工業(yè)上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283kg在高溫下完全反應(yīng)時放出CO244kg，生產(chǎn)出的玻璃可用化學(xué)式Na2SiO3·CaSiO3·xSiO2表示，則其中x＝________。18．（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，反應(yīng)的離子方程式是____________；（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入氣體，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，反應(yīng)的離子方程式是____________；（3）對比（1）和（2）實驗所得的結(jié)果，將、、按還原性由強到弱順序排列為____________；19．化學(xué)性質(zhì)1)通常狀況下很難與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2)在一定條件下，能與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)①與H2反應(yīng)：___________；②與某些金屬反應(yīng)：3Mg+N2Mg3N2Mg3N2離子化合物，在水中強烈水解___________20．價類二維圖是學(xué)習(xí)研究元素性質(zhì)的重要工具，硫及其重要化合物之間的部分轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。請回答：(1)寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：A．_______，B．_______(2)根據(jù)價類二維圖推測，SO3是一種_______氧化物；SO3可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_______(3)若C是MgSO4，試寫出由稀H2SO4→C的化學(xué)方程式：_______。21．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入2.00mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示(C＞0)。請回答：(1)合金中鋁的質(zhì)量為___________g。(2)被還原的硝酸的物質(zhì)的量是_________mol。(3)硝酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。22．氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示裝置。(1)甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨和氧氣，寫出燒瓶內(nèi)固體X化學(xué)式_______。(2)乙裝置的名稱_______；(3)反應(yīng)過程中，若將丙裝置中鉑絲加熱到紅熱，撤去酒精燈，反應(yīng)仍能持續(xù)續(xù)進行，該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填吸熱或者放熱)；寫出受熱時丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(4)當戊中觀察到_______現(xiàn)象，則說明已制得硝酸。(5)某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗裝置氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實驗失敗的可能原因是：_______，如何改進裝置：_______。【參考答案】一、單選題1．B解析：A．質(zhì)地較脆、經(jīng)不起熱沖擊是傳統(tǒng)的無機非金屬材料缺點，故A正確；B．新型無機非金屬材料不但克服了傳統(tǒng)的無機非金屬材料的缺點，而且同時還具有如能承受高溫、強度較高，具有電學(xué)性能等若干優(yōu)點，故B錯誤；C．高溫結(jié)構(gòu)材料具有能受高溫，不怕氧化、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點，故C正確；D．新型無機非金屬材料能承受高溫、強度較高、具有電學(xué)特性等，故D正確；答案選B。2．D解析：A．SO2、氮氧化物與水反應(yīng)會生成硫酸或硝酸，引起酸雨，A正確；B．二氧化硫具有還原性，葡萄酒中添加適量的SO2，可以起到殺菌和抗氧化的作用，B正確；C．BaSO4不溶于水，也不溶于鹽酸(胃酸的主要成分)，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐，C正確；D．Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，呈堿性，而玻璃的主要成分是SiO2，不可用帶玻璃塞的試劑瓶存放Na2SiO3的水溶液，D錯誤；故選D。3．A解析：A．鎂合金是金屬材料，A正確；B．碳纖維是非金屬單質(zhì)，B錯誤；C．二氧化硅是非金屬，C錯誤；D．聚甲基丙烯酰亞胺是有機物，D錯誤；故選A。4．C解析：在亞硝酸鈉(NaNO2)中，Na顯+1價，O顯-2價，則N顯+3價。故選C。5．D解析：A．氫氧化亞鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故A正確；B．氨與氧氣在催化劑作用下生成一氧化氮和水，發(fā)生反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O，故B正確；C．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、硫單質(zhì)和水，發(fā)生反應(yīng)為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，溶液變渾濁，故C正確；D．向HNO3酸化的AgNO3溶液中滴加少量NaNO2，根據(jù)強酸制弱酸，生成硝酸鈉和亞硝酸：NaNO2+HNO3=HNO2+NaNO3；亞硝酸不穩(wěn)定，很快分解，放出氣體：2HNO2=H2O+NO↑+NO2↑，總反應(yīng)為：2NaNO2+2HNO3=2NaNO3+H2O+NO↑+NO2↑，則沒有白色沉淀，故D錯誤；答案選D。6．A解析：A．可看作兩個反應(yīng)：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，氮元素的化合價升高到0價，氨表現(xiàn)還原性，NH3+HCl=NH4Cl，沒有元素化合價的變化，氨表現(xiàn)堿性，故A正確；B．氮元素的化合價升高到+2價，氨只表現(xiàn)還原性，故B錯誤；C．氮元素的化合價升高到0價，氨只表現(xiàn)還原性，故C錯誤；D．沒有元素化合價的變化，氨只表現(xiàn)堿性，故D錯誤；故選A。7．C解析：A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中可能含有SO、Ag+，A錯誤；B．取少量待測液做焰色反應(yīng)實驗，火焰呈黃色，該溶液中一定含有鈉的物質(zhì)，不一定是NaOH，B錯誤；C．某溶液中加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，該紅褐色沉淀是Fe(OH)3，因此原溶液中一定含有Fe3+，C正確；D．某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則原溶液中可能含有Fe2+或Fe3+，D錯誤；故選C。8．B解析：A．陶瓷的主要成分為硅酸鹽，A錯誤；B．硅芯片主要成分為單質(zhì)硅，不含硅酸鹽，B正確；C．玻璃中含有硅酸鹽，C錯誤；D．普通水泥的主要成分為硅酸鹽，D錯誤；故答案選B。9．A解析：A．CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，A選；B．MgO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，B不選；C．NO與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，C不選；D．NO2溶于水生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，D不選；答案選A。10．C解析：A．Na容易與空氣中的O2、H2O發(fā)生反應(yīng)，因此要隔絕空氣和水?？筛鶕?jù)Na與煤油不發(fā)生反應(yīng)，密度比煤油大的性質(zhì)，將鈉保存于煤油中，A正確；B．FeCl2具有強的還原性，在溶液中容易被氧化變?yōu)镕e3+，可根據(jù)Fe3+能夠與單質(zhì)Fe反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+的性質(zhì)，在保存FeCl2溶液時加入少量Fe粉，以防止物質(zhì)反應(yīng)變質(zhì)，B正確；C．濃硝酸光照容易分解，且溫度越高，濃度越大，物質(zhì)越容易分解，因此通常將濃硝酸保存于棕色色試劑瓶中，放在陰涼處，C錯誤；D．過氧化鈉容易與空氣中的CO2及H2O發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致變質(zhì)，因此應(yīng)該密封保存，D正確；故合理選項是C。11．B解析：A．鈉的性質(zhì)很活潑，常溫和加熱時可與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，而鈉的密度大于煤油且也不和煤油發(fā)生反應(yīng)，故一般將鈉保存在煤油中，A項正確；B．硫磺屬易燃固體，難溶于水，易溶于二硫化碳中，故不能保存在二硫化碳中。B項錯誤；C．白磷著火點較低，接觸空氣能自燃并引起燃燒和爆炸，有劇毒，不溶于水，故保存在水中，C項正確；D．苯酚易被空氣氧化生成醌，故苯酚應(yīng)隔絕空氣，密封保存，D項正確；答案選B。12．D解析：硫粉與足量氫氣、鐵銅反應(yīng)時，S的化合價都是由0降低到-2硫粉與足量氧氣反應(yīng)時，S的化合價由0升高到+4，故等質(zhì)量的硫粉與足量氧氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，故選擇D。13．B解析：A．碳化硅陶瓷具有抗氧化性強，耐磨性好，硬度高，熱穩(wěn)定性好，高溫強度大，屬于新型無機非金屬材料，故A正確；B．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造芯片，常用于制造光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，而不是硅，故B錯誤；C．硬鋁是鋁和其他金屬或非金屬形成的一種鋁合金，具有密度小，強度大，是制造飛機和飛船的理想材料，故C正確；D．石墨烯是一種新型無機非金屬材料，石墨是良好的導(dǎo)體，石墨烯有獨特的結(jié)構(gòu)，具有優(yōu)良的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能，故D正確；故選：B。14．D解析：由某短周期元素“價—類”二維圖可知，該元素最高化合價為+5、最低化合價為-3，且其中E是強酸，則該元素為氮元素；A．氣體B為氮氣，密度接近空氣密度，不能用排空氣法收集，A錯誤；B．F為硝酸鹽，例如硝酸銀等受熱易分解，B錯誤；C．AD分別為氨氣、二氧化氮或四氧化二氮，在催化劑作用下氨氣可以轉(zhuǎn)化為一氧化氮，不直接生成二氧化氮，C錯誤；D．D為二氧化氮或四氧化二氮，和水反應(yīng)能生成硝酸和C一氧化氮，D正確；故選D。15．C解析：A．H2S和H2SO3均為二元酸且d點溶液酸性比a點強，則d點對應(yīng)的溶液中離子的濃度較大，d點對應(yīng)溶液導(dǎo)電性比a點對應(yīng)溶液導(dǎo)電性強，故A錯誤；B．由反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，H2S中的S元素化合價從-2價升高到0價，H2S表現(xiàn)了還原性，故B錯誤；C．d點對應(yīng)的是H2SO3溶液，向d點對應(yīng)的溶液中加入Ba(OH)2溶液，H2SO3與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀，故C正確；D．b點時H2S和SO2恰好完全反應(yīng)，消耗SO2的物質(zhì)的量為：=0.005mol，依據(jù)反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，n(H2S)=0.005mol×2=0.01mol，c(H2S)==0.1mol/L，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題16．純堿石灰石石英SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑解析：在工業(yè)上以石灰石、純堿、二氧化硅為原料，在電阻爐中在高溫下發(fā)生反應(yīng)：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鈉、硅酸鈣及過量的二氧化硅混合，熔融就得到普通玻璃。17．2H2＋SiCl4Si＋4HClH2SiO3(或H4SiO4)和HCl爆炸4解析：(1)①氫氣在1100～1200℃條件下能與四氯化硅反應(yīng)生成單質(zhì)硅和氯化氫，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2＋SiCl4Si＋4HCl；②SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，則SiCl4與水反應(yīng)生成H2SiO3（或H4SiO4）和HCl，H2還原SiCl4過程中若混入O2，可能引起爆炸；（2）玻璃的化學(xué)組成可根據(jù)反應(yīng)原理得到，Na2CO3+SiO2NaSiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；由化學(xué)式Na2SiO3?CaSiO3?xSiO2反應(yīng)的Na2CO3和CaCO3的物質(zhì)的量相等，n（CO2）=n（Na2CO3）+n（CaCO3）=n（SiO2反應(yīng)）==1000mol；n（Na2CO3）=n（CaCO3）=500mol，500molNa2CO3的質(zhì)量是53kg，500molCaCO3的質(zhì)量是50kg，1000molSiO2的質(zhì)量是60kg，n（SiO2過量）==2000mol，即剩余的二氧化硅和生成的硅酸鈣、硅酸鈉為2000：500：500=4：1：1，所以x=4，答案為：4。18．2I?＋Cl2＝I2＋2Cl?I2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42?＋2I?SO2＞I?＞CI?解析：(1)在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，氯氣和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉變藍色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：2I?＋Cl2＝I2＋2Cl?，故為：2I?＋Cl2＝I2＋2Cl?；(2)在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO2氣體，是因為碘單質(zhì)被二氧化硫還原生成碘離子，碘離子不能使淀粉變藍色，發(fā)生反應(yīng)為I2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42?＋2I?，故為：I2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42?＋2I?；(3)由反應(yīng)I2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42?＋2I?，可知還原性：SO2＞I?，由反應(yīng)2I?＋Cl2＝I2＋2Cl?，可知還原性I?＞CI?，所以還原性由強到弱的順序為SO2＞I?＞CI?，故為：SO2＞I?＞CI?。19．N2+3H22NH3Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑解析：氮氣中氮元素的化合價為0，既能失電子化合價升高體現(xiàn)還原性也能得電子化合價降低體現(xiàn)氧化性。氮氣在高溫高壓催化劑條件下可合成氨氣：N2+3H22NH3；金屬鎂能在氮氣中燃燒生成氮化鎂：3Mg+N2Mg3N2；Mg3N2離子化合物，在水中強烈水解Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。20．SO2H2S酸性氧化性H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O解析：(1)如圖所示，A為氧化物，且S元素化合價為+4，轉(zhuǎn)化為SO3，則A為SO2；B為氣態(tài)氫化物，且S元素化合價為-2，則B為H2S；(2)根據(jù)價類二維圖推測，SO3可以與水反應(yīng)生成硫酸，與堿反應(yīng)生成鹽和水，則是一種酸性氧化物；SO3中S元素為+6價，處于S元素的最高價，反應(yīng)中化合價可以降低，則可能具有的化學(xué)性質(zhì)為氧化性；(3)MgSO4屬于鹽，根據(jù)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化，則由稀H2SO4生成MgSO4可以是與堿Mg(OH)2、單質(zhì)Mg、氧化物MgO等的反應(yīng)，化學(xué)方程式：H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O、Mg+H2SO4=MgSO4+H2、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。21．1080.0060.047解析：鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀HNO3充分反應(yīng)，被氧化為Al3+、Fe3+，通過題意，反應(yīng)始終沒有氣體生成，可以得出不會有氮的氧化物生成，又有硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低，可以推測N元素由+5變成了-3價，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH4+發(fā)生了反應(yīng)，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應(yīng)依次有：①H++OH-=H2O，②Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，③NH4++OH-═NH3?H2O，④Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(1)E與F之間沉淀的量減少，為Al(OH)3溶解在氫氧化鈉溶液中，其反應(yīng)方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氫氧化鋁與氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為1：1，EF段的n（NaOH）=2mol/L×2×10-3L=0.004mol，所以鋁的質(zhì)量是0.108g，故答案為：0.108；(2)DE段是NH4NO3和NaOH反應(yīng)：NH4NO3～NaOH，n(NH4NO3)=n（NaOH）=(34-31)×10-3L×2