化學(xué)反應(yīng)與能量 測(cè)試題 2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量一、單選題1．化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，非金屬元素Y性質(zhì)類似Al，Z的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：X<Y<Z<WB．X與Z形成的化合物中只能存在極性共價(jià)鍵C．化合物M中各原子或離子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．往溶液中加入Y的最高價(jià)含氧酸，無(wú)氣體產(chǎn)生2．下列說(shuō)法中，正確的是A．從空間角度看，2s軌道比1s軌道大，其空間包含了1s軌道B．第一電離能的大小可以作為判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)C．原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大D．硫化氫和水分子結(jié)構(gòu)相似，硫化氫晶體中的配位數(shù)與冰中水分子的配位數(shù)相同3．有、、、、和六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是A．被氧化和被還原的離子數(shù)目比為B．該反應(yīng)說(shuō)明、、、在溶液不能大量共存C．每發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移D．若利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，則負(fù)極反應(yīng)為：4．化學(xué)與人類生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列敘述不正確的是A．大力發(fā)展新能源汽車，可減少氮氧化物的排放B．為防止月餅因氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰C．汽車防凍液的主要成分乙二醇，其熔點(diǎn)高的原因是易形成分子間氫鍵D．用人工合成淀粉，有利于減少農(nóng)藥化肥使用并促進(jìn)“碳中和”5．某離子液體由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M組成，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。其中Y、Z位于同周期相鄰主族，W和M的p軌道均含一個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：W<Z<M B．第一電離能：W<Y<ZC．該離子液體的陰、陽(yáng)離子均含有配位鍵 D．中Z的雜化方式為6．實(shí)驗(yàn)室合成氨裝置如圖所示，則以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．裝置甲的作用之一是干燥B．裝置甲的作用是化合C．乙處導(dǎo)出的氣體是N2、H2、NH3D．檢驗(yàn)產(chǎn)物可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或濃鹽酸等7．化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，測(cè)量下列化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，測(cè)量依據(jù)不合理的是（

）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)測(cè)量依據(jù)(單位時(shí)間內(nèi))AN2(g)+3H2(g)2NH3(g)壓強(qiáng)變化BZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑H2體積C2NO2(g)N2O4(g)顏色深淺DCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaCO3的濃度變化A．A B．B C．C D．D8．某種鈉—空氣水電池的充、放電過(guò)程原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，Na＋向正極移動(dòng)B．放電時(shí)，電子由鈉箔經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向碳紙C．充電時(shí)，碳紙與電源負(fù)極相連，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O＋O2↑D．充電時(shí)，當(dāng)有0.1mole-通過(guò)導(dǎo)線時(shí)，則鈉箔增重2.3g9．下列關(guān)于化學(xué)能與熱能的說(shuō)法，不正確的是A．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量B．吸熱反應(yīng)中斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物的化學(xué)鍵所放出的能量C．在高溫高壓條件下發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．硅元素原子最外層有4個(gè)電子，性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中主要以化合態(tài)形式存在10．將兩個(gè)鉑電極放置在稀H2SO4溶液中，然后向兩極分別通入CO與O2，即可產(chǎn)生電流。下列敘述正確的是（

）①通入CO的一極是正極②正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O③通入CO一極的電極反應(yīng)式為CO+2H++2e-=CO2+H2O④放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)⑤放電時(shí)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)A．①② B．②③ C．②④ D．①⑤11．下列有關(guān)雜化軌道理論的說(shuō)法中正確的是A．NCl3分子呈三角錐形，這是氮原子采取sp2雜化的結(jié)果B．sp3雜化軌道是由能量相近的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的4個(gè)sp3雜化軌道C．中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)一定是四面體形D．AB3型的分子空間結(jié)構(gòu)必為平面三角形12．中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見(jiàn)光下，基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理如圖所示。下列關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法不正確的是A．該過(guò)程屬于氮的固定B．LDH加快了反應(yīng)的速率C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3D．該過(guò)程證明，N2和H2合成NH3的反應(yīng)是放熱反應(yīng)13．下列各物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型完全相同的是A．NaCl、 B．、C．CaO、 D．、14．甲醛（）在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形B．甲醛分子和甲醇分子內(nèi)碳原子均采取sp2雜化C．甲醛分子為極性分子D．甲醇的沸點(diǎn)高于甲醛的沸點(diǎn)15．下列關(guān)于分子結(jié)構(gòu)模型的說(shuō)法正確的是A．分子結(jié)構(gòu)模型只能表示有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)B．分子結(jié)構(gòu)模型可直觀展現(xiàn)分子的空間結(jié)構(gòu)C．分子結(jié)構(gòu)模型中的球體大小相等D．分子結(jié)構(gòu)模型展現(xiàn)的是分子的二維空間的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)二、填空題16．某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫(xiě)下列空白：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)從開(kāi)始至2min末，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=。(3)①2min時(shí)，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(填“>”“<”“=”)②A的平衡轉(zhuǎn)化率是。(4)下列選項(xiàng)中，能判斷該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_______。A．消耗3molA的同時(shí)，消耗1molB B．A、B、C三種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化C．生成1molB的同時(shí)，生成2molC D．A的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化17．某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫(xiě)下列空白：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)1min時(shí)，v(正)v(逆)，2min時(shí)，v(正)v(逆)。(填“＞”或“＜”或“=”)。(3)上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v(X)=9mol·L-1·min-1，乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1，則中反應(yīng)更快。(4)若X、Y、Z均為氣體，在2min時(shí)，向容器中通入氬氣(容器體積不變)，X的化學(xué)反應(yīng)速率將。(填“變大”或“不變”或“變小”)。(5)若X、Y、Z均為氣體(容器體積不變)，下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是。a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等

b．氣體混合物物質(zhì)的量不再改變

c．反應(yīng)已經(jīng)停止

d．反應(yīng)速率v(X)：v(Y)=3：1

e．(單位時(shí)間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量)：(單位時(shí)間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量)=3:2

f．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

g．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

h．混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化18．化工原料A，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)4B(g)+C(g)，?H>0某溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入5.0molA(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中A(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。請(qǐng)回答：(1)若其他條件不變，在500s時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率將會(huì)(不變，加快，減慢)(2)0-500s內(nèi)，(A)=mol/(L·s)。(3)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率是。(4)下列描述中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．B的濃度不再改變

B．混合氣體的質(zhì)量不再改變C．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

D．混合氣體的物質(zhì)的量不再改變19．如圖表示不同類型共價(jià)鍵形成時(shí)電子云重疊情況：(1)其中形成的化學(xué)鍵屬于軸對(duì)稱的有。(2)下列物質(zhì)中，通過(guò)方式①化學(xué)鍵形成的是；通過(guò)方式②化學(xué)鍵形成的是；只通過(guò)方式③化學(xué)鍵形成的是；同時(shí)含有③、④、⑤三種方式化學(xué)鍵的物質(zhì)是。A．Cl2B．HCl

C．N2D．H2三、計(jì)算題20．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的ΔH=﹣99kJ?mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖中ΔH=kJ?mol-1。(2)如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05mol?L-1?min-1，則υ（O2）=mol?L-1?min-1、υ（SO3）=mol?L-1?min-1；(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，計(jì)算由S（s）生成3molSO3（g）的ΔH=kJ?mol-121．為測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度[ρ(Zn)=7.14g?cm-3]，某興趣小組同學(xué)截取三塊形狀規(guī)則、大小相近的長(zhǎng)方形鐵皮（來(lái)自同一塊鍍鋅鐵皮），量出其長(zhǎng)度與寬度，計(jì)算得鐵片單側(cè)面積；用稀硫酸進(jìn)行定量試驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)鐵片單側(cè)面積/cm2反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/g125.0514.62513.803224.9514.56613.746324.8914.48912.789該鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度為cm(保留2位有效數(shù)字）；寫(xiě)出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程。22．在2L密閉容器內(nèi)，加入0.100molCO氣體和0.080molCuO固體，800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CuO（s）+CO（g）Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間（min）012345n（CuO）（mol）0.0800.0600.0400.0200.0200.020（1）用CO表示前2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率=（2）計(jì)算此反應(yīng)在800oC時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=（3）若向平衡后的體系中加入CO和CO2各0.05mol，則此時(shí)V（正）V（逆）（4）用來(lái)還原CuO的CO可以用C和水蒸氣反應(yīng)制得。已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g）

?H=-393.5kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

?H=-566kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

?H=-571.6kJ/mol則C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）

?H=。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．D2．A3．C4．B5．D6．B7．D8．C9．C10．C11．B12．D13．A14．B15．B16．(1)(2)0.05mol/(L·min)(3)=30%(4)BCD17．(1)3X+Y2Z(2)＞=(3)乙(4)不變(5)begh18．加快