第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期人教版(2019)化學(xué)選擇性必修2

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題一、選擇題1．下列說法正確的是A．所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)B．元素周期表中IIIB～I(xiàn)IB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素C．原子最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)D．s區(qū)均為金屬元素2．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素的說法中，不正確的是A．元素符號(hào)是Ca B．屬于短周期元素C．原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子 D．最高正化合價(jià)是+2價(jià)3．下列化學(xué)用語表示正確的是A．氨氣分子中氮原子的雜化軌道表示式：B．2丁烯的反式結(jié)構(gòu)：C．的電子式：D．基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式：4．某基態(tài)原子的第4電子層有3個(gè)電子，則第3電子層的電子數(shù)有A．2個(gè) B．8個(gè) C．10個(gè) D．18個(gè)5．銣()是第IA族第五周期元素，下列有關(guān)說法中正確的是A．單質(zhì)物浮在水面上與水劇烈反應(yīng) B．是弱堿C．熱穩(wěn)定性強(qiáng)但難溶于水 D．是含有兩類化學(xué)鍵的離子化合物6．嫦娥5號(hào)月球探測(cè)器帶回的月壤樣品的元素分析結(jié)果如圖，下列有關(guān)含量前六位元素的說法正確的是A．原子半徑： B．第一電離能：C．位于元素周期表的區(qū) D．這六種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是7．人類的發(fā)展離不開對(duì)光的追求。下列有關(guān)說法不正確的是A．白熾燈發(fā)光時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為熱能和光能B．油燈使用的動(dòng)物油脂和煤油都屬于酯類C．節(jié)日燃放的焰火與電子躍遷有關(guān)D．綠色熒光蛋白中含有C、H、O、N等元素8．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常溫下，含乙的化合物r濃度為0.1mol·L1時(shí)溶液pH=13，p和q分別是元素丙和丁的單質(zhì)，其中p為淺黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(產(chǎn)物水已略去)。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：甲＜乙＜丙＜丁B．甲與丙能形成使紫色石蕊試液先變紅后褪色的物質(zhì)C．工業(yè)上常利用反應(yīng)②制取漂白粉D．m、n的陰離子在酸性溶液中不能大量共存9．下列現(xiàn)象與電子的躍遷沒有直接關(guān)聯(lián)的是A．林間的丁達(dá)爾效應(yīng) B．堿金屬的焰色試驗(yàn)C．閃爍的熒光棒 D．夜景LED燈光秀10．下列說法正確的是A．HClO的電子式：B．2丁烯的鍵線式：C．基態(tài)氧原子價(jià)電子排布圖：D．基態(tài)Cr原子電子排布式：11．20世紀(jì)30年代，科學(xué)家查德威克用α粒子(即氦核He)轟擊某金屬原子X發(fā)現(xiàn)了中子，該核反應(yīng)還可得到了Y，核反應(yīng)方程式為He+X→Y+n，其中X、Y的L能層上的電子數(shù)之比為1：2。下列敘述錯(cuò)誤A．X原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等 B．X的氫氧化物與Al(OH)3的性質(zhì)相似C．Y有多種不同的含氧酸 D．非金屬性：X＜Y12．下列原因分析能正確解釋性質(zhì)差異的是選項(xiàng)性質(zhì)差異原因分析A金屬活動(dòng)性：Mg>Al第一電離能：Mg>AlB氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：分子間作用力：C熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>硅化學(xué)鍵鍵能：CC>CSi>SiSiD酸性：非金屬性：C<SA．A B．B C．C D．D13．下列說法錯(cuò)誤的是A．f能級(jí)有7個(gè)原子軌道B．np能級(jí)都有3個(gè)相互垂直的原子軌道，且能量相等C．從空間角度看，2s軌道比1s軌道大，其空間包含了1s軌道D．基態(tài)原子的核外電子填充在5個(gè)軌道中的元素有2種14．下列化學(xué)用語的描述正確的是A．CCl4的球棍模型B．測(cè)定CH3OH相對(duì)分子質(zhì)量的質(zhì)譜圖C．鋰原子最外層原子軌道示意圖D．Cl的結(jié)構(gòu)示意圖15．磷酸鐵鋰電極材料主要用于各種鋰離子電池。下列說法錯(cuò)誤的是A．位于周期表s區(qū)B．基態(tài)的價(jià)電子排布式為C．基態(tài)P原子的未成對(duì)電子數(shù)為3D．基態(tài)O原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為紡錘形二、非選擇題16．雄黃(As4S4)、雌黃(As2S3)均可入藥，具有解毒、殺菌、去燥濕的功效，也是中國畫主要的黃色礦物質(zhì)顏料。回答下列問題：(1)基態(tài)硫原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種；其核外電子運(yùn)動(dòng)最高能級(jí)的電子云輪廓圖的形狀為_______。(2)基態(tài)砷原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_______。(3)第一電離能As_______Se(填“>”或“<”)，其判斷理由是_______。(4)基態(tài)原子的N能層有1個(gè)未成對(duì)電子，M能層未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_______(填元素符號(hào)，下同)，其價(jià)層電子排布式為_______。該元素處于周期表的_______區(qū)17．填空。(1)Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性小的元素是_______；26號(hào)元素價(jià)層電子排布式為_______；L原子核外電子占有9個(gè)軌道，而且有一個(gè)未成對(duì)電子，L是_______元素。(2)硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。①基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為_______。②鍺、砷、硒三種元素的第一電離能大小排序?yàn)開______。③下列說法正確的是_______(填字母)。A．第一電離能：As>GaB．電負(fù)性：As>GaC．原子半徑：As>Ga④鍺(Ge)是用途很廣的半導(dǎo)體材料，基態(tài)鍺原子的價(jià)層電子排布式為_______。在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有_______種。⑤硼(B)及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子的核外電子排布式為_______，B、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是_______。(3)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42.X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X與Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。①X元素基態(tài)原子的電子排布式為_______，該元素的化學(xué)符號(hào)是_______。②Y元素原子的價(jià)層電子排布圖為_______，該元素的名稱是_______。③已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。18．Ⅰ.鋁合金和鋼鐵是國家重要的金屬材料。回答下列問題：(1)下列是氣態(tài)鋁原子或離子的電子排布式，其中處于激發(fā)態(tài)的有___________(填序號(hào))。A變?yōu)镈所需的能量為E1，D變?yōu)镋所需的能量為E2，則E1___________E2(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。A．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s13px13py1C．1s22s22p63s13px13pz1D．1s22s22p63s2E．1s22s22p63s1F．1s22s22p63s13p1(2)利用電解法可在鋁制品表面形成致密的氧化物保護(hù)膜，不僅可以增加美觀，而且可以延長鋁制品使用時(shí)間。制取氧化物保護(hù)膜的裝置如下圖所示，陽極的電極反應(yīng)方程式為___________。Ⅱ.鋼鐵在潮濕空氣中容易生銹，某興趣小組查閱資料可知，鋼鐵腐蝕的快慢與溫度、電解質(zhì)溶液的pH值、氧氣濃度以及鋼鐵中的含碳量有關(guān)，為此設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。編號(hào)①②③④A100mL飽和NaCl溶液100mL飽和NaCl溶液100mLpH=2CH3COOH100mLpH=5H2SO4Bmg鐵粉mg鐵粉和ng碳粉混合物mg鐵粉和ng碳粉混合物mg鐵粉和ng碳粉混合物錐形瓶中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化通過上述實(shí)驗(yàn)分析回答：(3)上述實(shí)驗(yàn)①、②探究___________對(duì)鐵的腐蝕快慢的影響，寫出實(shí)驗(yàn)②碳電極上的電極反應(yīng)式___________；(4)上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)中___________(用編號(hào)表示)發(fā)生吸氧腐蝕，上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)鐵腐蝕由快到慢的順序?yàn)開__________(用編號(hào)表示)。19．(1)基態(tài)與離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為___________。(2)基態(tài)原子的核外電子排布式為___________。(3)位于元素周期表中第四周期第___________族，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子有___________個(gè)。(4)基態(tài)原子價(jià)電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為___________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___________形。(5)原子核外電子排布式為___________。(6)氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為___________。(7)基態(tài)原子核外電子排布式為___________。20．原子核外電子排布與族的關(guān)系(1)將下列各主族元素的價(jià)電子數(shù)、價(jià)電子排布式填入表中主族數(shù)IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA價(jià)電子排布式_____________________________________列數(shù)121314151617價(jià)電子數(shù)__________________________________(2)以第四周期副族元素為例，填寫表格副族元素21Sc22Ti23V24Cr25Mn29Cu30Zn族數(shù)___________________________________價(jià)電子排布式____________________________________價(jià)電子數(shù)目_______________________________________21．回答下列問題：(1)①基態(tài)A原子的電子排布式為，則A元素位于第_______周期第_______族，屬于_______區(qū)元素。②基態(tài)B原子的簡化電子排布式為，則B元素位于第_______周期第_______族，屬于_______區(qū)元素。③基態(tài)C原子的電子排布式為，則C元素位于第_______周期第_______族，屬于_______區(qū)元素。(2)①基態(tài)Fe原子有_______個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)的核外電子排布式為_______。②基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_______。③基態(tài)硼原子的電子排布式為_______。④基態(tài)的核外電子排布式為_______。⑤是紅棕色氣體；X與氫元素可形成；X基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式是_______。22．下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題：(1)氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，的結(jié)構(gòu)式是_______。(2)Z元素在周期表中的位置為_______。(3)此表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))_______。(4)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是_______。a．Y單質(zhì)與溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，單質(zhì)比得電子多c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，該烴的化學(xué)式為_______。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。23．已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X與M同主族，Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，G是地殼中含量最高的金屬元素。請(qǐng)回答下列問題：(1)Q的元素符號(hào)為___________，Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))___________。(2)Y在元素周期表中的位置為___________，Y與硫元素形成的二元化合物的電子式為___________。(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸的是(寫化學(xué)式)___________。(4)單質(zhì)Y和元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(5)Z和G組成的化合物GZ，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在高溫下制備GZ，其中G的氧化物和Y單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．B解析：A．s區(qū)除氫元素外均為金屬元素，f區(qū)中所有元素均為金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．元素周期表中ⅢB～ⅡB族10個(gè)縱列的元素全部為金屬元素，故B正確；C．的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)均為2，不屬于s區(qū)，故C錯(cuò)誤；D．s區(qū)的H為非金屬元素，故D錯(cuò)誤；故選B。2．B【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖為可知，該元素為Ca元素。解析：A．由上述分析可知，該元素為Ca元素，故A正確；B．Ca的原子序數(shù)為20，位于第四周期第IIA族，屬于長周期元素，故B錯(cuò)誤；C．Ca的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子變?yōu)?2價(jià)的鈣離子，故C正確；D．鈣原子的最外層有2個(gè)電子，易失去2個(gè)電子變?yōu)?2價(jià)，其最高正化合價(jià)是+2價(jià)，故D正確；答案選B。3．A解析：A．NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，孤電子對(duì)數(shù)為1，N原子采用sp3雜化，軌道表示式為，A正確；B．反式2丁烯的甲基在雙鍵的兩側(cè)，結(jié)構(gòu)為：，B錯(cuò)誤；C．OH中的氧為8電子結(jié)構(gòu)，電子式為：，C錯(cuò)誤；D．鉻為24號(hào)元素，基態(tài)鉻原子的電子排布式為[Ar]3d54s1，價(jià)層電子排布式應(yīng)該為：，D錯(cuò)誤；故選A。4．D解析：某基態(tài)原子的第4電子層有3個(gè)電子，則第4能層上電子的排布式為4s24p1，根據(jù)能量最低原理可知第3能層s、p、d能級(jí)全滿，即第3能層電子排布式為3s23p63d10，共18個(gè)電子，故答案為D。5．D【分析】同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；?)是第IA族第五周期元素，則為非?；顫姷慕饘賳钨|(zhì)；解析：A．單質(zhì)物密度比水大，故沉在水下與水劇烈反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，是強(qiáng)堿，B錯(cuò)誤；C．類似于碳酸鈉，熱穩(wěn)定性強(qiáng)、易溶于水，C錯(cuò)誤；D．類似于過氧化鈉，含有離子鍵、在過氧根離子中含有非極性共價(jià)鍵，是含有兩類化學(xué)鍵的離子化合物，D正確；故選D。6．D解析：A．同周期元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小，原子半徑Al>Si，A錯(cuò)誤；B．同主族元素，從上到下第一電離能呈減小的趨勢(shì)，第一電離能Mg>Ca，B錯(cuò)誤；C．Fe位于元素周期表的d區(qū)，C錯(cuò)誤；D．O、Si、Fe、Ca、Al、Mg，這六種元素中，O元素的非金屬性最強(qiáng)，D正確；故答案選D。7．B解析：A．白熾燈發(fā)光時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故A正確；B．動(dòng)物油脂屬于酯，煤油屬于烴，故B錯(cuò)誤；C．節(jié)日燃放的焰火是電子躍遷產(chǎn)生的不同顏色的光，故C正確；D．蛋白質(zhì)中由C、H、O、N等元素組成，故D正確；選B。8．D【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大，p和q分別是元素丙和丁的單質(zhì)，p為淺黃色固體，所以丙是S，丁是Cl，p為S單質(zhì)，q為Cl2；甲、丙同主族，則甲是O；乙、丙、丁同周期，常溫下含乙的化合物r的濃度為0.1mol/L時(shí)，溶液pH=13，所以r是氫氧化鈉，乙是Na；綜上所述，甲、乙、丙、丁分別為O、Na、S、Cl。解析：A．電子層越多，簡單離子半徑越大，故離子半徑的大小關(guān)系為丙(S2)>丁(Cl)>甲(O2)>乙(Na+)，故A錯(cuò)誤；B．甲是O，丙是S，二者形成SO2，二氧化硫可以使紫色石蕊變紅色，但不能漂白，不會(huì)褪色，故B錯(cuò)誤；C．r是氫氧化鈉，q是氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，該反應(yīng)常利用制取漂白液，制取漂白粉利用的是石灰乳和氯氣，故C錯(cuò)誤；D．m、n為Na2S、Na2SO3中的物質(zhì)，二者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫，不能大量共存，故D正確；故選D。9．A解析：電子由能量較高的能級(jí)躍遷到能量較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量，堿金屬的焰色試驗(yàn)、閃爍的熒光棒、夜景LED燈光秀等現(xiàn)象都是電子發(fā)生躍遷釋放能量形成的，林間的丁達(dá)爾效應(yīng)由于光的傳播路徑的變化形成的，與電子的躍遷沒有直接關(guān)聯(lián)，故選A。10．B解析：A．HClO的中心原子是O，O分別與H、Cl原子共用1對(duì)電子，各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，A錯(cuò)誤；B．2丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為，鍵線式為，B正確；C．電子排布在同一能級(jí)的軌道時(shí)，電子總是優(yōu)先單獨(dú)分占不同軌道，而且自旋方向相同，這種排布使原子能量最低，處于穩(wěn)定狀態(tài)，則基態(tài)氧原子價(jià)電子排布圖：，C錯(cuò)誤；D．Cr是24號(hào)元素，根據(jù)洪特規(guī)則，可知基態(tài)Cr原子電子排布式為，故D錯(cuò)誤；選B。11．A【分析】根據(jù)核反應(yīng)方程式為+→Y+，可知M=2+Z，2M+1=4+A，其中X、Y的L能層上的電子數(shù)之比為1：2，則為，為。解析：A．為，質(zhì)子數(shù)為4，質(zhì)量數(shù)為9，中子數(shù)為94=5，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)不相等，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be(OH)2與Al(OH)3的性質(zhì)相似，它們都具有兩性氫氧化物的性質(zhì)，B正確；C．Y為C，C有多種含氧酸，如H2CO3、H2C2O4等，C正確；D．同周期主族元素從左到右元素的非金屬性逐漸增大，則元素的非金屬性：X(Be)＜Y(C)，D正確；故合理選項(xiàng)是A。12．C解析：A．Mg和Al的電子層數(shù)相同，Mg的原子半徑大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力小，鎂易失去最外層電子，所以金屬活動(dòng)性：Mg>Al，故不選A；B．穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，故不選B；C．化學(xué)鍵鍵能CC>CSi>SiSi，所以熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>硅，故C正確；D．亞硫酸不是S的最高價(jià)含氧酸，不能根據(jù)酸性得出非金屬性C<S，故不選D；選C。13．D解析：A．同一軌道中電子只能有兩種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，f軌道可容納14個(gè)電子，有7個(gè)軌道，故A正確；B．p能級(jí)有3個(gè)相互垂直的原子軌道，其電子云都是啞鈴形的，由于3個(gè)軌道均是同一個(gè)能級(jí)，所以3個(gè)軌道的能量是相同的，故B正確；C．2s軌道包圍1s軌道，其空間包含了1s軌道，故C正確；D．原子核外電子填充在5個(gè)軌道上的元素，此元素可能排布式為1s22s22p6或1s22s22p5或1s22s22p4或1s22s22p3，有4種，故D錯(cuò)誤；故選D。14．D解析：A．CCl4分子結(jié)構(gòu)類似于甲烷分子，且氯原子比碳原子大，則其球棍模型為，A錯(cuò)誤；B．CH3OH的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則其質(zhì)譜圖中，最大質(zhì)荷比為32，B錯(cuò)誤；C．鋰原子最外層電子位于2s軌道上，其原子軌道形狀為球形，C錯(cuò)誤；D．氯原子序數(shù)為17，Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確；故選D。15．B解析：A．是3號(hào)元素，核外電子排布式是，位于元素周期表的s區(qū)，故A正確；B．是26號(hào)元素，原子失去最外層的2個(gè)電子形成，可知的核外電子排布式是，故基態(tài)價(jià)電子排布式為，故B錯(cuò)誤；C．P原子的核外電子排布式是，3p軌道上的3個(gè)電子處于3個(gè)軌道上，故基態(tài)P原子的未成對(duì)電子數(shù)為3，故C正確；D．基態(tài)O原子核外電子排布式是，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)是2p能級(jí)，電子云輪廓圖為紡錘形，故D正確；故答案選B。二、非選擇題16．(1)9啞鈴形(2)(3)>As半滿較穩(wěn)定(4)鉻(Cr)3d54s1d解析：（1）基態(tài)硫原子核外電子排布為1s22s22p63s23p4，運(yùn)動(dòng)軌道數(shù)有1s、2s、3s、3個(gè)2p軌道、3個(gè)3p軌道，共9個(gè)軌道，核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種，其核外電子運(yùn)動(dòng)最高能級(jí)為3p軌道，電子云輪廓圖的形狀為啞鈴形，故答案為：9；啞鈴形；（2）基態(tài)砷原子的價(jià)層電子排布式為4s24p3，其軌道表示式為；（3）同周期元素從左到右，元素的第一電離能有增大趨勢(shì)，但由于As半充滿較穩(wěn)定，則第一電離能As大于Se，故答案為：>；As半充滿較穩(wěn)定；（4）基態(tài)原子的N層有一個(gè)未成對(duì)電子，M層未成對(duì)電子最多的元素是鉻(Cr)，24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，價(jià)電子排布式為3d54s1，處于周期表的d區(qū)，故答案為：鉻(Cr)；3d54s1；d。17．(1)C3d64s2Cl(2)4s24p4As>Se>GeAB4s24p231s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1O>C>B(3)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3As氧As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O解析：（1）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為[Ar]3d84s2，Ni有2個(gè)未成對(duì)電子，第二周期基態(tài)原子中有2個(gè)未成對(duì)電子的是C和O，電負(fù)性小的元素是C；26號(hào)元素為Fe，F(xiàn)e原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2；L原子核外電子占有9個(gè)原子軌道時(shí)，3p能級(jí)上的3個(gè)軌道均被占據(jù)，有1個(gè)未成對(duì)電子的只能是3p5，故L是氯元素。（2）①硒為34號(hào)元素，基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為4s24p4。②同周期元素，從左到右第一電離能增大，但是砷為第ⅤA元素，半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于硒，故鍺、砷、硒三種元素的第一電離能大小排序?yàn)锳s>Se>Ge。③A.同周期，從左到右第一電離能增大，故第一電離能：As>Ga；B.同周期從左到右電負(fù)性增大，故電負(fù)性：As>Ga；C.同周期從左到右半徑減小，原子半徑：As<Ga，故選AB。④鍺(Ge)是用途很廣的半導(dǎo)體材料，基態(tài)鍺原子的價(jià)層電子排布式為4s24p2。在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素鈹、碳和氧三種元素。⑤硼(B)及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1，B、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是O>C>B。（3）X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，X為As；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，X與Y可形成化合物X2Y3，Y為O；X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子，Z為H。①X元素為砷，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3，該元素的化學(xué)符號(hào)是As。②Y元素為氧元素，原子的價(jià)層電子排布圖為。③已知化合物As2O3在稀硫酸中可被金屬鋅還原為AsH3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。18．(1)BCF<①3p能級(jí)上的電子比3s能級(jí)上的電子能量高所以失去3p上的電子更容易，即需要的能量低；②失去一個(gè)電子后形成一價(jià)陽離子對(duì)外圍電子有吸引作用，再失去一個(gè)電子變難，即需要的能量更高；③鋁失去一個(gè)電子后3s能級(jí)上形成全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即再失去一個(gè)電子需要的能量更高(答到一點(diǎn)即可)(2)(3)含碳量多少(或是否含碳)2H2O+O2+4e?=4OH?(4)②④④=③>②>①(或“④③②①”“③④②①”)解析：（1）基態(tài)鋁原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，獲得能量后低能級(jí)上的電子躍遷到較高能級(jí)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，故B、C、F為激發(fā)態(tài)原子或離子。A變?yōu)镈所需的能量E1為第一電離能，D變?yōu)镋所需的能量E2為第二電離能，E1小于E2，理由有三：①3p能級(jí)上的電子比3s能級(jí)上的電子能量高，所以失去3p上的電子更容易，即需要的能量低，②失去一個(gè)電子后形成一價(jià)陽離子對(duì)外圍電子有吸引作用，再失去一個(gè)電子變難，即需要的能量更高；③鋁失去一個(gè)電子后3s能級(jí)上形成全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即再失去一個(gè)電子需要的能量更高，答案為：BCF，<，①3p能級(jí)上的電子比3s能級(jí)上的電子能量高所以失去3p上的電子更容易，即需要的能量低；②失去一個(gè)電子后形成一價(jià)陽離子對(duì)外圍電子有吸引作用，再失去一個(gè)電子變難，即需要的能量更高；③鋁失去一個(gè)電子后3s能級(jí)上形成全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即再失去一個(gè)電子需要的能量更高(答到一點(diǎn)即可)；（2）陽極鋁失去電子生成氧化物氧化鋁，電極反應(yīng)方程式為：，答案為：；（3）比較實(shí)驗(yàn)①②可知，實(shí)驗(yàn)①②探究的是是否含碳對(duì)鐵腐蝕的影響，實(shí)驗(yàn)②發(fā)生吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)為：，答案為：含碳量多少(或是否含碳)，；（4）分析壓強(qiáng)與時(shí)間變化曲線可知，①②④壓強(qiáng)隨時(shí)間變化減小，①無碳粉為化學(xué)腐蝕，則發(fā)生吸氧腐蝕為②④。上述圖中壓強(qiáng)變化一個(gè)單位所需時(shí)間各不相同，相同時(shí)間轉(zhuǎn)移電子越多，金屬腐蝕越快，③中生成氫氣的體積是相同時(shí)間④中吸收氧氣的體積2倍，所以兩者轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，反應(yīng)速率相等，上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)鐵腐蝕由快到慢的順序?yàn)棰?③>②>①，答案為:②④,④=③>②>①(或“④③②①”“③④②①”)。19．4：5ⅦB5啞鈴(或紡錘)（或）解析：(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，基態(tài)Fe2+和Fe3+的價(jià)電子排布式分別為3d6和3d5，根據(jù)洪特規(guī)則，F(xiàn)e2+有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+基態(tài)有5個(gè)未成對(duì)電子，所以二者未成對(duì)電子數(shù)之比為4：5；(2)Ti為22號(hào)元素，核外共22個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2。(3)Mn是25號(hào)元素，價(jià)電子排布式為：3d54s2，故Mn位于元素周期表中第四周期第ⅦB族；根據(jù)構(gòu)造原理、洪特規(guī)則可知Mn原子核外3d能級(jí)上5個(gè)電子均為未成對(duì)電子，故此處填5；(4)基態(tài)原子Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2，對(duì)應(yīng)電子排布圖(軌道表達(dá)式)為；基態(tài)S原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，則電子占據(jù)最高能級(jí)是3p，對(duì)應(yīng)電子云輪廓圖為啞鈴形或紡錘形；(5)Zn為30號(hào)元素，核外有30個(gè)電子，對(duì)應(yīng)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；(6)N元素位于第二周期第ⅤA族，價(jià)電子排布式為2s22p3，對(duì)應(yīng)排布圖是。(7)是27號(hào)元素，其基態(tài)原子核外有27個(gè)電子，對(duì)應(yīng)排布式為或。20．(1)ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np51234567(2)IIIBIVBVBVIBVIIBIBIIB3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d104s13d104s2345671112解析：略21．(1)二ⅦAp三ⅡAs四ⅡBds(2)41s22s22p63s23p63d54s24p11s22s22p11s22s22p63s23p63d10解析：（1）①基態(tài)A原子的電子排布式為，則A元素為氟元素，位于第二周期第ⅦA族，屬于p區(qū)元素。②基態(tài)B原子的簡化電子排布式為，則B元素為鎂元素，位于第三周期第ⅡA族，屬于s區(qū)元素。③基態(tài)C原子的電子排布式為，則C元素為鋅元素，位于第四周期第ⅡB族，屬于ds區(qū)元素。（2）①鐵為26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，基態(tài)Fe原子有4個(gè)未成對(duì)電子，鐵原子失去3個(gè)電子得到鐵離子，基態(tài)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。②為第四周期第ⅢA族，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為4s24p1。③基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1。④銅為29號(hào)元素，基態(tài)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。⑤是紅棕色氣體，X與氫元素可形成，則X為氮元素；X基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式是。22．(1)N≡N(2)第三周期第ⅦA族(3)Si(4)ac(5)C3H4