2025高考化學(xué)專項(xiàng)2.1《化學(xué)反應(yīng)的方向》課時(shí)訓(xùn)練（選擇性必修1）含答案

2025高考化學(xué)專項(xiàng)2.1《化學(xué)反應(yīng)的方向》課時(shí)訓(xùn)練（選擇性必修1）2.1化學(xué)反應(yīng)的方向課時(shí)訓(xùn)練一、單選題1．下列與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向有關(guān)的敘述中不正確的是（）A．體系的熵增越大，焓變?cè)叫?，化學(xué)反應(yīng)速率越快B．絕熱體系、孤立體系的化學(xué)反應(yīng)都是熵增的過(guò)程C．ΔH<0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行D．能量越低，混亂度越大，體系越穩(wěn)定2．四氧化鋨()是一種毒性很強(qiáng)的氧化物，在一定條件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化：。該反應(yīng)的熵變（）A． B． C． D．無(wú)法判斷3．對(duì)可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，18O原子（）A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中4．最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物的反應(yīng)。下列屬于最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”的是（）A．人工模擬光合作用合成淀粉中首先用氫氣在無(wú)機(jī)催化劑作用下將二氧化碳還原為甲醇B．用苯與液溴制備溴苯的反應(yīng)C．用乙酸與正丁醇制備乙酸正丁酯的反應(yīng)D．煤的綜合利用中利用煤的氣化產(chǎn)物CO和合成液態(tài)燃料甲醇5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．一定溫度下的焓變?cè)跀?shù)值上等于變化過(guò)程中的等容熱效應(yīng)B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D．常溫下硝酸銨能夠溶于水，因?yàn)槠淙苡谒且粋€(gè)熵增大過(guò)程6．下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是（）A．△H＜0B．△H＞0C．△H＜0D．△H＞07．下列說(shuō)法中正確的是（）A．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行B．ΔH-TΔS＜0的反應(yīng)，不需要任何條件就可自發(fā)進(jìn)行C．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵增的過(guò)程D．ΔH＜0該反應(yīng)能自發(fā)，必須滿足b＜38．下列判斷錯(cuò)誤的是（）①反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)═NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0②CaCO3(s)═CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0③一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)═Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0④常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)═2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0A．①③ B．②③ C．②④ D．①②9．2021年6月17日，搭載神舟十二號(hào)載人飛船的長(zhǎng)征二號(hào)F遙十二運(yùn)載火箭成功發(fā)射，并順利完成與天和核心艙對(duì)接?；鸺捎闷纂?C2H8N2)/N2O4發(fā)動(dòng)機(jī)，核心艙電源系統(tǒng)由鋰離子蓄電池組以及三結(jié)砷化鎵(GaAs)太陽(yáng)電池翼組成。氮化硼(BN)陶瓷基復(fù)合材料應(yīng)用于核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)，碳化硅(SiC)顆粒增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料應(yīng)用于太陽(yáng)電池翼伸展機(jī)構(gòu)關(guān)鍵部件，表面處理后鎂合金部件應(yīng)用在核心艙醫(yī)學(xué)樣本分析與高微重力科學(xué)實(shí)驗(yàn)柜中。偏二甲肼(C2H8N2)/N2O4發(fā)動(dòng)機(jī)中使用的N2O4存在著N2O4(g)2NO2(g)平衡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．恒溫恒容條件下，若混合氣體的顏色保持不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．當(dāng)v(N2O4)正=2v(NO2)正時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．恒溫恒容條件下，達(dá)平衡狀態(tài)后，再充入一定量的N2O4，N2O4轉(zhuǎn)化率將減小D．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是?H＞0，?S＞010．C、Si同處于IVA族，它們的單質(zhì)或化合物有重要用途。實(shí)驗(yàn)室可用CO2回收廢液中的苯酚，工業(yè)上用SiO2和焦炭高溫下反應(yīng)制得粗硅，再經(jīng)如下2步反應(yīng)制得精硅：Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)△H=-141.8kJ·mol-1，SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)，反應(yīng)過(guò)程中可能會(huì)生成SiCl4。有關(guān)反應(yīng)Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)的說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的△H＜0，△S＞0B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)SiHCl3平衡產(chǎn)率減小C．實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)選擇高溫，原因是高溫時(shí)Si的平衡轉(zhuǎn)化率比低溫時(shí)大D．如圖所示，當(dāng)＞3，SiHCl3平衡產(chǎn)率減小說(shuō)明發(fā)生了副反應(yīng)11．碘升華過(guò)程中的焓變和熵變正確的是（）A．DH<0，DS>0 B．DH<0，DS<0C．DH>0，DS>0 D．DH>0，DS<012．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是（）A．△H＞0、△S＞0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B．△H＞0、△S＜0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C．△H＜0、△S＞0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D．△H＜0、△S＜0的反應(yīng)高溫時(shí)是自發(fā)的13．在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A． B．C． D．14．工業(yè)合成三氧化硫的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-198kJ/mol，反應(yīng)過(guò)程可用如圖模擬(表示O2，表示SO2，表示催化劑)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)程Ⅱ和過(guò)程Ⅲ決定了全部反應(yīng)進(jìn)行的程度B．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，從而使單位體積中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．過(guò)程Ⅱ?yàn)槲鼰徇^(guò)程，過(guò)程Ⅲ為放熱過(guò)程；所以升高溫度，過(guò)程Ⅱ速率加快，過(guò)程Ⅲ速率減D．1molSO2和0.5molO2反應(yīng)，放出的熱量小于99kJ15．25℃和101kPa時(shí)，反應(yīng)2A(g)=4B(g)+C(g)△H=+56.76kJ/mol，能夠自發(fā)進(jìn)行，其原因可能是（）A．是熵減少的反應(yīng) B．是放熱反應(yīng)C．是吸熱反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)16．下列說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)包含舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成B．反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變D．吸熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行17．已知反應(yīng)：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)。起始以物質(zhì)的量之比為1∶1充入反應(yīng)物，不同壓強(qiáng)條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點(diǎn)標(biāo)記為▲)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．上述反應(yīng)的ΔH<0B．N點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率一定比M點(diǎn)的快C．降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%D．工業(yè)上用此法制取甲烷應(yīng)采用更高的壓強(qiáng)18．在密閉容器中于一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)通入18O2，再次平衡時(shí)，18O存在于（）A．SO2、O2 B．SO2、SO3C．SO2、O2、SO3 D．O2、SO319．應(yīng)：N2（g）+3H22NH3（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻N(yùn)2、H2、NH3濃度為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)是（）A．N2為0.2mol/L，H2為0.6mol/L B．N2為0.15mol/LC．N2、H2均為0.18mol/L D．NH3為0.4mol/L20．下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向理解正確的是（）A．同種物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)最大B．在密閉條件下，體系可以自發(fā)的從無(wú)序變?yōu)橛行駽．大理石在常溫下能夠自發(fā)分解D．雖然硝酸銨溶于水要吸熱，但它能夠自發(fā)的向水中擴(kuò)散二、綜合題21．回答下列問(wèn)題：（1）在101和298K下，異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：該異構(gòu)化反應(yīng)的，使用催化劑(選填“能”“不能”)改變?cè)摲磻?yīng)的。（2）肼()又稱聯(lián)氨，在航空航天方面應(yīng)用廣泛，可用作火箭燃料。已知鍵、鍵的鍵能分別為391、497，與反應(yīng)的能量變化如圖所示：中鍵的鍵能為。請(qǐng)寫出一定條件下，與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。22．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，體系中NO物質(zhì)的量n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：（1）上述反應(yīng)(填“是"或“不是”)可逆反應(yīng)。（2）在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為。（3）0-2s內(nèi)，用O2表示反應(yīng)的平均速率v(O2)=mol/(L·s)。23．（1）I.某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)原理]2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄](méi)

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是。（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，v(KMnO4)=。（3）Ⅱ.在一密閉容器中加入A和B，A、B、C均為氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的濃度之比為。（5）下列措施不能提高反應(yīng)速率的有____。A．升高溫度 B．加入催化劑C．增大壓強(qiáng) D．及時(shí)分離出產(chǎn)物C（6）下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。A．?(B)=?(C)B．A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變C．容器內(nèi)的氣體密度不變D．B的濃度保持不變E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變24．化學(xué)平衡的標(biāo)志（1）（2）．25．金屬鈦(Ti)及其合金是高強(qiáng)度、低密度結(jié)構(gòu)材料，在航空航天、醫(yī)療器械等領(lǐng)域有著重要用途。目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4，再進(jìn)一步還原得到鈦。（1）TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4有直接氯化法(反應(yīng)a)和碳氯化法(反應(yīng)b)。a．TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=172kJ·mol-1b．TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)ΔH2已知：C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH4=-566.0kJ·mol-1①直接氯化反應(yīng)在(填“高溫”“低溫”)有利于自發(fā)進(jìn)行。②ΔH2=kJ·mol-1③碳氯化法中生成CO比生成CO2更有利于TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4，從熵變角度分析可能的原因是。④已知常壓下TCl4的沸點(diǎn)為136℃，從碳氯化反應(yīng)的混合體系中分離出TiCl4的措施是。（2）在1.0×105Pa，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1：2.2：2進(jìn)行反應(yīng)。體系中TiCl4、CO、CO2平衡組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。①已知在200℃平衡時(shí)TiO2幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCl4，但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度，其原因是。②圖中a曲線代表的物質(zhì)是，原因是。③反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)Kp(1200℃)=Pa。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、熵變和焓變與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B、絕熱體系、孤立體系都朝著熵增的方向進(jìn)行，因此絕熱體系、孤立體系的化學(xué)反應(yīng)都是熵增的過(guò)程，故B正確；

C、的ΔH<0，ΔS>0，則任何溫度下均存在ΔH-TΔS<0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行，故C正確；

D、能量越低，體系的混亂度越大，越穩(wěn)定，故D正確；

故答案為：A。

【分析】A、反應(yīng)速率與熵變和焓變無(wú)關(guān)；

B、孤立體系是指與環(huán)境沒(méi)有物質(zhì)交換也沒(méi)有能量交換的體系；絕熱體系是指與環(huán)境沒(méi)有物質(zhì)交換也沒(méi)有熱量交換的體系；

C、根據(jù)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析；

D、能量越低越穩(wěn)定。2．【答案】A【解析】【解答】方程式左側(cè)氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于右側(cè)，說(shuō)明混亂度減小，為熵減反應(yīng)，，故答案為：A。

【分析】該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，。3．【答案】D【解析】【解答】由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入18O2后反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，這樣在SO3中就含有了18O，而含18O的SO3分解，就會(huì)使18O進(jìn)入SO2。故反應(yīng)一段時(shí)間后三者中都含有18O。故答案為：D【分析】可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，所以氧氣中的氧原子可進(jìn)入二氧化硫和三氧化硫，據(jù)此解答即可。4．【答案】D【解析】【解答】A.H2與CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3H2＋CO2=CH3OH＋H2O，反應(yīng)物的原子沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為CH3OH，A不符合題意；B.苯與液溴的反應(yīng)為取代反應(yīng)，生成溴苯的同時(shí)生成HBr，反應(yīng)物的原子沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為生成物，B不符合題意；C.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%，且反應(yīng)生成乙酸正丁酯的過(guò)程中還生成H2O，C不符合題意；D.CO和H2合成甲醇的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO＋2H2=CH3OH，反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化為生成物，D符合題意；故答案為：D

【分析】屬于最理想的“原子經(jīng)濟(jì)型反應(yīng)”，則反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)所給的反應(yīng)進(jìn)行分析。5．【答案】A【解析】【解答】A.一定溫度下的焓變?cè)跀?shù)值上等于變化過(guò)程中的恒壓熱效應(yīng)，A符合題意；B.升高溫度，升高了分子能量，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，故B不符合題意；C.熵增加且放熱的反應(yīng)，△S＞0，△H＜0，則△H-T?△S＜0，該反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)，故C不符合題意；D.常溫下硝酸銨溶于水是一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的吸熱過(guò)程，硝酸銨溶解成為自由移動(dòng)的離子，是熵變?cè)龃蟮倪^(guò)程，說(shuō)明該過(guò)程的△S>0，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】A、一定溫度下的焓變?cè)跀?shù)值上等于變化過(guò)程中的恒壓熱效應(yīng)，而不是恒容熱效應(yīng)；

B、升溫會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率；

C、△H-T?△S＜0，為自發(fā)反應(yīng)；

D、反應(yīng)過(guò)程△S>0說(shuō)明為熵增的反應(yīng)，據(jù)此分析解答。6．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)的△H＜0、ΔS＜0，低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，A不符合題意；B．反應(yīng)的△H＞0、ΔS＞0，高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，B不符合題意；C．反應(yīng)的△H＜0、ΔS＞0，在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行，C不符合題意；D．反應(yīng)的△H＞0、ΔS＜0，在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行，D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0分析。7．【答案】C【解析】【解答】A．△G<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)速率不一定大，如金屬的腐蝕，故A不符合題意；B．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是△H-T△S<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行不一定不需要任何條件，高錳酸鉀受熱分解，故B不符合題意；C．同種物質(zhì)熵值：液體＞固體，則冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增的過(guò)程，故C符合題意；D．根據(jù)△H-T△S<0，ΔH＜0，△S＞0，任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行，則需滿足b＜3；ΔH＜0，△S＜0，低溫條件下也可自發(fā)進(jìn)行，則滿足b＞3，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)△H-T△S<0和同種物質(zhì)熵值：液體＞固體分析。8．【答案】D【解析】【解答】①反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)的△S＜0，在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則△H-T?△S＜0，則△H＜0，故①不符合題意；②反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)中有氣體生成，△S＞0，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T?△S＞0，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH＞0，故②不符合題意；③反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)中有氣體生成，△S＞0，一般而言，分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，故③符合題意；④常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T?△S＞0，則該反應(yīng)的ΔH＞0，故④符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析。9．【答案】B【解析】【解答】A．因?yàn)镹O2是紅棕色氣體，N2O4是無(wú)色氣體，故恒溫恒容條件下，混合氣體顏色不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B．由題可知，該反應(yīng)v(N2O4)正：v(NO2)正=1：2恒成立，達(dá)到平衡時(shí)，2v(N2O4)正=v(NO2)正=v(NO2)逆，故B符合題意；C．恒溫恒容條件下，再充入N2O4，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，故達(dá)到新平衡時(shí)N2O4轉(zhuǎn)化率將減小，故C不符合題意；D．該反應(yīng)氣體體積增大，?S＞0；能夠自發(fā)進(jìn)行說(shuō)明?H-T?S＜0，故?H＞0、?S＞0時(shí)，在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．利用“變者不變即平衡”；B．反應(yīng)向同一方向進(jìn)行，不能判斷；C．依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析；D．依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0分析。10．【答案】D【解析】【解答】A．該反應(yīng)當(dāng)中，反應(yīng)前氣體的計(jì)量系數(shù)和為3，反應(yīng)后氣體的計(jì)量系數(shù)和為2，故反應(yīng)的△S<0，A不符合題意；B．加壓向氣體計(jì)量系數(shù)減小的方向移動(dòng)，對(duì)于該反應(yīng)來(lái)說(shuō)是正向移動(dòng)，SiHCl3平衡產(chǎn)率增大，B不符合題意；C．由題干信息可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，即高溫時(shí)Si的平衡轉(zhuǎn)化率比低溫時(shí)小，C不符合題意；D．由圖可知，當(dāng)＞3，SiHCl3平衡產(chǎn)率減小，說(shuō)明此時(shí)SiHCl3參與了其他的反應(yīng)，導(dǎo)致平衡體系內(nèi)SiHCl3濃度降低，產(chǎn)率降低，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，ΔS<0；

B.增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)。11．【答案】C【解析】【解答】同種物質(zhì)，液態(tài)的能量大于固態(tài)，則碘升華的過(guò)程是吸熱過(guò)程，即△H＞0，液態(tài)時(shí)的熵大于固態(tài)時(shí)的熵，則碘升華的過(guò)程是熵增加的過(guò)程，即△S＞0，故答案為：C。

【分析】升華是吸熱的過(guò)程，熵增的過(guò)程12．【答案】C【解析】【解答】解：化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H﹣T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)，△G=△H﹣T?△S＜0，一定能自發(fā)進(jìn)行，而△H＞0，△S＜0時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自發(fā)進(jìn)行，取決于反應(yīng)的溫度，所以△H＜0，△S＞0一定能自發(fā)進(jìn)行，故選C．【分析】當(dāng)△G=△H﹣T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行．13．【答案】B【解析】【解答】由分析可知，反應(yīng)中，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=2：1：3：5。

，用v（A）表示為：>；

用v（B）表示為：<；

用v（B）表示為：<；

故答案為：B。

【分析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較。

要點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。比較大小可以換算成同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率且采用同一單位，再進(jìn)行比較。14．【答案】C【解析】【解答】A．過(guò)程Ⅱ發(fā)生SO2、O2中共價(jià)鍵的斷裂，過(guò)程Ⅲ中形成SO3中的共價(jià)鍵，決定了全部反應(yīng)進(jìn)行的程度，故A不符合題意；B．使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，從而使單位體積中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；C．?dāng)噫I為吸熱過(guò)程，成鍵為放熱過(guò)程，但不管是吸熱過(guò)程，還是放熱過(guò)程，升高溫度速率均加快，故C符合題意；D．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以1molSO2和0.5molO2反應(yīng)，放出的熱量小于99kJ，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、根據(jù)過(guò)程Ⅱ和過(guò)程Ⅲ中化學(xué)鍵的變化分析；

B、結(jié)合催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；

C、結(jié)合溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；

D、SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSO2與0.5molO2不完全反應(yīng)；15．【答案】D【解析】【解答】反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，在反應(yīng)2A(g)=4B(g)+C(g)△H=+56.76kJ/mol，可以知道該反應(yīng)吸熱，且熵值增大。根據(jù)△H-T△S判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足△H-T△S<0才可，即熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)自由能判據(jù)可知△H-T△S<0時(shí)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，能自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)，熵變影響大于能量影響。16．【答案】A【解析】【解答】A．化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成，則化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成的過(guò)程，故A符合題意；B.根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)不是吸熱就是放熱，反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量，故B不符合題意；C.熵增的反應(yīng)不一定自發(fā)，自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增的反應(yīng)，熵減的反應(yīng)不一定非自發(fā)，非自發(fā)的反應(yīng)不一定是熵減或不變的反應(yīng)，故C不符合題意；D.有些吸熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，如碳酸鈣受熱分解等，有些吸熱反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，例如碳酸氫銨分解等，故D不符合題意；故答案為：A

【分析】A.屬于化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)；

B.根據(jù)能量守恒定律可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)吸收熱量；

C.反應(yīng)能不能自發(fā)決定于△G=△H-T△S<0，自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增的反應(yīng)，非自發(fā)的反應(yīng)不一定是熵減或不變的反應(yīng)；

D.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能進(jìn)行，例如碳酸氫銨分解，氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng).17．【答案】A【解析】【解答】A.由圖可知，溫度升高，H2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A符合題意；B.M、N兩點(diǎn)所處的壓強(qiáng)相同，但N點(diǎn)的溫度小于M點(diǎn)的溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此N點(diǎn)的反應(yīng)速率比M點(diǎn)慢，B不符合題意；C.由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)法完全反應(yīng)，因此H2的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，C不符合題意；D.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，但壓強(qiáng)越大，對(duì)設(shè)備要求越高，且由圖像可知，在常壓下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率已接近100%，故不需要采用更高的壓強(qiáng)，D不符合題意；故答案為：A【分析】A.結(jié)合溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析反應(yīng)的熱效應(yīng)；B.結(jié)合溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；C.結(jié)合可逆反應(yīng)的特征進(jìn)行分析；D.結(jié)合圖像壓強(qiáng)對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響分析；18．【答案】C【解析】【解答】該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成三氧化硫的同時(shí)，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧氣，因此平衡后三種物質(zhì)均存在18O，故答案為：C。

【分析】可逆反應(yīng)可以在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此18O存在于三種物質(zhì)中。19．【答案】B【解析】【解答】解：反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不可能為100%，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)及極值法考慮：N2的范圍在（0，0.2），H2的范圍在（0，0.6），而NH3可以（0，0.4），A、氨氣不可能完全轉(zhuǎn)化，所以氮?dú)鉂舛刃∮?.2mol/L，氫氣濃度小于0.6mol/L，故A錯(cuò)誤；B、氮?dú)獾臐舛确秶鸀椋?，0.2），氮?dú)鉃?.15mol/L在該范圍內(nèi)，故B正確；C、N2和H2的濃度之比始終滿足1：3，二者化學(xué)計(jì)量數(shù)為1：3，所以不可能均為0.18mol/L，故C錯(cuò)誤；D、氨氣的濃度范圍為：（0，0.4），氮?dú)夂蜌錃獠豢赡芡耆D(zhuǎn)化生成氨氣，故D錯(cuò)誤；故選B．【分析】化學(xué)平衡研究的對(duì)象為可逆反應(yīng)．化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者從正逆反應(yīng)開(kāi)始，不論從哪個(gè)方向開(kāi)始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值；N2和H2的濃度之比始終滿足1：3，二者化學(xué)計(jì)量數(shù)為1：3，所以不可能均為0.18mol/L．20．【答案】D【解析】【解答】A.氣態(tài)下分子混亂程度最大，固態(tài)下分子排列混亂程度最小，故A項(xiàng)不符合題意；B.在密閉條件下，體系有自有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向，屬于熵增過(guò)程，是自發(fā)過(guò)程，故B項(xiàng)不符合題意；C.大理石分解的過(guò)程△H>0，△S>0，所以該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故C項(xiàng)不符合題意；D.在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向，因?yàn)榕c有序體系相比，無(wú)序體系“更加穩(wěn)定”。雖然硝酸銨溶于水要吸熱，但它能夠自發(fā)的向水中擴(kuò)散，故D項(xiàng)符合題意。故答案為：D。

【分析】A.氣態(tài)的熵值大于液態(tài)的熵值大于固態(tài)的熵值；

B.自發(fā)條件下想混亂度增加的方向進(jìn)行；

C.大理石高溫下分解；

D.有序向無(wú)序方向發(fā)展。21．【答案】（1）+59.3；不能（2）157；【解析】【解答】（1）HCN(g)的相對(duì)能量為0kJ/mol，異構(gòu)化后HNC(g)的相對(duì)能量為59.3kJ/mol，根據(jù)=生成物總能量之和-反應(yīng)物總能量之和，可得=59.3-0=+59.3kJ/mol；使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)熱，故填+59.3、不能；(2)如圖，聯(lián)氨與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：；從鍵能角度，反應(yīng)物斷鍵需吸收能量，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量為：2752+(-534)=2218，設(shè)鍵的鍵能為x，則，解得x=157，故填157、。

【分析】

（1）考查讀圖能力和對(duì)催化劑相關(guān)知識(shí)的運(yùn)用。

（2）書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注意標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài)和吸放出的熱量數(shù)值，同時(shí)理解鍵能的概念。22．【答案】（1）是（2）65%（3）0.0015【解析】【解答】(1)從表中數(shù)據(jù)可知，從3s后NO的濃度就不再發(fā)生變化且不為零，故上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故答案為：是；(2)從表中數(shù)據(jù)可知，在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為，故答案為：65%；(3)0-2s內(nèi)，可以先求出用NO表示的反應(yīng)平均速率為：，再根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，故用O2表示反應(yīng)的平均速率，故答案為：?！痉治觥扛鶕?jù)最終的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，一氧化氮的含量不為0，因此是可逆反應(yīng)，根據(jù)一氧化氮的變化量即可計(jì)算一氧化氮的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)一氧化氮的變化量計(jì)算出速率，再結(jié)合化學(xué)計(jì)量系數(shù)計(jì)算出氧氣的速率23．【答案】（1）其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大（2）1.5×10-2mol/(L?min)（3）5A(g)+4B(g)4C(g)（4）1：3：4（5）D（6）B；D；E【解析】【解答】(1)由題中表格數(shù)據(jù)可知，改變的條件是KMnO4濃度，則其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度，反應(yīng)速率增大；答案為其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大。(2)由題中表格實(shí)驗(yàn)1數(shù)據(jù)可知，草酸的物質(zhì)的量為n(H2C2O4)=0.6mol·L-1×0.003L=0.0018mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為n(KMnO4)=0.2mol·L-1×0.003L=0.0006mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為n(H2C2O4)：n(KMnO4)=0.0018mol：0.0006mol=3：1，則草酸過(guò)量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，而混合溶液總體積為10mL，所以混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為c(KMnO4)==0.06mol/L，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率為v(KMnO4)==1.5×10-2mol/(L?min)；答案為1.5×10-2mol/(L?min)。(3)由題中圖示可知，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，其中A、B的濃度減小，C的濃度增大，則A、B是反應(yīng)物，C是生成物，濃度的變化量分別是△c(A)=6mol/L-1mol/L=5mol/L，△c(B)=7mol/L-3mol/L=4mol/L，△c(C)=4mol/L-0=4mol/L，反應(yīng)物、生成物濃度之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，所以化學(xué)方程式為5A(g)+4B(g)4C(g)；答案為5A(g)+4B(g)4C(g)。(4)由題中圖示可知，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(A)=1mol/L，c(B)=3mol/L，c(C)=4mol/L，則A、B、C的濃度之比為1：3：4；答案為1：3：4。(5)由影響化學(xué)反應(yīng)速率因素可知，升高溫度，加入催化劑，增大壓強(qiáng)均能提高化學(xué)反應(yīng)速率，及時(shí)分離出產(chǎn)物C，使C的濃度減小，反應(yīng)速率減小，不能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，所以選項(xiàng)D正確；答案為D。(6)A．由5A(g)+4B(g)4C(g)可知，B、C系數(shù)相等，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，則v(B)=v(C)始終成立，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，所以v(B)=v(C)不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不正確；B．A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變，即A的正反應(yīng)速率和其逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．由5A(g)+4B(g)4C(g)可知，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，容器的體積不變，則ρ=，容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變，所以容器內(nèi)的氣體密度不變，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不正確；D．B的濃度保持不變，即B的正反應(yīng)速率和其逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以B的濃度保持不變，能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；E．由5A(g)+4B(g)4C(g)可知，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng)，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，混合氣體的總物質(zhì)的量是變量，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M=，即M是一個(gè)變量，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)