1.1.2反應熱與焓變課件高二上學期化學人教版選擇性必修1

將V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50)。下列敘述正確的是(

)A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應課前訓練B

反應熱與焓變第2課時第一節(jié)反應熱[學習目標]1.了解焓變的定義2.掌握化學反應中能量變化的原因(重點)3.掌握利用化學鍵斷裂和形成時的能量變化數(shù)據(jù)

來計算反應熱的方法(重點、難點)化學必修第一冊人民教育出版社化學必修第二冊人民教育出版社化學反應中為什么會有反應熱？產生反應熱體系內能改變焓(H)與之有關的物理量焓變(ΔH)等壓條件下U溫故知新1.焓和焓變內能：焓(H)：焓變(ΔH)：

反應熱：目標一反應熱與焓變體系內物質的各種能量的總和，符號U。與內能有關的物理量，用符號H表示。ΔH＝H生成物－H反應物中學階段認為，等壓條件下化學反應的反應熱等于反應的焓變單位：kJ/mol或kJ·mol－1。放熱反應ΔH<0焓(H)反應物生成物吸熱反應ΔH>0焓(H)生成物反應物ΔH＝H生成物－H反應物

2.反應熱產生的原因分析(1)從反應體系始末狀態(tài)的能量視角分析＝生成物的總能量－反應物的總能量

【例】CO(g)與H2O(g)反應的能量變化如圖所示，下列有關兩者反應的說法正確的是A.該反應為吸熱反應B.1molCO(g)和1molH2O(g)具有的總能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)具有的總能量C.該反應不需要加熱就能進行D.1molCO2(g)和1molH2(g)反應生成1molCO(g)

和1molH2O(g)要放出41kJ熱量B

1.正誤判斷(1)ΔH的單位采用kJ·mol－1時，表示1mol反應的焓變(2)NaOH溶液與稀H2SO4反應的ΔH>0(3)化學反應中，當反應物總能量大于生成物總能量時，反應放熱，ΔH<0(4)放熱反應不需要加熱就能反應，吸熱反應不加熱就不能反應(5)濃硫酸溶于水是放熱反應(6)鋅與稀硫酸反應導致體系溫度升高，且向環(huán)境中釋放熱量(7)物質發(fā)生化學變化都伴有能量的變化√×√××√√對點訓練中和熱ΔH=-57.3kJ/mol完成學法大視野P6D

完成學法大視野P7D

(2)

從微觀化學反應過程化學鍵的變化視角分析如何計算1molH2

與1molCl2生成2molHCl的反應熱？

鍵能：氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量或氣態(tài)原子結合形成1mol化學鍵所釋放的能量ΔH=斷鍵吸收的總能量-成鍵釋放的總能量=反應物的總鍵能－生成物的總鍵能=(436+243)kJ·mol-1－2×431kJ·mol-1=－183kJ·mol-1思考交流

(1)a、b、c分別代表什么意義？a：___________________；b：____________________；c：_______。舊鍵斷裂吸收的能量新鍵形成放出的能量反應熱(2)該反應是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應，ΔH____(填“>”或“<”)0，放熱<ΔH=

0。a-b【例1】化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示。下列有關敘述正確的是A.1molA和1molB形成1molAB需吸收bkJ能量B.該反應的ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，放出akJ能量B

【例2】鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的最低能量。已知H—H鍵、N≡N鍵、N—H鍵鍵能如下表所示：則反應N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)的ΔH＝______________。解析

ΔH＝反應物的總鍵能－生成物的總鍵能＝946kJ·mol－1＋3×436kJ·mol－1－6×391kJ·mol－1＝(2254kJ·mol－1－2346kJ·mol－1)＝－92kJ·mol－1。－92kJ·mol－1化學鍵H—HN≡NN—H鍵能/kJ·mol－1436946391【變式訓練】白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P

a

kJ·mol－1、P-ObkJ·mol－1、P=OckJ·mol－1、O=OdkJ·mol－1。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH，其中正確的是（）A．（6a＋5d－4c－12b）kJ·mol－1B．（4c＋12b－6a－5d）kJ·mol－1C．（4c＋12b－4a－5d）kJ·mol－1D．（4a＋5d－4c－12b）kJ·mol－1A

【例3】放熱436-92kJ/mol【變式訓練】已知N2(g)和O2(g)反應生成2molNO(g)吸收180kJ能量，反應過程中能量變化如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：(1)該反應中反應物所具有的總能量_____(填“高于”或“低于”)生成物所具有的總能量。(2)1molNO(g)分子中的化學鍵斷裂時要吸收_____kJ能量。(3)斷裂1molN≡N吸收的能量值x為_____。低于632946180=(x＋498)－2×632x=946ΔH＝反應物的總鍵能－生成物的總鍵能完成學法大視野P8C

能量反應過程生成物反應物E1E2反應熱?H＝E1-E2反應過程生成物反應物反應熱E1E2能量ΔH＝H生成物－H反應物★★ΔH=斷鍵吸收的總能量-成鍵釋放的總能量

=反應物的總鍵能－生成物的總鍵能歸納總結：

ΔH的計算方法▲▲▲▲＝生成物的總能量－反應物的總能量看圖根據(jù)鍵能計算自我測試1.已知在25℃、101kPa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示，下列有關說法正確的是A.H2O(g)分解為H2(g)與O2(g)時放出熱量B.甲、乙、丙中物質所具有的總能量：乙>甲>丙C.H2(g)具有的能量高于H2O(g)具有的能量D.乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJ√分解吸熱甲→乙吸收685kJ能量，乙>甲乙→丙釋放930kJ能量，乙>丙無法比較等量的H2O(g)具有的能量高于H2O(l)，乙→丙若生成液態(tài)水，放出的能量大于930kJ2.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S—F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則反應S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反應熱ΔH為A.－1780kJ·mol－1

B.－1220kJ·mol－1C.－450kJ·mol－1

D.＋430kJ·mol－1解析

利用ΔH＝反應物的鍵能之和－生成物的鍵能之和進行計算。ΔH＝280kJ·mol－1＋3×160kJ·mol－1－6×330kJ·mol－1＝－1220kJ