氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)與練習(xí)題

龍文教育學(xué)科老師個(gè)性化教案教師學(xué)生姓名上課日期3-15學(xué)科化學(xué)年級(jí)高二教材版本蘇教版學(xué)案主題氧化復(fù)原反響課時(shí)數(shù)量〔全程或具體時(shí)間〕第〔1〕課時(shí)授課時(shí)段15:00-17:00教學(xué)目標(biāo)教學(xué)內(nèi)容氧化復(fù)原反響的配平計(jì)算與性質(zhì)個(gè)性化學(xué)習(xí)問題解決針對(duì)學(xué)生對(duì)相關(guān)的一些原理還不是很清楚設(shè)計(jì)教案！教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)高考無機(jī)推斷必考的知識(shí)點(diǎn)！要重點(diǎn)把握！教學(xué)過程氧化復(fù)原反響中的概念與規(guī)律:五對(duì)概念

在氧化復(fù)原反響中，有五對(duì)既相對(duì)立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關(guān)系是：五條規(guī)律1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有復(fù)原性、處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有復(fù)原性。2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律3、反響先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種復(fù)原劑時(shí)，假設(shè)參加氧化劑，那么它首先與溶液中最強(qiáng)的復(fù)原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，假設(shè)參加復(fù)原劑，那么它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+

4、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”的規(guī)律。5、電子守恒規(guī)律在任何氧化—復(fù)原反響中，氧化劑得電子〔或共用電子對(duì)偏向〕總數(shù)與復(fù)原劑失電子〔或共用電子對(duì)偏離〕總數(shù)一定相等。三．物質(zhì)氧化性或復(fù)原性強(qiáng)弱的比擬:〔1〕由元素的金屬性或非金屬性比擬

<1>金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)復(fù)原性的增強(qiáng)而減弱非金屬陰離子的復(fù)原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱

〔2〕由反響條件的難易比擬

不同的氧化劑與同一復(fù)原劑反響時(shí)，反響條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：前者比后者容易發(fā)生反響，可判斷氧化性：。同理，不同的復(fù)原劑與同一氧化劑反響時(shí)，反響條件越易，其復(fù)原劑的復(fù)原性越強(qiáng)?！?〕根據(jù)被氧化或被復(fù)原的程度不同進(jìn)行比擬

當(dāng)不同的氧化劑與同一復(fù)原劑反響時(shí)，復(fù)原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如，根據(jù)鐵被氧化程度的不同，可判斷氧化性：。同理，當(dāng)不同的復(fù)原劑與同一氧化劑反響時(shí)，氧化劑被復(fù)原的程度越大，復(fù)原劑的復(fù)原性就越強(qiáng)?！?〕根據(jù)反響方程式進(jìn)行比擬氧化劑+復(fù)原劑=復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物〔5〕根據(jù)元素周期律進(jìn)行比擬一般地，氧化性：上>下，右>左；復(fù)原性：下>上，左>右?！?〕某些氧化劑的氧化性或復(fù)原劑的復(fù)原性與以下因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。酸堿性：如中性環(huán)境中不顯氧化性，酸性環(huán)境中顯氧化性；又如溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。注意：物質(zhì)的氧化性或復(fù)原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。如復(fù)原性：，氧化性：。【注意】氧化復(fù)原反響中的不一定：⑴含有最高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其鹽，是價(jià)態(tài)越低，氧化性超強(qiáng)。H3PO4中＋5價(jià)的P無強(qiáng)氧化性。⑵有單質(zhì)參加的反響不一定是氧化復(fù)原反響。如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化。⑶物質(zhì)的氧化性或復(fù)原性與物質(zhì)得到或掉失去電子的多少無關(guān)。⑷得到電子難的元素失去電子不一定容易，例如：第ⅣA族的C，既難得到電子，又難失去電子，與其它原子易以共價(jià)鍵結(jié)合。⑸元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定是是氧化反響，也可能是復(fù)原反響。四、常見的氧化劑和復(fù)原劑1、常見的氧化劑〔1〕活潑的非金屬單質(zhì)：Cl2、Br2、O2、I2、S等〔2〕元素處于高價(jià)時(shí)的氧化物：CO2、NO2、SO3、MnO2、PbO2等〔3〕元素處于高價(jià)時(shí)的含氧酸：濃H2SO4、HNO3等〔4〕元素處于高價(jià)時(shí)的鹽：KClO3、KMnO4、FeCl3、K2Cr2O7等〔5〕過氧化物：Na2O2、H2O2等〔6〕次氯酸及其鹽：HClO、Ca(ClO)2、NaClO等2、常見的復(fù)原劑〔1〕活潑的金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe〔2〕某些非金屬單質(zhì)：H2、C、Si〔3〕元素處于低價(jià)時(shí)的氧化物：CO、、SO2〔4〕元素處于低價(jià)時(shí)的酸：HCl、HI、H2S、H2SO3等〔5〕元素處于低價(jià)時(shí)的鹽：Na2S、KI、Na2SO3、FeSO4等氧化復(fù)原反響的表示方法及配平1、表示方法配平的方法和步驟：寫好化學(xué)式，標(biāo)明化合價(jià)；畫上雙箭頭，列出變化價(jià)；升降化合價(jià)，公倍求相等；觀察再配平，兩邊添系數(shù)。步驟：〔1〕標(biāo)出有變價(jià)的元素反響前后的化合價(jià)．〔2〕用“雙橋線”連接反響前后的元素并在橋上或橋下注明化合價(jià)升降數(shù)．〔3〕找出化合價(jià)升降數(shù)之間的最小公倍數(shù)，再依據(jù)以上有關(guān)原那么首先配平有關(guān)物質(zhì)前面的系數(shù)．要求：〔1〕質(zhì)量守恒：即反響前后各元素原子的種類和個(gè)數(shù)相等．〔2〕氧化劑和復(fù)原劑之間電子轉(zhuǎn)移關(guān)系正確．〔3〕電荷守恒：反響物總電荷數(shù)與生成物總電荷數(shù)相等，且電性相同．常見的氧化復(fù)原反響方程式的配平〔1〕整體法的應(yīng)用：A．復(fù)原劑或氧化劑的所有元素完全被氧化或完全被復(fù)原，可以看成一個(gè)整體，在配平時(shí)按各元素的系數(shù)比考慮得失電子的總數(shù)．如:分析：中碳元素的平均價(jià)態(tài)為+3價(jià)，都被氧化到+4價(jià)，可考慮整體法×5指計(jì)量數(shù)為5×2指計(jì)量數(shù)為2B．復(fù)原劑或氧化劑的元素局部被氧化或局部被復(fù)原，不能看成一個(gè)整體，要分別考慮．如:分析：氯氣中的氯元素局部被復(fù)原，局部被氧化，分別考慮×1指HC1O計(jì)量數(shù)為1×1指HC1計(jì)量數(shù)為1〔2〕離子型氧化復(fù)原反響配平離子型氧化復(fù)原反響配平時(shí)，遵循整體法配平的同時(shí)，還可從兩邊的電荷守恒出發(fā)．如分析：中的氧元素都被復(fù)原為-2價(jià)，可用整體法×2指計(jì)量數(shù)為2×3指計(jì)量數(shù)為3根據(jù)電荷守恒，用觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù)：(3)難點(diǎn)突破:1．缺項(xiàng)配平：一般先確定氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，在通過比擬反響物與生成物，確定缺項(xiàng)〔一般為、、〕，最后觀察法配平．將固體參加的混合溶液里，加熱后溶液顯紫色〔無色〕，反響的離子方程式如下：試完成并配平方程式．分析：溶液顯紫色說明由生成，與的氧元素生成，所以右邊缺項(xiàng)為和．×5指計(jì)量數(shù)為5×2指計(jì)量數(shù)為2根據(jù)電荷守恒，用觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù)：2．零價(jià)配平：復(fù)雜的化合物中的化合價(jià)無法標(biāo)出，且僅靠觀察法也無法配平，此時(shí)可把不知〔或難知〕化合價(jià)的物質(zhì)看成一個(gè)電中性的整體，假設(shè)其中所有的元素都為0價(jià)，在根據(jù)化合價(jià)升降配平方程式，不影響配平結(jié)果．但需要注意的是：按零價(jià)法分析的價(jià)態(tài)升降根據(jù)與該反響實(shí)際的價(jià)態(tài)升降不符，零價(jià)法只是配平的一種方法和技巧．分析：設(shè)中各元素均為0價(jià)×1指計(jì)量數(shù)為1×13指計(jì)量數(shù)為13中有觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù)：3．均價(jià)配平：適用于有機(jī)氧化復(fù)原方程式的配平．根據(jù)氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，確定碳元素的平均價(jià)態(tài)，在通過適當(dāng)方法配平．分析：×5指計(jì)量數(shù)為5×2指計(jì)量數(shù)為2用觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù)：試題枚舉【例1】以下反響中，屬于非氧化復(fù)原反響的是()A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OC.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2OD.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl【例2】對(duì)于反響IBr+H2O＝HBr＋HIO的說法正確的選項(xiàng)是〔〕IBr只作氧化劑B.IBr只作復(fù)原劑C.IBr既是氧化劑又是復(fù)原劑D.IBr既不是氧化劑又不是復(fù)原劑【變式】分析以下變化過程是氧化還是復(fù)原，再填空：①FeFeCl2需加____________劑，如____________②CuOCu需加____________劑，如____________③HClCl2是____________反響，HCl是____________劑④HClH2是____________反響，HCl是____________劑⑤Fe3＋Fe需加____________劑，F(xiàn)e3＋具有____________性【例3】常溫下，在以下溶液中發(fā)生如下反響=1\*GB3①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O=2\*GB3②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－=3\*GB3③2B－＋Z2＝B2＋2Z－，那么以下反響中能進(jìn)行的是〔〕A.Z2＋A2＋——A3＋＋Z－B.A3++Z———A2++Z2C.XO4－+A2++H+——X2++A3＋+H2OD.B2+X2++OH———B－+XO4—+H2O【變式】根據(jù)反響〔1〕~〔4〕，可以判斷以下4個(gè)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是〔〕⑴Cl2+2KI=2KCl+I2⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3⑶2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2⑷H2S+I2=S+2HIA.H2S>I2>Fe3+>Cl2B.Cl2>Fe3+>I2>H2SC.Fe3+>Cl2>H2S>I2D.Cl2>I2>Fe3+>H2S失2e–,化合價(jià)升高，被氧化失2e–,化合價(jià)升高，被氧化+=====+得2e得2e–,化合價(jià)降低，被復(fù)原【例5】Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式〔或化學(xué)式〕，但知道它們?cè)谝欢l件下具有以下的轉(zhuǎn)換關(guān)系〔未配平〕 1GQ＋NaCl2Q＋H2OX＋H2 3Y＋NaOHG＋Q＋H2O4Z＋NaOHQ＋X＋H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋?QGZYXＢ.GYQZXＣ.GYZQXＤ.ZXGYQ【例6】某一反響體系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六種物質(zhì)，As2S3是反響物之一。(1)寫出并配平反響方程式(2)氧化劑是、復(fù)原產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是。【例7】現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為amol，Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x。研磨成粉末后，全部投入含bmol硝酸的稀溶液中，微熱使其充分反響，復(fù)原產(chǎn)物只得到NO。試答復(fù)以下問題：〔1〕用微粒符號(hào)填寫以下空白〔列舉出全部可能的情況〕。①②③④⑤⑥殘留固體成分溶液中的金屬離子〔2〕當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時(shí)，那么b的取值范圍是〔用a、x表示〕________。氧化復(fù)原高考試題1在以下圖所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是 A． B． C． D．2．常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反響Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe3+、Ce3+、Sn2+三種離子的復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序是 A．Sn2+、Fe3+、Ce3+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+3.在含有Cu〔NO3〕2、Mg〔NO3〕2和AgNO3的溶液中參加適量鋅粉，首先置換出的是A.MgB.CuC.AgD.H24、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反響制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O以下說法正確的選項(xiàng)是A．KClO3在反響中得到電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反響中被氧化D．1molKClO3參加反響有2mol電子轉(zhuǎn)移5、從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反響：，以下說法正確的選項(xiàng)是A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物B.5molFeS2發(fā)生反響，有10mol電子轉(zhuǎn)移C.產(chǎn)物中的離子有一局部是氧化產(chǎn)物D.FeS2只作復(fù)原劑6．KH和H2O反響生成H2和KOH，反響中1molKH 〔〕A．失去1mol電子 B．得到1mol電子 C．失去2mol電子 D．沒有電子得失7．Co2O3在酸性溶液中易被復(fù)原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。以下反響在水溶液中不可能發(fā)生的是〔〕A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—=2Fe2++I28．以下反響中，氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O 9、：①向KMnO4固體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙變藍(lán)以下判斷正確的選項(xiàng)是〔〕A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4eq\o(\s\up5(_),\s\do2())>Cl2>Fe3+>I2B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化復(fù)原反響C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有復(fù)原性10．以下分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIO3－→I2MnO4－→Mn2＋HNO2→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是〔〕AH2O2BIO3－CMnO4－DHNO211、物質(zhì)氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反響溫度有關(guān)。以下各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化復(fù)原反響的是A．①③ B．③④ C．①② D．①③④12．實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反響為4HCl(濃)十Mn02MnCl2+C12↑+2H2O．以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．復(fù)原劑是HCl，氧化劑是Mn02 B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．每消耗1molMnO2，起復(fù)原劑作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)13、以下物質(zhì)能通過化合反響直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl〔〕A只有①②③B只有②③C只有①③④D全部14．在氧化復(fù)原反響中，水作為氧化劑的是〔〕A．C+H2OCO2+H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O215、氧化復(fù)原反響：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化劑在反響中得到電子〔〕A、10mol B、11mol C、12mol D、13mol16．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反響原理為：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)B．HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑C．1molNO2在反響中轉(zhuǎn)移的電子為4molD．反響中NO2是復(fù)原劑17、以下做法中用到物質(zhì)氧化性的是〔〕A、明礬凈化水B、純堿除去油污C、臭氧消毒餐具D、食醋清洗水垢18、以下物質(zhì)中，按只有氧化性，只有復(fù)原性，既有氧化性又有復(fù)原性的順序排列的一組是〔〕A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O19．氮化鋁〔AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14〕廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反響Al2O3＋＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．上述反響中，N2是復(fù)原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反響中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g20、(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3，在該反響的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是〔〕A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N221、某化學(xué)反響的反響物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O〔1〕該反響的氧化劑是〔2〕如果該反響方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5①KMnO4的系數(shù)是②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4→〔3〕如果沒有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是。22、某一反響體系有反響物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2該反響中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2〔1〕該反響中的復(fù)原劑是。〔2〕該反響中，發(fā)生復(fù)原反響的過程是 → ?！?〕寫出該反響的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。〔4〕如反響轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，那么產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。23、〔1〕請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O〔2〕反響物中發(fā)生氧化反響的物質(zhì)__________，被復(fù)原的元素是_________?！?〕反響中1mol氧化劑_______〔填“得到”或“失去”〕________mol電子?！?〕請(qǐng)將反響物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入以下相應(yīng)的位置中：__________＋__________→24、〔〔1〕配平氧化復(fù)原反響方程式：＿＿C2O42-+＿＿M(jìn)nO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿M(jìn)n2++＿＿H2O〔2〕稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。①第一份溶液中參加酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反響完全，此時(shí)溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸摺Ｔ撊芤褐袕?fù)原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿。KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)