人教版高二化學(xué)《選擇性必修一》期末復(fù)習(xí)模擬測(cè)試題(含答案)

人教版高二化學(xué)《選擇性必修一》復(fù)習(xí)模擬測(cè)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23N-14S-32一、單項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，1-10小題每題2分，11-16小題每題4分，共44分)1.在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)ΔH1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是A.ΔH3=2ΔH1+ΔH2 B.ΔH3=ΔH1-ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1+2ΔH22.下列說(shuō)法正確的是A.可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C.在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)D.在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)3.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，選用酚酞作指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因是A.滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視B.盛放未知液的錐形瓶中又加入少許的蒸餾水C.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)D.滴定到溶液呈淺紅色時(shí)立即停止滴定，振蕩后又恢復(fù)到無(wú)色4.下列敘述或數(shù)據(jù)正確的是（）A.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3B.用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1鹽酸C.用托盤(pán)天平稱(chēng)5.6克NaCl固體D.用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL5.常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1，該溶液可能是①氯化銨水溶液②硝酸鈉水溶液③硫酸水溶液④氫氧化鈉水溶液A.①④ B.③④ C.①② D.②③6.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.2v（NH3)=v（CO2）B.密閉容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變7.下列溶液一定呈中性是A.c(H+)=10-7mol/L的溶液 B.pH=7的溶液C.c(H+)/c(OH)=10-14有溶液 D.c(H+)=c(OH-)8.對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)△H＜0，下列各圖正確的是A. B.C.D.9.下列敘述正確的是A.自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2?H2CO3，H2CO3?H++HCOB.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱：CH3COH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)△H＜-57.3kJ·mol-1C.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1D.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216kJ?mol-1，則反應(yīng)總能量＜生成物總能量10.對(duì)于0.1mol/L的Na2SO3溶液，正確的是A.加入少量NaOH固體，c()與c(Na+)均增大B.c(Na+)=2c()+c()+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c()+2c()+c(OH-)D.升高溫度，溶液的pH降低11.醋酸可以通過(guò)分子間氫鍵雙聚。一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如下圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是A.a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol·L-1氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a＞b＞cB.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a＞b＞cC.若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定c處溶液的pH，比實(shí)際pH偏小D.若在“O”點(diǎn)醋酸雙聚成八元環(huán)分子，則其結(jié)構(gòu)為12.在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)?cC(g)，平衡時(shí)測(cè)得B的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得B的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷不正確的是A.a+b＞c B.C的體積分?jǐn)?shù)升高C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.A的轉(zhuǎn)化率升高13.下列敘述正確的是A.用水稀釋0.1mol/L的氨水，則溶液中增大B.pH=3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，pH均不變C.在等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液中分別加入等質(zhì)量的相同鋅粒，若只有一種溶液中的鋅粒有剩余，則該溶液一定是鹽酸；D.兩種氨水溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c2=10c114.圖為某化學(xué)反應(yīng)速率一時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合圖所示變化反應(yīng)是A.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0B.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0C.H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH＞0D.C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH＞015.室溫下，用0.1mol/L氨水分別滴定20.0mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸，曲線(xiàn)如圖所示，下列敘述中不正確的是A.x=20B.Ⅰ曲線(xiàn)表示的是滴定醋酸的曲線(xiàn)C.滴定過(guò)程中的值逐漸減小D.當(dāng)Ⅰ曲線(xiàn)和Ⅱ曲線(xiàn)pH均為7時(shí)，某一溶液中的c(Cl-)大于另一溶液中的c(CH3COO-)16.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO、COB.由水電離出的H+濃度為1×10-13mol/L溶液中：Mg2+、Cu2+、、C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Cl-D.0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN-、二、非選擇題(共56分)17.按要求填空：（1）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______，屬于弱電解質(zhì)的是_______(填序號(hào))。①H2SO4；②鹽酸；③硫酸鋇；④乙醇；⑤銅；⑥H2S；⑦蔗糖；⑧氨氣；⑨NH4HSO3（2）已知水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示，試回答下列問(wèn)題：①圖中A、B、C、D、E五點(diǎn)的Kw間的大小關(guān)系是_______。(用A、B、C、D、E表示)②若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是_______。a．升溫b．加入少量的鹽酸c．加入少量的NH4Cl固體③點(diǎn)B對(duì)應(yīng)溫度條件下，某溶液pH=7，此時(shí)，溶液呈_______(酸性、堿性、中性)。④25℃時(shí)，若pH=a的100體積某強(qiáng)酸溶液與pH=b的1體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該a+b=_______。18.由N、O、S等元素形成多種化合物在生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。Ⅰ．已知：。t℃時(shí)，將一定量的NO2和N2O4混合氣體充入一個(gè)容積為2L的恒容密閉容器中，測(cè)得兩種物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示：時(shí)間/min051015202530c(X)/(mol/L)0.2c0.60.61.0c1c1c(Y)/(mol/L)0.6c0.40.40.4c2c2（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。（2）20min時(shí)改變的條件是_______，重新達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)將_______(填字母)a．增大b．減小c．不變d．無(wú)法判斷（3）t℃時(shí)，下列情況不能說(shuō)明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_______。A.混合氣體的密度保持不變 B.混合氣體的顏色不再變化C.混合氣體的氣體壓強(qiáng)保持不變 D.N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為10：3（4）若反應(yīng)在t℃進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol，則此時(shí)v(正)_______v(逆)。(填“＞”“＜”或“＝”)Ⅱ．硫及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用，運(yùn)用化學(xué)原理研究硫及其化合物有重要意義。回答下列問(wèn)題：（5）已知：2O3(g)?3O2(g)△H1=-285kJ?mol-12SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H2=-196.6kJ?mol-1則反應(yīng)SO2(g)+O3(g)?SO3(g)+O2(g)的△H=_______kJ?mol-1（6）對(duì)于反應(yīng)SO2(g)+O3(g)?SO3(g)+O2(g)，在催化劑作用下、523K和543K時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。①543K時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=_______。②下列措施在其他條件不變時(shí)能提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是_______。A．壓縮容器的體積B．降溫溫度C．增大O3的濃度D．升高溫度19.某課外活動(dòng)小組測(cè)定了某工廠工業(yè)廢水中游離態(tài)氯的含量，下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告：(一)測(cè)定目的：測(cè)定工廠工業(yè)廢水中的游離態(tài)氯的含量(二)測(cè)定原理：Cl2+2KI=2KCl+I2；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(三)實(shí)驗(yàn)用品及試劑：(1)儀器和用品(自選，略)(2)試劑：指示劑_______(填名稱(chēng))，KI溶液，濃度為0.010mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，蒸餾水等。(四)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：(1)取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2~3滴。(2)取堿式滴定管(經(jīng)檢查不漏水)，依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol·L-1Na2S2O3溶液待用。(3)將錐形瓶置于滴定管下方進(jìn)行滴定，眼睛注視_______直至滴定終點(diǎn)，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。(五)數(shù)據(jù)記錄與處理：若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3溶液的體積平均是20.00mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______，從實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析，此濃度比實(shí)際濃度_______(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_______(若認(rèn)為沒(méi)有誤差，該問(wèn)可不答)。(六)問(wèn)題和討論：該同學(xué)提出了下列可能造成結(jié)果偏小的原因，其中你認(rèn)為正確的是_______(填編號(hào))。①滴定前，滴定管嘴尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失②滴定過(guò)程中由于振蕩過(guò)于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外③滴定前平視Na2S2O3液面，滴定后俯視Na2S2O3液面20.25℃時(shí)，有濃度均為0.10mol/L的下列4種溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COOH溶液④NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10-10mol/LKa1=4×10-7mol/LKa2=5.6×10-11mol/LKa=1.7×10-5mol/L（1）這4種溶液pH由大到小的順序是_______(填序號(hào))，其中②由水電離的H+濃度為_(kāi)______。（2）①中各離子濃度由大到小順序是_______。向①溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）用離子方程式解釋NaCN溶液顯堿性的原因_______。（4）CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，若溶液pH=6則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_______mol/L(填精確值)。參考答案一、單項(xiàng)選擇題1.D2.B3.C4.C5.B6.C7.D8.A9.A10.A11.D12.A13.C14.A15.A16.C二、非選擇題(共56分)17.（1）①.①③⑥⑨②.①③⑨③.⑥（2）①.B>C>A=D=E②.bc③.堿性④.1618.（1）0.9（2）①.向容器中加入0.8mol(0.4mol/L)NO2②.a（3）AD（4）＞（5）-240.8（6）①.42%②.