第1章 原子結構與元素性質 課后題 高一下學期化學魯科版（2019）必修第二冊

第1章原子結構與元素性質課后題附答案高二下學期化學魯科版（2019）選擇性必修2一、選擇題。（18題）1、下列說法中錯誤的是（）A．p能級的能量一定比s能級的能量高B．相鄰的陽離子和陰離子之間強烈的相互作用稱為離子鍵C．干冰晶體中存在共價鍵和分子間作用力D．金剛石晶體中只存在共價鍵，不存在分子間作用力2、下列圖示或化學用語表示錯誤的是（）ABCD

乙炔的空間填充模型鍵電子云輪廓圖的結構示意圖軌道的電子云輪廓圖A．A B．B C．C D．D3、下列軌道表示式所表示的元素原子中，能量處于最低狀態(tài)的是()4、元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y元素原子的價電子排布式為nsn－1npn＋1，則下列說法不正確的是()XYZA.Y元素基態(tài)原子的價電子排布式為4s24p4B．Y元素在元素周期表的第3周期ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金屬元素最多D．Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p35、PCl5晶體的晶胞結構如圖。下列說法錯誤的是（）A．PCl5晶體熔融狀態(tài)能導電B．基態(tài)Cl原子核外有5種能量不同的電子C．NCl5不能穩(wěn)定存在的原因是N價層只有4個原子軌道D．違反了能量最低原理6、已知：X為同周期元素中第一電離能最小的元素，Z元素基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p4，Y是第3周期離子半徑最小的元素，則X、Y、Z三種元素組成的化合物的化學式可能是()A．X3YZ3B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ37、已知X、Y兩元素同周期，且電負性：X＞Y，下列說法錯誤的是()A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B．第一電離能可能Y小于XC．最高價氧化物對應的水化物的酸性：X<YD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY＜HnX8、前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且分屬不同周期和族。X最高能級的電子數(shù)比電子層數(shù)多1，Y的最高價含氧酸為具有吸水性的弱酸，Z與W中均存在未成對電子，且兩者未成對電子數(shù)和最外層電子數(shù)均相同。下列說法正確的是（）A．電負性由大到小的順序為：B．最高價氧化物的水化物的酸性：C．第一電離能低于X的同周期元素有5種D．Z元素基態(tài)原子最高能層上有11種運動狀態(tài)不同的電子9、下列關于、、、的說法正確的是（）A．的水溶液可導電，所以是電解質B．由可知C的非金屬性強于SiC．由可知為酸性氧化物D．中陰離子、陽離子個數(shù)比為1：110、下列有關原子光譜的說法中，不正確的是（）A．通過光譜分析可以鑒定某些元素B．電子由低能級躍遷至較高能級時，一定發(fā)生的是化學變化C．燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花與原子核外電子的躍遷有關D．原子中的電子在躍遷時能量的表現(xiàn)形式之一是光，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因11、圖1和圖2分別是1s電子的概率密度分布圖和電子云輪廓圖。下列有關說法正確的是（）

A．圖1中的每個小黑點都表示1個電子B．圖1中的小黑點表示電子在核外所處的位置C．圖2表明1s軌道呈球形，有無數(shù)對稱軸D．圖2表示1s電子只能在球體內出現(xiàn)12、下列各粒子的有關說法正確的是（）A．S的原子結構示意圖：B．電子排布圖違背了洪特規(guī)則C．的電子式：D．的空間填充模型為13、已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下它們的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為)的和原子半徑、原子序數(shù)的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．電負性：B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C．離子半徑：D．化合物中含有極性共價鍵和非極性共價鍵14、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的基態(tài)原子核外電子位于四個原子軌道上，Y與X位于同一周期，Y2-與Z+具有相同的電子構型，W為過渡元素，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)與基態(tài)Cu原子最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是（）A．XY2分子為含有非極性共價鍵的非極性分子 B．電負性：Y>X>Z>WC．Y、W形成的WY5的結構式可表示為 D．工業(yè)上用相同的方法制備Z單質和W單質15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X可分別和Y、Z、W形成含18個電子的型分子，且X與Y、Z與W均可形成如圖所示結構的分子。下列說法正確的是（）A．簡單離子的半徑：B．第一電離能：C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D．單質的沸點：16、下列Be原子軌道表示式的狀態(tài)中，能量最高的是（）A．B．C．D．17、如圖所示圖示或化學用語表示正確的是（）A．NaCl的電子式：B．基態(tài)氮原子的軌道表示式：C．Fe2+的結構示意圖：D．px軌道的電子云輪廓圖：18、一種工業(yè)洗滌劑中間體結構式如圖所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增大，X和W同主族但不相鄰，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，下列說法正確的是（）A．X2Y和X2Y2均為極性分子B．第一電離能：Y>Z>QC．原子半徑：Y>Z>QD．W與Y形成的化合物中只含離子鍵二、填空題。（4題）19、NaNO2廣泛應用于工業(yè)和建筑業(yè)，也允許在安全范圍內作為肉制品的防腐劑。(1)氮原子核外共有種能量不同的電子，能量最高的電子有種伸展方向。(2)亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體，每個原子最外層都達到8e-結構，則其電子式為。(3)NaNO2具有毒性，含NaNO2的廢水直接排放會引起嚴重的水體污染，通常采用還原法將其轉化為對環(huán)境無污染的氣體排放，如工業(yè)上采用KI或NH4Cl處理，請寫出NH4Cl與NaNO2反應的離子方程式：。已知：酸性H2SO3>HNO2>CH3COOH，HNO2有強氧化性。(4)往冷NaNO2溶液中加入下列某種物質可得HNO2稀溶液。該物質是(填序號)。a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.醋酸20、在研究原子核外電子排布與元素周期表的關系時，人們發(fā)現(xiàn)價電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此，人們將元素周期表分為五個區(qū)，并以最后填入電子的軌道能級符號作為該區(qū)的符號，如圖所示。(1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，原子的價電子的電子云形狀為。(2)在d區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，常見離子的電子排布式為Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3＋：1s22s22p63s23p63d5，其中較穩(wěn)定的是。(3)在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，原子的價電子排布式為。(4)在p區(qū)中，第二周期第ⅤA族元素原子的軌道表示式為。(5)當今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚，它們在區(qū)中。21、圖表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑩在表中的位置，回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素⑩在周期表中的位置是，其基態(tài)原子價電子軌道表示式為，該元素對應基態(tài)原子具有種能量不同的電子，具有種運動狀態(tài)不同的電子。(2)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為(用離子符號和“>”表示)。(3)②③④⑧⑨的簡單氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是(用化學式表示，下同)，最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是。(4)⑤的最高價氧化物對應的水化物與⑦的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式為。22、在下列空格中，填上適當?shù)脑胤枴?1)在第3周期中，第一電離能最小的元素是_______，第一電離能最大的元素是_______。(2)在元素周期表中，電負性最大的元素是______，電負性最小的元素是______。(3)在第4周期元素中，原子的4p軌道半充滿的是_______，3d軌道半充滿的_______，4s軌道半充滿的是_______，外圍電子中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的是_______。三、綜合解答題。23、請回答以下問題：(1)載人航天器中，通過以下兩個反應實現(xiàn)氧的循環(huán)：Ⅰ．

Ⅱ．

寫出甲烷與氧氣反應生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：。(2)在分子中，與N原子相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負電性，這三種元素電負性從大到小的順序是。(用元素符號作答)(3)的溶液中水電離出的物質的量為mol。(4)下圖為相互串聯(lián)的三個裝置，試回答：①寫出甲池負極的電極反應式：。②若利用乙池在鐵片上鍍銀，則B是(填電極材料)。③向丙池溶液中滴加幾滴酚酞試液，電極(填“石墨”或“Fe”)周圍先出現(xiàn)紅色，該電極的電極反應式為：；電解中，若丙池僅產(chǎn)生兩種氣體，要使丙池溶液恢復原濃度，可向溶液中加入。(填化學式)第1章原子結構與元素性質課后題附答案2023-2024學年高二下學期化學魯科版（2019）選擇性必修2一、選擇題。（18題）1、下列說法中錯誤的是（）A．p能級的能量一定比s能級的能量高B．相鄰的陽離子和陰離子之間強烈的相互作用稱為離子鍵C．干冰晶體中存在共價鍵和分子間作用力D．金剛石晶體中只存在共價鍵，不存在分子間作用力【答案】A2、下列圖示或化學用語表示錯誤的是（）ABCD

乙炔的空間填充模型鍵電子云輪廓圖的結構示意圖軌道的電子云輪廓圖A．A B．B C．C D．D【答案】C3、下列軌道表示式所表示的元素原子中，能量處于最低狀態(tài)的是()【答案】C4、元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y元素原子的價電子排布式為nsn－1npn＋1，則下列說法不正確的是()XYZA.Y元素基態(tài)原子的價電子排布式為4s24p4B．Y元素在元素周期表的第3周期ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金屬元素最多D．Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3【答案】A5、PCl5晶體的晶胞結構如圖。下列說法錯誤的是（）A．PCl5晶體熔融狀態(tài)能導電B．基態(tài)Cl原子核外有5種能量不同的電子C．NCl5不能穩(wěn)定存在的原因是N價層只有4個原子軌道D．違反了能量最低原理【答案】D6、已知：X為同周期元素中第一電離能最小的元素，Z元素基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p4，Y是第3周期離子半徑最小的元素，則X、Y、Z三種元素組成的化合物的化學式可能是()A．X3YZ3B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ3【答案】A7、已知X、Y兩元素同周期，且電負性：X＞Y，下列說法錯誤的是()A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B．第一電離能可能Y小于XC．最高價氧化物對應的水化物的酸性：X<YD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY＜HnX【答案】C8、前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且分屬不同周期和族。X最高能級的電子數(shù)比電子層數(shù)多1，Y的最高價含氧酸為具有吸水性的弱酸，Z與W中均存在未成對電子，且兩者未成對電子數(shù)和最外層電子數(shù)均相同。下列說法正確的是（）A．電負性由大到小的順序為：B．最高價氧化物的水化物的酸性：C．第一電離能低于X的同周期元素有5種D．Z元素基態(tài)原子最高能層上有11種運動狀態(tài)不同的電子【答案】C9、下列關于、、、的說法正確的是（）A．的水溶液可導電，所以是電解質B．由可知C的非金屬性強于SiC．由可知為酸性氧化物D．中陰離子、陽離子個數(shù)比為1：1【答案】D10、下列有關原子光譜的說法中，不正確的是（）A．通過光譜分析可以鑒定某些元素B．電子由低能級躍遷至較高能級時，一定發(fā)生的是化學變化C．燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花與原子核外電子的躍遷有關D．原子中的電子在躍遷時能量的表現(xiàn)形式之一是光，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因【答案】B11、圖1和圖2分別是1s電子的概率密度分布圖和電子云輪廓圖。下列有關說法正確的是（）

A．圖1中的每個小黑點都表示1個電子B．圖1中的小黑點表示電子在核外所處的位置C．圖2表明1s軌道呈球形，有無數(shù)對稱軸D．圖2表示1s電子只能在球體內出現(xiàn)【答案】C12、下列各粒子的有關說法正確的是（）A．S的原子結構示意圖：B．電子排布圖違背了洪特規(guī)則C．的電子式：D．的空間填充模型為【答案】B13、已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下它們的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為)的和原子半徑、原子序數(shù)的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．電負性：B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C．離子半徑：D．化合物中含有極性共價鍵和非極性共價鍵【答案】B14、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的基態(tài)原子核外電子位于四個原子軌道上，Y與X位于同一周期，Y2-與Z+具有相同的電子構型，W為過渡元素，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)與基態(tài)Cu原子最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是（）A．XY2分子為含有非極性共價鍵的非極性分子 B．電負性：Y>X>Z>WC．Y、W形成的WY5的結構式可表示為 D．工業(yè)上用相同的方法制備Z單質和W單質【答案】C15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X可分別和Y、Z、W形成含18個電子的型分子，且X與Y、Z與W均可形成如圖所示結構的分子。下列說法正確的是（）A．簡單離子的半徑：B．第一電離能：C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D．單質的沸點：【答案】D16、下列Be原子軌道表示式的狀態(tài)中，能量最高的是（）A．B．C．D．【答案】C17、如圖所示圖示或化學用語表示正確的是（）A．NaCl的電子式：B．基態(tài)氮原子的軌道表示式：C．Fe2+的結構示意圖：D．px軌道的電子云輪廓圖：【答案】B18、一種工業(yè)洗滌劑中間體結構式如圖所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增大，X和W同主族但不相鄰，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，下列說法正確的是（）A．X2Y和X2Y2均為極性分子B．第一電離能：Y>Z>QC．原子半徑：Y>Z>QD．W與Y形成的化合物中只含離子鍵【答案】A二、填空題。（4題）19、NaNO2廣泛應用于工業(yè)和建筑業(yè)，也允許在安全范圍內作為肉制品的防腐劑。(1)氮原子核外共有種能量不同的電子，能量最高的電子有種伸展方向。(2)亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體，每個原子最外層都達到8e-結構，則其電子式為。(3)NaNO2具有毒性，含NaNO2的廢水直接排放會引起嚴重的水體污染，通常采用還原法將其轉化為對環(huán)境無污染的氣體排放，如工業(yè)上采用KI或NH4Cl處理，請寫出NH4Cl與NaNO2反應的離子方程式：。已知：酸性H2SO3>HNO2>CH3COOH，HNO2有強氧化性。(4)往冷NaNO2溶液中加入下列某種物質可得HNO2稀溶液。該物質是(填序號)。a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.醋酸【答案】(1)33(2)(3)(4)a20、在研究原子核外電子排布與元素周期表的關系時，人們發(fā)現(xiàn)價電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此，人們將元素周期表分為五個區(qū)，并以最后填入電子的軌道能級符號作為該區(qū)的符號，如圖所示。(1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，原子的價電子的電子云形狀為。(2)在d區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，常見離子的電子排布式為Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3＋：1s22s22p63s23p63d5，其中較穩(wěn)定的是。(3)在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，原子的價電子排布式為。(4)在p區(qū)中，第二周期第ⅤA族元素原子的軌道表示式為。(5)當今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚，它們在區(qū)中?！敬鸢浮?1)球形(2)Fe3＋(3)3d104s2(4)(5)f21、圖表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑩在表中的位置，回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素⑩在周期表中的位置是，其基態(tài)原子價電子軌道表示式為，該元素對應基態(tài)原子具有種能量不同的電子，具有種運動狀態(tài)不同的電子。(2)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為(用離子符號和“>”表示)。(3)②③④⑧⑨的簡單氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是(用化學式表示，下同)，最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是。(4)⑤的最高價氧化物對應的水化物與⑦的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式為。【答案】(1)第四周期第ⅤA族833(2)(3)HF(4)22、在下列空格中，填上適當?shù)脑胤枴?1)在第3周期