氧化還原反應(yīng)-再識氧化還原反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律） 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

王世興氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)2.氧化劑和還原劑3.再識氧化還原反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)的分類和基本規(guī)律）三氧化還原反應(yīng)3.氧化還原反應(yīng)的分類和基本規(guī)律一、氧化還原反應(yīng)（一）氧化還原反應(yīng)——回憶氧化還原反應(yīng)的口訣1.回憶氧化還原反應(yīng)的口訣：化合價升高，失去電子，氧化反應(yīng)，被氧化，做還原劑，生成氧化產(chǎn)物；化合價降低，得到電子，還原反應(yīng)，被還原，做氧化劑，生成還原產(chǎn)物；升失氧被氧做還成氧降得還被還做氧成還一、氧化還原反應(yīng)——再識氧化還原反應(yīng)（二）氧化還原反應(yīng)的分類——規(guī)中反應(yīng)1.

規(guī)中反應(yīng)的概念：同種元素在不同的反應(yīng)物中有兩種不同的價態(tài)(高價態(tài)、低價態(tài)),反應(yīng)后只轉(zhuǎn)化成中間價態(tài)，不出現(xiàn)交叉，這樣的反應(yīng)叫規(guī)中反應(yīng)；價態(tài)變化規(guī)律簡記為價態(tài)只靠攏，可相交，不相叉；2.如H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+H2O一、氧化還原反應(yīng)——再識氧化還原反應(yīng)（二）氧化還原反應(yīng)的分類——歧化反應(yīng)3.

歧化反應(yīng)的概念：同種物質(zhì)中的同一元素的中間價態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時向較高價態(tài)和較低價態(tài)轉(zhuǎn)化，這樣的反應(yīng)叫歧化反應(yīng)4.如Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O一、氧化還原反應(yīng)——再識氧化還原反應(yīng)（二）氧化還原反應(yīng)的分類——小結(jié)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)中反應(yīng)歧化反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律（三）氧化還原反應(yīng)的規(guī)律——得失電子守恒規(guī)律1.

得失電子守恒規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù),表現(xiàn)為元素化合價升高的總數(shù)等于元素化合價降低的總數(shù)。3.得失電子守恒規(guī)律的應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計算2.例如：CuO+H2===Cu+H2O一、氧化還原反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律（三）氧化還原反應(yīng)的規(guī)律——得失電子守恒規(guī)律4.

氧化還原反應(yīng)方程式的配平——配平方法：化合價升降配平法5.配平步驟:(1).標：標明反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價(2).等：通過最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等(3).定：確定氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)(4).平：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)(5).查：檢查原子個數(shù)，電荷數(shù)、得失電子數(shù)是否守恒6.例子：配平如下方程：

Fe2O3+CO===Fe+CO2高溫一、氧化還原反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律（三）氧化還原反應(yīng)的規(guī)律——得失電子守恒規(guī)律8.練一練，配平下列氧化還原方程式MnO2+HCl===MnCl2+Cl2+H2OS+HNO3===H2SO4+NO2+H2OP4+HNO3+H2O===H3PO4+NO↑?一、氧化還原反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律（四）氧化還原反應(yīng)的規(guī)律——價態(tài)規(guī)律1.

高低規(guī)律：“高價氧化、低價還原、中間價態(tài)兩頭兼”即最高價時只有氧化性,最低價時只有還原性,中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。2.如高價：KMnO4HNO3具有氧化性低價：KINa2S具有還原性中間價態(tài)：Fe2+S既具有氧化性又具有還原性一、氧化還原反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律（五）氧化還原反應(yīng)的規(guī)律——先強后弱規(guī)律1.

先強后弱規(guī)律：(1).同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強的先被氧化(2).同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強的先被還原2.應(yīng)用：判斷反應(yīng)的先后順序；判斷氧化劑和還原性的物質(zhì)在一定條件下能否發(fā)生反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律（五）氧化還原反應(yīng)的規(guī)律——先強后弱規(guī)律3.物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較(1).氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物(2).還原性：還原劑>還原產(chǎn)物(3).根據(jù)元素活動性比較（左上右下規(guī)律）KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Fe3+

Hg2+Ag+PtAu單質(zhì)的還原性逐漸減弱陽離子的氧化性逐漸增強一、氧化還原反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律（五）氧化還原反應(yīng)的規(guī)律——先強后弱規(guī)律練一練[典型例題1]幾種氧化劑和還原劑相遇時,存在“爭先恐后,強者優(yōu)先”的現(xiàn)象。請預(yù)測,在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉,首先被置換出來的是(

)A.Mg B.Cu C.Ag D.H2[跟蹤訓(xùn)練1]常溫下,PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱,下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(

)D一、氧化還原反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律（五）氧化還原反應(yīng)的規(guī)律——先強后弱規(guī)律(3).根據(jù)