人教版(2019)高中化學(xué)必修第一冊(cè)《一 離子推斷及鑒別》練習(xí)卷

人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)《專題一離子推斷及鑒別》練習(xí)卷

一、單選題（本大題共4小題，共12.0分）

1.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COr

B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO/

C.先加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變血紅色，一定有Fe2+

D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

2.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+>SO/等離子，通常采用以下試劑：

①Na2c。3②BaCk③NaOH④HC1,加入試劑的操作順序合理的是（）

A.①②③④B.③①②④C.④②①③D.③②①④

3,某溶液中可能存在BL、CO”SOg、A13+、=、Mg2+,Na+7種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量

BaCk溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。

已知：5C12+I2+6H2。=10HC1+2HIO3?據(jù)此可以判斷，該溶液肯定不存在的離子組是（）

A.&3+、Mg2+、SOgB.Mg2+、COg、r

C,Al3+>SOg、=D.Al3+>Br，SOg

4.某無色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO/、③C「、④HCO］、⑤COp、⑥H+、⑦CM+中

的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如表.下列結(jié)論正確的

是（）

步驟操作現(xiàn)象

(1)用紫色石蕊試液檢驗(yàn)溶液變紅

⑵向溶液中滴加BaC%和稀HC1有白色沉淀生成

⑶將（2）中所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入AgNC）3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成

A.肯定含有的離子是②③⑥B.肯定沒有的離子是④⑤

C.可能含有的離子是①③D.可能含有的離子是①

二、填空題(本大題共1小題，共8.0分)

5.A、B、C、D、E五種物質(zhì)均是由兩種離子組成，它們均可溶于水并完全電離，電離出的所有離

子如下表所示:

陽離子Na+、Al3+>Mg2+、Ba2+,Fe3+

陰離子cr>OH-、NOJ、co"x

(1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷出其中必有的兩種物質(zhì)是(填化學(xué)式

)；若將此兩種物質(zhì)記為A和B,含X的物質(zhì)記為C,當(dāng)C的溶液與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅

褐色沉淀和無色無味的氣體；當(dāng)C的溶液與A的溶液混合時(shí)也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入過量

的稀HN()3時(shí)，沉淀部分溶解，但最后留下白色的固

體，則離子X的符號(hào)為.

(2)將0.02molA與O.OlmolC同時(shí)溶解在足量的蒸儲(chǔ)水中，充分反應(yīng)后最后得到的沉淀質(zhì)量為

(精確到0.1g).

三、簡(jiǎn)答題(本大題共1小題，共8.0分)

6.某河道兩旁有甲、乙兩工廠，排放的廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六

種離子.

(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中一定含有的離子是、還含有的離子是和

,利用離子共存條件及電中性原理解釋原因_____.

(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子.如果加一定量鐵粉，可以回收其中的(填寫元素符

號(hào)).

(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的(填寫離子符

號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀.經(jīng)過濾后的廢水主要含,可用來澆灌農(nóng)田.

四、推斷題(本大題共1小題，共10.0分)

7.有一包白色固體，可能含有Na2c。3、KNO3>KC1、BaCl2和C11SO4,按下列步驟做實(shí)驗(yàn)。

①將該固體溶于水得無色溶液。

②向溶液中加入AgN()3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNC)3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生,

把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。

根據(jù)上述現(xiàn)象判斷:

(1)一定存在的物質(zhì)是一

(2)一定不存在的物質(zhì)是

(3)可能存在的物質(zhì)是一

答案與解析

1.答案：c

解析：解：A,將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，生成的氣體可能為二氧化硫、二氧化碳，原

溶液中可能存在HCO1、SO歹等離子，不一定含有碳酸根離子，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鋼能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋼溶液有白色沉

淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO：一,故B錯(cuò)誤；

C.亞鐵離子與KSCN溶液不反應(yīng)，則向某溶液中先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加新制氯水，呈

血紅色，則原溶液中一定有Fe2+,故C正確；

D.碳酸鋼和碳酸鈣等沉淀都可溶于鹽酸，原溶液中可能含有Ca2+,不一定含有Ba2+,故D錯(cuò)誤。

故選：Co

A.該氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氫根離子、亞硫酸根離子等，不一定

含有碳酸根離子；

B.加入氯化鈿溶液生成的不溶于鹽酸的白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子；

C.亞鐵離子與KSCN溶液不反應(yīng)；

D.能夠與碳酸鈉生成的溶于鹽酸的白色沉淀不一定為碳酸領(lǐng)，可能為碳酸鈣，原溶液中可能含有鈣

離子.

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的考查，解答該類題目要注意排除離子的

干擾的現(xiàn)象，注意實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性，把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等.

2.答案：D

解析：解:先加入足量的③NaOH,除去鎂離子；然后加入過量②BaC切除去SOt；再加入過量

①Na2c。3除去Ca2+及過量的Ba2+,過濾后，濾液中加入過量的④鹽酸，除去溶液中剩余的碳酸根

和氫氧化鈉中的氫氧根，最后加熱除去剩余的氯化氫.

故合理順序是：③②①④，

故選D.

NaCl溶液中混有的Ca2+、Mg2+,SO/,應(yīng)該先加入氫氧化鈉，然后加入氯化領(lǐng)，再加入碳酸鈉，

最后加熱鹽酸；加入的每種試劑必須過量，保證將所有雜質(zhì)都能除去，反應(yīng)完采用加熱方法，除去

剩余的氯化氫.

本題考查了鹽的性質(zhì)、除雜的方法和原則，題目難度不大，注意除去多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑

的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要

能夠除去前面所引入的過量試劑.

3.答案：A

解析：

本題考查離子的檢驗(yàn)及離子共存問題，題目難度中等，注意把握反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合離子的性質(zhì)

進(jìn)行判斷。

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br1且有無色氣泡冒出，說明溶液中

含離子CO/；②向所得橙色溶液中加入足量Bad?溶液，無沉淀生成，說明不含SO歹；③向所得溶

液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色，可能是碘離子氧化成單質(zhì)碘，進(jìn)一步單質(zhì)碘被氧化成碘酸

根離子或溶液中不含「，所以溶液不變色,不能確定碘離子存在；溶液中含有COg,則一定不含有A13+、

Mg2+,因與CO廠反應(yīng)生成沉淀，根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中一定含有Na+,所以溶液中一定不

存在的離子為AF+、Mg2+、SOg,一定含有的離子為COg、BL、Na+,故A正確。

故選A?

4.答案:C

解析：解：無色澄清溶液，可知溶液里沒有CM+,

(1)用紫色石蕊試液檢驗(yàn)，溶液變紅，說明溶液顯酸性，溶液里不含CO歹和HCO1,

(2)向溶液中滴加BaCb和稀HC1,有白色沉淀生成，此沉淀為BaSO*說明溶液里有SO^；

(3)將(2)中所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入AgNC)3溶液和稀HNO3,此沉淀為AgCl,但無法說明溶液

里有C「，因?qū)嶒?yàn)(2)中滴加了稀鹽酸和氯化鋼溶液，引入了C「；

由分析可知溶液里一定存在②SO/、⑥H+,一定不存在④HCOJ、⑤COg、⑦Cu2+,可能存在①Na+、

③C「，故選：C.

本題考查離子反應(yīng)及離子組成分的判斷，題目難度不大，本題注意把握離子的性質(zhì)及離子共存問題.

5.答案：(l)Na2c。3、Ba(0H)2；SOt；

(2)6.1go

解析：解：(1)因A13+、Mg2+、Fe3+和OH-反應(yīng)生成沉淀,Al3+>Mg2+,Ba2+>Fe3+和CO歹反應(yīng),

則不能共存，所以一定存在的物質(zhì)為Na2c。3和Ba(OH)2，根據(jù)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉

淀和無色無味氣體，可知沉淀為氫氧化鐵、氣體為二氧化碳，則B為Na2cO3,A為Ba(OH)2；C與

A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生混合物沉淀，向該沉淀中滴入稀鹽酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再

溶解，則C為硫酸鐵，另兩種物質(zhì)為氯化鋁、硝酸鎂或氯化鎂、硝酸鋁，因C為Fe2(SC>4)3,則陰離

子有sof,則X為so廠，

故答案為：Na2c。3、Ba(OH)2；SO^；

(3)己知C為Fe2(SC)4)3，A為Ba(0H)2，將0.02molA與O.OlmolC同時(shí)溶解在足量的蒸儲(chǔ)水中，反應(yīng)

生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鐵沉淀，F(xiàn)e2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3X+3BaSO41,根據(jù)方程式可

知，硫酸鐵過量，按照Ba(OH)2計(jì)算，

則n(BaSC)4)=0.02mol,n(Fe(OH)3)=-x0.02mol,

所以沉淀的質(zhì)量為m(BaSC)4)+m(Fe(OH)3)=0.02molx233g/mol+-x0.02molx107g/mol=

6.1g，

故答案為：6.1g.

⑴因A13+、Mg2+、Fe3+和OH-反應(yīng)生成沉淀，Al3+>Mg2+>Ba2+>Fe3+和COg反應(yīng),則不能共存，

所以一定存在的物質(zhì)為Na2c。3和Ba(OH)2,C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體，

沉淀為氫氧化鐵、氣體為二氧化碳；C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生混合物沉淀，向該沉淀中滴入稀鹽酸，

沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，則B為Na2cO3,A為Ba(OH)2,C為硫酸鐵，另兩種

物質(zhì)為氯化鋁、硝酸鎂或氯化鎂、硝酸鋁；

(2)已知C為Fe2(SC>4)3，A為Ba(OH)2，將0.02molA與O.OlmolC同時(shí)溶解在足量的蒸儲(chǔ)水中，反應(yīng)

生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鐵沉淀，根據(jù)反應(yīng)方程中的關(guān)系求出沉淀的量.

本題考查離子推斷、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合考查，題目難度較大，綜合度較高，旨

在考查學(xué)生的推斷能力與方案設(shè)計(jì)能力，注意根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行推斷.

6.答案：0H-；K+；cr；OH-與Ag+、Fe3+不能大量共存，由溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有陽

3+--

離子為K+；Ag；Ag+、Fe.Cl.OH；KNO3

解析：解：(1)由上述分析可知，甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中一定含有的離子是OH1還

含離子為K+、C1-,利用離子共存條件及電中性原理解釋原因?yàn)?H-與Ag+、Fe3+不能大量共存，由

溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有陽離子為K+,

故答案為：OH'K+；C1-；OH-與Ag+、Fe3+不能大量共存，由溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有

陽離子為K+；

(2)乙廠含有Ag+、Fe3+>NO],如果加一定量鐵粉，發(fā)生Fe+2Ag+=2Ag+Fe?+,可以回收其中的

Ag,故答案為：Ag；

3+

(3)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希l(fā)生Ag++Cl-=AgQ1、Fe+30H-=Fe(OH)31,

可生成AgChFe(OH)3沉淀，生成沉淀的離子有A