高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制考試說明物質(zhì)的量濃度及溶液的配制1.了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。2.了解溶液濃度的表示方法,理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,并能進(jìn)行有關(guān)計算。3.了解物質(zhì)的量濃度的表示方法。掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。4.理解物質(zhì)的量濃度概念,并能進(jìn)行有關(guān)計算?？键c(diǎn)互動探究知識梳理考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算1.物質(zhì)的量濃度(1)概念:表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的

,符號為

。

(2)表達(dá)式:

;單位:

。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)定義:用溶液中

的百分比來表示溶液的組成。

(2)表達(dá)式:w=

。

物質(zhì)的量cBmol/L溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量考點(diǎn)互動探究考點(diǎn)互動探究考點(diǎn)互動探究c1·V1=c2·V2

c混V混=c1V1+c2V2ρ1·V1·w1=ρ2·V2·w2

(ρ1·V1+ρ2·V2)·w混=ρ1·V1·w1+ρ2·V2·w2考點(diǎn)互動探究1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”。NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值)(1)1mol·L-1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl ()(2)用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1mol·L-1()(3)將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25% ()(4)欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液,可將58.5gNaCl溶于1.00L水中()(5)同濃度的三種溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3,其體積比為3∶2∶1,則SO42-濃度之比為3∶2∶3()對點(diǎn)自測考點(diǎn)互動探究(6)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl溶于100mL水中,所得溶液的密度為1.384g·mL-1,則其物質(zhì)的量濃度為1.5mol·L-1()(7)t℃時100g飽和食鹽水中,含有NaCl的質(zhì)量為mg,則該溫度時,NaCl的溶解度是mg()(8)含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1()考點(diǎn)互動探究[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×[解析](1)1mol·L-1NaCl溶液是指每升溶液中含有1molNaCl。(2)用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的體積不是100mL,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度就不是1mol·L-1。(3)將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。(4)溶液的體積不是1L。(5)三種溶液中SO42-濃度之比為1∶1∶3。(6)所得溶液濃度為16mol·L-1。(7)溶解度是指一定溫度下100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。(8)不知道溶液體積,無法計算溶液濃度?？键c(diǎn)互動探究2.對于下列溶液[①5%的CuSO4溶液(密度為1.6g/mL);②1mol/L的BaCl2溶液]:(1)①中CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度是

。

(2)②中Ba2+、Cl-的物質(zhì)的量濃度各為

、

。

(3)等體積的①②溶液反應(yīng)后(忽略體積變化)Ba2+、Cl-濃度各為

、

。

考點(diǎn)互動探究[答案]

(1)0.5mol/L(2)1mol/L2mol/L(3)0.25mol/L1mol/L

考點(diǎn)互動探究題組一根據(jù)cB=nB/V進(jìn)行計算1.下列有關(guān)溶液的說法正確的是 ()A.將10gCaCO3粉末加入100mL水中,所得溶液的濃度為1mol·L-1B.將100mL2mol·L-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50mL,所得溶液的濃度為4mol·L-1C.將10mL1.0mol·L-1NaCl溶液與90mL水混合,所得溶液的濃度為0.1mol·L-1D.將10gCaO加入100mL飽和石灰水中,充分?jǐn)嚢?靜置并恢復(fù)到原來的溫度,所得溶液的濃度不變[答案]D

[解析]將10gCaCO3粉末加入100mL水中,由于CaCO3難溶于水,且所得溶液體積不是100mL,故無法判斷所得溶液的濃度,A項錯誤;將100mL2mol·L-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50mL,由于加熱過程中HCl揮發(fā),故所得溶液的濃度小于4mol·L-1,B考點(diǎn)互動探究1.下列有關(guān)溶液的說法正確的是()A.將10gCaCO3粉末加入100mL水中,所得溶液的濃度為1mol·L-1B.將100mL2mol·L-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50mL,所得溶液的濃度為4mol·L-1C.將10mL1.0mol·L-1NaCl溶液與90mL水混合,所得溶液的濃度為0.1mol·L-1D.將10gCaO加入100mL飽和石灰水中,充分?jǐn)嚢?靜置并恢復(fù)到原來的溫度,所得溶液的濃度不變項錯誤;將10mL1.0mol·L-1NaCl溶液與90mL水混合,所得混合溶液的體積不是100mL,故所得溶液的濃度不是0.1mol·L-1,C項錯誤;將10gCaO加入100mL飽和石灰水中,充分?jǐn)嚢?靜置并恢復(fù)到原來的溫度,所得溶液仍為飽和氫氧化鈣溶液,溫度不變,則所得溶液的濃度不變,D項正確?？键c(diǎn)互動探究考點(diǎn)互動探究易錯警示溶于水時“不同尋?！钡娜苜|(zhì)(1)能與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì),溶液的溶質(zhì)為生成的新物質(zhì),如Na、Na2O、Na2O2NaOH,SO3H2SO4,NO2HNO3。(2)特殊物質(zhì)溶于水的溶質(zhì):NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O,但計算濃度時仍以NH3作為溶質(zhì)。(3)含結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水,溶質(zhì)為無水成分,如CuSO4·5H2O→CuSO4,Na2CO3·10H2O→Na2CO3。考點(diǎn)互動探究題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算1.某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm-3,其中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量約為()A.0.37mol B.0.63molC.0.74mol D.1.5mol考點(diǎn)互動探究2.(1)一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%(密度為1.10g·cm-3),其濃度為

mol·L-1。

(2)已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL,密度為ρg·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。①用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度:

。

②用w、ρ表示溶液的物質(zhì)的量濃度:

。

③用c、ρ表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

。

④用w表示該溫度下NaCl的溶解度:

?？键c(diǎn)互動探究2.(1)一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%(密度為1.10g·cm-3),其濃度為

mol·L-1。

(2)已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL,密度為ρg·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。①用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度:

。

②用w、ρ表示溶液的物質(zhì)的量濃度:

。

③用c、ρ表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

。

④用w表示該溫度下NaCl的溶解度:

?？键c(diǎn)互動探究考點(diǎn)互動探究題組三溶液稀釋與混合的計算1.VL濃度為0.5mol·L-1的鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是()A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VLB.加入10mol·L-1的鹽酸0.1VL,再稀釋至1.5VLC.將溶液加熱濃縮到0.5VLD.加入VL1.5mol·L-1的鹽酸混合均勻[答案]B

考點(diǎn)互動探究1.VL濃度為0.5mol·L-1的鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是()A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VLB.加入10mol·L-1的鹽酸0.1VL,再稀釋至1.5VLC.將溶液加熱濃縮到0.5VLD.加入VL1.5mol·L-1的鹽酸混合均勻考點(diǎn)互動探究考點(diǎn)互動探究考點(diǎn)互動探究考點(diǎn)互動探究知識梳理考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置1000mL100mL500mL250mL刻度線考點(diǎn)互動探究(2)容量瓶的使用①在使用前首先要檢查是否漏水。具體操作如下:②檢查合格后,用蒸餾水洗滌干凈。2.配制過程示意圖圖1-2-1考點(diǎn)互動探究移液洗滌、定容搖勻考點(diǎn)互動探究偏小偏?、叟渲芅aOH溶液時,天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片,其他操作均正確

。

④配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,需稱量溶質(zhì)4.4g,稱量時物碼放置顛倒

。

⑤用量筒量取濃硫酸時,仰視讀數(shù)

。

⑥配制NaOH溶液時,將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容

。

⑦定容時,加水超過刻度線,用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線

。

⑧定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線

。

⑨定容時仰視刻度線

。

⑩定容搖勻后少量溶液外流

。

考點(diǎn)互動探究偏小偏小偏大偏大偏小偏小無影響偏小考點(diǎn)互動探究對點(diǎn)自測1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)配制480mL一定物質(zhì)的量濃度溶液時,要選用500mL的容量瓶()(2)用固體NaCl配制0.5mol·L-1的溶液,所用的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶()(3)在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸鈉溶液()(4)為了配制方便,可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進(jìn)行溶解(或稀釋)()(5)用容量瓶配制溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體 ()考點(diǎn)互動探究[答案](1)√(2)×(3)×(4)×(5)×[解析](1)用“大而近”原則判斷。(2)缺少托盤天平。(3)不能在量筒內(nèi)配制溶液。(5)應(yīng)重新配制,否則會導(dǎo)致所得溶液濃度偏小?？键c(diǎn)互動探究2.實(shí)驗室用固體燒堿配制0.4mol·L-1的NaOH溶液480mL和0.5mol·L-1的硫酸溶液500mL。請回答:(1)計算需要NaOH固體質(zhì)量

g。

(2)有以下儀器:①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平⑦量筒配制以上兩種溶液必須共同使用的上述玻璃儀器是

(填序號),若完成上述兩個操作還缺少的儀器是

。

(3)定容的具體操作方法是

.考點(diǎn)互動探究[答案]

(1)8.0(2)①④⑤膠頭滴管

(3)將水沿玻璃棒注入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相切[解析](1)需要0.4mol·L-1NaOH溶液480mL,而實(shí)驗室沒有480mL容量瓶,應(yīng)選擇500mL容量瓶,實(shí)際配制500mL溶液,依據(jù)m=cVM可知,需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=0.5L×0.4mol·L-1×40g·mol-1=8.0g。(2)配制500mL的NaOH溶液和硫酸溶液,需要使用的共同玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶,所以還缺少的儀器有膠頭滴管。(3)定容的具體操作方法是將水沿玻璃棒注入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相切?？键c(diǎn)互動探究題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作1.下列溶液配制實(shí)驗的描述完全正確的是()A.在實(shí)驗室,學(xué)生一般無需查閱資料即可用一定體積75%的硝酸來配制250mL2mol·L-1的硝酸溶液B.實(shí)驗室在配制FeCl3溶液時,常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋C.用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L-1)通常需要用容量瓶等儀器D.用pH=1的鹽酸配制100mLpH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管考點(diǎn)互動探究[答案]B

[解析]準(zhǔn)確配制250mL2mol·L-1HNO3溶液,要知道濃HNO3的濃度或密度,A項錯誤;FeCl3易水解,配制其溶液時,常將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中,再加水稀釋,B項正確;用濃鹽酸配制體積比為1∶1的稀鹽酸,是粗略配制一定濃度的溶液,不需要容量瓶,C項錯誤;用pH=1的鹽酸配制100mLpH=2的鹽酸,還需要量筒,用于量取pH=1的鹽酸,D項錯誤。考點(diǎn)互動探究2.實(shí)驗室用固體燒堿配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。(1)需稱量

g燒堿,應(yīng)放在

(填儀器名稱)中稱量。

(2)配制過程中,一定不需要的儀器是

(填寫代號)。

a.燒杯b.量筒c.玻璃棒d.1000mL容量瓶e.漏斗f.膠頭滴管(3)根據(jù)實(shí)驗需要和(2)所列儀器判斷,完成實(shí)驗還缺少的儀器是

。

(4)步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移,步驟A通常稱為

。

(5)將上述實(shí)驗步驟A到F按實(shí)驗過程先后次序排列:

。

(6)在容量瓶中確定溶液體積的過程中,最后加入少量水的操作是

。

圖1-2-3考點(diǎn)互動探究[答案](1)2.0燒杯(2)de

(3)500mL容量瓶、托盤天平、藥匙

(4)定容(5)C、B、D、F、A、E

(6)用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切[解析](1)根據(jù)n=cV可知需要的NaOH的物質(zhì)的量n=0.5L×0.1000mol/L=0.05mol,質(zhì)量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g;由于氫氧化鈉易潮解,故放在燒杯里稱量。(2)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解。冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2~3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,故一定不需要的是1000mL容量瓶和漏斗?？键c(diǎn)互動探究規(guī)律小結(jié)溶液配制過程“四個數(shù)據(jù)”數(shù)據(jù)要求或解釋藥品的質(zhì)量實(shí)驗室中一般用托盤天平稱量固體藥品,而托盤天平只能精確到0.1g,所以記錄數(shù)據(jù)時只能保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。如所需NaCl的質(zhì)量為14.6g,不能寫為14.60g容量瓶的規(guī)格(1)選擇容量瓶的規(guī)格時應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大,如需用480mL某溶液,則應(yīng)該選擇500mL容量瓶,計算所用溶質(zhì)的量時,一定要以溶液總體積500mL為依據(jù)(2)回答補(bǔ)充儀器的問題時應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格,如回答“500mL容量瓶”時,不能只回答“容量瓶”考點(diǎn)互動探究(續(xù))數(shù)據(jù)要求或解釋洗滌燒杯2~3次移液時洗滌燒杯2~3次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中,否則會導(dǎo)致溶液濃度偏低液面離容量瓶頸刻度線1~2cm定容時,當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,否則容易導(dǎo)致液體體積超過刻度線,溶液濃度偏低考點(diǎn)互動探究題組二溶液配制過程中的誤差分析1.下列溶液的配制過程能引起濃度偏低的是 ()①用1g的飽和氨水加5g水配成1∶5(體積比)的稀氨水②配制一定濃度的氫氧化鈉溶液,稱量10.5g溶質(zhì)固體時,10g砝碼放入托盤天平左盤并移動游碼至0.5刻度處進(jìn)行稱量(其他操作均正確)③10%的乙醇和20%的乙醇等體積混合配制15%的乙醇溶液④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%和50%的兩種硫酸等質(zhì)量混合配成40%的硫酸⑤在90mL水中加入18.4mol·L-1的硫酸10mL,配制1.84mol·L-1的硫酸溶液A.①③⑤ B.②③④C.②③ D.②⑤考點(diǎn)互動探究[答案]C

[解析]①因水的密度比氨水大,則1g氨水加5g水配成的稀氨水的體積比大于1∶5;②藥品和砝碼放錯位置,則有m樣品+m游碼=m砝碼,則所稱NaOH的質(zhì)量為9.5g,導(dǎo)致所配制溶液濃度偏低;③乙醇溶液的濃度越大其密度越小,則10%的乙醇和20%的乙醇等體積混合后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%;④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%和50%的兩種硫酸等質(zhì)量混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%;⑤在90mL水中加入10mL濃H2SO4,所得溶液體積不等于100mL,應(yīng)小于100mL。故所得溶液濃度大于1.84mol·L-1。考點(diǎn)互動探究[拓展]將兩種不同濃度的硫酸溶液混合:①等體積混合;②等質(zhì)量混合,哪種途徑所得的混合溶液濃度較低?[答案]第②種方法所得溶液濃度較低?？键c(diǎn)互動探究2.利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5mol·L-1的碳酸鈉溶液1000mL,假如其他操作均準(zhǔn)確無誤,下列情況會引起配制溶液的濃度偏低的是

。

①稱取碳酸鈉晶體106g②定容時俯視觀察刻度線③移液時,對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗④定容后,將容量瓶振蕩均勻,靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線[答案]①③④

[解析]①配制0.5mol·L-1的碳酸鈉溶液1000mL需稱取Na2CO3·10H2O143g,稱取106g碳酸鈉晶體,結(jié)果偏低;②定容時俯視觀察刻度線,會造成所配制溶液的體積偏小,結(jié)果偏高;③未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯,會造成碳酸鈉損失,結(jié)果偏低;④的操作會造成所配溶液的濃度偏低。考點(diǎn)互動探究方法技巧誤差判斷分析技巧(1)誤差分析的思維流程(見圖1-2-4)圖1-2-4圖1-2-5(2)視線引起誤差的分析方法①仰視刻度線[圖1-2-5(a)],導(dǎo)致溶液體積偏大,結(jié)果偏低。②俯視刻度線[圖(b)],導(dǎo)致溶液體積偏小,結(jié)果偏高。1.判斷下列說法是否正確。(1)配制稀硫酸時,先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水()(2)用容量瓶配制溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體()(3)配制溶液定容時,俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高()(4)準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時,改用滴管滴加蒸餾水至刻度線()(5)稱取2.0gNaOH固體,可先在托盤上各放一張濾紙,然后在右盤上添加2g砝碼,左盤上添加NaOH固體 ()考例考法直擊考例考法直擊[答案](1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(6)按照圖1-2-5操作,配制一定濃度的NaCl溶液 ()(7)按照圖1-2-6操作,配制0.10mol·L-1NaOH溶液()(8)按照圖1-2-7配制溶液()(9)因為Ca(OH)2能制成澄清石灰水,所以可配制2.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液()

圖1-2-5圖1-2-6

圖1-2-7考例考法直擊2.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是()圖1-2-8[答案]B[解析]稱量固體時,應(yīng)遵循“左物右碼”的原則,A項錯誤;用玻璃棒攪拌可以加快溶解速率,B項正確;向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流,C項錯誤;定容時膠頭滴管不能插入到容量瓶中,D項錯誤。教師備用習(xí)題1.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol·L-1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,則c(K+)為()A.0.15mol·L-1 B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1 D.0.4mol·L-1[答案]C[解析]因溶液呈電中性,故存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),而溶液中c(OH-)很小,可以忽略不計,則有3c(Al3+)+c(K+)+c(H