備考2025屆高考化學一輪復習強化訓練第四章非金屬及其化合物第9講碳硅及其化合物無機非金屬材料

第9講碳、硅及其化合物無機非金屬材料1.[2024湖北]“碳中和”有利于全球氣候改善。下列有關(guān)CO2的說法錯誤的是（A）A.CO2是V形的極性分子B.CO2可催化還原為甲酸C.CO2晶體可用于人工增雨D.CO2是侯氏制堿法的原料之一解析CO2的中心原子C的價層電子對數(shù)為2，無孤電子對，CO2的空間結(jié)構(gòu)為直線形，其正負電荷中心重合，為非極性分子，A項錯誤；CO2可以在催化劑作用下被H2還原為甲酸，B項正確；固態(tài)二氧化碳（干冰）升華時吸熱，可用于人工增雨，C項正確；侯氏制堿法中發(fā)生反應：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2NaHCO3↓＋NH4Cl，CO2是生產(chǎn)原料之一，D項正確。2.[浙江高考]在溫熱氣候條件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是（D）A.與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積B.與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少C.深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應為CaCO3（s）＋H2O（l）＋CO2（aq）Ca（HCO3）2（aq）D.海水呈弱堿性，大氣中CO2濃度增加，會導致海水中CO3解析與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，CO2在海水中溶解度小，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積，A項正確；與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強大，CO2溶解度大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少，B項正確；題給反應為石灰石巖層的溶解反應，C項正確；大氣中CO2濃度增加，會導致海水中CO32－轉(zhuǎn)化為HCO3－，導致3.[圖像分析][2024上海]往部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，碳酸根離子的濃度隨通入的CO2物質(zhì)的量的變更如圖所示，以下說法正確的是（C）A.a點c（NB.b點c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞C.水的電離程度：b＞c＞aD.往c的溶液中加入HCl，離子方程式可能為7HCO3－＋CO32－＋9H＋8CO2↑解析設溶液的體積為1L，由圖像可知，a點Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，向其中通入CO2，發(fā)生反應：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O，到b點該反應結(jié)束，溶液中NaOH全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3，即b點溶液溶質(zhì)全部為Na2CO3，由圖像可知b點Na2CO3的物質(zhì)的量為0.4mol，則由a→bNa2CO3的物質(zhì)的量增加了0.3mol，依據(jù)化學方程式可知a點含有的NaOH的物質(zhì)的量為0.6mol，接著向溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3，由圖像可知c點Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，則有0.3molNa2CO3發(fā)生反應，生成0.6molNaHCO3，故c點溶液溶質(zhì)為0.1molNa2CO3和0.6molNaHCO3。由上述分析知，a點c（NaOH）c（Na2CO3）＝61，A項錯誤；b點溶液為Na2CO3溶液，CO32－水解產(chǎn)生HCO3－和OH－，水電離也可產(chǎn)生OH－，則離子濃度大小關(guān)系為c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋），B項錯誤；a點NaOH抑制水的電離，水的電離程度最小，b點Na2CO3比c點NaHCO3水解程度大，更能促進水的電離，因此水的電離程度b＞c＞a，C項正確；c點c（HC4.[2024山東]下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是（C）A.鍵能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相像的共價晶體，因此具有很高的硬度C.SiH4中Si的化合價為＋4，CH4中C的化合價為－4，因此SiH4還原性小于CH4D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成p－pπ鍵解析化合物中鍵能越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定，由于鍵能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，故穩(wěn)定性：C2H6＞Si2H6，A項正確；SiC與金剛石均為立體網(wǎng)狀的共價晶體，二者成鍵和結(jié)構(gòu)均相像，均具有很高的硬度，B項正確；依據(jù)非金屬性C＞Si，可知還原性：SiH4＞CH4，C項錯誤；由于原子半徑：Si＞C，Si原子間難形成p－pπ鍵，故確定了Si原子間很難形成雙鍵，D項正確。5.[熱重曲線][江蘇高考]CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4·H2O熱分解可制備CaO，CaC2O4·H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變更如圖。（1）寫出400～600℃范圍內(nèi)分解反應的化學方程式：CaC2O4400~600°CCaCO3＋（2）與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4·H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其緣由是CaC2O4·H2O熱分解放出更多的氣體，制得的CaO更加疏松多孔。解析（1）M（CaC2O4·H2O）＝146g·mol－1，取1molCaC2O4·H2O，質(zhì)量為146g，當剩余固體質(zhì)量為128g時，質(zhì)量削減了18g，即削減1molH2O，結(jié)合題圖知，在400℃時，固體的化學式為CaC2O4；當剩余固體質(zhì)量為100g時，質(zhì)量又削減了28g，即削減1molCO，CaC2O4失去1個C