福建省莆田市2024-2025學年高三化學上學期期中試題

Page72024-2025學年度上學期第一學段考試試卷高三化學(時間:75分鐘滿分100分)可能用到的相對原子質量:H1C12O16Na23S32Mo96一、單項選擇題(共10小題，每小題4分，滿分40分)1.化學與人類的生產、生活有著親密聯系。下列敘述正確的是A.誤食重金屬鹽引起人體中毒，可以喝大量的食鹽水解毒B.嫦娥5號在月球展示的紅旗是用蠶絲粉、芳綸等組成的復合材料，該材料屬于新型無機非金屬材料C.SO?可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分D.食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋目的是防止食物受潮、氧化2.NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.19g羥基-18OB.標準狀況下,44.8LHF含有2NA個極性鍵C.1molNaHSO?晶體含有的離子數為3NAD.0.1mol?L?1KAlSO??溶液中S3.下列有關物質的應用與氧化還原反應無關的是A.用細菌將H?S轉化為H?SO?B.用Na?O?作潛水器的供氧劑C.用明礬處理污水D.用糯米為原料釀制啤酒4.臭氧層可阻擋紫外線輻射，氟利昂(如(CFCl?))破壞臭氧層的反應過程如圖所示。下列說法正確的是A.過程I中斷裂極性鍵C—F鍵B.過程II和III中不涉及電子轉移C.臭氧被破壞的過程中Cl作催化劑D.CFCl?的空間構型是正四面體形5.下列各組離子中，能大量共存且加入(或通入)少量X試劑后發(fā)生反應的離子方程式對應正確的是選項離子組試劑X離子方程式AMg2?、K?、Cl?、S氨水Mg2?+2OH?=Mg(OH)?↓BK?、HCO??、AlO??少量CO?2AlO??+3H?O+CO?=2Al(OH)?↓+CO3CNH??、Fe2?、S少量Ba(OH)?溶液Fe2?+SO4DK?、Na?、ClO?、SO少量SO?SO?+ClO?+H?O=SO6.對于反應2SO?gA.2SO?B.過程II可能運用了催化劑，運用催化劑不行以提高SO?的平衡轉化率C.反應物斷鍵吸取能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和D.將2molSO?(g)和lmolO?(g)置于一密閉容器中充分反應后,放出或吸取的熱量小于|a|kJ7.完成下述試驗，裝置或試劑不正確的是A.制備NH?B.測量O?體積C.制備Fe(OH)?D.制備晶體Cu(NH?)?]SO?·H?O8.部分含鎂或含銅物質的分類與相應化合價關系如圖所示，其中e為氯化物。下列推斷不合理的是A.轉化a→c→d在給定條件下均可一步反應實現B.b可與鹽酸反應生成e和a，b既有氧化性又有還原性C.新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基D.經過e→d→e→a的轉化可實現從海水中提取鎂9.某溶液含Na+、NH4+、SA.不能確定是否有Fe3?B.需通過焰色反應確定Na?是否存在C.Fe2?、Fe3?都存在D.存在N10.LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.還原工序逸出的Br?用NaOH溶液吸取，吸取液干脆返回還原工序B.除雜工序中產生的濾渣可用煤油進行組分分別C.中和工序中的化學反應為Li?CO?+2HBr=CO?↑+2LiBr+H?OD.參加反應的nBr?:nBaS:nH?SO?二、填空題(共4小題，滿分60分)11.(15分)鈉及其化合物在生產、生活中有著重要的用途，依據所學學問，回答下列問題。I.某汽車平安氣囊的產氣藥劑主要含有NaN?、Fe?O?、KClO?、NaHCO?等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，NaN?快速分解產生N?和Na，同時放出大量的熱，N?使氣囊快速膨脹，從而起到疼惜作用。(1)KClO?可處理產生的Na,KClO?中氯元素的化合價為。2NaHCO?II.某試驗小組設計如下試驗方案測定Na?CO?與Na?SO?混合物中各組分的含量。(3)方案一：稱取30g樣品，置于坩堝中加熱至恒重，冷卻、稱量，剩余固體質量為31.6g,計算。①試驗中加熱至恒重的目的是。②樣品中Na?CO?的質量分數為。(4)方案二：用如圖所示裝置(鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出)進行試驗。①裝置C的作用是；裝置F的作用是。②試驗過程中，當裝置A內的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的氮氣。這樣做的目的是。(5)方案三：稱取確定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量BaCl?溶液。過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量。試驗中推斷沉淀洗滌干凈的方法是。12.(16分)廢鉬催化劑中鉬、鈷、鎳等有價金屬作為二次資源可加以回收利用，一種從廢鉬催化劑(主要成分為MoO?、MoS?,,含少量CoO、CoS、NiO、Fe?O?等)中回收有價金屬的一種工藝流程如圖。已知：溶液中金屬離子起先沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3?Co2?Ni2?起先沉淀時(c=0.01mol·L?1)的pH沉淀完全時(c=1.0×10??mol·L?1)的pH2.23.26.49.07.28.7回答下列問題：(1)Ni在元素周期表中的位置為，“焙燒”時產生的氣體A的主要成分為。(2)“焙燒”時MoS?轉化為MoO?,，寫出“堿浸”時MoO?參加反應的離子方程式。(3)“堿浸”時NaOH加入量、浸出溫度、浸出時間對鉬浸出率的影響如圖所示。則應選擇的相宜的生產工藝條件為、、。(4)“除鐵”時應調整溶液pH的范圍為，“沉淀”時調整溶液pH=9.0,則此時溶液中p(5)“系列操作”為、、過濾洗滌、干燥得到(NH??MoO??7H?O(6)50.00kg該廢鉬催化劑(含Mo元素養(yǎng)量分數為10.56%)通過該工藝最終得到15.05kg七水鉬酸銨(相對分子質量為322)產品，則該工藝中七水鉬酸銨的收率為%(保留小數點后一位數字。13.(14分)(1)“哈伯法”合成氨的反應:N2化學鍵N≡NH—HN—H鍵能(kJ·mol?1)946.0436.0390.8ΔH=kJ·mol?1;②向密閉容器中按1：3體積比通人N?和H?，反應達平衡時NH?的體積分數為25.0%,則N?的平衡轉化率(aN?(2)“球磨法”是在和順的條件下(45℃和1bar,lbar≈100kPa)合成氨,氨的最終體積分數可高達82.5%。該法分為兩個步驟(如圖)：第一步，鐵粉在球磨過程中被反復猛烈碰撞而活化，產生高密度的缺陷，氮分子被吸附在這些缺陷上([Fe(N*)])，有助于氮分子的解離。其次步，N*發(fā)生加氫反應得到NH①“球磨法”與“哈伯法”相比較，下列說法中正確的是(選填標號)。A.催化劑(Fe)缺陷密度越高，N?的吸附率越高B.“哈伯法”接受高溫主要用于解離氮氮三鍵，而“球磨法”不用解離氮氮三鍵C.“球磨法”中“猛烈碰撞”僅僅為了產生“活化缺陷”D.“球磨法”不接受高壓，是因為低壓產率已經較高，加壓會增大成本②機械碰撞有助于催化劑缺陷的形成，而摩擦生熱會使體系溫度上升。圖甲是N?吸附量、體系溫度隨球磨轉速變更曲線，則應選擇的最佳轉速約轉/min。若選擇500轉/min的轉速，N?的吸附量降低的緣由是。(3)用氨氣研發(fā)燃料電池，電池反應為：4NH?+3O?=2N?+6H?O,運用1mol?L?1的KOH溶液做電解質溶液。每消耗6.4gO?轉移的電子數為(用NA14.(15分)化合物F是一種應用廣泛的高分子材料。其合成路途為：已知：酯交換反應RCOO(1)D中官能團名稱。(2)E生成F加入的Y試劑是；F生成G的反應類型是。(3)A生成B的反應方程式為；F()與足量NaOH溶液反應的方程式為。(4)E滿意下列條件的同分異構體共有種(不包括E)；寫出核磁共振氫譜峰面積比是1：1：2：2：2的異構體結構簡式。①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個取代基；②能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應；③屬于酯類物質。(5)利用題中信息，設計由乙烯(CH2=CH2)和對二甲苯()制備的合成路途。(無機試劑任選)2024-2025學年度上學期第一學段考試試卷高三化學參考答案一、單項選擇題(共10小題，每小題4分，滿分40分)1-5DACCC6-10ACADA二、填空題(共4小題，滿分60分)11.(15分)(1)+7(1分)22NaHC(3)①使Na?SO?被完全氧化(2分)②58%(2分)(4)①檢驗SO?是否除盡(2分)；防止空氣中的水蒸氣和CO?進入E中(2分)②使各裝置中殘留的CO?進入E中被充分吸取(2分)(5)取少量最終一次洗滌液于試管中，加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸，無白色沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈(2分)12.(16分)(1)第四周期VIII族(1分)SO?(2分)2Mo(3)NaOH加入量/鉬理論耗量為1.0浸出溫度85℃浸出時間2.4h(各1分)(4)3.2≤pH<6.4(2分)0.6(2分)(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻