人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)《1.3. 1 氧化還原反應(yīng)》練習(xí)卷

人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)《1.3.1氧化還原反應(yīng)》練習(xí)卷（1）

一、單選題（本大題共7小題，共21.0分）

1.下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是氧化劑

B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

C.某物質(zhì)的元素在反應(yīng)中失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑

D.離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，但離子反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

2.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.Cu+4HN（）3（濃）=CU（NO3）2+2NO2T+2H2O

B.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeClz

C.HC1+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2T

D.3C12+6NaOH=5NaCl+NaC103+3H2O

3.下列反應(yīng)方程式中有一個(gè)與其他三個(gè)在分類上不同，這個(gè)反應(yīng)是（）

點(diǎn)燃

A.-

S+。2SO2

B.Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3

A

CNH4HCO3NH3T+CO2T+H2O

△

D二

CO2+C2CO

4.從元素化合價(jià)變化的角度分析，下列反應(yīng)中，畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）

A.SO2+2NaOH=Na2sO3+H20

尚盤

B.2CuO+c_2Cu+C02T

C.2FeCl3+Fe=3FeCl2

D.Mn02+4HC1（?^）—MnCl2+2H2O+Cl2T

5.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.H2S04+2NaOH=Na2S04+2H2O

B.2NaHCO3=Na2CO3+C02T+H20

C.NH3+HC1=NH4CI

D.CuO+H2=Cu+H20

6.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是()

B.2NaHCO3=Na2CO3+H20+C02?

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(0H)3

D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02(^^：Na?。之中的氧為一1價(jià))

7,下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是()

相到2X3C.化臺(tái)價(jià)扉低,被箕化

II

A()34-3CO=2Fe-F3CO

I______f一

失去3X2?i.化合價(jià)開窩.被還愿

得到2X31.化合降低,被還原

I

BFeO+3C(>=2Fe+-3C(X

23,I_______f

—3X2}.化合價(jià)升高.被轉(zhuǎn)化

得到3X2e-.化合價(jià)降低,被還原

I}

CFeO+3C()=2Fe+3CO

“23L______f2'

失去2X31,化合價(jià)升高,被氣化

得到2X31.化合價(jià)降低,被還原

I}

DFeO+3C(>=2FH-3C()o

2'3I_______f"

失去3X2},化合價(jià)升高.被銳化

二、簡(jiǎn)答題(本大題共1小題，共8.()分)

8.⑴請(qǐng)將5種物質(zhì)：電0、FeSO”、Fe(NO3)3>HNO3、Fe2(SC)4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組

成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式.+-+++H20；

(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是；被還原的元素是.

(3)反應(yīng)中Imol氧化劑(填“得到”或“失去”)mol電子.

答案與解析

1.答案：B

解析：解：A、氧化還原反應(yīng)中還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；被氧化的物質(zhì)是還原劑，故A錯(cuò)誤；

B.氧化還原反應(yīng)的特征是存在化合價(jià)的變化，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故B正確；

C.失電子的物質(zhì)是還原劑，得電子的物質(zhì)是氧化劑，故C錯(cuò)誤：

D.有的離子反應(yīng)中存在化合價(jià)的變化，如鐵離子與Cu反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，是離子反應(yīng)，也

是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選B.

A.氧化還原反應(yīng)中還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；

B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；

C.失電子的物質(zhì)是還原劑；

D.有的離子反應(yīng)中存在化合價(jià)的變化.

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)基本概念及判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析

與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大.

2.答案：C

解析：解：A.該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以屬于

氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬

于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)中各元素化合價(jià)都不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；

D.該反應(yīng)中C1元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、+5價(jià)，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)

誤；

故選C.

不屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，即沒有元素化合價(jià)變化，據(jù)此分析解答.

本題考查了氧化還原反應(yīng)判斷，根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否變化來分析解答，知道常見元素化合價(jià)，

題目難度不大.

3.答案：C

解析：

本題考查了化學(xué)基本反應(yīng)類型，題目難度不大，"一變多’為分解反應(yīng)，“多變一"為化合反應(yīng)，據(jù)

此進(jìn)行分析解答。

分解反應(yīng)：一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“一變多”；化合反應(yīng)：

兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“多變一”，ABD符合“多變

一”，為化合反應(yīng)；C符合“一變多”為分解反應(yīng)，故C正確。

故選Co

4.答案：D

解析：解：A.元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.Cu元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.Fe元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.C1元素化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確.

故選D.

畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，則所含元素的化合價(jià)升高，以此解答該題.

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用

能力的考查，注意元素化合價(jià)的變化，題目難度不大.

5.答案:D

解析：

本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，實(shí)質(zhì)上氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)，難度不大。

A.為中和反應(yīng)，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.為分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.為化合反應(yīng)，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.為置換反應(yīng)，元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故D正確。

故選Do

6.答案：D

解析：

本題考查反應(yīng)類型，明確圖中的陰影表示的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，熟悉基本反應(yīng)類型及氧化還原

反應(yīng)的判斷即可解答，難度不大。

A?2+2KBr=Br2+2KC1屬于置換反應(yīng)，不符合，故A不選；

B.2NaHCC)3色Na2cO3+H2O+CO2T屬于分解反應(yīng)，不符合，故B不選；

C.4Fe(0H)2+。2+2電0=4Fe(0H)3屬于化合反應(yīng),不符合，故C不選;

D.2Na2O2+2cO2=2Na2CO3+0?不屬于化合反應(yīng)，不屬于分解反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，屬于氧化還

原反應(yīng)，故D符合。

故選D。

7.答案：D

解析：

本題考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降表示的雙線橋法，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難

度不大。

在反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)降低了6價(jià)，得到了6moi電子，被還原，C元素的化合價(jià)升高了6價(jià)，

失去6moi電子，被氧化，故D正確。

故選D。

8.答案：HNO3;FeS04;Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3；N20；FeS04；N；得到；4

解析：解：(1)所給的物質(zhì)組合中，HNO3中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià)，具有氧化性，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物

為電0,得電子數(shù)是4mol,能將還原性的2moiFeSC)4氧化為FezlSOJ，2moi物質(zhì)失電子數(shù)是2mol,

根據(jù)氫原子守恒，水在生成物中，故發(fā)生的反應(yīng)為：HNO3+FeS04tN20+Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+

H20；

故答案為:HNO3,FeS04,Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3；N20；

(2)還原劑Fes。,發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的N