2022-2023學年浙江省杭州市高二下學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省杭州市2022-2023學年高二下學期期末考試考生須知：1.本試卷分試題卷和答題卷，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷密封區(qū)內(nèi)填寫學校、班級和姓名。3.所有〖答案〗必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1，Li-7，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Cu-64，Zn-65，Br-80，Ag-108，Ba-137一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題中只有一個選項符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.下列物質(zhì)屬于堿性氧化物是A.SiO2 B.NO C.Na2O D.Al2O3〖答案〗C〖解析〗二氧化硅是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的酸性氧化物、一氧化氮是不能與水反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)的不成鹽氧化物、氧化鈉是與水反應(yīng)生成鹽和水的堿性氧化物、氧化鋁是既能與酸反應(yīng)生成鹽和水也能與堿反應(yīng)生成鹽和水的兩性氫氧化物，則屬于堿性氧化物是氧化鈉，故選C。2.鐵及其化合物應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是A.FeCl3溶液作為制作電路板的腐蝕液B.在醬油中加入鐵強化劑，可以減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生C.氧化鐵常用作油漆、涂料的紅色原料D.合金鋼的用途廣泛，它只含F(xiàn)e、C兩種元素〖答案〗D〖解析〗A．氯化鐵溶液能與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，常用作電路板的腐蝕液，故A正確；B．在醬油中加入鐵強化劑，可以增加人體吸收亞鐵離子的量，有利于減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生，故B正確；C．氧化鐵為紅棕色粉末，常用作油漆、涂料的紅色原料，故C正確；D．合金鋼中含有鐵元素、碳元素、鉻元素、錳元素等，是性能優(yōu)良的合金材料，故D錯誤；故選D。3.下列化學用語表示正確的是A.H2O2的電子式： B.軌道的電子云輪廓圖：C.2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式： D.CO2的空間填充模型：〖答案〗B〖解析〗A．過氧化氫為共價化合物，電子式為，故A錯誤；B．p電子云為紡錘形，則軌道的電子云輪廓圖為，故B正確；C．2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3，故C錯誤；D．二氧化碳的空間構(gòu)型為直線形，空間填充模型為，故D錯誤；故選B。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.液氨汽化需要吸收大量的熱，可用作制冷劑B.具有強氧化性，可用作消毒劑C.Na2CO3受熱不分解，可用于去除油污D.BaSO4不溶于酸和水，且不容易被X射線透過，可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑〖答案〗C〖解析〗A．液氨汽化時會吸收大量的熱，可使周圍的環(huán)境降低，常用作制冷劑，故A正確；B．次氯酸鈣具有強氧化性，能起到殺菌消毒的作用，常用作消毒劑，故B正確；C．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，可使油脂水解，常用于去除油污，故C錯誤；D．硫酸鋇不溶于，也不能與鹽酸反應(yīng)，且不容易被X射線透過，常用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，故D正確；故選C。5.下列關(guān)于物質(zhì)制備的說法不正確的是A.工業(yè)上可以用“吹出法”從海水提溴B.工業(yè)上用電解氯化鋁制備金屬鋁C.工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收SO3制備硫酸D.工業(yè)生產(chǎn)中用H2還原SiHCl3制備高純硅〖答案〗B〖解析〗A．溴具有揮發(fā)性，所以工業(yè)上常用“吹出法”從海水提溴，故A正確；B．氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能導電，不能用于電解熔融氧化鋁的方法制備金屬鋁的原料，故B錯誤；C．三氧化硫溶于水會發(fā)出大量的熱量，用水吸收三氧化硫時會形成難以吸收的酸霧，所以工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫制備硫酸，故C正確；D．高溫條件下氫氣能與三氯硅烷發(fā)生置換反應(yīng)生成硅，所以工業(yè)生產(chǎn)中常用氫氣還原三氯硅烷制備高純硅，故D正確；故選B。6.火法煉銅的原理，下列說法正確的是A.﹣2價的S發(fā)生還原反應(yīng)，生成了SO2B.該反應(yīng)中氧化劑只有O2C.生成64gCu，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)約為3×6.02×1023D.為了提高銅的產(chǎn)率，O2應(yīng)過量〖答案〗C〖解析〗由方程式可知，反應(yīng)中硫元素的化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)的還原劑為硫化亞銅，銅元素和氧元素的化合價降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)的氧化劑為硫化亞銅和氧氣?！驹斘觥緼．由分析可知，反應(yīng)中硫元素的化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．由分析可知，反應(yīng)的氧化劑為硫化亞銅和氧氣，故B錯誤；C．由方程式可知，反應(yīng)生成2mol銅，反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則反應(yīng)生成64g時，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)約為××6.02×1023=3×6.02×1023，故C正確；D．高溫條件下銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，則為了提高銅的產(chǎn)率，氧氣不能過量，故D錯誤；故選C。7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向苯酚鈉溶液中通入少量B.向氯化二氨合銀溶液中加硝酸：C.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：D.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：〖答案〗B〖解析〗A．電離出H+能力大小順序是H2CO3＞苯酚＞HCO，因此向苯酚鈉溶液通入少量的CO2，發(fā)生，故A錯誤；B．Ag(NH3)2Cl完全電離[Ag(NH3)2]+和Cl-，[Ag(NH3)2]+發(fā)生微弱電離：[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3，加入硝酸，H+與NH3反應(yīng)生成NH，促使平衡向右進行，Ag+與Cl-結(jié)合成AgCl沉淀，即總反應(yīng)為[Ag(NH3)2]++Cl-+2H+===AgCl↓+2NH，故B正確；C．硫酸銨的化學式為(NH4)2SO4，氫氧化鋇的化學式為Ba(OH)2，題中所給離子方程式不符合物質(zhì)組成，正確的是2NH+SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2NH3·H2O，故C錯誤；D．電荷不守恒，正確的是2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑，故D錯誤；〖答案〗為B。8.下列說法不正確的是A.向雞蛋清溶液加入飽和硫酸銨溶液產(chǎn)生沉淀，再加水沉淀不溶解B.核酸是由磷酸、戊糖、堿基通過一定方式形成的生物大分子C.油脂在堿性條件下可發(fā)生皂化反應(yīng)D.淀粉不能被氫氧化銅氧化，是非還原性糖〖答案〗A〖解析〗A．向雞蛋清溶液加入飽和硫酸銨溶液因溶解度下降而發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀，再加水沉淀繼續(xù)溶解，鹽析是一個可逆的物理過程，A錯誤；B．核酸是由磷酸、戊糖、堿基通過一定方式形成的生物大分子，B正確；C．油脂在堿性條件下可發(fā)生皂化反應(yīng)生成甘油和高級脂肪酸鹽，C正確；D．淀粉不能被氫氧化銅氧化，是非還原性糖，D正確。故選A。9.對乙酰氨基酚結(jié)構(gòu)如圖，它微溶于乙醚和熱水，幾乎不溶于冷水，用于治療感冒發(fā)熱、關(guān)節(jié)痛、神經(jīng)痛及偏頭痛、癌性痛及手術(shù)后止痛。下列說法不正確的是A.該分子能形成分子間氫鍵B.該分子中存在2種官能團C.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗1molNaOHD.分子中的C原子有sp2和sp3兩種雜化方式〖答案〗C〖解析〗A．該結(jié)構(gòu)中含有羥基，能形成分子間氫鍵，故A正確；B．該分子中含羥基和酰胺鍵兩種官能團，故B正確；C．該結(jié)構(gòu)中酚羥基和酰胺鍵均能與NaOH反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOH，故B錯誤；D．該分子中含甲基碳原子采用sp3雜化，苯環(huán)上的碳原子及酰胺鍵中碳原子采用sp2雜化，故D正確；故選：C。10.科學家發(fā)現(xiàn)對LiTFSI一種親水有機鹽進行摻雜和改進，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖2，A、B、C、D為同一周期的短周期元素，C與E位于同一主族。下列說法正確的是A.元素A、D形成的分子中一定不含非極性鍵 B.第一電離能：B>C>AC.電負性：D>E>C D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：E>D〖答案〗B〖解析〗A、B、C、D為同一周期短周期元素，C形成2個共價鍵，E形成6個共價鍵，C與E位于同一主族，C是O元素、E是S元素；A形成4個共價鍵，A是C元素；D形成1個共價鍵，D是F元素；B形成2個共價鍵且?guī)?個負電荷，B是N元素?！驹斘觥緼．元素F、C形成的分子中CF3-CF3中含非極性鍵，故A錯誤；B．N原子2p能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能等于同周期相鄰元素，第一電離能：N>O>C，故B正確；C．元素非金屬性越強電負性越大，電負性：F>O>S，故C錯誤；D．元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>H2S，故D錯誤；選B。11.某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖3，電極A為非晶硅薄膜，充電時Li+得電子成為Li嵌入該薄膜材料，同時電極B中失電子轉(zhuǎn)化為，集流體起導電作用。下列說法不正確的是A.充電時，集流體A與外接電源的負極相連B.放電時，電極B為正極，反應(yīng)可表示為C放電時，外電路通過amol電子，內(nèi)電路中有amolLi+通過LiPON薄膜電解質(zhì)從正極遷移到負極D.導電介質(zhì)不可能為溶液〖答案〗C〖解析〗A．由題圖可知，集流體A與電極A相連，充電時電極A作陰極，故充電時集流體A與外接電源的負極相連，A正確；B．放電時，電極B為正極，反應(yīng)可表示為，B正確；C．放電時，外電路通過amol電子，內(nèi)電路中有amolLi+通過LiPON薄膜電解質(zhì)從負極遷移到正極，C錯誤；D．電極A中有Li單質(zhì)會與水反應(yīng)，因此導電介質(zhì)不可能為溶液，D正確；故選C。12.強酸可由如下反應(yīng)制備，。下列說法正確的是A.的電子式為 B.相同條件下，酸性弱于HFC.BF3的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形 D.中含有配位鍵〖答案〗D〖解析〗A．HBF4屬于酸，屬于共價化合物，故A錯誤；B．HBF4屬于強酸，HF為弱酸，因此相同條件下，HBF4酸性強于HF，故B錯誤；C．BF3中心原子B的價層電子對數(shù)為3+=3，因此空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯誤；D．B元素最外層有3個電子，BF3分子中B有空軌道，HF中F存在孤電子對，因此F提供電子，B提供孤電子對，形成配位鍵，故D正確；故〖答案〗為D。13.室溫下，向1.00L0.100mol/LNH4HCO3溶液中加入0.100mol/LNaOH溶液，溶液中主要型體的分布系數(shù)【如的分布系數(shù)】以及pH隨變化如圖，下列說法正確的是A.溶液中，水的電離受到促進B.當溶液pH=10時，約為0.1C.D.加入少量NaOH時，OH-先與發(fā)生反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗A．碳酸氫銨溶液中小于1，說明溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度，溶液呈酸性，則碳酸氫根離子在溶液中的水解程度小于銨根離子的水解程度，所以碳酸氫銨溶液中水的電離受到促進，故A正確；B．由圖可知，溶液pH為10時，溶液中碳酸氫根離子的分布系數(shù)為0.6、碳酸根離子的分布系數(shù)大于0.3，則由碳原子個數(shù)守恒可知，碳酸的分布系數(shù)小于0.1，故B錯誤；C．由電離常數(shù)公式可知，==，由圖可知，碳酸根離子濃度與碳酸氫根離子濃度相等時，銨根離子濃度大于一水合氨的濃度，則＜Kw，故C錯誤；D．由圖可知，加入少量氫氧化鈉溶液時，銨根離子濃度減小，碳酸氫根離子離子濃度基本不變，說明銨根離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)，故D錯誤；故選A。14.自由基是化學鍵斷裂時產(chǎn)生的含未成對電子的中間體，活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是科研人員的關(guān)注點。HNO自由基與O2反應(yīng)過程的能量變化如圖，下列說法不正確的是A.反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和B.該歷程中正反應(yīng)的最大活化能是C.產(chǎn)物P1、P2中，P1的穩(wěn)定性更強D.使用催化劑不能提高產(chǎn)物P2的平衡產(chǎn)率〖答案〗C〖解析〗A．由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，故A正確；B．由圖可知，該歷程中正反應(yīng)的最大活化能E正=205.11kJ?mol-1－18.92kJ?mol-1=186.19kJ?mol-1，故B正確；C．由圖可知，兩種產(chǎn)物中P2的能量更低，則P2的穩(wěn)定性更強，故C錯誤；D．使用催化劑能降低反應(yīng)在的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能提高產(chǎn)物P2的平衡產(chǎn)率，故D正確；故選C。15.已知：室溫下，CaCO3的，H2CO3的電離常數(shù)，，HClO的電離常數(shù)。室溫下，向60mL蒸餾水加入1gCaCO3，經(jīng)過一段時間，迅速加入10mL蒸餾水該操作重復多次，過程中電導率的變化如圖，下列說法不正確的是A.a→b：電導率上升是由于CaCO3固體溶解速率大于沉淀速率B.c點溶液中Ca2+濃度接近C.g→h：向飽和CaCO3溶液中迅速加入10mL蒸餾水D.向NaClO濃溶液通入少量CO2氣體，溶液含碳微粒主要以的形式存在〖答案〗A〖解析〗由圖可知，向蒸餾水中加入碳酸鈣，碳酸鈣緩慢溶解得到碳酸鈣飽和溶液，溶液中離子濃度逐漸增大，電導率逐漸增大，向飽和溶液中迅速加入蒸餾水，溶液中離子濃度迅速減小，溶液的電導率迅速減小，未溶解的碳酸鈣在不飽和溶液中緩慢溶解得到碳酸鈣飽和溶液，溶液中離子濃度逐漸增大，電導率逐漸增大，則c、e、g點對應(yīng)溶液為飽和溶液，d、f、g對應(yīng)點為不飽和溶液?！驹斘觥緼．由分析可知，a→b的過程為碳酸鈣溶于水的過程，溶液的電導率上升是因為碳酸鈣緩慢溶解得到碳酸鈣飽和溶液，溶液中離子濃度逐漸增大，與溶解速率和沉淀速率的大小無關(guān)，故A錯誤；B．由分析可知，c點溶液為碳酸鈣飽和溶液，由碳酸鈣溶度積可知，溶液中鈣離子濃度為mol/L≈6×10—5mol/L，故B正確；C．由分析可知，g→h的過程為向飽和碳酸鈣溶液中迅速加入10mL蒸餾水，溶液中離子濃度迅速減小，溶液的電導率迅速減小，故C正確；D．由電離常數(shù)可知，次氯酸的電離常數(shù)小于碳酸，但大于碳酸氫根離子，所以少量二氧化碳與濃次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，溶液含碳微粒主要以碳酸氫根離子的形式存在，故D正確；故選A。16.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A比較Fe3+和I2的氧化性強弱向含有淀粉的KI溶液中滴入溶液溶液變藍說明氧化性Fe3+>I2B比較AgCl和AgI的溶解度大小向的AgNO3溶液中加入的NaCl溶液，再加入的NaI溶液白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀說明AgCl的溶解度比AgI大C比較NH3、H2O與Cu2+的配位能力強弱向的CuSO4溶液逐滴加入氨水先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀消失得到深藍色的透明溶液說明NH3與Cu2+的配位能力比H2O與Cu2+的配位能力強D探究基團之間的相互影響標號1、2試管分別裝有3mL的甲基環(huán)己烷、甲苯，分別滴加3滴酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管1溶液的紫色不褪去，試管2溶液的紫色褪去說明苯環(huán)使甲基活化，甲基易被氧化A B. C. D.〖答案〗C〖解析〗A．硝酸鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中水解使溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根離子的氧化性強于鐵離子，會優(yōu)先與碘離子反應(yīng)，則向含有淀粉的碘化鉀溶液中滴入硝酸鐵溶液，溶液變藍不能說明鐵離子的氧化性強于碘，故A錯誤；B．向過量的硝酸銀溶液中加入氯化鈉溶液，再加入碘化鈉溶液，溶液中只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，故B錯誤；C．向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀消失得到深藍色的透明溶液說明氨分子與銅離子的配位能力強于水分子的配位能力，故C正確；D．由實驗現(xiàn)象只能說明甲基環(huán)己烷不能使酸性高錳酸鉀溶液，甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液，但不能證明甲苯使溶液褪色是因為甲基被氧化，應(yīng)選擇苯與甲苯做對比實驗，故D錯誤；故選C。17.填空（1）LiAlH4、NaBH4是有機合成中常用的還原劑。的空間結(jié)構(gòu)的名稱是_________，NaBH4中Na+核外有_______種不同運動狀態(tài)的電子。（2）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的狀態(tài)分別為___________、___________填標號。A．B．C．D．（3）以NaAlH4為代表的金屬絡(luò)合物貯氫材料成為研發(fā)熱點。NaAlH4晶體的晶胞如圖，與緊鄰且等距的Na+有___________個，該晶胞中含有Na+的數(shù)目為___________?！即鸢浮剑?）①.正四面體形②.10（2）①.D②.C（3）①.8②.4〖解析〗【小問1詳析】四氫合鋁酸根離子中鋁原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0，離子的空間構(gòu)型為正四面體形；鈉離子的核外電子數(shù)為10，由泡利不相容原理可知，鈉離子核外有10種不同運動狀態(tài)的電子，故〖答案〗為：正四面體形；10；【小問2詳析】由電子排布圖可知，D中電子排布圖代表基態(tài)原子，A、B、C中電子排布圖代表激發(fā)態(tài)原子，基態(tài)原子的能量低于激發(fā)態(tài)原子的能量，則D表示的鋰原子的能量最低，由p軌道的能量高于s軌道可知，C表示的激發(fā)態(tài)鋰原子的能量最高，故〖答案〗為：D；C；【小問3詳析】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與位于體心的四氫合鋁酸根離子緊鄰且距離最近的鈉離子個數(shù)為8，晶胞中位于棱上、面心和面上的鈉離子個數(shù)為4×+6×=4，故〖答案〗為：8；4。18.已知X是白色固體，焰色反應(yīng)呈黃色，隔絕空氣加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量均相等，，Mx是X的摩爾質(zhì)量，X、A、B所含元素種類相同，氣體C能使品紅褪色，氣體E是一種純凈物，相對分子質(zhì)量為34，實驗流程如下部分產(chǎn)物已省略。（1）氣體C的分子式___________，X的化學式是___________。（2）寫出B→D反應(yīng)的化學方程式___________。（3）A可用作定影劑，除去照相底片上未曝光的AgBr，產(chǎn)物中銀元素為二配位的配合物，寫出AgBr溶于A溶液的離子方程式___________。（4）設(shè)計實驗方案檢驗氣體E___________?！即鸢浮剑?）①.SO2②.Na2S2O4（2）4Na2SO3Na2S+3Na2SO4（3）AgBr+2S2O===[Ag(S2O3)2]3-+Br-（4）將氣體E通入CuSO4溶液中，有黑色沉淀生成〖解析〗由X的焰色反應(yīng)呈黃色可知，X中含有鈉元素，由A可用作定影劑，除去照相底片上未曝光的溴化銀可知，A為硫代硫酸鈉；由物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，硫代硫酸鈉固體與稀硫酸反應(yīng)生成氣體C和淡黃色沉淀，則C為能使品紅溶液褪色的二氧化硫、淡黃色沉淀為硫單質(zhì)；由X、A、B所含元素種類相同可知，X、B中含有鈉元素、硫元素和氧元素；由固體B隔絕空氣加熱得到的混合固體D與稀鹽酸反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為34的E和溶液F，溶液F與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀可知，B為亞硫酸鈉、D為硫化鈉和硫酸鈉的混合物、E為硫化氫、F為硫酸鈉、白色沉淀為硫酸鋇；由X隔絕空氣加熱得到的硫代硫酸鈉、亞硫酸鈉、二氧化硫三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等可知，X中含有的鈉元素、硫元素、氧元素的物質(zhì)的量比為4∶4∶8=2∶2∶4，X的摩爾質(zhì)量介于100g/mol和200g/mol之間，則X的化學式為Na2S2O4?！拘?詳析】由分析可知，氣體C為能使品紅溶液褪色的二氧化硫，X的化學式為Na2S2O4，故〖答案〗為：SO2；Na2S2O4；【小問2詳析】由分析可知，B→D的反應(yīng)為亞硫酸鈉隔絕空氣加熱發(fā)生分解反應(yīng)生成硫化鈉和硫酸鈉，反應(yīng)的化學方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，故〖答案〗為：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；【小問3詳析】由題意可知，溴化銀與硫代硫酸鈉溶液反應(yīng)生成二硫代硫酸根合銀酸鈉和溴化鈉，反應(yīng)的離子方程式為AgBr+2S2O===[Ag(S2O3)2]3-+Br-，故〖答案〗為：AgBr+2S2O===[Ag(S2O3)2]3-+Br-；【小問4詳析】硫化氫能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸和硫化銅黑色沉淀，則檢驗硫化氫氣體的操作為將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中，有黑色沉淀生成說明氣體E為硫化氫，故〖答案〗為：將氣體E通入CuSO4溶液中，有黑色沉淀生成。19.工業(yè)上可利用CO2來制備清潔液體燃料甲醇，有關(guān)化學反應(yīng)如下：反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)③：請回答：I．（1）___________。（2）反應(yīng)①可通過反應(yīng)②、反應(yīng)③兩個步驟實現(xiàn)，若反應(yīng)②為慢反應(yīng)、反應(yīng)③為快反應(yīng)，下列示意圖能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是___________填標號。A. B.C. D.（3）向恒溫恒壓0.1MPa的密閉容器中充入1molCO2、1molH2、6molHe選擇合適催化劑按反應(yīng)②進行，平衡時測得CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，則該反應(yīng)的___________用分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。Ⅱ．在CFBR催化下反應(yīng)①受到反應(yīng)限度的限制、存在競爭性逆水煤氣變換反應(yīng)反應(yīng)②和水誘導催化劑失活等影響，導致CO2轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性都比較低。某科學團隊研發(fā)一種具有反應(yīng)、分離氣態(tài)水的雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器CMR，提高CO2加氫制備甲醇的效率。保持一定壓強，向密閉容器中投入一定量CO2和H2，只發(fā)生反應(yīng)①②，不同反應(yīng)模式下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。甲醇的選擇性實驗組反應(yīng)模式壓強/MPa溫度/℃CO2轉(zhuǎn)化率/%CH3OH選擇性/%①CFBR3525025.661.3②CFBR3523020.070.0③CFBR3326021.967.3④CMR3326036.1100（4）下列說法正確的是___________。A.CFBR模式下，溫度低有利于工業(yè)生產(chǎn)CH3OHB.CFBR模式下，在原料氣中摻入適量CO，可以提高CH3OH的選擇性C.CMR模式下，適當增加壓強，可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率D.CMR模式下，溫度越高則反應(yīng)速率越快（5）由表中數(shù)據(jù)可知，CMR模式下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高，結(jié)合反應(yīng)分析原因________。〖答案〗（1）-49（2）C（3）（4）BC（5）分子篩膜催化反應(yīng)器CMR有反應(yīng)、分離氣態(tài)水的雙功能，使水蒸氣移除反應(yīng)體系，促進反應(yīng)①、②正向移動，使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高〖解析〗【小問1詳析】由蓋斯定律可知，?！拘?詳析】反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，生成物能量高于反應(yīng)物，反應(yīng)③為放熱反應(yīng)，生成物能量低于反應(yīng)物能量，且反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，生成物能量低于反應(yīng)物能量，且反應(yīng)③為慢反應(yīng)，其活化能應(yīng)高于反應(yīng)②，結(jié)合以上信息可知選C?！拘?詳析】向恒溫恒壓0.1MPa的密閉容器中充入1molCO2、1molH2、6molHe選擇合適催化劑按反應(yīng)進行，平衡時測得CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，故n(CO2)=n(H2)=1×（1-20%）mol=0.8mol，n(CO)=n(H2O)=1×20%mol=0.2mol，則該反應(yīng)的?！拘?詳析】CFBR模式下，降低溫度有利于CH3OH轉(zhuǎn)化率，但溫度過低反應(yīng)速率下降，溫度適當降低有利于工業(yè)生產(chǎn)CH3OH，A錯；CFBR模式下，在原料氣中摻入適量CO，利于CO與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成甲醇，可以提高CH3OH的選擇性，B對；增大壓強，對于反應(yīng)②無影響，對于反應(yīng)①，平衡往氣體分子數(shù)減小的正反應(yīng)方向移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率升高，C對；CMR模式下，溫度過高催化劑失活，反應(yīng)速率反而下降，D錯。故選BC?！拘?詳析】CMR模式下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高，原因在于分子篩膜催化反應(yīng)器CMR有反應(yīng)、分離氣態(tài)水的雙功能，使水蒸氣移除反應(yīng)體系，促進反應(yīng)①、②正向移動，使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高。20.某學習小組利用Cl2和Na2CO3溶液反應(yīng)生成Cl2O，再用水吸收Cl2O制備HClO溶液尾氣處理裝置沒有畫出。已知：①Cl2O是強氧化劑，極易溶于水，沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2，高濃度時易爆炸。②常溫下，回答下列問題：（1）裝置C的名稱為___________，裝置A中生成氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式______。（2）裝置B中生成了Cl2O和CO2，各裝置的連接順序為___________→___________→___________→___________→C。（3）實驗需要向D中通入一定量的空氣不參與反應(yīng)，裝置D的作用回答2點為__；___。（4）實驗時裝置B用冰水浴冷卻的原因是___________。（5）測定裝置E中HClO溶液濃度的實驗方案：取20.00mL的E溶液，加入稀硫酸酸化的V1mL、的FeSO4溶液，置于暗處靜置、充分反應(yīng)，再用7，標準溶液滴定多余的Fe2+至終點，消耗K2Cr2O7溶液V2mL已知此條件下不與Cl-反應(yīng)，HClO濃度為___________?！即鸢浮剑?）①.球形干燥管②.（2）①.A②.D③.B④.E（3）①.稀釋氣體避免Cl2O濃度過高發(fā)生爆炸②.除去氯氣中的HCl，使氣體混合均勻（4）溫度過高，Cl2O受熱分解，使產(chǎn)率降低（5）〖解析〗裝置A中利用濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)制得的氯氣中混有水蒸氣和揮發(fā)出的HCI，再利用D中飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，氯氣再在裝置B中與潮濕的碳酸鈉反應(yīng)生成Cl2O，裝置E是溶解生成的Cl2O，裝置C利用干燥管中盛裝的堿石灰吸收尾氣，防止污染空氣。【小問1詳析】裝置C的名稱為球形干燥管，裝置A用于實驗室制備氯氣，離子方程式為?！拘?詳析】由分析可知，裝置連接順序為A→D→B→E→C。【小問3詳析】實驗需要向D中通入一定量的空氣不參與反應(yīng)，裝置D的作用在于稀釋氯氣避免Cl2O濃度過高發(fā)生爆炸，同時有利于除去氯氣中的HCl，使氣體混合均勻?！拘?詳析】裝置B用冰水浴冷卻的原因在于溫度過高，Cl2O受熱分解，使產(chǎn)率降低?！拘?詳析】HClO與FeSO4溶液反應(yīng)對應(yīng)的計量數(shù)關(guān)系為HClO~2FeSO4，K2Cr2O7與FeSO4溶液反應(yīng)對應(yīng)的計量數(shù)關(guān)系為K2Cr2O7~6FeSO4，多余的Fe2+物質(zhì)的量為，則與HClO反應(yīng)的Fe2+物質(zhì)的量為，故HClO濃度為。21.某研究小組按下列路線合成藥物氯吡格雷。已知：請回答：（1）化合物C的官能團名稱是___________；化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（2）寫出A→B的化學方程式___________。（3）下列說法正確的是___________。A.B→C的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)B.氯吡格雷存在手性異構(gòu)體，能發(fā)生水解反應(yīng)C.G轉(zhuǎn)化H時會生成副產(chǎn)物D.化合物E的分子式為C5H9NS（4）設(shè)計C→…→D的合成路線用流程圖表示，簡單有機物和無機試劑任選__________。（5）寫出同時符合下列條件的化合物G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。①含有苯環(huán)；②1H-NMR譜表明分子中共有4種不同化學環(huán)境的氫原子?！即鸢浮剑?）①.碳氯鍵、醛基②.HCHO（2）（3）BC（4）（5）或〖解析〗觀察氯吡格雷結(jié)構(gòu)可知A為甲苯，氯吡格雷結(jié)構(gòu)中氯原子與取代基為鄰位關(guān)系，則B為鄰氯甲苯。根據(jù)已知信息酮羰基與HCN發(fā)生加成反應(yīng)后水解得到羥基酸，與HCN發(fā)生加成反應(yīng)后得到，水解得到，再與HBr反應(yīng)得到，最后再與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)制得（D）。根據(jù)已知信息第二點可知再與甲醛發(fā)生脫水反應(yīng)得到，據(jù)此解題?！拘?詳析】化合物官能團名稱是碳氯鍵和醛基，由分析可知與甲醛發(fā)生脫水反應(yīng)得到，即F為HCHO?！拘?詳析】由分析可知甲苯與氯氣反應(yīng)得到鄰氯甲苯，其化學方程式為。【小問3詳析】A.B→C的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，A錯；B.氯吡格雷中與苯環(huán)直接相連的C原子為手性碳原子，存在手性異構(gòu)體，因含酯基和碳氯鍵而能發(fā)生水解反應(yīng)，B對；C.G轉(zhuǎn)化H時可發(fā)生D-A反應(yīng)生成副產(chǎn)物，C對；D.化合物E的分子式為C6H9NS，D錯；故選BC?！拘?詳析】由分析可知合成路線為?！拘?詳析】浙江省杭州市2022-2023學年高二下學期期末考試考生須知：1.本試卷分試題卷和答題卷，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷密封區(qū)內(nèi)填寫學校、班級和姓名。3.所有〖答案〗必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1，Li-7，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Cu-64，Zn-65，Br-80，Ag-108，Ba-137一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題中只有一個選項符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.下列物質(zhì)屬于堿性氧化物是A.SiO2 B.NO C.Na2O D.Al2O3〖答案〗C〖解析〗二氧化硅是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的酸性氧化物、一氧化氮是不能與水反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)的不成鹽氧化物、氧化鈉是與水反應(yīng)生成鹽和水的堿性氧化物、氧化鋁是既能與酸反應(yīng)生成鹽和水也能與堿反應(yīng)生成鹽和水的兩性氫氧化物，則屬于堿性氧化物是氧化鈉，故選C。2.鐵及其化合物應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是A.FeCl3溶液作為制作電路板的腐蝕液B.在醬油中加入鐵強化劑，可以減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生C.氧化鐵常用作油漆、涂料的紅色原料D.合金鋼的用途廣泛，它只含F(xiàn)e、C兩種元素〖答案〗D〖解析〗A．氯化鐵溶液能與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，常用作電路板的腐蝕液，故A正確；B．在醬油中加入鐵強化劑，可以增加人體吸收亞鐵離子的量，有利于減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生，故B正確；C．氧化鐵為紅棕色粉末，常用作油漆、涂料的紅色原料，故C正確；D．合金鋼中含有鐵元素、碳元素、鉻元素、錳元素等，是性能優(yōu)良的合金材料，故D錯誤；故選D。3.下列化學用語表示正確的是A.H2O2的電子式： B.軌道的電子云輪廓圖：C.2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式： D.CO2的空間填充模型：〖答案〗B〖解析〗A．過氧化氫為共價化合物，電子式為，故A錯誤；B．p電子云為紡錘形，則軌道的電子云輪廓圖為，故B正確；C．2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3，故C錯誤；D．二氧化碳的空間構(gòu)型為直線形，空間填充模型為，故D錯誤；故選B。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.液氨汽化需要吸收大量的熱，可用作制冷劑B.具有強氧化性，可用作消毒劑C.Na2CO3受熱不分解，可用于去除油污D.BaSO4不溶于酸和水，且不容易被X射線透過，可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑〖答案〗C〖解析〗A．液氨汽化時會吸收大量的熱，可使周圍的環(huán)境降低，常用作制冷劑，故A正確；B．次氯酸鈣具有強氧化性，能起到殺菌消毒的作用，常用作消毒劑，故B正確；C．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，可使油脂水解，常用于去除油污，故C錯誤；D．硫酸鋇不溶于，也不能與鹽酸反應(yīng)，且不容易被X射線透過，常用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，故D正確；故選C。5.下列關(guān)于物質(zhì)制備的說法不正確的是A.工業(yè)上可以用“吹出法”從海水提溴B.工業(yè)上用電解氯化鋁制備金屬鋁C.工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收SO3制備硫酸D.工業(yè)生產(chǎn)中用H2還原SiHCl3制備高純硅〖答案〗B〖解析〗A．溴具有揮發(fā)性，所以工業(yè)上常用“吹出法”從海水提溴，故A正確；B．氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能導電，不能用于電解熔融氧化鋁的方法制備金屬鋁的原料，故B錯誤；C．三氧化硫溶于水會發(fā)出大量的熱量，用水吸收三氧化硫時會形成難以吸收的酸霧，所以工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫制備硫酸，故C正確；D．高溫條件下氫氣能與三氯硅烷發(fā)生置換反應(yīng)生成硅，所以工業(yè)生產(chǎn)中常用氫氣還原三氯硅烷制備高純硅，故D正確；故選B。6.火法煉銅的原理，下列說法正確的是A.﹣2價的S發(fā)生還原反應(yīng)，生成了SO2B.該反應(yīng)中氧化劑只有O2C.生成64gCu，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)約為3×6.02×1023D.為了提高銅的產(chǎn)率，O2應(yīng)過量〖答案〗C〖解析〗由方程式可知，反應(yīng)中硫元素的化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)的還原劑為硫化亞銅，銅元素和氧元素的化合價降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)的氧化劑為硫化亞銅和氧氣?！驹斘觥緼．由分析可知，反應(yīng)中硫元素的化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．由分析可知，反應(yīng)的氧化劑為硫化亞銅和氧氣，故B錯誤；C．由方程式可知，反應(yīng)生成2mol銅，反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則反應(yīng)生成64g時，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)約為××6.02×1023=3×6.02×1023，故C正確；D．高溫條件下銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，則為了提高銅的產(chǎn)率，氧氣不能過量，故D錯誤；故選C。7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向苯酚鈉溶液中通入少量B.向氯化二氨合銀溶液中加硝酸：C.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：D.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：〖答案〗B〖解析〗A．電離出H+能力大小順序是H2CO3＞苯酚＞HCO，因此向苯酚鈉溶液通入少量的CO2，發(fā)生，故A錯誤；B．Ag(NH3)2Cl完全電離[Ag(NH3)2]+和Cl-，[Ag(NH3)2]+發(fā)生微弱電離：[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3，加入硝酸，H+與NH3反應(yīng)生成NH，促使平衡向右進行，Ag+與Cl-結(jié)合成AgCl沉淀，即總反應(yīng)為[Ag(NH3)2]++Cl-+2H+===AgCl↓+2NH，故B正確；C．硫酸銨的化學式為(NH4)2SO4，氫氧化鋇的化學式為Ba(OH)2，題中所給離子方程式不符合物質(zhì)組成，正確的是2NH+SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2NH3·H2O，故C錯誤；D．電荷不守恒，正確的是2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑，故D錯誤；〖答案〗為B。8.下列說法不正確的是A.向雞蛋清溶液加入飽和硫酸銨溶液產(chǎn)生沉淀，再加水沉淀不溶解B.核酸是由磷酸、戊糖、堿基通過一定方式形成的生物大分子C.油脂在堿性條件下可發(fā)生皂化反應(yīng)D.淀粉不能被氫氧化銅氧化，是非還原性糖〖答案〗A〖解析〗A．向雞蛋清溶液加入飽和硫酸銨溶液因溶解度下降而發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀，再加水沉淀繼續(xù)溶解，鹽析是一個可逆的物理過程，A錯誤；B．核酸是由磷酸、戊糖、堿基通過一定方式形成的生物大分子，B正確；C．油脂在堿性條件下可發(fā)生皂化反應(yīng)生成甘油和高級脂肪酸鹽，C正確；D．淀粉不能被氫氧化銅氧化，是非還原性糖，D正確。故選A。9.對乙酰氨基酚結(jié)構(gòu)如圖，它微溶于乙醚和熱水，幾乎不溶于冷水，用于治療感冒發(fā)熱、關(guān)節(jié)痛、神經(jīng)痛及偏頭痛、癌性痛及手術(shù)后止痛。下列說法不正確的是A.該分子能形成分子間氫鍵B.該分子中存在2種官能團C.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗1molNaOHD.分子中的C原子有sp2和sp3兩種雜化方式〖答案〗C〖解析〗A．該結(jié)構(gòu)中含有羥基，能形成分子間氫鍵，故A正確；B．該分子中含羥基和酰胺鍵兩種官能團，故B正確；C．該結(jié)構(gòu)中酚羥基和酰胺鍵均能與NaOH反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOH，故B錯誤；D．該分子中含甲基碳原子采用sp3雜化，苯環(huán)上的碳原子及酰胺鍵中碳原子采用sp2雜化，故D正確；故選：C。10.科學家發(fā)現(xiàn)對LiTFSI一種親水有機鹽進行摻雜和改進，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖2，A、B、C、D為同一周期的短周期元素，C與E位于同一主族。下列說法正確的是A.元素A、D形成的分子中一定不含非極性鍵 B.第一電離能：B>C>AC.電負性：D>E>C D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：E>D〖答案〗B〖解析〗A、B、C、D為同一周期短周期元素，C形成2個共價鍵，E形成6個共價鍵，C與E位于同一主族，C是O元素、E是S元素；A形成4個共價鍵，A是C元素；D形成1個共價鍵，D是F元素；B形成2個共價鍵且?guī)?個負電荷，B是N元素?！驹斘觥緼．元素F、C形成的分子中CF3-CF3中含非極性鍵，故A錯誤；B．N原子2p能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能等于同周期相鄰元素，第一電離能：N>O>C，故B正確；C．元素非金屬性越強電負性越大，電負性：F>O>S，故C錯誤；D．元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>H2S，故D錯誤；選B。11.某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖3，電極A為非晶硅薄膜，充電時Li+得電子成為Li嵌入該薄膜材料，同時電極B中失電子轉(zhuǎn)化為，集流體起導電作用。下列說法不正確的是A.充電時，集流體A與外接電源的負極相連B.放電時，電極B為正極，反應(yīng)可表示為C放電時，外電路通過amol電子，內(nèi)電路中有amolLi+通過LiPON薄膜電解質(zhì)從正極遷移到負極D.導電介質(zhì)不可能為溶液〖答案〗C〖解析〗A．由題圖可知，集流體A與電極A相連，充電時電極A作陰極，故充電時集流體A與外接電源的負極相連，A正確；B．放電時，電極B為正極，反應(yīng)可表示為，B正確；C．放電時，外電路通過amol電子，內(nèi)電路中有amolLi+通過LiPON薄膜電解質(zhì)從負極遷移到正極，C錯誤；D．電極A中有Li單質(zhì)會與水反應(yīng)，因此導電介質(zhì)不可能為溶液，D正確；故選C。12.強酸可由如下反應(yīng)制備，。下列說法正確的是A.的電子式為 B.相同條件下，酸性弱于HFC.BF3的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形 D.中含有配位鍵〖答案〗D〖解析〗A．HBF4屬于酸，屬于共價化合物，故A錯誤；B．HBF4屬于強酸，HF為弱酸，因此相同條件下，HBF4酸性強于HF，故B錯誤；C．BF3中心原子B的價層電子對數(shù)為3+=3，因此空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯誤；D．B元素最外層有3個電子，BF3分子中B有空軌道，HF中F存在孤電子對，因此F提供電子，B提供孤電子對，形成配位鍵，故D正確；故〖答案〗為D。13.室溫下，向1.00L0.100mol/LNH4HCO3溶液中加入0.100mol/LNaOH溶液，溶液中主要型體的分布系數(shù)【如的分布系數(shù)】以及pH隨變化如圖，下列說法正確的是A.溶液中，水的電離受到促進B.當溶液pH=10時，約為0.1C.D.加入少量NaOH時，OH-先與發(fā)生反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗A．碳酸氫銨溶液中小于1，說明溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度，溶液呈酸性，則碳酸氫根離子在溶液中的水解程度小于銨根離子的水解程度，所以碳酸氫銨溶液中水的電離受到促進，故A正確；B．由圖可知，溶液pH為10時，溶液中碳酸氫根離子的分布系數(shù)為0.6、碳酸根離子的分布系數(shù)大于0.3，則由碳原子個數(shù)守恒可知，碳酸的分布系數(shù)小于0.1，故B錯誤；C．由電離常數(shù)公式可知，==，由圖可知，碳酸根離子濃度與碳酸氫根離子濃度相等時，銨根離子濃度大于一水合氨的濃度，則＜Kw，故C錯誤；D．由圖可知，加入少量氫氧化鈉溶液時，銨根離子濃度減小，碳酸氫根離子離子濃度基本不變，說明銨根離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)，故D錯誤；故選A。14.自由基是化學鍵斷裂時產(chǎn)生的含未成對電子的中間體，活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是科研人員的關(guān)注點。HNO自由基與O2反應(yīng)過程的能量變化如圖，下列說法不正確的是A.反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和B.該歷程中正反應(yīng)的最大活化能是C.產(chǎn)物P1、P2中，P1的穩(wěn)定性更強D.使用催化劑不能提高產(chǎn)物P2的平衡產(chǎn)率〖答案〗C〖解析〗A．由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，故A正確；B．由圖可知，該歷程中正反應(yīng)的最大活化能E正=205.11kJ?mol-1－18.92kJ?mol-1=186.19kJ?mol-1，故B正確；C．由圖可知，兩種產(chǎn)物中P2的能量更低，則P2的穩(wěn)定性更強，故C錯誤；D．使用催化劑能降低反應(yīng)在的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能提高產(chǎn)物P2的平衡產(chǎn)率，故D正確；故選C。15.已知：室溫下，CaCO3的，H2CO3的電離常數(shù)，，HClO的電離常數(shù)。室溫下，向60mL蒸餾水加入1gCaCO3，經(jīng)過一段時間，迅速加入10mL蒸餾水該操作重復多次，過程中電導率的變化如圖，下列說法不正確的是A.a→b：電導率上升是由于CaCO3固體溶解速率大于沉淀速率B.c點溶液中Ca2+濃度接近C.g→h：向飽和CaCO3溶液中迅速加入10mL蒸餾水D.向NaClO濃溶液通入少量CO2氣體，溶液含碳微粒主要以的形式存在〖答案〗A〖解析〗由圖可知，向蒸餾水中加入碳酸鈣，碳酸鈣緩慢溶解得到碳酸鈣飽和溶液，溶液中離子濃度逐漸增大，電導率逐漸增大，向飽和溶液中迅速加入蒸餾水，溶液中離子濃度迅速減小，溶液的電導率迅速減小，未溶解的碳酸鈣在不飽和溶液中緩慢溶解得到碳酸鈣飽和溶液，溶液中離子濃度逐漸增大，電導率逐漸增大，則c、e、g點對應(yīng)溶液為飽和溶液，d、f、g對應(yīng)點為不飽和溶液?！驹斘觥緼．由分析可知，a→b的過程為碳酸鈣溶于水的過程，溶液的電導率上升是因為碳酸鈣緩慢溶解得到碳酸鈣飽和溶液，溶液中離子濃度逐漸增大，與溶解速率和沉淀速率的大小無關(guān)，故A錯誤；B．由分析可知，c點溶液為碳酸鈣飽和溶液，由碳酸鈣溶度積可知，溶液中鈣離子濃度為mol/L≈6×10—5mol/L，故B正確；C．由分析可知，g→h的過程為向飽和碳酸鈣溶液中迅速加入10mL蒸餾水，溶液中離子濃度迅速減小，溶液的電導率迅速減小，故C正確；D．由電離常數(shù)可知，次氯酸的電離常數(shù)小于碳酸，但大于碳酸氫根離子，所以少量二氧化碳與濃次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，溶液含碳微粒主要以碳酸氫根離子的形式存在，故D正確；故選A。16.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A比較Fe3+和I2的氧化性強弱向含有淀粉的KI溶液中滴入溶液溶液變藍說明氧化性Fe3+>I2B比較AgCl和AgI的溶解度大小向的AgNO3溶液中加入的NaCl溶液，再加入的NaI溶液白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀說明AgCl的溶解度比AgI大C比較NH3、H2O與Cu2+的配位能力強弱向的CuSO4溶液逐滴加入氨水先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀消失得到深藍色的透明溶液說明NH3與Cu2+的配位能力比H2O與Cu2+的配位能力強D探究基團之間的相互影響標號1、2試管分別裝有3mL的甲基環(huán)己烷、甲苯，分別滴加3滴酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管1溶液的紫色不褪去，試管2溶液的紫色褪去說明苯環(huán)使甲基活化，甲基易被氧化A B. C. D.〖答案〗C〖解析〗A．硝酸鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中水解使溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根離子的氧化性強于鐵離子，會優(yōu)先與碘離子反應(yīng)，則向含有淀粉的碘化鉀溶液中滴入硝酸鐵溶液，溶液變藍不能說明鐵離子的氧化性強于碘，故A錯誤；B．向過量的硝酸銀溶液中加入氯化鈉溶液，再加入碘化鈉溶液，溶液中只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，故B錯誤；C．向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀消失得到深藍色的透明溶液說明氨分子與銅離子的配位能力強于水分子的配位能力，故C正確；D．由實驗現(xiàn)象只能說明甲基環(huán)己烷不能使酸性高錳酸鉀溶液，甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液，但不能證明甲苯使溶液褪色是因為甲基被氧化，應(yīng)選擇苯與甲苯做對比實驗，故D錯誤；故選C。17.填空（1）LiAlH4、NaBH4是有機合成中常用的還原劑。的空間結(jié)構(gòu)的名稱是_________，NaBH4中Na+核外有_______種不同運動狀態(tài)的電子。（2）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的狀態(tài)分別為___________、___________填標號。A．B．C．D．（3）以NaAlH4為代表的金屬絡(luò)合物貯氫材料成為研發(fā)熱點。NaAlH4晶體的晶胞如圖，與緊鄰且等距的Na+有___________個，該晶胞中含有Na+的數(shù)目為___________?！即鸢浮剑?）①.正四面體形②.10（2）①.D②.C（3）①.8②.4〖解析〗【小問1詳析】四氫合鋁酸根離子中鋁原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0，離子的空間構(gòu)型為正四面體形；鈉離子的核外電子數(shù)為10，由泡利不相容原理可知，鈉離子核外有10種不同運動狀態(tài)的電子，故〖答案〗為：正四面體形；10；【小問2詳析】由電子排布圖可知，D中電子排布圖代表基態(tài)原子，A、B、C中電子排布圖代表激發(fā)態(tài)原子，基態(tài)原子的能量低于激發(fā)態(tài)原子的能量，則D表示的鋰原子的能量最低，由p軌道的能量高于s軌道可知，C表示的激發(fā)態(tài)鋰原子的能量最高，故〖答案〗為：D；C；【小問3詳析】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與位于體心的四氫合鋁酸根離子緊鄰且距離最近的鈉離子個數(shù)為8，晶胞中位于棱上、面心和面上的鈉離子個數(shù)為4×+6×=4，故〖答案〗為：8；4。18.已知X是白色固體，焰色反應(yīng)呈黃色，隔絕空氣加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量均相等，，Mx是X的摩爾質(zhì)量，X、A、B所含元素種類相同，氣體C能使品紅褪色，氣體E是一種純凈物，相對分子質(zhì)量為34，實驗流程如下部分產(chǎn)物已省略。（1）氣體C的分子式___________，X的化學式是___________。（2）寫出B→D反應(yīng)的化學方程式___________。（3）A可用作定影劑，除去照相底片上未曝光的AgBr，產(chǎn)物中銀元素為二配位的配合物，寫出AgBr溶于A溶液的離子方程式___________。（4）設(shè)計實驗方案檢驗氣體E___________?！即鸢浮剑?）①.SO2②.Na2S2O4（2）4Na2SO3Na2S+3Na2SO4（3）AgBr+2S2O===[Ag(S2O3)2]3-+Br-（4）將氣體E通入CuSO4溶液中，有黑色沉淀生成〖解析〗由X的焰色反應(yīng)呈黃色可知，X中含有鈉元素，由A可用作定影劑，除去照相底片上未曝光的溴化銀可知，A為硫代硫酸鈉；由物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，硫代硫酸鈉固體與稀硫酸反應(yīng)生成氣體C和淡黃色沉淀，則C為能使品紅溶液褪色的二氧化硫、淡黃色沉淀為硫單質(zhì)；由X、A、B所含元素種類相同可知，X、B中含有鈉元素、硫元素和氧元素；由固體B隔絕空氣加熱得到的混合固體D與稀鹽酸反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為34的E和溶液F，溶液F與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀可知，B為亞硫酸鈉、D為硫化鈉和硫酸鈉的混合物、E為硫化氫、F為硫酸鈉、白色沉淀為硫酸鋇；由X隔絕空氣加熱得到的硫代硫酸鈉、亞硫酸鈉、二氧化硫三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等可知，X中含有的鈉元素、硫元素、氧元素的物質(zhì)的量比為4∶4∶8=2∶2∶4，X的摩爾質(zhì)量介于100g/mol和200g/mol之間，則X的化學式為Na2S2O4?！拘?詳析】由分析可知，氣體C為能使品紅溶液褪色的二氧化硫，X的化學式為Na2S2O4，故〖答案〗為：SO2；Na2S2O4；【小問2詳析】由分析可知，B→D的反應(yīng)為亞硫酸鈉隔絕空氣加熱發(fā)生分解反應(yīng)生成硫化鈉和硫酸鈉，反應(yīng)的化學方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，故〖答案〗為：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；【小問3詳析】由題意可知，溴化銀與硫代硫酸鈉溶液反應(yīng)生成二硫代硫酸根合銀酸鈉和溴化鈉，反應(yīng)的離子方程式為AgBr+2S2O===[Ag(S2O3)2]3-+Br-，故〖答案〗為：AgBr+2S2O===[Ag(S2O3)2]3-+Br-；【小問4詳析】硫化氫能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸和硫化銅黑色沉淀，則檢驗硫化氫氣體的操作為將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中，有黑色沉淀生成說明氣體E為硫化氫，故〖答案〗為：將氣體E通入CuSO4溶液中，有黑色沉淀生成。19.工業(yè)上可利用CO2來制備清潔液體燃料甲醇，有關(guān)化學反應(yīng)如下：反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)③：請回答：I．（1）___________。（2）反應(yīng)①可通過反應(yīng)②、反應(yīng)③兩個步驟實現(xiàn)，若反應(yīng)②為慢反應(yīng)、反應(yīng)③為快反應(yīng)，下列示意圖能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是___________填標號。A. B.C. D.（3）向恒溫恒壓0.1MPa的密閉容器中充入1molCO2、1molH2、6molHe選擇合適催化劑按反應(yīng)②進行，平衡時測得CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，則該反應(yīng)的___________用分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。Ⅱ．在CFBR催化下反應(yīng)①受到反應(yīng)限度的限制、存在競爭性逆水煤氣變換反應(yīng)反應(yīng)②和水誘導催化劑失活等影響，導致CO2轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性都比較低。某科學團隊研發(fā)一種具有反應(yīng)、分離氣態(tài)水的雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器CMR，提高CO2加氫制備甲醇的效率。保持一定壓強，向密閉容器中投入一定量CO2和H2，只發(fā)生反應(yīng)①②，不同反應(yīng)模式下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。甲醇的選擇性實驗組反應(yīng)模式壓強/MPa溫度/℃CO2轉(zhuǎn)化率/%CH3OH選擇性/%①CFBR3525025.661.3②CFBR3523020.070.0③CFBR3326021.967.3④CMR3326036.1100（4）下列說法正確的是___________。A.CFBR模式下，溫度低有利于工業(yè)生產(chǎn)CH3OHB.CFBR模式下，在原料氣中摻入適量CO，可以提高CH3OH的選擇性C.CMR模式下，適當增加壓強，可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率D.CMR模式下，溫度越高則反應(yīng)速率越快（5）由表中數(shù)據(jù)可知，CMR模式下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高，結(jié)合反應(yīng)分析原因________?！即鸢浮剑?）-49（2）C（3）（4）BC（5）分子篩膜催化反應(yīng)器CMR有反應(yīng)、分離氣態(tài)水的雙功能，使水蒸氣移除反應(yīng)體系，促進反應(yīng)①、②正向移動，使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高〖解析〗【小問1詳析】由蓋斯定律可知，。【小問2詳析】反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，生成物能量高于反應(yīng)物，反應(yīng)③為放熱反應(yīng)，生成物能量低于反應(yīng)物能量，且反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，生成物能量低于反應(yīng)物能量，且反應(yīng)③