新高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題十二弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性拓展練習(xí)含答案

專題十二弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性1.NaBiO3是分析化學(xué)中的重要試劑,不溶于冷水。實(shí)驗測定NaBiO3粗產(chǎn)品純度的步驟如下:①將一定質(zhì)量的NaBiO3粗產(chǎn)品加入含有足量Mn2+的強(qiáng)酸性溶液中,充分反應(yīng)后,溶液變?yōu)樽霞t色,同時生成Bi3+;②用一定濃度的草酸(H2C2O4)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定①中反應(yīng)后的溶液,通過消耗草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積計算產(chǎn)品純度。下列有關(guān)說法正確的是()A.步驟①中用硝酸溶液提供強(qiáng)酸性環(huán)境B.步驟①中反應(yīng)的離子方程式為5BiO3-+2Mn2++14H+5Bi3++2MnO4-C.步驟②達(dá)到滴定終點(diǎn)時紫紅色褪去D.步驟②中反應(yīng)的還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1答案C2.25℃時,兩種不同濃度(c1=1.0×10-1mol·L-1、c2=1.0×10-4mol·L-1)的弱酸HB溶液中,lgc(HB)、lgc(B-)、lgc(H+)和lgc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。Ka為HB的電離常數(shù),電離度α=已電離的溶質(zhì)分子數(shù)原有溶質(zhì)分子總數(shù)A.d曲線表示c2溶液中B-的變化情況B.當(dāng)溶液的pH>-lgKa時,c1溶液中滿足c(B-)>c(HB)C.P點(diǎn)時c(H+)=c(B-)+c(OH-)D.c1溶液中HB的電離度α=Ka答案C3.常溫下,下列實(shí)驗方案以及得出的結(jié)論均正確的是()A.用廣泛pH試紙測NaClO溶液的pH=9,證明HClO為弱酸B.分別測NaHA溶液和NaHB溶液的pH,若NaHA溶液的pH大,則H2A的酸性比H2B弱C.取等體積、等濃度的HA溶液和鹽酸,均稀釋相同倍數(shù),若稀釋后HA溶液的pH較大,則HA為弱酸D.H2A為二元弱酸,其電離平衡常數(shù)為Ka1、K答案C4.室溫下,向20mL0.1mol·L-1的HA(Ka=1.0×10-5)溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖中曲線①所示。下列說法錯誤的是()A.a點(diǎn)pH>5B.水的電離程度:c>b>aC.該滴定實(shí)驗可選擇酚酞作指示劑D.若將HA改為20mL0.1mol·L-1的鹽酸,則滴定曲線應(yīng)如②所示答案D6.常溫下,用濃度為0.0200mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol·L-1的NaOH和氨水的混合溶液,滴定過程中溶液的pH隨η[η=V(標(biāo)準(zhǔn)溶液)V(待測溶液)A.水的電離程度:a<b<c<dB.b點(diǎn)溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4C.a點(diǎn)溶液中:c(Na+)+c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4D.常溫下,c點(diǎn)NH4Cl的水解常數(shù):Kh=10-9.24答案D7.常溫下,濃度相同的一元弱酸HA稀溶液和一元弱堿BOH稀溶液互相滴定,溶液的pH與lgc(A-)c(HA)或lgc(B+)c(BOH)的關(guān)系如圖所示。已知HA和A.pKb<5(pKb=-lgKb)B.a和a'點(diǎn)的縱坐標(biāo)之和為14C.水的電離程度:a'<b<c'<dD.溶液中的c(B+):c點(diǎn)大于c'點(diǎn)答案D8.分析化學(xué)中“滴定分?jǐn)?shù)”的定義:所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。常溫下以0.10mol·L-1的HCl溶液滴定同濃度某一元堿MOH溶液,并繪制滴定曲線,如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該酸堿中和滴定過程應(yīng)該選用甲基橙作指示劑B.x點(diǎn)處的溶液中滿足:c(MOH)+c(OH-)<c(M+)+c(H+)C.根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得Kb(MOH)=9×10-7D.從x點(diǎn)到z點(diǎn),溶液中水的電離程度逐漸增大答案D9.25℃時,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定同濃度的H2A溶液,H2A被滴定分?jǐn)?shù)[n(NaOH)n(H2A)]、pH及微粒分布分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=c(X)c(A.25℃時,H2A第一步電離平衡常數(shù)Ka1≈B.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)=2c(HA-)+c(A2-)C.a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度:d>c>b>aD.用NaOH溶液滴定0.1mol·L-1NaHA溶液可用甲基橙作指示劑答案D10.25℃時,苯胺(C6H5NH2)的電離平衡常數(shù)Kb=4×10-10。下列說法正確的是()A.苯胺的電離方程式為C6H5NH2+H2OC6H5NH3++OHB.分別加熱濃度均為0.01mol·L-1的C6H5NH3Cl溶液和HCl溶液,兩者的pH均增大C.濃度為0.01mol·L-1的C6H5NH2溶液中,c(C6H5NH3+)>c(OH-)>c(HD.等體積、等濃度的C6H5NH3Cl溶液和C6H5NH2溶液混合后,溶液呈酸性答案D11.甘氨酸在水溶液中主要以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種微粒形式存在,且存在以下的電離平衡:已知:常溫下甘氨酸Ka1=10A.甘氨酸晶體易溶于水,而難溶于乙醇、乙醚、苯等溶劑B.甘氨酸鈉溶液中存在:H2N—CH2—COO-+H2OH2N—CH2—COOH+OH-C.pH=2的甘氨酸鹽酸鹽溶液中:c(Ⅰ)∶c(Ⅱ)=10-0.35D.向飽和甘氨酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=6,可能會析出固體答案C12.25℃時,向20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.25℃時,CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-3B.M點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液體積為20.0mLC.N點(diǎn)與Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度:N>QD.N點(diǎn)所示溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)答案C13.電位滴定是根據(jù)滴定過程中電極電位的變化來確定滴定終點(diǎn)的一種分析方法。在化學(xué)計量點(diǎn)附近,被測離子濃度發(fā)生突躍,電極電位也發(fā)生突躍,進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。常溫下利用鹽酸滴定某溶液中Na2CO3的含量,其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.該滴定過程需要酚酞和甲基橙兩種指示劑B.a點(diǎn)溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCOC.水電離出的c(H+)水:a點(diǎn)<b點(diǎn)D.b點(diǎn)溶液中:c答案D14.常溫下,用如圖所示裝置分別向25mL0.3mol·L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol·L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol·L-1的稀鹽酸,用壓強(qiáng)傳感器測得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.X曲線為Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線B.c點(diǎn)的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-C.用pH試紙測得c點(diǎn)的pH約為8,可知:KD.a、d兩點(diǎn)水的電離程度:a<d答案C15.室溫下,磷酸的Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、實(shí)驗實(shí)驗操作和現(xiàn)象1蘸取0.1mol·L-1NaH2PO4溶液點(diǎn)在pH試紙上,pH<7;蘸取0.1mol·L-1Na2HPO4溶液點(diǎn)在pH試紙上,pH>72向0.1mol·L-1Na2HPO4溶液中加入足量0.2mol·L-1CaCl2溶液,生成白色沉淀,蘸取上層清液點(diǎn)在pH試紙上,pH<73將等濃度、等體積的Na2HPO4、Na3PO4溶液混合,pH>74向0.1mol·L-1H3PO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至pH=6A.實(shí)驗1中,0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中存在:Ka1·KB.實(shí)驗2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HPO42-+3Ca2+Ca3(PO4)2↓+2HC.實(shí)驗3中存在5c(Na+)=2[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(H3POD.實(shí)驗4的過程中可能存在c(H2PO4-)>c(PO4答案B16.常溫下,肼(N2H4)的水溶液顯堿性,存在如下平衡:N2H4+H2ON2H5++OH-,N2H5++H2ON2H62++OH-。平衡時溶液中含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)δ[δ(N2H4)=向10.00mL0.01mol·L-1N2H4的水溶液中逐滴滴加0.005mol·L-1的稀硫酸,下列說法正確的是()A.N2H4的電子式是H··NH······NB.N2H4+N2H62+2N2H5+C.當(dāng)加入5.00mL稀硫酸時,溶液中:c(N2H4)>c(N2H5D.當(dāng)加入10.00mL稀硫酸時,溶液中:c(SO42-)=c(N2H5+)+c(N2H4答案B17.甘氨酸鹽酸鹽(ClH3NCH2COOH)可用作食品添加劑,已知:NH3+CH2COOHNH3+CH2COO-+H+NH3+CH2COO-H2NCH2COO-+H+Ka常溫下,用0.1mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定10mL0.1mol·L-1甘氨酸鹽酸鹽溶液過程中的pH變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.X點(diǎn)溶液中:c(NH3+CH2COOH)=c(NH3+CHB.Y點(diǎn)溶液中甘氨酸主要以NH3+CH2COOC.Z點(diǎn)溶液中:c(NH3+CH2COOH)+c(H+)=c(H2NCH2COO-)+c(OHD.滴定過程中存在:c(NH3+CH2COOH)+c(NH3+CH2COO-)+c(H2NCH2COO答案C18.室溫下,通過下列實(shí)驗探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗1:用pH試紙測量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH,測得pH約為8實(shí)驗2:將0.1mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1CaCl2溶液等體積混合,產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗3:飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀,溶液pH從12下降到約為9實(shí)驗4:0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴加新制飽和氯水,氯水顏色褪去并有氣泡下列說法正確的是()A.由實(shí)驗1可得出:Ka1(H2CO3)·Ka2(H2B.實(shí)驗2中兩溶液混合時有Ksp(CaCO3)>2.5×10-3C.實(shí)驗3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2O+CO22HCD.實(shí)驗4所得溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H答案A19.為了測定KIO3產(chǎn)品的純度,可采用碘量法滴定。準(zhǔn)確稱取1.000g產(chǎn)品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量KI溶液充分反應(yīng),加淀粉指示劑,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,平行測定3次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液29.40mL。已知:I2+2S2O32-2I-+S4O①滴定管需要用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,潤洗滴定管的具體操作為。

②KIO3在酸性條件下氧化KI的離子方程式為。

③求產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程,保留4位有效數(shù)字)。在確認(rèn)滴定操作無誤的情況下,質(zhì)量分?jǐn)?shù)異常的原因可能是。

答案①從滴定管上口加入少量標(biāo)準(zhǔn)溶液,傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管,使液體潤濕內(nèi)壁,然后從下部放出,重復(fù)2~3次②IO3-+5I-+6H+3I2+3H2③KIO3~3I2~6S2O3n(KIO3)=16×0.1000mol·L-1×29.40×10-3L=4.900×10-4產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m(KIO3)m(樣品)×100%=4.900×120.錸(Re)是具有重要軍事戰(zhàn)略意義的金屬。NH4ReO4是制備高純度Re的重要中間體。一種測定NH4ReO4純度的方法如下:稱取wgNH4ReO4樣品(NH4ReO4的相對分子質(zhì)量為268),加適量水溶解,注入如圖所示的三頸燒瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收,蒸氨結(jié)束后取下接收瓶。取吸收液用c2mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,達(dá)到終點(diǎn)時消耗V2mLNaOH溶液。