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第10講
物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量模塊一思維導圖串知識模塊二基礎(chǔ)知識全梳理(吃透教材)模塊三教材習題學解題模塊四核心考點精準練(5大考點)模塊五小試牛刀過關(guān)測(基礎(chǔ)練10題)(提升練6題)1.了解物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的含義與應用,利用物質(zhì)的量將宏觀的物理量與微觀粒子的個數(shù)聯(lián)系起來,并能從宏觀和微觀結(jié)合的視角分析解決問題。2.能從物質(zhì)的量的角度認識物質(zhì)的組成及變化,建立物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)之間計算的思維模型。一、物質(zhì)的量的單位——摩爾1.物質(zhì)的量(1)概念:表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。(2)符號:(3)單位:(4)描述對象:2.摩爾(1)符號:mol(2)標準:1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的C原子個數(shù)相同,即含有6.02×1023個粒子的任何粒子集合體稱為1mol。(3)注意事項:①摩爾使用于;②使用時指明。【特別提醒】表述微觀粒子的物質(zhì)的量時,必須指明微觀粒子的符號、化學式或具體名稱,而不能直接用元素名稱表示,一般用“數(shù)量+單位+粒子”來表示,如1molH指1
mol氫原子,1molH2指1
mol氫分子,而不能指1mol氫。3.阿伏加德羅常數(shù)(1)數(shù)值:(2)阿伏加德羅常數(shù)的單位:。【易錯警示】阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量,單位是mol-1,而不是純數(shù)。不能誤認為NA就是6.02×1023。4.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系(1)關(guān)系式:n=eq\f(N,NA)。(2)結(jié)論:微粒之間的物質(zhì)的量之比等于微粒的之比?!練w納提升】物質(zhì)的量的理解——“四化”二、摩爾質(zhì)量1.摩爾質(zhì)量(1)概念:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量(2)符號:單位:(3)數(shù)值:任何粒子的摩爾質(zhì)量,當以為單位時,數(shù)值上等于其。2.物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系以物質(zhì)的量(n)為橋梁聯(lián)系宏觀物質(zhì)質(zhì)量(m)與微觀微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系:4.摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系摩爾質(zhì)量(M)相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量概念①單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量;②單位是g/mol或kg/mol①一個原子的質(zhì)量與12C的1/12作比較,所得的比值;②單位:無①化學式中各元素相對原子質(zhì)量之和;②單位:無單位聯(lián)系摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時,在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量;混合物組成一定時,1mol混合物的質(zhì)量在數(shù)值上就是該混合物的摩爾質(zhì)量,在數(shù)值上等于該混合物的平均相對分子質(zhì)量【歸納總結(jié)】(1)摩爾質(zhì)量概念的理解①等值性:摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時,在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等。②確定性:對于指定的物質(zhì)來說,其摩爾質(zhì)量的值是一個定值,不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。(2)摩爾質(zhì)量的計算方法①已知任意狀態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量時:M=eq\f(m,n)(定義式)。②已知一個分子的質(zhì)量時:M=m(分子)×NA。教材習題01下列說法錯誤的是()A.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量B.使用摩爾作單位時必須指明微粒的名稱C.1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個原子D.物質(zhì)的量適用于計量分子、原子、離子等粒子解題思路教材習題02下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應用正確的是()A.1molOH-的質(zhì)量為17g·mol-1B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D.一個鈉原子的質(zhì)量等于eq\f(23,6.02×1023)g解題思路核心考點一:物質(zhì)的量及單位【例1】下列敘述正確的是()A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B.摩爾只能用來計量純凈物中微觀粒子數(shù)目C.摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡稱摩,符號molD.我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子的集合體計量為1摩爾核心考點二:摩爾質(zhì)量【例2】下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是()A.摩爾質(zhì)量表示單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量B.1molH2SO4的質(zhì)量與H2SO4的摩爾質(zhì)量相同C.摩爾質(zhì)量與該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等D.某物質(zhì)的物質(zhì)的量越多,對應的摩爾質(zhì)量越大核心考點三:與eq\f(m,M)=n=eq\f(N,NA)有關(guān)的綜合計算【例3】已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A.16g B.32gC.64g·mol-1 D.32g·mol-1核心考點四:阿伏加德羅常數(shù)【例4】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB.在1molNa2SO4溶液中Na+的數(shù)目約為6.02×1023C.1mol氮氣所含的電子數(shù)目為NAD.17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA核心考點五綜合考查【例5】科學家發(fā)現(xiàn)了某種元素的一個原子,其質(zhì)量是ag,一個12C原子的質(zhì)量是bg,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.該原子的摩爾質(zhì)量是aNAB.Wg該原子的物質(zhì)的量是eq\f(W,aNA)molC.Wg該原子中含有eq\f(W,a)NA個該原子D.由已知信息可得NA=eq\f(12,a)【基礎(chǔ)練】1.下列單位中哪一個是物質(zhì)的量n的單位是A.mol B.L C.mol/L D.mL2.下列各物質(zhì)中所含氫原子最多的是A.0.1molNH4Cl B.0.1molNH4HCO3C.0.2molH2 D.0.2molH3PO43.下列關(guān)于物質(zhì)的量及其單位摩爾使用正確的是A.1mol鈉原子 B.1mol香蕉 C.1mol鉛筆 D.1mol大米4.水是生命之源。18g水中含有A.1molH2 B.1mol氧 C.1molH D.1molO5.下列敘述正確的是A.摩爾是基本物理量之一 B.1molCO2的質(zhì)量為44g/molC.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol D.2molAl的摩爾質(zhì)量為54g6.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法錯誤的是A.單位是摩爾 B.研究對象是微觀粒子C.就是物質(zhì)的質(zhì)量 D.符號n7.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的敘述不正確的是A.阿伏加德羅常數(shù)是指1mol物質(zhì)中所含有的原子數(shù)B.0.5molH2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAC.國際上規(guī)定0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)D.1molO2中的分子數(shù)為NA,而原子數(shù)為2NA8.下列對于“摩爾”的理解正確的是A.摩爾是國際單位制的七個物理量之一B.摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C.國際上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何粒子集體為1molD.1mol氧約含6.02×1022個O9.下列說法中,不正確的是A.“物質(zhì)的量”表示含有一定數(shù)目粒子的集體,是七個基本物理量之一B.“摩爾”是物質(zhì)的量的單位C.1mol任何物質(zhì)都約含6.02×1023個原子D.一個水分子的質(zhì)量約為g10.下列敘述錯誤的是①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一②任何粒子含有的粒子數(shù)都約為個③就是阿伏加德羅常數(shù)④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g⑤物質(zhì)的量濃度的單位都是⑥硫酸的摩爾質(zhì)量就是硫酸的相對分子質(zhì)量A.②⑤ B.①②③⑥ C.①③④⑥ D.①③④⑤⑥【提升練】11.2018年11月13日至16日,第26屆國際計量大會在巴黎召開,會上,對物質(zhì)的量的單位——摩爾的定義進行了修改。摩爾來源于拉丁文moles,原意為大量、堆積,是在1971年10月,有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制(SI)的第七個基本單位。下列對于“摩爾”的理解正確的是A.1mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)都相同B.摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡稱摩,符號為molC.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D.國際上規(guī)定,0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)目為1摩12.青蒿素的分子式為,相對分子質(zhì)量是282。下面關(guān)于青蒿素的說法正確的是A.的摩爾質(zhì)量為B.分子中氫原子與氧原子質(zhì)量比為C.1個分子的質(zhì)量約為D.含有個碳原子的的物質(zhì)的量為13.下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是A.a(chǎn)gCl2中有b個氯原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為B.28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)相等C.標準狀況下,11.2LX氣體分子的質(zhì)量為16g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是32D.10gH2O含有的中子數(shù)為10mol14.下列敘述正確的是A.Fe的摩爾質(zhì)量是56gB.常溫常壓下,14g含有的分子數(shù)約為C.2mol的質(zhì)量為88gD.64g含有的氧原子數(shù)約為15.下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應用中,正確的是A.1molNH3的質(zhì)量為17B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D.一個鈉原子的質(zhì)量等于g16.填空。(1)3.01×1023個SO2分子中含有氧原子的個數(shù)為;SO2氣體的質(zhì)量為。(2)常溫常壓下,160g的SO3氣體含有的原子數(shù)為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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