備考2025屆高考化學一輪復習分層練習第一章物質及其變化第4講氧化還原反應的基本概念和規(guī)律

第4講氧化還原反應的基本概念和規(guī)律1.[北京高考]水與下列物質反應時，水表現出氧化性的是（A）A.Na B.Cl2C.NO2 D.Na2O解析Na與水的反應為2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，水作氧化劑，A項正確。Cl2與水的反應為Cl2＋H2O?HCl＋HClO，水既不是氧化劑，又不是還原劑，B項錯誤。NO2與水的反應為3NO2＋H2O2HNO3＋NO，水既不是氧化劑，又不是還原劑，C項錯誤。Na2O與水的反應為Na2O＋H2O2NaOH，為非氧化還原反應，水既不是氧化劑，又不是還原劑，D項錯誤。2.[2024武漢調研]下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是（C）A.硫酸工業(yè) B.氯堿工業(yè)C.侯氏制堿 D.海水提溴解析硫酸工業(yè)：4FeS2＋11O2△2Fe2O3＋8SO2、2SO2＋O2催化劑△2SO3、SO3＋H2OH2SO4，涉及氧化還原反應，A項不符合題意；氯堿工業(yè)：2NaCl＋2H2O電解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑為氧化還原反應，B項不符合題意；侯氏制堿：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑，不涉及氧化還原反應，C項符合題意；海水提溴是將海水中的Br－轉化為Br2，涉及氧化還原反應，D項不符合題意。3.[傳統(tǒng)文化][2024山東濰坊模擬]下列古詩詞中不涉及氧化還原反應的是（A）A.美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來B.人間巧藝奪天工，煉藥燃燈清晝同C.投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍D.蠟燭有心還惜別，替人垂淚到天明解析沙里淘金利用了金的密度比沙子大，淘洗時沙子被沖走，為物理變更，A項符合題意；“煉藥燃燈”即煉制的藥做成煙火燃放，涉及氧化還原反應，B項不符合題意；“投泥潑水愈光明”涉及反應C＋H2O（g）高溫CO＋H2、2CO＋O2點燃2CO2、2H2＋O2點燃2H2O，為氧化還原反應，C項不符合題意；蠟燭的燃燒為氧化還原反應，D項不符合題意。4.[2024南京模擬]2024年3月，“三星堆”遺址考古又發(fā)掘出大量青銅器。火法煉銅主要發(fā)生的反應為Cu2S＋O2高溫2Cu＋SO2，下列說法正確的是（C）A.Cu2S中銅的化合價為＋2B.該反應為復分解反應C.SO2是酸性氧化物D.該反應中氧化劑僅為O2解析Cu2S中銅的化合價為＋1，A錯誤；該反應為置換反應，B錯誤；SO2與NaOH反應生成一種鹽和水，是酸性氧化物，C正確；Cu2S→Cu，Cu元素化合價降低，被還原，Cu2S在反應中也作氧化劑，D錯誤。5.[2024北京四中期中]下列離子檢驗利用了氧化還原反應的是（B）選項待檢驗離子檢驗試劑AFe3＋KSCN溶液BI－Cl2、淀粉溶液CSO稀鹽酸、氯化鋇溶液DNH濃氫氧化鈉溶液、潮濕的紅色石蕊試紙解析檢驗Fe3＋常用KSCN溶液，反應為Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3，元素化合價均未發(fā)生變更，沒有發(fā)生氧化還原反應，A錯誤；檢驗I－可用Cl2、淀粉溶液，反應為2I－＋Cl2I2＋2Cl－，I元素化合價上升，Cl元素化合價降低，發(fā)生氧化還原反應，B正確；檢驗SO42－常用稀鹽酸和氯化鋇溶液，反應為Ba2＋＋SO42－BaSO4↓，元素化合價均未發(fā)生變更，沒有發(fā)生氧化還原反應，C錯誤；檢驗NH4＋常用濃NaOH溶液和潮濕的紅色石蕊試紙，反應為NH4＋＋OH－△NH3↑＋6.[2024北京東城區(qū)模擬]依據下列試驗現象推想，其反應原理不涉及氧化還原反應的是（A）A.K2CO3溶液和NH4Cl溶液混合，產生刺激性氣味B.把鈉放入CuSO4溶液中，有藍色沉淀生成C.向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，溶液紫色褪去D.新制氯水在光照條件下放置一段時間后，溶液的pH降低解析K2CO3水解產生OH－，和NH4Cl溶液混合后OH－與NH4＋結合，產生有刺激性氣味的NH3，未發(fā)生氧化還原反應，A項符合題意；把鈉放入CuSO4溶液中，發(fā)生反應：2Na＋2H2O＋CuSO4Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑，有Cu（OH）2藍色沉淀生成，涉及氧化還原反應，B項不符合題意；向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，發(fā)生反應：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，溶液紫色褪去，涉及氧化還原反應，C項不符合題意；新制氯水在光照條件下放置一段時間后，溶液的pH降低，是因為發(fā)生反應：2HClO光照2HCl＋O2↑，涉及氧化還原反應，7.[2024模擬組合]下列說法正確的是（A）A.[北京東城區(qū)模擬]向KI溶液中加入溴水，振蕩，視察溶液顏色變更，并與溴水的顏色進行比較，證明氧化性：Br2＞I2B.[蘇錫常鎮(zhèn)模擬]向過氧化氫和氯化鋇混合液中滴加亞硫酸鈉溶液，視察是否產生沉淀，探究過氧化氫能否將亞硫酸鹽氧化C.[北京海淀區(qū)模擬]在燒瓶中加入木炭顆粒與濃硝酸，然后加熱，燒瓶中有紅棕色氣體產生，則木炭具有還原性，能還原HNO3D.[石家莊模擬]雙氧水與ClO2在堿性環(huán)境下可制備消毒劑NaClO2，是因為H2O2具有氧化性解析碘化鉀和溴反應生成溴化鉀和碘單質（2KI＋Br22KBr＋I2），碘水和溴水的顏色不同，A項正確；無論H2O2是否將SO32－氧化成SO42－，BaCl2與SO32－或SO42－反應均有白色沉淀產生，不能達到探究目的，B項錯誤；濃硝酸受熱分解也會生成紅棕色氣體NO2，故不能達到探究目的，C項錯誤；2NaOH＋2ClO2＋H2O22NaClO28.[2024北師大附中期中]下列物質混合后，因發(fā)生氧化還原反應使溶液pH增大的是（C）A.向稀硝酸銀溶液中通入少量氨氣產生棕黑色沉淀B.向亞硫酸鈉溶液中加入少量次氯酸鈉溶液無明顯現象C.酸性碘化鉀溶液放置在空氣中變?yōu)樽攸S色D.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍綠色沉淀Cu2（OH）2CO3解析A項，向稀硝酸銀溶液中通入少量氨氣產生棕黑色沉淀，發(fā)生反應Ag＋＋NH3＋H2OAgOH↓＋NH4＋，其中AgOH不穩(wěn)定，會快速分解為棕黑色的Ag2O，未發(fā)生氧化還原反應，不符合題意；B項，發(fā)生的反應為ClO－＋SO32－Cl－＋SO42－，NaClO、Na2SO3溶液均顯堿性，NaCl、Na2SO4溶液顯中性，則反應后溶液的堿性減弱，pH減小，不符合題意；C項，發(fā)生的反應為4I－＋O2＋4H＋2I2＋2H2O，既發(fā)生了氧化還原反應，又消耗了氫離子，使溶液的pH增大，符合題意；D項，發(fā)生的反應為4HCO3－＋2Cu2＋Cu2（OH）2CO3↓＋H9.[2024山東泰安模擬]硫元素可形成多種含氧酸根離子，如SO32－、SO42－、S2O32－、S2O42－、①S2O32－＋2H＋SO2↑＋S↓＋H②2S2O32－＋I2S4O6③2S2O42－＋H2OS2O3④3K2S2O7＋Fe2O3Fe2（SO4）3＋3K2SO4⑤AgBr＋2S2O32－[Ag（S2O3）2]3－⑥5S2O82－＋2Mn2＋＋8H2O10SO42－＋下列說法正確的是（B）A.上述反應中S2O3B.反應②中每消耗0.1molS2O32－轉移電子數為C.反應④中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶1D.反應⑥表現了＋7價硫元素的強氧化性解析反應①中S2O32－既是氧化劑又是還原劑，反應⑤為非氧化還原反應，S2O32－既不是氧化劑又不是還原劑，A項錯誤；反應②中2S2O32－→S4O62－轉移2e－，故每消耗0.1molS2O32－轉移電子數為0.1NA，B項正確；反應④中各元素化合價沒有發(fā)生變更，為非氧化還原反應，C項錯誤；反應⑥中S2O82－的結構為，其中S為＋6價，6個O為10.[2024杭州模擬]對于方程式3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，下列說法不正確的是（A）A.SiO2是氧化劑B.每生成1.4gSi3N4轉移0.12mol電子C.CO是氧化產物D.Si3N4屬于新型無機非金屬材料解析Si和O在反應前后化合價均不變，故SiO2既不是氧化劑也不是還原劑，A項錯誤；生成1molSi3N4消耗6molC，轉移12mol電子，1.4gSi3N4的物質的量為1.4g140g·mol－1＝0.01mol，則每生成1.4gSi3N4轉移0.12mol電子，B項正確；C為還原劑，對應的生成物CO為氧化產物，C11.[2024重慶模擬]ClO2是一種高效水處理劑，可用稀鹽酸和NaClO2為原料制備，反應原理如下：5NaClO2＋4HCl5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。下列推斷正確的是（D）A.ClO2是還原產物B.HCl發(fā)生氧化反應C.n（氧化劑）∶n（還原劑）＝5∶4D.生成10molNaCl，轉移8mol電子解析依據歧化規(guī)律知該反應中電子轉移狀況如下：NaClO2中氯元素由＋3價上升為ClO2中的＋4價，ClO2是氧化產物，A錯誤；NaClO2既是氧化劑又是還原劑，HCl只起酸化作用，B錯誤；由上述分析知n（氧化劑）∶n（還原劑）＝1∶4，C錯誤；由上述分析知生成10molNaCl時，轉移8mol電子，D正確。12.[2024山東濰坊模擬]錳酸鉀（K2MnO4）可用于油脂、纖維、皮革的工業(yè)漂白。利用軟錳礦提取的粗MnO2為原料，制備錳酸鉀的反應為：3MnO2＋6KOH＋KClO3高溫3K2MnO4＋X＋3H2O。下列說法錯誤的是（D）A.X的化學式是KClB.KClO3陰離子的VSEPR模型為四面體形C.MnO2、K2MnO4均具有氧化性和還原性D.生成1molX，轉移2mol電子解析依據原子守恒，可知該反應為3MnO2＋6KOH＋KClO3高溫3K2MnO4＋KCl＋3H2O，X為KCl，A項正確；KClO3的陰離子為ClO3－，Cl的孤電子對數為7+1－2×32＝1，價層電子對數為3＋1＝4，故ClO3－的VSEPR模型為四面體形，B項正確；MnO2中Mn為＋4價，K2MnO4中Mn為＋6價，均處在Mn元素的中間價態(tài)，均具有氧化性和還原性，C項正確；該反應中轉移6e－，則生成1molX13.[2024山東濟寧期末]為防止廢棄的硒單質（Se）造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉化成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液處理回收Se。發(fā)生反應：①Se＋2H2SO4（濃）2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO34KNO3＋Se＋2I2＋2H2O。下列說法錯誤的是（B）A.①中SO2是還原產物，SeO2是氧化產物B.②中KI是還原劑，HNO3是氧化劑C.②中每生成0.2molI2轉移0.4mol電子D.氧化性由強到弱的依次：H2SO4（濃）＞SeO2＞I2解析反應①中Se是還原劑，對應的生成物SeO2是氧化產物，濃硫酸是氧化劑，對應的生成物SO2是還原產物，A項正確；反應②中Se由＋4價變?yōu)?價，SeO2是氧化劑，I由－1價變?yōu)?價，KI是還原劑，N在反應前后化合價沒有變更，HNO3既不是氧化劑也不是還原劑，B項錯誤；反應②中I由－1價變?yōu)?價，則生成0.2molI2轉移0.4mol電子，C項正確；由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可得氧化性：H2SO4（濃）＞SeO2＞I2，D項正確。14.[2024江蘇常州月考]常溫下進行下列試驗，依據試驗操作和現象所得到的結論不正確的是（C）選項試驗操作和現象試驗結論A向PbO2中滴加濃鹽酸，出現黃綠色氣體PbO2具有氧化性B向KI溶液中滴加幾滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后變藍色NO2－的氧化性比IC向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液變成紅色Fe2＋既有氧化性又有還原性D向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色I－的還原性強于Cl－解析向PbO2中滴加濃鹽酸，出現黃綠色氣體，說明氯元素化合價上升，則鉛元素化合價降低，PbO2具有氧化性，A項正確；向KI溶液中滴加幾滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后變藍色，說明有I2生成，則NO2－的氧化性比I2的強，B項正確；向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液變成紅色，說明Fe2＋被氧化成Fe3＋，不能說明Fe2＋具有氧化性，C項錯誤；向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色，說明生成了I2，則I－的還原性強于Cl－，15.[反應歷程＋氧化還原反應融合考查][2024湖南衡陽三模改編]一種用氫氣制備H2O2的反應原理如圖所示，已知鈀（Pd）常以正二價形式存在。下列有關說法正確的是（A）A.[PdCl4]2－能降低反應過程中的活化能B.反應①②③均為氧化還原反應C.反應②中有1molO2參加反應時，轉移電子的物質的量為4molD.反應過程中[PdCl2O2]2－、HCl均為該反應的催化劑解析依據總反應方程式可得，[PdCl4]2－為催化劑，能降低反應過程中的活化能，A正確。反應③中各元素的化合價均未發(fā)生變更，則反應③是非氧化還原反應