2022屆甘肅省會寧縣第四中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含解析）

甘肅省會寧縣第四中學(xué)2021—2022學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5第Ⅰ部分選擇題(共57分)一、單選題(本題共19小題，每小題3分，共57分)1.北京冬奧會上科技元素“星光熠熠”，向世界展現(xiàn)了一個現(xiàn)代化的中國。212項技術(shù)在冬奧會上得以應(yīng)用，如含有石墨烯的智能服飾、鋁合金管材和光導(dǎo)纖維等等。下列有關(guān)說法中，不正確的是A.石墨烯是一種電阻率低、熱導(dǎo)率高的具有優(yōu)異性能的新型材料B.鋁合金是密度較小的金屬材料C.富勒烯屬于新型無機非金屬材料D.光導(dǎo)纖維是硅酸鹽材料【答案】D【解析】【詳解】A．石墨烯是碳納米材料，電阻率低、熱導(dǎo)率高，是一種具有優(yōu)異性能的新型材料，A正確；B．鋁合金是金屬材料，其密度小、硬度大，B正確；C．新型無機非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機纖維等，富勒烯屬于新型無機非金屬材料，C正確；D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽，D錯誤；答案選D。2.部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A.a可與氧氣反應(yīng)直接生成dB.b與c反應(yīng)可以得到aC.c因其漂白性可以使酸性溶液褪色D.e、f均為二元強酸【答案】B【解析】【分析】根據(jù)化合價和含硫物質(zhì)的關(guān)系可判斷a是S，b是H2S，c是SO2，d是SO3，e是H2SO3，f是H2SO4，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．不能與氧氣反應(yīng)直接生成，A項錯誤；B．與可發(fā)生反應(yīng)，B項正確；C．具有還原性，能使酸性溶液褪色，C項錯誤；D．硫酸為強酸，亞硫酸為弱酸，D項錯誤；答案選B。3.下列化學(xué)用語表示正確的是A.的電子式：B.碳-14的原子符號：C.鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.硫酸鈉的電離方程式：【答案】D【解析】【詳解】A.氮原子最外層有5個電子，氮氣電子式應(yīng)為，故A錯誤；B.碳-14的原子符號為146C，故B錯誤；C.鋁原子的核外電子數(shù)是13，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D.硫酸鈉是強電解質(zhì)完全電離，其電離方程式為Na2SO4＝2Na++SO42－，故D正確。故答案選D。4.硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，下列說法正確的是A.汽車尾氣中NO，主要來源于汽油、柴油的燃燒B.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放C.植物直接吸收利用空氣中的NO和作為肥料，實現(xiàn)氮的固定D.二氧化硫不僅可以漂白紙漿，還能殺菌消毒【答案】D【解析】【詳解】A．汽車尾氣中NO主要是電火花高溫下氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO，A項錯誤；B．燃煤中加入CaO可以固硫，把硫元素轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徕}，減少二氧化硫的排放、減少酸雨的形成，不能減少溫室氣體的排放，B項錯誤；C．氮的固定是游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮元素，豆科植物中含有根瘤菌可以把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)榘睔?，實現(xiàn)生物固氮，C項錯誤；D．二氧化硫可以與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，從而實現(xiàn)漂白紙漿，還可以用來消毒殺菌，D項正確；答案選D。5.自然界的氮循環(huán)如圖所示。下列說法中，不正確的是

A.工業(yè)合成氨屬于人工固氮B雷電作用下N2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.在氮循環(huán)過程中不涉及氧化還原反應(yīng)D.含氮無機物與含氮有機化合物可相互轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．工業(yè)合成氨是在高溫、高壓、催化劑作用下，將N2與H2化合生成NH3，屬于人工固氮，A正確；B．在雷電作用下，空氣中的N2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成NO氣體，B正確；C．在氮循環(huán)過程中，將N2轉(zhuǎn)化為NO、NO2、HNO3、根瘤菌固氮，都屬于氧化還原反應(yīng)，C不正確；D．在根瘤菌作用下，植物可將N2轉(zhuǎn)化為氨，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)，實現(xiàn)含氮無機物向含氮有機化合物的轉(zhuǎn)化；動、植物遺體在土壤中微生物的作用下轉(zhuǎn)化為氨，實現(xiàn)了有機物向無機物的轉(zhuǎn)化，D正確；故選C。6.在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.A的消耗速率與C的生成速率之比為1：2B.A、B、C濃度都不再變化C.A、B物質(zhì)的量之比為2：1D.單位時間內(nèi)生成nmolA的同時生成3nmolB【答案】B【解析】【詳解】A．A的消耗速率與C的生成速率均表示正反應(yīng)速率，而化學(xué)平衡的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等，A不合題意；B．化學(xué)平衡的特征之一是反應(yīng)體系各組分的物質(zhì)的量、濃度、百分含量保持不變，故A、B、C的濃度都不再變化能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，B符合題意；C．化學(xué)平衡的特征之一是反應(yīng)體系各組分的物質(zhì)的量、濃度、百分含量保持不變，而不是相等或者成比例，故A、B的物質(zhì)的量之比為2：1不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，C不合題意；D．生成A和生成B均表示逆反應(yīng)速率，故單位時間內(nèi)生成nmolA的同時生成3nmolB不能表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D不合題意；故答案為：B。7.下列無色溶液因能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】【詳解】A．與結(jié)合生成沉淀而不能共存，A不選；B．各種離子互不反應(yīng)，能大量共存，B不選；C．、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C選；D．為黃色離子，與題干無色溶液不符，D不選；故選：C。8.相對分子質(zhì)量為100的飽和鏈狀烷烴，主鏈上有5個碳原子的同分異構(gòu)體有A.3種 B.4種 C.5種 D.6種【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)烷烴的通式CnH2n＋2可知，14n＋2＝100，即n＝7，所以是庚烷。其中主鏈上有5個碳原子的同分異構(gòu)體有5種，分別是

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。A.3種不符合題意，故不選；B.4種不符合題意故不選；C.5種符合題意，故選C；D.6種不符合題意，故不選；答案選C。【點睛】考查同分異構(gòu)體的判斷。該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，該題的關(guān)鍵是書寫烷烴的同分異構(gòu)體時要按照一定的順序，防止漏泄和重寫。9.如圖所示，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極的質(zhì)量減小，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤的是A.B極為原電池的正極B.A、B、C分別可以為Zn、Cu和稀鹽酸C.C中陽離子向A極移動D.A極發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明形成原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；同時A極質(zhì)量減少做原電池負(fù)極，B極上有氣泡產(chǎn)生做原電池正極；【詳解】A．B極上有氣泡產(chǎn)生做原電池正極，故A正確；

B．A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸，鋅做負(fù)極，銅做正極，符合題干反應(yīng)現(xiàn)象，故B正確；

C．原電池中陽離子移向正極，應(yīng)移向B電極，故C錯誤；

D．A電極是原電池的負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故選：C。10.下列關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述正確的是A.烷烴的鹵代反應(yīng)很難得到純凈的產(chǎn)物 B.烷烴易被酸性高錳酸鉀溶液氧化C.在光照條件下，烷烴易與溴水發(fā)生取代反應(yīng) D.烷烴的沸點隨碳原子數(shù)增加而逐漸降低【答案】A【解析】【詳解】A．烷烴的取代反應(yīng)產(chǎn)物均不能唯一，故不能得到純凈的產(chǎn)物，A正確；B．烷烴均不能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色，B錯誤；C．烷烴的化學(xué)性質(zhì)與CH4相似，能發(fā)生燃燒、取代反應(yīng)，只能與溴單質(zhì)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，溴水不可以，C錯誤；D．烷烴的沸點隨碳原子數(shù)增加而逐漸升高，D錯誤；故選A。11.納米級Fe3O4可用于以太陽能為能源分解水制H2，過程如下圖所示。下列說法中，不正確的是A.過程I的反應(yīng)：2Fe3O46FeO+O2↑B.過程II的反應(yīng)：2H2O2H2↑+O2↑C.兩個轉(zhuǎn)化過程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.整個過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)圖知，過程I在太陽能的作用下Fe3O4分解生成FeO和O2，則反應(yīng)方程式為2Fe3O46FeO+O2↑，A正確；

B．過程II中FeO與水反應(yīng)生成H2和Fe3O4，反應(yīng)方程式為3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，B錯誤；

C．第一個反應(yīng)中部分Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價、O元素化合價由-2價變?yōu)?價，第二個方程式中部分Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，這兩個反應(yīng)中都有元素化合價升降，所以這兩個轉(zhuǎn)化過程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C正確；

D．過程I方程式為：2Fe3O46FeO+O2↑；過程II方程式為：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，將I+II×2，整理可得：2H2O=2H2↑+O2↑，在整個過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，所以Fe3O4為整個過程的催化劑，D正確；

故答案為：B。12.化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是A.檢驗溶液中是否含有時，用酸化后再加溶液B.為提高溶液的氧化能力，用鹽酸酸化溶液C.檢驗?zāi)橙芤菏欠窈袝r，用酸化后，加KSCN溶液D.檢驗溶液中是否含有時，用鹽酸酸化后，加溶液【答案】D【解析】【詳解】A．用酸化會將氧化生成，應(yīng)用鹽酸進(jìn)行酸化，故A錯誤；B．鹽酸與高錳酸鉀會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用鹽酸酸化高錳酸鉀，故B錯誤；C．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈袝r，直接加入KSCN溶液進(jìn)行檢驗即可，無需酸化，且用硝酸酸化，若溶液中含有亞鐵離子會將亞鐵離子氧化成，故C錯誤；D．檢驗溶液中是否含有時，先加入鹽酸酸化，可排除銀離子、碳酸根離子等的干擾，加溶液，若有白色沉淀生成，說明含有，故D正確；答案選D。13.反應(yīng)2SO2＋18O22SO3在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A充入氮氣可以提高化學(xué)反應(yīng)速率B.一段時間后，18O只存在于O2和SO3中C.增大SO3的濃度能加快反應(yīng)速率D.SO2與O2能100%轉(zhuǎn)化為SO3【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．充入氮氣，反應(yīng)體系濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A錯誤；B．一段時間后，18O存在于SO2、O2和SO3三種物質(zhì)中，故B錯誤；C．增大SO3的濃度能加快反應(yīng)速率，故C正確；D．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，SO2與O2不能100%轉(zhuǎn)化為SO3，故D錯誤。綜上所述，答案為C。14.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是()A.有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化B.CaCl2晶體中含有離子鍵和非極性鍵C.共價化合物中一定只含有共價鍵D.只含非金屬元素的物質(zhì)一定不含離子鍵【答案】C【解析】【詳解】A．只有舊化學(xué)鍵的斷裂，沒有新化學(xué)鍵的生成，則沒有發(fā)生化學(xué)變化，如氯化鈉晶體的熔化，故A錯誤；B．CaCl2晶體中只含有離子鍵，2個氯離子之間不存在共價鍵，故B錯誤；C．共價化合物中一定只含有共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，故C正確；D．銨鹽為非金屬元素形成的離子化合物，含有離子鍵，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意氯化鈣中含有鈣離子和氯離子，不存在原子團，因此不存在共價鍵。15.已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A.該反應(yīng)有可能是放熱反應(yīng)B.斷裂1mo1A-A和1mo1B-B鍵，放出akJ能量C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.1mol和1mol反應(yīng)生成2molAB(g)吸收的熱量為【答案】D【解析】【詳解】A．由圖知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．?dāng)嗔雅f鍵吸收能量，所以斷裂1mo1A-A和1mo1B-B鍵，吸收akJ能量，故B錯誤；C．由圖知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故C錯誤；D．?dāng)嗔?mo1A-A和1mo1B-B鍵，吸收akJ能量，形成2molAB鍵放出bkJ能量，而且反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以1mol和1mol反應(yīng)生成2molAB(g)吸收的熱量為，故D正確；故答案為：D16.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出，碘固體易升華)的說法正確的是A.加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B.加熱時，②中溶液變?yōu)闊o色，冷卻后又變紅C.加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的還原性D.四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．加熱時，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在①中上部氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，因此在上部匯集了NH4Cl固體，不能說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好，故A錯誤；B．加熱時，氨氣從溶液中溢出，因此②中溶液變?yōu)闊o色，冷卻后，氨氣又溶解在溶液中生成一水合氨，溶液顯堿性，使得溶液又變紅，故B正確；C．加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后又變?yōu)榧t色，體現(xiàn)了SO2的漂白性，故C錯誤；D．氯化銨固體受熱分解，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，不是可逆反應(yīng)，碘固體易升華，因此封管實驗④沒有化合價變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤。綜上所述，答案為B。17.反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.3mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.6mol·L-1·s-1C.v(C)=0.4mol·L-1·s-1 D.v(D)=0.1mol·L-1·s-1【答案】A【解析】【分析】比較反應(yīng)速率常用的兩種方法：(1)歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再較小比較；(2)比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率(單位相同)除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快?！驹斀狻糠磻?yīng)速率的單位相同，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率(單位相同)除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快：A．；B．;C．；D．；故答案為A。18.下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如下圖所示)，一定沒有沉淀生成的是XYZABCDA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化氮易溶于水生成硝酸，硝酸有強氧化性，二氧化硫有還原性，所以二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸，硫酸和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀，故A不選；

B．氨氣極易溶于水生成氨水，氨水能分解生成氫氧根離子，氫氧根離子和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能溶于強堿但不溶于弱堿，所以一定有白色沉淀生成，故B不選；

C．CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不發(fā)生反應(yīng)，無沉淀現(xiàn)象，故C選；

D．氨氣極易溶于水生成氨水，氨水呈堿性，所以能和酸性氧化物二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故D不選；

故選：C。19.NSR技術(shù)能降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下NOx的排放，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.降低NOx排放可以減少酸雨的形成B.儲存過程中NOx被還原C.還原過程中消耗1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為l0NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)D.通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．NOx排放會導(dǎo)致形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以減少硝酸型酸雨的形成，故A正確；B．由圖可知，儲存過程中NO被氧化為NO2，方程式為：2NO+O2＝2NO2，故B錯誤；C．由圖可知，還原過程中Ba(NO3)2→N2，N元素化合價從+5價降低了0價，故消耗1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10mol，即10NA，故C正確；D．根據(jù)圖示儲存和還原過程中，通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原，故D正確。故選B。第Ⅱ部分非選擇題(共43分)二、填空題(共28分)20.按要求回答下面問題：（1）化學(xué)能在一定條件下可直接轉(zhuǎn)化為電能。根據(jù)原電池原理，下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是_______(填序號)。①②③（2）將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)5min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反應(yīng)速率是。①經(jīng)5min后A的濃度為_______。②反應(yīng)開始前充入容器中的B的物質(zhì)的量為_______。③B的平均反應(yīng)速率為_______。④x的值為_______。（3）下列有機物中和甲烷互為同系物的為_______(填序號)，和互為同系物的為_______(填序號)。①②③④⑤⑥【答案】（1）①②（2）①.0.75mol·L-1②.3mol③.0.05mol·L-1·min-1④.2（3）①.①②④②.③⑥【解析】【小問1詳解】自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，①有化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)，②有化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)，③沒有化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故答案為：①②；【小問2詳解】等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)5min后測得D的濃度為0.5mol/L，則n(D)=1mol，C的平均反應(yīng)速率是，則n(C)=，設(shè)初始A、B的物質(zhì)的量為n，則由三段式得，所以x=2，再由c(A)：c(B)=3：5得，解得n=3，所以①經(jīng)5min后A的濃度為；②反應(yīng)開始前充入容器中的B的物質(zhì)的量為3mol；③B的平均反應(yīng)速率為；④x的值為2，故答案為：0.75mol·L-1；3mol；0.05mol·L-1·min-1；2；【小問3詳解】同系物是指結(jié)構(gòu)相似（即官能團的種類、數(shù)目和連接方式相同），分子組成相差一個或幾個-CH2-的化合物，甲烷互為同系物的是飽和烷烴，只含有碳碳單鍵和碳?xì)滏I，六種物質(zhì)中只有①②④是烷烴，即甲烷的同系物是①②④；是單烯烴，含有一個碳碳雙鍵的鏈烴，六種物質(zhì)中只有③⑥是單烯烴，與乙烯互為同系物，即乙烯的同系物是③⑥，故答案為：①②④；③⑥。21.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物且都含有一種相同元素，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）常溫下，A、B、C、D均為氣體且A是無色無味的氣體單質(zhì)；在雷雨天氣，可發(fā)生反應(yīng)②。實驗室制備氣體B的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____，通常用試劑_____干燥氣體B，欲吸收尾氣中的B，下列裝置中可選用_____(填字母)。A．B．C．D．反應(yīng)⑤的離子方程式為_____；實驗室欲吸收尾氣中的D，通常選用的試劑是_____。（2）若A是黃色固體單質(zhì)，B為氫化物，D的濃溶液是一種無色黏稠油狀液體。在加熱條件下，D的濃溶液能與木炭發(fā)生反應(yīng)生成C，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。加入雙氧水可實現(xiàn)反應(yīng)④，寫出該離子方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.②.堿石灰③.ACD④.⑤.NaOH溶液（2）①.(濃)②.【解析】【小問1詳解】常溫下，A、B、C、D均為氣體且A是無色無味的氣體單質(zhì)；在雷雨天氣，可發(fā)生反應(yīng)②。則A是N2、C是NO、D是NO2、B是NH3；實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制備NH3，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是，通常用堿石灰干燥氣體NH3；氨氣極易溶于水，欲吸收尾氣中的NH3，要防止倒吸，可選用裝置ACD。反應(yīng)⑤是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為；二氧化氮和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉、水，實驗室欲吸收尾氣中的二氧化氮，通常選用的試劑是NaOH溶液?！拘?詳解】若A是黃色固體單質(zhì)，B為氫化物，D的濃溶液是一種無色黏稠油狀液體，則A是S單質(zhì)、B是H2S、C是SO2、D是硫酸。在加熱條件下，濃硫酸與木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(濃)。二氧化硫和雙氧水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為。三、實驗題(共15分)22.氨氣選擇性催化還原消除氮氧化物()，以其高效、環(huán)保、低成本等優(yōu)勢成為目前最具潛力的脫硝技術(shù)。某研究小組利用如下裝置模擬脫硝反應(yīng)：圖1圖2圖3Ⅰ.制：（1）下列各組試劑不適用于實驗室制的是_______(選填序號)。A固體B.濃氨水和生石灰C.固體和固體（2）利用如圖1裝置和(1)中所提供的試劑可制得，寫出的一種主要用途：_______，為制得干燥的，U形管盛放的試劑是_______。Ⅱ.利用圖2制：（3）儀器a的名稱為_______。（4）用Cu與濃制備的離子方程式為_______。Ⅲ.利用圖3模擬催化還原（5）為了避免裝置中空氣對實驗的影響，先打開和_______、關(guān)閉_______(選填“”