北京市房山區(qū)2024~2025學年度高三化學上學期期末檢測試題

房山區(qū)2024-2025學年度第一學期期末檢測試卷高三化學本試卷共10頁，共100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將答題卡交回，試卷自行保存。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Al27Ag108第一部分（選擇題，共42分）每小題只有一個選項符合題意。共14個小題，每小題3分，共42分。1．合理運用食品添加劑可以防止食品變質(zhì)，改善或豐富食物的色、香、味等。下表列出了某些食品添加劑，其中物質(zhì)分類不正確的是（）選項ABCD食品添加劑抗結(jié)劑防腐劑調(diào)味劑膨松劑主要成分二氧化硅對羥基苯甲酸丙酯醋酸碳酸氫鈉物質(zhì)分類氧化物烴酸鹽A．AB．BC．CD．D2．下列化學用語表示正確的是（）A．基態(tài)的價電子軌道表示式為：B．的電子式：C．分子的VSEPR模型：D．的結(jié)構(gòu)示意圖：3．物質(zhì)的性質(zhì)確定用途，下列兩者對應關(guān)系不正確的是（）A．小蘇打受熱易分解，可用于治療胃酸過多B．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D．過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑4．能證明溶液中存在水解平衡的事實是（）A．滴入酚酞溶液后變紅，再加入溶液后紅色褪去B．滴入酚?溶液后變紅，再加入氯水后紅色褪去C．滴入酚酞溶液后變紅，再加入溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去D．滴入酚?溶液后變紅，再加入溶液后紅色褪去5．下列試驗的顏色變更中，與氧化還原無關(guān)的是（）A．將2～3滴飽和溶液滴入到沸騰的蒸餾水中，液體變成紅褐色B．將氯氣通入溶液中，充分反應后加入，振蕩靜置，溶液分層，下層呈紫色C．將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去D．將鐵粉加入到溶液中，溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色6．水是生命之源，下列改善水質(zhì)的相關(guān)事實與方程式不相符的是（）A．用溶液除去廢水中的B．用食醋處理水垢中的：C．用明礬凈化水：D．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：7．設為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．鈉分別完全轉(zhuǎn)化為和時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同B．標準狀況下，和的混合氣體中所含分子數(shù)約為C．相同物質(zhì)的量濃度的溶液和中的相同D．確定條件下，與反應生成的分子數(shù)為8．愛好小組按如下裝置進行含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化探討（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗），將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。Ⅰ中試管內(nèi)發(fā)生的反應是：，下列說法正確的是（）A．Ⅰ中試管內(nèi)的反應，體現(xiàn)了的氧化性B．Ⅱ中試管內(nèi)品紅溶液褪色，體現(xiàn)了的酸性C．Ⅲ中試管內(nèi)中出現(xiàn)渾濁，反應過程中發(fā)生了化學鍵的斷裂D．Ⅳ中紅色褪去體現(xiàn)了的還原性9．完成下圖所示試驗，裝置或試劑不正確的是（）試驗室制探究影響化學反應速率的因素檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應的產(chǎn)物——乙烯證明酸性強弱：鹽酸>碳酸>硅酸ABCDA．AB．BC．CD．D10．聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路途如下：下列說法不正確的是（）A．聚乳酸的重復單元中有兩種官能團B．合成聚乳酸的反應是縮聚反應C．乳酸與足量的反應生成D．聚乳酸中存在手性碳原子11．DMC被廣泛應用與生產(chǎn)聚酯、合成醫(yī)藥及農(nóng)藥?？蒲腥藛T提出催化合成DMC需閱歷三步反應，示意圖如下：下列說法正確的是（）A．①、②、③中均有的斷裂B．生成總反應為：C．該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率D．與過量溶液反應生成和甲醇12．從光盤中提?。ㄆ渌饘俸鲆暡挥嫞┑囊环N工藝流程如圖，下列說法不正確的是（）已知：溶液在受熱或酸性條件下易分解A．“氧化”過程若在加強熱和強酸性條件下進行，可提高氧化速率B．“氧化”過程還生成，則可能的化學反應為：C．“操作Ⅰ”是過濾D．“還原”過程中轉(zhuǎn)化為無害氣體，則理論上消耗可提取13．試驗測得濃度均為的溶液和溶液的隨溫度的變更狀況如圖所示。下列說法不正確的是（）A．溶液呈堿性的緣由是：B．上升溫度，溶液中減小，增大，減小C．后，溶液的隨溫度的上升而增大的緣由可能是由于的揮發(fā)D．該溶液中：14．某化學小組利用手持技術(shù)探究鐵釘在4種溶液中的吸氧腐蝕，下表為得到的相關(guān)試驗數(shù)據(jù)。試驗裝置編號浸泡液氧氣體積分數(shù)隨時間的變更①5②5③7④7下列說法不正確的是（）A．鐵釘吸氧腐蝕的負極反應為B．由試驗可知，能加快鐵的吸氧腐蝕速率C．曲線先陡后平可能是由于生成的氫氧化物增加，阻礙了反應接著進行D．由試驗可知，水解產(chǎn)生的能削減難溶氫氧化物的生成，酸性越強吸氧腐蝕的速率越大其次部分（非選擇題，共58分）15．（12分）將鈷酞菁和三氯化鋁復合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳的幾種單質(zhì)如圖1所示。圖1①幾種碳的單質(zhì)中屬于共價晶體的是_______。②間的作用力是_______。③基態(tài)碳原子價層電子排布式為_______。（2）鈷?菁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示。圖2①比較原子和原子的電負性大小，并從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由_______。②鈷?菁分子中能形成配位鍵的緣由是_______。（3）氣態(tài)通常以二聚體的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖3所示。結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖4所示。圖3的分子結(jié)構(gòu)圖4的晶體結(jié)構(gòu)①二聚體中的軌道雜化類型為_______。③的熔點為，遠高于的熔點，緣由是_______。③晶體距離最近的陽離子有_______個。④的晶胞形態(tài)為正方體，邊長為，該晶體密度為_______。（列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用表示，）16．（12分）的轉(zhuǎn)化有助于實現(xiàn)碳循環(huán)和碳減排。（1）工業(yè)用和在確定條件下分兩步反應生產(chǎn)尿素，其能量變更示意圖如下：合成尿素總反應的熱化學方程式是_______。（2）近年科學家提出“綠色自由”構(gòu)想。與在的條件下可生成甲醇，不同溫度下，在恒容密閉容器中充入和，相同時間內(nèi)測得的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變更如圖所示：①階段溫度上升的轉(zhuǎn)化率下降，該反應的_______0（填“>”或“<”），理由是_______。②計算溫度為時點的平衡常數(shù)為_______。（3）利用電催化可將同時轉(zhuǎn)化為多種有機燃料，其原理如圖所示。①銅電極上產(chǎn)生的電極反應式為_______。②若銅電極上只生成，則有_______通過質(zhì)子交換膜。③在實際生產(chǎn)中當過低時，有機燃料產(chǎn)率降低，可能的緣由是_______。17．（13分）氯氮平是治療精神類疾病的一種藥物，下圖為合成藥物氯氮平的一種路途。已知：（1）B的含氧官能團名稱是_______。（2）的反應方程式是_______。（3）試劑的分子式為，則其結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）分子中核磁共振氫譜只有一組峰，則的反應方程式為_______。（5）Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（6）化合物成環(huán)得到氯氮平的過程先后發(fā)生了加成反應和_______反應。（7）的同分異構(gòu)體有多種，寫出滿意下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①該芳香化合物可發(fā)生水解，水解產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應②苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個為③苯環(huán)上的一氯取代物有兩種（8）已知易被氧化，甲基可使苯環(huán)鄰位上的活化，羧基可使苯環(huán)的間位上的H活化。寫出由合成的中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式。18．（11分）某釩渣主要成分為（含有少量），以其為原料生產(chǎn)的工藝如下圖：已知：?。C酸是強酸，（偏釩酸銨）難溶于水；價釩在溶液中的主要存在形式與溶液的關(guān)系如表所示。主要離子ⅱ．室溫下，。ⅲ．在溶液時起先沉淀，溶液時沉淀完全。請回答以下問題：（1）“酸浸”前需將塊狀固體粉碎，其目的是_______；焙燒過程中生成的化學方程式為_______。（2）已知難溶于水，可溶于鹽酸。若“酸浸”時溶液的，則溶于鹽酸的離子方程式為_______。（3）“轉(zhuǎn)沉”時，發(fā)生反應，該反應的平衡常數(shù)_______（用含的代數(shù)式表示）。（4）“沉釩2”的沉釩率隨溫度的變更如圖所示，溫度高于沉鑰率下降的緣由是_______。（5）產(chǎn)品純度測定：將產(chǎn)品溶于足量稀硫酸配成溶液。取該溶液于錐形瓶中，用標準溶液進行滴定，經(jīng)過三次滴定，達到滴定終點時平均消耗標準溶液的體積為。①完成下列滴定過程的離子方程式：②產(chǎn)品的純度為_______（用質(zhì)量分數(shù)表示，）。19．（10分）某學習小組對與的反應進行了探討。（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式為_______。（2）利用如圖裝置完成與制取氮氧化物的反應。試驗過程中可視察到裝置B中液面上方為無色氣體，中液面上方為紅棕色氣體。①為排盡整套裝置內(nèi)的空氣，先打開彈簧夾，通入_______（填化學式），一段時間后關(guān)閉彈簧夾。②中液面上方為紅棕色氣體，其緣由是_______（用化學方程式表示）。（3）學習小組在做銅與硝酸反應的試驗時視察到了以下現(xiàn)象：試驗Ⅰ中藍色溶液A遇銅片立即產(chǎn)生氣泡，而相同條件下試驗Ⅱ中硝酸遇銅片短時間內(nèi)無明顯變更，一段時間后才有少量氣泡產(chǎn)生。試驗操作如下：試驗Ⅰ試驗Ⅱ分析藍色溶液的成分后，學習小組探究藍色溶液與銅片能夠立即發(fā)生反應的緣由。①假設1：_______（填化學式）對該反應有催化作用。試驗驗證：向硝酸中加入少量硝酸銅固體，溶液呈藍色，放入銅片，無明顯變更。結(jié)論：假設1不成立。②假設2：對該反應有催化作用。向中鼓入數(shù)分鐘得溶液，相同條件下，銅片與溶液的反應速率：_______（填“>”“=”“<”）。試驗證明假設2成立。③經(jīng)檢驗，藍色溶液A中還含有少量亞硝酸。設計試驗證明也對該反應有催化作用。操作和預期的現(xiàn)象是：向含有銅片的溶液中_______。試驗總結(jié)：和對銅與硝酸的反應都有催化作用。（4）請推想與濃硝酸反應中和參加的可能的催化過程：①②_______。

房山區(qū)2024-2025學年第一學期期末考試高三化學試卷參考答案及評分參考2024.01第一部分選擇題（每小題只有1個選項符合題意，共14個小題，每小題3分，共42分）題號1234567891011121314答案BAACABACDADABD其次部分非選擇題（共58分）15．（12分）（1）①金剛石②范德華力或分子間作用力③（2）①理由：和電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)，原子半徑，核對外層電子的吸引力，電負性②）可供應空軌道，可供應孤電子對（3）①②為離子晶體，為分子晶體，離子鍵強度遠大于范德華力③2④16．（12分）（1）（2）①<理由：時刻達到平衡后，其他條件不變，溫