四川省2024-2025學年高三化學上學期“7+4”練習題

Page12可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Cu-641.《厲害了，我的國》展示了中國探究太空，開發(fā)深海，建設世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭及5G技術等取得的舉世矚目的成就，它們與化學有著親密聯(lián)系，下列說法不正確的是A.制造手機芯片關鍵材料是晶體硅B.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面運用的高溫結構陶瓷(氮化鋁)是金屬材料C.我國提出網(wǎng)絡強國戰(zhàn)略，光線線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是二氧化硅D.C919大型客機運用了大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金可減輕機身自重2.下列關于物質(zhì)的組成、分類和化學用語，表達錯誤的是A.新型熱電轉(zhuǎn)換材料Sn-Te(Ag、Cd、Se摻雜)，屬于合金B(yǎng).霧是膠體，大霧可看作是一種分散劑為水的分散系C.Ca(OH)2的電子式：D.四氯化碳的球棍模型：3.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molNa和足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB.46gNO2和N2O4的混合氣體中所含原子數(shù)大于3NAC.1molH2O最多可以形成的氫鍵數(shù)為2NAD.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液含有的陰離子數(shù)為NA4.山梨酸(結構簡式如圖)是國際糧農(nóng)組織和衛(wèi)生組織舉薦的高效平安的防腐保鮮劑，廣泛應用于食品、飲料、煙草、農(nóng)藥、化妝品等行業(yè)，其結構簡式如圖所示。下列有關山梨酸的說法正確的是A.是乙酸的同系物B.分子中全部碳原子不行能共平面C.1mol該物質(zhì)最多可與3molH2發(fā)生加成反應D.能使酸性K2Cr2O7溶液變色5.下列試驗操作與選用的部分儀器相匹配的是A.用水來吸取NH3尾氣，選用③④B.從Br2的CCl4溶液中分別出Br2，選用②③C.將干海帶灼燒成海帶灰，選用①⑥⑦D.配制100g質(zhì)量分數(shù)10%的NaCl溶液，選用③⑤⑥⑧6.我國“祝融號”火星車首次在火星上探測到含水礦物，通過分析發(fā)覺礦物含有a、b、c、d四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，巖石中含有cdb3，其中b也是地球地殼中含量最高的元素，c為金屬元素，其單質(zhì)與熱水反應后的溶液能使酚酞試液變?yōu)闇\紅色，a、d為同一主族元素。下列推斷錯誤的是A.原子半徑：c＞d＞a＞bB.b分別和a、c、d形成的化合物化學鍵類型相同C.a的氫化物的沸點可能高于b的氫化物的沸點D.從海水中提取c的過程中，工業(yè)生產(chǎn)常選用Ca(OH)2作為沉淀劑7.草酸是一種二元弱酸，Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，室溫下，用0.1000mol·L-1的NaOH標準溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖a所示。圖b為在上述滴定過程中草酸溶液中草酸各種形態(tài)的分布系數(shù)與pH的關系。下列說法錯誤的是A.該溫度下，將0.1mol·L-1草酸溶液和0.1mol·L-1草酸鈉溶液等體積混合，溶液pH約為2.6B.X點旁邊滴定突躍不如Y點旁邊明顯，是因為X點時形成緩沖溶液C.X點對應圖b中的M點，Y點對應圖b中的N點D.Y點時，溶液中c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+)8.環(huán)己烷和苯均是重要的化工原料，對環(huán)己烷一苯系統(tǒng)的探討既有生產(chǎn)實際價值，也具有理論意義?；卮鹣铝袉栴}。（1）環(huán)己烷脫氫生苯的熱效應探討①已知下列物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)C(s，石墨)H2(g)(g)(g)?H/kJ·mol-1-393.5-285.6-3264-3920則計算脫氫反應：(g，環(huán)己烷)(g)+3H2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1；②利用下列表格中的鍵能數(shù)據(jù)計算上述脫氫反應的ΔH時，計算值與實測值差異較大。試從分子結構的角度說明緣由；化學鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/kJ·mol-1412348612436（2）脫氫生苯的平衡探討將適量環(huán)己烷蒸氣置于恒壓密閉容器中，摻混水蒸氣。在不同反應溫度下，測得環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率如圖實線所示：①摻入水蒸氣能提高環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率，說明說明該事實②要提高氣態(tài)原料的平衡轉(zhuǎn)化率，還可實行的措施是(寫一條)。（3）脫氫生苯的動力學探討①確定條件下測得在2L恒容容器中單純進行脫氫反應的n(H2)如下：t/min02.04.06.08.0n(H2)/10-3mol01.63.55.27.0計算2.0min～8.0min內(nèi)，(苯)=mol·min-1(保留兩位有效數(shù)字)；②在催化劑作用下，產(chǎn)物苯的選擇性(指各種可能的有機產(chǎn)物中苯的體積分數(shù))如圖中虛線所示。據(jù)此推斷此時選擇最佳溫度為(填字母序號)左右。A450℃B.550℃C.650℃D.800℃③在溫度較高時，隨溫度上升環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率上升，但苯的選擇性降低，可能緣由是（4）確定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫。陰極氣體產(chǎn)物除環(huán)己烷和H2外，無其它有機產(chǎn)物。陰極上苯生成環(huán)己烷的電極反應式為；陰極產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為mol。9.工業(yè)上以金焙砂酸浸液(主要成分為Fe2(SO4)3和FeSO4，忽視其它雜質(zhì))與硫鐵礦(主要成分為FeS2，忽視其它雜質(zhì))為原料制備Fe3O4的流程如下：回答下列問題：（1）硫鐵礦和金焙砂酸浸液還原反應中不生成S單質(zhì)的離子方程式為還原時間與Fe3+還原率的關系如圖甲所示，則最佳還原時間為a=小時，理由是（2）操作I為、、過濾、洗滌、干燥。（3）“溶解”并復原室溫后，若溶液中c(Fe2+)=2mol·L-1，防止Fe2+沉淀，加CaO調(diào)pH最高為b=(已知Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，lg5取0.7)。（4）加NaOH調(diào)pH時，pH與懸濁液中關系如圖乙所示，則調(diào)pH為c=(填詳細值)，向調(diào)pH后的溶液中通入空氣的目的是（5）磁分別后所得副產(chǎn)物是一種鹽，可用作建筑材料，其化學式為。10.堿式氯化銅[Cum(OH)xCly]為綠色或墨綠色結晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中特殊穩(wěn)定。I.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3，同時滴加稀鹽酸，調(diào)整pH至5.0～5.5，限制反應溫度于70～80℃，試驗裝置如圖所示(部分夾持置已省略)。（1）試驗室利用裝置B制備NH3，圓底燒瓶中盛放的固體藥品可能是(填名稱)；儀器b的作用是。（2）反應過程中，在裝置A中除視察到溶液藍綠色褪去外，還可能視察到現(xiàn)象是（3）若滴入稀鹽酸過量會導致堿式氯化銅的產(chǎn)量(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。（4）反應結束后，將裝置A中反應容器內(nèi)的混合物過濾，濾渣經(jīng)提純得產(chǎn)品無水堿式氯化銅；從濾液中還可以獲得的一種副產(chǎn)品，該副產(chǎn)品的用途是(寫出一種即可)。II.無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產(chǎn)品12.87g，加稀硝酸溶解，并加水定容至500mL，得到待測液。（5）銅的測定：取50mL待測液，加入足量的氫氧化鈉，經(jīng)過濾，洗滌，低溫烘干，稱量得到的藍色固體質(zhì)量為1.176g。則稱取的樣品中n(Cu2+)為_______mol。（6）接受沉淀滴定法測定氯，步驟如下：a.精確量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入20ml0.2mol/LAgNO3溶液，充分反應；b.向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有機物覆蓋；c.加入指示劑，用NH4SCN標準溶液滴定過量的AgNO3溶液；d.重復試驗操作三次，消耗0.1mol/LNH4SCN溶液的體積平均為10.00mL。已知Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12①加入硝基苯的作用是。②滴定選用的指示劑是。依據(jù)上述試驗結果可推知該堿式氯化銅的化學式為11．蛋氨酸鉻(III)協(xié)作物是一種治療II型糖尿病的藥物，其結構簡式如圖所示。(1)基態(tài)Cr原子核外有種運動狀態(tài)的電子，下列不同狀態(tài)的Cr微粒中，電離最外層一個電子所需能量最大的是(填標號)。A．[Ar]3d54s1

B．[Ar]3d5

C．[Ar]3d44s14p1

D．[Ar]3d54p1(2)蛋氨酸鉻(III)協(xié)作物的中心鉻離子的配位數(shù)為；N的雜化軌道與Cr的空軌道形成配位鍵。(3)哈勃?韋斯(Haber?Weiss)原理表明，某些金屬離子可以催化雙氧水分解的緣由是：其次外層未排滿的d軌道可以存取電子，降低活化能，使分解反應簡潔發(fā)生。Cr3+_______(填“能”或“不能”)催化雙氧水分解。(4)化學式為CrCl3·6H2O的化合物有三種結構，一種呈紫羅蘭色，一種呈暗綠色，一種呈亮綠色。在三種化合物中，Cr3+的配位數(shù)均為6，將它們配制成等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液，分別加入足量AgNO3溶液，依次所得AgCl沉淀的物質(zhì)的量之比為3：2：1，則呈亮綠色的協(xié)作物，其內(nèi)界離子的化學式為。H2O分子與Cr3+形成配位鍵后H?O?H鍵角(填“變大”“變小”或“不變”)。(5)氮化鉻的晶體結構類型與氯化鈉相像，其晶胞結構如圖所示。已知氮化鉻的晶體密度為dg·cm?3，摩爾質(zhì)量為Mmol?L?1，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)為cm(只要求列表達式，不必計算數(shù)值)。四川省金堂中學校高2025屆化學“7+4”練習題（一）1.【答案】B【詳解】A．制造手機芯片的關鍵材料是晶體硅，A正確；B．高溫結構陶瓷（氮化鋁）是無機非金屬材料，B錯誤；C．光纜的主要成分是二氧化硅，C正確；D．C919大型客機運用了大量先進復合材料、鋁鋰合金等，其中鋁鋰合金的密度小、強度高，可減輕機身自重，D正確；2.【答案】B【詳解】A．新型熱電轉(zhuǎn)換材料Sn-Te(Ag、Cd、Se摻雜)是熱、電的量導體，具有金屬的形態(tài)，屬于合金材料，A正確；B．霧是膠體，大霧可看作是分散劑是空氣，分散質(zhì)主要是水的分散系，B錯誤；C．Ca(OH)2是離子化合物，Ca2+與OH-之間以離子鍵結合，在陰離子OH-中H與O原子之間以共價單鍵結合，故Ca(OH)2的電子式：，C正確；D．四氯化碳是由CCl4分子構成的分子晶體，分子呈四面體結構，由于原子半徑：Cl＞C，所以該圖示可以表示CCl4的空間結構的球棍模型，D正確；3.【答案】C【詳解】A．鈉由0價上升為+1價，1molNa和足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，故A錯誤；B．46gN2O4所含原子數(shù)等于3NA，46gNO2和N2O4的混合氣體中所含原子數(shù)等于3NA，故B錯誤；C．1個水分子可以和4個水分子形成氫鍵，每個氫鍵2個水分子共用，平均每個水分子擁有2個氫鍵，1molH2O最多可以形成的氫鍵數(shù)為2NA，故C正確；D．缺少溶液的體積，無法計算1mol·L-1的氫氧化鈉溶液含有的陰離子數(shù)，故D錯誤；故選C。4.【答案】D【詳解】A．同系物含有的官能團的數(shù)目和類型相同，山梨酸中除了羧基外還有不飽和鍵故該有機物不是乙酸的同系物，故A錯誤；B．依據(jù)乙烯的結構模型可知與碳碳雙鍵干脆相連的四個原子與兩個碳原子確定在同一平面上，與碳氧雙鍵相連的原子也位于同一平面上，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故分子中全部碳原子可能共平面，故B錯誤；C．羧基不能與氫氣發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應，且1mol碳碳雙鍵與1mol氫氣發(fā)生加成反應，故1mol該物質(zhì)最多可與2molH2發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．含有碳碳雙鍵，能被酸性K2Cr2O7溶液氧化，故使酸性K2Cr2O7溶液變色，故D正確；5.【答案】A【詳解】A．

用水來吸取NH3尾氣，NH3極易溶于水，用倒扣的漏斗防止倒吸，選用③④，故A正確；B．

從Br2的CCl4溶液中分別出Br2，應用蒸餾法，不能用分液的方法分別，故B錯誤；C．

將干海帶灼燒成海帶灰，要用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，故C錯誤；D．

配制100g質(zhì)量分數(shù)12%NaCl溶液，經(jīng)過計算出NaCl質(zhì)量，用托盤天平稱量，放入燒杯中溶解，最終裝樣保存即可，不須要用容量瓶，故D錯誤；6.【答案】B【分析】b也是地球地殼中含量最高的元素，則b為O；c為金屬元素，其單質(zhì)與熱水反應后的溶液能使酚酞試液變?yōu)闇\紅色，則c為Mg；a、d為同一主族元素，巖石中含有cdb3，令d的化合價為n，依據(jù)化合價代數(shù)和為0，則與+2+n+(-2)×3=0，解得n=+4，、d為同一主族元素且d的原子序數(shù)比a大，故d為Si，a則a為C；【詳解】由分析可知，a為C元素、b為O元素、c為Mg元素、d為Si元素；

A．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：c(Mg)＞d(Si)＞a(C)＞b(O)，故A正確；

B．b為O，與C形成化合物如CO的化學鍵是共價鍵，與Mg形成化合物如MgO是離子鍵，化學鍵類型不同，故B錯誤；

C．a(chǎn)為C元素、b為O元素，O的氫化物一般有水和H2O2常溫下為液態(tài)，而C的氫化物CxHy屬于烴類，當C原子個數(shù)較大時為固體，因此C的氫化物的沸點可能高于O的氫化物的沸點，故C正確；c為Mg元素，Ca(OH)2和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，Ca(OH)2廉價且原料來源廣泛，工業(yè)生產(chǎn)常選用Ca(OH)2作為沉淀劑，故D正確；7.【答案】C【分析】室溫下，用0.1000mol·L-1的NaOH標準溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4（草酸）溶液的滴定曲線如圖a所示，圖b為在該滴定過程中草酸溶液中草酸各種形態(tài)的分布系數(shù)與pH的關系，則δ0表示H2C2O4的分布系數(shù)與pH的關系，δ1表示的分布系數(shù)與pH的關系，δ2表示的分布系數(shù)與pH的關系?！驹斀狻緼．該溫度下，將0.1mol·L-1草酸溶液和0.1mol·L-1草酸鈉溶液等體積混合，生成0.1mol·L-1NaHC2O4溶液，依據(jù)圖b可知，溶液pH約為2.6，A正確；B．X點時，加入NaOH和H2C2O4的物質(zhì)的量量相等，形成NaHC2O4溶液，該溶液為緩沖溶液，加酸加堿，pH都不會猛烈變更；Y點時滴定結束，生成Na2C2O4，此時加堿，Na2C2O4不再反應，pH會猛烈上升；B正確；C．X點為NaHC2O4溶液，對應圖b中pH=2.6處；Y點為Na2C2O4溶液，圖a中Y點pH=8.4，故Y點不能對應圖b中的N點；C錯誤；D．Y點為Na2C2O4溶液，溶液中各離子濃度大小關系為：c(Na+)＞c()>c(OH-)>c()>c(H+)，D正確；故選C。8.【答案】（1）①.+200.8②.苯環(huán)上的碳碳鍵并不是單鍵和雙鍵交替出現(xiàn)，而是介于單鍵與雙鍵之間一種獨特的鍵（2）①.在恒壓密閉容器中，摻混水蒸氣，容器的體積增大，對于反應(g，環(huán)己烷)(g)+3H2(g)體系中的平衡分壓減小，減小壓強上述平衡正向移動②.適當上升溫度（3）①.3.0×10-4②.C③.溫度越高，副反應越多，導致轉(zhuǎn)化為其他有機產(chǎn)物增大，即生成的苯越小，導致苯的選擇性降低（4）①.(g)+6H++6e-=(g)②.2【解析】【小問1詳解】①由題干數(shù)據(jù)可得熱化學方程式：I：(g，環(huán)己烷)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)=-3920kJ/mol，II：(g)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)=-3264kJ/molIII：H2(g)+O2(g)=H2O(l)=-285.6kJ/mol，則I-II-3III得目標反應(g，環(huán)己烷)(g)+3H2(g)，依據(jù)蓋斯定律可知，ΔH=--3=(-3920kJ/mol)-(-3264kJ/mol)-3×(-285.6kJ/mol)=+200.8kJ·mol-1，故答案為：+200.8；②由于苯環(huán)上的碳碳鍵并不是單鍵和雙鍵交替出現(xiàn)，而是介于單鍵與雙鍵之間一種獨特的鍵，所以其鍵能也與之有較大差異，故利用下列表格中的鍵能數(shù)據(jù)計算上述脫氫反應的ΔH時，計算值與實測值差異較大，故答案為：苯環(huán)上的碳碳鍵并不是單鍵和雙鍵交替出現(xiàn)，而是介于單鍵與雙鍵之間一種獨特的鍵；【小問2詳解】①在恒壓密閉容器中，摻混水蒸氣，容器的體積增大，對于反應(g，環(huán)己烷)(g)+3H2(g)體系中的平衡分壓減小，減小壓強上述平衡正向移動，則摻入水蒸氣能提高環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率，故答案為：在恒壓密閉容器中，摻混水蒸氣，容器的體積增大，對于反應(g，環(huán)己烷)(g)+3H2(g)體系中的平衡分壓減小，減小壓強上述平衡正向移動；②由(1)分析可知，反應(g，環(huán)己烷)(g)+3H2(g)ΔH=+200.8kJ·mol-1，故適當上升溫度，平衡正向移動，可提高氣態(tài)原料的平衡轉(zhuǎn)化率，故答案為：適當上升溫度；【小問3詳解】①由題干表中數(shù)據(jù)可知，2.0min～8.0min內(nèi)H2的物質(zhì)的量變更了(7.0-1.6)×10-3mol=5.4×10-3mol，依據(jù)反應方程式可知，相同時間內(nèi)苯的物質(zhì)的量增加了×5.4×10-3mol=1.8×10-3mol，則(苯)==3.0×10-4mol·min-1，故答案為：3.0×10-4；②由題干曲線圖可知，溫度越低，苯的選擇性越高，但溫度越低環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率越低，由圖可知，溫度在650℃時，苯的選擇性和環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率均較高，則據(jù)此推斷此時選擇最佳溫度為650℃左右，故答案為：C；③在溫度較高時，隨溫度上升環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率上升，但溫度越高，副反應越多，導致轉(zhuǎn)化為其他有機產(chǎn)物增大，即生成的苯越小，導致苯的選擇性降低，故答案為：溫度越高，副反應越多，導致轉(zhuǎn)化為其他有機產(chǎn)物增大，即生成的苯越小，導致苯的選擇性降低；【小問4詳解】確定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，陰極氣體產(chǎn)物除環(huán)己烷和H2外，無其它有機產(chǎn)物，陰極上苯生成環(huán)己烷即苯和H+得到電子生成環(huán)己烷，該電極反應式為：(g)+6H++6e-=(g)，由圖可知陽極反應為：2H2O-4e-=O2+4H+，則陽極生成2.8molO2，電路上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：2.8×4=11.2mol，依據(jù)陰極反應式：(g)+6H++6e-=(g)，2H++2e-=H2↑，設生成H2為xmol，參加反應的苯的物質(zhì)的量為ymol，則有：①2x+6y=11.2，剩余苯的物質(zhì)的量為：10mol×24%-y=(2.4-y)mol，②=10%，聯(lián)合①②解得x=2mol，即陰極產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為2mol，故答案為：(g)+6H++6e-=(g)；2；9.【答案】（1）①FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+②.2③.因為2小時還原率接近100%，已經(jīng)最高（2）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結晶（3）6.3（4）①.9②.使部分亞鐵離子變成鐵離子（5）CaSO4【解析】【分析】硫鐵礦和金焙砂酸浸液反應，將二硫化亞鐵氧化生成二氧化硫和硫酸亞鐵，過濾得硫酸亞鐵的晶體，加入氧化鈣調(diào)整pH使之反應生成氫氧化亞鐵和硫酸鈣，再通入空氣，加入氫氧化鈉調(diào)整pH,使部分亞鐵離子變成鐵離子，使鐵離子和亞鐵離子比例為2:1，最終分別得四氧化三鐵。據(jù)此解答?！拘?詳解】硫鐵礦和金焙砂酸浸液反應，鐵離子和二硫化亞鐵反應，鐵離子氧化-1價的S，生成硫酸根，同時生成亞鐵離子，離子方程式為。還原時間與Fe3+還原率的關系如圖甲所示，則最佳還原時間為a=2小時，理由是2小時時還原率已經(jīng)最高了?！拘?詳解】操作I為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥?！拘?詳解】若溶液中c(Fe2+)=2mol·L-1，為防止Fe2+沉淀，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，氫氧根離子濃度為，則氫離子濃度為，，pH=6.3?！拘?詳解】結合圖分析，產(chǎn)物要為四氧化三鐵，即鐵離子和亞鐵離子比例為2:1，則對應的pH為9，通過空氣的目的是將部分亞鐵離子氧化生成鐵離子。【小問5詳解】硫酸亞鐵溶液中加入氧化鈣反應生成硫酸鈣，硫酸鈣可以調(diào)整水泥的硬化速度，作為建筑材料。10.【答案】（1）①.堿石灰或生石灰②.導氣、防倒吸（2）溶液中有大量綠色或墨綠色的固體產(chǎn)生，儀器b中的液體先上升后下降（3）偏低（4）作肥料（5）0.12（6）①.防止在滴加NH4CSN時，AgCl沉淀部分轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀②.Fe(NO3)3（7）Cu2(OH)3Cl【小問1詳解】將濃氨水逐滴滴加到堿石灰或者生石灰中即可制得氨氣，因此利用裝置B制取氨氣時，圓底燒瓶中盛放的固體藥品可能是堿石灰或生石灰；儀器b為球形干燥管，在試驗中起到導氣，防倒吸的作用；【小問2詳解】裝置B中將濃氨水滴加到堿石灰或生石灰中制得氨氣，向CuCl2溶液中通入NH3，同時滴加稀鹽酸，調(diào)整pH至5.0～5.5，限制反應溫度于70～80℃，制得堿式氯化銅晶體，依據(jù)題干信息可知，堿式氯化銅為綠色或墨綠色的結晶性粉末，難溶于水，因此裝置A中視察到溶液藍綠色褪去，產(chǎn)生大量綠色或墨綠色沉淀，由于氨氣極易溶于水，會引起倒吸現(xiàn)象，儀器b中液體先上升后下降；【小問3詳解】由于堿式氯化銅溶于稀酸和氨水，若滴入稀鹽酸過量，會導致堿式氯化銅的產(chǎn)量偏低；【小問4詳解】通入的氨氣和鹽酸反應產(chǎn)生氯化銨，所以反應結束后，將三頸瓶中的混合物過濾，濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品是NH4Cl，NH4Cl可以用作農(nóng)作物肥料；【小問5詳解】取50mL待測液，加入足量的氫氧化鈉，經(jīng)過濾，洗滌，低溫烘干，稱量得到的藍色固體質(zhì)量為1.176g，得到的藍色固體為氫氧化銅，，則稱取的樣品中；【小問6詳解】①防止在滴加NH4SCN時，AgCl沉淀部分轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，滴NH4SCN溶液前可加入硝基苯使沉淀表面被有機物覆蓋，假如不進行此操作，則會有AgCl部分電離，消耗的NH4SCN溶液偏多，導致樣品中氯元素的含量偏??；②滴定終點時接著滴加溶液中會引入SCN-，含有Fe3+的溶液遇SCN-變紅色，則選擇的指示劑應為Fe(NO3)3；【小問7詳解】測定無水堿式氯化銅組成時，稱取產(chǎn)品12.87g，已知銅離子的物質(zhì)的量