2024江西中考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題八 綜合計算題（課件）

一階

點對點練基礎(chǔ)1

二階

分類練提能力

2專題八綜合計算題考情分析：2023年江西因考改變化，綜合計算題的考查相比往年綜合性更強，具體變化如下：①涉及實驗過程中所用儀器或所加試劑的作用分析；②新增考查錯誤操作引起的偏差及原因分析等。針對此變化，小編在計算題中融入相應(yīng)變化的考查，并針對往年真題設(shè)置“一題多設(shè)問”進行拓展訓(xùn)練。尋找純凈物質(zhì)量1能力點根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，代入的純凈物(反應(yīng)物、生成的沉淀或氣體)的質(zhì)量由題干直接給出或從坐標曲線、實物圖中直接讀取?？枷?直接讀取純凈物質(zhì)量例1某化學(xué)小組取20g鐵粉樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，測得生成氣體的質(zhì)量為0.4g。計算該鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)時，需代入化學(xué)方程式中的純凈物為_____(填化學(xué)式，下同)，質(zhì)量為______。例2為測定某瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，需代入化學(xué)方程式中的純凈物為____，質(zhì)量為________。H20.4gO20.48g例3現(xiàn)有一瓶標簽部分缺失的硝酸銀溶液，為測定該硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，某化學(xué)小組進行了如下實驗。計算硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，需代入化學(xué)方程式中的純凈物為________，質(zhì)量為________。AgCl14.35g考向2利用質(zhì)量差計算純凈物質(zhì)量(8年4考)計算公式：生成沉淀(或氣體)的質(zhì)量＝反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量－反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量。例4小明為測定某樣品中高錳酸鉀的含量，取4g固體樣品于試管中進行加熱(雜質(zhì)不分解)，待充分反應(yīng)后，稱量剩余固體的總質(zhì)量為3.04g。計算高錳酸鉀質(zhì)量分數(shù)時，需代入化學(xué)方程式中的純凈物為____，質(zhì)量為_____________(寫出計算式即可，下同)。4g－3.04gO2例5某氯化鈉溶液中含有少量碳酸鈉，將30g該溶液加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)混合物質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。計算溶液中碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，需代入化學(xué)方程式中的純凈物為____，質(zhì)量為______________。CO2178.8g－170.0g例6小亮同學(xué)用硫酸銅溶液進行如下實驗。計算反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，需代入化學(xué)方程式中的純凈物為________，質(zhì)量為_______________________。Cu(OH)2200g＋160g－350.2g例7草木灰的主要成分是碳酸鉀，為測定某草木灰樣品中碳酸鉀的含量，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取25g草木灰樣品于燒杯中，將40g稀鹽酸分4次加入其中(假設(shè)樣品中只有碳酸鉀參與反應(yīng))，數(shù)據(jù)記錄如下：第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g10101010反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量/g34.5644.1253.6863.46計算碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)時，應(yīng)用第____次實驗的數(shù)據(jù)代入計算，需代入化學(xué)方程式中的純凈物為_____，質(zhì)量為____________________。4CO210g×4＋25g－63.46g考向3根據(jù)質(zhì)量分數(shù)計算純凈物質(zhì)量(8年3考)計算公式：純凈物的質(zhì)量＝溶液(或不純物)質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù)(或純度)。例8實驗室有一瓶未標注濃度的碳酸氫鈉溶液，為了測定該碳酸氫鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，興趣小組取該碳酸氫鈉溶液30g，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為5%的鹽酸，當(dāng)加入鹽酸質(zhì)量為70g時，恰好無氣泡冒出。計算該碳酸氫鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，需代入化學(xué)方程式中的純凈物為_____，質(zhì)量為__________。HCl70g×5%代入化學(xué)方程式計算2能力點例9

[真實教學(xué)情境](2023山西改編)在一次作業(yè)批改中，王老師發(fā)現(xiàn)4位同學(xué)在同一題中出現(xiàn)了不同的錯誤，為幫大家理清思路，老師將錯誤的解題過程寫在黑板上，請同學(xué)們仔細觀察，發(fā)現(xiàn)問題，糾正錯誤(1)仔細觀察：你發(fā)現(xiàn)解題過程中的錯誤有____處。(2)糾正錯誤：老師點撥后，請寫出正確的解題過程。6解：混合物中KClO3的質(zhì)量為7g×(1－30%)＝4.9g設(shè)制得氧氣的質(zhì)量為x2KClO32KCl＋3O2↑245964.9gx

x＝1.92g答：制得氧氣的質(zhì)量為1.92g。質(zhì)量分數(shù)的計算公式3能力點(1)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝

(2)混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝1純文字類(8年2考)類型1.石灰石可以直接加工成石料、燒制成生石灰，大量用于建筑材料等。為了測定某石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)(假設(shè)雜質(zhì)只有SiO2，SiO2不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))，取10g該樣品于燒杯中，加入73g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到79.92g混合物。(1)加入稀鹽酸的過程中需要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是___________________________。(2)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為_____g。使反應(yīng)物充分接觸，充分反應(yīng)3.08(3)該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x3.08g

x＝7g該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝70%答：該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為70%。(4)是否可以用稀硫酸代替稀鹽酸完成上述實驗，并說明理由____________________________________________________________________________________。不可以，碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在石灰石表面阻礙反應(yīng)繼續(xù)進行2坐標曲線類(8年2考)類型2.建造南昌艦的特種鋼材需要用富鐵礦石(含鐵量高于50%)來冶煉。研學(xué)實踐小組為測出某地赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3)中的含鐵量，進行實驗：取20g赤鐵礦石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)。實驗相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))。(1)20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為____g。(2)該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為______，由此判斷出該赤鐵礦石______(填“屬于”或“不屬于”)富鐵礦石。1656%屬于(3)計算實驗中所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。解：設(shè)參與反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為xFe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O16021916gx

x＝21.9g實驗中所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝14.6%答：實驗中所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%。(4)工業(yè)上常采用淬火的方法將生鐵進行煅燒得到高性能的鋼，生鐵和鋼性能差異較大的主要原因是____________。(5)金屬銹蝕會嚴重浪費資源，建造“南昌艦”常需要進行鍍鋅處理來防止銹蝕，其防銹的原理是_________________________。含碳量不同使鐵隔絕氧氣(或空氣)和水3表格類(8年2考)類型3.航母的許多電子元件使用了黃銅。為測定某黃銅(假設(shè)合金中僅含銅、鋅)中銅的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組同學(xué)稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應(yīng)，測得實驗數(shù)據(jù)如下表：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量(g)20202020燒杯中剩余物的質(zhì)量(g)39.9259.8479.8099.80(1)黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為______g。(2)該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)0.20解：設(shè)20g黃銅中鋅的質(zhì)量為xZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑652

x0.20g

x＝6.5g黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝67.5%答：該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%。(3)第三次實驗后所得溶液中的溶質(zhì)是________________(寫化學(xué)式)。ZnSO4和H2SO4(4)黃銅用途非常廣泛。不法商家常用黃銅冒充黃金，鑒別黃銅和黃金可采用的方法是_______________________________________________________________________(寫一種)。(5)用濃硫酸稀釋配制稀硫酸，向水中傾倒液體時，若沒有使用玻璃棒進行攪拌，可能造成的后果是_________。

取樣，加入稀硫酸，觀察固體是否溶解(或在空氣中加熱，觀察固體表面是否變黑)液滴飛濺4流程類、實物圖類(8年2考)類型4.(2021江西)國家標準規(guī)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)≥98.0%為合格品。為測定某工業(yè)純堿是否為合格品，興趣小組成員分別進行了下圖的實驗(雜質(zhì)不參與反應(yīng)，過濾后濾渣損失忽略不計)。(1)溶解時玻璃棒的作用是______。(2)實驗中加入過量CaCl2溶液的目的是_________________________。攪拌使樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)(3)通過計算判斷該工業(yè)純堿是否為合格品(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)。解：設(shè)10.8g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

106

100

x

10.0g

x＝10.6g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈98.1%＞98.0%答：該工業(yè)純堿為合格品。(4)實驗過程中個別同學(xué)出現(xiàn)了以下問題。①過濾時得到的濾液渾濁，原因可能是____________________________(任寫一種)；②過濾所得的濾渣未經(jīng)洗滌直接干燥，這一操作會導(dǎo)致該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)計算結(jié)果______(填“偏大”“不變”或“偏小”)。濾紙破損(或液面高于濾紙邊緣等)

偏大5.(2023江西逆襲卷改編)海洋是座巨大的寶庫，大量的鎂是從海水中提取的。為測定海水中鎂元素的含量，化學(xué)興趣小組的同學(xué)們進行了如下實驗(假設(shè)海水中鎂元素以氯化鎂的形式存在，其他物質(zhì)不與NaOH反應(yīng))。(1)過濾中用到的玻璃儀器有______、燒杯和玻璃棒。(2)反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂的質(zhì)量為______g。漏斗0.58(3)計算所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(4)該海水樣