化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一課時(shí)課件 2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化人教版高中化學(xué)必修二第六章化學(xué)反應(yīng)與能量·

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)有能量變化？為什么有的化學(xué)反應(yīng)釋放熱量，有的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量？N2H4(l)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)火箭燃料燃燒放出大量熱點(diǎn)燃點(diǎn)燃01/化學(xué)反應(yīng)與熱能Mg+2HCl=MgCl2+H2↑反應(yīng)現(xiàn)象：溫度計(jì)示數(shù)上升，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)放熱01/化學(xué)反應(yīng)與熱能01/化學(xué)反應(yīng)與熱能2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O燒杯與木片間的水凝結(jié)成冰反應(yīng)吸熱01/化學(xué)反應(yīng)與熱能常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：(1)燃燒反應(yīng)(2)酸堿中和反應(yīng)(3)活潑金屬與水或酸反應(yīng)(4)大多數(shù)化合反應(yīng)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：(1)大多數(shù)分解反應(yīng)(2)C+CO2=2COH2+CuO=Cu+H2OC+H2O(g)=CO+H2(3)2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O高溫高溫△01/化學(xué)反應(yīng)與熱能小練習(xí)：判斷正誤(1)凡是需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)(2)不需要加熱的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)(3)一個(gè)反應(yīng)是吸熱或放熱與反應(yīng)條件沒(méi)有直接聯(lián)系，而與反應(yīng)物與生成物的總能量的相對(duì)大小有關(guān)√（）（）（）××02/化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因反應(yīng)物總能量＞生成物總能量放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量＜生成物總能量吸熱反應(yīng)·反應(yīng)物舊化學(xué)鍵斷裂和生成物新化學(xué)鍵形成。01/化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因【化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)】【能量變化的原因】舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成吸收能量放出能量02/化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因【以氫氣與氯氣化合生成氯化氫的反應(yīng)為例】在25℃和101kpa條件下436kJ能量243kJ能量862kJ能量通過(guò)計(jì)算分析：H2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？斷鍵吸收679kJ＜成鍵釋放862kJ放熱反應(yīng)ClCl外界HHClClHClHClHH外界02/化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因放熱反應(yīng)斷鍵吸收的能量E1＜成鍵釋