離子反應(yīng)同步訓(xùn)練 2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

1.2離子反應(yīng)同步訓(xùn)練2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)一、單選題1．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是（）A．HCl B．Cu C．CaCl2 D．SO32．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A． B． C． D．3．下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．HCl=H++Cl- B．H2OOH-+H+C．NH3·H2O+OH- D．NaHCO3=Na++H++4．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．Cu D．KCl5．下列屬于非電解質(zhì)的是（）A．氯化鈉溶液 B．二氧化碳 C．水 D．氯氣6．下列能夠大量共存的離子組是（）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、7．下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是（）A．無色溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、B．含有Al3+的溶液：OH-、AlO2-、Na+、KC．酸性溶液中：K+、Na+、SO42-、ClD．含有CO32-的溶液：H+、Ca2+、NO3-、8．下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向溶液中滴入少量鹽酸：B．向溶液中滴入過量氨水：C．用醋酸清除水壺中的水垢：D．在澄清石灰水中加入足量：9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水電離出的H+濃度為10-10mol?L-1的溶液中：CO、Na+、NH、Cl-B．無色透明的溶液中：AlO、Al3+、Na+、Cl-C．使甲基橙顯紅色的溶液中：I-、K+、NO、Mg2+D．=10-3mol?L-1的溶液中：Ba2+、Cl-、OH-、Na+10．下列離子方程式正確的是（）A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．碳酸氫鎂與過量氫氧化鈉溶液：Mg2++2HCO+4OH-=2Mg(OH)2↓+2CO+2H2OC．少量二氧化硫通入次氯酸鈣溶液：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClOD．鐵與稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑11．下列用于解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式正確的是選項(xiàng)（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向FeCO3懸濁液中加入硝酸變澄清B將H2O2滴入酸性KMnO4溶液中，溶液逐漸褐色C將amol/L的KHSO4與bmol/L的Ba(OH)2溶液混合，測(cè)得濁液呈中性D向NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀A．A B．B C．C D．D12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、、Cl-B．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、、Cl-、C．c(Al3+)=0.1mol?L-1的溶液中：K+、Mg2+、、OH-D．0.1mol?L-1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、、Cl-13．常溫下，把10mLpH=6的HNO3溶液加入蒸餾水中，制成1000mL溶液，稀釋后的溶液中，其c(H+)最接近A．1×10-8mol/L B．1×10-6mol/LC．1×10-7mol/L D．無法計(jì)算14．常溫下，在下列各組指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO、HCOB．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOC．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Mg2+、Fe3+、CO、NO15．由下圖得出的結(jié)論正確的是（）A．NaCl溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)B．電解質(zhì)在電流的作用下才能發(fā)生電離C．固體NaCl中不存在和D．NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子16．已知NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是（）A．CO2＋2OH-=CO＋H2OB．Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2OC．2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑D．Al3+＋4OH-=AlO＋2H2O17．下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．稀硫酸溶液：、、、B．使酚酞變紅的溶液：、、、C．溶液：、、、D．無色透明的溶液：、、、18．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B．0.1mol/LFeCl2溶液：K+、Mg2+、OH-、MnO4-C．0.1mol/LK2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、H+D．0.1mol/LH2SO4溶液：Ag+、NH4+、NO3-、HCO3-19．某溶液中含有大量的下列離子：Mg2+、NO3-、K+和M離子，經(jīng)測(cè)定Mg2+、NO3-、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1，則M離子可能是（）A．Cl- B．SO42- C．OH- D．Na+20．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．Cu B．K2SO4 C．稀HNO3 D．酒精二、綜合題21．現(xiàn)有下列物質(zhì)：a.稀鹽酸b.熔融的c.d.單質(zhì)e.乙醇f.醋酸g.h.溶液i.晶體（1）屬于混合物的是(填標(biāo)號(hào)，下同)。（2）屬于電解質(zhì)的是；能導(dǎo)電的是；屬于化合物但不是電解質(zhì)的是。（3）屬于鹽的是。（4）分別寫出c和i在熔融狀態(tài)下的電離方程式：c：；i：。22．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)①碳酸氫鈉粉末②酒精③氨水④HCl氣體⑤Fe⑥稀硫酸⑦熔融NaCl⑧KOH溶液⑨CO2氣體⑩CuSO4·5H2O晶體（1）屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào))，屬于非電解質(zhì)的是(填序號(hào))。（2）上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是(填序號(hào))。（3）寫出①在水溶液中的電離方程式：（4）①的溶液與⑧反應(yīng)的離子方程式為：23．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問題：（1）寫出反應(yīng)的離子方程式：。（2）下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是(填字母)。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖中的曲線表示(填字母)。（4）化合物高鐵酸鉀K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”的水處理劑，可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿條件下反應(yīng)制得，該反應(yīng)的離子方程式為(反應(yīng)物寫Fe3+)。24．利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的絲。（1）Ⅰ.下列各組物質(zhì)中，每組中均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①ZnO、K2O、CO2、Fe2O3②HNO3、、、③、、LiOH、三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)①；②；③。（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該反應(yīng)的離子反應(yīng)式該反應(yīng)(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。（3）寫出與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：。（4）與、在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說明：、。（5）Ⅱ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH晶體②液態(tài)HCl③④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦⑧⑨KNO3晶體⑩上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是。（6）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。（7）上述物質(zhì)中，溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)是。25．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①液氨②NaOH溶液③固體④溶液⑤乙醇⑥銅⑦⑧醋酸⑨飽和溶液。（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào)，下同)，能導(dǎo)電的是。（2）寫出④的電離方程式。寫出④和⑨反應(yīng)的離子方程式。（3）在足量②的水溶液中通入少量⑦，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。現(xiàn)有11g⑦如發(fā)生上述反應(yīng)，至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的②g。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．HCl是共價(jià)化合物，融狀態(tài)下不導(dǎo)電，A項(xiàng)不選；B．Cu是單質(zhì)，不是化合物，B項(xiàng)不選；C．CaCl2是離子化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C項(xiàng)選；D．SO3是共價(jià)化合物，融狀態(tài)下不導(dǎo)電，D項(xiàng)不選；故答案為：C。

【分析】加熱熔融能夠?qū)щ姷囊话闶请x子化合物，由金屬元素和非金屬元素形成2．【答案】D【解析】【解答】A．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；B．H2O能微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，是電解質(zhì)，B不符合題意；C．在水溶液里電離出自由移動(dòng)的離子，為電解質(zhì)，C不符合題意；D．NH3和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出陰陽離子而使氨氣的水溶液導(dǎo)電，但電離出陰陽離子的物質(zhì)是一水合氨而不是NH3，所以NH3是非電解質(zhì)，D符合題意。故答案為：D。

【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。

A．氯氣是單質(zhì)；B．H2O是弱電解質(zhì)；C．是強(qiáng)電解質(zhì)；D．NH3自身不會(huì)電離出陰陽離子，NH3是非電解質(zhì)。3．【答案】D【解析】【解答】A．鹽酸為強(qiáng)酸，發(fā)生完全電離，電離方程式為HCl=H++Cl-，A不符合題意；B．水為弱電解質(zhì)，只發(fā)生部分電離，電離方程式為H2OOH-+H+，B不符合題意；C．一水合氮為弱堿，在水溶液中發(fā)生部分電離，電離方程式為NH3·H2O+OH-，C不符合題意；D．碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，所以碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCO3=Na++，D符合題意；故答案為：D。

【分析】碳酸為弱酸，故碳酸氫根一步電離時(shí)不拆。4．【答案】D【解析】【解答】A.稀硫酸屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NaOH溶液屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.銅屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氯化鉀屬于鹽，屬于電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；

故答案為：D。

【分析】電解質(zhì)必須屬于化合物，單質(zhì)和混合物不屬于電解質(zhì)，其次屬于電解質(zhì)的化合物有：酸、堿、鹽、金屬氧化物和水。5．【答案】B【解析】【解答】A．氯化鈉溶液屬于混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．CO2屬于化合物，雖然二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是二氧化碳本身電離產(chǎn)生，因此二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故B符合題意；C．水屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；D．氯氣屬于單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案為B。

【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，如：部分有機(jī)物，非金屬氧化物等，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

6．【答案】C【解析】【解答】A．與、結(jié)合生成氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，不能共存，A不符合題意；B．與結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，B不符合題意；C．四種離子均不發(fā)生反應(yīng)，能共存，C符合題意；D．、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成、，不能共存，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的能大量共存。7．【答案】C【解析】【解答】A．無色溶液中不能存在銅離子，銅離子使溶液呈藍(lán)色，不能大量共存，A不符合題意；B．大量Al3+與氫氧根生成氫氧化鋁沉淀，B不符合題意；C．酸性溶液中：K+、Na+、SO42-、Cl-，可以大量共存，CD．CO32-與氫離子生成二氧化碳，不能大量共存，D故答案為：C。

【分析】考查離子共存，即離子之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，則共存，還需要注意給定條件，在無色溶液中不存在有色離子，還需要注意溶液的酸堿性。8．【答案】D【解析】【解答】A．在亞硫酸鈉中滴入少量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為，A項(xiàng)不符合題意；B．在氯化鋁溶液中滴加氨水只能生成氫氧化鋁，B項(xiàng)不符合題意；C．醋酸是弱酸不能拆成離子形式，C項(xiàng)不符合題意；D．在澄清石灰水中滴入過量反應(yīng)的化學(xué)方程式為，對(duì)應(yīng)離子方程式為，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.鹽酸少量，發(fā)生的反應(yīng)為；

B.氫氧化鋁不溶于氨水；

C.醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式。9．【答案】D【解析】【解答】A．水電離出的濃度為的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，若顯酸性則不能大量共存，若顯堿性則不能大量共存，故A不選；B．和能發(fā)生完全雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故B不選；C．使甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，酸性溶液中有強(qiáng)氧化性，會(huì)被氧化，故C不選；D．的溶液顯堿性，、、、均可大量共存，故D選；故答案為：D。

【分析】A．H+和反應(yīng)，和反應(yīng)；B．和反應(yīng)；C．H+和、反應(yīng)；D．、、、不反應(yīng)。10．【答案】B【解析】【解答】A．HClO為弱酸，不能寫成離子形式，氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A不符合題意；B．碳酸氫鎂與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水，離子方程式為：Mg2++2HCO+4OH-=2Mg(OH)2↓+2CO+2H2O，故B符合題意；C．少量二氧化硫通入次氯酸鈣溶液中，SO2會(huì)被氧化為硫酸根離子，產(chǎn)物不符合反應(yīng)實(shí)際，離子方程式為：Ca2++3ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C不符合題意；D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、根據(jù)次氯酸為弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中以分子式存在解答；

B、碳酸氫鎂易溶于水，完全電離，與過量氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)顯弱酸性，發(fā)生中和反應(yīng)，生成氫氧化鎂，碳酸鈉，水；

C、根據(jù)二氧化硫具有還原性，次氯酸鈣具有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)解答；

D、根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵解答；11．【答案】D【解析】【解答】A．被氧化，故A不符合題意；B．得失電子不守恒，應(yīng)該為，故B不符合題意；C．濁液顯中性時(shí)，與的物質(zhì)的量之比為2：1，，故C不符合題意；D．按照少定多變思想，少的定位1mol即將NH4HCO3定為1mol，則，故D符合題意。故答案為D。

【分析】A．會(huì)被氧化；B．得失電子不守恒；C．如果與的物質(zhì)的量之比為1：1，溶液顯堿性；D．足量澄清石灰水，則NH4+和HCO3-都完全反應(yīng)。12．【答案】A【解析】【解答】A.能大量共存，澄清透明≠無色，故符合題意B.能使酚酞變紅，說明有氫氧根，會(huì)與銨根離子反應(yīng)，故B不符合題意C.鋁離子會(huì)和氫氧根反應(yīng)，故C不符合題意D.碳酸根能與鋇離子生成白色沉淀，故D不符合題意故答案為：A【分析】判斷離子是否能大量共存，主要看他是否能發(fā)生反應(yīng)13．【答案】C【解析】【解答】硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，根據(jù)強(qiáng)酸的稀釋規(guī)律：將pH=a的強(qiáng)酸加水稀釋至原體積的10b倍，溶液的pH=a+b，但當(dāng)a+b＞7時(shí)，常溫下溶液的pH只能無限接近7，但不能大于或等于7，溶液的酸性逐漸減弱，但仍然為弱酸性溶液，故c(H+)最接近1×10-7mol/L；故答案為：C。

【分析】將pH=a的強(qiáng)酸加水稀釋至原體積的10b倍，溶液的pH=a+b，酸溶液稀釋時(shí)，其pH無限接近7。14．【答案】C【解析】【解答】A．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液為堿性溶液，堿性溶液中HCO與OH-發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B．銅離子在溶液中為淡藍(lán)色，無色透明的溶液中不可能存在銅離子，故B不符合題意；C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，Na+、K+、OH-、Cl-互不反應(yīng)，可以大量共存，故C符合題意；D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液為酸性溶液，酸性溶液中碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．HCO與OH-反應(yīng)；B．銅離子在溶液中為淡藍(lán)色；C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，Na+、K+、OH-、Cl-互不反應(yīng)；D．CO與反應(yīng)。15．【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知熔融狀態(tài)NaCl與氯化鈉溶液均能導(dǎo)電，說明氯化鈉是電解質(zhì)，NaCl溶液能導(dǎo)電，但是NaCl溶液是混合物不是電解質(zhì)，A不符合題意；B．電離是電解質(zhì)在水溶液或者熔融狀態(tài)下離解成陰陽離子的過程，電離不需要通電，B不符合題意；C．固體NaCl中存在和，只是不能自由移動(dòng)，C不符合題意；D．NaCl在水分子的作用下電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，陰陽離子結(jié)合水生成水合離子，所以NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的水合鈉離子、水合氯離子，D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)圖示即可判斷氯化鈉是電解質(zhì)，在水溶液或者熔融狀態(tài)下潔電離，在溶液中，鈉離子和氯離子被水分子包圍結(jié)合選項(xiàng)即可判斷16．【答案】D【解析】【解答】A．向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，CO2＋2OH-=CO＋H2O，表現(xiàn)為鋁罐變癟，故A不選；B．鋁罐表面有氧化膜Al2O3，加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O，故B不選；C．鋁罐表面有氧化膜溶解后，接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑，故C不選；D．根據(jù)A、B、C選項(xiàng)分析可知溶液中沒有鋁離子，故D選。故答案為：D。

【分析】加入過量NaOH濃溶液，二氧化碳與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉與水，再過一段時(shí)間，罐壁又重新凸起，發(fā)生Al與NaOH溶液的反應(yīng)生成氫氣，因鋁罐表面有氧化膜Al2O3，則又能夠發(fā)生反應(yīng)Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O。17．【答案】A【解析】【解答】A．、、、與H+、都不發(fā)生反應(yīng)，所以在稀硫酸溶液中能大量共存，A符合題意；B．使酚酞變紅的溶液呈堿性，與能發(fā)生反應(yīng)，所以不能大量共存，B不符合題意；C．溶液中含有Fe2+和Cl-，F(xiàn)e2+與、會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與Cl-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀，所以不能大量共存，C不符合題意；D．在水溶液中呈紫色，在無色透明的溶液中不能大量共存，D不符合題意；故答案為：A。【分析】B.與反應(yīng)生成水和二氧化碳；

C.Fe2+與、會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與Cl-生成AgCl沉淀；

D.為紫色，不能大量存在于無色溶液中。18．【答案】A【解析】【解答】A．OH-、Na+、K+、CO32-、AlO2-，相互不反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；

B．鎂離子、二價(jià)鐵離子都能夠與氫氧根離子反應(yīng)，所以不能大量共存，B不符合題意；

C．氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成水、二氧化碳，鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，所以不能大量共存，C不符合題意；

D．氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)，二者不能大量共存，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A．各離子可以大量共存；

B．氫氧化鎂、氫氧化鐵均為不溶于水的沉淀；

C．碳酸鋇為不溶于水的沉淀，且生成水和氣體；

D．硫酸銀微溶于水，氫離子和碳酸氫根生成水和二氧化碳。19．【答案】A【解析】【解答】Mg2+、NO3-、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1，根據(jù)電荷守恒可得，2n(Mg2+)+n(K+)＞n(NO3-)，陰離子電荷少，所以M離子應(yīng)帶有負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒可知M帶一個(gè)負(fù)電荷，而OH-與Mg2+反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，所以M離子可能是氯離子，故答案為：A?！痉治觥扛鶕?jù)溶液呈電中性，可得該離子為陰離子，有氫氧化鎂是沉淀，硫酸鎂是微溶物，因此符合題意的只能是氯離子。20．【答案】B【解析】【解答】A．Cu是單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．K2SO4處于熔融態(tài)或水溶液中含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，故K2SO4是電解質(zhì)，故B符合題意；C．稀HNO3是混合物不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】電解質(zhì)是在水溶液中或者熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷21．【答案】（1）ah（2）bcfi；abdh；eg（3）bci（4）；【解析】【解答】(1)由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。稀鹽酸是HCl的水溶液，KHCO3溶液是KHCO3溶于水形成的混合物，故a和h屬于混合物。(2)電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。熔融的NaCl能導(dǎo)電，K2SO4溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，醋酸溶于水能導(dǎo)電，NaHSO4晶體溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，故bcfi是電解質(zhì)；能導(dǎo)電的物質(zhì)在需要由自由移動(dòng)的離子或電子，稀鹽酸中有自由移動(dòng)的氫離子和氯離子，熔融NaCl中有自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，Na單質(zhì)中有自由移動(dòng)的電子，KHCO3溶液中有自由移動(dòng)的鉀離子和碳酸氫根離子，故能導(dǎo)電的是abdh；乙醇是化合物，但在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，SO2是化合物，雖然溶于水能導(dǎo)電，但不是自身電離出來的離子導(dǎo)電，而是SO2和水生成的亞硫酸電離出來的離子導(dǎo)電，而且液態(tài)SO2也不導(dǎo)電，所以SO2是非電解質(zhì)，故屬于化合物但不是電解質(zhì)的是eg。(3)鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，屬于鹽的是bci。(4)K2SO4熔融時(shí)電離出鉀離子和硫酸根離子，電離方程式為：K2SO4=2K++；NaHSO4在熔融狀態(tài)時(shí)電離出鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++。

【分析】（1）混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成；

（2）電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物；

（3）鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；

（4）熔融的K2SO4電離產(chǎn)生鉀離子和硫酸根離子；NaHSO4在熔融狀態(tài)時(shí)電離出鈉離子和硫酸氫根離子。22．【答案】（1）①④⑦⑩；②⑨（2）③⑤⑥⑦⑧（3）NaHCO3=Na++HCO3－（4）HCO3-+OH-=H2O+CO32－【解析】【解答】（1）①④⑦⑩為化合物，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；②⑨在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ?，屬于非電解質(zhì)；③⑥⑧是混合物，⑤是單質(zhì)，混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

（2）③⑤⑥⑦⑧有自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ姟?/p>

（3）碳酸氫鈉在水中電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3－。

（4）碳酸氫鈉溶液與KOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鉀和水，化學(xué)方程式為2NaHCO3+2KOH=Na2CO3+K2CO3+2H2O，離子方程式為HCO3-+OH-=H2O+CO32－。

【分析】（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

（2）溶液中若有自由移動(dòng)的離子，則可以導(dǎo)電。

（3）弱酸的酸式鹽在水中完全電離出陽離子和酸式酸根離子。

（4）離子方程式的書寫步驟：寫出化學(xué)方程式，將可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)拆開，刪去方程式兩邊相同的離子，檢查是否符合電荷守恒和質(zhì)量守恒，是否是最簡(jiǎn)比。23．【答案】（1）Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O（2）A（3）C（4）2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O【解析】【解答】(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O。答案為：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O；(2)A．設(shè)NaHSO4為1mol，則n(H+)=1mol，n()=1mol，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，需n(OH-)=1mol，應(yīng)投入n[Ba(OH)2]=0.5mol，離子方程式為Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O，A正確；B．設(shè)NaHSO4為1mol，則n(H+)=1mol，n()=1mol，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，應(yīng)投入n[Ba(OH)2]=1mol，有1molOH-參加反應(yīng)，1molOH-剩余，離子方程式為Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O，B不合題意；C．設(shè)NaHSO4為1mol，則n(H+)=1mol，n()=1mol，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，則需消耗n(OH-)=1mol，n(Ba2+)=1mol，離子方程式為Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O，C不合題意；故答案為：A；(3)向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量，發(fā)生反應(yīng)為Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O，過量的硫酸發(fā)生電離H2SO4=2H++。起初溶液中離子濃度逐漸減小，剛好完全反應(yīng)時(shí)，離子濃度接近0；硫酸過量以后，發(fā)生電離，使溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，最后保持恒定，所以導(dǎo)電能力先減小到接近0，后逐漸增大到一定程度，然后保持不變，故答案為：C；(4)FeCl3和KClO在強(qiáng)堿條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成、Cl-等，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。答案為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O?！痉治觥繒鴮懛磻?yīng)的離子方程式時(shí)，遵循“以少定多”的原則，即可假設(shè)少量的物質(zhì)為1mol，則另一物質(zhì)過量，過量的物質(zhì)，用量需要多少，就能提供多少。24．【答案】（1）；；（2）；；不是（3）（4）；（5）④⑥（6）①②③④⑧⑨⑩；⑤⑦（7）①②④⑦⑧⑨⑩【解析】【解答】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请?/p>