湖北省高中名校聯(lián)盟2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次聯(lián)合測評試題含解析

Page21湖北省中學(xué)名校聯(lián)盟2025屆高三其次次聯(lián)合測評化學(xué)試卷本試卷共8頁，19題。滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。留意事項(xiàng)：1.答題前，先將自已的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形瑪貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆干脆答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量；一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.在現(xiàn)代食品工業(yè)中，食品添加別的運(yùn)用滿意了人們對食品多樣化的需求。下列物質(zhì)不屬于食品添加劑的是A福爾馬林 B.檸檬黃 C.亞硝酸鈉 D.碘酸鉀【答案】A【解析】【詳解】A．福爾馬林為甲醛溶液，有毒，不能用作食品添加劑，A符合題意；B．檸檬黃為食品添加顏色，屬于食品添加劑，B不符合題意；C．亞硝酸鈉為防腐劑，屬于食品添加劑，C不符合題意；D．碘酸鉀為補(bǔ)充碘元素，屬于食品添加劑，D不符合題意；故選A。2.橡膠的硫化程度越高，強(qiáng)度越大，但彈性越差。下列橡膠制品中，硫化程度最低的是A.橡膠跑道 B.橡皮筋 C.皮鞋膠底 D.乳膠管【答案】B【解析】【詳解】橡膠跑道、皮鞋膠底和乳膠管都不須要較好的彈性，硫化程度較高，而橡皮筋須要較好的彈性，硫化程度不能太高，所以硫化程度最低的是橡皮筋，故B正確；故答案為：B。3.下列化學(xué)用語正確是A.乙醛的分子式；B.2—丁烯的鍵線式：C.二氧化碳的空間填充模型：D.基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖：【答案】C【解析】【詳解】A．乙醛的分子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．圖示為丁二烯，不是2—丁烯，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．二氧化碳為直線形分子，且氧原子的半徑小于碳原子的半徑，C項(xiàng)正確；D．圖示違反洪特規(guī)則，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為B.晶體中含有的離子數(shù)為C.中含有的共價(jià)鍵數(shù)為D.與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w，不能由其體積計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鈉固體中含有鈉離子和硫酸氫根，故晶體中含有的離子數(shù)為1mol，B錯(cuò)誤；C．1mol中有10mol共價(jià)鍵，故中含有的共價(jià)鍵5mol，C錯(cuò)誤；D．每1mol反應(yīng)，對應(yīng)1mol電子轉(zhuǎn)移，故3.9g與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D正確；故選D。5.下列有關(guān)方程式的書寫中，錯(cuò)誤的是A.除去廢水中的：B.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：C.Al與NaOH溶液反應(yīng)：D.檢驗(yàn)：【答案】B【解析】【詳解】A．FeS的溶度積常數(shù)大于HgS的溶度積常數(shù)，則FeS可除去廢水中的Hg2+，離子方程式為：，A正確；B．當(dāng)鋼鐵表面的水膜酸性較弱或呈中性時(shí)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為：，B錯(cuò)誤；C．Al與NaOH溶液反應(yīng)，生成[Al(OH)4]-和H2，離子方程式為：，C正確；D．檢驗(yàn)時(shí)，二者可發(fā)生反應(yīng)，生成藍(lán)色KFe[Fe(CN)6]沉淀，離子方程式為：，D正確；故選B。6.下列試驗(yàn)方案中，不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)試驗(yàn)方案試驗(yàn)?zāi)康腁向沸水中滴入幾滴稀溶液，接著煮沸一段時(shí)間后，停止加熱制備膠體B向溶液中緩慢滴加硫酸，視察溶液顏色變更探究濃度對、相互轉(zhuǎn)化的影響C將簇新菠菜剪碎、研磨、溶解，過濾，向?yàn)V液中加入少量稀硝酸，再滴加幾滴溶液，視察現(xiàn)象檢驗(yàn)菠菜中是否含有鐵元素D向飽和溶液中，加入幾滴雞蛋清溶液，震蕩：再加入蒸餾水，振蕩視察現(xiàn)象探究蛋白質(zhì)的鹽析過程是否可逆A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向沸水中滴入AlCl3溶液，接著煮沸一段時(shí)間后，制備膠體，因硫酸不易揮發(fā)，故不能用Al2(SO4)3溶液，故選A；B．溶液中存在平衡，向溶液中緩慢滴加硫酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，依據(jù)溶液顏色變更探究濃度對、相互轉(zhuǎn)化的影響，故不選B；C．將簇新菠菜剪碎、研磨、溶解，過濾，向?yàn)V液中加入少量稀硝酸，再滴加幾滴溶液，若溶液變紅，說明菠菜中含有鐵元素，故不選C；D．輕金屬鹽的濃溶液能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，鹽析可逆，向飽和溶液中，加入幾滴雞蛋清溶液，震蕩，出現(xiàn)沉淀，再加入蒸餾水，振蕩，沉淀溶解，證明蛋白質(zhì)的鹽析過程是否可逆，故不選D；選A。7.苯烯莫德是全球首個(gè)芳香經(jīng)受體激烈劑，可用于治療多種自身免疫性疾病，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A.可發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)B.全部碳原子可能處于同一平面C.完全氫化后所得產(chǎn)物中含2個(gè)手性碳原子D.與足量濃溴水反應(yīng)最多可消耗【答案】C【解析】【詳解】A．該有機(jī)物苯環(huán)、異丙基、酚羥基都可以發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵、酚羥基、與苯環(huán)干脆相連的異丙基，都可以被氧化，碳碳雙鍵、苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng)，該分子無法發(fā)生消去反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．連接兩個(gè)甲基的碳是飽和碳原子，是四面體結(jié)構(gòu)，則全部碳原子不行能處于同一平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．與H2完全加成之后，分子結(jié)構(gòu)簡式以及手性碳如圖所示，產(chǎn)物中含有2個(gè)手性碳原子，C項(xiàng)正確；D．能與濃溴水反應(yīng)的包括碳碳雙鍵的加成反應(yīng)和酚羥基鄰對位的取代反應(yīng)，共消耗Br2為3mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8.某化合物通過界面埋入可以實(shí)現(xiàn)鈣鈦礦太陽能電池的高穩(wěn)定性，其結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，X與Z的原子序數(shù)之和與W的原子序數(shù)相等。下列說法正確的是A.分子極性：B.簡潔氫化物的沸點(diǎn)：C.和的VSEPR模型名稱相同D.與M原子最外層電子數(shù)相同的同周期元素還有1種【答案】A【解析】【分析】Y可以形成兩個(gè)共價(jià)鍵，所以Y應(yīng)為第ⅥA元素，所以Y可能為O元素或S元素；W可以形成六個(gè)共價(jià)鍵，所以W應(yīng)為S元素；若W為S元素，則Y只能為O元素；由于M為一價(jià)陽離子且原子序數(shù)大于W，所以M為K元素；又由于Z可形成一個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)小于W，所以Z為F元素；又由于X與Z的原子序數(shù)之和與W的原子序數(shù)相等，所以X為N元素；所以X、Y、Z、W、M分別為N元素、O元素、F元素、S元素、K元素?！驹斀狻緼．依據(jù)分析，為，為，依據(jù)價(jià)層電子互斥模型，的價(jià)電子對為3+1，為三角錐形，是極性分子；的價(jià)電子對為3+0，為平面三角形，是非極性分子，所以極性：＞，A項(xiàng)正確；B．常溫下，水為液體，氟化氫和氨氣為氣態(tài)，所以水的沸點(diǎn)最高，即Y的簡潔氫化物沸點(diǎn)最高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．為，價(jià)電子對數(shù)為2+2=4，VSEPR模型名稱為正四面體，為，價(jià)電子對數(shù)為2+1=3，VSEPR模型名稱為平面三角形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．與K原子最外層電子數(shù)相同的同周期元素還有Cr和Cu兩種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。9.抗驚厥藥物氯硝西泮合成的第一步反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是A.Ⅰ中全部碳原子的雜化方式為B.Ⅰ所含元素中第一電離能最大的是OC.Ⅱ中具有孤電子對的原子只有D.Ⅲ分子中含有四種官能團(tuán)【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)結(jié)構(gòu)可知，Ⅰ中含有—CN，其中的碳的雜化方式為，A錯(cuò)誤；B．Ⅰ所含元素中，N的價(jià)層電子排布式為2s2p3為半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能最大，B錯(cuò)誤；C．依據(jù)結(jié)構(gòu)可知，Ⅱ中具有孤電子對的原子只有O、Cl，C錯(cuò)誤；D．依據(jù)結(jié)構(gòu)可知，Ⅲ分子中含有氨基、硝基、羰基和碳氯鍵，共四種官能團(tuán)，D正確；故選D。10.下列有關(guān)試驗(yàn)的圖示中，正確的是A．試驗(yàn)室配制銀氨溶液B．分別和固體C．測定溶液的D．滴定前裝液排氣泡A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．試驗(yàn)室配制銀氨溶液時(shí)應(yīng)當(dāng)把氨水逐滴滴入硝酸銀溶液中，A錯(cuò)誤；B．氯化銨不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和氯化氫，遇冷后再次生成氯化鈉，而氯化鈉較穩(wěn)定，B正確；C．次氯酸鈉具有漂白性，不能用pH試紙測其溶液pH，C錯(cuò)誤；D．重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)當(dāng)用酸式滴定管，D錯(cuò)誤；故選B。11.利用鋁電解廠煙氣制備冰晶石()的流程如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.冰晶石常用作電解制備鋁的助熔劑B.濾液可進(jìn)入吸取塔中回收利用C.試驗(yàn)室模擬吸取塔中的反應(yīng)不宜選用玻璃儀器D.吸取塔中發(fā)生的反應(yīng)為【答案】D【解析】【分析】煙氣(含HF)通入吸取塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)，向合成槽中通入Na[Al(OH)4]，發(fā)生反應(yīng)，過濾得到和含有的濾液。【詳解】A．電解氧化鋁制備單質(zhì)鋁，加入冰晶石可以降低熔點(diǎn)，則冰品石常用作電解制備鋁的助熔劑，A正確；B．由上述分析可知，濾液的主要成分為Na2CO3，可進(jìn)入吸取塔循環(huán)利用，B正確；C．玻璃的成分中含有SiO2，SiO2能與煙氣中的HF發(fā)生反應(yīng)，因此不宜用玻璃儀器作吸取塔材料，C正確；D．由分析可知，吸取塔中發(fā)生的反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選D。12.催化甲烷氧化機(jī)理如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A.為中間產(chǎn)物 B.過程中的化合價(jià)未發(fā)生變更C.對苯二酚在過程中被氧化 D.存在極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，總反應(yīng)為甲烷與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成甲醇和水，則過氧化氫為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故A正確；B．由圖可知，甲烷發(fā)生催化氧化反應(yīng)過程中鈀元素的化合價(jià)發(fā)生變更，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，對苯二酚在反應(yīng)過程中發(fā)生氧化反應(yīng)生成對苯醌，則對苯二酚在反應(yīng)過程中被氧化，故C正確；D．由圖可知，總反應(yīng)為甲烷與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成甲醇和水，則反應(yīng)過程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成，故D正確；故選B。13.無催化劑作用下，以乙二醛和為原料制取乙醛酸可能反應(yīng)歷程如圖所承，TS表承過渡態(tài)，IM表示中間體。下列說法錯(cuò)誤的是A.乙二醛被氧化可得3種有機(jī)產(chǎn)物B.反應(yīng)很短一段時(shí)間內(nèi)，IM4多于IM1C.乙二醛制乙二酸的最大能壘為181.5kJ/molD.選擇合適的催化劑可提高乙醛酸的選擇性【答案】C【解析】【詳解】A．乙二醛被O2氧化可得HOOCCOOH、HCOOH、OHCCOOH三種有機(jī)產(chǎn)物，選項(xiàng)A正確；B．反應(yīng)很短一段時(shí)間內(nèi)，反立速率最大，IM4多于IM1，選項(xiàng)B正確；C．乙二醛制乙二酸的最大能驛為295.4kJ/mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．選擇合適的催化劑可提高乙醛酸的選擇性，使反應(yīng)向有利于生成乙醛酸的方向進(jìn)行，選項(xiàng)D正確；答案選C。14.常溫下，用濃度為0.0200mol/L的鹽酸滴定濃度均為0.0200mol/L的和的混合溶液，滴定過程中溶液的隨()的變更曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.約為B.點(diǎn)a：C.點(diǎn)b：D.水的電離程度；【答案】B【解析】【詳解】A．當(dāng)在a點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉溶液恰好被鹽酸反應(yīng)，此時(shí)氨水的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L，pOH=3.37，則，溫度不變K不變，故，選項(xiàng)A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)氯化鈉和氨水，且兩者物質(zhì)的量濃度之比為1：1，溶液顯堿性，其離子濃度，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)溶質(zhì)為氯化鈉、氯化銨、且三者物質(zhì)的量濃度之比為2：1：1，溶液顯堿性，則氨水電離大于銨根水解，其離子濃度，存在物料有，故，選項(xiàng)C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)氯化鈉和氨水，從a點(diǎn)到c點(diǎn)，氨水濃度不斷降低，漸漸變?yōu)槁然@，水的電離不斷增大，而d點(diǎn)是氯化鈉、氯化鈉，鹽酸的混合溶液，鹽酸對水的抑制程度大，因此水的電離程度小，則水的電離程度：，選項(xiàng)D正確；答案選B。15.某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞是立方體(圖1)。進(jìn)行鎂離子取代及鹵素共排雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料(圖2)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.基態(tài)溴原子的核外電子排布式為B.圖1晶體中O四周最近的數(shù)目為6C.圖1晶體密度為D.圖2表示的化學(xué)式為【答案】A【解析】【詳解】A．溴原子核外有35個(gè)電子，依據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)核外電子排布式，則Br原子基態(tài)原子核外排布式為[Ar]3d104s24p5，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，圖1中與O原子距離最近且相等的Li原子的個(gè)數(shù)為6，即O配位數(shù)為6，故B正確；

C．由圖可知，晶胞中含有Cl：4×=1，含有O：2×=1，含有Li：8×+1=3，晶胞的化學(xué)式為Li3ClO，所以晶體密度為：，故C正確；

D．由圖可知，晶胞中含有Cl或Br：4×=1，含有O：2×=1，含有Li：8×+1=3，含有Mg或空位：8×=1，所以晶胞的化學(xué)式為LiMgOClxBr1-x，故D正確；故選：A。二、非選擇題；本題共4小題，共55分。16.某試驗(yàn)小組在做與溶液反應(yīng)的試驗(yàn)時(shí)，發(fā)覺產(chǎn)生了白色沉淀。常溫下，該試驗(yàn)小組對白色沉淀進(jìn)行如下探究，操作與現(xiàn)象如下表所示：試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象ⅰ)將鋅片置于盛有溶液()的燒杯中鋅片表面產(chǎn)生暗紅色疏松圓體物，30min后有大量氣泡產(chǎn)生ⅱ)取出鋅片，疏松固體物脫落，攪拌并靜置燒杯中出現(xiàn)白色懸濁液A和顆粒狀紫紅色固體Bⅲ)用注射器吸取部分上層白色懸濁液A于試管中，立即加入少量植物油覆蓋ⅳ)用長膠頭滴管伸入A中，加入適量氨水；再向其中通入空氣加入氨水后沉淀溶解，得到無色溶液，通入空氣后溶液變?yōu)樯钏{(lán)色資料顯示；是一種白色、難溶于水的固體，可溶于氨水形成無色的?？?，溶于氨水，?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟ⅰ中測量溶液最相宜的方法是_______(填標(biāo)號)。a．廣泛試紙b．精密試紙c．計(jì)（2）步驟ⅰ產(chǎn)生的氣體是_______。（3）步驟ⅲ中加少量植物油的目的是_______。（4）測得“白色懸濁液A”的，推斷“白色懸濁液A”中是否含有_______(請寫出計(jì)算過程)。（5）步驟ⅳ中無色溶液變?yōu)樯钏{(lán)色溶液的緣由是_______(用離子方程式表示)。（6）由上述試驗(yàn)可知A為懸濁液。為探究其產(chǎn)生的緣由，設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)：v)將紫紅色固體B加入到amol/L的溶液中，出現(xiàn)白色懸濁液；vi)在隔絕空氣條件下設(shè)計(jì)如圖所示的原電池，30min后，視察到右側(cè)燒杯中出現(xiàn)白色懸濁液，石墨棒上未見紅色固體。①步驟v中a_______0.2(填“>“<”或“=”)。②該原電池的總離子反應(yīng)方程式為_______。（7）綜合上述試驗(yàn)，下列說法正確的是_______(填標(biāo)號)。a．置換反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成雙液原電池，以加快反應(yīng)速率b．原電池反應(yīng)中，陰離子可能對陽離子放電產(chǎn)生影響c．與溶液反應(yīng)得到的途徑可能不止一種d．與溶液反應(yīng)過程中，氫氣生成速率持續(xù)減慢【答案】（1）c（2）（3）隔絕空氣（4）溶液中，溶液，，，所以白色懸濁液A中不含（5）（6）①.<②.（7）bc【解析】【分析】銅離子的氧化性強(qiáng)于氫離子，由試驗(yàn)現(xiàn)象可知，鋅與氯化銅酸性溶液發(fā)生的反應(yīng)為氯化銅溶液優(yōu)先與鋅反應(yīng)生成銅和氯化亞銅，氯化銅溶液完全反應(yīng)后，鋅與溶液中的氫離子反應(yīng)生成氫氣?！拘?詳解】廣泛pH試紙測定溶液的pH精確到整數(shù)，精密pH試紙可以將pH值精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，pH計(jì)可依據(jù)須要精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位或更高精度，則步驟ⅰ應(yīng)用pH計(jì)測得溶液pH，故選c；【小問2詳解】由分析可知，步驟ⅰ產(chǎn)生的氣體為鋅與溶液中的氫離子反應(yīng)生成的氫氣，故答案為：H2；【小問3詳解】由題意可知，二氨合亞銅離子易被空氣中的氧氣氧化，所以步驟ⅲ中加少量植物油的目的是隔絕空氣，防止步驟ⅳ中生成的二氨合亞銅離子被氧化，影響試驗(yàn)結(jié)果，故答案為：隔絕空氣；【小問4詳解】由0.2mol/L氯化銅溶液完全反應(yīng)生成銅和氯化亞銅可知，反應(yīng)后溶液中鋅離子濃度小于0.2mol/L，由氯化亞銅懸濁液的pH為5.0可知，溶液中氫氧化鋅的濃度熵為Qc=c(Zn2+)c2(OH—)＜0.2×(10—9)2=2×10—19＜Ksp[Zn(OH)2]=1.28×10—17，所以懸濁液中沒有氫氧化鋅，故答案為：溶液中，溶液，，，所以白色懸濁液A中不含；【小問5詳解】步驟ⅳ中無色溶液變?yōu)樯钏{(lán)色溶液發(fā)生的反應(yīng)為二氨合亞銅離子與氧氣和氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子、氫氧根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；【小問6詳解】①由題意可知，試驗(yàn)v的目的是探究鋅與氯化銅溶液反應(yīng)生成的銅能否與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞銅，鋅與0.2mol/L氯化銅反應(yīng)生成銅后，溶液的濃度會小于0.2mol/L，則試驗(yàn)v中氯化銅溶液的濃度a小于0.2mol/L，故答案為：<；②由題意可知，原電池的反應(yīng)為鋅與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化鋅和氯化亞銅，總離子反應(yīng)方程式為，故答案為：；【小問7詳解】a．置換反應(yīng)不愿定都能設(shè)計(jì)成雙液原電池，如不在溶液中發(fā)生的鋁熱反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成雙液原電池，故錯(cuò)誤；b．由圖可知，石墨棒為原電池的正極，氯離子作用下銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氯化亞銅說明原電池反應(yīng)中，陰離子可能對陽離子放電產(chǎn)生影響，故正確；c．由試驗(yàn)v可知，鋅與氯化銅溶液反應(yīng)得到氯化亞銅的途徑可能為鋅與氯化銅溶液反應(yīng)生成生成氯化亞銅，也可能是鋅與氯化銅溶液反應(yīng)生成的銅與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞銅，所以鋅與氯化銅溶液反應(yīng)得到氯化亞銅的途徑不止一種，故正確；d．由30min后有大量氣泡產(chǎn)生可知，鋅與氯化銅溶液反應(yīng)過程中，鋅與銅在溶液中形成的原電池反應(yīng)能加快氫氣生成速率，故錯(cuò)誤；故選bc。17.銻()冶煉過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)物主要成分為、、和等，因含銀量很高，是重要的銀提取原料。從該副產(chǎn)物中提取銀的工藝流程如下：已知：①水合肼為，有很強(qiáng)的還原性；②在堿性條件下易轉(zhuǎn)化為；③常溫下，的溶解度為，的溶解度為0.79g?；卮鹣铝袉栴}：（1）的電子式為_______。（2）脫氯渣的主要成分有、、和_______。（3）“還原脫氯”過程中會產(chǎn)生無色無味無毒氣體，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）“氧化分銀”中，不干脆用硝酸的緣由是_______。（5）“氧化分銀”中，銀被氧化的離子方程式為_______。（6）“沉鉛過濾”中主要析出的緣由是_______。（7）“沉鉛過濾”中硫酸的用量系數(shù)對鉛和銀的沉淀率影響如圖所示。硫酸的用量系數(shù)最佳選擇是_______，理由是_______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）或（4）硝酸干脆氧化會生成氮氧化物，造成環(huán)境污染（5）（6）常溫下的溶解度遠(yuǎn)大于，所以加入稀硫酸時(shí)，優(yōu)先析出（7）①.1.0②.硫酸的用量系數(shù)太低時(shí)，的沉淀率太低；硫酸的用量系數(shù)太高時(shí)，也會沉淀【解析】【分析】利用水合肼的還原性在堿性條件下還原，然后利用各種物質(zhì)的不同性質(zhì)，比如：在堿性條件下易轉(zhuǎn)化為；常溫下，的溶解度為，的溶解度為0.79g等條件得到比較純凈的銀粉?！拘?詳解】的共價(jià)鍵位于N、H和N、N中間，每個(gè)N還有一對孤對電子；故答案為：；【小問2詳解】在堿性條件下易轉(zhuǎn)化為，因此除了、、外，脫氯渣中還有；故答案為：?！拘?詳解】“還原脫氯”過程中會產(chǎn)生無色無味無毒氣體是氮?dú)?，氯化銀被還原為銀，反應(yīng)環(huán)境為堿性溶液，故答案為：或；【小問4詳解】硝酸的還原產(chǎn)物是有毒的氮的氧化物，因此答案為：硝酸干脆氧化會生成氮氧化物，造成環(huán)境污染；【小問5詳解】“氧化分銀”中，銀被過氧化氫在酸性條件下氧化故答案為：；【小問6詳解】“沉鉛過濾”中主要析出的緣由是：常溫下，的溶解度為，的溶解度為0.79g。故答案為：常溫下的溶解度遠(yuǎn)大于，所以加入稀硫酸時(shí)，優(yōu)先析出；【小問7詳解】依據(jù)工業(yè)要求應(yīng)當(dāng)選擇：Pb的沉淀率較高，同時(shí)Ag的沉淀率較低的時(shí)候，故選擇硫酸的用量系數(shù)為1.0。故答案為：1.0、硫酸的用量系數(shù)太低時(shí)，的沉淀率太低；硫酸的用量系數(shù)太高時(shí)，也會沉淀。18.肉桂醛基阿司匹林衍生物有望作為新型抗結(jié)直腸癌藥物。肉桂醛基阿司匹林(化合物J)的某合成路途如圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（2）D→E中新生成官能團(tuán)的名稱為_______。（3）G沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)，其緣由是_______。（4）H→I的化學(xué)方程式為_______。（5）在E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿意下列條件的共有_______種。①含有苯環(huán)；②與E含有相同的官能團(tuán)；③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；④不含結(jié)構(gòu)其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______(寫出一種即可)。（6）緩釋阿司匹林(K)可限制阿司匹林分子在人體內(nèi)的釋放濃度與速度，發(fā)揮更好的藥效，其合成路途如圖：則K的結(jié)構(gòu)簡式為_______。【答案】（1）（2）酯基（3）G在分子內(nèi)形成了氫鍵，而對羥基苯甲醛只能在分子間形成氫鍵，因此G的沸點(diǎn)更低（4）（5）①.14②.（6）【解析】【分析】由B、D的結(jié)構(gòu)簡式，參照C的分子式，可確定C為；由D、F的結(jié)構(gòu)簡式，可推出E為；接受逆推法，可確定I為，則H為?！拘?詳解】由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為?！拘?詳解】由D()→E()，新生成官能團(tuán)的名稱為酯基。【小問3詳解】G為，能形成分子內(nèi)氫鍵，分子內(nèi)氫鍵的形成，使物質(zhì)的沸點(diǎn)降低，則G的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛沸點(diǎn)的緣由是：G在分子內(nèi)形成了氫鍵，而對羥基苯甲醛只能在分子間形成氫鍵，因此G的沸點(diǎn)更低?！拘?詳解】H()→I()，發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式為?！拘?詳解】E為，在E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿意下列條件：“①含有苯環(huán)；②與E含有相同的官能團(tuán)；③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；④不含結(jié)構(gòu)”的有機(jī)物，可能為分子內(nèi)含有1個(gè)苯環(huán)、1個(gè)-COOH和1個(gè)-CH2OOCH(有鄰、間、對三種)，1個(gè)苯環(huán)、1個(gè)-COOH和1個(gè)-COOCH3(有鄰、間、對三種)，1個(gè)苯環(huán)、1個(gè)-CH2COOH和1個(gè)-OOCH(有鄰、間、對三種),1個(gè)苯環(huán)、1個(gè)-CH3和1個(gè)-OCOCOOH(有鄰、間、對三種),1個(gè)苯環(huán)、1個(gè)-COOH和1個(gè)-OOCCH3(有間、對二種)、共有14種。其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為?！拘?詳解】從流程圖中可以看出，K為與HOOCCOOH、發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式為?！军c(diǎn)睛】推斷有機(jī)物時(shí)，可接受逆推法。19.碳酸二甲脂()是一種重要的化工原料，被廣泛應(yīng)用于制備鋰離子電池和聚碳酸酯等。某科研小組以、、為原料合成碳酸二甲酯。主反應(yīng)：副反應(yīng)：（1）在作用下，主反應(yīng)可分兩步進(jìn)行：ⅰ)ⅱ)則主反應(yīng)_______。（2）探討發(fā)理，合成時(shí)易生成則產(chǎn)物草酸二甲脂()。某溫度下，在2L密閉容器中充入、、以及，達(dá)平衡后，和的體積分?jǐn)?shù)相等且為體積分?jǐn)?shù)的一半，則主反應(yīng)的平衡常數(shù)_______；碳酸二甲酯()的選擇性=_______(的選擇性)（3）在200~300℃下，草酸二甲酯()簡潔被催化