2022屆上海市上海中學高一下學期期中考試化學試題

上海中學2021學年第二學期期中考試高一化學試題可能用到的原子量：H—1He—4C—12N—14O—16Na—23Fe—56Cu—64一、選擇題(每題只有一個正確答案)1.下列物品的俗名、有效成分和用途都正確的是A.漂白粉，有效成分Ca(ClO3)2，做消毒劑 B.小蘇打，，做發(fā)酵粉C.堿石灰，，做干燥劑 D.鋁熱劑，和Fe，冶煉金屬2.下列有關化學用語的說法正確的是A空間填充模型，既可以表示，也可以表示B.HClO分子結構式為：H—O—ClC.Al3+的電子式為[Al]3+D.球棍模型表示的可能是分子3.下列物質的電子式書寫正確的是A. B. C. D.4.下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是A.氧化鋁與焦炭高溫加熱制鋁 B.高溫還原劑法制鐵C.電解熔融氯化鈉制鈉 D.加熱氧化汞制汞5.下列關于精煉銅的說法中錯誤的是A.粗銅作陽極，精銅作陰極B.電解質溶液中要含有Cu2+C.粗銅中所含的Zn、Fe、Ni等雜質會以單質形式沉積于陽極泥中D.電解開始時溶質濃度減小，后保持不變6.下列有關金屬腐蝕及防腐的說法正確的是

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底部越容易發(fā)生電化學腐蝕B.圖b中，開關由M改置于N時，Cu—Zn合金的腐蝕速率減小C.圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D.圖d中鋼閘門應與電源的正極相連被保護，該方法叫做外加電流陰極保護法7.關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是

A.電子從銅電極通過電流計流向鋅電極B.鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移C.鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應D.銅電極上發(fā)生的電極反應是8.下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A.已知，則固體與稀鹽酸完全反應，放出的熱量即為B.已知則C.已知，則反應物總能量小于生成物總能量D.已知(白磷，ｓ)＝(紅磷，s)，則白磷比紅磷穩(wěn)定9.除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，選擇試劑及操作方法均正確的是A.NaCl溶液()，CaCl2溶液，過濾B.FeCl2溶液()，銅粉，過濾C.，飽和碳酸鈉溶液，洗氣D.溶液()，通足量10.一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下，下列說法不正確的是pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產物Fe2＋Fe3O4Fe2O3FeO2-A.在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B.在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C.在煮沸除氧氣的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩D.在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為O2＋4H＋＋4e－=2H2O11.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數是W和X的最外層電子數之和，也是Y的最外層電子數的2倍。W和X的單質常溫下均為氣體。下列敘述正確的是A.原子半徑：B.簡單離子半徑：C.Y的氧化物能與X最高價氧化物對應水化物反應，說明Y的氧化物為堿性氧化物D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物12.有、、、、NaCl中的某幾種組成的混合物，向混合物中加入足量的鹽酸有氣體放出，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，若將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，且加熱后殘留固體物質的質量比加熱前有所增加，下列推斷正確的是A.混合物中一定不含有B.混合物中一定不含有和NaClC.混合物中是否含有和NaCl無法確定D.混合物中一定不含有和NaCl13.向含1molNaHCO3的溶液中逐滴加入含bmolCa(OH)2的溶液，充分反應。下列說法不正確的是A.滴加Ca(OH)2立即有沉淀生成B.當b＝0.5mol時，發(fā)生的離子反應：HCO3-＋OH-＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2OC.當b＝1mol時，反應后的溶液中幾乎不存在Ca2＋D.當b＝1.5mol時，往溶液中再通入少量CO2，還會有沉淀生成14.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中通入過量的CO在高溫下充分反應，固體質量減少0.96g。若向相同質量的該混合物中加入40mL一定物質的量濃度的鹽酸，恰好能使混合物完全溶解，且所得溶液中不含F(xiàn)e3+，下列說法錯誤的是A.混合物中銅的質量為1.28g B.鹽酸濃度為2mol·L-1C.混合物中Fe2O3的質量是3.2g D.Cu和Fe2O3的物質的量之比為1：115.在密閉容器中充入CO和CO2混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時測得容器內壓強為P1，若控制容器的體積不變，加入足量的過氧化鈉，并不斷用電火花點燃至完全反應，恢復到開始的溫度，再次測得容器內的壓強為P2，則P1和P2關系是A.P1=8P2 B.P1=4P2 C.P1=2P2 D.P1=P2二、綜合題16.下表是周期表中的一部分，根據①—⑧在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答問題（1）畫出表中元素中，非金屬性最強的元素的離子結構示意圖_______；（2）這些元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是______，堿性最強的是______；（3）用電子式表示表中④和⑥兩元素以1：2微粒個數比形成化合物的過程_______；（4）表中⑤⑦兩種元素氫化物的穩(wěn)定性更強的是_______；（5）⑥和⑧兩種元素形成的氯化物的熔點較高的是_______，簡述判斷理由_______；（6）用一個化學方程式證明②③兩種元素非金屬性的強弱_______。18.封控期間要保護好自身健康，均衡飲食是必不可少的。食鹽NaCl是調味品中不可或缺的成員，也可以作為工業(yè)原料生產多種重要的產品。I.（1）鈉元素在周期表中的位置是第_______周期第_______族。（2）一小塊金屬鈉長時間置于空氣中，可能有下列現(xiàn)象，這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是_______。①變成白色粉末②變暗③固體表面變潮濕④變白色晶體A.①②③④ B.②③④① C.②③①④ D.③②④①（3）向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩的加入一綠豆大小的金屬鈉，反應的離子方程式為_______，可能觀察到的現(xiàn)象符合圖中的_______。A.B.C.D.II.氯化鈉是侯氏制堿法的重要原料，我國杰出的化學家侯德榜設計出生產純堿的方法，打破了純堿長期被外國壟斷的局面。（4）請寫出侯氏制堿法第一步生產的原理方程式_______。III.利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品。有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相結合，相關流程如圖所示(電極未標出)。

（5）電解池中，陰極的電極反應式為_______。（6）電解池中，正離子交換膜的作用除了只允許正離子通過外，還有：①____；②_____。（7）燃料電池中，通入空氣的電極為_______極，該電池中，正離子的移動方向是_______(“從左向右”或“從右向左”)。（8）電解池中產生2molCl2，理論上燃料電池中消耗_______molO2。（9）流程中，NaOH溶液的濃度a、b、c的由大到小關系為_______。20.也是一種重要的鈉的化合物。某研究性小組取用于圓底燒瓶中，并設計了如下圖裝置探究其強氧化性。（1）原定實驗計劃是在分液漏斗中加入稀鹽酸，則發(fā)生的化學方程式為_______；（2）而由于同學的疏忽，錯誤地取成了濃鹽酸，實驗中觀察到B中濕潤的紅色紙條褪色，說明反應中有_______(填化學式)生成，若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，憑試紙變藍能否證明上述結論？_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。（3）實驗中，在D的集氣瓶中收集到能使帶火星木條復燃的無色氣體，有同學認為該氣體是被濃鹽酸還原所得，從氧化還原角度分析該推斷是否合理？_______。（4）還有同學認為D的集氣瓶中收集到的氣體是與濃鹽酸中的水反應得到。通過實驗證實與干燥的HCl能反應，請完成并配平該化學方程式：______。_______Na2O2+_______HCl=_______Cl2+_______NaCl+_______。22.鐵及其重要化合物的“價類二維圖”如下圖所示。（1）該“價類二維圖”中缺失類別A應為_______。（2）生活中的鋼鐵制品如廢舊鐵鍋，使用時間長久后若要丟棄，應歸為_______。A.干垃圾 B.濕垃圾 C.有毒有害垃圾 D.可回收垃圾（3）在燒制磚瓦時，用黏土做成的坯經過烘燒后，鐵的化合物轉化成_______(填字母，下同)而制得紅色磚瓦；若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內會產生大量CO、H2氣體，它們把該紅色物質還原成黑色的_______，同時還有未燃燒的碳的顆粒，而制得了青色磚瓦。A.Fe2O3B.Fe3O4C.FeOD.Fe(OH)3（4）要實現(xiàn)Fe轉化為Fe2+，可選用足量的_______(填字母)A.稀鹽酸 B.溶液 C.稀硝酸 D.濃硫酸（5）要實現(xiàn)Fe轉化為，除了將Fe與氧氣點燃外，另外的方法是(寫出化學方程式)_______。24.甲同學計劃探究+2價鐵的化合物的性質。（1）實驗前甲同學預測：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性。你認為甲同學預測的依據是_____。（2）甲同學取少量FeSO4溶液，并滴入幾滴酸性溶液，觀察到_______的現(xiàn)象；若加入活潑金屬鋅，則溶液顏色會_____。（3）實際上Fe2+的還原性較強，實驗室的FeCl2溶液常因氧化而變質。保存FeCl2溶液的方法是加入_______。（4）乙同學對+2價的很感興趣，他查閱到應為_____色沉淀，但是他將FeSO4溶液與NaOH溶液混合后，該顏色的沉淀現(xiàn)象轉瞬即逝，分析原因是(用化學方程式表示)_____。（5）乙同學為了長時間觀察到的生成現(xiàn)象，設計了如圖的電解裝置。有關該裝置說法不正確的是_______。A.a為電源正極，b為電源負極 B.電解液一定是NaOH溶液C.兩個電極都必須使用鐵作電極 D.陽極發(fā)生的電極反應為Fe-2e-=Fe2+26.I.在高爐煉鐵中，鐵的三種氧化物均可作為原料冶煉鐵，已知：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H1②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3（1）丙同學翻閱了資料，了解了蓋斯定律后，寫出CO還原FeO的熱化學方程式為_______。II.丁同學回憶起初中學過的還原氧化銅的實驗，想用CO還原Fe2O3，并在實驗結束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進行探究?！咎骄磕康摹糠治龊谏勰的組成，并進行相關實驗?！静殚嗁Y料】①CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O③Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8Fe+30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O④3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O【實驗探究】第一部分：定性檢驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶解呈黃綠色；有氣泡產生②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液出現(xiàn)血紅色③另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置有極少量紅色物質析出，仍有較多黑色固體未溶解（2）實驗③發(fā)生的反應的離子方程式為_______。（3）上述實驗說明黑色粉末X中含有_______。第二部分：定量測定根據下圖所示的實驗方案進行實驗并記錄數據：（4）通過以上數據，可以計算出13.12g黑色粉末X中各成分的物質的量為_______。第三部分：問題討論在實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在溶液Y中滴加過量NaOH溶液時有刺激性氣味氣體生成。為了確定溶液Y中各離子濃度，甲同學重復上述實驗。在步驟①中共收集到標準狀況下896mL的氣體，經分析其中只含有NO；測得溶液Y中c(H+)=0.5mol/L(假設溶液體積仍為200mL)（5）通過計算可知，溶液Y中c(Fe3+)=_______mol/L，c()=_______mol/L，c()=_______mol/L

上海中學2021學年第二學期期中考試高一化學試題可能用到的原子量：H—1He—4C—12N—14O—16Na—23Fe—56Cu—64一、選擇題(每題只有一個正確答案)【1題答案】【答案】B【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】A【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】B【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】D【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】C【13題答案】【答案】B【14題答案】【答案】B【15題答案】【答案】A二、綜合題【16題答案】【答案】（1）（2）①.HClO4②.KOH（3）（4）HF（5）①.NaCl②.Na+半徑小于K+半徑，導致NaCl離子鍵鍵能大于KCl的，從而導致NaCl的熔點高于KCl（6）