2022屆陜西省漢中市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含解析）

2021~2022學(xué)年度第二學(xué)期期中聯(lián)考高一化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本試卷共6頁(yè)，全卷滿(mǎn)分100分；2.答卷前，務(wù)必將答題卡上密封線內(nèi)的各項(xiàng)目填寫(xiě)清楚；3.第I卷選擇題必須使用2B鉛筆填涂，第Ⅱ卷非選擇題必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆書(shū)寫(xiě)，涂寫(xiě)要工整、清晰；4.考試結(jié)束，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的)1.陜西計(jì)劃在2022年打造全國(guó)重要的清潔能源基地，下列不屬于新能源的是A.太陽(yáng)能 B.風(fēng)能 C.地?zé)崮?D.天然氣【答案】D【解析】【詳解】天然氣是化石能源，不是新能源，故選：D。2.下列詩(shī)句或諺語(yǔ)中包含吸熱反應(yīng)過(guò)程的是A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇 D.千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑【答案】D【解析】【詳解】A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生，涉及物質(zhì)的燃燒，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干，涉及烴類(lèi)物質(zhì)的燃燒，為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇，涉及黑火藥的反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑，涉及碳酸鈣的分解，為吸熱反應(yīng)，故D正確；答案選D。3.下列電池不屬于二次電池（可充電電池）的是A.鋅錳電池 B.鋰離子電池C.鉛蓄電池 D.鎳鎘電池【答案】A【解析】【分析】鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池等屬于可充電電池，是二次電池，堿性鋅錳電池不能充電，是一次電池。【詳解】鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池等可以反復(fù)充電放電屬于可充電電池，是二次電池；堿性鋅錳電池不能充電，完全放電后不能再使用，是一次電池；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查了一次電池和二次電池的辨別，注意常見(jiàn)的化學(xué)電源，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查。4.下列添加在食品中的試劑，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是A.火腿中添加防腐劑 B.酸奶中添加增稠劑C.食鹽中添加補(bǔ)碘劑 D.醬油中添加補(bǔ)鐵劑【答案】A【解析】【詳解】A．防腐劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，選項(xiàng)A正確；B．增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.食鹽中添加補(bǔ)碘劑是營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.醬油中添加補(bǔ)鐵劑是營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。5.2022年北京冬奧會(huì)使用氫燃料電池車(chē)有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電能屬于二次能源B.氫燃料電池是一種具有廣闊應(yīng)用前景的綠色電源C.氫燃料電池能量的利用率比氫氣直接燃燒高D.氫燃料電池工作時(shí)，氫氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．電能需要依靠一次能源產(chǎn)生，故屬于二次能源，A項(xiàng)正確；B．氫燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，產(chǎn)物為水，是一種具有廣闊應(yīng)用前景的綠色電源，B項(xiàng)正確；C．氫燃料電池直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，能量的利用率比氫氣直接燃燒高，C項(xiàng)正確；D．氫燃料電池工作時(shí)，氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。6.三星堆見(jiàn)證了中華文明起源的多樣性，通過(guò)“測(cè)定法”初步確定其年代區(qū)間。下列說(shuō)法正確的是A.的核外電子數(shù)是14B.與互為同位素C.可由中子轟擊產(chǎn)生，與化學(xué)性質(zhì)相同D.的相對(duì)分子質(zhì)量為44【答案】B【解析】【詳解】A．14C的質(zhì)量數(shù)是14，質(zhì)子數(shù)是6，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=6，故A錯(cuò)誤；

B．14C與12C的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；

C．14C與14N的質(zhì)子數(shù)不同，是不同核素，化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；

D．的相對(duì)分子質(zhì)量為14+16×2=46，故D錯(cuò)誤；

故選：B。7.半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話(huà)：“從沙灘到用戶(hù)”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是硅，下列有關(guān)硅及其化合物敘述正確的是（）A.水玻璃可做防火材料 B.光導(dǎo)纖維的主要成分是高純硅C.可用石英坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體 D.二氧化硅不和任何酸反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A.水玻璃可做防火材料，故A正確；B.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C.加熱時(shí)石英與熔融氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A。8.已知反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.該圖可以表示甲烷的燃燒反應(yīng)B.只有在加熱條件下該反應(yīng)才能進(jìn)行C.反應(yīng)中斷開(kāi)反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的能量高于形成生成物的化學(xué)鍵放出的能量D.物質(zhì)C一定比物質(zhì)A穩(wěn)定【答案】C【解析】【詳解】A．由圖象可知反應(yīng)物能量低于生成物，表示該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，而甲烷的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合，故A錯(cuò)誤；

B．某些吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽發(fā)生的吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)分析，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，故C正確；

D．圖像表示反應(yīng)物和生成物的總能量，未知具體物質(zhì)A和物質(zhì)C的能量，由能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，則無(wú)法比較A和C的穩(wěn)定性，故D錯(cuò)誤；

故選：C。9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯C.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·(L·s)?1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L?1D.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)速率正是用于衡量一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，A正確；B.反應(yīng)速率有時(shí)不一定能察覺(jué)，如酸堿中和反應(yīng)瞬間即能完成，但幾乎沒(méi)有明顯現(xiàn)象發(fā)生，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)速率為0.8mol·(L·s)?1表示1s內(nèi)某物質(zhì)的濃度平均變化了0.8mol·L－1，而不是1s時(shí)的瞬時(shí)濃度，C錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)速率一般以某物質(zhì)單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化量來(lái)表示，而不是物質(zhì)的量的變化，且固體或純液體的濃度視為常數(shù)，不能表示化學(xué)反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；答案選A。10.下列各裝置能構(gòu)成原電池的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A.兩個(gè)電極活動(dòng)性相同，不能構(gòu)成原電池，A錯(cuò)誤；B.有活動(dòng)性不同的電極、電解質(zhì)溶液，形成了閉合回路，能夠自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，具備原電池構(gòu)成條件，B正確；C.無(wú)電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池，C錯(cuò)誤；D.沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向待測(cè)液中加入適量的溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)待測(cè)液中含有B常溫下，向濃硝酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵不與濃硝酸反應(yīng)C向盛有銅片的試管中加入濃硝酸產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色濃硝酸具有強(qiáng)氧化性和酸性D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成黑色海綿狀，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)說(shuō)明生成氨氣，為銨根和氫氧根反應(yīng)生成氨氣和水，則待測(cè)液中含有，故A正確；B．常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，所以鐵片不溶解，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則結(jié)論不正確，故B錯(cuò)誤；C．濃硝酸和Cu反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，二氧化氮為紅棕色氣體，含銅離子的溶液為藍(lán)色，該反應(yīng)中部分N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)、部分N元素化合價(jià)不變，所以該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性，故C正確；D．濃硫酸使蔗糖脫水后，蔗糖變成黑色海綿狀，體現(xiàn)濃硫酸具有脫水性，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，有刺激性氣味的氣體為二氧化硫，硫酸具有強(qiáng)氧化性，故D正確；

故選：B。12.2021年9月24日，《Science》發(fā)表了中國(guó)科技工作者的一篇關(guān)于在實(shí)驗(yàn)室中由二氧化碳合成淀粉分子的論文，這是人類(lèi)首次以二氧化碳為原料，不依賴(lài)植物光合作用，直接人工合成淀粉。該過(guò)程涉及二氧化碳加氫轉(zhuǎn)化為甲醇分子的過(guò)程，且使用了生物酶催化。下列敘述錯(cuò)誤的是A.該合成過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化形式主要是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.該過(guò)程中使用生物酶主要是為了加快反應(yīng)速率C.該合成過(guò)程中所需的氫氣可通過(guò)電解水制取D.該研究方向?qū)μ岣呷祟?lèi)糧食安全水平，促進(jìn)碳中和具有重大意義【答案】A【解析】【詳解】A．該合成過(guò)程中不依賴(lài)植物光合作用，直接人工合成淀粉，不是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；B．生物酶是催化劑，主要是為了加快反應(yīng)速率，B正確；C．電解水生成氫氣和氧氣，則該合成過(guò)程中所需的氫氣可通過(guò)電解水制取，C正確；D．以二氧化碳為原料，直接人工合成淀粉，既可以減少二氧化碳減弱溫室效應(yīng)的影響，又可以合成淀粉，對(duì)提高人類(lèi)糧食安全水平，促進(jìn)碳中和具有重大意義，D正確；故選：A。13.在一定溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中，有吸熱反應(yīng)發(fā)生。下列敘述正確的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)均停止B.一定時(shí)間后，消耗完全C.增大的濃度，該反應(yīng)的限度不會(huì)改變D.更換高效催化劑，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大【答案】D【解析】【詳解】A．化學(xué)平衡狀態(tài)為動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，即消耗不完全，B錯(cuò)誤；C．增大濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的限度增大，C錯(cuò)誤；D．更換高效催化劑，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，D正確；故選：D。14.某學(xué)習(xí)小組為探究氣體的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.裝置A中酸性溶液褪色，和發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.裝置B中生成淡黃色沉淀，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性C.裝置C中品紅溶液褪色可以驗(yàn)證的漂白性D.裝置D的作用是吸收多余的，防止污染空氣【答案】B【解析】【詳解】A．酸性高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，裝置A中酸性KMnO4溶液褪色，SO2和KMnO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A正確；B．裝置B中生成淡黃色沉淀，說(shuō)明硫化氫被二氧化硫氧化為硫單質(zhì)，則體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫有漂白性，可使品紅溶液褪色，裝置C中品紅溶液褪色可以驗(yàn)證SO2的漂白性，C正確；D．二氧化硫是酸性氧化物且有毒，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，裝置D的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣，D正確；故選B。15.Li-FeS2電池是目前電池中綜合性能最好的一種電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知電池放電時(shí)的反應(yīng)為4Li＋FeS2==Fe＋2Li2S。下列說(shuō)法正確的是A.Li為電池的正極B.電池工作時(shí)，Li＋向負(fù)極移動(dòng)C.正極的電極反應(yīng)式為FeS2＋4e－=Fe＋2S2－D.將熔融的LiCF3SO3改為L(zhǎng)iCl的水溶液，電池性能更好【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)總反應(yīng)得到，Li為還原劑，在反應(yīng)中失電子，所以Li是負(fù)極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)陽(yáng)離子應(yīng)該向正極移動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。正極為FeS2得電子，生成物為單質(zhì)鐵，考慮到電解質(zhì)為熔融的鹽，可以認(rèn)為生成的Li2S熔融電離為S2-，所以方程式中寫(xiě)成S2-，選項(xiàng)C正確。單質(zhì)Li與水反應(yīng)，所以不可以用任何水溶液作為電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。16.如圖是部分短周期元素的主要化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是A.最高正化合價(jià)：B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：D.R和Z二者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水中不能發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】由部分短周期元素主要化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，則X位于第二周期，Y、Z、W、R位于第三周期，X的化合價(jià)為-2，則X為O元素；Y的化合價(jià)為+1，則Y為Na元素；Z的化合價(jià)為+3，則Z為Al元素；W的化合價(jià)為+6、-2，則W為S；R的化合價(jià)為+7、-1，則R為Cl元素；【詳解】由題圖可知X為氧元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素，W為硫元素，R為氯元素；A．氧元素的最高正價(jià)為+2，故最高正化合價(jià)：Z>X>Y，A錯(cuò)誤；B．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，則穩(wěn)定性：H2O>H2S，B錯(cuò)誤；C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性就越強(qiáng)，NaOH>Al(OH)3，C正確；D．R和Z二者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為高氯酸和氫氧化鋁，它們之間可發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，D錯(cuò)誤；故選：C。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本大題共5小題，計(jì)52分)17.根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）下列幾組變化中：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化：⑤氯化氫溶于水：⑥氯化銨受熱分解?；瘜W(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是___________(填序號(hào)，下同)，僅破壞離子鍵的是___________，既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵的是___________。（2）以為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解的反應(yīng)：為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示：①根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，反應(yīng)會(huì)___________(填“吸收”或“放出”)___________的能量。②下列關(guān)于反應(yīng)機(jī)理說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________(填字母)。A．反應(yīng)①中鈦氧鍵斷裂會(huì)吸收能量B．該反應(yīng)中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C．該過(guò)程中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移【答案】（1）①.①②②.③④③.⑥（2）①.吸收②.556③.B【解析】【小問(wèn)1詳解】①碘的升華破壞分子間作用力，未破壞化學(xué)鍵；②氧氣溶于水，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，未破壞化學(xué)鍵；③氯化鈉溶于水破壞離子鍵；④燒堿熔化破壞離子鍵：⑤氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵：⑥氯化銨受熱分解破壞共價(jià)鍵和離子鍵。化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是①②；僅破壞離子鍵的是③④；既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵的是⑥；【小問(wèn)2詳解】該反應(yīng)：，故會(huì)吸收556kJ的能量；A．化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，故反應(yīng)①中鈦氧鍵斷裂會(huì)吸收能量，A正確；B．該反應(yīng)中以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2的反應(yīng)，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B錯(cuò)誤；C．該過(guò)程中二氧化碳分解生成了氧氣和一氧化碳，發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，C正確；故選B。18.氫氣是理想的能源，可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖1所示：（1）該反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）某溫度下，在恒容密閉容器中充入和制備氫氣，反應(yīng)中的物質(zhì)的量變化如圖2所示。①前，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率不斷___________(填“增大”或“減小”)。②下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化b．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化d．單位時(shí)間內(nèi)，鍵斷裂的同時(shí)有鍵斷裂③內(nèi)，以的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率為_(kāi)__________，時(shí)，混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(精確到)。④若要加快化學(xué)反應(yīng)速率，可采用的方法是___________(填“升高”或“降低”)溫度。【答案】（1）吸熱（2）①.大于②.增大③.cd④.0.096⑤.64.9%⑥.升高【解析】【小問(wèn)1詳解】由題干圖示信息可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；【小問(wèn)2詳解】①由題干圖示信息可知，前，該反應(yīng)體系中CH4的物質(zhì)的量不斷減小，即該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物濃度不斷增大，則逆反應(yīng)速率不斷增大，故答案為：大于；增大；②a．恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的質(zhì)量一直不變，即容器內(nèi)混合氣體的密度一直不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，a不合題意；b．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體原子總數(shù)一直不變，即容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，b不合題意；c．由于該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的方向，即反應(yīng)過(guò)程中體系內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量一直在變，混合氣體的質(zhì)量不變，即混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直在變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，c符合題意；d．單位時(shí)間內(nèi)，鍵斷裂即消耗1molCH4的同時(shí)有鍵斷裂即消耗1molCO2，說(shuō)明該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，d符合題意；故答案為：cd；③內(nèi)，由三段式分析可知：，以的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率為=0.096，時(shí)，混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為=64.9%，故答案為：0.096；64.9%；④升高溫度加快反應(yīng)速率，降低溫度減慢反應(yīng)速率，故若要加快化學(xué)反應(yīng)速率，可采用的方法是升高溫度，故答案為：升高。19.甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入，溶液中，乙同學(xué)將電極放入溶液中，如圖：

（1）原電池中的能量轉(zhuǎn)化過(guò)程是將___________。（2）甲中正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，電子的流向是由___________(填“”或“”)。（3）乙中負(fù)極為_(kāi)__________(填元素符號(hào))，該電池總反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。（4）如果甲同學(xué)和乙同學(xué)均認(rèn)為：“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出___________(填元素符號(hào)，下同)的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出___________的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)。（5）由此實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的是___________(填字母)。A.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)B該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析D.上述實(shí)驗(yàn)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法不可靠【答案】（1）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（2）①.2H++2e-=H2↑②.（3）①.Al②.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（4）①.Mg②.Al（5）CD【解析】【小問(wèn)1詳解】原電池中的能量轉(zhuǎn)化過(guò)程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；【小問(wèn)2詳解】甲中電解質(zhì)為硫酸溶液，鎂的活潑性比鋁強(qiáng)，則鎂做負(fù)極，鋁做正極，氫離子得電子生成氫氣，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電子從負(fù)極流向正極，即；【小問(wèn)3詳解】乙中電解質(zhì)為NaOH溶液，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，負(fù)極為Al，該電池的總反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；【小問(wèn)4詳解】甲中鎂作負(fù)極、乙中鋁作負(fù)極，根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷，甲會(huì)判斷出Mg的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出Al的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)；【小問(wèn)5詳解】A．鎂金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負(fù)極，不能說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序沒(méi)有使用價(jià)值，故B錯(cuò)誤；

C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問(wèn)題具體分析，故C正確；

D．根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知，原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，上述實(shí)驗(yàn)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法不可靠，故D正確；

故答案為：CD。20.如圖列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述元素中，M層電子數(shù)最多的是___________(填元素名稱(chēng))，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是___________(填酸的化學(xué)式)。（2）由④、⑤、⑦、⑧四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是___________(用離子符號(hào)表示)。（3）由元素①和④形成的18電子的物質(zhì)的電子式為_(kāi)__________；由元素⑥和⑨形成化合物乙，請(qǐng)用電子式表示物質(zhì)乙的形成過(guò)程：___________。（4）元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑨的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（5）請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式證明元素⑧和⑨的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：___________。（6）下列可以比較⑤、⑥兩元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是___________(填字母)。A.比較這兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性B.將⑤的單質(zhì)投入到⑥的鹽溶液中C.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別與等體積的水反應(yīng)D.比較這兩種元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失電子的數(shù)目【答案】（1）①.氯②.HClO4（2）S2->O2->Na+>Al3+（3）①

②.（4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（5）Cl2+H2S=2HCl+S↓（6）AC【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，①~⑩分別為H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K?！拘?wèn)1詳解】上述元素中，M層即第三層電子數(shù)最多的是氯，為八個(gè)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；【小問(wèn)2詳解】④、⑤、⑦、⑧四種元素形成的簡(jiǎn)單離子分別為：O2-、Na+、Al3+、S2-，半徑比較先看層數(shù)，層數(shù)越多半徑越大，O2-、Na+、Al3+為2層，S2-為三層，層數(shù)一樣，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是：S2->O2->Na+>Al3+；【小問(wèn)3詳解】①為H，④為O，由元素①和④形成的18電子的化合物H2O2，H最外層1個(gè)電子形成一個(gè)共價(jià)鍵，O最外層為6個(gè)電子形成2個(gè)共價(jià)鍵，H2O2的電子式為：；⑥為Mg、⑨為Cl形成離子化合物氯化鎂，鎂最外層2個(gè)電子，氯最外層7個(gè)電子，用電子式表示物質(zhì)乙的形成過(guò)程：；【小問(wèn)4詳解】元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，元素⑨的最簡(jiǎn)單氫化物為HCl，水溶液為鹽酸，兩者反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；【小問(wèn)5詳解】⑧為S、⑨Cl二者非金屬性比較可以通過(guò)單質(zhì)間的置換反應(yīng)來(lái)比較，化學(xué)方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓；【小問(wèn)6詳解】A．金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Na大于Mg，氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂，A正確；B．將Na的單質(zhì)投入到鎂的鹽溶液中，鈉直接與水反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，不能表明金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別與等體積20℃的水反應(yīng)，可以根據(jù)與水反應(yīng)的難易或劇烈程度比較，C正確；D．金屬性強(qiáng)弱與失去電子難易有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選AC。21.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已省略)。（1）儀器a的名稱(chēng)是___________。（2）實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：___________。（4）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ應(yīng)依次加入___________(填字母)。選項(xiàng)abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條Ⅱ濃硫酸硅膠無(wú)水氯化鈣堿石灰Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（5）裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。反應(yīng)一段時(shí)間后，D中溶液逐漸變?yōu)樽丶t色，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明了氯的氧化性___________(填“>”或“<”)溴的氧化性：打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩、靜置，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)__________，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明溴、碘的氧化性強(qiáng)弱，原因是