2022屆黑龍江省大慶外國語學(xué)校高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含解析）

黑龍江省大慶外國語學(xué)校2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題【滿分：100分，時間：70分鐘】可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1N：14O：16S：32Mn：55一、單項選擇題(本題共16小題，每題3分，共48分)1.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B.鐵制菜刀生銹C.食物腐敗 D.用食醋可以除去水壺里的水垢【答案】D【解析】【詳解】A．金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中Cu元素的化合價由0價升至+2價，O2中氧元素的化合價由0價降至-2價，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A錯誤；B．鐵制菜刀生銹，即Fe→Fe2O3，該反應(yīng)中Fe元素的化合價由0價升至+3價，O元素的化合價由0價降至-2價，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B錯誤；C．食物腐敗，是食物被空氣中的氧氣氧化，有元素化合價變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C錯誤；D．水垢中主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，可與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中各元素化合價不變，所以用食醋除去水壺里的水垢，不涉及氧化還原反應(yīng)，D正確；答案選D。2.下列關(guān)于焰色試驗的說法不正確的是A.可以用鐵絲代替鉑絲做焰色試驗B.實驗前需用稀硫酸清洗鉑絲并灼燒C.Na2SO4與NaOH灼燒時火焰顏色相同D.可以用焰色試驗鑒別KCl、NaCl【答案】B【解析】【詳解】A．Fe的焰色不在可見光的范圍內(nèi)，對其它金屬的焰色不會產(chǎn)生干擾，因此可以用Fe絲代替Pt絲做焰色試驗，A正確；B．實驗前應(yīng)用稀鹽酸清洗鉑絲并灼燒，B錯誤；C．Na2SO4與NaOH都含鈉元素，灼燒時火焰顏色均為黃色，C正確；D．K的焰色為紫色，Na的焰色為黃色，因此可以用焰色試驗鑒別KCl、NaCl，D正確；答案選B。3.下列各組物質(zhì)不屬于同素異形體的是A.H2O和H2O2 B.O2和O3 C.金剛石和石墨 D.紅磷和白磷【答案】A【解析】【分析】由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個條件:同種元素形成，不同單質(zhì);據(jù)此進行分析判斷。【詳解】A、H2O和H2O2是化合物，不是單質(zhì)，故H2O和H2O2不屬于同素異形體，故A錯誤；

B、O2和O3都是由氧元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C、金剛石和石墨都是由碳元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D、紅磷和白磷都是由磷元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；綜上所述，本題正確選項A。【點睛】判斷同素異形體的關(guān)鍵把握兩點:(1)同種元素形成，(2)不同單質(zhì)；4.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A.Na2SO3→SO2 B.Fe2+→Fe3+C.MnO→Mn2+ D.Cu2+→Cu【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．Na2SO3→SO2變化中S元素化合價沒有變化，因此發(fā)生不屬于氧化還原反應(yīng)，不需要加入氧化劑就可以實現(xiàn)，A不符合題意；B．在Fe2+→Fe3+變化中，F(xiàn)e元素化合價升高，失去電子被氧化，需加入氧化劑才可以實現(xiàn)，B符合題意；C．在MnO→Mn2+變化中，Mn元素化合價降低，得到電子被還原，需加入還原劑才可以實現(xiàn)，C不符合題意；D．在Cu2+→Cu變化中，Cu元素化合價降低，得到電子被還原，需加入還原劑才可以實現(xiàn)，D不符合題意；故合理選項是B。5.向燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)加熱至液體呈紅棕色，停止加熱，就制得了Fe(OH)3膠體。下列有關(guān)膠體的敘述不正確的是A.膠體是一種分散系，屬于混合物B.膠體的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達爾效應(yīng)C.膠體分散質(zhì)粒子直徑介于10-9-10-7m之間D.利用丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液的一種常用方法【答案】B【解析】【詳解】A．分散系由分散質(zhì)和分散劑組成，膠體是一種分散系，屬于混合物，A正確；B．膠體的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，B錯誤；C．膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間，即10-9-10-7m之間，C正確；D．膠體具有丁達爾現(xiàn)象，溶液不具有丁達爾現(xiàn)象，因此丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液的一種常用方法，D正確；答案選B。6.下列說法中正確的是A.漂白粉是純凈物，“84”消毒液是混合物B.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方形成白霧C.氯化亞鐵可通過單質(zhì)間的化合直接制取D.液氯和氯水的成分是完全相同的【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣、氯化鈣，“84”消毒液的主要成分為NaClO，二者均為混合物，故A錯誤；B．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，即H2+Cl22HCl，發(fā)出蒼白色火焰，氯化氫易溶于水，則可觀察到瓶口上方有白霧，故B正確；C．Fe單質(zhì)與Cl2反應(yīng)生成的是FeCl3，即2Fe+3Cl22FeCl3，所以氯化亞鐵不能通過單質(zhì)間的化合直接制取，F(xiàn)eCl2可由Fe和鹽酸反應(yīng)生成，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故C錯誤；D．液氯是液態(tài)的氯氣，是純凈物，氯水是氯氣的水溶液，是混合物，兩者成分不同，故D錯誤；答案為B。7.下列說法正確的是：A.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．銅、石墨是單質(zhì)，所以它們不是電解質(zhì)，A錯誤；B．NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，是因為NH3、CO2與水反應(yīng)生成的碳酸和一水合氨導(dǎo)電，而非NH3、CO2本身電離而導(dǎo)電，所以NH3、CO2不是電解質(zhì)，B錯誤；C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，但是HCl、NaCl在水溶液中電離而導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是電解質(zhì)，C錯誤；D．蔗糖、酒精都是有機化合物，不管是在水溶液中還是在熔融狀態(tài)下，它們都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)，D正確；故選D。8.常溫時下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO、Cl-B.酸性溶液中：Na+、NH、CO、SOC碳酸鈉溶液中：K+、Ba2+、Cl-、OH-D.強堿性溶液中：Na+、HCO、Cl-、NO【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．Cu2+、Mg2+、NO、Cl-相互之間不發(fā)生反應(yīng)，且溶液澄清透明，可以大量共存，A符合題意；B．酸性溶液中含有H+，與CO反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存，B不符合題意；C．CO與Ba2+反應(yīng)生成BaCO3沉淀而不能共存，C不符合題意；D．強堿性溶液中含有OH-，與HCO反應(yīng)生成CO和H2O而不能大量共存，D不符合題意；故選A。9.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列說法錯誤的是A.O2是氧化劑，被還原 B.反應(yīng)中H2S被氧化C.銀針驗毒時，Ag元素化合價升高 D.銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子【答案】B【解析】【分析】反應(yīng)4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，Ag元素化合價由0價升高到+1價，被氧化，O元素化合價由0價降低到-2價，被還原，S元素化合價不變?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知氧氣是氧化劑，被還原，故A正確；B．根據(jù)分析可知反應(yīng)中S和H元素化合價不變，H2S既未被氧化也未被還原，故B錯誤；C．Ag元素化合價由0價升高到+1價，故C正確；D．反應(yīng)過程中氧氣化合價降低，說明得電子被還原，故D正確；故答案為B。【點睛】氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到電子化合價降低被還原；還原劑失去電子化合價升高被氧化。10.下列有關(guān)說法正確的是A.為了除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可以采用直接加熱的方法B.Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1：1C.常溫時，Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3D.熱穩(wěn)定性：NaHCO3大于Na2CO3【答案】C【解析】【詳解】A．除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3，可以采用直接加熱的方法，但除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，應(yīng)加入適量氫氧化鈉溶液，A錯誤；B．Na2O2中的陽離子為鈉離子，陰離子為過氧根離子，陰陽離子個數(shù)比為1:2，B錯誤；C．向飽和碳酸鈉溶液中通過量的二氧化碳，可生成碳酸氫鈉沉淀，說明Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3，C正確；D．碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解，熱穩(wěn)定性：NaHCO3小于Na2CO3，D錯誤；答案選C。11.下列物質(zhì)中，與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是()A.18.9gHNO3 B.3.612×1023個HCl分子C.0.1molH3PO4 D.0.2NA個CH4分子【答案】B【解析】【分析】根據(jù)N=nNA可知，H原子的數(shù)目相同，則H原子物質(zhì)的量相同，0.3molH2O含氫原子物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的構(gòu)成計算。【詳解】A項、18.9gHNO3的物質(zhì)的量為0.3mol，含氫原子的物質(zhì)的量0.3mol，故A錯誤；B項、3.612×1023個HCl的物質(zhì)的量為0.6mol，含氫原子的物質(zhì)的量0.6mol，故B正確；C.0.1molH3PO4含有0.3NA氫原子，故C錯誤；

D.標(biāo)準狀況下4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.8mol氫原子，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，解答本題中注意物質(zhì)的分子構(gòu)成，結(jié)合相關(guān)的計算公式解答，注意以物質(zhì)的量為中心的計算，根據(jù)n=m/M=N/NA=V/Vm計算選項中各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再結(jié)合各物質(zhì)分子含有H原子數(shù)目計算氫原子物質(zhì)的量。12.氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有存在B.加入溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有存在C.先加入鹽酸酸化，再加入溶液，生成白色沉淀，說明有存在D.向氯水中滴加幾滴石蕊試液，溶液最終褪為無色說明有存在【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．氯氣通入水中，與水反應(yīng)發(fā)生，次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色的物質(zhì)是，故A錯誤；B．向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，氯氣、、均與反應(yīng)，不能證明含有，故B錯誤；C．氯離子與銀離子反應(yīng)得到不溶于酸的白色沉淀，加入鹽酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有存在，加鹽酸酸化引入氯離子，不能證明氯水中是否含有氯離子，故C錯誤；D．向氯水中滴加幾滴石蕊試液，，酸性溶液使其變紅，的強氧化性使其褪色，溶液最終褪為無色說明有存在，故D正確；故選：D。13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO+H+=H2O+CO2↑B.稀H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OC.少量的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD.過氧化鈉溶于水：2O＋2H2O=4OH-＋O2↑【答案】A【解析】【詳解】A．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中，兩者反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：HCO+H+=H2O+CO2↑，A正確；B．稀H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中，反應(yīng)離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C．少量的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO，C錯誤；D．過氧化鈉為固體，離子方程式中寫化學(xué)式，過氧化鈉溶于水，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-＋O2↑，D錯誤；答案選A。14.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新型氮分子，其化學(xué)式為N4，在相同條件下，等質(zhì)量的N4和N2具有相同的A.分子數(shù) B.原子數(shù) C.體積 D.物質(zhì)的量【答案】B【解析】【分析】等質(zhì)量的N4和N2，則N4物質(zhì)的量為，N2物質(zhì)的量為?！驹斀狻緼．根據(jù)分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，因此分子數(shù)不相同，故A不符合題意；B．原子的物質(zhì)的量分別為，，因此原子數(shù)相同，故B符合題意；C．根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此體積不相同，故C不符合題意；D．N4物質(zhì)的量為，N2物質(zhì)的量為，因此物質(zhì)的量不相同，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。15.下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有D過氧化鈉可用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.治療胃酸過多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸鈉的堿性較強，不能用來中和胃酸，故A錯誤；

B.Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先變紅色后為無色，有因果關(guān)系，故B錯誤；

C.常溫下，金屬鈉在空氣中生成的是氧化鈉，陳述錯誤，故C錯誤；D.Na2O2能和CO2和H2O反應(yīng)生成O2，可用于航天員的供氧，陳述正確，存在因果關(guān)系，故D正確．

答案選D。16.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和“氣體密度相等時，下列說法正確的是（）A.兩種氣體的壓強相等 B.O2比O3質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等【答案】D【解析】【詳解】相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子的質(zhì)量、個數(shù)以及物質(zhì)的量相等；A．O原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2)：n(O3)=3：2，在同溫同體積的條件下，則兩種氣體的壓強之比為3：2，故A錯誤；B．相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故B錯誤；C．O原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2)：n(O3)=3：2，則兩種氣體的分子數(shù)目之比為3：2，分子數(shù)目不等，故C錯誤；D．由分析可知，兩種氣體的氧原子數(shù)目相等，故D正確；故答案為D。二、填空題(本題共4小題，共52分)17.完成下列問題（1）2molCO2中含有_______個C原子。（2）49gH2SO4中含有_______molH。（3）3.01×1022個OH-的質(zhì)量為_______g，含有電子的物質(zhì)的量為_______mol。（4）標(biāo)準狀況下，32g某氣體氧化物RO2的體積為11.2L，該氣體的物質(zhì)的量為_______mol，摩爾質(zhì)量是_______。（5）等溫、等壓下，等體積的CO和CO2所含原子個數(shù)比為_______?！敬鸢浮浚?）1.204×1024（2）1（3）①.0.85②.0.5（4）①.0.5②.64g/mol（5）2：3【解析】【小問1詳解】2molCO2中含有2molC原子，C原子數(shù)2NA=26.021023=1.204×1024?！拘?詳解】49gH2SO4的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有H原子0.5mol2=1mol?！拘?詳解】3.01×1022個OH-的物質(zhì)的量為=0.05mol，質(zhì)量為0.05mol17g/mol=0.85g，含有電子的物質(zhì)的量為0.05mol10=0.5mol?！拘?詳解】標(biāo)準狀況下，32g某氣體氧化物RO2的體積為11.2L，該氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，摩爾質(zhì)量為=64g/mol?！拘?詳解】PV=nRT，等溫、等壓下，等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的量之比等于分子個數(shù)之比，一個一氧化碳分子中含2個原子，一個二氧化碳分子中含3個原子，則所含原子個數(shù)比為：2:3。18.完成下列問題（1）配平該方程式：_______，_______KMnO4+_______HCl(濃)=_______KCl+_______MnCl2+_______Cl2↑+_______H2O（2）維生素C能使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，即Fe3+Fe2+。在此變化中，F(xiàn)e3+被_______(填“氧化”或“還原”，下同)，維生素C是_______劑。（3）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O①寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。②用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。由反應(yīng)方程式可知，被還原的HNO3和參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量比為_______。（4）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認的A級新型高效安全的消毒劑，其安全性遠高于氯氣。制備方法之一為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。

【答案】（1）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）①.還原②.還原（3）①.3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O②.③.1：4（4）1：2【解析】【小問1詳解】錳元素化合價由+7價降到+2價，氯元素化合價由-1價升高到0價，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O?！拘?詳解】氧化劑具有氧化性，元素化合價降低，被還原，在此變化中，鐵元素化合價降低，F(xiàn)e3+是氧化劑，被還原，維生素C是還原劑。【小問3詳解】①銅是單質(zhì)，離子方程式中寫化學(xué)式，硝酸為強酸，離子方程式中拆成氫離子和硝酸根離子，硝酸銅是溶于水的強電解質(zhì)，離子方程式中拆成銅離子和硝酸根離子，一氧化氮為氣體，離子方程式中寫化學(xué)式，水為弱電解質(zhì)，離子方程式中寫化學(xué)式，因此該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O。②銅元素化合價由0價升高到+2價，氮元素化合價由+5價降低到+2價，則3mol銅參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，其中2mol硝酸被還原，被還原的HNO3和參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量比為：2:8=1:4?！拘?詳解】NaClO3中氯元素化合價由+5價降低到+4價，是氧化劑，ClO2是還原產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由-1價升高到0價，是還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：1:2。19.下圖是一位學(xué)生設(shè)計的實驗室制取和收集氯氣并驗證其性質(zhì)的裝置圖。（1）儀器a的名稱為_______，實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式是_______。（2）裝置A的作用是_______。（3）實驗過程中，在D裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象是_______。（4）F裝置的作用是_______，反應(yīng)的離子方程式是_______。（5）若參與反應(yīng)的MnO2的質(zhì)量為8.7g，則該反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)況下的體積為_______?！敬鸢浮浚?）①.球形分液漏斗②.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）除去Cl2中混有的雜質(zhì)HCl（3）溶液先變紅，后褪色（4）①.尾氣處理，吸收多余氯氣，防止空氣污染②.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）2.24L【解析】【分析】二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，通過裝置A用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，裝置B中的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置C用于收集氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，裝置D中石蕊溶液先變紅后褪色，裝置E中產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，裝置F中的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣?！拘?詳解】儀器a為：球形分液漏斗；二氧化錳和濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！拘?詳解】鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中會混有氯化氫，飽和食鹽水用于除去Cl2中混有的雜質(zhì)HCl?！拘?詳解】氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸有酸性，次氯酸有漂白性，因此可觀察到D中石蕊溶液先變紅后褪色。小問4詳解】氯氣有毒，污染空氣，氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，因此F裝置的作用是：尾氣處理，吸收多余氯氣，防止空氣污染?！拘?詳解】MnO2的質(zhì)量為8.7g，物質(zhì)的量為=0.1mol，由方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，0.1molMnO2參與反應(yīng)生成0.1molCl2，標(biāo)準狀況下Cl2的體積為0