初中化學知識點大總結(jié)

初中化學知識點大總結(jié)

1.人體代謝產(chǎn)生的CO2如果不能及時排出，會使血液PH偏低.

2.動植物呼吸作用放出二氧化碳，光合作用消耗二氧化碳

3.實驗室制CO2一般不能用濃鹽酸.因為濃鹽酸易揮發(fā)，使收集的二氧化碳

氣體中混有氯化氫氣體。

一般不能用稀H2s04,因為稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶于水的物質(zhì)，覆蓋

在石灰石的表面，阻止了反應的進行。

不能用濃硫酸或濃稀硝酸,因為它們具有強烈的氧化性

一般不能用Na2co羽因為碳酸鈉粉末反應劇烈，不易收集二氧化碳

4.檢驗CO2常用澄清石灰水.不能用燃著的木條

5.除去CO2常用氫氧化鈉溶液既能檢驗又能除去CO2的是足量澄清石灰

水（或氫氧化鋼溶液）

6.除去CO2中的水用濃硫酸不能用氫氧化鈉固體和氧化鈣（生石灰）

7.除去COz中的HQ只能用飽和碳酸氫鈉溶液不能用氫氧化鈉溶液

8.除去CO2中的CO常用將氣體通過灼熱的氧化銅且不可點燃

9.除去CO中的C（h常用氫氧化鈉溶液或澄清石灰水

10.某物質(zhì)只含有一種元素,則該物質(zhì)可能是單質(zhì)、純凈物、混合物,絕不可能

是化合物。

11.金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大的差異原因是碳原子的排列方式不同

12.CO和CO2、02和O3的化學性質(zhì)有很大差異原因是分子構(gòu)成不同

生鐵和鋼不同的原因碳的含量不同

Na（原子）和Na+（離子）的化學性質(zhì)不同的原因最外層電子數(shù)不同

C和O不同的原因質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不同

H2sO4和HC1化學性質(zhì)相似的原因都含有H+（氫離子）

NaOH和Ca（OH）2化學性質(zhì)相似的原因都含有OFT（氫氧根離子）

13.證明CCh和NaOH溶液發(fā)生化學反應的方法是：

（或者說證明NaOH溶液變質(zhì)的方法）

（1）加酸切口稀鹽酸，現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生

Na2co3,+2HCI=2NaCI+H2O+CO21

（2）加堿:力口氫氧化鈣（或氫氧化領(lǐng)）溶液，現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生

Na2cCh+Ca（OH）2=CaCO3I+2Na（）H

（3）加鹽:力口氯化鈣（或氯化鋼或硝酸鈣或硝酸領(lǐng)）溶液,現(xiàn)象有白色沉

淀產(chǎn)生

Na2c+CaCh=CaCO31+2NaCl

證明NaOH溶液部分變質(zhì)和先至變質(zhì)的方法：(完成表格)

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論

取少量溶液于試管中，先滴加產(chǎn)生白色沉淀

足量CaCh溶液，再滴加無色無色酚配溶液變紅色NaOH溶液部分變質(zhì)

酚酸溶液。

取少量溶液于試管中，先滴加產(chǎn)生白色沉淀

足量CaCb溶液，再滴加無色無色酚酬溶液不變色NaOH溶液完全變質(zhì)

酚酎:溶液。

14.物質(zhì)的熱脹冷縮是原子或分子的」遮發(fā)生改變,不能說分子大小改變.

15.按要求填寫物質(zhì)的名稱或化學式(看清楚題目要求)

(1)腌制蔬菜、魚、肉等常用的調(diào)味品是氯化鈉(NaCl)

(2)易于人體血紅蛋白結(jié)合的物質(zhì)一氧化碳(CO)

(3)最清潔的燃料氫氣(歷)；密度最小的氣體氫氣(H2)；最理想的燃料氫

氣(H2)

(4)配制波爾多液的成分堿是氫氧化鈣,Ca(OHC)鹽是硫酸銅(CuS04)

(5)常用來改良酸性土壤的堿是熟五型Ca(OH)2)

(6)可用于冰箱除異味的是活性炭(C),因其具有吸附性

(7)用于急救人的氣體是氧氣(O2),空氣中較活潑的氣體是氧氣

(8)可做干電池電極的是Z墨(C),也是鉛筆芯的成分。石墨是具有導電

性的非金屬單質(zhì)。

(9)自然界最硬的物質(zhì)是金剛石(C)可用來切割玻璃的是金剛石(C)

(10)空氣中含量最多的是氮氣(N2)

(11)可用作焊接金屬保護氣的是氮氣(N2)

(12)用于填充食品袋內(nèi)做防腐氣體的是氮氣(刈)

(13)光和作用的主要原料之一是二氧化碳(CO2)

(14)引起溫室效應的主要氣體是二氧化碳(CO2),還有里烷(CH4)

(15)可用作人工降雨的是三冰(CO2)可用作滅火劑的是二氧化碳(CO2)

(16)可填充霓虹燈且通電時會發(fā)出有色光的是總工(Ne)

(17)引起酸雨的主要氣體是二氧化硫(SO2),二氧化氮(Nth)也是形成

酸雨的物質(zhì)之一

(18)能產(chǎn)生溫室效應的氣體，且屬于有機物的是里宜(CH4)

(19)混入一定量的空氣點火時，可能發(fā)生爆炸的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳

(20)在冶金工業(yè)中，常用作還原劑的氣體是一氧化碳(C0)

(21)工業(yè)上可用于除去金屬表面銹的物質(zhì)是稀鹽酸(HCD稀硫酸(ILSOs)

(22)廚房調(diào)味品種pH小于7的是食醋(CHJCOOH)

(23)工業(yè)上可用于玻璃、造紙、紡織印染和洗滌劑生產(chǎn)的是純堿(Na2cCh)

(24)工業(yè)上可用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染生產(chǎn)的堿是空堿(NaOH)

(25)最簡單的有機物甲烷(CH4)相對分子質(zhì)量最小的化合物里做(CH4)

(26)最常用的溶劑是水(ILO);人體中含量最多的物質(zhì)是水〉LO)

(27)相對分子質(zhì)量最小的氧化物水(％。)

(28)相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)」(H2)

(29)常用于食品干燥劑的是)(CaO)

(30)做饅頭時為了除去面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸味常在面團中加入純堿(NazCCh)

(31)發(fā)酵粉中常含有小蘇打(NaHCCh)

(32)可用于中和胃酸過多的是小蘇打(NaHCO3)

(33)溶于水中溫度升高的物質(zhì)濃硫酸、燒堿、生石灰

(34)溶于水中溫度降低的物質(zhì)硝酸筱(NH4NO3)

(35)目前世界年產(chǎn)量最多的金屬是鐵(Fe)

(36)導電、導熱性最好的金屬是一銀(Ag)

(37)硬度最高的金屬是銘(Cr)

(38)熔點最高的金屬是鴇(W)

(39)熔點最低的金屬是汞(又稱水銀)(Hg)常溫下是液態(tài)的金屬也是汞

(40)密度最小的金屬是鋰(Li)

16.描述實驗現(xiàn)象時，不能說出生成物的名稱

初中化學重要的實驗現(xiàn)象

①硫(S)在空氣中燃燒,發(fā)出淡藍色火焰,在。2中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。

②磷(P)燃燒，產(chǎn)生大量白煙(不能說白霧)

③打開盛有濃鹽酸(HCD(或HNO3)的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧(不能說白煙)

④鐵絲(Fe)在氧氣(Ch)中燃燒，火星四射,放熱，生成一種黑色固體。(四

氧化三鐵，但不能說出名稱，鐵絲在空氣中不能燃燒)

⑤干冰升華，產(chǎn)生白霧

⑥一氧化碳還原氧化銅，黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，澄清石灰水變渾濁。

⑦一氧化碳還原氧化鐵，紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，澄清石灰水變渾濁?/p>

⑧鐵與硫酸銅溶液反應，鐵表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。

⑨酸堿指示劑：紫色石蕊遇酸變紅色遇磅液變董色中性不變色

無色酚酎遇酸不變色遇避液變組色中性不變色

(注意：指示劑與酸堿作用，變色的是指示劑)

⑩羊毛、棉纖維、化纖纖維的區(qū)別:

方法現(xiàn)象

羊毛有燒焦羽毛的氣味

棉纖維灼燒燒熱后成一團灰燼

化纖纖維燃燒時熔化成一團，有刺激性氣味

17.元素之最

①空氣中含量最多的元素是—>1212__________

②地殼中含量最多的前五種元素是氧、硅（Si）、鋁、鐵（Fe>鈣

其中地殼中含量最多的元素是氧，最多的金屬元素是鋁（AD

③人體中含量最多的元素是氧最多的金屬元素是鈣（Ca）

④海水中含量最多的元素是氧最多的金屬元素是鈉（Na）

18.能控制反應速率的裝置是注射器或分液漏斗。

19.能控制反應的發(fā)生或停止的是帶隔板和彈簧夾

20.食品袋里的雙吸劑是鐵粉,所吸收的物質(zhì)是和是0。

21.相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，只是一個比值,單位為1常省略不寫。

22.原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。

23.原子核不一定都有中子（氫原子核內(nèi)無中子）?

24.一種元素與另一種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不同

25.元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)（選化學性質(zhì)相似一般找最外

層電子數(shù)相同，但是一層的例外）。

26.白磷和紅磷，金剛石和石墨，氧氣和臭氧的相互轉(zhuǎn)化均屬于化學變化。

27.物質(zhì)發(fā)生化學變化前后，一定不發(fā)生變化的是：物質(zhì)的質(zhì)量總和，

元素的種類，原子的種類，數(shù)目、質(zhì)量。

一定變化的是：物質(zhì)的種類，分子的種類或分子的結(jié)構(gòu)。

可能變化的是：分子的數(shù)目，元素的化合價。

28.化學反應前后，化合價一定不變的反應:復分解反應。（互換成分價不變）

化合價一定改變的是,置換反應。（單化變單化）

化學價可能改變的反應:化合反應，分解反應。

29.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁有一層白膜其成分是皿，形成的原因是互

灰水與空氣中的CO?發(fā)生反應。方程式：COz+Ca（0H）2=CaCO生+上0,除去它

的最好方法是用稀鹽酸洗滌。方程式：CaCOs+2HC1==CaCb+上0+CO2t

30.金屬與酸溶液反應，反應后溶液質(zhì)量一定增大?

31.在生產(chǎn)自來水的過程中，不能加入的物質(zhì)是硫酸銅（有毒,制造波爾多液

農(nóng)藥）

32.涼開水不宜養(yǎng)魚，其主要原因涼開水中幾乎不含氧分子或氧氣,不能說

是氧元素，氧原子。

(因為魚兒呼吸需要的是氧氣，而氧氣是由氧分子構(gòu)成的)

33.測定溶液的PH不能將試紙插入待測液中,也不能用水濕潤PH試紙。正

確的操作方法是：取待測液，滴在PH試紙上，顯色后與標準比色卡對比。

34.向某無色溶液中滴入酚酸，試液呈紅色，說明溶液一定是堿性溶液,不能

說一定是堿溶液。如純堿，NazCOj,溶液呈堿性，但它屬于鹽一

35.有機合成材料是指塑料，合成纖維，合成橡膠,注意：合金不是合成材

料而是金屬材料。

36.加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血漬，不能洗羊毛衫、蠶絲等(成

分是蛋白質(zhì)的)衣服。

37.生鐵與足量的酸反應，剩余殘渣的主要成分是藍

38.含有10個電子的微粒有：

(1)分子：ll2OCH4NH3HF

(2)原子；Ne

3++

(3)離子：O”PNa+Mg2+AlOHNH4

39.樣品中某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=物質(zhì)質(zhì)量x100%

(純度)樣品質(zhì)量

40(KIO3)中，可補充碘元素。碘酸鉀中陽離子的符號是

41.單質(zhì)碘遇淀粉顯藍色,淀粉屬于糖類，米、面中富含糖類。

42.鐵生銹的主要條件是鐵與氧氣、水直接接觸并反應，鐵銹的主要成

分是氧化鐵(Fe2O3)

43.構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)是蛋白質(zhì)_________

44.人體所需的六大營養(yǎng)素是蛋白質(zhì)、糖類、脂肪、維生素、無機鹽、水

其中能產(chǎn)生能量的是蛋白質(zhì)、糖類、脂肪

人體能量主要來自糖類

等質(zhì)量的營養(yǎng)素，供能最大的是油脂

在體內(nèi)一般不能自身合成的是維生素

45.富含蛋白質(zhì)的食物主要是大豆、魚、肉、蛋、奶

46.在用氯酸鉀和二氧化鎰混合制氧氣的過程中，二氧化鈦的質(zhì)量不變,但二氧

化鋅的質(zhì)量分數(shù)一定增大。

47.在用氯酸鉀和二氧化鋅混合制氧氣后的殘渣是氯化鉀(KCD和二氧化缽

(MnO2),分離它們的方法是過濾,

若要回收二氧化鈦，操作步驟是：溶解、過濾、洗滌、干燥

若要得到氯化鉀，操作步驟是：溶解、過漉、蒸發(fā)、結(jié)晶。

48.硬水中含有較多的可溶性鈣離子(Ca2+)、鎂離子(Mg?)用肥皂水區(qū)別,

現(xiàn)象：產(chǎn)生泡沫少，浮渣多。

49.凈化水的方法由低到高有靜置沉淀、吸附沉淀、活性炭吸附、過濾、蒸口,

凈化程度最高的是蒸館

50.點燃可燃性氣體時，應先驗純后點燃

51.除去不溶性雜質(zhì)的方法是過濾

52.區(qū)分硬水和軟水常用的方法是用』泡沫多的是軟水，泡沫少且易

起浮渣的是硬水。

53.硬水軟化的方法：生活中用煮沸；實驗室用蒸鏘

54.在實驗室里這個前提下,不能嘗任何藥品

55.配制溶液的步驟

(1)固體配如用氯化鈉

步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼簽

所需儀器：天平、藥匙；量筒、膠頭滴管；燒杯、玻璃棒：

(2)液體配如：用濃硫酸配稀硫酸

步驟：計算、量取、溶解(或稀釋)、裝瓶貼簽

所需儀器：量筒、膠頭滴管；燒杯、玻璃棒；

56.粗鹽提純的步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

57.玻璃棒的作用

(1)在溶解中的作用是攪拌，加速溶解

(2)在過濾中的作用是引流

(3)在蒸發(fā)結(jié)晶中的作用是攪拌使受熱均勻，防止晶體飛濺

58.初中化學常見物質(zhì)及俗稱或主要成分的化學式。

物質(zhì)俗稱物質(zhì)俗稱

化學式化學式

化學名稱(或混合物)化學名稱(或混合物)

氯化氫鹽酸HC1氯化鈉食鹽NaCl

乙酸醋酸碳酸鈣石灰石大理石

CH3COOHCaCO3

乙醇酒精C2H50H氧化鐵鐵銹、赤鐵礦FezCh

熟石灰消石灰氧化鈣生石灰

氫氧化鈣Ca(OH)2CaO

燒堿火堿苛性鈉二氧化碳干冰

氫氧化鈉NaOHCO2

碳酸鈉純堿蘇打Na2cO3天然氣、沼氣

甲烷CH

碳酸氫鈉小蘇打NaHCCh坑氣、瓦斯氣體4

汞水銀Hg硫酸銅晶體膽磯、藍研C11SO4?511:0

堿式碳酸銅銅綠

CU2(OH)2CO3

亞硝酸鈉工業(yè)鹽工業(yè)酒精

NaNOz甲醇CH3OH

59.中考化學推斷題必備知識

(1)常見物質(zhì)或溶液的顏色

顏色物質(zhì)化學式顏色物質(zhì)化學式

氯酸鉀炭粉

KCIO3C

碳酸鈉Na2cCh鐵粉Fe

白色黑色

碳酸氫鈉NaHCCh二氧化銃MnOz

固體

氫氧化鈉四氧化三鐵

NaOHFe3O4

氫氧化鈣Ca(OH)2氧化銅CuO

檢驗水銅Cu

硫酸銅CuSO

4白一藍紅磷p

碳酸鈣不溶紅色氧化鐵

CaCO3FezOj

碳酸領(lǐng)與水，氫氧化鐵紅褐色沉淀

BaCOjFe(OH)3

白色

氫氧化鎂Mg(OH)2但溶氫氧化銅CU(OH)沉淀

藍色2

沉淀于酸

氫氧化鋁AI(OH)3硫酸銅晶體CIISO,?SHjO

氯化銀暗紫色高鈦酸鉀

AgCl不溶水，KMnO4

硫酸領(lǐng)不溶于酸黃色硫粉

BaSO4s

溶液顏色：

2+

銅離子(Cu)藍色硫酸銅(CuSO0氯化銅CuCl2硝酸銅CU(NO3)2

3+

鐵離子(Fe)黃色硫酸鐵Fe2(SO4)3氯化鐵FeCb硝酸鐵Fe(NO?3

亞鐵離子(淺綠色

Fe2+)硫酸亞鐵FeSO,氯化亞鐵FeCI3硝酸亞鐵Fe(NO3)2

60.幾種重要離子的檢驗

離子檢驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論或化學方程式

滴加紫色石蕊溶液石蕊試液變紅紫色石蕊試液遇酸變紅

用pH試紙測其pH值pH小于7溶液是酸性

加入少量鋅粒產(chǎn)生大量氣泡Zn+H2SO4=ZnSO4+H21

H+

加入少量氧化銅粉末黑色粉末溶解CuO+2IICI=CuCI2+ll20

（酸）加入氫氧化銅藍色固體溶解Cu(OH)，+2HCI=CuCh+2H2。

加入碳酸鈣或碳酸鈉產(chǎn)生大量氣泡Na2co3+2HC1=2NaCI+H2O+COJt

滴加紫色石蕊溶液石蕊試液變藍色紫色石蕊試液遇堿液變藍色

滴加無色酚酸溶液無色酚酸變紅色無色酚酣試液遇堿液變紅色

OH

用pH試紙測其pH值pH大于7溶液是堿性

（堿）

硫酸銅溶液產(chǎn)生藍色沉淀2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

1

氯化鐵溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀3Na()H+FeCl3=3NaCI+Fe(OH)3\

滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的有氣體產(chǎn)生，澄清Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO21

2

CO3

氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁CO2+Ca(OH)2=CaC()3|+H2O

滴加AgNOj溶液和產(chǎn)生白色沉淀且不

Cl-AgNOj+NaCI=AgClI+NaNOj

稀HNOj溶于稀硝酸

滴加稀鹽酸酸化再滴入