2009屆宿遷中學高三年級二月份月考化學試卷

2009屆宿遷中學高三年級二月份月考化學試卷注意事項及說明：1．本卷考試時間100分鐘。滿分120分。2．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Br-80Ag-108I-127Ba-137一、單項選擇題：（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）1．嫦娥工程標志著我國航天技術(shù)已經(jīng)達到世界先進水平。近年來我國科學家研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，下列有關(guān)該材料的敘述，正確的是（）A．它耐高溫、但抗氧化性差 B．它的密度小，質(zhì)地較脆C．它沒有固定熔、沸點 D．它是一種新型合金材料2．下列化學用語或模型表示正確的是（）A．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式： B．CO2分子比例模型：C．NH4I的電子式： D．NaCl的晶體模型：3．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1 A．1.7g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為6.02×10 B．在標準狀況下，2.24L己烷中所含分子數(shù)為6.02×10 C．12.5mL16mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為6.02×10 D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為2×6.02×10234．化學家庭小實驗是利用家庭日常生活用品進行化學學習和研究的活動，利用日常生活用品，下列實驗設(shè)計不能完成的是（）A．用粥湯檢驗碘鹽中是否含有KIO3B．用醋酸除去熱水瓶中的水垢C．用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污D．淀粉溶液具有丁達爾現(xiàn)象5．有一種MCFC型燃料電池，該電池所用原料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3.電池總反應(yīng)為：2H2＋O22H2O，負極反應(yīng)為H2＋CO32－H2O＋CO2。下列說法中正確的是A．正極反應(yīng)為4OH－－4e－2H2O＋O2↑B．電池放電時，電池中CO32－的物質(zhì)的量將逐漸減少C．放電時CO32－向負極移動 D．電路中的電子經(jīng)正級、負極、熔融K2CO3后再回到正極，形成閉合回路6．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）A．裝置①中，d為陽極、c為陰極B．裝置②可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體(必要時可添加尾氣處理裝置)C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣7．下列排列的順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②熔點：Al＞Na＞K③堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞LiOH④結(jié)合質(zhì)子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－A．①③ B．②④ C．①④ D．②③8．下列各組離子一定能大量共存的是A．含有大量HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、C6H5O－、Cl－、Na＋B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、NO3－、Cl－、Fe2＋C．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋D．pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）9．下列實驗方法不正確的是A．將MgCl2?6H2O在HCl氣流中加熱可制得無水MgCl2B．用品紅溶液可以鑒別乙醛、苯、硝基苯C．用堿式滴定管量取10.00mL1mol·L-1的KMnO4溶液D．用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體10．下列離子方程式正確的是（）A．硫酸亞鐵在空氣中氧化：4Fe2＋＋3O2＋6H2O＝4Fe(OH)3B．向硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋C．向硫酸鋁銨礬溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2OD．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－11．化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136，分子式C8H8O2。A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關(guān)于A的下列說法中，不正確的是A．A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)B．A在一定條件下可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機物只有一種D．與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種12．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說法正確的是A．0.1mol?L-1pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)B．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+)由大到小的順序是：①＞②＞③＞④C．a(chǎn)mol·L-1HCN溶液與bmol·L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN-)，則a一定大于bD．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，則a＋1＝b13．右圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3－、CO32－三種成分平衡時組成分數(shù)，下列敘述正確的是（）A．此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲線B．在pH為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)＝c(HCO3－)＝c(CO32－)C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上14．如圖I所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，反應(yīng)達到平衡后，再恢復(fù)至原溫度，則下列說法正確的是（）A．達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)的0到2之間B．若達到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)1處，則乙中C的轉(zhuǎn)化率小于50%C．若達到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)靠近2處，則乙中F最終停留在右側(cè)的刻度大于4D．如圖II所示，若x軸表示時間，則y軸可表示甲、乙兩容器中氣體的總物質(zhì)的量或A的物質(zhì)的量第二卷（非選擇題共72分）三、（本題包括1小題，共10分）15．(10分)硫是煤中的有害成分。艾士卡法是世界公認的測定煤中硫含量的標準方法。原理：將煤樣與艾氏卡試劑(簡稱艾氏劑)混合灼燒，煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，然后以BaCl2為沉淀劑使硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀。根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計算煤樣中硫的含量。艾氏劑是質(zhì)量比為2∶1的輕質(zhì)MgO與無水Na2CO3的混合物。實驗步驟：①稱取粉碎的干燥煤樣1.00g和艾氏劑2g置于30mL的瓷坩堝中，充分混勻，再用1g艾氏劑覆蓋。②取出坩堝，冷卻到室溫，將灼燒物放入燒杯中，用熱蒸餾水沖洗坩堝內(nèi)壁，將沖洗液加入燒杯中，再加入100～150mL煮沸的蒸餾水，充分攪拌。③過濾，用熱蒸餾水沖洗燒杯3次，沖洗液加入過濾器。再用熱蒸餾水清洗殘渣至少10次。④在上述濾液中滴加鹽酸溶液，使溶液呈微酸性。將溶液加熱至沸騰，在不斷攪拌下滴入BaCl2溶液l0mL，在近沸騰狀況下保持2h。⑤將溶液與其中沉淀放置過夜后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，得沉淀m1g⑥艾氏劑應(yīng)進行空白實驗(實驗除不加煤樣外，全部按步驟①~⑤進行，目的是排除其他含硫物質(zhì)的干擾)，得到沉淀質(zhì)量為m2g根據(jù)以上知識回答下列問題：（1）寫出煤中燃燒產(chǎn)生的二氧化硫被艾氏劑中的Na2CO3吸收生成硫酸鹽的化學方程式__。（2）如果步驟③中殘渣清洗不充分，實驗結(jié)果將________________。如果步驟④中用硫酸代替鹽酸，實驗結(jié)果將________________（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（3）步驟④在濾液中滴加鹽酸使溶液呈微酸性的目的是______________________________。（4）如何用實驗證明步驟⑤中的沉淀已洗凈？______________________________________________________________________________________________________________。（5）用上述實驗數(shù)據(jù)（包括字母）表示出該煤樣中硫元素質(zhì)量分數(shù)____________。

四、（本題包括2小題，共18分）16．（8分）A通常存在于鋼鐵中，它是由甲、乙兩種化合物組成的混合物。甲和乙的組成元素相同，均是由兩種常見元素的原子以最簡整數(shù)比構(gòu)成的化合物，其化學式量分別為124、180。圖中C、D、H、I、J常溫下為氣體，H、I、J為單質(zhì)，D是一種紅棕色氣體；部分生成物沒有列出。GGG請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）C的電子式為，甲和乙的化學式分別為、;（2）反應(yīng)①的化學方程式;電解E、L混合物的離子方程式;（3）鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=6NaFeO2+NH3↑+7NaOH是主要處理反應(yīng)之一。而工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：。17．（10分）已探明我國錳礦儲量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進口大量錳礦石。有人設(shè)計了把我國的貧菱錳礦（MnCO3含量較低）轉(zhuǎn)化為高品位“菱錳礦砂”（MnCO3含量高）的綠色工藝。該工藝流程如下圖所示：已知焙燒反應(yīng)①的化學方程式：(NH4)2SO4＋MnCO3eq\o(══,\s\up8(450℃))MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。（1）寫出反應(yīng)②的離子方程式_______________________________________。（2）上述工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有(NH4)2SO4、____________、__________。從物料平衡角度看，理論上生產(chǎn)過程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加(NH4)2SO4。（3）向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是___________（填離子符號）；當兩種沉淀共存時，溶液中＝__________。[Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11]五、（本題包括1小題，共10分）18．（10分）甲醛亦稱“蟻醛”。含甲醛37~40%、甲醇8%的水溶液俗稱“福爾馬林”。甲醛是重要的有機合成原料，大量用于生產(chǎn)樹脂、合成纖維、藥物、涂料等。甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質(zhì)之一。我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg·m-3。（1）下列說法或做法不合理的是_______________。（填字母）a．用甲醛溶液浸泡水產(chǎn)品以長時間保持水產(chǎn)品的“新鮮”b．剛裝修的新房入住前房間內(nèi)保持一定溫度并注意通風c．對人體健康有危害的吊白塊的合成反應(yīng)NaHSO3＋HCHO→NaO－CH2－SO3H的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)d．福爾馬林可用于制作動物標本（或保存尸體）（2）某研究性學習小組擬用甲醛法測定常見銨態(tài)氮肥的含氮量[資料：4NH4+＋6HCHO＝(CH2)6N4H＋＋3H＋＋6H2O，所生成的H＋和(CH2)6N4H＋可用NaOH標準溶液滴定，采用酚酞作指示劑]。用甲醛法測定含氮量，不適合的銨鹽是____________。（填字母）a．NH4HCO3 b．(NH4)2SO4 c．NH4Cl（3）甲醇脫氫是制甲醛最簡單的工業(yè)方法：反應(yīng)I：CH3OH(g)→HCHO(g)＋H2(g)；ΔH1＝92.09kJ·mol-1，其平衡常數(shù)K1＝3.92×10-11甲醇氧化是制甲醛的另一種工業(yè)方法，即甲醇蒸氣和一定量的空氣通過Ag催化劑層，甲醇即被氧化得到甲醛：反應(yīng)II：CH3OH(g)＋O2(g)→HCHO(g)＋H2O(g)；ΔH2＝－149.73kJ·mol-1，其平衡常數(shù)K2＝4.35×1029（上述數(shù)據(jù)均為298.15K下測定。）①綠色化學提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。反應(yīng)_____（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應(yīng)_____（填“I”或“II”）制甲醛更加有利。②反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進行的條件是____________。a．高溫 b．低溫 c．任何條件都自發(fā)③右圖是甲醇制甲醛有關(guān)反應(yīng)的lgK（平衡常數(shù)的對數(shù)值）隨溫度T的變化。圖中曲線(1)表示的是反應(yīng)_______（填“I”或“II”）。六、（本題包括1小題，共12分）19．（12分）苯佐卡因是一種局部麻醉劑，可用于粘膜潰瘍、創(chuàng)面等的鎮(zhèn)痛，一般制成軟膏或栓劑使用，它的工業(yè)合成有如下所示的兩種途徑。途徑I已逐漸淘汰，現(xiàn)在使用較多的是途徑II。已知：①當苯環(huán)上連有甲基時，再引入的其他基團主要進入它的鄰位或?qū)ξ?；當苯環(huán)上連有羧基時，再引入的其他基團主要進入它的間位。②苯胺（）分子中的氨基易被氧化。請回答下列問題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為______________，化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為______________。（2）反應(yīng)⑦的化學方程式為__________________________________________________。（3）下列關(guān)于上述合成路線的說法正確的是__________________。a．反應(yīng)①除了主要生成A物質(zhì)外，還可能生成、等b．途徑II中的步驟①和⑤可以互換c．反應(yīng)③的另一產(chǎn)物是H2Od．與途徑II相比，途經(jīng)I的缺點是步驟多，產(chǎn)率低e．途經(jīng)I中的步驟③的目的是保護氨基不被步驟④中的酸性高錳酸鉀溶液氧化（4）途經(jīng)II中的步驟⑤和⑥能否互換，說明理由：_________________________________。（5）苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體。其中有兩個對位取代基，－NH2直接連在苯環(huán)上，分子結(jié)構(gòu)中含有酯基的同分異構(gòu)體有：__________________、_____。七、（本題包括1小題，共10分）20．（10分）某化工廠以甲烷為原料合成早醇的反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)…………①（反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率：1）CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)………………②（反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率：2/3）合成工藝如下（虛線框內(nèi)為改進后的工藝中新增流程）：水水反應(yīng)器①反應(yīng)器②反應(yīng)器③冷凝器冷凝器甲烷富氧空氣甲烷水蒸氣反應(yīng)剩余物甲醇請回答下列問題（所有氣體均折算成標準狀況）：（1）原工藝中，當充入反應(yīng)器①的甲烷和水蒸氣的體積分別為672m3和1750m3時，最終反應(yīng)剩余物中n(CO)＝___________________，n(H2)___________________。（2）為充分利用反應(yīng)剩余物，該廠在原工藝的基礎(chǔ)上，將下列反應(yīng)運用于生產(chǎn)甲烷原料氣：2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)………………③（反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率：1）。若新工藝中充入反應(yīng)器①的甲烷和水蒸氣的體積分別為a、3a，反應(yīng)剩余物中：V(H2)∶V(N2)∶V(CO)＝3∶1∶1。試計算：①充入反應(yīng)器③的甲烷的體積為_______________。②若富氧空氣中除O2、N2外，其他成分忽略不計，則充入反應(yīng)器③中的富氧空氣的體積為________；應(yīng)選擇氧氣的體積分數(shù)為_____________的富氧空氣。八、（本題包括1小題，共12分）下列兩題分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。21．（12分）A．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A＋比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為____________________________。（2）C的氫化物分子是____________（填“極性”或“非極性”）分子。（3）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是________________。（4）E元素原子的核外電子排布式是___________________________；E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為_____________________；E(CO)5中的配體CO與N2、CN－等互為等電子體，寫出CO（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不