新教材高中化學第2章微粒間相互作用與物質性質第4節(jié)分子間作用力導學案魯科版選擇性必修2

第4節(jié)分子間作用力核心素養(yǎng)學業(yè)要求1．能將化學事實和微粒間相互作用相關理論模型進行關聯(lián)和合理匹配，并能選取適當?shù)淖C據(jù)從不同的角度分析問題，推出合理的結論。2．能理解化學改變的微觀實質。1．結合實例說明化學鍵和分子間作用力的區(qū)分。2．了解分子間作用力對物質的狀態(tài)等方面的影響。3．了解含有氫鍵的物質，知道氫鍵的存在對物質性質的影響。范德華力與物質性質1．范德華力的概念：分子之間eq\x(\s\up1(01))普遍存在的一種相互作用力。2．對物質熔、沸點的影響：一般來說，分子結構和組成相像的物質，隨著相對分子質量的eq\x(\s\up1(02))增加，范德華力eq\x(\s\up1(03))漸漸增加。范德華力eq\x(\s\up1(04))越強，物質的熔點、沸點通常eq\x(\s\up1(05))越高。如熔、沸點：I2>Br2>Cl2>F2。氫鍵與物質性質1．什么是氫鍵(1)概念氫鍵是已經與電負性eq\x(\s\up1(01))很大的原子形成共價鍵的eq\x(\s\up1(02))氫原子與另一分子中電負性eq\x(\s\up1(03))很大的原子之間的作用力。(2)表示方法氫鍵通常用X—H…Y表示。其中“X—H”表示氫原子和X原子以eq\x(\s\up1(04))共價鍵相結合。2．氫鍵形成的條件(1)在X—H…Y中，氫原子兩邊的X原子和Y原子所屬元素通常具有較大的eq\x(\s\up1(05))電負性和較小的eq\x(\s\up1(06))原子半徑，或者說，eq\x(\s\up1(07))氫原子位于X原子和Y原子之間且X原子和Y原子具有eq\x(\s\up1(08))劇烈吸引電子的作用，氫鍵才能形成。(2)當X原子和Y原子是位于元素周期表的eq\x(\s\up1(09))右上角元素的原子時，更簡潔形成氫鍵，如eq\x(\s\up1(10))氮原子、氧原子和氟原子等。3．氫鍵對物質性質的影響(1)氫鍵不是化學鍵，而是特別的分子間作用力，其作用能比化學鍵的鍵能eq\x(\s\up1(11))小得多，比范德華力的作用能eq\x(\s\up1(12))大一些。(2)氫鍵的類型①eq\x(\s\up1(13))分子間氫鍵，如O—H…O—。②eq\x(\s\up1(14))分子內氫鍵，如。(3)氫鍵對物質物理性質的影響①對物質熔、沸點的影響：分子間存在氫鍵的物質，物質的熔、沸點明顯eq\x(\s\up1(15))高，如NH3>PH3；同分異構體分子間形成氫鍵的物質比分子內形成氫鍵的物質熔、沸點eq\x(\s\up1(16))高，如鄰羥基苯甲醛eq\x(\s\up1(17))<對羥基苯甲醛。②對物質溶解度的影響：溶劑和溶質之間形成氫鍵使溶質的溶解度增大，如NH3、甲醇、甲酸等易溶于水。③對物質密度的影響：氫鍵的存在會使某些物質的密度反常，如水的密度比冰的密度eq\x(\s\up1(18))大。1．推斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)范德華力的實質也是一種電性作用，所以范德華力是一種特別化學鍵。()(2)任何分子間在隨意狀況下都會產生范德華力。()(3)范德華力特別微弱，故破壞范德華力不須要消耗能量。()(4)氫鍵是一種化學鍵。()(5)氫鍵使物質具有較高的熔、沸點。()(6)水結成冰體積膨脹與氫鍵有關。()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√解析(1)范德華力是分子之間的一種相互作用，其實質也是一種電性作用，但比較微弱，化學鍵必需是劇烈的相互作用，故范德華力不是化學鍵。(2)范德華力普遍存在于分子之間，但也必需滿意肯定的距離要求，若分子間的距離足夠大，分子之間很難產生相互作用。(3)雖然范德華力特別微弱，但破壞它時也要消耗能量。(4)氫鍵是一種分子間作用力，不是化學鍵。(5)分子間的氫鍵可以使物質的熔、沸點上升，而分子內的氫鍵可以使物質的熔、沸點降低。2．下列有關氫鍵的存在及類別的說法正確的是()A．氫鍵廣泛存在于全部原子間B．氫鍵是一種極弱的化學鍵C．氫鍵是一種重要的范德華力D．氫鍵既能存在于分子間，也能存在于分子內答案D解析氫鍵僅存在于電負性較大的幾種元素原子與H原子之間，A錯誤；氫鍵與范德華力均屬于分子間作用力，B、C錯誤。3．下列說法不正確的是()A．分子間作用力是分子間相互作用力的總稱，包括氫鍵與范德華力B．分子間氫鍵的形成除使物質的熔點、沸點上升外，對物質的溶解、電離等都有影響C．范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間D．氫鍵是一種特別的化學鍵，它廣泛存在于自然界中答案D解析分子間作用力是分子間相互作用力的總稱，它包括氫鍵與范德華力，它不是化學鍵，作用能弱于化學鍵，須要滿意肯定的條件才存在，對物質熔點、沸點等有影響。探究一范德華力與物質性質鹵族元素單質溶、沸點發(fā)生這樣改變的緣由是什么？提示：組成和分子結構相像的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，克服分子間作用力使物質熔化和汽化就須要更多的能量，熔、沸點就越高。1．范德華力(1)實質：電性作用。(2)大?。悍兜氯A力的作用能通常比化學鍵的鍵能小得多，化學鍵的鍵能一般為100～600kJ·mol－1，而范德華力的作用能一般只有2～20kJ·mol－1。(3)特征：范德華力沒有方向性和飽和性，只要分子四周空間允許，當氣體分子凝合時，它總是盡可能多地吸引其他分子。(4)影響因素：主要包括相對分子質量的大小、分子的空間結構以及分子中電荷分布是否勻稱等。2．范德華力對物質性質的影響(1)對物質熔、沸點的影響①組成和分子結構相像的物質，相對分子質量越大，范德華力越大，物質的熔、沸點就越高。例如熔、沸點：CF4<CCl4<CBr4<CI4。②組成相像且相對分子質量相近的物質，分子電荷分布越不勻稱，范德華力越大，其熔、沸點就越高，如熔、沸點：CO>N2。③在同分異構體中，一般來說，支鏈數(shù)越多，熔、沸點就越低，如沸點：正戊烷>異戊烷>新戊烷。(2)對物質溶解性的影響溶質分子與溶劑分子之間的范德華力越大，溶解度越大。共價化合物的熱穩(wěn)定性與共價化合物達到沸點汽化的理論說明簡潔混淆，共價化合物的熱穩(wěn)定性是探討化學鍵強弱，因受熱分解，破壞的是化學鍵；而共價化合物達到沸點汽化時，破壞的是分子間作用力(氫鍵或范德華力)。1．下列有關范德華力的敘述正確的是()A．范德華力的實質是一種電性作用，所以范德華力是一種較弱的化學鍵B．范德華力與化學鍵的區(qū)分是作用力的強弱不同C．稀有氣體固態(tài)時原子間不存在范德華力D．范德華力特別微弱，故破壞范德華力不須要消耗能量答案B解析范德華力是分子與分子之間的一種相互作用，其實質與化學鍵類似，也是一種電性作用，但兩者的區(qū)分是作用力的強弱不同，化學鍵是劇烈的相互作用(100～600kJ·mol－1)，范德華力只有2～20kJ·mol－1，故范德華力不是化學鍵；雖然范德華力特別微弱，但破壞它時也要消耗能量；范德華力普遍存在于分子之間，稀有氣體固態(tài)時存在范德華力。2．下列敘述與范德華力無關的是()A．氣體物質加壓或降溫時能凝合或凝固B．熔、沸點凹凸：CH3CH3<CH3(CH2)2CH3C．干冰易升華，SO2固體不易升華D．氯化鈉的熔點較高答案D解析A項，氣體凝合或凝固時，范德華力增加，正確；B項，相對分子質量大的范德華力大，正確；C項，極性大的范德華力大，正確；D項，氯化鈉中不存在分子，錯誤。(1)范德華力是分子之間普遍存在的一種相互作用力，作用微弱，主要影響物質的物理性質；化學鍵是相鄰的原子之間劇烈的相互作用，主要影響物質的化學性質。(2)范德華力的作用能遠小于化學鍵的鍵能，范德華力不屬于化學鍵。探究二氫鍵與物質性質在ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素的氫化物中，為什么NH3、H2O、HF三者的相對分子質量分別小于同主族其他元素的氫化物，但熔點、沸點卻比其他元素的氫化物高？這是否與范德華力相沖突？提示：因為在NH3、H2O、HF三者的分子之間存在氫鍵，同族其他元素的氫化物中不存在氫鍵，只存在范德華力，所以NH3、H2O、HF的熔點、沸點分別高于同主族其他元素氫化物的熔點、沸點。這與范德華力不沖突。1．氫鍵概念當氫原子與電負性大的元素原子X以共價鍵結合時，氫原子與另一個電負性大的元素原子Y之間產生靜電相互作用表示方法①通常用X—H…Y表示氫鍵，其中X—H表示氫原子和X原子以共價鍵相結合；②氫鍵的作用能是指X—H…Y分解為X—H和Y所須要的能量形成條件①氫原子位于X原子和Y原子之間；②X、Y原子所屬元素具有很強的電負性和很小的原子半徑，主要是N、O、F類型分子間氫鍵、分子內氫鍵特征氫鍵的作用能比范德華力的作用能大，比化學鍵的鍵能小2．氫鍵對物質性質的影響(1)對物質熔、沸點的影響①某些氫化物分子間存在氫鍵，如H2O、NH3、HF等，會使其在同族氫化物中的沸點反常，如H2O>H2Te>H2Se>H2S。②氫鍵分為分子間氫鍵和分子內氫鍵，其對物質熔、沸點的影響：形成分子間氫鍵的的熔、沸點大于形成分子內氫鍵的的熔、沸點。(2)對物質密度的影響氫鍵的存在，使一些物質具有一些特別結構，如冰晶體的孔穴結構，進而使某些物質的密度出現(xiàn)反常，如液態(tài)水變?yōu)楸芏葧冃　?3)對物質溶解度的影響若溶劑和溶質之間存在氫鍵，則溶質在溶劑中的溶解度大，如NH3極易溶于水，甲醇、乙醇、乙酸等能與水以隨意比混溶，因為它們與水分子形成了分子間氫鍵。氫鍵具有肯定的方向性和飽和性X—H與Y形成分子間氫鍵時，氫原子只能與一個Y原子形成氫鍵，3個原子總是盡可能沿直線分布，這樣可使X與Y盡量遠離，使兩原子間電子云的排斥作用力最小，體系能量最低，形成的氫鍵最強、最穩(wěn)定(如下圖)。3．下列物質中不存在氫鍵的是()A．冰醋酸中醋酸分子之間B．液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間C．NH3·H2O中的NH3與H2O分子之間D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子之間答案D解析只有非金屬性很強的元素與氫元素形成強極性的共價鍵之間才可能形成氫鍵(如N、O、F)。C—H鍵不是強極性共價鍵，CH4與H2O分子間不存在氫鍵。4．下列現(xiàn)象不能用氫鍵學問說明的是()A．葡萄糖易溶于水B．在4℃時水的密度最大C．硫酸是一種強酸D．水通常狀況下為液態(tài)答案C解析硫酸是一種強酸，在水中能全部電離，與氫鍵無關，C符合題意。(1)HF存在分子間氫鍵，故它是鹵化氫中沸點最高的氫化物，HF在標準狀況下呈液態(tài)，不是氣體。(2)氨氣雖然存在分子間氫鍵，使其熔沸點偏高，但它不是第ⅤA族元素的氫化物中熔沸點最高的。本課小結范德華力氫鍵共價鍵分類—分子內氫鍵、分子間氫鍵極性共價鍵、非極性共價鍵特征無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強度比較共價鍵>氫鍵>范德華力存在范圍分子之間某些含氫化合物分子間(如HF、H2O、NH3)和一些有機物分子內成鍵原子之間影響強度的因素①隨著分子極性和相對分子質量的增大而增大；②組成和分子結構相像的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大對于X—H…Y，X、Y的電負性越大，原子的半徑越小，氫鍵作用能越大成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定對物質性質的影響①影響物質的熔點、沸點、溶解度等物理性質；②組成和分子結構相像的物質，隨相對分子質量的增大，物質的熔點、沸點上升，如熔點、沸點：F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4分子間氫鍵的存在，使物質的熔點、沸點上升，在水中的溶解度增大，如熔點、沸點：H2O>H2S，HF>HCl，H3>PH3分子內氫鍵使熔點、沸點降低，如熔點、沸點：>①影響分子的穩(wěn)定性；②共價鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強課時作業(yè)一、選擇題(本題共8小題，每小題只有1個選項符合題意)1．下列有關范德華力的說法正確的是()A．范德華力盡管很弱，但這種作用力仍屬于化學鍵B．范德華力具有方向性和飽和性C．分子結構和組成相像的物質，其相對分子質量越大，范德華力越大D．范德華力越大，物質的熔沸點越低答案C解析范德華力不屬于化學鍵，A錯誤；范德華力沒有方向性和飽和性，B錯誤；一般狀況下，范德華力越大，物質的熔、沸點越高，D錯誤。2．下列關于范德華力對物質性質的影響的描述正確的是()A．范德華力是確定物質熔點和沸點凹凸的唯一因素B．范德華力是影響物質部分物理性質的一種因素C．范德華力能夠影響物質的化學性質和物理性質D．范德華力與物質的性質沒有必定的聯(lián)系答案B解析影響物質熔、沸點的因素有許多，A錯誤；范德華力不會影響物質的化學性質，能影響物質的部分物理性質，如物質的熔點、沸點以及溶解度，C、D錯誤，B正確。3．下列說法正確的是()A．氫鍵是一種化學鍵B．氫鍵使物質具有較高的熔、沸點C．能與水分子形成氫鍵的物質易溶于水D．水結成冰體積膨脹與氫鍵無關答案C解析氫鍵不是化學鍵，而是一種分子間作用力，A錯誤；分子間的氫鍵可以使物質的熔、沸點上升，而分子內的氫鍵可以使物質的熔、沸點降低，B錯誤；物質與水分子形成氫鍵，能使溶質更好地被水分子包圍，并分散到水中，使溶質的溶解度增大，C正確；水結冰的過程中，形成更多的氫鍵，使晶體疏松、體積膨脹，D錯誤。4．下列事實與氫鍵有關的是()A．水加熱到很高的溫度都難以分解B．水結成冰體積膨脹，密度變小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量增大而上升D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱答案B解析水分解破壞的是化學鍵，不是氫鍵，A錯誤；氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫使四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙，所以水結成冰時，體積增大，密度變小，當冰剛剛溶化為液態(tài)水時，熱運動使冰的結構部分解體，水分子間的間隙減小，密度增大，B正確；CH4、SiH4、GeH4、SnH4的分子結構和組成相像，熔點隨相對分子質量的增大而上升，與范德華力有關，四種物質分子間均不形成氫鍵，C錯誤；HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性漸漸減弱，與氫鍵無關，D錯誤。5．在常溫、常壓下鹵素單質(從F2到I2)的聚集狀態(tài)依次為氣態(tài)、氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)的緣由是()A．原子間的化學鍵的鍵能漸漸減小B．范德華力漸漸增大C．原子半徑漸漸增大D．氧化性漸漸減弱答案B解析鹵素單質的組成、結構相像，從F2到I2的相對分子質量漸漸增大，范德華力漸漸增大，對應物質的熔、沸點漸漸上升，聚集狀態(tài)的改變?yōu)闅鈶B(tài)→液態(tài)→固態(tài)。6．下列物質性質的改變規(guī)律與分子間作用力無關的是()A．在相同條件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點漸漸上升D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸點漸漸上升答案B解析A項，N2和O2都是非極性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同條件下，O2分子與水分子之間的作用力比N2分子與水分子之間的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2。B項，HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與其分子中的極性鍵的強弱有關，而與分子間作用力無關。C項，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2的組成和結構相像，分子間作用力隨相對分子質量的增大而增大，故其熔、沸點漸漸上升。D項，烷烴分子之間的作用力隨相對分子質量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸點漸漸上升，在烷烴的同分異構體中，支鏈越多，分子間作用力越小，熔、沸點越低，故異丁烷的沸點低于正丁烷。7．下列說法不正確的是()A．全部含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵是一種類似于共價鍵的化學鍵B．離子鍵、氫鍵本質上都是靜電作用C．只有電負性很強、半徑很小的原子(如F、O、N)才可能形成氫鍵D．氫鍵是一種分子間作用力，氫鍵比范德華力強答案A解析并不是全部含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵不是化學鍵，是一種分子間作用力，本質上也是一種靜電作用。8．以下說法與分子間作用力或氫鍵無關的是()A．按H2、N2、O2、Cl2的依次，單質的熔、沸點依次上升B．NH3、PH3、AsH3的穩(wěn)定性漸漸減弱C．冰的密度小于液態(tài)水的密度，冰會浮在水面上D．按CH4、NH3、H2O的依次，物質的熔、沸點相應上升答案B解析按H2、N2、O2、Cl2的依次，相對分子質量漸漸增大，分子間作用力漸漸增大，單質的熔、沸點依次上升，故A不符合題意；N、P、As氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱，與元素的非金屬性有關，與分子間作用力和氫鍵無關，故B符合題意；冰的密度小于液態(tài)水的密度，與氫鍵有關，故C不符合題意；按CH4、NH3、H2O的依次，物質的熔、沸點相應上升，與分子間作用力和氫鍵有關，故D不符合題意。二、選擇題(本題共4小題，每小題有1個或2個選項符合題意)9．下列說法不正確的是()A．加熱使碘升華是因為汲取的熱量克服了分子間作用力B．二氧化硅和干冰的化學鍵不同C．H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，說明H—O鍵的鍵能為22kJ·mol－1D．冰醋酸晶體溶于水的過程中既破壞了分子間作用力，又破壞了部分化學鍵答案BC解析固體碘受熱升華，是物理改變，碘分子本身沒有改變，汲取的熱量克服了分子間作用力，故A正確；二者化學鍵類型相同，都是共價鍵，故B錯誤；H2O(l)=H2O(g)克服的主要是分子間作用力，H—O鍵沒有發(fā)生斷裂，所以通過題干中所給熱化學方程式，無法計算H—O鍵的鍵能，故C錯誤；冰醋酸晶體溶于水的過程中破壞了分子間作用力，部分CH3COOH電離產生CH3COO－和H＋，破壞部分共價鍵，故D正確。10．下列物質發(fā)生改變時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是()A．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC．二氧化硅和鐵分別受熱熔化D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中答案A解析液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w都需克服分子間作用力，A符合題意；干冰受熱變?yōu)闅怏w克服分子間作用力，而氯化銨受熱會發(fā)生分解反應，破壞的是化學鍵，故B不符合題意；二氧化硅受熱熔化破壞共價鍵，鐵受熱熔化破壞金屬鍵，故C不符合題意；食鹽溶解在水中破壞的是離子鍵，葡萄糖溶解在水中，破壞的是分子間作用力，故D不符合題意。11．下列說法正確的是()A．正是由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上B．氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學鍵之一C．由于氫鍵的存在，沸點：HCl>HFD．由于氫鍵的存在，水分子中氫氧鍵鍵角是104.5°答案A解析氫鍵不是化學鍵，B錯誤；HF分子間存在氫鍵，其沸點比HCl大，C錯誤；由于氧原子中孤電子對的影響，水分子中氫氧鍵鍵角為104.5°，D錯誤。12．下列說法正確的是()A．H2O的沸點比H2S高，是因為水分子間可形成氫鍵B．液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間形成氫鍵，可寫為(HF)n，則NO2分子間也因氫鍵而聚合形成N2O4C．氨氣極易溶于水，緣由之一是氨分子與水分子之間形成了氫鍵D．可燃冰(CH4·8H2O)的形成是由于甲烷分子與水分子之間存在氫鍵答案AC解析分子間形成氫鍵可使物質熔、沸點上升，A正確；NO2分子間不存在氫鍵，NO2分子間因形成化學鍵而聚合成N2O4，B錯誤；只有非金屬性很強的元素(如N、O、F)原子才能與氫原子形成極性較強的共價鍵，分子間才能形成氫鍵，C—H鍵不是極性較強的共價鍵，C正確，D錯誤。三、非選擇題(本題共3小題)13．試用相關學問回答下列問題：(1)有機物大多難溶于水，而乙醇和乙酸可與水互溶，緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙醚(C2H5OC2H5)的相對分子質量大于乙醇，但乙醇的沸點卻比乙醚的高得多，緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)從氨合成塔里分別出NH3，通常采納的方法是________，緣由是__________________________________。(4)水在常溫下的組成的化學式可用(H2O)m表示，緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)乙醇、乙酸和水均為極性分子，且乙醇和乙酸均可與水形成分子間氫鍵(2)乙醇分子間存在較強的氫鍵(3)加壓使NH3液化后，與H2、N2分別NH3分子間存在氫鍵，易液化(4)水分子間存在氫鍵，若干個水分子易締合成較大的“分子”解析(2)乙醇分子間通過氫鍵結合產生的作用力比乙醚分子間的作用力要大，故乙醇的相對分子質量雖然比較小，但其分子間作用力較大，所以沸點較高。(4)常溫下，水分子不是以單個分子的形式存在的，而是依靠氫鍵締合成較大的“分子”，所以用(H2O)m表示其存在更符合實際狀況。14．氧是地殼中含量最多的元素，氮是空氣中含量最多的元素。(1)H2O中的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵由強到弱的依次依次為________>________>________。(2)的沸點高于，其緣由是_______________。(3)N、P、As都屬于第ⅤA族元素，形成簡潔氫化物的沸點由高到低的依次為________(填分子式，下同)>________>________。(4)如圖1表示某種含氮有機化合物的結構簡式，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2)。分子內存在空腔，能嵌入某種離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是________(填標號)。a．CF4 b．CH4c．NHeq\o\al(＋,4) d．H2O答案(1)O—H鍵氫鍵范德華力(2)能形成分子間氫鍵，而能形成分子內氫鍵(3)NH3AsH3PH3(4)c解析(1)O—H鍵屬于化學鍵，氫鍵和范德華力均屬于分子間作用力，但氫鍵比范德華力強。(2和分子間都存在范德華力，但前者存在分子間氫鍵，后者存在分子內氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，故前者的沸點高于后者的沸點。(3)N、P、As元素形成的簡潔氫