根據(jù)化學(xué)方程式計算的部分題型

...wd......wd......wd...根據(jù)化學(xué)方程式計算的局部題型根據(jù)化學(xué)方程式的計算是初中化學(xué)中的重點(diǎn)、難點(diǎn)，也是各地中考的熱點(diǎn)，題目的難易不同，題型各異。綜觀2005年各地中考試題，考察此局部內(nèi)容的題型多種多樣，現(xiàn)選幾種對比典型的類型進(jìn)展例析，供同學(xué)們參考：一、根據(jù)反響物或生成物的有關(guān)數(shù)據(jù)，判斷化學(xué)反響的基本類型。例1〔荷澤市〕在一密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反響，反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：判斷該密閉容器中發(fā)生的反響屬于〔〕。A.化合反響 B.置換反響C.分解反響 D.復(fù)分解反響【解析】由表格提供的信息知，Z為反響物〔反響后質(zhì)量減少〕，Y〔反響后質(zhì)量增加〕與Q〔反響后質(zhì)量增加〕均為生成物。因，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，X為生成物〔反響后質(zhì)量增加84g－31g=53g〕。再由四大基本反響類型的概念知，答案應(yīng)為C?！驹u析】此題通過圖表提供的信息來命題，考察同學(xué)們對質(zhì)量守恒定律的理解。解答此題的關(guān)鍵是能夠準(zhǔn)確地判斷出題目提供的物質(zhì)是反響物還是生成物。二、根據(jù)題目提供的信息，判斷解題方法。例2〔玉溪市〕氯酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式為，對“24.5g氯酸鉀受熱完全分解產(chǎn)生多少克氧氣〞一題，小莉和小華兩位同學(xué)分別采用了兩種不同的計算方法。試答復(fù)以下問題：〔1〕你認(rèn)為他們的解題思路和方法都正確嗎〔2〕假設(shè)要計算31.6g高錳酸鉀受熱完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，你認(rèn)為也能用上述兩種方法解答嗎請把能用的解法和計算過程寫出來?！?〕你認(rèn)為在什么情況下，小莉和小華同學(xué)的解法都能應(yīng)用【解析】〔1〕題目所給信息是：“24.5g氯酸鉀完全分解〞，因此小莉和小華這兩位同學(xué)的解題思路和方法都是正確的?！?〕假設(shè)要計算31.6g高錳酸鉀受熱完全分解放出氧氣的質(zhì)量，可用小莉同學(xué)的解法，而不能用小華同學(xué)的解法。其原因是高錳酸鉀中的氧元素未全部轉(zhuǎn)變成氧氣。31.6g高錳酸鉀完全分解放出氧氣的計算過程為：設(shè)31.6g高錳酸鉀完全分解放出氧氣的質(zhì)量為x。3163231.6g x316：32=31.6g：x解得x=3.2g〔3〕要使小莉和小華同學(xué)的解法都能應(yīng)用，所求物質(zhì)中元素的質(zhì)量與反響物中所對應(yīng)元素的質(zhì)量必須相等?！驹u析】此題屬于關(guān)于化學(xué)式、化學(xué)方程式的基本計算題，要求同學(xué)們在解題時認(rèn)真審題，抓住題中關(guān)鍵的詞句，按照解題格式標(biāo)準(zhǔn)求解。此題考察同學(xué)們的發(fā)散性思維和知識應(yīng)用的遷移能力。三、利用圖示提供的信息，解答化學(xué)計算題。例3某環(huán)保小組測到一工廠向河中排放的酸性廢液中含有。為了測定廢液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組取了100g廢液，逐滴參加NaOH溶液至過量，測得生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如以以下圖?！?〕計算廢液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！?〕說明圖中OA段未生成沉淀的原因?！窘馕觥恳驈U溶液中含有酸性物質(zhì)，假設(shè)向此溶液中參加氫氧化鈉，氫氧化鈉先將溶液中的酸性物質(zhì)消耗完后，才與氯化銅反響生成氫氧化銅沉淀，所以圖像中OA段表示氫氧化鈉和廢液中的酸反響，生成可溶性鈉鹽的過程。由圖像知，氫氧化鈉與氯化銅反響生成氫氧化銅的質(zhì)量為1.96g。設(shè)生成1.96g氫氧化銅需要氯化銅的質(zhì)量為x。13598x1.96g135:98=x:1.96g解得x=2.7g廢液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【評析】此題屬于識圖計算題。此類題目既能考察同學(xué)們對變化過程的分析能力，又能考察同學(xué)們數(shù)學(xué)知識的應(yīng)用遷移能力。解此題時必須抓住有關(guān)化學(xué)原理和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，依據(jù)相關(guān)的化學(xué)方程式，觀察圖像的三點(diǎn)：起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)，通過對點(diǎn)與圖形、點(diǎn)與數(shù)的分析計算得出正確答案。四、根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)展有關(guān)化學(xué)方程式的運(yùn)算。例4〔重慶市〕用如圖裝置測定因存放不當(dāng)而局部變成碳酸鈉的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所取試樣質(zhì)量8.00g、錐形瓶質(zhì)量140.00g，參加足量稀硫酸質(zhì)量50.00g。每隔一樣時間讀數(shù)一次，數(shù)據(jù)如下表：〔1〕不必進(jìn)展第7次讀數(shù)的原因是___________________________________。〔2〕計算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！?〕所用稀硫酸中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于多少【解析】〔1〕由題目給出的信息知，第5、6次錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量不再減少，說明錐形瓶內(nèi)的物質(zhì)已充分反響。故不必進(jìn)展第7次讀數(shù)?！?〕由質(zhì)量守恒定律知，碳酸鈉與稀硫酸反響生成二氧化碳的質(zhì)量為：〔140.00g＋8.00g＋50.00g〕－197.12g=0.88g。設(shè)生成0.88g二氧化碳需碳酸鈉的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y。1069844xy0.88g解得x=2.12gy=1.96g局部變成碳酸鈉的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為設(shè)5.88g氫氧化鈉完全反響需硫酸的質(zhì)量為m。80985.88gm解得m≈7.20g所用稀硫酸中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于【評析】此題是一道數(shù)據(jù)處理題，著重考察同學(xué)們在理解有關(guān)概念和原理的根基上，靈活運(yùn)用所學(xué)知識分析問題和解決問題的能力。解答此類題目時，關(guān)鍵是要認(rèn)真審題，分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不變的原因，理清解題的思路。在求解時，要找出量與待求量之間的關(guān)系，分步進(jìn)展求解。化學(xué)計算(圖表類)1．一定溫度下，在質(zhì)量都是50克的五份水中分別參加30克、40克、50克、60克、70克KNO3參加KNO3的質(zhì)量／克3040506070溶液質(zhì)量8090100105105那么該溫度下KNO3的溶解度是()A．60克B．80克C．100克2．在一個密閉的容器里有x、y、z、q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反響，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZq反響前物質(zhì)質(zhì)量22845反響后物質(zhì)質(zhì)量待測24014試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反響基本類型為〔〕A．分解反響B(tài)．化合反響C．置換反響D．復(fù)分解反響3．“珍愛生命，拒絕毒品〞是每個公民的責(zé)任，但是在某些娛樂場所，還有人服用俗稱搖頭丸的毒品。該毒品能使人手舞足蹈，呈癲狂狀態(tài)，嚴(yán)重危害人的身心安康和社會穩(wěn)定，有一種“搖頭丸〞的化學(xué)式為C12HxO2N，相對分子質(zhì)量為209，試答復(fù)以下問題：〔1〕該物質(zhì)由種元素組成，它屬于〔填“無機(jī)物〞、“有機(jī)物〞中之一〕〔2〕該物質(zhì)的一個分子中，含氫原子個。〔3〕該物質(zhì)中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為?！沧詈喺麛?shù)比〕4．某生產(chǎn)化肥碳酸氫銨(NH4HCO3)的企業(yè)，作了一個大型戶外廣告。如以以下圖：根據(jù)相關(guān)信息計算：宇宙牌化肥――國際首創(chuàng)主要成分：碳酸氫銨〔NH4HCO3〕含氮量居全球化肥之首：24％凈含量：50kg/袋“宇宙〞化肥有限責(zé)任公司出品①碳酸氫銨(NH4HCO3)中氮、氫、氧、碳四種元素的質(zhì)量比_______________②碳酸氫銨(NH4HCO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______〔結(jié)果準(zhǔn)確到0.01％〕③通過計算判斷該廣告屬于__________(填“虛假〞或“真實(shí)〞)廣告④每袋該化肥中氮元素的質(zhì)量__________kg?！补I(yè)鹽〕氯化鈉〔%〕≥95.5水分〔%〕≤3.46氯化鋇〔%〕≤1.045．右圖是某工業(yè)鹽產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)。為了測定該工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g該工業(yè)鹽進(jìn)展實(shí)驗(yàn)：①測得水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.36%：②用碳酸鈉來測定雜質(zhì)氯化鋇的質(zhì)量時，得到0.985g沉淀。(反響的化學(xué)方程式為BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl)求：〔1〕100g該工業(yè)鹽中含氯化鋇的質(zhì)量?！?〕通過計算，判斷此工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)6．甲乙兩位同學(xué)用以下試劑分別進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，均恰好完全反響，所用試劑及質(zhì)量如下表：試劑及質(zhì)量反響后所得溶液質(zhì)量甲固體CaOa110%的鹽酸b1C1乙固體CaCO310%的鹽酸b2C2a1+a2=21.2g,b1+b2=219g,現(xiàn)將甲乙兩位同學(xué)所得溶液全部倒入一個容器內(nèi)，稱得此溶液為235.8克.試求此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7．研究性學(xué)習(xí)：探究實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH的變質(zhì)程度［研究方案］先稱取13.3g的NaOH樣品〔雜質(zhì)為Na2CO3〕，配成溶液，然后向溶液中逐滴參加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6％的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量。從而進(jìn)一步雀定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。m(鹽酸)/g50m(鹽酸)/g50752501.02.2m(CO2)/gNa2CO3的質(zhì)量／g變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/gNaOH的變質(zhì)程度〔用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示〕［繼續(xù)探究］求實(shí)驗(yàn)過程中與NaOH反響所用鹽酸的質(zhì)量。［發(fā)現(xiàn)問題］根據(jù)“與NaOH反響所用鹽酸的質(zhì)量〞，對照圖像，你發(fā)現(xiàn)了什么問題8．將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物6g放入燒杯中(燒杯質(zhì)量為20g)，再參加36.2g稀硫酸，在一定時間內(nèi)恰好完全反響，無固體剩余。反響時間(t)和燒杯及其所盛物質(zhì)的總質(zhì)量(m)(1)生成氣體的質(zhì)量為g；(2)求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9．某校同學(xué)探究附近赤鐵礦中Fe203的純度。他們采集了20.0g樣品，參加稀鹽酸，其反響為：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，完全反響后，共用去稀鹽酸184.0g，過濾得到濾渣4.(1)赤鐵礦樣品中Fe203的質(zhì)量是多少?其純度為多少?(2)反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?10．為了測定該石灰石的純度，該研究性學(xué)習(xí)小組取用4g這種石灰石樣品，用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有稀鹽酸40g分4次參加。每次充分反響后，經(jīng)過濾、枯燥等操作后稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量。每次稀鹽酸的用量及剩余固體的質(zhì)量見下表。稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量第一次參加1Og3．Og第二次參加1Og2.Og第三次參加10g1.Og第四次參加10gO．4g計算：(1)該石灰石樣品的純度(2)所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)化學(xué)式計算專一、根據(jù)化學(xué)式的計算可歸納為以下兩種：計算相對分子質(zhì)量例1：分別計算硝銨、藍(lán)礬的相對分子質(zhì)量解析：在計算中最好熟記常見原子團(tuán)的“相對分子質(zhì)量〞，如M〔OH－〕=17、M〔NH4+〕=18、M〔SO42－〕=98、M〔CO32－〕=60、M〔NO3－〕=62等。結(jié)晶水合物中的“·〞表示“+〞，不表示“×〞?！沧ⅲ篗表示相對分子質(zhì)量〕M〔CuSO4·H2O〕=64+96+18×5=250M〔NH4NO3〕=18+62=80化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與延伸例2：有一包由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物，測知鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%，求混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：解答這類題宜用等效變式巧解。以FeSO4為立足點(diǎn)，將Fe2(SO4)3變形為Fe(SO4)3/2，那么原混合物可看成由Fe和SO4兩種成分組成。有：混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔1－31%〕×〔32/96〕=69%×〔1/3〕=23%例3：在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，等質(zhì)量的鐵元素結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比〔〕A.6∶9∶8B.12∶8∶9C.2∶3∶6D.1∶3∶4解析：將它們依次變?yōu)镕e6O6、Fe6O9、Fe6O8，從中看出氧元素質(zhì)量比為6∶9∶8。選A。例4：某硝銨化肥樣品，經(jīng)測得其含氮量為33.33%，求化肥中硝銨的純度。解析：純度是指樣品中含純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。即：純度=〔純物質(zhì)的質(zhì)量/含該純物質(zhì)樣品的質(zhì)量〕×100%此題解法甚多，如下：解法一設(shè)樣品中含NH4NO3為χ%純NH4NO3中的氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔2N/NH4NO3〕×100%=〔28/80〕×100%=35%那么樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=χ%×35%=33.33%，解得χ%=33.33%/35%=95.23%解法二設(shè)樣品中含NH4NO3為χ%因NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%〔計算過程見上〕，由以下關(guān)系式得：關(guān)系式：NH4NO3～2N關(guān)系量：100%35%已、未知：χ%33.33%列比例式得：100%/χ%=35%/33.33%χ%=33.33%×100%/35%=95.23%解法三設(shè)樣品質(zhì)量為100g，其中所含硝銨的質(zhì)量為χ關(guān)系式：樣品～NH4NO3～2N關(guān)系量：8014×2已、未知：100gχ33.33g列比例式得：80/χ=28/33.33gχ=33.33g×80/28=95.23g即χ%=95.23%答：該化肥樣品中硝銨的純度為95.23%。例5：某磁鐵礦礦石〔Fe3O4〕500t，經(jīng)測得含鐵217.3t，求該鐵礦石中含F(xiàn)e3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：由上面幾道例題的分析可知，這道題解法甚多，用“關(guān)系式〞法最為簡捷。設(shè)純Fe3O4的質(zhì)量為χ，其中含F(xiàn)e的質(zhì)量為217.3t關(guān)系式：Fe3O4～3Fe關(guān)系量：23256×3已、未知：χ217.3t解得χ=300.08t，即可求得該鐵礦石中含F(xiàn)e3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。練習(xí)某Na2S、Na2SO3〔亞硫酸鈉〕和Na2SO4的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，那么此混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔〕。A.18%B.22%C.23%D.46%二、根據(jù)化學(xué)式通過計算確定某元素例6：某非金屬R為+6價，在其氧化物中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，試通過計算確定R是什么元素。解析：因R為+6價，得知其氧化物的化學(xué)式為RO3〔正確地寫出氧化物