湖南岳陽(yáng)第一中學(xué)高三下學(xué)期聯(lián)考新高考化學(xué)試題及答案解析

湖南岳陽(yáng)第一中學(xué)高三下學(xué)期聯(lián)考新高考化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)分類正確的是A．豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體 B．H2O、CO2均為電解質(zhì)C．NO、SO3均為酸性氧化物 D．H2S、O2常作還原劑2、下列屬于電解質(zhì)的是()A．BaSO4B．濃H2SO4C．漂白粉D．SO23、對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3+Q（Q＞0），下列判斷正確的是（）A．3體積H2和足量N2B．使用合適的催化劑，可以提高提高原料的利用率C．500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行D．及時(shí)使氨液化、分離的主要目的是提高N2和H4、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．加熱使升華，可除去鐵粉中的B．電解氯化鋁溶液，可制備鋁單質(zhì)C．加入燒堿溶液，充分振蕩，靜置，分液，可除去苯中的苯酚D．將氨水滴加到飽和溶液中，可制備膠體5、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol·L-1(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：下列說(shuō)法正確的是A．無(wú)色氣體可能是NO和CO2的混合物B．原溶液可能存在Fe3+C．溶液X中所含離子種類共有4種D．另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g6、常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說(shuō)法不正確的是（）A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小B．在M點(diǎn)時(shí)，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)molC．隨著NaOH的加入，c(NH3D．當(dāng)n(NaOH)=0.05mo1時(shí)，溶液中有：c(Cl－)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)7、新冠疫情暴發(fā)，消毒劑成為緊俏商品，下列常用的消毒劑中，消毒原理與氧化還原無(wú)關(guān)的是（）選項(xiàng)ABCD消毒劑雙氧化水臭氧醫(yī)用酒精84消毒液A．A B．B C．C D．D8、下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是A．溴水 B．品紅溶液C．酸性高錳酸鉀溶液 D．滴入酚酞的氫氧化鈉溶液9、下列物質(zhì)中，常用于治療胃酸過(guò)多的是（）A．碳酸鈉 B．氫氧化鋁 C．氧化鈣 D．硫酸鎂10、近年來(lái)，我國(guó)大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的“文化自信”。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．成語(yǔ)“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學(xué)變化B．常溫下，成語(yǔ)“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸C．諺語(yǔ)“雷雨肥莊稼”，其過(guò)程中包含了氧化還原反應(yīng)D．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體11、化學(xué)無(wú)處不在，與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（）A．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成12、某種鈉空氣水電池的充、放電過(guò)程原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是■A．放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)B．放電時(shí)，電子由鈉箔經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向碳紙C．充電時(shí)，當(dāng)有0.1mole-通過(guò)導(dǎo)線時(shí)，則鈉箔增重2.3gD．充電時(shí)，碳紙與電源負(fù)極相連，電極反應(yīng)式為4OH--4e=2H2O+O2↑13、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．用含橙色的酸性重鉻酸鉀溶液的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性。B．空氣污染日?qǐng)?bào)中的空氣污染指數(shù)的主要項(xiàng)目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳C．為消除碘缺乏癥，我國(guó)衛(wèi)生部門(mén)規(guī)定食鹽中必須加碘，其中碘元素以KI形式存在D．為了獲得更好的消毒效果，醫(yī)用酒精的濃度通常為95%14、實(shí)現(xiàn)中國(guó)夢(mèng)，離不開(kāi)化學(xué)與科技的發(fā)展。下列說(shuō)法不正確的是A．2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑需要冷凍保存B．大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料C．納米復(fù)合材料實(shí)現(xiàn)了水中微污染物鉛（Ⅱ）的高靈敏、高選擇性檢測(cè)，但吸附的量小D．我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里，光纜的主要成分是晶體硅15、銅錫合金，又稱青銅，含錫量為～（質(zhì)量比）的青銅被稱作鐘青銅，有一銅錫合金樣品，可通過(guò)至少增加ag錫或至少減少bg銅恰好使其成為鐘青銅，增加ag錫后的質(zhì)量是減少bg銅后質(zhì)量的2倍．則原銅錫合金樣品中銅錫的質(zhì)量之比為（）A．7：17 B．3：2 C．12：1 D．7：116、下列敘述正確的是（）A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．失電子難的原子，容易獲得的電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，其合成路線如下。已知：RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。（2）G→H的化學(xué)方程式______________。其反應(yīng)類型為_(kāi)____。（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。（4）A在5000C和Cl2存在下生成，而不是或的原因是_________。（5）E的同分異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯色的有_______種。（6）N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。18、非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過(guò)敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下(其中R-為)(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________和___________。(2)X的分子式為C14Hl5ON，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(3)B→C的反應(yīng)類型為_(kāi)___________________。(4)一定條件下，A可轉(zhuǎn)化為F()。寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能使溴水褪色；③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)已知：?；衔颎()是制備非索非那定的一種中間體。請(qǐng)以為原料制備G，寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）_______19、氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究它們的某些性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，并測(cè)定電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)。(1)使圖中裝置Ⅱ產(chǎn)生噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________________________。(2)噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好)，原因是______。用___________(填儀器名稱)量取25.00mL噴泉實(shí)驗(yàn)后的氨水至錐形瓶中，用0.0500mol·L－1的鹽酸測(cè)定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是__________(填字母)。A．應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑B．當(dāng)pH＝7.0時(shí)，氨水與鹽酸恰好中和C．酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低D．當(dāng)pH＝11.0時(shí)，K(NH3·H2O)約為2.2×10－5實(shí)驗(yàn)二：擬用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。(3)A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。(4)上圖中的裝置連接順序?yàn)棰賍________②_________③_________(用大寫(xiě)字母表示)。若按照正確順序連接實(shí)驗(yàn)裝置后，則整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的主要缺點(diǎn)是________。(5)寫(xiě)出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途：___________________________________。(6)反應(yīng)完成后，F(xiàn)裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請(qǐng)利用該固體物質(zhì)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明NH3·H2O為弱堿(其余實(shí)驗(yàn)用品自選)：___________________________________。20、實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2，裝置如圖，主要步驟如下：步驟1組裝好儀器，向三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。步驟2。步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品。已知：①M(fèi)g和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性。②MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5③乙醚是重要有機(jī)溶劑，醫(yī)用麻醉劑；易揮發(fā)儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)處；易燃遠(yuǎn)離火源。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出步驟2的操作是_________。（2）儀器A的名稱是__________。裝置中堿石灰的作用__________。冰水浴的目的__________。（3）該實(shí)驗(yàn)從安全角度考慮除了控制反應(yīng)溫度外，還需要注意：①_________②_______。（4）制備MgBr2裝置中橡膠塞和用乳膠管連接的玻璃管口都要用錫箔紙包住的目的是_________。（5）有關(guān)步驟4的說(shuō)法，正確的是__________。A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗滌晶體可選用0℃的苯C加熱至160℃的主要目的是除去苯D該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴（6）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡(jiǎn)寫(xiě)為Y4-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4-═MgY2-①先稱取0.7500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，等體積分裝在3只錐形瓶中，用0.0500mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，三次消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為26.50mL，則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是_______（保留4位有效數(shù)字）。②滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得產(chǎn)品純度___________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。21、顛茄酸酯（H）有解除胃腸道痙攣、抑制胃酸分泌的作用，常用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療，其合成路線如下：試回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為7.69%，A的相對(duì)分子質(zhì)量小于110，則A的化學(xué)名稱為_(kāi)_______，A分子中最多有________個(gè)碳原子在一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是________，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是________。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；E的分子式為_(kāi)_______；F中含氧官能團(tuán)的名稱是________。（4）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________。（5）化合物G有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的有________種。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由制備的合成路線_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間的為膠體，豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體，故A正確；B．H2O是弱電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．SO3為酸性氧化物，NO是不成鹽氧化物，故C錯(cuò)誤；D．H2S中S的化合價(jià)為最低價(jià)，是常見(jiàn)的還原劑，O2是常見(jiàn)的氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，是反?yīng)生成的碳酸能夠電離，而二氧化碳不能電離。2、A【解析】

電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物?！驹斀狻緼.BaSO4在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，故A選；B.濃H2SO4是混合物，電解質(zhì)必須是純凈物，故B不選；C.漂白粉是混合物，電解質(zhì)必須是純凈物，故C不選；D.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是電解質(zhì)，但SO2不是，液態(tài)SO2中只有分子，不能導(dǎo)電，故D不選；故選A?！军c(diǎn)睛】BaSO4這類化合物，雖然難溶于水，但溶于水的部分可以完全電離，而且在熔融狀態(tài)下也可以完全電離，故BaSO4是電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，即必須是純凈物，所以混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。3、D【解析】

A．合成氨為可逆反應(yīng)，則3體積H2和足量N2反應(yīng)，氫氣不能完全轉(zhuǎn)化，生成氨氣小于2體積，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．催化劑不影響化學(xué)平衡，不能提高提高原料的利用率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則室溫比500℃左右更有利于向合成氨的方向進(jìn)行，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．及時(shí)使氨液化、分離，可使平衡正向移動(dòng)，則提高N2和H2的利用率，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，合成氨為可逆反應(yīng)。4、C【解析】

A.加熱時(shí)Fe與I2反應(yīng)，應(yīng)選磁鐵分離，A錯(cuò)誤；B.氧化性H+＞Al3+，電解氯化鋁溶液時(shí)不能得到鋁單質(zhì)，應(yīng)電解熔融氧化鋁來(lái)冶煉Al，B錯(cuò)誤；C.NaOH與苯酚發(fā)生反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉，與苯不反應(yīng)，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正確；D.將飽和FeCl3溶液逐滴加到沸水中，可發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5、D【解析】

溶液X加入過(guò)量鹽酸生成無(wú)色氣體，該氣體與空氣變紅棕色，說(shuō)明生成了NO，X中一定含有NO3-和還原性離子，應(yīng)為Fe2+，則溶液中一定不存在CO32-、OH-、SiO32-，它們都與Fe2+反應(yīng)生成沉淀；加入鹽酸后陰離子種類不變，則說(shuō)明X中原來(lái)就含有Cl-，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有SO42-，加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+，則不能證明X中是否含有Fe3+，則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol?L-1，結(jié)合電荷守恒分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，溶液X中一定不存在CO32-，無(wú)色氣體只能為NO，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，溶液X中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，一定不存在CO32-、OH-、SiO32-；溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol?L-1，還應(yīng)含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+中的部分離子，結(jié)合電荷守恒可知，應(yīng)含有Mg2+，一定不含F(xiàn)e3+，故B錯(cuò)誤；C．溶液X中所含離子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共5種，故C錯(cuò)誤；D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，可得到0.01molFe2O3和0.02molMgO，二者質(zhì)量之和為0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】正確判斷存在的離子是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是鎂離子的判斷，要注意電荷守恒的應(yīng)用，難點(diǎn)為D，要注意加入NaOH后生成的金屬的氫氧化物，灼燒得到氧化物，其中氫氧化亞鐵不穩(wěn)定。6、C【解析】

常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH，則溶液中發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH1?H2O，隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(NH4+)不斷減小，c(NH1?H2O)不斷增大。【詳解】A項(xiàng)、M點(diǎn)是向1L0.1mol?L-1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨的混合溶液，溶液中銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時(shí)水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，故A正確；B項(xiàng)、根據(jù)電荷守恒c(H+)＋c(NH4+)＋c(Na+)＝c(OH－)＋c(Cl－)，可得n(OH－)－n(H+)=[c(NH4+)＋c(Na+)－c(Cl－)]×1L，在M點(diǎn)時(shí)c(NH4+)=0.05mol?L￣1，c(Na+)=amol?L￣1，c(Cl－)=0.1mol?L￣1，帶入數(shù)據(jù)可得n(OH－)－n(H+)=[0.05mol?L-1+amol?L-1－0.1mol?L-1]×1L=(a－0.05)mol，故B正確；C項(xiàng)、氨水的電離常數(shù)Kb=c(NH4+)c(OH－)c(NH3?H2O)，則c(NH3?H2O)c(OH－)D項(xiàng)、當(dāng)n（NaOH）=0.05mol時(shí)，NH4Cl和NaOH反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH1?H2O和NH4Cl、NaCl，NH1．H2O的電離程度大于NH4Cl水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，鈉離子、氯離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Cl-）>c（NH4+）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+），故D正確。故選C。7、C【解析】

雙氧水、臭氧、84消毒液均具有強(qiáng)氧化性，氧化病毒和細(xì)菌，達(dá)到消毒殺菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性，故答案為C。8、B【解析】

A．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故B正確；C．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；D．滴入酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與堿反應(yīng)，消耗氫氧根離子，使紅色溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來(lái)的紅色；二氧化硫中硫?yàn)?4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)還原性而不是漂白性。9、B【解析】

用于治療胃酸過(guò)多的物質(zhì)應(yīng)具有堿性，但堿性不能過(guò)強(qiáng)，過(guò)強(qiáng)會(huì)傷害胃粘膜；以上四種物質(zhì)中，硫酸鎂溶液顯酸性，碳酸鈉溶液，氧化鈣的水溶液均顯堿性，而氫氧化鋁顯兩性，堿性較弱，能夠與胃酸反應(yīng)，故氫氧化鋁常用于治療胃酸過(guò)多，B正確；故答案選B。10、B【解析】

A.“百煉成鋼”是將生鐵中的C氧化為二氧化碳，發(fā)生了化學(xué)變化，“蠟炬成灰”是烴的燃燒，發(fā)生了化學(xué)變化，A正確；B.Fe在常溫下在濃硝酸中會(huì)鈍化，無(wú)法溶解在濃硝酸中，B錯(cuò)誤；C.“雷雨肥莊稼”是將空氣中游離態(tài)的N元素氧化為化合態(tài)，涉及到了氧化還原反應(yīng)，C正確；D.“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體，D正確；故答案選B。11、C【解析】

A.根據(jù)侯氏制堿法的原理可表示為NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2ONH4Cl在常溫時(shí)的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)時(shí)，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使NH4Cl單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥，故侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異，選項(xiàng)A正確。B.氨氣可以與濃鹽酸反應(yīng)生成白煙（氯化銨晶體顆粒），選項(xiàng)B正確；C.碘是人類所必須的微量元素，所以要適當(dāng)食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭按一定比例組成，選項(xiàng)D正確。故選C。12、D【解析】

A．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子朝正極遷移，陰離子朝負(fù)極遷移，故Na+朝正極移動(dòng)，A項(xiàng)正確；B．電池放電時(shí)，鈉箔做負(fù)極，碳紙為正極，電子在外電路中遷移方向是從負(fù)極流向正極，B項(xiàng)正確；C．充電時(shí)，鈉箔發(fā)生的電極反應(yīng)為：，所以若有0.1mole-通過(guò)導(dǎo)線，鈉箔處就會(huì)析出0.1mol的鈉單質(zhì)，質(zhì)量增加2.3g，C項(xiàng)正確；D．碳紙?jiān)陔姵胤烹姇r(shí)做正極，所以充電時(shí)應(yīng)與電源的正極相連，電極連接錯(cuò)誤；但此選項(xiàng)中電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)是正確的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。13、A【解析】

A．乙醇的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，能與酸性重鉻酸鉀反應(yīng)，反應(yīng)中乙醇作還原劑，表現(xiàn)還原性，所以用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，故A正確；B．可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮為污染環(huán)境的主要物質(zhì)，為空氣污染日?qǐng)?bào)中的空氣污染指數(shù)，其中沒(méi)有二氧化碳這一項(xiàng)，故B錯(cuò)誤；C．為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)，在食鹽中所加含碘物質(zhì)是碘酸鉀(KIO3)，故C錯(cuò)誤；D．醫(yī)用酒精的濃度為75%，不是95%，故D錯(cuò)誤；故選A。14、D【解析】

A．2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑在溫度較高時(shí)容易失活，需要冷凍保存，故A正確；B.金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；C.納米復(fù)合材料表面積大，納米復(fù)合材料實(shí)現(xiàn)了水中微污染物鉛（Ⅱ）的高靈敏、高選擇性檢測(cè)，但吸附的量小，故C正確；D.光纜的主要成分是二氧化硅，故D錯(cuò)誤；故選D。15、C【解析】

設(shè)原青銅中銅的質(zhì)量為x，錫的質(zhì)量為y，根據(jù)題意有①，②，③，聯(lián)立三個(gè)關(guān)系式可以解出，，因此銅錫之比為12:1，答案選C。16、C【解析】

A.在氧化還原反應(yīng)中，可能是同一種元素既被氧化又被還原，A錯(cuò)誤；B.同素異形體的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定發(fā)生元素價(jià)態(tài)的改變，所以一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；D.失電子難的原子，獲得的電子也可能難，如稀有氣體，D錯(cuò)誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O取代反應(yīng)、（中和反應(yīng)）因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代9種【解析】

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故苯乙烯與發(fā)生已知信息中的反應(yīng)生成A，為。與HCl反應(yīng)生成B，結(jié)合B的分子式可知，應(yīng)是發(fā)生加成反應(yīng)，B發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)反應(yīng)生成C，C氧化生成D，結(jié)合D分子式可知B為，順推可知C為，D為。根據(jù)N分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)可知，D與M應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，M中羧基與羥基連接同一碳原子上，結(jié)合N的分子式可推知M為，N為。苯乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E為，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成，與氯氣反應(yīng)生成G，G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H，則G為，H為，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：羧基；；（2）G→H的化學(xué)方程式：C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O，其反應(yīng)類型為水解反應(yīng)取代反應(yīng)、中和反應(yīng)；故答案為：C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O；水解反應(yīng)取代反應(yīng)、中和反應(yīng)；（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；故答案為：；（4）A在和存在下生成，而不是或的原因是：因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代；故答案為：因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代；（5）E（）的同分異構(gòu)體中能使溶液顯色，說(shuō)明含有酚羥基，另外取代基為乙基，有鄰、間、對(duì)3種，或取代基為2個(gè)甲基，當(dāng)2個(gè)甲基處于鄰位時(shí)，有2種位置，當(dāng)2個(gè)甲基處于間位時(shí)，有3種位置，當(dāng)2個(gè)甲基處于對(duì)位時(shí)，有1種位置，共有9種；故答案為：9；（6）根據(jù)以上分析可知N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：?！军c(diǎn)睛】已知條件RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′為烯烴雙鍵斷裂，結(jié)合新對(duì)象的過(guò)程。由此可以迅速知道C8H8的結(jié)構(gòu)為為,，A為，再依次推導(dǎo)下去，問(wèn)題迎刃而解。18、羥基羧基取代反應(yīng)【解析】(1)根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子中含氧官能團(tuán)為羥基和羧基，故答案為羥基、羧基；(2)根據(jù)反應(yīng)流程圖，對(duì)比A、X、C的結(jié)構(gòu)和X的分子式為C14Hl5ON可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(3)對(duì)比B、C的結(jié)構(gòu)可知，B中支鏈對(duì)位的H原子被取代生成C，屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；(4)F為。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)上含有羥基；②能使溴水褪色，說(shuō)明含有碳碳雙鍵等不飽和鍵；③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，滿足條件的F的一種同分異構(gòu)體為，故答案為；（5）以為原料制備，需要引入2個(gè)甲基，可以根據(jù)信息引入，因此首先由苯甲醇制備鹵代烴，再生成，最后再水解即可，流程圖為，故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，是高考的必考題型，涉及官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)物結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)、有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)等，充分理解題目提供的信息內(nèi)涵，挖掘隱含信息，尋求信息切入點(diǎn)，可利用類比遷移法或聯(lián)想遷移法，注意（5）中合成路線充分利用信息中甲基的引入。19、在三頸燒瓶中收集滿氨氣，關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b，用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部氨氣中混有空氣（或其他合理答案）堿式滴定管AD2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2ODEC無(wú)尾氣處理裝置用氨氣檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣取F裝置中的固體物質(zhì)溶于水配成溶液，測(cè)定溶液的pH，若pH<7，可證明NH3·H2O為弱堿（或其他合理答案）【解析】

（1）使裝置I中產(chǎn)生的氨氣溶于水，三頸燒瓶?jī)?nèi)形成氣壓差；（2）集氣時(shí)有空氣混入，空氣中氧氣、氮?dú)獠蝗苡谒瑒t三頸燒瓶未充滿水；氨水溶液呈堿性；依據(jù)酸堿中和滴定原理及弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)K(NH3?H2O)=；（3）可用氯化氨與熟石灰制取氨氣；（4）裝置A制取氨氣，可用氯化氨與熟石灰，D裝置中盛放的堿石灰，用來(lái)干燥氨氣；E裝置中盛放的飽和食鹽水，用來(lái)除去氯氣中混有的氯化氫氣體；根據(jù)氣體的制備、除雜、混合反應(yīng)及尾氣吸收的順序安裝反應(yīng)裝置；（5）根據(jù)氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)獾默F(xiàn)象可知F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途；（6）根據(jù)氯化銨溶液呈酸性可證明NH3?H2O為弱堿。【詳解】（1）在三頸燒瓶中收集滿氨氣，關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b，用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部，進(jìn)而使裝置II中三頸燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉；（2）氨氣極易溶于水，全為氨氣可充滿燒瓶，若混有空氣，則水不能充滿；用堿式滴定管量取氨水至錐形瓶中；A.酸滴定堿，生成氯化銨溶液顯酸性，則可用甲基橙做指示劑，A項(xiàng)正確；B.NH3?H2O為弱堿，若氨水與鹽酸恰好中和，則溶液生成的氯化銨鹽溶液顯酸性，pH<7，則當(dāng)pH=7.0時(shí)，氨水過(guò)量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗，由c（NH3?H2O）=分析可知，V(HCl)大，則測(cè)定結(jié)果偏高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.設(shè)氨水的物質(zhì)的量濃度為c，則：c×20mL=0.05000mol/L×22.40mL，解得c(NH3?H2O)=0.045mol/L，弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)K(NH3?H2O)=，pH=11的氨水中c(OH?)=0.001mol/L，c(OH?)≈c(NH4+)=0.001mol/L，則：K(NH3?H2O)===2.2×10?5，D項(xiàng)正確；故答案為氨氣中混有空氣（或其他合理答案）；堿式滴定管；AD；（3）可用裝置A制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O；（4）裝置A制取氨氣，可用氯化氨與熟石灰，D裝置中盛放的堿石灰，用來(lái)干燥氨氣；E裝置中盛放的飽和食鹽水，用來(lái)除去氯氣中混有的氯化氫氣體；C裝置用來(lái)干燥氯氣，然后在F中混合反應(yīng)，則連接順序?yàn)锳→D→F、C←E←B，整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的主要缺點(diǎn)是無(wú)尾氣處理裝置；（5）根據(jù)氯氣與氨氣反應(yīng)8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2的現(xiàn)象可知F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途是用氨氣檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣；（6）根據(jù)氯化銨溶液呈酸性，設(shè)計(jì)證明NH3?H2O為弱堿實(shí)驗(yàn)方案為：取F裝置中的固體物質(zhì)溶于水配成溶液，測(cè)定溶液的pH，若pH＜7，可證明NH3·H2O為弱堿（或其他合理答案）。20、緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溴完全揮發(fā)至三頸瓶中球形冷凝管吸收多余溴蒸氣，防止污染空氣，防止空氣中的水分進(jìn)入使MgBr2水解控制反應(yīng)溫度，防止Mg和Br2反應(yīng)放熱過(guò)于劇烈，使實(shí)驗(yàn)難以控制，同時(shí)減小溴的揮發(fā)防止乙醚和溴的泄露，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)乙醚易燃，避免使用明火防止溴腐蝕橡膠塞、乳膠管BD97.52%（或0.9752）偏高【解析】

B中通入干燥的N2，產(chǎn)生氣泡，使Br2揮發(fā)進(jìn)入三頸燒瓶，Mg、Br2和乙醚在三頸燒瓶中劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，為避免反應(yīng)過(guò)劇烈，同時(shí)減少反應(yīng)物Br2、乙醚揮發(fā)，將三頸燒瓶置于冰水浴中進(jìn)行，同時(shí)用冷凝管將揮發(fā)的Br2、乙醚冷凝回流，提高原料利用率。在冷凝管上端加一個(gè)盛放堿石灰的干燥管，防止Br2揮發(fā)污染空氣，同時(shí)也可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使MgBr2水解，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)步驟2應(yīng)為：緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溴完全揮發(fā)至三頸瓶中，故答案為：緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溴完全揮發(fā)至三頸瓶中；(2)儀器A為球形冷凝管，堿石灰可防止揮發(fā)的Br2進(jìn)入到空氣中污染空氣，同時(shí)也可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使MgBr2水解，冰水浴可減少溴揮發(fā)，可降低反應(yīng)的劇烈程度，