河北省石家莊市礦區(qū)中學(xué)新高考沖刺化學(xué)模擬試題及答案解析_第1頁(yè)
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河北省石家莊市礦區(qū)中學(xué)新高考沖刺化學(xué)模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫(xiě)上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、一定條件下,CH4與H2Og發(fā)生反應(yīng):CH4g+H2A.該反應(yīng)的ΔH>0B.圖中Z的大小關(guān)系:aC.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中nHD.溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后ψ(CH4)增大2、NaHCO3和NaHSO4溶液混合后,實(shí)際參加反應(yīng)的離子是()A.CO32﹣和H+ B.HCO3﹣和HSO4﹣C.CO32﹣和HSO4﹣ D.HCO3﹣和H+3、實(shí)驗(yàn)室分離苯和水,可選用下列()A. B. C. D.4、下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是A.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液,有黑色難溶物生成:2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體,溶液紫色褪去:2MnO4-+5SO32-+6H+===2Mn2++5SO42-+3H2OC.向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液,溶液變黃色:Cr2O72-+2OH-2CrO42-+H2OD.向稀硝酸中加入銅粉,溶液變藍(lán)色:3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O5、下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目與的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是A. B. C. D.6、下列說(shuō)法不正確的是A.國(guó)慶70周年放飛的氣球材質(zhì)是可降解材料,主要成分是聚乙烯B.晶體硅可用來(lái)制造集成電路、晶體管、太陽(yáng)能電池等C.MgO與Al2O3均可用于耐高溫材料D.燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施7、工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì),涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是A.制取鎂:海水Mg(OH)2MgOMgB.冶煉鋁:鋁土礦NaAlO2無(wú)水AlCl3AlC.制硝酸:N2、H2NH3NO50%HNO3濃HNO3D.海帶海帶灰I2(aq)I28、工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。已知在25℃時(shí):①C(s)+O2(g)CO(g)?H4=-111kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2(g)?H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)?H2=-394kJ/mol下列說(shuō)法不正確的是()A.25℃時(shí),B.增大壓強(qiáng),反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移,平衡常數(shù)K減小C.反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí),每生成的同時(shí)生成0.5molO2D.反應(yīng)②斷開(kāi)2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ9、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.《天工開(kāi)物》中“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用,這里”涉及的反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)B.“用濃酒和糟入甑(蒸鍋),蒸令氣上,用器承滴露”涉及的操作是蒸餾C.《本草圖經(jīng)》在綠礬項(xiàng)載:“蓋此礬色綠,味酸,燒之則赤…”因?yàn)榫G礬能電離出H+,所以“味酸”D.我國(guó)晉朝傅玄的《傅鶉觚集·太子少傅箴》中寫(xiě)道:“夫金木無(wú)常,方園應(yīng)行,亦有隱括,習(xí)與性形。故近朱者赤,近墨者黑?!边@里的“朱”指的是HgS10、下列說(shuō)法正確的是A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯,可實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用C.纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均能作為人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D.鐵粉和生石灰均可作為食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑11、下表中各組物質(zhì)之間不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是甲乙丙ACH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OHBNH3NOHNO3CAlCl3Al(OH)3Al2O3DCl2HClCuCl2A.A B.B C.C D.D12、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A向3mL0.1mol?L-1AgNO3溶液中先加入4~5滴0.1mol?L-1NaCl溶液,再滴加4~5滴0.1mol?L-1NaI溶液先出現(xiàn)白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀,說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向2支盛有5mL不同濃度的Na2S2O3溶液的試管中同時(shí)加入5mL0.1mol?L-1硫酸溶液,記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C其他條件相同,測(cè)定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小D向可能含有Cu2O、Fe2O3紅色固體①中加入足量稀硫酸溶解,有紅色固體②生成,再滴加KSCN溶液溶液不變紅(已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O)不能說(shuō)明紅色固體①中不含F(xiàn)e2O3A.A B.B C.C D.D13、零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是A.它們都是惰性元素 B.它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑C.它們都以單原子分子形式存在 D.它們的原子的電子層結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是()A.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯,可達(dá)到水果保鮮的目的B.人工合成的多氟碳化物可能作為未來(lái)的血液的替代品C.煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程,可變?yōu)榍鍧嵞茉碊.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑,可減少汽車(chē)尾氣污染15、聯(lián)合國(guó)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。現(xiàn)有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增,X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一,Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6。下列說(shuō)法正確的是A.元素非金屬性:B.Y和Z形成的化合物中只存在離子鍵C.Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑:D.只有W元素的單質(zhì)可用于殺菌消毒16、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液,0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:X>Y>Z>WB.W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>YD.X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí),溶液中的微粒共有2種17、常溫下0.1mol/LNH4Cl溶液的pH最接近于()A.1 B.5 C.7 D.1318、一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說(shuō)法不正確的是()A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.平衡常數(shù):KM>KNC.生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)D.當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度,催化劑的催化效率降低19、下列物質(zhì)的用途利用其物理性質(zhì)的是A.草酸用作還原劑 B.生石灰用作干燥劑C.苯用作萃取劑 D.鐵粉用作抗氧化劑20、下列選項(xiàng)中,有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將過(guò)量的CO2通入CaCl2溶液中無(wú)白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常溫下將Al片插入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象Al片和濃硫酸不反應(yīng)C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性D將SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性A.A B.B C.C D.D21、第三周期元素的原子中,未成對(duì)電子不可能有()A.4個(gè) B.3個(gè) C.2個(gè) D.1個(gè)22、下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是A.HCl的電子式: B.CH4的球棍模型C.S2-的結(jié)標(biāo)示意圖: D.CS2的結(jié)構(gòu)式:二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物I是一種藥物合成中間體,與I相關(guān)的反應(yīng)如下:根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。(1)B→C的反應(yīng)類(lèi)型是___________。(2)寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式___________。(3)下列說(shuō)法正確的是____________A.物質(zhì)H中的官能團(tuán)X為—COOHB.物質(zhì)C是純凈物C.有機(jī)物A和B以任意物質(zhì)的量之比混合,只要混合物的總物質(zhì)的量相同,那么混合物充分燃燒消耗的氧氣的量相同D.工業(yè)上用物質(zhì)B與O2在催化劑條件下可生產(chǎn)環(huán)氧乙烷(4)實(shí)驗(yàn)室取1.96gG完全燃燒,將燃燒產(chǎn)物通過(guò)堿石灰,堿石灰質(zhì)量增加4.68g;若將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸,濃硫酸的質(zhì)量增加0.72g。G的分子式是___________。24、(12分)曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物,下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線(xiàn):已知:①D分子中有2個(gè)6元環(huán);請(qǐng)回答:(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。A生成B的反應(yīng)類(lèi)型___________。(2)下列說(shuō)法不正確的是___________。A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性B.1moC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4molOH-C.D與POCl3的反應(yīng)還會(huì)生成E的一種同分異構(gòu)體D.G的分子式為C16H18O3N4(3)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式____________________________________________。(4)X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物,寫(xiě)出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________________________________________。①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子,②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與-NH2相連結(jié)構(gòu)(5)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,是常用的有機(jī)溶劑。設(shè)計(jì)以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線(xiàn)(用流程圖表示,其他無(wú)機(jī)試劑任選)。_____________25、(12分)現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料,制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知這一過(guò)程中可能發(fā)生下列反應(yīng):①2Mg+O22MgO②3Mg+N2Mg3N2③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2O(蒸氣)=MgO+H2⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供選擇的儀器和藥品如下圖所示。且假設(shè)正確操作時(shí),裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的。試回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先點(diǎn)燃________裝置中的酒精燈,原因是________;再將與g連接的自來(lái)水龍頭打開(kāi),形成自h導(dǎo)管流出的氣流,則氣流依次流經(jīng)的導(dǎo)管為(填字母代號(hào)):h→________;(2)你是否選擇了B裝置,理由是什么________________________;(3)你是否選擇了C裝置,理由是什么________________________;(4)如果同時(shí)點(diǎn)燃A、E裝置的酒精燈,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響________為什么___26、(10分)某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng),又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗(yàn)Fe3+是否有剩余,實(shí)驗(yàn)記錄如下;實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1i.加入Cu粉后充分振蕩,溶液逐漸變藍(lán);ii.取少量i中清液于試管中,滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)1中第i步的離子方程式_______________。甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異?,F(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗(yàn)Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下①2Cu2++4SCN-2CuSCN↓(白色)+(SCN)2(黃色)②硫氰[(SCN)2]:是一種擬鹵素,性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,其氧化性介于Br2和I2之間。該同學(xué)又通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2溶液呈綠色,一段時(shí)間后后開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀,上層溶液變?yōu)辄S色實(shí)驗(yàn)3無(wú)色溶液立即變紅,同時(shí)生成白色沉淀。(2)經(jīng)檢測(cè),實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液pH值減小,可能的原因是___________________________________________。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)2、3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,甲同學(xué)推斷實(shí)驗(yàn)3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化,寫(xiě)出溶液變紅的離子方程式_______________________。繼續(xù)將實(shí)驗(yàn)2中的濁液進(jìn)一步處理,驗(yàn)證了這一結(jié)論的可能性。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________________________。(4)乙同學(xué)同時(shí)認(rèn)為,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,在此條件下,Cu2+也能氧化Fe2+,他的判斷依據(jù)是_______。(5)為排除干擾,小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)如下裝置。①A溶液為_(kāi)___________________________。②“電流表指針偏轉(zhuǎn),說(shuō)明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)”,你認(rèn)為這種說(shuō)法是否合理?__________________(填合理或不合理),原因是__________________________________________。③驗(yàn)證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是________________________________________。27、(12分)某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象,擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律。(提出猜想)小組提出如下4種猜想:甲:Mg(NO2)2、NO2、O2乙:MgO、NO2、O2丙:Mg3N2、O2?。篗gO、NO2、N2(1)查閱資料得知,NO2

可被NaOH溶液吸收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________。(2)實(shí)驗(yàn)前,小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立,理由是________。(實(shí)驗(yàn)操作)(3)設(shè)計(jì)如圖裝置,用氮?dú)馀疟M裝置中空氣,其目的是_______;加熱Mg(NO3)2固體,AB裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:________,說(shuō)明有Mg(NO3)2固體分解了,有NO2生成。(4)有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生,但通入之前,還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液,其作用是:_______。(5)小組討論后認(rèn)為即便通過(guò)C后有氧氣,僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗(yàn),因?yàn)椋篲_____,改進(jìn)的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入_______。(6)上述系列改進(jìn)后,如果分解產(chǎn)物中有O2存在,排除裝置與操作的原因,未檢測(cè)到的原因是______。(用化學(xué)方程式表示)28、(14分)NO、CO、是大氣污染物但又有著重要用途。已知:(1)某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:______。(2)向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進(jìn)行反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))。a.容器中的壓強(qiáng)保持不變b.c.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持34.2不變d.該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變e.NO和CO的體積比保持不變Ⅱ.(3)甲烷轉(zhuǎn)化為和CO的反應(yīng)為:①一定條件下,的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則______(填“<”“>”或“=”);A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)(、、),由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。②將和按等物質(zhì)的量混合,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)前與平衡后,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量之比為_(kāi)_____。Ⅲ.含的煙氣可用溶液吸收。(4)已知時(shí)由,和形成的混合溶液恰好呈中性,此時(shí)溶液中離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)_____。(已知時(shí),的電離平衡常數(shù),)(5)可將吸收液送至電解槽再生后循環(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應(yīng)式為_(kāi)_____(任寫(xiě)一個(gè))。離子交換膜______(填標(biāo)號(hào))為陰離子交換膜。29、(10分)CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料。回答下列問(wèn)題:(1)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示:①已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示:過(guò)程Ⅰ的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。②關(guān)于上述過(guò)程Ⅱ的說(shuō)法不正確的是________(填序號(hào))。a.實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離b.可表示為CO2+H2=H2O(g)+COc.CO未參與反應(yīng)d.Fe3O4、CaO為催化劑,降低了反應(yīng)的ΔH③其他條件不變,在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)進(jìn)行相同時(shí)間后,CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)________(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài);b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn),原因是________。(2)在一剛性密閉容器中,CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa,加入Ni/α-Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。①研究表明CO的生成速率υ(CO)=1.3×10-2·p(CH4)·p(CO2)mol·g-1·s-1,某時(shí)刻測(cè)得p(CO)=20kPa,則p(CO2)=________kPa,υ(CO)=________mol·g-1·s-1。②達(dá)到平衡后測(cè)得體系壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.8倍,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為Kp=________(kPa)2。(用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算)(3)CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸(H2C2O4)。常溫下,向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液,所得溶液中,則此時(shí)溶液的pH=________。(已知常溫下H2C2O4的Ka1=6×10-2,Ka2=6×10-5,lg6=0.8)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】

A.升高溫度,甲烷的體積分?jǐn)?shù)減小,說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng),則該反應(yīng)的焓變△H>0,A正確;B.起始n(H2O)n(CH4)=Z,Z越小,說(shuō)明甲烷相對(duì)越多,達(dá)到平衡時(shí)甲烷的含量越多,則Z的大小為bC.起始n(H2O)n(CH4)=3,水和甲烷按1D.增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),所以平衡在加壓后ψ(CH4)增大,D正確;故合理選項(xiàng)是B。2、D【解析】

碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)時(shí),碳酸氫根電離生成鈉離子和碳酸氫根離子,硫酸氫鈉電離生成鈉離子和氫離子、硫酸根離子,碳酸氫根和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳,故答案選D。3、C【解析】

苯和水分層,可選分液法分離,以此來(lái)解答?!驹斀狻緼中為層析法;B為蒸發(fā);D為過(guò)濾;苯和水分層,可選分液法分離,選項(xiàng)C符合;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純,把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意層析法為解答的難點(diǎn)。4、B【解析】

A.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液時(shí),由于Ag2S比AgCl更難溶,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)的離子反應(yīng)為:2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq),選項(xiàng)A正確;B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體,HSO3-將MnO4-還原而使溶液紫色褪去,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后,發(fā)生Cr2O72-+2OH-2CrO42-+H2O,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),溶液變?yōu)辄S色,選項(xiàng)C正確;D.向稀硝酸中加入銅粉,銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,溶液變藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,選項(xiàng)D正確;答案選B。5、D【解析】

C3H8中含有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子數(shù)目,再利用-OH原子團(tuán)替換H原子,判斷屬于醇的同分異構(gòu)體,C3H8O只有一種醚的結(jié)構(gòu),即甲乙醚,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緾3H8分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子,其一羥基代物有2種分別為:CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3,C3H8O只有一種醚的結(jié)構(gòu),即甲乙醚,故C3H8O的同分異構(gòu)體數(shù)目為3。A.C3H6可以為丙烯和環(huán)丙烷,具有2種結(jié)構(gòu),同分異構(gòu)體數(shù)目不相同,故A不選;B.C4H8可以為1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和環(huán)丁烷以及甲基環(huán)丙烷等,具有5種同分異構(gòu)體,同分異構(gòu)體數(shù)目不相同,故B不選;C.C6H4Cl2可以是由苯環(huán)經(jīng)過(guò)二氯取代生成的產(chǎn)物,有鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體,另外還可以是含有碳碳雙鍵以及三鍵的物質(zhì),故有大于3種同分異構(gòu)體,同分異構(gòu)體數(shù)目不相同,故C不選;D.C5H12有3種同分異構(gòu)體,分別為正戊烷、異戊烷和新戊烷,同分異構(gòu)體數(shù)目相同,故D選;故選D。6、A【解析】

A.聚乙烯不屬于可降解材料,故錯(cuò)誤;B.硅屬于半導(dǎo)體材料,能制造集成電路或太陽(yáng)能電池等,故正確;C.氧化鎂和氧化鋁的熔點(diǎn)都較高,可以做耐高溫材料,故正確;D.燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉(zhuǎn)化可以減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放,能減少酸雨的產(chǎn)生,故正確。故選A。7、C【解析】A、工業(yè)行通過(guò)電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂,不是電解氧化鎂,故A錯(cuò)誤;B、氯化鋁是共價(jià)化合物,熔融的氯化鋁不能導(dǎo)電,工業(yè)上通過(guò)電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體制備金屬鋁,故B錯(cuò)誤;C、氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎?、高溫高壓下反?yīng)生成氨氣,氨氣催化氧化生成NO,NO與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸,再加入硝酸鎂蒸餾得到濃硝酸,故C正確;D、熱裂汽油中含有不飽和烴,和碘單質(zhì)會(huì)發(fā)生加成反應(yīng),不能做萃取劑,應(yīng)用分餾汽油萃取,故D錯(cuò)誤;故選C。8、B【解析】

A.在25℃時(shí):①C(s)+O2(g)CO(g)?H4=-111kJ/mol;②H2(g)+O2(g)=H2(g)?H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)?H2=-394kJ/mol,結(jié)合蓋斯定律可知③-①-②得到CO(g)

+

H2

O(g)

=CO2(g)

+

H2(g)△H=

-

41kJ

/

mol,故A正確;B.增大壓強(qiáng),反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溫度不變,則平衡常數(shù)K不變,故B錯(cuò)誤;C.平衡時(shí)不同物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則①達(dá)到平衡時(shí),每生成1molCO的同時(shí)生成0.5molO2,故C正確;D.反應(yīng)②為放熱反應(yīng),焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量,且物質(zhì)的量與熱量成正比,則反應(yīng)②斷開(kāi)2molH-H和1molO=O中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-

H鍵所放出的能量少484kJ

,故D正確;答案選

B?!军c(diǎn)睛】反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和。9、C【解析】

A.石灰石加熱后制得生石灰,同時(shí)生成CO2,該反應(yīng)為分解反應(yīng),A正確;B.根據(jù)“蒸令氣上”可知,是利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離,其操作是蒸餾,B正確;C.綠礬的化學(xué)式是FeSO4·7H2O,在溶液中電離出二價(jià)鐵離子、硫酸根離子,不能電離出H+,C錯(cuò)誤;D.“近朱者赤,近墨者黑”中的“朱”是指朱砂,主要成分為HgS,硫化汞的天然礦石為大紅色,D正確。答案選C。10、B【解析】

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用并減少環(huán)境污染,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.用納米技術(shù)高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯,可分解為無(wú)毒的二氧化碳,既不會(huì)引起白色污染,也可實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用,B選項(xiàng)正確;C.纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖,不能作為人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.生石灰能用作食品干燥劑,但不能用作食品脫氧劑,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。11、B【解析】

A.乙烯與HCl加成得到一氯乙烷,一氯乙烷消去得到乙烯與HCl,一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醇,乙醇消去得到乙烯與水,符合轉(zhuǎn)化,A項(xiàng)正確;B.HNO3顯酸性,NH3顯堿性,由硝酸不能直接轉(zhuǎn)化為氨氣,不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.AlCl3與氨水反應(yīng)得到Al(OH)3,Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)得到AlCl3與水,Al(OH)3加熱分解得到Al2O3,Al2O3與鹽酸反應(yīng)得到AlCl3與水,符合轉(zhuǎn)化,C項(xiàng)正確;D.氯氣與氫氣反應(yīng)得到HCl,濃HCl與高錳酸鉀反應(yīng)得到氯氣,HCl與CuO反應(yīng)得到CuCl2和水,CuCl2電解得到Cu與氯氣,符合轉(zhuǎn)化,D項(xiàng)正確;答案選B。12、A【解析】

A.與氯化鈉反應(yīng)后,硝酸銀過(guò)量,再加入NaI,硝酸銀與碘化鈉反應(yīng)生成沉淀,為沉淀的生成,不能比較Ksp大小,故A錯(cuò)誤;B.只有硫代硫酸鈉溶液濃度不同,其它條件都相同,所以可以探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響,故B正確;C.酸根離子水解程度越大,其對(duì)應(yīng)的酸電離程度越小,電離平衡常數(shù)越大,通過(guò)兩種鹽溶液的pH大小可以判斷其酸根離子水解程度的大小,從而確定其對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱,從而確定電離平衡常數(shù)大小,故C正確;D.氧化亞銅和氧化鐵都是紅色固體,氧化亞銅和稀硫酸生成的Cu能和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,所以不能檢驗(yàn)紅色固體中含有氧化鐵,故D正確;答案選A?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意氧化亞銅在酸性溶液中能夠發(fā)生歧化反應(yīng),生成的Cu能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。13、D【解析】零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是最外層都已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不容易和其它原子化合,故選D。14、C【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵,可被酸性高錳酸鉀氧化,因此用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯,可達(dá)到水果保鮮的目的,故A正確;B.實(shí)驗(yàn)表明,老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內(nèi)部獲得氧氣,像魚(yú)兒一樣在水中游動(dòng),把狗身上的70%的血液,換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活,科學(xué)家預(yù)測(cè)多氟碳化物可能成為血液的替代品,故B正確;C.煤的氣化是將固體煤中有機(jī)質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃性氣體的過(guò)程;煤的液化指固體煤經(jīng)化學(xué)加工轉(zhuǎn)化成液體燃料和化工原料的過(guò)程;兩者都生成了新物質(zhì),屬于化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤;D.因鉛能使人體中毒,禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染,故D正確;答案選C。15、C【解析】

現(xiàn)有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增,Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6,則Z位于ⅠA族,W位于ⅤⅡA族;X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一,該化合物可能為H2O、CO2,若為H2O,H位于ⅠA族,與Z位于同一主族,不滿(mǎn)足條件,所以X、Y形成的化合物為CO2,則X為C、Y為O元素;Z、W的原子序數(shù)大于O元素,則Z、W位于第三周期,Z為Na,W為Cl元素,據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知:X為C元素,Y為O元素,Z為Na,W為Cl元素。A.高氯酸的酸性大于碳酸,則非金屬性X<W,故A錯(cuò)誤;B.O、Na形成的化合物有氧化鈉和過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;C.離子的電子層越多離子半徑越大,則鈉離子的離子半徑小于氯離子,故C正確;D.除了氯氣,臭氧也能夠用于自來(lái)水的殺菌消毒,故D錯(cuò)誤。故選C。16、B【解析】

第三周期元素中,X最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH為12,氫氧根濃度為0.01mol/L,故為一元強(qiáng)堿,則X為Na元素;Y、W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸,W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,故為一元強(qiáng)酸,則W為Cl元素;最高價(jià)含氧酸中,Z對(duì)應(yīng)的酸性比W的強(qiáng)、Y對(duì)應(yīng)的酸性比W的弱,而原子半徑Y(jié)>Z>Cl,SiO2不溶于水,故Z為S元素,Y為P元素,以此解答該題?!驹斀狻烤C上所述可知X是Na元素,Y是P元素,Z是S元素,W是Cl元素。A.離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越?。浑x子的電子層越多,離子半徑越大,離子半徑P3->S2->Cl->Na+,A錯(cuò)誤;B.W是Cl元素,其單質(zhì)Cl2在常溫下是黃綠色氣體,B正確;C.元素的非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),由于元素的非金屬性W>Z>Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Z>Y,C錯(cuò)誤;D.X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H3PO4,二者恰好中和時(shí)生成磷酸鈉,由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液中磷酸根發(fā)生分步水解反應(yīng),產(chǎn)生HPO42-,產(chǎn)生的HPO4-會(huì)進(jìn)一步發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生H2PO4-、H3PO4,同時(shí)溶液中還存在H+、OH-,因此溶液中的微粒種類(lèi)比2種多,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用的知識(shí),根據(jù)溶液的pH與濃度的關(guān)系,結(jié)合原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵,側(cè)重對(duì)元素周期表、元素周期律的考查,難度中等。17、B【解析】

NH4Cl溶液水解顯酸性,且水解生成的氫離子濃度小于0.1mol/L,以此來(lái)解答?!驹斀狻縉H4Cl溶液水解顯酸性,且水解生成的氫離子濃度小于0.1mol/L,則氯化銨溶液的pH介于1-7之間,只有B符合;

故答案選B。18、C【解析】

A、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低,則升溫平衡逆向移動(dòng),則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A正確;B、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低,則升溫平衡逆向移動(dòng),所以M點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)大于N點(diǎn),故B正確;C、化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快,催化劑的催化效率降低,所以v(N)有可能小于v(M),故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)圖象,當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低,則催化劑的催化效率降低,故D正確;故選C。19、C【解析】

A.草酸用作還原劑是由于其容易失去電子,表現(xiàn)還原性,利用的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),A不符合題意;B.生石灰用作干燥劑是由于CaO與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2,利用的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),B不符合題意;C.苯用作萃取劑是由于被萃取的物質(zhì)容易溶于苯中,沒(méi)有新物質(zhì)存在,利用的是物質(zhì)的物理性質(zhì),C符合題意;D.鐵粉用作抗氧化劑是由于Fe容易失去電子,表現(xiàn)還原性,是利用的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),D不符合題意;故合理選項(xiàng)是C。20、C【解析】

A.因碳酸的酸性比鹽酸弱,所以CO2與CaCl2溶液不反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化作用,在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性,則濃氨水呈堿性,C項(xiàng)正確;D.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng),體現(xiàn)二氧化硫的還原性,而不是漂白性,D項(xiàng)錯(cuò)誤;故答案選C。21、A【解析】

第三周期的元素最多能填到,而p軌道上最多有3個(gè)未成對(duì)電子,因此不可能有4個(gè)未成對(duì)電子,答案選A。22、A【解析】

A.HCl為共價(jià)化合物,分子中沒(méi)有陰陽(yáng)離子,其電子式為,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.CH4分子正四面體形,其中球表示原子,棍表示共價(jià)鍵,B項(xiàng)正確;C.S2-的核電荷數(shù)為16,核外18電子符合電子排布規(guī)律,C項(xiàng)正確;D.CS2分子中碳原子與2個(gè)硫原子各形成2對(duì)共用電子對(duì),D項(xiàng)正確。本題選A。二、非選擇題(共84分)23、加聚反應(yīng)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2OACDC9H8O5【解析】

C為聚乙烯,那么B為乙烯,B生成C的反應(yīng)即加聚反應(yīng);由A依次生成D,E,F(xiàn)的條件可知,A中一定有羥基,所以A為乙醇;由G生成H的條件可知,G中一定含有羥基,H中一定含有羧基,所以H中的-X即為羧基;根據(jù)(4)中提供的燃燒的相關(guān)信息,可計(jì)算出G的分子式,結(jié)合前面推出的信息就可以確定G的結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)羧基,1個(gè)羥基?!驹斀狻?1)通過(guò)分析可知,B生成C即乙烯生成聚乙烯的反應(yīng),反應(yīng)類(lèi)型為加聚反應(yīng);(2)D生成E的反應(yīng)即乙醛與弱氧化劑Cu(OH)2反應(yīng)的反應(yīng);方程式為:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O;(3)A.通過(guò)分析可知,H中X的官能團(tuán)為羧基,A項(xiàng)正確;B.物質(zhì)C為聚乙烯,高分子有機(jī)化合物都是混合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.A為乙醇,1mol乙醇完全燃燒消耗3molO2;B為乙烯,1mol乙烯完全燃燒消耗也是3molO2,所以A與B無(wú)論何種比例混合,只要混合物的總物質(zhì)的量相同,則完全燃燒消耗的氧氣的量就相同,C項(xiàng)正確;D.乙烯可以在銀的催化下與O2反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷,工業(yè)上可以采用這種方法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷,D項(xiàng)正確;答案選ACD;(4)1.96gG中含有H0.08g即0.08mol,含有C1.08g即0.09mol,那么O的質(zhì)量為0.8g即0.05mol,再結(jié)合推斷流程分析可知,G分子式為C9H8O5?!军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷題中,物質(zhì)的推斷一方面可以通過(guò)反應(yīng)條件猜測(cè)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),另一方面也可以通過(guò)有機(jī)物燃燒的規(guī)律判斷有機(jī)物的組成。24、取代反應(yīng)AB+CH2(COOH)2→+2H2O【解析】

甲醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3NH2(F),F(xiàn)與E發(fā)生取代反應(yīng)生成,所以有機(jī)物E為,根據(jù)反應(yīng)條件,有機(jī)物D與POCl3反應(yīng)生成,所以有機(jī)物(D),有機(jī)物C與CH2(COOH)2反應(yīng)生成有機(jī)物D,所以有機(jī)物C為;有機(jī)物B與發(fā)生反應(yīng)生成有機(jī)物C,所以有機(jī)物B為,有機(jī)物A與醋酸反應(yīng)生成有機(jī)物B,所以有機(jī)物A為;據(jù)以上分析解答。【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知,化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(2)A.有機(jī)物B為,含有氨基,顯堿性,肽鍵顯中性,沒(méi)有酸性,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.1mol有機(jī)物C()在堿溶液中完全水解最多可以消耗2molOH-,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.D與POCl3的反應(yīng)生成外,還能生成E的一種同分異構(gòu)體,選項(xiàng)C正確;D.根據(jù)有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,其分子式為C16H18O3N4,選項(xiàng)D正確;答案選AB;(3)有機(jī)物C為與CH2(COOH)2反應(yīng)生成有機(jī)物D,化學(xué)方程式:;(4)有機(jī)物A為;X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物,X一定含有兩個(gè)氨基,碳原子數(shù)為8的有機(jī)物,①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子,IR譜顯示分子中有苯環(huán)與—NH2相連結(jié)構(gòu),滿(mǎn)足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;(5)甲醇氧化為甲醛,接著氧化為甲酸;根據(jù)信息,甲醇與氨氣反應(yīng)生成(CH3)2NH,甲酸與(CH3)2NH發(fā)生取代生成;合成流程如下:。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷與有機(jī)合成、有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)體、信息獲取與遷移應(yīng)用等,綜合性較強(qiáng),需要學(xué)生完全憑借已知反應(yīng)規(guī)律和合成路線(xiàn)進(jìn)行推斷,對(duì)學(xué)生的思維能力提出了更高的要求。25、E避免從E裝置出來(lái)的氣流中還含有氧氣f→e→d→c→m(n)→n(m)→a(b)→b(a)選擇,以除去水蒸氣,避免反應(yīng)④發(fā)生選擇,以除去空氣中的CO2,避免反應(yīng)③發(fā)生使氮化鎂不純?nèi)绻鸈中的銅粉沒(méi)有達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí),氧氣不能除盡,導(dǎo)致氧氣同鎂反應(yīng),而使氮化鎂中混入氧化鎂【解析】

實(shí)驗(yàn)室里用空氣和鎂粉為原料,制取少量氮化鎂(Mg3N2)。根據(jù)可能發(fā)生下列反應(yīng):①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(蒸氣)=MgO+H2;⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3;利用該裝置是制取氮化鎂的裝置的事實(shí),聯(lián)系鎂可以與氧氣及氮化鎂能與水反應(yīng)的性質(zhì),對(duì)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程進(jìn)行設(shè)計(jì)與分析:為防止反應(yīng)過(guò)程中鎂被氧化一般要排凈容器中的空氣,為防止氮化鎂與水的反應(yīng)所以要先把通入的氮?dú)飧稍??!驹斀狻扛鶕?jù)分析可知:利用該裝置是制取氮化鎂的裝置的事實(shí),聯(lián)系鎂可以與氧氣及氮化鎂能與水反應(yīng)的性質(zhì),對(duì)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程進(jìn)行設(shè)計(jì)與分析:為防止反應(yīng)過(guò)程中鎂被氧化一般要排凈容器中的空氣,為防止氮化鎂與水的反應(yīng)所以要先把通入的氮?dú)飧稍?。則:(1)因?yàn)檠鯕馀c灼熱的銅反應(yīng),所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先點(diǎn)燃E裝置中的酒精燈,原因是避免從E裝置出來(lái)的氣流中還含有氧氣,因?yàn)樾枰瘸趸?,再除水分,后除氧氣,故將與g連接的自來(lái)水龍頭打開(kāi),形成自h導(dǎo)管流出的氣流,則氣流依次流經(jīng)的導(dǎo)管為(填字母代號(hào)):h→f→e→d→c→m(n)→n(m)→a(b)→b(a);(2)選擇B裝置,可以除去水蒸氣,避免反應(yīng)④發(fā)生;(3)選擇C裝置,可以除去空氣中的CO2,避免反應(yīng)③發(fā)生;(4)如果同時(shí)點(diǎn)燃A、E裝置的酒精燈,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響為使氮化鎂不純。如果E中的銅粉沒(méi)有達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí),氧氣不能除盡,導(dǎo)致氧氣同鎂反應(yīng),而使氮化鎂中混入氧化鎂。26、Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+部分(SCN)2與水反應(yīng)生成酸Fe3++3SCN-Fe(SCN)3溶液褪色,無(wú)藍(lán)色沉淀在Cu2+與SCN-反應(yīng)中,Cu2+是氧化劑,氧化性Cu2+〉(SCN)20.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液不合理未排除氧氣干擾一段時(shí)間后,取少量A溶液于試管中,滴加鐵氰化鉀溶液,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀【解析】

(1)Cu粉與Fe3+反應(yīng),離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+;(2)硫氰[(SCN)2]:是一種擬鹵素,性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,其氧化性介于Br2和I2之間,能與水反應(yīng),生成酸;(3)Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng),顯紅色;(SCN)2會(huì)與氫氧化鉀反應(yīng),同時(shí)Cu2+與氫氧化鉀反應(yīng),生成藍(lán)色沉淀,沒(méi)有Cu2+則無(wú)藍(lán)色沉淀;(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析;(5)①A的電極為C,B的電極為Cu,則Cu做負(fù)極,C做正極,A中放電解質(zhì)溶液;②溶液中的氧氣會(huì)影響反應(yīng);③鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍(lán)色沉淀。【詳解】(1)Cu粉與Fe3+反應(yīng),離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+,故答案為:Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+;(2)硫氰[(SCN)2]:是一種擬鹵素,性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,其氧化性介于Br2和I2之間,能與水反應(yīng),生成酸,故答案為:部分(SCN)2與水反應(yīng)生成酸;(3)Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng),顯紅色,離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3;(SCN)2會(huì)與氫氧化鉀反應(yīng),同時(shí)Cu2+與氫氧化鉀反應(yīng),生成藍(lán)色沉淀,沒(méi)有Cu2+則無(wú)藍(lán)色沉淀,故答案為:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3;溶液褪色,無(wú)藍(lán)色沉淀;(4)根據(jù)2Cu2++4SCN-2CuSCN↓(白色)+(SCN)2(黃色),Cu2+是氧化劑,氧化性Cu2+>(SCN)2,(SCN)2能氧化Fe2+,則氧化性(SCN)2>Fe2+,即Cu2+也能氧化Fe2+,故答案為:在Cu2+與SCN-反應(yīng)中,Cu2+是氧化劑,氧化性Cu2+>(SCN)2;(5)①A的電極為C,B的電極為Cu,則Cu做負(fù)極,C做正極,A中放電解質(zhì)溶液,則電解質(zhì)為0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液,故答案為:0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液;②溶液中的氧氣會(huì)影響反應(yīng),未做排氧操作,不合理,故答案為:不合理;未排除氧氣干擾;③Fe3+參與反應(yīng)后生成Fe2+,鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍(lán)色沉淀,可驗(yàn)證產(chǎn)生的Fe2+,操作為一段時(shí)間后,取少量A溶液于試管中,滴加鐵氰化鉀溶液,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,故答案為:一段時(shí)間后,取少量A溶液于試管中,滴加鐵氰化鉀溶液,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)(6),使用的電解質(zhì)溶液,要和之前的濃度保持一致,才能形成對(duì)比實(shí)驗(yàn),做實(shí)驗(yàn)題型,一定要注意控制變量法的規(guī)則。27、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O不符合氧化還原反應(yīng)原理避免對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾固體減少,產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液中有氣泡冒出確保二氧化氮已被除盡,防止干擾氧氣的檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象,難以判斷反應(yīng)是否發(fā)生了幾滴酚酞試劑4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O【解析】

(1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2;(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降相等判斷;(3)為檢驗(yàn)是否生成氧氣,應(yīng)將裝置內(nèi)的氧氣排盡;加熱Mg(NO3)2固體,固體質(zhì)量減小,如生成紅棕色氣體,則有NO2生成;(4)亞硫酸鈉具有還原性,可被氧氣氧化,也可被二氧化氮氧化;(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象,結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性,硫酸鈉溶液呈中性判斷;(6)如果分解產(chǎn)物中有O2存在,但沒(méi)有檢測(cè)到,可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應(yīng)?!驹斀狻?1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2,,根據(jù)電子守恒、原子守恒,可得反應(yīng)的方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;(2)由于丙產(chǎn)物中化合價(jià)只有降低情況,沒(méi)有升高,不滿(mǎn)足氧化還原反應(yīng)的特征,不符合氧化還原反應(yīng)原理;(3)為檢驗(yàn)是否生成氧氣,應(yīng)將裝置內(nèi)的氧氣排盡,避免對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾,加熱Mg(NO3)2固體,固體質(zhì)量減小,如生成紅棕色氣體,則有NO2生成;(4)亞硫酸鈉具有還原性,可被氧氣氧化,也可被NO2氧化,通入之前,還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液,可確保NO2已被除盡,防止干擾氧氣的檢驗(yàn);(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象,結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性,硫酸鈉溶液呈中性判斷,可滴加幾滴酚酞試劑,如溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,說(shuō)明有氧氣生成;(6)如果分解產(chǎn)物中有O2存在,但沒(méi)有檢測(cè)到,可能原因是NO2、O2與H2O反應(yīng),發(fā)生方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O?!军c(diǎn)睛】本題為實(shí)驗(yàn)探究題目,答題時(shí)主要在把握物質(zhì)的性質(zhì)基礎(chǔ)上把握實(shí)驗(yàn)的原理、目的以及相關(guān)實(shí)驗(yàn)的基本操作,側(cè)重考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?8、2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.5kJ/molacd<KC>KB>KA3:2c(Na+)>(SO32-)>c(HSO3-)>c(H+)=c(OH-)HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+c【解析】

(1)根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式得到反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),根據(jù)蓋斯定律,將第一和第三個(gè)方程式乘以-1,第二個(gè)方程式乘以2,相加得到:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ/mol,故答案為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ/mol,(2)a.恒容下,壓強(qiáng)不變就是氣體的物質(zhì)的量不變,該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),所以壓強(qiáng)不變可以證明達(dá)到平衡狀態(tài),故a正確;b.速率比應(yīng)該等于方程式的系數(shù)比,所以正(CO)=2逆(N2)時(shí)才能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故b錯(cuò)誤;c.該反應(yīng)所有物質(zhì)都是氣體,所以m總不變,如果平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,根據(jù)M=,得到氣體的n總不變,該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),所以n總不變是平衡狀態(tài),故c正確;d.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),平衡常數(shù)不變就是溫度不變,該容器絕熱,如果吸熱或放熱溫度一定變化,現(xiàn)在溫度不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡,故d正確;e.開(kāi)始充入的NO和CO是相等的,反應(yīng)中兩者按照1:1進(jìn)行反應(yīng),所以容器中兩者恒定相等,故e錯(cuò)誤。綜合以上分析,選acd,故答案為acd;(3)①甲烷轉(zhuǎn)化為CO和H2的反應(yīng)為化學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的吸熱反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),由圖可知,相同溫度時(shí),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率P1大于P2,則壓強(qiáng)大小為P1小于P2;由圖可知反應(yīng)溫度的大小順序?yàn)椋篊>B>A,則對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)由大到小的順序?yàn)镵C>KB>KA;②設(shè)起始CH4和H2O(g)的物質(zhì)的量均為1mol,由題給數(shù)據(jù)建立如下三段式:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)起始量(mol)1100轉(zhuǎn)化量(mol)1×50%1×50%1×50%3×50%平衡量(mol)0.50.50.51.5反應(yīng)前混合氣體的總物質(zhì)的量為2mol,總質(zhì)量為34g,平均相對(duì)分子質(zhì)量為;平衡后混合氣體的總物質(zhì)的量為3mol,總質(zhì)量為34g,平均相對(duì)分子質(zhì)量為,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量之比為3:2,故答案為<;KC>KB>KA;3:2;(4)根據(jù)溶液呈中性,c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L;溶液中存在HSO3-H++SO32-,則Ka2==2.010-7,則c(SO32-)=2c(HS

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