高考化一輪復(fù)習(xí) 第三章 第三節(jié) 一卷沖關(guān)的課后練案 新人教版

"【創(chuàng)新方案】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第三章第三節(jié)一卷沖關(guān)的課后練案新人教版"一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．下列關(guān)于鐵的敘述正確的是()①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素③不能通過化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe(OH)3④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒⑤鐵與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3A．①③ B．②④C．②⑤ D．④⑥解析：①中純鐵不易被銹蝕。③中可以通過化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe(OH)3，2FeCl3＋Fe=3FeCl2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。⑤中當(dāng)鐵過量時可生成Fe(NO3)2。答案：B2．將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是()A．FeS B．Fe2O3C．FeCl3 D．Fe3O4解析：將這四種化合物溶于鹽酸后，B、C、D項中均有Fe3＋，加入KSCN后都呈紅色，故排除，只有FeS加入鹽酸后生成Fe2＋，加入氯水時被氧化成Fe3＋而呈紅色。答案：A3．下列離子方程式書寫正確的是()A．FeO固體放入稀硝酸溶液中：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB．過量的鐵粉與稀硝酸溶液反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OD．向Fe(OH)3中加入氫碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O解析：A項，產(chǎn)物中生成的是Fe3＋；B項，鐵粉過量生成的是Fe2＋；C項，二價鐵被氧化生成的應(yīng)是Fe3＋。答案：D4．(·山東高考)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是()A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al解析：A項，Al2O3為兩性氧化物；B項，Cu在空氣中的CO2和H2O(g)的作用下與O2反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3；C項，三種鹽均為強酸弱堿鹽，加熱時都水解，且生成易揮發(fā)的HCl，隨著水分和HCl的揮發(fā)，蒸干時都得到金屬氧化物和其氫氧化物的混合物；D項，電解AlCl3溶液陰極上的產(chǎn)物為H2和Al(OH)3。答案：C5．某同學(xué)對未知物A鹽的水溶液進行了鑒定，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示：現(xiàn)對A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是()A．鹽A一定是FeBr3 B．淺黃色沉淀B是AgBrC．濾液C中一定含F(xiàn)e3＋ D．D溶液中有Fe(SCN)3解析：生成淺黃色沉淀證明A中含Br－，B為AgBr，A與酸化的AgNO3溶液反應(yīng)生成C，C遇KSCN生成D紅色溶液，C中一定含F(xiàn)e3＋，A中也可能含F(xiàn)e2＋。答案：A6．(·東莞一次聯(lián)考)下列中學(xué)常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是()A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色B．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“藍(lán)色固體”解析：過量的鐵粉與一定量的稀硝酸反應(yīng)最終生成的是Fe2＋，A錯誤；制備氫氧化亞鐵應(yīng)避免被氧氣氧化，向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時應(yīng)把膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌，B錯誤；CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成Cu(OH)2沉淀，加熱后過濾，濾紙上留有的是CuO，D錯誤。答案：C7．(·上海高考)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是()A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌解析：在K2FeO4中，F(xiàn)e顯＋6價，為鐵的非常見高價態(tài)，有強氧化性，生成的Fe3＋水解生成Fe(OH)3膠體為多孔狀物質(zhì)能吸附水中雜質(zhì)。答案：A8．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固體中一定含銅解析：反應(yīng)后剩余固體有兩種可能，一是固體為單質(zhì)銅，此時溶液中一定無Fe3＋，一定有Fe2＋，Cu2＋可能有也可能沒有。二是固體為鐵和銅的混合物，此時溶液中一定無Fe3＋和Cu2＋，一定有Fe2＋，故應(yīng)選C。答案：C9．(·福建高考)下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是()選項化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2解析：本題考查幾種重要元素及其化合物的性質(zhì)、置換反應(yīng)概念及考生綜合運用所學(xué)知識解決實際問題的能力。CO2與鎂發(fā)生置換反應(yīng)可得到MgO；Al與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)可得到Al2O3；C2H5OH與鈉發(fā)生置換反應(yīng)可得到C2H5ONa；FeCl3與銅發(fā)生反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，不屬于置換反應(yīng)。答案：D10．(·濰坊模擬)某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋四種陽離子。甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計的從該污水中回收金屬銅的方案如下：甲：eq\x(污水)eq\o(→,\s\up7(＋NaOH溶液，過濾),\s\do5(①))eq\x(沉淀)eq\o(→,\s\up7(△),\s\do5(②))eq\x(CuO)eq\o(→,\s\up7(＋H2，△),\s\do5(③))eq\x(Cu)乙：eq\x(污水)eq\o(→,\s\up7(＋過量鐵粉，過濾),\s\do5(①))eq\x(濾渣)eq\o(→,\s\up7(△),\s\do5(②))eq\x(CuO)eq\o(→,\s\up7(＋H2，△),\s\do5(③))eq\x(Cu)丙：eq\x(污水)eq\o(→,\s\up7(＋過量鐵粉，過濾),\s\do5(①))eq\x(濾渣)eq\o(→,\s\up7(＋稀鹽酸，過濾),\s\do5(②))eq\x(濾渣)eq\o(→,\s\up7(△),\s\do5(③))eq\x(CuO)eq\o(→,\s\up7(＋H2，△),\s\do5(④))eq\x(Cu)下列判斷正確的是()A．三種實驗方案中都能制得純凈的銅B．乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原C．甲方案中的反應(yīng)涉及置換、分解、化合、復(fù)分解四種反應(yīng)類型D．丙方案會產(chǎn)生環(huán)境污染解析：甲實驗得到的沉淀中含有Fe(OH)3、Cu(OH)2，加熱后得到Fe2O3和CuO，通H2還原后不能得到純凈的銅；乙實驗中加入過量鐵粉，過濾所得的濾渣中含有鐵、銅等物質(zhì)，最后也不能得到純凈的銅；丙實驗中用鹽酸溶解了濾渣中過量的鐵，最后可以得到純凈的銅。因為鋅比鐵活潑，所以方案乙中加入的鐵不能還原Zn2＋。甲方案中沒有涉及化合反應(yīng)。丙方案有可能產(chǎn)生汞和酸性廢水，從而導(dǎo)致環(huán)境污染。答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11．(11分)A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。(1)寫出化學(xué)式：A________、D________、E________、X________。(2)在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填編號)。(3)反應(yīng)⑥的離子方程式為_______________________________________________。(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_____________________________________________；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子________mol。(5)寫出D的溶液與小蘇打溶液、D的溶液中通入少量SO2反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：根據(jù)反應(yīng)③及E為黑色固體，X為無氧強酸，D中含有Fe3＋，推知E為Fe3O4、X為HBr、D為FeBr3、G為FeBr2、H為H2O，順次推出反應(yīng)⑦為3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2；根據(jù)反應(yīng)②及A為固體，C為氣體，推知A為Fe、C為O2；根據(jù)反應(yīng)①，推知B為Br2；根據(jù)反應(yīng)⑥，推知F中含有SCN－。答案：(1)FeFeBr3Fe3O4HBr(2)③⑥(3)Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(4)3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H20.8(5)Fe3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Fe(OH)3↓＋3CO2↑2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋12．(12分)Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：(1)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up7(高溫))3Fe＋4CO2，若有1molFe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。(2)與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是____________________________________________________。(3)某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl3(所通氣體過量并充分反應(yīng))。請回答下列問題：①各裝置的正確連接順序為(填寫裝置代號)A→________→________→________→D。②裝置C的作用是__________________________________________________。③反應(yīng)開始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_________________________________；可以檢驗生成物中含有Fe3＋的試劑是________(填寫試劑名稱)。解析：(1)1molFe3O4參加反應(yīng)消耗4molCO,1molCO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2失去2mol電子，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8mol。(2)Fe3＋的水解受到H＋的抑制作用，故得不到Fe(OH)3膠體。(3)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3要考慮到氯氣的純度、Fe3＋的水解等因素，需要對氯氣除雜，尾氣需要處理。答案：(1)8(2)因酸性廢液中，將會抑制Fe3＋的水解，無法得到Fe(OH)3膠體，故不能夠吸附懸浮物(3)①ECB②干燥Cl2，防止FeCl3的水解而產(chǎn)生Fe2O3雜質(zhì)③產(chǎn)生棕(紅)色的煙硫氰化鉀13．(11分)(·全國卷Ⅱ)如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①反應(yīng)C＋Geq\o(→,\s\up7(高溫))B＋H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋Ieq\o(=,\s\up7(點燃))2F＋D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。回答問題：(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________；(2)化合物I的電子式為________________；(3)1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和計算過程)；(4)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________________________________________，反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________(注：不要求寫OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3))；(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是________。解析：本題主要考查元素化合物知識，意在考查考生的思維能力。根據(jù)題干信息①確定C為金屬鋁、A為氧氣、B為鐵、G為三氧化二鐵；由信息②確定I為二氧化碳、D為碳、E為金屬鎂、F為氧化鎂。(1)鋁與三氧化二鐵高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)放出大量的熱用于焊接鐵軌；(2)二氧化碳的電子式為eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶∶C∶∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))；(3)三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，銅能與三價鐵離子反應(yīng)得到亞鐵離子和銅離子；(4)金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到偏鋁酸鈉溶液和氫氣，過量二氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中，得到氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液。答案：(1)2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3(2)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶∶C∶∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))(3)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，n(Cu)＝n(Fe2O3)＝eq\f(1.6g,160g/mol)＝0.010mol，銅粉的質(zhì)量m(Cu)＝64g/mol×0.010mol＝0.64g。(4)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(5)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的固體14．(16分)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。(1)若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是____________________________________________________________________________________________________________________。(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？________。簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)________________________。(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________________________________________________________。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(5)實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。