魯教版初中九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第二單元認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成第一節(jié)第2課時(shí)原子與離子、分子課件

第二單元認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成第一節(jié)原子第2課時(shí)原子與離子、分子知識(shí)點(diǎn)3原子中的電子基礎(chǔ)過(guò)關(guān)全練1.鎂被譽(yù)為“國(guó)防金屬”,是制造軍事裝備的重要原料。如

圖為鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖,有關(guān)鎂原子的說(shuō)法不正確的是(

)A.鎂原子核外有3個(gè)電子層,共12個(gè)電子B.鎂原子不顯電性C.鎂原子第2層上的電子能量比第3層上電子的能量高D.鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子C解析在多電子原子中,核外電子的能量是不同的,能量低的

電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng),能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)

域運(yùn)動(dòng)。2.(情境素材·時(shí)事熱點(diǎn))(2024山西運(yùn)城期中)氮化鎵具有高光

電轉(zhuǎn)換效率和優(yōu)異的電子輸運(yùn)性能,是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。如

圖依次是氮和鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是

(

)A.氮原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子CB.鎵原子的中子數(shù)一定是31C.鎵原子結(jié)構(gòu)示意圖中的x等于3D.兩種原子化學(xué)性質(zhì)相似解析氮原子最外層電子數(shù)是5,在化學(xué)反應(yīng)中易得到3個(gè)電

子;原子中,質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù),故鎵原子的中子數(shù)不

一定是31;原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),31=2+8+18+x,x=3;兩

種原子的最外層電子數(shù)不同,故兩者不具有相似的化學(xué)性

質(zhì)。3.(課標(biāo)新增·化學(xué)科學(xué)本質(zhì))(2024安徽合肥廬江期中改編)氯

化鈉的形成過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

(

)

B知識(shí)點(diǎn)4離子A.氯化鈉由分子構(gòu)成B.反應(yīng)中一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子,形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.氯原子核外有兩個(gè)電子層D.反應(yīng)中Cl變成了Cl+

解析氯化鈉由鈉離子與氯離子構(gòu)成;鈉原子的最外層電子

數(shù)為1,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu);

氯原子的核外有三個(gè)電子層;氯原子的最外層電子數(shù)為7,在

化學(xué)反應(yīng)中容易得到一個(gè)電子形成Cl-。4.(2024遼寧營(yíng)口期中)下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,有關(guān)

說(shuō)法正確的是

(

)

A.①②是離子,③④是原子B.②③④對(duì)應(yīng)粒子的化學(xué)性質(zhì)相似C.③表示陽(yáng)離子D.只有②③具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C解析①②粒子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),表示原子;粒子③中,

質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),表示陽(yáng)離子;粒子④中,質(zhì)子數(shù)<核外電

子數(shù),表示陰離子。粒子②是原子,粒子③④是離子,故它們

的化學(xué)性質(zhì)不相似。②③④粒子的最外層電子數(shù)均為8,均

達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。5.(2022山東臨沂蒙陰期中)如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,下

列說(shuō)法正確的是

(

)

A.m=10+nB.11<m<18C.當(dāng)n=8時(shí),該粒子是稀有氣體元素的原子D.若該粒子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷,則其對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)為S2-

D解析無(wú)法確定該粒子是原子還是離子,故m不一定等于(10

+n)。若該粒子為原子,則m=10+n,則11≤m≤18;若該粒子為

陽(yáng)離子,則m>10+n=18;若該粒子為陰離子,則m<10+n=18。當(dāng)

n=8時(shí),該粒子不一定是稀有氣體元素的原子,也可能是陽(yáng)離

子或陰離子。若該粒子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷,則m=16,核外

電子數(shù)為18,則其對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)為S2-。6.(2023山東棗莊市中期末改編)如圖是A、B、C、D四種粒

子的結(jié)構(gòu)示意圖,請(qǐng)據(jù)圖回答問(wèn)題。

(1)A、B、C、D粒子中屬于原子的是

(填序號(hào));(2)粒子C形成離子時(shí)容易

電子,該離子的符號(hào)為

;ACDMg2+失去(3)與A粒子化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是

(填序號(hào),下同);(4)A、B、C、D粒子中處于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是

。DABD解析

(1)在原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),故題圖四種粒子中

屬于原子的是A、C、D。(2)C粒子的核電荷數(shù)為12,為鎂元

素,其原子的最外層電子數(shù)為2,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去2個(gè)電

子形成帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子,符號(hào)為Mg2+。(3)A原子核

外只有一層電子,電子數(shù)為2,達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B、D粒子

的最外層電子數(shù)為8,達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但B是離子,D是原

子,故與A粒子的化學(xué)性質(zhì)相似的是D。(4)最外層電子數(shù)為8

(核外電子層只有一層的為2)的粒子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故A、B、C、D粒子中處于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是A、B、D。7.(2023四川瀘州龍馬潭期中)某粒子R的結(jié)構(gòu)示意圖為

。(1)當(dāng)y=3時(shí),該原子是

(填名稱);當(dāng)x=18時(shí),該原子是

(填“金屬原子”“非金屬原子”或“稀有氣體原子”)。稀有氣體原子鋁原子(2)當(dāng)x=10+y時(shí),該粒子為

;當(dāng)x<10+y時(shí),該粒子為

。(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)(3)當(dāng)y=2時(shí),x=

,該粒子能形成的離子的符號(hào)為

。(4)若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子的化學(xué)符號(hào)為R-,則x=

,

y=

。原子陰離子12Mg2+178解析

(1)當(dāng)y=3時(shí),x=2+8+3=13,質(zhì)子數(shù)為13的原子是鋁原

子;當(dāng)x=18時(shí),該粒子是質(zhì)子數(shù)為18的氬原子,屬于稀有氣體

原子。(2)當(dāng)x=10+y時(shí),該粒子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),該粒子

是原子;當(dāng)x<10+y時(shí),該粒子的質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),是陰離

子。(3)當(dāng)y=2時(shí),x=2+8+2=12,是鎂原子,在化學(xué)反應(yīng)中容易失

去最外層的2個(gè)電子,形成帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子,符號(hào)為

Mg2+。(4)若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子的化學(xué)符號(hào)是R-,即為

R原子得到1個(gè)電子形成的陰離子,則y=8,x=2+8+8-1=17。8.(2023四川內(nèi)江中考,8,★☆☆)如圖為鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖。

下列有關(guān)鋁原子的說(shuō)法正確的是

(

)

A.圖中“+”表示鋁原子帶正電B.鋁原子的質(zhì)量主要集中在核外13個(gè)電子上C.鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子D.鋁原子核外有3個(gè)電子層D能力提升全練解析題圖原子結(jié)構(gòu)示意圖中“+”表示鋁原子核帶正電;

由于電子的質(zhì)量很小,故鋁原子的質(zhì)量主要集中在原子核上;

鋁原子的最外層電子數(shù)為3,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去3個(gè)電子

形成陽(yáng)離子。9.(2023山東棗莊臺(tái)兒莊期中,24,★☆☆)下列有關(guān)粒子的說(shuō)

法中正確的是

(

)A.原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B.分子可分,而原子不可再分C.原子可轉(zhuǎn)化為離子,離子不能轉(zhuǎn)化為原子D.鈉原子和鈉離子核電荷數(shù)相同D解析原子的原子核不都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,如有一種

氫原子核中沒有中子;原子可分為原子核和核外電子;原子可

轉(zhuǎn)化為離子,離子也能轉(zhuǎn)化為原子。10.(2024山東濱州博興期中,10,★☆☆)下列關(guān)于四種粒子的

結(jié)構(gòu)示意圖說(shuō)法正確的是

(

)

A.甲、乙的化學(xué)性質(zhì)相似B.乙表示陰離子C.丙在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子D.丁中x可能為8D解析甲是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖,最外層有6個(gè)電子,在化學(xué)

反應(yīng)中易得到電子;乙是鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖,最外層有8個(gè)

電子,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,二者化學(xué)性質(zhì)不相似。乙中,質(zhì)子數(shù)>核

外電子數(shù),屬于陽(yáng)離子。丙是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖,最外層有

6個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子。若丁為氯離子的結(jié)

構(gòu)示意圖,則x=8。11.【模型法】(2023山東菏澤中考改編,6,★★☆)模型建構(gòu)

是化學(xué)科學(xué)研究的基本方法。如圖是某同學(xué)繪制的原子結(jié)

構(gòu)模型和原子結(jié)構(gòu)示意圖,有關(guān)說(shuō)法正確的是

(

)A.③形成的陽(yáng)離子符號(hào)是H+B.①②屬于同類原子AC.①對(duì)應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是④D.②在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子解析③是氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖,在化學(xué)反應(yīng)中氫原子容易

失去一個(gè)電子形成氫離子,符號(hào)為H+;分析①②的原子結(jié)構(gòu)模

型可知,兩者的質(zhì)子數(shù)不同,故不屬于同類原子;①的質(zhì)子數(shù)

是1,核外有1個(gè)電子,對(duì)應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是③;②的原子

核外只有一層電子,且電子數(shù)為2,達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。12.(2022江蘇宿遷期中,10,★★☆)某元素的陽(yáng)離子A3+的核

外有23個(gè)電子,核內(nèi)有30個(gè)中子,則該元素的核電荷數(shù)和相對(duì)

原子質(zhì)量分別為

(

)A.2353B.2630C.2656D.2346C解析由題意可知,陽(yáng)離子A3+的核外有23個(gè)電子,陽(yáng)離子A3+

是A原子失去3個(gè)電子得到的,所以A原子核外有26個(gè)電子,在

原子中,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),故該原子的核電荷數(shù)

為26;該原子核內(nèi)有30個(gè)中子,則其相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+

中子數(shù)=26+30=56。13.(學(xué)科素養(yǎng)·化學(xué)觀念)在①分子、②原子、③質(zhì)子、④中

子、⑤電子、⑥離子、⑦原子最外層電子數(shù)中:(填序號(hào))(1)能構(gòu)成物質(zhì)的微粒有

;(2)顯示電中性的微粒有