分析化學(xué)（山東聯(lián)盟）智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年青島理工大學(xué)

分析化學(xué)（山東聯(lián)盟）智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年青島理工大學(xué)用鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物標(biāo)定0.1mol/LNaOH溶液，每份基準(zhǔn)物的稱取量宜為[Mr(KHC8H8O4)=204.2]-(

)

答案:0.4g~0.8g相同質(zhì)量的Fe3+和Cd2+[Ar(Fe)=55.85，Ar(Cd)=112.4]各用一種顯色劑在同樣體積溶液中顯色，用分光光度法測(cè)定，前者用50px比色皿，后者用25px比色皿，測(cè)得的吸光度相同，則兩有色絡(luò)合物的摩爾吸光系數(shù)為(

)

答案:Cd2+為Fe3+的四倍MnO4-/Mn2+電對(duì)的條件電位與pH的關(guān)系是

(

)

答案:jq￠=jq-0.094pH測(cè)定鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)四次結(jié)果的平均值為56.28%，標(biāo)準(zhǔn)差為0.10%。置信度為95%時(shí)總體平均值的置信區(qū)間(%)是-------(

)

已知t(0.95，4)=3.18，t(0.95，5)=2.78

答案:56.28±0.16某物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)e值很大，則表明

(

)

答案:測(cè)定該物質(zhì)的靈敏度很高在絡(luò)合滴定中有時(shí)采用輔助絡(luò)合劑，其主要作用是-

(

)

答案:將被測(cè)離子保持在溶液中測(cè)定試樣中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取試樣0.908g，滴定耗去EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.50mL，以下結(jié)果表示正確的是(

)

答案:10.08％硼砂與水的反應(yīng)是:

B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3-用硼砂標(biāo)定HCl時(shí)，硼砂與HCl的化學(xué)計(jì)量比為(

)

答案:1:2符合朗伯比爾定律的一有色溶液，通過(guò)25px比色皿，測(cè)得透射比為80%，若通過(guò)125px的比色皿，其透射比為(

)

答案:32.7%0.1mol/LAg(NH3)2+溶液的物料平衡式是(

)

答案:[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]=0.2mol/L在pH=10含酒石酸(A)的氨性緩沖溶液中，用EDTA滴定同濃度的Pb2+，已計(jì)算得此條件下lgaPb(A)=2.8，lgaPb(OH)=2.7，則lgaPb為(

)

答案:3.1用間接碘量法測(cè)定BaCl2的純度時(shí)，先將Ba2+沉淀為Ba(IO3)2，洗滌后溶解并酸化，加入過(guò)量的KI，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，此處BaCl2與Na2S2O3的計(jì)量關(guān)系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]為(

)

答案:1:12用EDTA直接滴定有色金屬離子，終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是(

)

答案:游離指示劑的顏色與EDTA-金屬離子絡(luò)合物的混合色在一定溫度下，離子強(qiáng)度增大，弱酸的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)將(

)

答案:無(wú)影響已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36。今有一磷酸鹽溶液，測(cè)得其pH=7.0，則其主要存在形式是(

)

答案:H2PO4-+HPO42-已知在1mol/LHCl中jq￠(Cr2O72-/Cr3+)=1.00V，jq￠(Fe3+/Fe2+)=0.68V。以K2Cr2O7滴定Fe2+時(shí)，下列指示劑中最合適的是(

)

答案:二甲基鄰二氮菲—Fe2+(jq=0.97V)符合比爾定律的有色溶液，濃度為c時(shí)，透射比為T0，濃度增大一倍時(shí)，透射比的對(duì)數(shù)為(

)

答案:2lgT0試液體積在1~10mL的分析稱為

(

)

答案:半微量分析將K+沉淀為K2NaCo(NO2)6，沉淀洗滌后溶于酸中，用KMnO4滴定，(NO2-→NO3-，Co3+→Co2+)此時(shí)n(K+):n(MnO4-)是

(

)

答案:10:11用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定一元弱酸時(shí)，若弱酸和NaOH的濃度都比原來(lái)增大十倍，則滴定曲線中

答案:化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%的pH不變，后0.1%的pH增大電位滴定法與容量分析法的本質(zhì)區(qū)別在于（

）。

答案:終點(diǎn)的確定方法對(duì)于速度較慢的反應(yīng)，可以采用下列哪種方式進(jìn)行測(cè)定（

）。

答案:返滴定法已知jq(Ag+/Ag)=0.80V，AgCl的Ksp為1.8×10-10，則jq(AgCl/Ag)為

(

)

答案:0.23V在pH=10氨性緩沖液中，以EDTA滴定Zn2+，已計(jì)算出lgaZn(NH3)=4.7，lgaZn(OH)=2.4，此時(shí)lgaZn值為(

)

答案:4.7EDTA滴定金屬離子時(shí)，若僅濃度均增大100倍，pM突躍改變

(

)

答案:2個(gè)單位某一NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞為指示劑，耗去HClV1(mL)，繼以甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定，又耗去HClV2(mL)，則V1與V2的關(guān)系是

(

)

答案:V1>V2摩爾法測(cè)定天然水中的Cl-，酸度控制為（

）

答案:中性至弱堿性范圍若僅設(shè)想常量分析用的滴定管讀數(shù)誤差±0.01mL，若要求測(cè)定的相對(duì)誤差小于0.1%，消耗滴定液應(yīng)大于(

)

答案:20mL以下說(shuō)法正確的是

(

)

答案:摩爾吸光系數(shù)e隨波長(zhǎng)而變?cè)谧鞣止夤舛葴y(cè)定時(shí)，下列有關(guān)的幾個(gè)步驟:①旋轉(zhuǎn)光量調(diào)節(jié)器，②將參比溶液置于光路中，③調(diào)節(jié)至A=∞，④將被測(cè)溶液置于光路中，⑤調(diào)節(jié)零點(diǎn)調(diào)節(jié)器，⑥測(cè)量A值，⑦調(diào)節(jié)至A=0。其合理順序是(

)

答案:⑤③②①⑦④⑥在含有0.20mol/LAgNO3和0.40mol/LNH3的混合溶液中，下列關(guān)于NH3的物料平衡方程正確的是(

)

答案:[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+]=0.40mol/L摩爾法測(cè)定Cl－含量時(shí)，要求介質(zhì)的pH在6.5~10.0范圍內(nèi)，若酸度過(guò)高，則（

）

答案:Ag2CrO4沉淀不易形成；若兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2，為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%，兩電對(duì)的條件電位差至少應(yīng)大于

(

)

答案:0.27V欲配制pH=5.1的緩沖溶液，最好選擇(

)

答案:六次甲基四胺(pKb=8.85)用分光光度法測(cè)定Fe3+,下列說(shuō)法正確的是

答案:溶液的條件摩爾吸光度系數(shù)隨著波長(zhǎng)變化而變化沉淀滴定法中佛爾哈德法的指示劑是（

）

答案:鉻酸鉀指出下列條件適用于佛爾哈德法的是（

）

答案:滴定酸度為0.1～1mol.L-1在一定溫度下，離子強(qiáng)度增大，醋酸的濃度常數(shù)Kac將(

)

答案:增大用沉淀滴定法測(cè)定銀，下列方式中適宜的是

(

)

答案:佛爾哈德法直接滴定有甲、乙、丙三瓶同體積同濃度的H2C2O4、NaHC2O4和Na2C2O4溶液，若用HCl或NaOH調(diào)節(jié)至同樣pH，最后補(bǔ)加水至同樣體積，此時(shí)三瓶中[HC2O4-]的關(guān)系是(

)

答案:三瓶相等下列反應(yīng)中滴定曲線在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后對(duì)稱的是

(

)

答案:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+稱取含氮試樣0.2g，經(jīng)消化轉(zhuǎn)為NH4+后加堿蒸餾出NH3，用10mL0.05mol/LHCl吸收，回滴時(shí)耗去0.05mol/LNaOH9.5mL。若想提高測(cè)定準(zhǔn)確度，可采取的有效方法是

答案:增加試樣重量用同一KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相等，對(duì)兩溶液濃度關(guān)系正確表述是

(

)

答案:c(FeSO4)=2c(H2C2O4)沉淀滴定的銀量法中，莫爾法使用的滴定終點(diǎn)指示劑是（

）

答案:K2CrO4溶液用EDTA滴定Bi3+時(shí)，消除Fe3+干擾宜采用-

(

)

答案:加抗壞血酸將磷酸根沉淀為MgNH4PO4，沉淀經(jīng)洗滌后溶于過(guò)量HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，而后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至甲基橙變黃，此時(shí)n(P):n(H+)是(

)

答案:1:2試樣用量為0.1~10mg的分析稱為

答案:微量分析Fe3+與Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lgK)為

(

)

(jq(Fe3+/Fe2+)=0.77V，jq(Sn4+/Sn2+)=0.15V)

答案:2×(0.77-0.15)/0.059EDTA滴定金屬離子時(shí)，若僅濃度均增大10倍，pM突躍改變(

)

答案:1個(gè)單位目視比色法中，常用的標(biāo)準(zhǔn)系列法是比較

(

)

答案:一定厚度溶液的顏色深淺用KIO3標(biāo)定Na2S2O3所涉及的反應(yīng)是IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

在此標(biāo)定中n(KIO3):n(S2O32-)為（

）

答案:1:5測(cè)定純金屬鈷中微量錳時(shí)，在酸性介質(zhì)中以KIO4氧化Mn2+為MnO4-以分光光度法測(cè)定,選擇參比溶液為

答案:不含KIO4的試樣溶液用EDTA滴定Mg2+，采用鉻黑T為指示劑，少量Fe3+的存在將導(dǎo)致

(

)

答案:終點(diǎn)顏色變化不明顯以致無(wú)法確定終點(diǎn)某吸附指示劑pKa=5.0，以銀量法測(cè)定鹵素離子時(shí)，pH應(yīng)控制在（

）

答案:5.0以某吸附指示劑(pKa=5.0)作銀量法的指示劑，測(cè)定的pH應(yīng)控制在

(

)

答案:5某一NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞為指示劑，耗去HClV1(mL)，繼以甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定，又耗去HClV2(mL)，則V1與V2的關(guān)系是

(

)

答案:V1>V2用EDTA滴定Ca2+，Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+將對(duì)測(cè)定有干擾，消除干擾的方法是(

)

答案:在酸性條件下，加入三乙醇胺，再調(diào)到堿性以掩蔽Fe3+和Al3+以鐵銨礬為指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液滴定Ag＋時(shí)，應(yīng)在下列哪種條件下進(jìn)行？（

）

答案:酸性；用NaOH溶液滴定某弱酸HA，若兩者濃度相同，當(dāng)?shù)味ㄖ?0％時(shí)溶液pH=5.00;當(dāng)?shù)味ㄖ?00％時(shí)溶液pH=8.00;當(dāng)?shù)味ㄖ?00％時(shí)溶液pH=12.00，則該酸pKa值是

(

)

答案:5.00碳酸根離子會(huì)干擾溶液中對(duì)氯離子的測(cè)定。（）

答案:對(duì)目視比色法中，常用的標(biāo)準(zhǔn)系列法是比較

答案:一定厚度溶液的顏色深淺某一物質(zhì)的溶液符合朗伯－比爾定律，當(dāng)物質(zhì)的濃度增加時(shí)，下列說(shuō)法正確的是：

答案:A增大符合比爾定律的有色溶液，濃度為c時(shí)，透射比為T0，濃度增大一倍時(shí)，透射比的對(duì)數(shù)為

答案:2lgT0有色配合物的摩爾吸光系數(shù)，與下面因素有關(guān)的量是：

答案:入色光波長(zhǎng)符合朗伯比爾定律的一有色溶液，通過(guò)25px比色皿，測(cè)得透射比為80%，若通過(guò)125px的比色皿，其透射比為

答案:32.7%在重量分析中對(duì)無(wú)定形沉淀洗滌時(shí)，洗滌液應(yīng)選擇（

）

答案:熱的電解質(zhì)稀溶液在重量分析中，待測(cè)物質(zhì)中含的雜質(zhì)與待測(cè)物的離子半徑相近，在沉淀過(guò)程中往往形成

(

)

答案:混晶下列說(shuō)法中違背非晶形沉淀?xiàng)l件的是（

）

答案:沉淀應(yīng)放置過(guò)夜使沉淀陳化下列說(shuō)法正確的是

。

答案:Na2S2O3不是基準(zhǔn)物，不可以用來(lái)直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。氧化還原反應(yīng)Ox1+Red2=Red1+Ox2，能應(yīng)用于滴定分析的條件是

。

答案:ΔEq≥0.4V高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液

直接配制。

答案:不能下列反應(yīng)中滴定曲線在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后對(duì)稱的是

(

)

答案:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+MnO4-滴定C2O42-時(shí)，速度由慢到快，屬于

答案:自動(dòng)催化反應(yīng)高錳酸鉀法測(cè)定H2O2水的滴定反應(yīng)開始時(shí)，滴定速度應(yīng)。

答案:較慢MnO4-滴定Fe2+時(shí)，Cl-的氧化被加快，屬于

答案:誘導(dǎo)反應(yīng)已知(Ag+/Ag)的電極電位=0.80V，AgCl的Ksp為1.8×10-10，則(AgCl/Ag)的電極電位為

(

)

答案:0.23V在氧化還原滴定反應(yīng)中，兩個(gè)電對(duì)的條件電極電位差越大，則滴定突躍范圍越

。

答案:大重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液

直接配制。

答案:干燥后可以在絡(luò)合滴定中有時(shí)采用輔助絡(luò)合劑，其主要作用是(

)

答案:將被測(cè)離子保持在溶液中若配制EDTA溶液的水中含Ca2+，以CaCO3為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，并用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試液中的Zn2+

，以二甲酚橙為指示劑,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響(

)

答案:偏低在一定酸度下，用EDTA滴定金屬離子M。當(dāng)溶液中存在干擾離子N時(shí)，影響絡(luò)合劑總副反應(yīng)系數(shù)大小的因素是(

)

答案:酸效應(yīng)系數(shù)aY(H)和共存離子副反應(yīng)系數(shù)aY(N)指出下列敘述中錯(cuò)誤的結(jié)論(

)

答案:各種副反應(yīng)均使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低在配位滴定中，下列說(shuō)法何種正確（

）：

答案:其余三項(xiàng)都不對(duì)aM(L)=1表示

(

)

答案:M與L沒有副反應(yīng)在配位滴定中，為什么要加入緩沖溶液控制滴定體系保持一定的pH？

答案:要使金屬離子滴定完全;在滴定過(guò)程中不斷釋放出H+，即

M+H2Y2-=MY+2H+

酸度不斷增大;為了控制適宜的酸度范圍，就需加入緩沖溶液。;讓金屬離子不水解在EDTA配位滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述正確的是：

答案:酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性越高；若配制EDTA溶液的水中含Ca2+，以金屬鋅為基準(zhǔn)物質(zhì)，二甲酚橙為指示劑標(biāo)定EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，并用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試液中的

Ca2+、Mg2+合量,

對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響(

)

答案:偏低溶液中存在M、N兩種金屬離子時(shí)，準(zhǔn)確滴定M，而N不干擾的條件是（

）

答案:ΔlgK≥8NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液如吸收了空氣中的CO2，當(dāng)以其測(cè)定某一強(qiáng)酸的濃度，用酚酞指示終點(diǎn)時(shí)，對(duì)測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度有何影響?

答案:偏高下列物質(zhì)中，能用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的是（

）

答案:草酸下列物質(zhì)不能在溶液中共存的一組是（）

答案:NaOH＋NaHCO3下列對(duì)影響酸堿指示劑變色范圍的主要因素錯(cuò)誤的是（）

答案:試液的酸堿性標(biāo)定HCl溶液時(shí)，若采用

在110℃烘過(guò)的Na2CO3，則標(biāo)定所得的濃度（

）

答案:偏高用0.1mol.L-1NaOH滴定0.1mol.L-1的甲酸(pKa=3.74)，適用的指示劑為(

)

答案:酚酞(9.1)在NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定鹽酸中，若酚酞指示用量過(guò)多則會(huì)造成終點(diǎn)（）

答案:提前到達(dá)標(biāo)定HCl溶液時(shí)，若采用部分吸濕的Na2CO3，則標(biāo)定所得的濃度（

）

答案:偏高下列物質(zhì)不能烘干的是（

）

答案:硼砂NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液如吸收了空氣中的CO2，當(dāng)以其測(cè)定某一強(qiáng)酸的濃度，用甲基橙指示終點(diǎn)時(shí)，對(duì)測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度有何影響?

答案:無(wú)影響對(duì)于速度較慢的反應(yīng)，可以采用下列哪種方式進(jìn)行測(cè)定（

）

答案:返滴定法對(duì)于速度較慢的反應(yīng)，可以采用下列哪種方式進(jìn)行測(cè)定（

）

答案:返滴定法下列物質(zhì)中哪些只能用間接法配制？

答案:Na2S2O3·5H2O;KMnO4,準(zhǔn)確移取1.0mg/mL銅的標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50mL，于容量瓶中稀釋至500mL，則稀釋后的溶液含銅(mg/mL)為（

）

答案:5.0為標(biāo)定EDTA溶液的濃度宜選擇的基準(zhǔn)物是（

）

答案:分析純的CaCO3若將H2C2O4

·2H2O基準(zhǔn)物長(zhǎng)期放在硅膠的干燥器中，當(dāng)用它標(biāo)定NaOH溶液的濃度時(shí)，結(jié)果是偏低還是偏高？

答案:偏低基準(zhǔn)物條件之一是要具有較大的摩爾質(zhì)量，對(duì)這個(gè)條件如何理解？

答案:應(yīng)具備較大的摩爾質(zhì)量，這主要是為了降低稱量誤差，提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。以下試劑能作為基準(zhǔn)物的是

答案:99.99%金屬銅下列物質(zhì)中哪些可以用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液？

答案:K2Cr2O7,能用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)必須符合哪些條件？