分析化學(xué)（湖南工程學(xué)院）智慧樹(shù)知到期末考試答案章節(jié)答案2024年湖南工程學(xué)院

分析化學(xué)（湖南工程學(xué)院）智慧樹(shù)知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年湖南工程學(xué)院當(dāng)顯色劑無(wú)色而試液中存在其它不與顯色劑反應(yīng)的有色離子時(shí),可用不加顯色劑的試液做參比溶液。()

答案:對(duì)吸取NaCl+H2SO4試液后馬上用摩爾法測(cè)定Cl-,結(jié)果一定偏高。()

答案:對(duì)EDTA滴定某金屬離子有一允許的最高酸度pH值,溶液的pH再增大就不能準(zhǔn)確滴定該金屬離子了。()

答案:錯(cuò)佛爾哈德法所用的指示劑為鐵胺礬,適合在強(qiáng)酸性溶液中直接滴定Cl-。()

答案:錯(cuò)對(duì)于反應(yīng)物不溶于水或者沒(méi)有合適的指示劑的滴定反應(yīng)可采用置換反應(yīng)滴定法。()

答案:錯(cuò)造成金屬指示劑封閉的原因是指示劑本身不穩(wěn)定。()

答案:錯(cuò)在光度分析法中,溶液濃度越大,吸光度越大,測(cè)量結(jié)果越準(zhǔn)確。()

答案:錯(cuò)若兩種金屬離子所形成的K穩(wěn)配合物值相差不大,同樣可以用控制酸度的辦法達(dá)到分別滴定的目的。()

答案:錯(cuò)凡是滿足滴定分析要求的反應(yīng),都可以采用直接滴定法。例:強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿()

答案:對(duì)由于碘在水中的溶解度小、易升華，故在配制碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液時(shí)應(yīng)加入過(guò)量的KI。()

答案:對(duì)酚酞指示劑在酸性溶液中呈現(xiàn)無(wú)色,在堿性溶液中呈現(xiàn)紅色。()

答案:錯(cuò)電離理論中酸堿具有共軛性和相對(duì)性。()

答案:錯(cuò)對(duì)于反應(yīng)較慢的滴定反應(yīng)可采用返滴定法,例:配位滴定法測(cè)定鋁。()

答案:對(duì)KMnO4溶液作為滴定劑時(shí),必須裝在棕色酸式滴定管中。()

答案:對(duì)凡是基準(zhǔn)物質(zhì)均可直接配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液。()

答案:對(duì)配位滴定中,被測(cè)離子封閉指示劑時(shí),不能采用直接滴定法進(jìn)行。()

答案:對(duì)誤差是客觀存在且不可避免的。()

答案:對(duì)有兩種均符合朗伯-比耳定律的不同有色溶液,測(cè)定時(shí)若b、I0及溶液濃度均相等,則吸光度相等。()

答案:錯(cuò)在滴定分析中指示劑變色是說(shuō)明計(jì)量點(diǎn)到達(dá)。()

答案:錯(cuò)百分透光度與吸光度成正比。()

答案:錯(cuò)EDTA法測(cè)定水的總硬度是在pH=()的緩沖溶液中進(jìn)行。

答案:8-10測(cè)定(NH4)2SO4中的氮時(shí),不能用NaOH直接滴定,這是因?yàn)?)

答案:NH4+的Ka太小在酸性溶液中用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸鹽反應(yīng)的催化劑是()

答案:Mn2+準(zhǔn)確滴定單一金屬離子的條件是()

答案:lgcK′≥6用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2CO3和NaOH的混合溶液時(shí)有幾個(gè)滴定突躍?()(H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25)

答案:2個(gè)KMnO4法測(cè)定H2O2時(shí),若H2O2中含有機(jī)物質(zhì),則測(cè)定結(jié)果會(huì)()

答案:偏高NaOH滴定H3PO4(pKa1~pKa3分別為2.12,7.20,12.36)至產(chǎn)物為Na2HPO4,應(yīng)選用的指示劑是()

答案:百里酚酞為標(biāo)定KMnO4溶液的濃度,宜選擇的基準(zhǔn)物質(zhì)是()

答案:Na2C2O4下列各數(shù)中,有效數(shù)字為四位的是()。

答案:T(HCl/NaO關(guān)于EDTA,下列說(shuō)法不正確的是()

答案:EDTA與鈣離子以1:2的關(guān)系配合滴定管可估讀到±0.01mL,若要求滴定的相對(duì)誤差小于0.1%,至少應(yīng)耗用體積()mL

答案:20用雙指示劑法測(cè)定可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它們的混合物,若用鹽酸滴定液滴定至酚酞變色時(shí)消耗鹽酸滴定液的體積為V1ml,滴定至甲基橙變色時(shí)消耗鹽酸滴定液的體積為V2ml,已知0＜V1＜V2,試判斷物質(zhì)的組成()

答案:Na2CO3+NaHCO3EDTA滴定金屬離子時(shí),當(dāng)濃度均增大10倍,突躍大小變化是()

答案:1個(gè)pM單位下列0.10mol?L-1的堿能用HCl作直接滴定的是()

答案:氨水(pKb=4.74)(1)用0.1mol?L-1KMnO4溶液滴定0.05mol?L-1Fe2+溶液。(2)用0.001mol?L-1KMnO4溶液滴定0.005mol?L-1Fe2+溶液。試判斷上述兩種情況下滴定突躍的大小是（）

答案:(1)=(2)下面試樣中可以用摩爾法直接測(cè)定氯離子的是()

答案:NaCl+Na2SO4下列說(shuō)法中,不引起偏離朗伯-比爾定律的是()

答案:檢測(cè)器的光靈敏范圍高錳酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑,在強(qiáng)酸性溶液中有很強(qiáng)的氧化能力,因此一般都在強(qiáng)酸性條件下使用。酸化時(shí)通常采用()

答案:硫酸銀量法中,以熒光黃為指示劑的是()

答案:法揚(yáng)司法摩爾法測(cè)定Cl-時(shí),若酸度過(guò)高或堿度過(guò)高則產(chǎn)生()。

答案:Ag2CrO4溶解或Ag2O沉淀滴定分析法要求相對(duì)誤差為±0.1%,若使用靈敏度為0.0001g的天平稱(chēng)取試樣時(shí),至少應(yīng)稱(chēng)取()

答案:0.2g在Fe3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中用EDTA滴定Fe3+,為消除Ca2+、Mg2+的干擾,最簡(jiǎn)便的方法是()

答案:控制酸度痕量成分分析的待測(cè)組分含量范圍是:()

答案:＜0.01%高錳酸鉀法所用的指示劑是()

答案:KMnO4莫爾法測(cè)定Cl-含量時(shí),要求介質(zhì)的pH在6.5~10范圍內(nèi),若酸度過(guò)高則()

答案:Ag2CrO4沉淀不易形成下列哪種溶液在讀取滴定管讀數(shù)時(shí),讀液面周邊的最高點(diǎn)().

答案:高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液下列情況將引起偶然誤差的是:()

答案:稱(chēng)量時(shí),最后一位讀數(shù)估計(jì)不準(zhǔn)不屬于共軛酸堿對(duì)的是()

答案:H2CO3-CO32-在A=abc方程式中,當(dāng)c以mol?L-1表示,b以cm表示時(shí),a稱(chēng)為()

答案:摩爾吸光系數(shù)欲配制pH=9的緩沖溶液,應(yīng)選用下列()共軛酸堿對(duì)。

答案:NH4+-NH3?H2O(NH3?H2O的pKb=4.74)有色溶液的摩爾吸光系數(shù)ε與下列各因素有關(guān)的是（）

答案:入射光的波長(zhǎng)當(dāng)測(cè)定滿足朗伯比爾定律時(shí)，吸光度與濃度成正比。配制一系列不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，分別測(cè)定吸光度，以A（縱坐標(biāo)）～C（橫坐標(biāo)）作圖得到過(guò)原點(diǎn)的直線為標(biāo)準(zhǔn)曲線，可用于定性分析。（）

答案:錯(cuò)符合比耳定律的有色溶液，濃度為C時(shí)，透光率為T(mén)0，濃度增大一倍時(shí)，透光率的對(duì)數(shù)為（）

答案:2lgT0分光光度法測(cè)定時(shí)一般應(yīng)該選擇λmax為入射光波長(zhǎng)。（）

答案:對(duì)下列表述中錯(cuò)誤的是（）

答案:一般選用λmax作為測(cè)定波長(zhǎng)。;吸光度的適用范圍為0.2～0.8;吸光度具有加和性用鐵銨礬法測(cè)定下列離子時(shí)，會(huì)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化引起滴定誤差的是（）

答案:Cl-莫爾法（沉淀滴定法）滴定的酸度范圍為（）

答案:中性或弱堿性由于吸附指示劑的顏色變化發(fā)生在沉淀表面上，因此應(yīng)將被滴液濃度盡量稀釋?zhuān)钩恋淼谋缺砻娲笠恍?，即沉淀的顆粒要小一些。（）

答案:錯(cuò)鐵銨礬指示劑法測(cè)定Cl-，未加硝基苯，測(cè)定結(jié)果將會(huì)偏低。（）

答案:對(duì)莫爾法不能用于碘化物中碘的測(cè)定，主要因?yàn)椋ǎ?/p>

答案:AgI的吸附能力太強(qiáng)碘量法中所有測(cè)定方法都是要先加入淀粉作為指示劑。（）

答案:錯(cuò)碘量法測(cè)定Cu2+時(shí)，需加入過(guò)量的KI與銅試液反應(yīng)，其作用是()

答案:減小CuI沉淀的離解程度;提高反應(yīng)速率;提高Cu2+/Cu+電對(duì)電位值;降低I2的揮發(fā)性哪個(gè)是加快氧化還原反應(yīng)速率的有效途徑？（）

答案:使用催化劑；;增加反應(yīng)物的濃度;;促成誘導(dǎo)反應(yīng)。;升高溶液的溫度；KMnO4溶液作為滴定劑時(shí)，必須裝在棕色酸式滴定管中。（）

答案:對(duì)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2C2O4時(shí)，反應(yīng)速度由慢到快的原因是（）

答案:自身催化反應(yīng)使MY穩(wěn)定性減小的副反應(yīng)有（）。

答案:共存離子效應(yīng);酸效應(yīng);羥基配位效應(yīng)EDTA滴定法，目前之所以能夠廣泛被應(yīng)用的主要原因是由于它能與絕大多數(shù)金屬離子形成1︰1的配合物。（）

答案:對(duì)在測(cè)定水硬度的過(guò)程中，加入NH3—NH4Cl是為了保持溶液酸度基本不變。（）

答案:對(duì)EDTA滴定金屬離子時(shí)，準(zhǔn)確滴定(Et＜0.1%)的條件是（）

答案:lg(cK′MY)≥6.0用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定一元弱酸時(shí)，若弱酸和NaOH的濃度都比原來(lái)增大十倍，則滴定曲線中（）

答案:化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%的pH不變，后0.1%的pH增大pH=1.00的HCl溶液和pH=13.00的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH值為（）。

答案:7酸堿質(zhì)子理論中接受質(zhì)子的是堿。（）

答案:對(duì)能與H2PO4–組成共軛酸堿對(duì)的是（）。

答案:H3PO4;HPO42–某酸堿指示劑的KHIn=1x10-5，其理論變色范圍是pH為（）

答案:4～6以下試劑能最為基準(zhǔn)物質(zhì)的是（）。

答案:99.99%純鋅稱(chēng)取基準(zhǔn)物K2Cr2O71.502g，溶解并稀釋于250.0ml容量瓶中,配制得到的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度是（）。已知：K2Cr2O7的分子量為294.2

答案:0.02042mol/L用HCl標(biāo)液測(cè)定硼砂(Na2B4O7·10H2O)試劑的純度有時(shí)會(huì)出現(xiàn)含量超過(guò)100%的情況,其原因是()

答案:試劑失水下列物質(zhì)可用直接法配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（）

答案:K2Cr2O7將已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加到待測(cè)溶液中，直至所加溶液物質(zhì)的量與待測(cè)溶液物質(zhì)的量按化學(xué)計(jì)量關(guān)系恰好反應(yīng)完全；再根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和所消耗的體積，計(jì)算出待測(cè)物質(zhì)含量的分析方法叫滴定分析。（）。

答案:對(duì)準(zhǔn)確度常用的表示方法是（）。

答案:相對(duì)誤差用50毫升滴定管滴定時(shí)下列記錄正確的應(yīng)該是（）。

答案:21.05mL可以減小偶然誤差的方法是（）。

答案:增加平行測(cè)定次數(shù)有效數(shù)字是指實(shí)際能測(cè)到的數(shù)字，最后一位為可疑值，通常表示有±1單位的誤差。（）。

答案:對(duì)分析化學(xué)的三大任務(wù)是確定物質(zhì)的化學(xué)組成，測(cè)量各組成的含量，表征物質(zhì)