2025版新教材高中化學(xué)專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元元素周期律和元素周期表課時(shí)1元素周期律課時(shí)作業(yè)蘇教版必修第一冊(cè)

第一單元元素周期律和元素周期表課時(shí)1元素周期律必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練進(jìn)階訓(xùn)練第一層題組一原子結(jié)構(gòu)的周期性改變1.元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性改變的本質(zhì)是（）A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量漸漸增大，量變引起質(zhì)變B．原子的電子層數(shù)增多C．原子核外電子排布呈周期性改變D．原子半徑呈周期性改變2．已知下列原子的半徑：原子NSOSi半徑r/10－10m0.701.040.661.17依據(jù)以上數(shù)據(jù)，P原子的半徑可能是（）A.1.10×10－10mB.0.80×10－10mC.1.20×10－10mD.0.70×10－10m3．美國(guó)化學(xué)家研制出了一種新型液態(tài)儲(chǔ)氫材料——硼氮—甲基環(huán)戊烷（有C、N、B、H四種元素組成）。該材料能在室溫下工作，適用于由燃料電池供應(yīng)能量的便攜式設(shè)備。組成該新材料的各原子中，原子半徑最大的是（）A．硼B(yǎng)．氮C.氫D．碳題組二元素化合價(jià)及遞變規(guī)律4.下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（）A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次上升C.N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多5．前20號(hào)元素中，A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的確定值之差為6，B元素和A元素的原子次外層都有8個(gè)電子，BA2在水溶液中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則BA2是（）A．MgF2B．CaCl2C．K2SD．Na2O6．下圖表示1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的改變。該圖中縱坐標(biāo)表示（）A．電子層數(shù)B．最外層電子數(shù)C．最高化合價(jià)D．原子半徑題組三元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較7.下列說(shuō)法正確的是（）A．原子的半徑越小，其原子序數(shù)越大B．最外層電子數(shù)少的原子確定比最外層電子數(shù)多的原子易失電子C．元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱取決于其原子核外電子的排布狀況D．元素的化合價(jià)越高，其金屬性越強(qiáng)8．下列敘述中確定能說(shuō)明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（）A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B(niǎo)不能C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多9．下列比較元素金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的方法或依據(jù)正確的是（）A．依據(jù)金屬元素原子失去電子的數(shù)目來(lái)推斷，失去電子較多的金屬性較強(qiáng)B．用Na置換MgCl2溶液中的Mg，來(lái)驗(yàn)證鈉元素的金屬性強(qiáng)于鎂元素C．Mg不與NaOH溶液反應(yīng)而Al能與NaOH溶液反應(yīng)，可說(shuō)明元素金屬性：Al>MgD．堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3，可說(shuō)明鈉、鎂、鋁元素金屬性依次減弱題組四元素周期律10.下列說(shuō)法正確的是（）A．元素性質(zhì)的周期性改變是指原子半徑、元素的主要化合價(jià)及元素金屬性和非金屬性的周期性改變B．元素的最高正化合價(jià)等于元素原子最外層電子數(shù)C．從Li到F、從Na到Cl，元素的最高正化合價(jià)均呈現(xiàn)從＋1價(jià)到＋7價(jià)的改變D．電子層數(shù)相同的原子，其最外層電子數(shù)均從1個(gè)遞變到8個(gè)11．下列各組化合物的性質(zhì)比較中，不正確的是（）A．酸性：H2SO4>H3PO4B．堿性：NaOH>Mg（OH）2C．穩(wěn)定性：H2O>HFD．半徑：F－>Na＋12．有關(guān)硫和氯及其化合物性質(zhì)的比較，不能用元素周期律說(shuō)明的是（）A．半徑：S>ClB．非金屬性：S<ClC．酸性：H2S<HClD．穩(wěn)定性：H2S<HCl題組五氫氧化鋁的性質(zhì)13.為了使硫酸鋁溶液中的鋁離子完全沉淀，加入的試劑最好是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．氨水D．鹽酸14．為了分別溶液中的Mg2＋和Al3＋，可加入（）A．鹽酸、NaCl溶液B．HNO3溶液C．NaOH溶液、鹽酸D．水15.依據(jù)下列試驗(yàn)操作回答有關(guān)問(wèn)題：（1）在盛有AlCl3溶液的試管中逐滴滴加少量的NaOH溶液，可視察到的現(xiàn)象是，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）將（1）中所得的混合物平均分成兩份，向其中一份中接著滴加NaOH溶液，直至過(guò)量，現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式為；向另一份中加入足量稀硫酸，現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）（2）中反應(yīng)說(shuō)明Al（OH）3所屬的物質(zhì)類別是________________________________________________________________________。

關(guān)鍵實(shí)力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練其次層1．如圖是部分元素（原子序數(shù)均不大于18）原子（用字母表示）的最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是（）A．X、Y元素的最高正價(jià)依次為＋6、＋7B．Z簡(jiǎn)潔失去電子變成Z＋C．R的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HWO32．有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比a的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)；a可以從c的鹽溶液中置換出c，則這三種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的依次是（）A．a(chǎn)、b、cB．b、a、cC．b、c、aD．c、b、a3．下列微粒半徑大小比較正確的是（）A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C．Na<Mg<Al<SiD．F>O>N>C4．下列事實(shí)不能作為試驗(yàn)推斷依據(jù)的是（）A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，推斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，推斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C．酸性H2CO3<H2SO4，推斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)的難易，推斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱5．已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中正確的是（）A.鈹?shù)脑影霃叫∮谂鸬脑影霃紹．氫氧化鈹堿性比氫氧化鋰的弱C．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D．相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)猛烈6．X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C．簡(jiǎn)潔離子半徑：M－>Q＋>R2＋D．Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸7．下列事實(shí)與推論相符的是（）選項(xiàng)事實(shí)推論AH2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高非金屬性：O>SB鹽酸的酸性比H2SO3的酸性強(qiáng)非金屬性：Cl>SC鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更猛烈金屬性：Na>KDHF的熱穩(wěn)定性比HCl的強(qiáng)非金屬性：F>Cl8.已知：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al（OH）3↓?，F(xiàn)用含少量Mg的鋁片制取純凈的Al（OH）3，可能的試驗(yàn)操作有：①加入過(guò)量鹽酸、②加入過(guò)量NaOH溶液、③過(guò)濾、④通入過(guò)量CO2、⑤加入過(guò)量純堿溶液。其中正確的試驗(yàn)操作及其依次為（）A．①⑤④③B．②③④③C．②③⑤③D．①⑤③9．三種非金屬元素A、B、C的原子核外電子層數(shù)相同，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HAO4>H2BO4>H3CO4，則下列推斷錯(cuò)誤的是（）A．非金屬性：A>B>CB．元素B的單質(zhì)能分別與含A－、C3－的溶液反應(yīng)生成元素A、C的單質(zhì)C．原子半徑：A<B<CD．單質(zhì)與氫氣的化合實(shí)力：A>B>C10．已知下表是幾種常見(jiàn)元素的原子半徑數(shù)據(jù)：元素CONaMgSi原子半徑/nm0.0770.0660.1860.1600.117下列說(shuō)法正確的是（）A.隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑漸漸增大B.元素F的原子半徑在0.066～0.186nm之間C.最外層電子數(shù)相同的原子（稀有氣體元素原子除外），電子層數(shù)越多，原子半徑越大D.Mg2＋的半徑大于Mg原子的半徑11.（1）元素最高正化合價(jià)為＋6，其負(fù)化合價(jià)為，某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為。（2）下列各題中有關(guān)物質(zhì)的比較，請(qǐng)用“>”“<”或“＝”填空。酸性：H3PO4HNO3，H2SO4HClO4熱穩(wěn)定性：CH4NH3，HClHI（3）1～18號(hào)元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的元素是，原子結(jié)構(gòu)示意圖，能與氧形成的氧化物的化學(xué)式、。12．某同學(xué)做元素周期律性質(zhì)遞變規(guī)律試驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套試驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象如下表（記錄現(xiàn)象時(shí)順手記在紙片上，不對(duì)應(yīng)，需整理）：試驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞A.浮于水面，熔成小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)隨之消逝，溶液變成紅色②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B.產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色③鈉與滴有酚酞溶液的冷水反應(yīng)C.反應(yīng)不非常猛烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒④鎂帶與2mol·L－1的鹽酸反應(yīng)D.猛烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒⑤鋁條與2mol·L－1的鹽酸反應(yīng)E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消逝⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉F.生成淡黃色沉淀請(qǐng)幫助該同學(xué)整理并完成試驗(yàn)報(bào)告（1）試驗(yàn)?zāi)康模篲_______________________________________________________________________。（2）試驗(yàn)用品：、、砂紙、鑷子、小刀、。（3）試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)方案（填序號(hào)）試驗(yàn)現(xiàn)象（填序號(hào)）有關(guān)化學(xué)方程式③B④⑤EF（4）試驗(yàn)結(jié)論金屬性強(qiáng)弱：________________________________________________________________________。非金屬性強(qiáng)弱：________________________________________________________________________。

課時(shí)1元素周期律必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練1．答案：C解析：考查元素周期律的本質(zhì)，明確結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)的規(guī)律。2．答案：A解析：P與N最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)P＞N，則磷原子半徑＞0.70×10－10m，又P與Si、S電子層數(shù)相同，原子序數(shù)S＞P＞Si，則1.04×10－10m＜磷原子半徑＜1.17×10－10m，綜上1.10×10－10m符合要求，答案為A。3．答案：A解析：電子層數(shù)相同時(shí)原子序數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑：B>C>N>H，故A正確。4．答案：C解析：Li、Be、B原子核外都有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的遞增而增多，A正確；P、S、Cl元素所對(duì)應(yīng)的原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)依次為5、6、7，對(duì)應(yīng)的最高正化合價(jià)依次為＋5、＋6、＋7，B正確；N、O、F同為第2周期主族元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑依次減小，C錯(cuò)誤；Na、K、Rb元素所對(duì)應(yīng)的原子最外層均有1個(gè)電子，原子序數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多，D正確。5．答案：B解析：A元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)確定值之差為6，則A元素原子最外層有7個(gè)電子，且次外層有8個(gè)電子，故A元素為Cl；BA2在水溶液中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則BA2只能是CaCl2。B項(xiàng)正確。6．答案：B解析：依據(jù)周期性出現(xiàn)1～2、1～8，1～8的改變可知，縱坐標(biāo)表示最外層電子數(shù)。7．答案：C解析：氫原子的半徑最小，原子序數(shù)也最小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫原子比Mg、Ca等活潑金屬原子失電子實(shí)力弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的化合價(jià)與金屬性強(qiáng)弱沒(méi)有必定聯(lián)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．答案：B解析：比較金屬的活潑性不能依據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少，如Li的最外層電子數(shù)比Ca少，但Li不如Ca活潑，A錯(cuò)誤；常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B(niǎo)不能，可說(shuō)明A比B活潑，B正確；物質(zhì)的量相同的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少取決于金屬失去電子的多少，與金屬的活潑性無(wú)關(guān)，如金屬活潑性Al<Mg，物質(zhì)的量相同的Al和Mg與足量鹽酸反應(yīng)，Al產(chǎn)生的氫氣多，C錯(cuò)誤；不能依據(jù)原子電子層數(shù)的多少來(lái)推斷金屬的活潑性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。9．答案：D解析：依據(jù)金屬元素原子失去電子的難易程度來(lái)推斷金屬性強(qiáng)弱，金屬元素原子越簡(jiǎn)潔失去電子，金屬性越強(qiáng)，與失去電子的數(shù)目沒(méi)有必定聯(lián)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na與MgCl2溶液中的水反應(yīng)生成NaOH，不能置換出Mg，B項(xiàng)錯(cuò)誤；不能依據(jù)金屬與堿溶液的反應(yīng)來(lái)推斷相應(yīng)元素金屬性的強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；可以依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較元素金屬性的強(qiáng)弱，D項(xiàng)正確。10．答案：A解析：氧元素一般不顯正價(jià)，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，B、C錯(cuò)誤；H、He的最外層電子數(shù)從1到2，D錯(cuò)誤。11．答案：C解析：元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性H2SO4>H3PO4，A正確；元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性NaOH>Mg(OH)2，B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性H2O<HF，C錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多半徑越小，則半徑大?。篎－>Na＋，D正確。12．答案：C解析：同周期元素從左到右原子半徑減小，則半徑：S>Cl，故A正確；同周期元素從左到右非金屬性增加，則非金屬性：S<Cl，故B正確；氫化物的酸性與元素周期律無(wú)關(guān)，可依據(jù)非金屬性比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，故C錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D正確。13．答案：C解析：Al3＋與堿溶液反應(yīng)可生成Al(OH)3沉淀，為了保證Al3＋完全沉淀，應(yīng)加入過(guò)量的堿溶液，但Al(OH)3能溶于強(qiáng)堿溶液，不能溶于弱堿溶液，所以應(yīng)加入的試劑最好是氨水。14．答案：C解析：加入過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，過(guò)濾后再分別向?yàn)V渣和濾液中加入適量鹽酸即可達(dá)到分別的目的。15．答案：(1)有白色沉淀生成Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓(2)先有白色沉淀生成，然后沉淀又漸漸溶解Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O沉淀漸漸溶解Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(3)兩性氫氧化物解析：(1)AlCl3與少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3白色沉淀。(2)Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成AlOeq\o\al(－,2)，又能溶解在強(qiáng)酸溶液中生成鋁鹽。關(guān)鍵實(shí)力綜合練1．答案：B解析：由圖可知，X為O，Y為F，Z為Na，R為S，W為Cl。O的最高正價(jià)為＋2，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na簡(jiǎn)潔失去電子變成Na＋，B項(xiàng)正確；S的最高正價(jià)(＋6)和最低負(fù)價(jià)(－2)的代數(shù)和為4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．答案：B解析：元素的金屬性越強(qiáng)，則元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，在相同條件下，b的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比a的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)，說(shuō)明金屬性b大于a，a可以從c的鹽溶液中置換出c，說(shuō)明金屬性a大于c，這三種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的依次是b>a>c。3．答案：B解析：A項(xiàng)四種離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為O2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋；B項(xiàng)S2－和Cl－，Na＋和Al3＋的核外電子排布相同，電子層數(shù)相同，微粒半徑大小取決于核電荷數(shù)，S2－和Cl－比Na＋和Al3＋多一個(gè)電子層，微粒半徑明顯是前者大；C項(xiàng)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為Na>Mg>Al>Si；D項(xiàng)C、N、O、F原子半徑漸漸減小。4．答案：B解析：A項(xiàng)符合金屬與水反應(yīng)推斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)；因Na的金屬活動(dòng)性太強(qiáng)，與溶液反應(yīng)時(shí)會(huì)先與H2O反應(yīng)，故B項(xiàng)不能作為推斷依據(jù)；C項(xiàng)中H2CO3、H2SO4都是最高價(jià)含氧酸，由它們的酸性強(qiáng)弱可以推斷硫的非金屬性比碳強(qiáng)；D項(xiàng)所述符合依據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)難易推斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。5．答案：B解析：Be、B電子層相同，原子序數(shù)越大原子半徑越小，原子半徑：Be>B，A錯(cuò)誤；金屬性：Li>Be，故堿性：LiOH>Be(OH)2，單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)比單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)猛烈，B正確、D錯(cuò)誤；活潑性：Mg>Be，Mg與冷水反應(yīng)緩慢，故Be與冷水不反應(yīng)，C錯(cuò)誤。6．答案：C解析：由圖推斷Y為氧元素；X的原子半徑小且只有＋1價(jià)，X為氫元素；M的最高正價(jià)是＋7價(jià)，最低負(fù)價(jià)是－1價(jià)，為氯元素；Z的原子半徑比氯元素小，最低負(fù)價(jià)是－3價(jià)，最高正價(jià)是＋5價(jià)，則為氮元素；Q只有＋1價(jià)，原子半徑大于氯原子，但小于只有＋2價(jià)的R，故Q代表鈉元素、R代表鈣元素。X、Y、Z三種元素分別代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸銨及NH3·H2O，B項(xiàng)正確；離子半徑：Cl－>Ca2＋>Na＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO4、HNO3都是強(qiáng)酸，D項(xiàng)正確。7．答案：D解析：物質(zhì)沸點(diǎn)的凹凸與元素的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl是無(wú)氧酸，H2SO3不是S的最高價(jià)含氧酸，鹽酸的酸性比H2SO3的酸性強(qiáng)，不能證明非金屬性：Cl>S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越猛烈，鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更猛烈，則金屬性：K>Na，C項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)潔氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，HF的熱穩(wěn)定性比HCl的強(qiáng)，則非金屬性：F>Cl，D項(xiàng)正確。8．答案：B解析：Al能溶于NaOH溶液而Mg不能，故先加入過(guò)量NaOH溶液，將鋁轉(zhuǎn)化為AlOeq\o\al(－,2)，然后過(guò)濾除去Mg。為將AlOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，應(yīng)向溶液中加入過(guò)量弱酸或通入過(guò)量CO2，然后過(guò)濾即可得到Al(OH)3沉淀，不能加過(guò)量強(qiáng)酸，因?yàn)锳l(OH)3能溶解在過(guò)量強(qiáng)酸中。故正確的試驗(yàn)操作及其依次為②③④③，B項(xiàng)正確。9．答案：B解析：因?yàn)锳、B、C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HAO4>H2BO4>H3CO4，所以非金屬性：A>B>C，單質(zhì)與H2化合的實(shí)力：A>B>C，又因?yàn)锳、B、C元素的原子核外電子層數(shù)相同，所以原子半徑：A<B<C，A、C、D項(xiàng)正確；一般來(lái)說(shuō)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性：A>B>C，故元素B的單質(zhì)不能與含A－的溶液反應(yīng)生成元素A的單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。10．答案：C解析：核外電子層數(shù)相同的元素原子，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小(稀有氣體元素原子除外)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；F的原子半徑比O的小，即小于0.066nm，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg2＋的半徑小