硫及其化合物-2021-2022學(xué)年高一《新題速遞·化學(xué)》（人教版2019必修第二冊(cè)）2月刊 （同步課堂必刷題）（解析版）

2021-2022學(xué)年高一《新題速遞?化學(xué)》2月刊

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

專題一硫及其化合物

考點(diǎn)01硫和二氧化硫

考點(diǎn)02硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)

考點(diǎn)03不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

考點(diǎn)01硫和二氧化硫

1.（2021?北京?人大附中高一期末）下列敘述中，不正確的是

A.正交硫和單斜硫互為同素異形體

B.鐵粉與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成Fe3C>4

C.濃硫酸有強(qiáng)氧化性，不可儲(chǔ)存在鋁、鐵的容器中

D.向飽和Na2cCh溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁，析出了NaHCCh

【答案】C

【詳解】

A.正交硫和單斜硫是由同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；

B.鐵粉與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，B正確；

C.濃硫酸有強(qiáng)氧化性，常溫下可使金屬鋁、鐵鈍化，可儲(chǔ)存在鋁、鐵的容器中，C錯(cuò)誤；

D.向飽和Na2cCh溶液中通入足量CO2,反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，析

出了NaHCCh,溶液變渾濁，D正確；

故選Co

2.硫可以形成分子式為S2、S4、S6、S8的單質(zhì)，其中S8的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

工分子結(jié)構(gòu)模型

A.S2、S4、$6、$8互為同位素

B.S2的摩爾質(zhì)量為32g/mol

C.硫的單質(zhì)在足量的空氣中完全燃燒可生成SO3

D.lmolS8單質(zhì)中含有的S-S鍵個(gè)數(shù)為8NA

【答案】D

【詳解】

A.S2、S4、$6、S8都是由硫元素形成不同性質(zhì)的單質(zhì)，它們互為同素異形體，A錯(cuò)誤；

B.S2的摩爾質(zhì)量為64g/mol,B錯(cuò)誤；

C.硫單質(zhì)在空氣中燃燒只能生成S02,而不能生成SO3,C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，1個(gè)S8分子中含有8個(gè)S-S鍵，1molS8單質(zhì)中含有的S-S鍵個(gè)數(shù)為8NA,D正確;

故合理選項(xiàng)是D。

3.(2022?湖北?鄂州市教學(xué)研究室高一期末)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作

配制一定物質(zhì)的量濃度的稱取一定質(zhì)量的KC1固體，轉(zhuǎn)入容量瓶中加蒸儲(chǔ)水溶解，

A

KC1溶液冷卻后再繼續(xù)加水定容、搖勻即可

B除去S02中混有的C02雜質(zhì)將混合氣體氣體緩緩?fù)ㄟ^足量的Na2Ch粉末

C制備Fe(OH)3膠體將少量飽和FeCb溶液滴入稀氨水中，加熱

將干燥的C12依次通過干燥的有色布條和潮濕的有色布條，

D檢驗(yàn)C12是否有漂白性

觀察布條顏色變化

【答案】D

【詳解】A.配制一定物質(zhì)的量濃度的KC1溶液時(shí)，稱取的KC1固體，要在燒杯中溶解，待冷卻后再轉(zhuǎn)入

容量瓶中，故A錯(cuò)誤；B.Na2C>2具有強(qiáng)氧化性，能與SO2反應(yīng)，所以除去SCh中混有的CCh,不能用NazCh

粉末，故B錯(cuò)誤；C.制備Fe(OH)3膠體是把飽和FeCb溶液滴入沸水中，且煮沸至溶液呈紅褐色，故C錯(cuò)

誤；D.將干燥的Cb依次通過干燥的有色布條和潮濕的有色布條，可觀察到CL能使潮濕的有色布條褪色,

得出的結(jié)論是干燥的CL沒有漂白性，潮濕的Cb中含有次氯酸，具有漂白性，故D正確；答案選D。

4.(2022?江蘇常州?高一期末)大氣污染物SO,易溶于水，通常表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性，對(duì)人體的呼吸系統(tǒng)和

中樞神經(jīng)系統(tǒng)等均有毒性作用。認(rèn)識(shí)和利用SO?的性質(zhì)可有效防治SO2對(duì)環(huán)境的污染，并實(shí)現(xiàn)SO?的綜合利

用。實(shí)驗(yàn)室通過下列實(shí)驗(yàn)探究SO?的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

用充有80mLs的針筒吸入10mL蒸儲(chǔ)水，用橡皮塞堵住針筒前端，充分振蕩，

1

針筒內(nèi)幾乎沒有氣體剩余

2取5mL實(shí)驗(yàn)1中的溶液，滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液顯紅色

3取5mL實(shí)驗(yàn)1中的溶液，加入5mL3%的H。?溶液，觀察不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

4取5mL實(shí)驗(yàn)1中的溶液，通入H2s氣體，出現(xiàn)淡黃色渾濁

下列有關(guān)說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)1說明SO2與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

+

B.實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生了以下過程：SO2+H2OH2sO3、H2SO3f2H+SO^-

C.實(shí)驗(yàn)3中可能發(fā)生了反應(yīng)SO2+HQ^H2sO4

D.實(shí)驗(yàn)4說明SO2水溶液具有還原性

【答案】C

【詳解】A.己知so?易溶于水，針筒內(nèi)幾乎沒有氣體剩余，可能原因是SO?溶于水，不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，

故A錯(cuò)誤；B.紫色石蕊試液變紅色說明溶液呈酸性，發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O一H2so③、亞硫酸是二元弱

酸，主要的電離方程式為H2sO3.?H++HSO；,故B錯(cuò)誤；C.SOZ具有還原性，耳。?有氧化性，兩者在

溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4,故C正確；D.實(shí)驗(yàn)4的反應(yīng)方程式為

SO2+2H2S=3Si+2H2O,SO?-S反應(yīng)中S元素化合價(jià)降低，說明S0?水溶液具有氧化性，故D錯(cuò)誤；故選:

Co

5.（2021.四川成都.高一期末）利用如圖裝置進(jìn)行SCh氣體的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是

干綠的沁/曲？GEJMM*

--------*=——V-AB

C所私D

A.品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液又會(huì)恢復(fù)為原來的紅色

B.能與NaOH溶液反應(yīng)，SO2屬于酸性氧化物

c.FeCh溶液黃色變淺的原因是SO2具有漂白性

D.裝堿石灰的玻璃儀器是U形干燥管

【答案】C

【詳解】

A.SO2具有漂白性，能夠使某些有色物質(zhì)如可以使品紅溶液褪色，但產(chǎn)生的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解，

S02氣體逸出，物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色，因此加熱褪色后的溶液又會(huì)恢復(fù)為原來的紅色，A正確；

B.SO2能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2so3、H2O,因此SO2屬于酸性氧化物，B正確；

3+2++

C.S02氣體通入FeCb溶液中，溶液黃色變淺是由于發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe+2H2O=2Fe+4H+SOt,該反

應(yīng)體現(xiàn)了S02的還原性，c錯(cuò)誤；

D.根據(jù)裝置圖可知：裝堿石灰的玻璃儀器名稱是U形干燥管，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

6.（2022?江蘇常州.高一期末）大氣污染物SO,易溶于水，通常表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性，對(duì)人體的呼吸系統(tǒng)和

中樞神經(jīng)系統(tǒng)等均有毒性作用。認(rèn)識(shí)和利用SO2的性質(zhì)可有效防治so?對(duì)環(huán)境的污染，并實(shí)現(xiàn)SO?的綜合利

用。某研究團(tuán)隊(duì)提出的SO?煙氣脫硫工藝流程如下，該流程中脫硫劑反復(fù)循環(huán)，可實(shí)現(xiàn)對(duì)煙氣中SO?的持續(xù)

脫除。己知：脫疏塔中發(fā)生的主要反應(yīng)為2CaS+3so2=2CaSC）3+3S、2CaSO3+O2=2CaSO40

下列有關(guān)說法正確的是

A.脫硫塔中反應(yīng)生成的S為還原產(chǎn)物

B.經(jīng)冷凝器得到的幾種單質(zhì)S2、S4,Sf和工互為同分異構(gòu)體

C.將CaSO,和煤粉碎混合，再投入再生塔，有利于反應(yīng)充分進(jìn)行

D.再生塔中得到的X主要成分為CaSOs

【答案】C

【詳解】

A.脫硫塔發(fā)生反應(yīng)2CaS+3so2=2CaSC)3+3S,根據(jù)價(jià)態(tài)規(guī)律，CaS—S和SCh-S,則S為氧化產(chǎn)物和還原

產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；

B.S?、S,、Sf和Sg都為S的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B錯(cuò)誤；

C.將Cas。,和煤粉碎混合，增大反應(yīng)物接觸面積，有利于反應(yīng)充分進(jìn)行，C正確；

D.“再生塔”中C與CaSCU反應(yīng)生成C02和X,根據(jù)原子守恒和電子守恒規(guī)律，可判斷X為CaS,D錯(cuò)誤;

故選：C?

7.(2022?北京海淀.高一期末)我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)空氣中SCh的濃度限值規(guī)定如下表所示。

標(biāo)準(zhǔn)等級(jí)一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)

濃度限值(mg.m-3)0-0.150.15?0.500.50?0.70

研究人員測定受污染空氣中SCh含量的實(shí)驗(yàn)方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空氣，用O.lmoLi硫酸調(diào)節(jié)

pH,然后用I2溶液將其氧化，測得恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗l22.54mg。下列推斷中，不正確的是

A.恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗12的物質(zhì)的量為lxl(?5moi

B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2xl(y5mol

C.被吸收的空氣中SO2的質(zhì)量為0.64mg

D.被測空氣樣品中SO2的濃度達(dá)到了三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)

【答案】D

【詳解】

A.恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗12的物質(zhì)的量為空誓￡=lxl(y5mol,A正確；

254g?mol

B.根據(jù)反應(yīng)SO2+I2+2H2O2HI+H2sO4可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2xl0-5mol,B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)SO2+I2+2H2O2HI+H2s04可知，被吸收的空氣中S02的質(zhì)量為0.64mg,C正確；

D.由C項(xiàng)分析可知，被測空氣樣品中SCh的濃度為：竺華=0.32mgm3,故達(dá)到了二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)，D錯(cuò)誤；

2m

故答案為：D。

8.(2021.湖南.高一階段練習(xí))二氧化硫(SCh)是硫元素的最簡單的氧化物，有刺激性氣味，有毒。是空氣中

的主要污染氣體。試回答下列問題：

(1)二氧化硫(S02)具有漂白性，常?？梢岳迷撔再|(zhì)用(填試劑名稱)來檢驗(yàn)二氧化硫的存在;

二氧化硫(SO2)還是是典型的酸性氧化物，試寫出其與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________o

(2)二氧化硫的摩爾質(zhì)量為、128g的二氧化硫氣體的物質(zhì)的量為

(3)標(biāo)況下5.6L的二氧化硫(S02)氣體含有的原子個(gè)數(shù)為

(4)將標(biāo)況下1L2L的SO2氣體溶于水配成1L溶液，則該溶液的濃度為

(5)現(xiàn)有SO2與CO的混合氣體6.72L,其質(zhì)量為12g,則兩氣體的體積比為

【答案】(1)品紅溶液SO2+OH=HSO；

(2)64g/mol2mol

(3)0.75s

(4)0.5mol/L

(5)1：2

【解析】(1)二氧化硫遇到品紅可以褪色，故用品紅檢驗(yàn)二氧化硫的存在；二氧化硫和少量氫氧化鈉反應(yīng)

生成亞硫酸氫鈉，故離子方程式為SC)2+OH-=HSO.

(2)摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,故二氧化硫的摩爾質(zhì)量為64g/mol。128g的二氧化硫氣體的物質(zhì)的量為

128g

⑶5.6L的二氧化硫(S6)氣體的物質(zhì)的量為原子個(gè)數(shù)為。.75小

(4)標(biāo)況下11.2L的SO2氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,故濃度為0.5mol/L。

(5)設(shè)一氧化碳的物質(zhì)的量為xmol,二氧化硫的物質(zhì)的量為ymol,則x+y=|^|，28x+64y=12,解得

x=0.2mol,y=0.1mol,則兩氣體的體積比為1：2。

9.(2022.江蘇徐州?高一期末)SO?在生活、生產(chǎn)中有重要用途，使用不當(dāng)會(huì)造成環(huán)境污染。

(1)某同學(xué)利用如圖所示裝置研究二氧化硫的性質(zhì)。

①儀器a的名稱為

②向儀器a中滴加濃硫酸之前，需先通入一段時(shí)間N2,此操作的目的是

③實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置B中沒有明顯變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取下裝置B,向其中滴加適量氨水，生成的白色沉淀為

___________（填化學(xué)式）。

④裝置C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明二氧化硫具有性。

⑤裝置D的作用是。

（2）某興趣小組用如圖所示裝置模擬空氣中二氧化硫含量的測定。當(dāng)注入標(biāo)準(zhǔn)狀況下VmL空氣時(shí)，酸性

KMnO,溶液恰好褪色，停止實(shí)驗(yàn)。已知：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4o該空氣中二氧

化硫的體積分?jǐn)?shù)為（用含V代數(shù)式表示）。

KMnO,濟(jì)禾

（3）某化工廠用如圖所示工藝流程除去燃煤產(chǎn)生的SO?。

\

,均50“海

母出IH,SO4,_I,.--*?

\wit域&II

工So：

嬴澈

①過程I發(fā)生的反應(yīng)為4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2（SOj+2H2O,用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

目o

②過程II發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

【答案】（1）分液漏斗排除空氣的干擾BaSO3（或亞硫酸鋼）氧化吸收未反應(yīng)的二氧化硫，

防止污染空氣（2）黃

失4Xe-

I1

（）

34FeSO4-2H:SO4+O:=2Fe;ISO4|.*2H:oFe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

I_______'___

得2x2e-

【解析】

（1）①根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器a的名稱為分液漏斗；②裝置中含有空氣，空氣中氧氣能與生成的氣體

一同進(jìn)入裝置B而將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子而干擾實(shí)驗(yàn)，所以通入氮?dú)獾哪康氖桥懦諝獾母蓴_;

③裝置B中盛放氯化鋼溶液，通入二氧化硫后，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，而亞硫酸的酸性比鹽酸弱,

所以不會(huì)產(chǎn)生沉淀，通入氨氣后，則與亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸銹，再與鋼離子結(jié)合生成亞硫酸鋼沉淀，則

生成的白色沉淀為BaSO3(或亞硫酸鋼)；④裝置C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明二氧化硫?qū)淞蛩嵫趸?，反?yīng)生

成硫單質(zhì)和水，則二氧化硫具有氧化性；⑤二氧化硫直接排放到空氣中會(huì)造成污染，裝置D裝有氫氧化鈉

溶液，其作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣；

(2)二氧化硫與高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，高錦酸根離子被還原為錦離

子，則Mn元素得到電子的物質(zhì)的量是0.05Lx0.001mol/Lx5=2.5xl(y4moi,根據(jù)得失電子守恒，設(shè)空氣中

二氧化硫的物質(zhì)的量是x,貝l|(6-4)x=2.5x10-4mol,x=l.25xICHmol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下.的條件是

2g

1.25x10-4molx22.4L/mol=2.8xio-3L=2.8mL,所以該空氣中S(h的體積分?jǐn)?shù)為二；

(3)①反應(yīng)4FeSC)4+2H2so4+C)2=2Fe2(SO4)3+2H2O中Fe元素的化合價(jià)由+2升高為+3價(jià),FeSCM是還原劑，

O元素的化合價(jià)由。價(jià)降低為-2價(jià)，Ch是氧化劑，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4er電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

失4Xe-

?1

IFeSOs-ZHyOjOLZFeTSO,),+2H:O；

I____________1>

得2x2e-

②根據(jù)圖中信息可知，過程II發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe?(SOJ+SC)2+2H2O=2FeSO4+2H2s。

(1)實(shí)驗(yàn)室通常利用Na2s03固體與70%的H2s04溶液反應(yīng)制取SO?氣體，圖中a儀器的名稱為,

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)①B中品紅溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有(填“氧化”“還原”或“漂白"，下同)性，C裝置中酸

性KMnCU溶液褪色，表明SO2具有性。

②證明亞硫酸酸性比碳酸酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；

③若將S02氣體直接通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則該反應(yīng)的離子方程式為o

【答案】

(1)分液漏斗Na2sO3+H2sCU=Na2sO4+H2O+SO2T

2+

(2)漂白還原E中品紅溶液不變色，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁SO2+Ca+2OH=CaSO3；+H2O

【分析】

用Na2sCh固體與70%的H2s04溶液反應(yīng)制取SO2氣體，SCh具有漂白性，能使品紅褪色，SCh具有還原性,

能使酸性高錦酸鉀溶液褪色，S02是酸性氧化物，其相應(yīng)的酸H2s03的酸性強(qiáng)于H2c03,所以SO2通入飽和

NaHCCh溶液中，會(huì)生成CO2,CO2能使澄清石灰水變渾濁。

(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知，a為分液漏斗；Na2s03固體與70%的H2s04溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、S02氣體和水,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2T=

(2)①SO2具有漂白性，能使品紅褪色，S02中S為+4價(jià)，可以升高到+6價(jià)，有還原性，能被酸性高鋅酸

鉀溶液氧化從而使酸性高錦酸鉀溶液褪色。

②S02是酸性氧化物，其相應(yīng)的酸為H2so3,SO2通入飽和NaHCCh溶液中，再通過品紅，若品紅不褪色，

則證明不含有SO2,若澄清石灰水變渾濁，則證明生成了CO2,即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于H2co3。

③SO2是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以S02氣體通入澄清石灰水中，生成不溶于水的CaSCh

2+

沉淀，溶液會(huì)變渾濁,反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Ca+2OH=CaSO3；+H2O?

考點(diǎn)02硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)

11.(2021?河北?高一階段練習(xí))下列關(guān)于硫酸的工業(yè)制備與保存的說法，正確的是

A.粉碎后的硫鐵礦(FeS2)在沸騰爐中燃燒生成S03

B.在吸收塔中，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸吸收SCh

C.硫黃制酸法會(huì)產(chǎn)生更多的礦渣

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能保存在鋁制容器中

【答案】B

【詳解】

A.粉碎后的硫鐵礦(FeS。在沸騰爐中與02反應(yīng)生成SCh,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在吸收塔中，為防止形成酸霧，不能用水作吸收劑，而是用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸作吸收劑吸收SO3,

B項(xiàng)正確；

C.以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生較多礦渣，而硫黃制酸法的優(yōu)點(diǎn)是制備過程中不產(chǎn)生礦渣，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鋁發(fā)生鈍化，因此濃硫酸能保存在鋁制容器中，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

12.（2022.江蘇徐州.高一期末）SC>3可溶于濃硫酸生成H2SO/SO3,繼續(xù)與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2so4,下列有

關(guān)硫酸的說法正確的是

A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣

B.濃硫酸與鐵不反應(yīng)，可用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸

C.常溫下，可用濃硫酸與Cu反應(yīng)制備SO?

D.將ImolH2SO4SO3全部轉(zhuǎn)化為H2SO4需消耗ImolH2O

【答案】D

【詳解】

A.濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，但能與氨氣反應(yīng)生成硫酸銹，不可用于干燥氨氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.常溫下金屬Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，會(huì)在金屬表面形成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，可用

鐵罐來進(jìn)行貯存、運(yùn)輸冷的濃硫酸，不是不反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.常溫下，銅和濃硫酸不反應(yīng)，加熱條件下可用濃硫酸與Cu反應(yīng)制備SO2,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.將ImolH2sO4SO3全部轉(zhuǎn)化為H2sO&需消耗ImolH?。得到2moi凡SO4,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

13.（2022?陜西榆林.高一期末）下列有關(guān)說法正確的是

A.用飽和Na2sCh溶液可除去SO2中含有的HC1雜質(zhì)

B.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化

C.SO2能使品紅溶液褪色，是因?yàn)镾Ch具有漂白性

D.常溫下，鐵、鋁不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)

【答案】C

【詳解】

A.SCh與飽和Na2sCh溶液反應(yīng)，因此用飽和NaHSCh溶液可除去SCh中含有的HC1雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖碳化，故B錯(cuò)誤

C.SCh具有漂白性，因此SO2能使品紅溶液褪色，故C正確；

D.常溫下，鐵、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

14.下列實(shí)驗(yàn)方案不可行的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A檢驗(yàn)干燥的氯氣是否具有漂白性將干燥的氯氣通過鮮花花瓣

B鑒別Na2c。3和NaHC03兩種溶液分別逐滴滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象

C鑒另ljNa2co3、BaCL、NaCl溶液分別加入稀H2so4,觀察現(xiàn)象

先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCL溶液，觀察

D檢驗(yàn)溶液中是否有s°：

是否有沉淀

【答案】A

【詳解】

A.氯氣與鮮花花瓣中的水反應(yīng)生成的HC1O具有漂白性，鮮花花瓣褪色，不能檢驗(yàn)干燥的氯氣是否具有漂

白性，故A錯(cuò)誤；

B.逐滴滴加稀鹽酸，Na2cCh一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡，NaHCCh開始就有氣泡，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，故B

正確；

C.加入稀H2so4,Na2cCh有氣泡放出，BaCL有白色沉淀產(chǎn)生，NaCl溶液無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒

別，故C正確；

D.先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，排除碳酸根離子、銀離子等的干擾，再加BaCL溶液，觀察是否有沉淀，可以

檢驗(yàn)溶液中是否有SO：,故D正確；

故選A?

15.（2022?江蘇蘇州?高一期末）利用如下實(shí)驗(yàn)研究濃硫酸的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1：取2g蔗糖放入大試管中，加2~3滴水，再加入3mL濃硫酸，攪拌，蔗糖變黑，同時(shí)將產(chǎn)生的氣

體通入酸性KMnO4溶液中，觀察到KMnCU溶液褪色。

實(shí)驗(yàn)2：將一小片銅放入試管中再加入3mL濃硫酸，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察到品紅溶

液褪色。將反應(yīng)后的混合物溶于水，得到藍(lán)色溶液。

下列說法正確的是

A.“實(shí)驗(yàn)1”只可以說明濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性

B.“實(shí)驗(yàn)1”中產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水可檢驗(yàn)是否含C02

C.“實(shí)驗(yàn)2”可以說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性

D.“實(shí)驗(yàn)1”和“實(shí)驗(yàn)2”的現(xiàn)象都說明S02具有漂白性

【答案】C

【詳解】

A.“實(shí)驗(yàn)1”中蔗糖變黑，可以說明濃硫酸具有吸水性、強(qiáng)氧化性和脫水性，故A錯(cuò)誤；

B.“實(shí)驗(yàn)1”中產(chǎn)生的氣體含有CO2和SCh,需要先除去SO2再通入澄清石灰水檢驗(yàn)是否含CO2,故B錯(cuò)誤;

C.“實(shí)驗(yàn)2”中銅片和濃硫酸反應(yīng)生成SCh可以說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，生成藍(lán)色的銅鹽說明有酸性，

故C正確；

D.“實(shí)驗(yàn)1”的現(xiàn)象說明S02有還原性，“實(shí)驗(yàn)2”的現(xiàn)象說明SCh具有漂白性，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C

16.（2021?河北.高一階段練習(xí)）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用下圖所示裝置制取少量SCh并驗(yàn)證其漂白性，下列說法

錯(cuò)誤的是

A.試管甲中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4既顯氧化性又顯酸性

B.試管乙中反應(yīng)時(shí)，SCh將品紅氧化使溶液褪色

C.浸有堿液的棉花的作用是吸收過量的SO2,防止污染空氣

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取下試管乙，置于酒精燈火焰上加熱，溶液無明顯變化

【答案】BD

【詳解】

A

A.試管甲中發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2H2so4（濃）=CuSO4+SO2f+2H20,此反應(yīng)中濃H2s。4既顯氧化性又顯酸性,

A項(xiàng)正確；

B.SO2具有漂白性，其原理是與某些有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)，而不是將色素氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.SCh是空氣污染物，浸有堿液的棉花的作用是吸收過量的S02,防止污染空氣，C項(xiàng)正確；

D.SCh漂白色素的反應(yīng)具有可逆性，加熱后品紅溶液恢復(fù)紅色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BDo

17.（2022.山東.煙臺(tái)市教育科學(xué)研究院高一期末）完成下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃M(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作或產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生收集一試管生成的氣體，靠近酒精燈點(diǎn)燃，

A

氫氣聽到爆鳴聲

向氯化鐵溶液中滴加維生素C溶液，溶液由

B探究維生素c的還原性

黃色變?yōu)闇\綠色

將點(diǎn)燃的H2伸入充滿C12的集氣瓶，H2安靜

C驗(yàn)證C12支持燃燒

地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

D驗(yàn)證濃硫酸的吸水性濃硫酸滴到藍(lán)磯上，固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

【答案】C

【詳解】

A.Fe與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，則試管中收集到的氣體為氫氣，點(diǎn)燃會(huì)聽到爆鳴

聲，故A正確；

B.氯化鐵溶液的試管中滴加維生素C溶液，可使鐵元素的化合價(jià)降低，則溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色,

故B正確；

c.H2能在C12中燃燒生成HC1,產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸滴到藍(lán)磯上，藍(lán)磯變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故D正確；

故選：Co

18.（2022?山東濟(jì)南?高一期末）將碳和濃H2s反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X通入盛有足量BaCl2溶液的洗氣瓶中（如

圖），有白色沉淀產(chǎn)生，下列說法正確的是

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCC）3和BaSOs的混合物

2++

B.洗氣瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)可能為：SO2+H2O+Ba=BaSO3+2H

C.Y處逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)產(chǎn)生了CO2

D.若將BaCl0溶液改為煮沸后冷卻的Ba（NC>3）2溶液，仍會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生

【答案】D

【分析】

鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸和亞硫酸，碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為C02和S02的混合氣體，與氯化鋼不反應(yīng)。

【詳解】

A.C02和S02的混合氣體，與氯化鋼不反應(yīng)，洗氣瓶中不產(chǎn)生的沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸和亞硫酸，洗氣瓶中不發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.Y處逸出的氣體是CO2和SO2的混合氣體，能使澄清石灰水變渾濁，但無法確定是CO?、SCh還是兩

者的混合物與氫氧化鈣反應(yīng)的，故c錯(cuò)誤；

D.若將BaCl?溶液改為煮沸后冷卻的Ba(NC>3)2溶液，二氧化硫被硝酸根氧化為硫酸根離子，會(huì)有白色沉

淀產(chǎn)生，沉淀為BaSCU,故D正確；

故選D。

19.過氧化氫(H2O2)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)過氧化氫溶液的腐蝕性進(jìn)行研究，將

銅片分別浸泡在以下3種溶液中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表。下列有關(guān)敘述不亞做的是

編號(hào)①②③

實(shí)驗(yàn)-25mL—25mL

-25mL

H2O2溶液蒸儲(chǔ)水

&O2溶液11■+

H42mL稀硫酸2mL稀硫酸

一段時(shí)間后的現(xiàn)象無明顯變化溶液變藍(lán)，緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡無明顯變化

A.實(shí)驗(yàn)①的作用是對(duì)照

B.實(shí)驗(yàn)②中溶液變藍(lán)，因?yàn)榉磻?yīng)中生成了CuSO4

C.實(shí)驗(yàn)③中無明顯變化，說明銅不能與稀硫酸反應(yīng)

D.實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生細(xì)小氣泡，是因?yàn)榘l(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣

【答案】D

【詳解】

A.實(shí)驗(yàn)①的作用是驗(yàn)證只有過氧化氫溶液不能腐蝕銅，與實(shí)驗(yàn)②形成對(duì)照，A項(xiàng)正確；

B.②中溶液變藍(lán)，是因?yàn)槿芤褐写嬖贑u2+,可知反應(yīng)中生成了CuSCU,B項(xiàng)正確；

C.實(shí)驗(yàn)③中無明顯變化，說明銅沒有參與反應(yīng)，即銅不能與稀硫酸反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.銅不能與稀硫酸反應(yīng)，故不會(huì)置換出氫氣，產(chǎn)生的細(xì)小氣泡是由于雙氧水緩慢分解產(chǎn)生02,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選D。

20.（2022?四川成都?高一期末）硫酸是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)常用試劑。

（1）工業(yè)儲(chǔ)存運(yùn)輸濃硫酸可以使用________金屬容器（填編號(hào)，下同）。

a.鐵b.鎂c.鋅

（2）如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，該硫酸的濃度是；實(shí)驗(yàn)人員操作時(shí)不必需穿戴的安全

用具是___________

化學(xué)純（CP）

（500mL）

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

a.防護(hù)手套b.實(shí)驗(yàn)服c.防毒面具d.護(hù)目鏡

（3）實(shí)驗(yàn)室中向燒杯內(nèi)加入約20g蔗糖，向其中插入玻璃棒，滴加幾滴蒸儲(chǔ)水，再加入適量濃硫酸。試回

答下列問題：

①該實(shí)驗(yàn)除有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生外，還可能有現(xiàn)象；

②將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，紅色褪去，判斷該氣體中含有（寫化學(xué)式），將產(chǎn)生氣體先通過

足量酸性高鎰酸鉀溶液，再通過澄清石灰水，石灰水變渾濁，判斷該氣體中還含有（寫化學(xué)式）,

寫出產(chǎn)生該混合氣體的化學(xué)方程式;

③研究人員將產(chǎn)生的上述混合氣體通入BaC"溶液，無明顯現(xiàn)象，再通入氯氣，則可觀察到白色沉淀出現(xiàn)。

試解釋出現(xiàn)白色沉淀的原因.

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束吸收尾氣應(yīng)該選用的裝置是，燒杯中盛放的試劑是

/、△

（濃）=C（V+2S02t+2H0通入氯氣，HSO

（3）蔗糖變黑，體積膨脹等SO2CO2C+2H2S04223

或SO?被氧化為SO：,從而得到BaSC>2沉淀ABNaOH溶液

【解析】

（1）常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，所以工業(yè)儲(chǔ)存運(yùn)輸濃硫酸可以使用鐵制容器，故選a。

，八1000/7W1000x1.84x98%…0,,,

（2）c=-------=----------------------mol/L=18.4mol/L；

M98

濃硫酸具有腐蝕性，實(shí)驗(yàn)服、防護(hù)手套、護(hù)目鏡均可以防止液體直接接觸人體，是必要的安全防護(hù)用品，a、

b、d項(xiàng)不符合題意；濃硫酸稀釋不會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，不需要用到防毒面具，c項(xiàng)符合題意；

故本題答案為：18.4mol/L；Co

（3）①濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，首先濃硫酸使蔗糖碳化變黑，同時(shí)放熱，濃硫酸又將生成

的碳氧化生成二氧化碳，本身被還原為二氧化硫，生成的氣體使體積膨脹，所以該實(shí)驗(yàn)除有刺激性氣味的

氣體產(chǎn)生外，還可能有蔗糖變黑，體積膨脹等現(xiàn)象；

②將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，紅色褪去，說明該氣體中含有SO?;將產(chǎn)生氣體先通過足量酸性高鎰酸鉀溶

液，除去剩余的二氧化硫，再通過澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該氣體中還含有CO2;碳和濃硫酸加

熱生成二氧化碳、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為C+2H2sO4（濃）=C（V+2S02t+2H20；

③二氧化硫溶于水生成亞硫酸，但亞硫酸為弱酸，不能和BaCl2溶液反應(yīng)，故將產(chǎn)生的上述混合氣體通入

BaC"溶液，無明顯現(xiàn)象，再通入氯氣，H2sO3或SO?被氧化為SO：,從而得到BaSO?沉淀；

④二氧化硫有毒，需要用NaOH溶液吸收，但直接將導(dǎo)管插入溶液吸收易發(fā)生倒吸，所以尾氣吸收要防倒

吸，AB裝置可防倒吸，故選AB,故本題答案為：AB；NaOH溶液。

21.（2022?浙江寧波?高一期末）I.為觀察銅和濃硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象并探究SO2與Fe3+之間的氧化還原反應(yīng)，

某化學(xué)興趣小組按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持、加熱儀器已略去）。同學(xué)們查閱資料后了解，濃硫酸（常規(guī)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為98.3%,密度為1.84g/cirf）的沸點(diǎn)為338℃,加熱過程中可能產(chǎn)生酸霧。請(qǐng)回答下列問題：

濃硫酸

（1）搭建好實(shí)驗(yàn)裝置后，緊接著要進(jìn)行的一步操作是;試劑a是

（2）寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)描述正確的是（填序號(hào)）；

A.在加熱條件下充分反應(yīng)，A裝置燒瓶中溶液呈藍(lán)色

B.C中溶液酸性增強(qiáng)，說明S02與Fe3+之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.向C中加入幾滴KMnCU溶液，紫紅色褪去，說明C溶液中生成了Fe2+

D.尾氣處理可以選擇如上圖裝置

（4）S02氣體通入C裝置充分反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化產(chǎn)物中陰離子的存在_____。

II.我國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中的最大使用量為0.25g/L。該小組測定某干白葡萄酒中的的含量（以游離計(jì)）,

將200mL葡萄酒和足量鹽酸共熱，使全部逸出并與H2O2完全反應(yīng)，除去過量的H2O2后，與0.00600

mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，恰好消耗NaOH溶液20.00mL,請(qǐng)回答：

（5）該葡萄酒中SO2的含量為g.L1,該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，原因是

【答案】

（1）檢查裝置氣密性飽和NaHSCh溶液

A

（2）CU+2H2S04（濃）=CuS04+S02f+2H20

(3)D

(4)取少量C中溶液于試管中，加入足量稀鹽酸后，再滴加幾滴BaCL溶液,若生成白色沉淀，則證明有S。；

生成

(5)0.192揮發(fā)的HC1也會(huì)消耗NaOH

【分析】

在裝置A中Cu與濃硫酸混合加熱制取SO2氣體，在裝置B中盛有飽和NaHSCh溶液，以除去濃硫酸形成的

酸霧，在裝置C中SO2與FeCb溶液發(fā)生反應(yīng)：SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2FeC12+2HCl,然后將尾氣用NaOH

溶液進(jìn)行處理后再排放。SO2具有強(qiáng)還原性，根據(jù)反應(yīng)：SO2+H2O2=H2SO4,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,

根據(jù)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積計(jì)算葡萄酒中SO2的含量。

(1)該裝置有氣體參加反應(yīng)，所以搭建好實(shí)驗(yàn)裝置后，緊接著要進(jìn)行的一步操作是檢查裝置氣密性；試劑

a作用是除去揮發(fā)的濃硫酸蒸氣，同時(shí)不能溶解消耗SO2氣體，該試劑是飽和NaHSCh溶液；

(2)在裝置A中Cu與濃硫酸混合加熱，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuSCU、SO2、H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

A

Cu+2H2SO"(濃)=CuS04+S0,f+2H20；

(3)A.在加熱條件下充分反應(yīng)，A裝置中由于其中水很少，因此溶液不是呈藍(lán)色，而是無色，A錯(cuò)誤；

B.裝置C中發(fā)生反應(yīng)：SO2+2FeCb+2H2O=H2so4+2FeCL+2HCl,反應(yīng)消耗H2O,產(chǎn)生了硫酸、鹽酸，使溶

液酸性增強(qiáng)，SO2溶于水產(chǎn)生H2s03也會(huì)電離產(chǎn)生H+,使溶液顯酸性，使溶液酸性增強(qiáng)，因此不能說明SO2

與Fe3+之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.溶液中含有cr,cr具有還原性，也會(huì)被酸性KMnCU溶液氧化而使溶液紫色褪色，因此不能根據(jù)溶液紫

紅色褪去判斷該溶液中生成了Fe2+,C錯(cuò)誤；

D.SO2易溶于NaOH溶液，為使尾氣被NaOH溶液充分吸收，同時(shí)防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，可以在導(dǎo)氣管末

端使用干燥管，D正確；

故合理選項(xiàng)是D；

(4)SO2通入FeCb溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+2FeCb+2H2O=H2so4+2FeCL+2HCl,在該反應(yīng)中氧

化產(chǎn)物是H2so4,則檢驗(yàn)SOj的方法是：取少量C中溶液于試管中，加入足量稀鹽酸后，再滴加幾滴BaCL

溶液，若生成白色沉淀，則證明有SO：生成；

(5)SO2與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的H2sCU被NaOH溶液吸收，反應(yīng)方程式：SO2+H2O2=H2SO4,

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,可得關(guān)系式：”(SCh)?2”(NaOH),n(NaOH)=0.0600mol/Lx0.02L=1.2xl0-3

mol,”(SC)2)=；”(NaOH尸6.0xl(y4mol,則"z(SO2)=6.0xl(y4molx64g/mol=3.84xl(y2g,故該葡萄酒中SO2

的含量為舞產(chǎn)二°」92g/L；

該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，是由于揮發(fā)的HC1也會(huì)消耗NaOH?

22.(2022.福建福州?高一期末)某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，探究濃硫酸與Cu的反應(yīng)及SO2的

性質(zhì)。［部分夾持儀器已略去］

(1)裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，裝置乙中濕潤品紅試紙褪色說明Sth具有性，酸性高鎰酸鉀溶液褪色

說明S02具有性，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)閛

(3)球形干燥管a的作用是=

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需從導(dǎo)管b通入大量空氣，其目的是。

【答案】

A

(1)Cu+2H2so?濃廣CUSO4+SO2T+2H2O

(2)漂白還原紅色

(3)安全瓶，防止倒吸

(4)把裝置內(nèi)殘留的二氧化硫氣體趕入丙中被氫氧化鈉完全吸收

【分析】

銅和濃硫酸加熱生成二氧化硫氣體，生成的二氧化硫氣體依次通過濕潤的品紅試紙、酸性高鋅酸鉀溶液、

濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，檢驗(yàn)其化學(xué)性質(zhì)，最后用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。

A

(1)銅和濃硫酸加熱生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，故化學(xué)方程式為Cu+2H2so4(濃)=CuSO4+SO2f+2H2O。

(2)濕潤品紅試紙褪色說明S02具有漂白性；酸性高鋅酸鉀溶液氧化二氧化硫生成硫酸根，本身被還原為

無色的MU+,故體現(xiàn)二氧化硫的還原性；二氧化硫時(shí)酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸，故遇濕潤的藍(lán)色石

蕊試紙變?yōu)榧t色。

（3）二氧化硫易溶于水，故球形干燥管a的作用是安全瓶，防止倒吸。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置內(nèi)可能會(huì)殘留SCh氣體，通入空氣的目的是把裝置內(nèi)殘留的二氧化硫氣體趕入D中

被氫氧化鈉完全吸收。

23.（2022?上海市楊浦高級(jí)中學(xué)高一期末）某廠回收含銅90%的廢銅屑200kg,欲制取硫酸銅晶體.根據(jù)生產(chǎn)

條件，有兩種途徑可供選擇：

A.途徑：Cu——喈~~>CuS04

B.途徑：Cu——等~>CuO——壁幽~>CuS04

根據(jù)上述流程圖，回答下列問題：

（1）生產(chǎn)途徑B合理的理由是。

（2）計(jì)算反應(yīng)后可析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為千克。

以下是實(shí)驗(yàn)室中測定硫酸銅晶體（CuSO/xH。。）結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程。

試樣m】g水蒸氣

稱%|―，操服I|—“操作n|，操作m|—?［重畀操常

回答下列問題

（3）寫出操作名稱：操作IIo

（4）重復(fù)操作I、IkIII,這叫操作。

（5）其目的是o

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

質(zhì)量第一次第二次

瓷用期（%）35.688g（電子天平歸零）0g

瓷片煙+硫酸銅晶體（mQ37.918g2.056g

瓷用煙+無水硫酸銅晶體（m2）37.106g1.285g

（6）試計(jì)算：兩次實(shí)驗(yàn)的平均值x=（保留到小數(shù)點(diǎn)后2位）。

（7）造成本次實(shí)驗(yàn)誤差可能的原因是oA0加熱時(shí)間過長，晶體略有發(fā)黑現(xiàn)象

B.固體冷卻時(shí)未放在干燥器中

C.硫酸銅晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)

D.加熱過程中，有晶體濺出

E.取用的樣品中已混入前面同學(xué)操作后的無水硫酸銅

已知硫酸銅晶體在加熱時(shí)能生成不同產(chǎn)物：

CuSO4-5HQ0——^>CuSO4-H.0——~~>CuSO4——~>CuO

藍(lán)白色

(8)取硫酸銅晶體CuSO_5H2。100g均勻加熱后，生成灰白色固體56.0g。通過計(jì)算確定混合物的成分是

【答案】

(1)途徑A中消耗硫酸量多，且產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體二氧化硫

(2)703.125

(3)冷卻

(4)恒重

(5)確保硫酸銅晶體中結(jié)晶水剛好全部失去

(6)5.21

(7)AD

(8)0.3molCuSC>4和0.1molCuO的混合物或48.0gCuSC)4和8.0CuO的混合物

【分析】

測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量的實(shí)驗(yàn)是定量實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵是確保所稱取的樣品中結(jié)晶水剛好全部失去,

操作包括加熱、冷卻、稱量、恒重。為防止冷卻中固體吸收空氣中的水份，應(yīng)放在干燥器中冷卻。重復(fù)進(jìn)

行加熱、冷卻、稱量、即恒重操作，以確保硫酸銅晶體中結(jié)晶水剛好全部失去。為防止偶然誤差，還需要

充分實(shí)驗(yàn)1到2次，取幾次實(shí)驗(yàn)的平均值，實(shí)驗(yàn)中，在測定實(shí)驗(yàn)中減少的質(zhì)量偏大都可以造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏

高，若被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)嶒?yàn)前被測樣品已有部分水失去，則測定結(jié)果會(huì)偏低，據(jù)此回

答。

△點(diǎn)燃

(1)途徑A中反應(yīng)為：Cu+2H2solt(濃)=CuSC)4+S5T+2H2。，途徑B中反應(yīng)為：ZCu+O?===2CuO、

CUO+H2SO4=CUSO4+H2O,可見生產(chǎn)途徑B合理的理由是：途徑A中消耗硫酸量多，且產(chǎn)生污染環(huán)境的

氣體二氧化硫。

(2)反應(yīng)中消耗90%的廢銅屑200kg、消耗銅90%x200kg=180kg,按銅元素質(zhì)量守恒可得硫酸銅晶體

250

CUSO45H2O的質(zhì)量為——xl80kg=703.125kg。

(3)測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量的實(shí)驗(yàn)操作包括加熱、冷卻、稱量、恒重，所以操作n為冷卻；操作

in為稱量，為防止冷卻中固體吸收空氣中的水份，操作n應(yīng)放在干燥器中冷卻。

(4)重復(fù)操作I、n、皿，這叫恒重操作。

(5)恒重的目的是為了確保硫酸銅晶體中結(jié)晶水剛好全部失去。

(6)第一次實(shí)驗(yàn)中硫酸銅的質(zhì)量為37.106-35.688=1.418g,則硫酸銅的物質(zhì)的量為

.=0.0088625mol,水的質(zhì)量為37.918-37.106=0.812g,水的物質(zhì)的量為乎詈=0Q45mol,貝I]

160g/mol18g/mol

X=-=5.09；第二次實(shí)驗(yàn)中，硫酸銅的質(zhì)量為1.285g,物質(zhì)的量為二產(chǎn)=0O0803mol,水的質(zhì)

0.0088625160g/mol

量為2.056-L285=0.771g,物質(zhì)的量為￥^=0.04283mol,則*=黑普=5.33,則x的平均值為5.21。

18g/mol0.00803

(7)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，可能造成的原因：

A.已知硫酸銅晶體在加熱時(shí)能生成不同產(chǎn)物：

CuS04.5H20—曳—CuSQ?一迎"CuSQ一空J(rèn)CuO,加熱時(shí)間過長，晶體略有發(fā)黑

藍(lán)白色

現(xiàn)象，則結(jié)晶水質(zhì)量偏大(會(huì)造成計(jì)算水的量增加)，故正確；

B.固體冷卻時(shí)未放在干燥器中，測定水的量減少，故錯(cuò)誤；

C.硫酸銅晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)，則測定水的量減少，故錯(cuò)誤；

D.加熱過程中，有晶體濺出，認(rèn)為減少的都為水的