人教版高中化學必修第一冊第1章物質(zhì)及其變化分層作業(yè)6氧化劑和還原劑課件

第一章分層作業(yè)6氧化劑和還原劑123456789101112131415A級必備知識基礎練題組1.氧化劑、還原劑及其性質(zhì)1.(2024·河南三門峽高一檢測)農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放,是因為鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅反應,在該反應中,鐵是(

)A.氧化劑 B.還原劑C.氧化產(chǎn)物 D.還原產(chǎn)物B解析

鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,反應的過程中,鐵元素的化合價由0價變成+2價,化合價升高是還原劑;故選B。123456789101112131415A解析

反應3ClO-+2Fe3++10OH-══2+3Cl-+5H2O中,Fe3+的化合價升高,被氧化,作還原劑;ClO-的化合價由+1價降低到-1價,被還原,作氧化劑,故選A。1234567891011121314153.從硫元素的價態(tài)上判斷,下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是(

)A.Na2S B.SC.SO2 D.H2SO4A解析

元素的價態(tài)決定了元素是否具有氧化性和還原性。處于最低價態(tài)的元素,不能再得電子,故不能表現(xiàn)氧化性。123456789101112131415題組2.氧化性、還原性的比較4.在西漢劉安組織編撰的《淮南萬畢術》中,有“曾青得鐵則化為銅”的記載。下列關于該反應的說法正確的是(

)A.該反應說明歷史上鐵的應用比銅早B.該反應的離子方程式為Fe+Cu2+══Cu+Fe2+C.該反應屬于氧化還原反應,Fe是氧化劑D.該反應中氧化性:Fe2+>Cu2+B解析

鐵能從某些含銅(+2價)化合物的溶液中置換出銅,活潑性強的金屬能置換活潑性弱的金屬,不能說明歷史上鐵的應用比銅早,實際上銅的應用比鐵早,故A錯誤;鐵能從某些含銅(+2價)化合物的溶液中置換出銅,反應的離子方程式為Fe+Cu2+══Cu+Fe2+,故B正確;反應中Fe元素由0價升高為+2價,Fe是還原劑,故C錯誤;根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,則氧化性Cu2+>Fe2+,故D錯誤。123456789101112131415123456789101112131415A解析

由兩個氧化還原反應可知,氧化性強弱順序為

,還原性強弱順序為SO2>Fe2+>Cr3+,所以A正確,B、C錯誤;Fe2(SO4)3在第一個反應中是氧化劑,第二個反應中是氧化產(chǎn)物,所以D錯誤。1234567891011121314151234567891011121314156.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,且還原性:I->Fe2+>Cl->Co2+。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是(

)A.3Cl2+6FeI2══2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2══FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl══2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-══2Fe2++I2A123456789101112131415解析

根據(jù)氧化性是Cl2>FeCl3>I2,因此氯氣可以氧化Fe2+,也可以氧化I-,但是碘離子還原性強于亞鐵離子,碘離子會先被氯氣氧化,正確的離子方程式是Cl2不足時,Cl2+2I-══2Cl-+I2(Fe2+不反應),Cl2過量時,3Cl2+2Fe2++4I-══6Cl-+2I2+2Fe3+,所以A不可能發(fā)生,故A正確;根據(jù)反應:Cl2+FeI2══FeCl2+I2,得出氧化性是Cl2>I2,和題意相符合,反應可能發(fā)生,故B錯誤;根據(jù)反應:Co2O3+6HCl══2CoCl2+Cl2↑+3H2O,得出氧化性是Co2O3>Cl2,和題意相符合,反應可能發(fā)生,故C錯誤;根據(jù)反應2Fe3++2I-══2Fe2++I2,得出氧化性是FeCl3>I2,和題意相符合,反應可能發(fā)生,故D錯誤。123456789101112131415題組3.綜合考查7.用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆?？捎醚趸ㄌ峒儭Ｆ浞磻幕瘜W方程式為3C+2K2Cr2O7+8H2SO4══3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。(1)K2Cr2O7中Cr的化合價為

。

(2)反應中氧化劑為

,發(fā)生

反應;還原劑為

,具有

性。

(3)每生成3個CO2分子,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

。

+6K2Cr2O7

還原

C還原

12解析

(1)根據(jù)化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為0可知,Cr為+6價。(2)反應過程中C元素的化合價升高,而Cr元素的化合價降低,故C為還原劑,K2Cr2O7為氧化劑。(3)每生成3個CO2分子,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12。1234567891011121314151234567891011121314158.已知反應:(1)其中H2O只作氧化劑的是

(填字母,下同),H2O只作還原劑的是

,H2O既作氧化劑又作還原劑的是

,H2O既不作氧化劑也不作還原劑的是

。

(2)用單線橋法表示反應B電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。

BADC123456789101112131415解析

反應A中,H2O中H的化合價不變,O的化合價升高,H2O只作還原劑;反應B中,H2O中H的化合價降低,O的化合價不變,H2O只作氧化劑;反應C中,反應前后H2O中H、O的化合價均不變,H2O既不作氧化劑也不作還原劑;反應D中,H2O中H的化合價降低,O的化合價升高,H2O既作氧化劑又作還原劑。123456789101112131415B級關鍵能力提升練9.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種常用水處理劑。工業(yè)濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-══2+3Cl-+5H2O。下列說法錯誤的是(

)A.Na2FeO4中Fe的化合價為+6B.是還原反應的產(chǎn)物C.生成1個Cl-轉(zhuǎn)移2個電子D.Na2FeO4殺菌的同時形成Fe(OH)3膠體能吸附懸浮雜質(zhì)B12345678910111213141512345678910111213141510.(2024·山東濱州高一檢測)宇宙飛船可以用鋁粉與高氯酸銨的混合物作為固體燃料,其中高氯酸銨的反應為2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有關敘述不正確的是(

)A.該反應屬于分解反應,也屬于氧化還原反應B.該反應瞬間能產(chǎn)生大量高溫氣體,推動飛船飛行C.該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個數(shù)之比為1∶1D.在該反應中NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑C解析

反應中N元素和O元素化合價升高,Cl元素化合價降低,NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑;該反應中N2和O2為氧化產(chǎn)物,Cl2為還原產(chǎn)物,個數(shù)之比為3∶1。12345678910111213141511.某工廠的酸性廢水中含有劇毒的H3AsO3,可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反應的化學方程式為3SnCl2+12HCl+2H3AsO3══2As↓+3H2SnCl6+6M。下列關于該反應的說法正確的是(

)A.還原劑是H3AsO3B.還原性:As>SnCl2C.M為H2O,是氧化產(chǎn)物D.每生成2個As,還原劑失去6個電子D解析

根據(jù)化學方程式可知,錫元素化合價從+2價升高到+4價,砷元素化合價從+3價降低到0價,所以還原劑是SnCl2,氧化劑是H3AsO3,A錯誤;還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性,則還原性:As<SnCl2,B錯誤;根據(jù)原子守恒可知M為H2O,H2O既不是氧化產(chǎn)物,也不是還原產(chǎn)物,H2SnCl6是氧化產(chǎn)物,C錯誤;每生成2個As,還原劑失去6個電子,D正確。12345678910111213141512345678910111213141512.(2024·浙江寧波檢測)將圖2中的物質(zhì)補充到圖1中,可得到一個氧化還原反應的離子方程式(未配平)。下列對該反應的說法不正確的是(

)A.H2O2具有氧化性,在該反應中作氧化劑B.發(fā)生了還原反應,每生成1個Mn2+轉(zhuǎn)移5個電子C.隨著反應的進行,溶液酸性減弱D.H2O2和Mn2+的化學計量數(shù)之比為5∶2A123456789101112131415解析

根據(jù)氧化還原反應的價態(tài)變化規(guī)律可知,圖2中Mn2+和O2為生成物,H2O2為反應物。

作氧化劑,在反應中生成錳離子,H2O2變?yōu)檠鯕?在反應中作還原劑,故A錯誤;變?yōu)殄i離子,化合價降低5個價態(tài),發(fā)生了還原反應,則每生成1個Mn2+轉(zhuǎn)移5個電子,B正確;根據(jù)守恒規(guī)律配平離子方程式為2+5H2O2+6H+══2Mn2++5O2↑+8H2O,氫離子不斷消耗,隨著反應的進行,溶液酸性減弱,C正確;根據(jù)C選項分子H2O2和Mn2+的化學計量數(shù)之比為5∶2,D正確。12345678910111213141513.根據(jù)下列反應:(1)2Fe3++2I-══2Fe2++I2(2)2+16H++10Cl-══2Mn2++5Cl2↑+8H2O(3)2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-若要從含有Cl-、I-、Fe2+的混合液中,只除去I-,而Fe2+和Cl-不被氧化,則應向混合溶液中加入(

)A.KMnO4 B.Cl2C.FeCl2 D.FeCl3D123456789101112131415解析

由題目給的三個離子方程式可以得出它們的氧化性強弱由大到小的順序是

>Cl2>Fe3+>I2,要從含有Cl-、I-、Fe2+的混合液中,只除去I-,而Fe2+和Cl-不被氧化,則應向混合溶液中加入氧化性比I2強,但是比Cl2、Fe3+弱的氧化劑,所以A、B錯,C沒有氧化性。12345678910111213141514.(1)某反應體系中有反應物和生成物共五種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O。試回答下列問題:①在上述五種物質(zhì)中,

是反應物,

是生成物。

②在上述反應中,表現(xiàn)出氧化性的物質(zhì)是

,

是還原產(chǎn)物。③寫出該反應的化學方程式:

。

(2)根據(jù)反應8NH3+3Cl2══6NH4Cl+N2,回答下列問題:①氧化劑是

,還原劑是

。

②氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為

。

③當生成28gN2時,被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為

g。

HNO3、H2S

NO、S、H2OHNO3NO3H2S+2HNO3══3S↓+2NO+4H2OCl2

NH3

213∶34

34123456789101112131415故反應發(fā)生時HNO3應為氧化劑,則H2S為還原劑,NO為還原產(chǎn)物,S為氧化產(chǎn)物,結(jié)合質(zhì)量守恒定律,可寫出該反應的化學方程式:3H2S+2HNO3══3S↓+2NO+4H2O。123456789101112131415(2)根據(jù)

可知,還原劑、氧化劑及生成N2的關系如下:2NH3

~

3Cl2

~

N22×17

3×71

28

x

y

28

g解得x=34

g,y=213

g。123456789101112131415C級學科素養(yǎng)拔高練15.建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食