人教版高中化學必修第一冊第4章物質結構元素周期律第3節(jié)第2課時共價鍵課件

第四章第三節(jié)第二課時共價鍵知識點一共價鍵與共價化合物知識點二化學鍵分子間作用力目錄索引

素養(yǎng)目標學習要點1.能結合實例認識共價鍵的形成,建立化學鍵的概念,能從化學鍵的角度對物質進行分類,形成宏觀辨識與微觀探析的學科素養(yǎng)。2.認識化學鍵的斷裂和形成是化學反應中物質變化的實質,形成宏觀辨識與微觀探析的學科素養(yǎng)。兩個要素:離子鍵的成鍵微粒和成鍵元素一種化合物:離子化合物一種化學用語:電子式知識點一共價鍵與共價化合物基礎落實?必備知識全過關1.共價鍵(1)形成過程(以Cl2的形成為例):電子式表示形成過程:

。

共用電子對

(2)共價鍵:共用電子對

原子非金屬(3)共價鍵的分類:非極性鍵不偏移名師點撥存在共價鍵的物質的歸納(1)除稀有氣體外的非金屬單質,如O2、N2等。(2)共價化合物,如H2O、CO2等。(3)某些離子化合物,如NaOH,NH4Cl等。特別提醒化學鍵判斷的“四個不是”(1)不是所有的物質都含有化學鍵,如稀有氣體不含化學鍵。(2)不是只含共價鍵的物質都是共價化合物,也可能是非金屬單質。(3)不是離子化合物一定含有金屬元素,如銨鹽中含有離子鍵。(4)不是只要含有金屬元素的化合物就是離子化合物,如氯化鋁是共價化合物。2.共價化合物(1)HCl的形成過程

沒有電子得失,沒有弧狀箭頭

電子式表示HCl的形成過程:

。

(2)共價化合物:以

形成分子的化合物。共用電子對

(3)以共價鍵形成的共價化合物分子的表示方法H—HH—ClO=C=O規(guī)律方法

離子化合物和共價化合物的判斷方法正誤判斷(1)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力。(

)(2)全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物。(

)(3)N2的電子式為

。(

)×提示

陰、陽離子間既存在靜電吸引力又存在靜電斥力。

×提示

全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物,例如氯化銨是離子化合物。×(4)任何分子內均含化學鍵。(

)(5)離子化合物中一定有離子鍵,無共價鍵。(

)×提示

稀有氣體分子內不存在化學鍵。

×提示

離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價鍵。

重難突破?能力素養(yǎng)全提升探究角度1共價鍵與共價化合物例1(2024·貴州貴陽高一檢測)下列各組物質中,都含有共價鍵,卻又都不屬于共價化合物的一組是(

)A.Na2O2

Na2O B.KClO

NaOHC.Br2

HBr D.HF

H2OB解析

Na2O2、Na2O都屬于離子化合物,但氧化鈉只有離子鍵,A不符合題意;次氯酸鉀和氫氧化鈉均是離子化合物,均含有離子鍵和共價鍵,B符合題意;溴單質和溴化氫均只含有共價鍵,HBr是共價化合物,C不符合題意;HF和H2O均是只含有共價鍵的共價化合物,D不符合題意?！咀兪皆O問】(1)上題選項中只含有極性鍵的共價化合物的一項為

。

(2)上題化合物中為直線形分子的是

。

提示

D。HF和H2O均是只含有極性共價鍵的共價化合物。

提示

Br2、HBr、HF。Br2、HBr、HF都是只含一個共價鍵的雙原子分子,都為直線形分子。[對點訓練1](2024·廣東珠海高一檢測)CO與O2反應生成CO2的歷程如下(部分微粒未畫出)。下列分析不正確的是(

)A.CO2分子的空間結構是直線形B.在該過程中,CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有共價鍵的CO2D.CO和O生成CO2的過程涉及了電子轉移B解析

根據圖示,CO2分子的空間結構為直線形,故A正確;根據過程示意圖,CO中的化學鍵沒有斷裂形成C和O,故B錯誤;CO2的結構式為O=C=O,CO和O生成了具有共價鍵的CO2,故C正確;CO中C顯+2價,CO2中C顯+4價,CO和O生成CO2的過程存在化合價的變化,所以涉及電子轉移,故D正確。思維模型

離子鍵和共價鍵的比較

化學鍵定義特點形成條件存在舉例離子鍵帶相反電荷離子之間的相互作用陰、陽離子間的相互作用一般是活潑金屬與活潑非金屬通過得失電子形成離子鍵NaCl共價鍵非極性鍵原子間通過共用電子對而形成的相互作用電子對不偏向任何一方由同種元素原子形成的共價鍵Cl2極性鍵電子對偏向一方原子不同種元素原子之間形成的共價鍵HCl探究角度2共價化合物及非金屬單質的電子式例2下列有關表述正確的是(

)B【變式設問】(1)用電子式表示CO2的形成過程:

。

(2)次氯酸HClO的結構式為

。

提示

H—O—Cl。

[對點訓練2]下列物質的電子式書寫正確的是(

)B思維模型

共價化合物及單質電子式書寫的五大錯因知識點二化學鍵分子間作用力基礎落實?必備知識全過關1.化學鍵

注意位置關系(1)化學鍵:相鄰的

之間強烈的相互作用。

(2)形成類別①原子間價電子的得失——

鍵。

②原子間價電子的共用——

鍵。

(3)化學反應的本質①表象:反應物中的原子重新組合為

的過程。

②本質:

的過程。

原子離子共價產物分子舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成2.分子間作用力(1)定義:把

的作用力,稱為分子間作用力。不等同于分子間作用力,只是分子間作用力的一種

(2)分類:分為

和

。其中范德華力比化學鍵弱得多;氫鍵不是化學鍵,比化學鍵弱,比范德華力強。

(3)應用①冰浮在水面上與冰中水分子間存在的氫鍵有關。②DNA的結構和生理活性與氫鍵的作用有關。分子聚集在一起范德華力氫鍵名師點撥化學反應實質的解讀特別提醒有化學鍵斷裂的變化不一定是化學反應。如NaCl受熱熔化斷裂離子鍵,HCl溶于水斷裂共價鍵,都不是化學變化。教材拓展氫鍵對物質性質的影響1.分子間氫鍵的形成會使物質的熔、沸點升高,如水的沸點較高、氨易液化等。這是因為固體熔化或液體汽化時會破壞氫鍵。2.分子間氫鍵的形成對物質的溶解性也有影響,如氨極易溶于水。重難突破?能力素養(yǎng)全提升探究角度1化學鍵類型的判斷例1(2024·浙江嘉興高一檢測)(1)有下列物質:He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。①其中只含共價鍵的是

;

②只含離子鍵的是

;

③既含有共價鍵又含有離子鍵的是

;

④屬于共價化合物的是

;

⑤屬于離子化合物的是

。

(2)下列變化中,不需要破壞化學鍵的是

(填字母)。

A.硫酸與氫氧化鈉反應 B.加熱氯酸鉀使其分解C.冰融化 D.氯化鈉溶于水N2、H2SO4

CaO、Na2SKOH、NaHCO3

H2SO4

CaO、Na2S、KOH、NaHCO3

C解析

(1)N2、H2SO4分子中只含共價鍵;CaO、Na2S中只含離子鍵;KOH、NaHCO3中既含有離子鍵又含有共價鍵,He分子中不含化學鍵。(2)A項反應中有化學鍵的斷裂和形成,有化學鍵被破壞;KClO3受熱分解破壞離子鍵和共價鍵;冰融化后變?yōu)橐簯B(tài)水,共價鍵未被破壞;NaCl溶于水離子鍵被破壞。圖解要點

化學鍵類型判斷的思路

【變式設問】(1)Na2S和Na2O2含有的化學鍵是否相同?(2)Na2S和Na2O2都屬于離子化合物,含有的陰、陽離子個數比是否相同?提示

不同。Na2S中只含離子鍵,Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵。

提示

相同。Na2S和Na2O2都屬于離子化合物,含有的陰、陽離子個數比都是1∶2。[對點訓練1]下列有關化學鍵的說法正確的是(

)A.NaCl和HCl中含有的化學鍵的類型相同B.NaOH中含有離子鍵和非極性共價鍵C.O2和CO2中均只含有共價鍵D.MgCl2中含有離子鍵和共價鍵C解析

NaCl含離子鍵,HCl含共價鍵,所以NaCl和HCl中含有的化學鍵的類型不相同,故A錯誤;NaOH為既含離子鍵又含極性共價鍵的離子化合物,故B錯誤;O2含非極性共價鍵,CO2含極性共價鍵,所以O2和CO2中均只含有共價鍵,故C正確;MgCl2為只含離子鍵的離子化合物,故D錯誤。思維模型

化學鍵與物質類別的關系圖示

探究角度2物質變化過程中微粒間作用力的變化例2下列反應過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是(

)B解析

A項反應中沒有極性鍵的斷裂,沒有離子鍵、非極性鍵的形成,A錯誤;B項反應中過氧化鈉中離子鍵和非極性鍵斷裂、水中極性鍵斷裂,氧氣中非極性鍵形成、氫氧化鈉中離子鍵和極性鍵形成,B正確;C項反應中沒有離子鍵的形成和斷裂,沒有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成,C錯誤;D項反應中沒有非極性鍵的斷裂,D錯誤?！咀兪皆O問】(1)上題反應中反應物、生成物都只含共價鍵的選項是

。

(2)HCl穩(wěn)定性很強,很難分解為氫氣和氯氣,這與分子間作用力是否有關?提示

C。

提示

無關。分子間作用力只影響物質的物理性質,HCl分解時需要破壞共價鍵。[對點訓練2]下列變化過程中,僅有共價鍵被破壞的是(

)A.干冰升華 B.HCl溶于水C.NaOH高溫熔化 D.NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HClB解析

干冰中CO2分子之間存在范德華力,干冰升華時,只破壞范德華力,A不符合題意;HCl溶于水電離產生H+和Cl-,破壞共價鍵,B符合題意;NaOH高溫熔化,電離產生Na+和OH-,破壞離子鍵,C不符合題意;NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl,破壞離子鍵和共價鍵,D不符合題意。思維模型

物質變化過程中微粒間作用力的變化

學以致用?隨堂檢測全達標題組1共價鍵和共價化合物1.如圖形象地表示了氯化氫分子的形成過程。下列相關敘述錯誤的是(

)A.氯化氫是共價化合物B.氯化氫分子中所有原子最外層都有8個電子C.氯化氫分子比氯原子和氫原子都穩(wěn)定D.1個氯化氫分子中含有1個共用電子對B解析

HCl是只以共價鍵結合的化合物,屬于共價化合物,故A正確;HCl分子中H原子最外層只有2個電子,故B錯誤;H原子、Cl原子最外層均未達到穩(wěn)定結構,HCl分子中H原子、Cl原子最外層分別達到了2電子和8電子穩(wěn)定結構,故C正確;HCl的電子式為

,含有1個共用電子對,故D正確。2.(2024·湖南長沙高一檢測)下列物質中,既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是(

)A.PH3 B.H2O2C.NH4Cl D.Na2O2D解析

PH3是共價化合物,只含極性共價鍵,A不符合題意;H2O2是共價化合物,含有極性鍵和非極性共價鍵,B不符合題意;NH4Cl是離子化合物,其中銨根離子中含有極性共價鍵,銨根離子和氯離子之間存在離子鍵,C不符合題意;Na2O2是離子化合物,鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵,兩個氧原子之間存在非極性共價鍵,D符合題意。題組2化學鍵與分子間作用力3.以下關于分子間作用力的敘述不正確的是(

)A.分子間作用力是一種較弱的化學鍵B.分子間作用力較弱,破壞它所需能量較少C.分子間作用力對物質的熔、沸點有影響D.稀有氣體分子間存在分子間作用力A解析

化學鍵是相鄰原子(離子)間強烈的相互作用,而分子間作用力是一種比化學鍵弱得多的作用力,不屬于化學鍵,A項錯誤;分子間作用力較弱,破壞它所需能量較少,B項正確;由分子構成的物質,分子間作用力越大,其熔、沸點越高,C項正確;稀有氣體是單原子分子,不存在化學鍵,只存在微弱的分子間作用力,D項正確。4.(2024·河北滄州高一檢測)某元素原子最外層只有1個電子,它跟鹵素原子相結合時,所形成的化學鍵(

)A.一定是共價鍵 B.一定是離子鍵C.可能是共價鍵,也可能是離子鍵 D.以上說法均不正確C解析

原子最外層只有1個電子的元素,可以是第ⅠA族元素,也可以是少數過渡金屬元素。若是H,與鹵素以共價鍵結合成鹵化氫;若是堿金屬元素,與鹵素以離子鍵結合成鹵化物;若為過渡金屬元素,與鹵素結合時,可能形成共價鍵,也可能形成離子鍵。題組3綜合考查5.下表中物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(

)選項ABCD物質MgCl2CO2HClNaOH所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物B解析

A項,MgCl2中僅含離子鍵;C項,HCl中僅含共價鍵,是共價化合物;D項,NaOH中含有離子鍵和共價鍵,屬于離子化合物。6.