高中化學(xué) 第一章章末質(zhì)量檢測測 新人教版選修4

【創(chuàng)新方案】高中化學(xué)第一章章末質(zhì)量檢測測新人教版選修4(時(shí)間90分鐘，滿分100分)第Ⅰ卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每題3分，共48分)1．已知葡萄糖(C6H12O6)在人體內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成CO2和H2O，則下列論述正確的是()A．該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也是一個(gè)放熱反應(yīng)D．該反應(yīng)不一定要有氧氣參加解析：葡萄糖在人體內(nèi)氧化生成CO2和H2O，同時(shí)釋放人體所需的能量，因此該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是一個(gè)放熱反應(yīng)．答案：C2．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1452kJ·mol－1解析：在25℃、101kPa下，1mol甲醇(即32g)燃燒生成CO2和液態(tài)水放熱為32×22.68kJ＝725.8kJ,2mol燃燒放熱1452kJ.答案：B3．下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說法正確的是()A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216kJ/molE反應(yīng)物<E生成物B．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.2kJ/mol，E反應(yīng)物<E生成物C．HCl(g)=eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)ΔH＝＋92.3kJ/mol，1molHCl在密閉容器中分解后放出92.3kJ的熱量D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，含1molNaOH的燒堿溶液與含0.5molH2SO4的濃H2SO4混合后放出57.3kJ的熱量解析：A選項(xiàng)中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，E反應(yīng)物>E生成物；B、C選項(xiàng)中的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，E反應(yīng)物<E生成物，ΔH>0；D選項(xiàng)中含1molNaOH的燒堿溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出的熱量大于57.3kJ.答案：B4．(～·福建省龍海港尾中學(xué)高二上學(xué)期期中試題)已知充分燃燒ag乙炔(C2H2)氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2bkJ/molB．C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2bkJ/molC．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4bkJ/molD．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝bkJ/mol解析：agC2H2氣體燃燒生成1molCO2氣體時(shí)放出bkJ熱量，則C2H2為0.5mol,1molC2H2完全燃燒放出熱量2bkJ，對照各選項(xiàng)，C正確．答案：C5．根據(jù)下圖所示的能量變化示意圖，下列表示正確的是()A.CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＜0B．CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＞0C．CH3OH(g)＋H2O=CO2＋3H2ΔH＞0D．CO2＋3H2=CH3OH＋H2OΔH＞0解析：CH3OH(g)和H2O(g)的總能量小于CO2(g)和3H2(g)的總能量，故CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)的ΔH＞0，其逆反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0，C項(xiàng)未標(biāo)各物質(zhì)的狀態(tài)，錯(cuò)誤．答案：B6．同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱最小的是()A．2A(l)＋B(l)=2C(g)ΔH1B．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH2C．2A(g)＋B(g)=2C(l)ΔH3D．2A(l)＋B(l)=2C(l)ΔH4解析：反應(yīng)物由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量，生成物由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)需要放出能量，由此知C項(xiàng)放出的熱量最多，其數(shù)值最小．答案：C7．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol.下列結(jié)論正確的是()A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB．①的反應(yīng)熱為221kJ/molC．稀H2SO4和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/molD．稀CH3COOH和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O，放出57.3kJ熱量解析：燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，根據(jù)1molC燃燒生成1molCO放出的熱量為eq\f(221,2)kJ＝110.5kJ，則1molC→1molCO2時(shí)，放出的熱量應(yīng)大于110.5kJ，故A正確．而根據(jù)反應(yīng)熱的定義，①的反應(yīng)熱應(yīng)為－221kJ/mol，故B錯(cuò)．根據(jù)中和熱的定義，稀H2SO4和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)的中和熱為57.3kJ/mol，故C錯(cuò)．而D中的醋酸電離時(shí)吸熱，故其中和熱應(yīng)小于57.3kJ/mol，故D錯(cuò)．答案：A8．(·哈師附中高二檢測)在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占eq\f(1,3)體積，CO2占eq\f(2,3)體積，且C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol；CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是()A．172.5kJ B．1149kJC．283kJ D．566kJ解析：36g碳的物質(zhì)的量為3mol，所以生成物中含有1molCO、2molCO2.損失的熱量即1molCO完全燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量，即283kJ.答案：C9．(·紹興質(zhì)檢)以NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ/mol的說法中，正確的是()A．當(dāng)12NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B．當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量C．當(dāng)有2NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300kJ的能量D．當(dāng)有8NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300kJ的能量解析：(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ/mol當(dāng)有10mole－轉(zhuǎn)移時(shí)，生成1mol液態(tài)水，生成2molCO2(O=C=O)，其中含8mol碳氧共用電子對，放出1300kJ的能量．答案：D10．已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ/mol，由此得出的結(jié)論正確的是()A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)解析：用第二個(gè)熱化學(xué)方程式減去第一個(gè)熱化學(xué)方程式可得：2O3(g)=3O2(g)ΔH＝－284.2kJ/mol，A選項(xiàng)符合題意．答案：A11．(·四川高考)25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．2H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molB．KOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molC．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5518kJ/molD．2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5518kJ/mol解析：A項(xiàng)，生成的是2molH2O；C項(xiàng)，應(yīng)生成液態(tài)水；D項(xiàng)，辛烷應(yīng)為1mol.答案：B12．(·連云港期末)白磷會(huì)對人體造成嚴(yán)重的燒傷，白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)為.年1月11日，國際人權(quán)組織——人權(quán)觀察曾在其報(bào)告中指責(zé)以色列在加沙人口稠密地區(qū)使用了違禁武器．該組織在報(bào)告中指出，以軍在轟炸和炮擊加沙地區(qū)時(shí)使用了白磷炸彈．下列說法不正確的是()A．白磷著火點(diǎn)低，在空氣中可自燃B．白磷、紅磷為同素異形體C．31g白磷中，含P—P鍵1.5molD．已知P4(白磷)＋3O2(g)=2P2O3(s)ΔH＝－QkJ/mol，則白磷的燃燒熱為QkJ/mol解析：D選項(xiàng)中的白磷燃燒產(chǎn)物P2O3(s)不是最穩(wěn)定的氧化物．白磷燃燒的最穩(wěn)定的氧化物是P2O5(s)．答案：D13．(·韶關(guān)模擬)氫氣是一種高效而沒有污染的二級(jí)能源．它可以由自然界中大量存在的水來制?。?H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋517.6kJ/mol關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是()A．構(gòu)成水的氫氣和氧氣都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下使氫能成為二級(jí)能源B．設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C．尋找特殊的化學(xué)物質(zhì)，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源以分解水制取氫氣解析：水的分解應(yīng)為吸熱反應(yīng)．答案：AC14．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol.C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220kJ/mol.設(shè)有氫氣和丙烷的混合氣體5mol，完全燃燒時(shí)放出熱量3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是()A．1∶3 B．3∶1C．1∶4 D．1∶1解析：法一：假設(shè)二者的物質(zhì)的量之比為1∶1混合，則2.5mol丙烷燃燒放出的熱量大于3847kJ，則A、C、D均不可能正確，只有B可能正確．法二：已知：1molH2燃燒所放出的熱量＝eq\f(571.6,2)kJ，1mol混合氣體燃燒所放出的熱量＝eq\f(3847,5)kJ.eq\f(nH2,nC3H8)＝eq\f(1450.6,483.6)≈eq\f(3,1).法三：設(shè)混合氣體H2、C3H8，分別為xmol，ymol，eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝5,\f(571.6,2)x＋2220y＝3847))，解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝3.75mol,y＝1.25mol)).答案：B15．(·上海高考)已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)＋Q1H2(g)＋Br2(g)→2HBr(g)＋Q2有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是()A．Q1>Q2B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C．生成1molHCl氣體時(shí)放出Q1熱量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量解析：A項(xiàng)，因?yàn)镃l2比Br2活潑，所以Q1>Q2；B項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以生成物總能量要低于反應(yīng)物總能量；C項(xiàng)，生成1molHCl氣體時(shí)放出eq\f(1,2)Q1熱量；D項(xiàng)，因?yàn)镠Br(g)→HBr(l)為放熱反應(yīng)，所以1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量．答案：AD16．(·天津高考)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋eq\f(1,2)O2(g) ΔH＝－226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是()A．CO的燃燒熱為283kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023解析：A錯(cuò)，燃燒熱的單位應(yīng)是kJ/mol.B項(xiàng)，圖中沒有標(biāo)注物質(zhì)的系數(shù)．C項(xiàng)，由CO2(s)=CO2(g)ΔH>0及蓋斯定律可知C項(xiàng)正確．D項(xiàng)，當(dāng)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，參加反應(yīng)的CO為1mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023.答案：C第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(6分)“嫦娥二號(hào)”衛(wèi)星于年10月1日18時(shí)59分57秒在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，并且獲得了圓滿成功。火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)H2O2，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒幔阎?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652kJ的熱量．(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________________________________________________.(2)又知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是________kJ.(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放出大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是________________．解析：(1)ΔH的數(shù)值與反應(yīng)的量要對應(yīng)，0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣放出256.652kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣放出641.63kJ的熱量，書寫熱化學(xué)方程式時(shí)還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)．(2)由H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol可知N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－(641.63＋44×4)kJ/mol.(3)生成物為N2、H2O，對環(huán)境無污染．答案：(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ/mol(2)408.8(3)對環(huán)境無污染18．(6分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))．據(jù)此回答下列問題：(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是__________________________________________________________________________________________________________.(2)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3＝__________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4________(填“>”“<”或“＝”)ΔH3.解析：(1)由圖可以看出，1molP在Cl2中燃燒生成PCl3放出的熱量為306kJ/mol，所以P與Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為P(s)＋eq\f(3,2)Cl2(g)=PCl3(g)ΔH＝－306kJ/mol.(2)由蓋斯定律可知，一步生成PCl5和兩步生成PCl5的總熱效應(yīng)相等，即ΔH3＝－399kJ/mol.答案：(1)P(s)＋eq\f(3,2)Cl2(g)=PCl3(g)ΔH＝－306kJ/mol(2)－399kJ/mol＝19．(10分)已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol③C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是________________．(2)H2的燃燒熱為________；C的燃燒熱為________．(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為__________．(4)CO的燃燒熱為________；其熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________________________________.解析：(1)①②③④均為放熱反應(yīng)．(2)燃燒熱為1mol可燃物生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，H2的燃燒熱285.8kJ/mol，C的燃燒熱為393.5kJ/mol.(3)Q放＝eq\f(10g,2g/mol)×285.8kJ/mol＝1429.0kJ.(4)由④－③可得，CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol＋110.5kJ/mol＝－283.0kJ/mol其燃燒熱為283.0kJ/mol.答案：(1)①②③④(2)285.8kJ/mol393.5kJ/mol(3)1429.0kJ(4)283.0kJ/molCO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/mol20．(12分)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的觀察放熱反應(yīng)的裝置．其實(shí)驗(yàn)順序是：①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好．②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅)．打開T形螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾．③在中間的試管里盛1g氧化鈣，滴入2mL左右的蒸餾水后，即可觀察．試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________．(2)該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是_____________________________________．(3)該實(shí)驗(yàn)的原理是_______________________________________________________．(4)實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________________________________________________________________________________________.(5)說明CaO和H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關(guān)系_______________________．(6)若該實(shí)驗(yàn)中的CaO換成NaCl，觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________________________________________________________.若換成NH4NO3，又能觀察到什么現(xiàn)象？____________________________________________________________________________________________________________.解析：由于CaO和H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使溫度升高，根據(jù)熱脹冷縮的原理，會(huì)使紅墨水柱沿開口端上升．若換成NaCl，NaCl溶于水熱效應(yīng)不明顯，紅墨水基本不動(dòng)，NH4NO3溶于水吸熱，使U形管里端紅墨水柱上升，開口端下降．答案：(1)U形玻璃管里的紅墨水會(huì)沿開口端上升(2)檢查裝置氣密性(3)CaO和水反應(yīng)放出熱量，使大試管中的空氣膨脹，引起U形管中的紅墨水柱不再相平(4)CaO＋H2O=Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量(6)紅墨水柱基本不動(dòng)U形管里端紅墨水柱上升，開口端下降21．(10分)磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物.3.1g的單質(zhì)磷(P)在3.2g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ的熱量．(1)通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成是________(用化學(xué)式表示)，其相應(yīng)的質(zhì)量(g)為________．(2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/mol，則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O5的反應(yīng)熱ΔH＝________.(3)寫出1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________.解析：設(shè)生成P2O3xmol，P2O5ymol，則有2x＋2y＝0.1mol，3x＋5y＝0.1×2，得x＝0.025mol，y＝0.025mol.由燃燒熱的概念，可知