人教版高中化學選擇性必修1第1章化學反應的熱效應測試含答案

第一章測評一、選擇題:本題包括15小題,每小題3分,共45分。每小題只有1個選項符合題意。1.《天工開物》中提到“明年田有糞肥,土脈發(fā)燒,東南風助暖,則盡發(fā)炎火,大壞苗穗,此一災也。”。下列能量變化與上述不一致的化學反應是()A.鋁熱反應B.干冰升華C.食物氧化腐敗D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應2.下列說法不正確的是()A.化學反應中的能量變化的形式一定是熱量的吸收或釋放B.在101kPa時,1mol純物質完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量,叫做該物質的燃燒熱C.一個化學反應,不管是一步完成的還是分幾步完成的,其反應熱是相同的D.熱化學方程式不僅表明了化學反應中的物質變化,而且表明了化學反應中的能量變化3.下列有關熱化學方程式的描述正確的是()A.一定條件下,表示甲烷(CH4)燃燒熱的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1B.氫氧化鉀稀溶液和稀鹽酸反應,熱化學方程式為KOH(aq)+HCl(aq)KCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1C.16gN2H4(g)完全燃燒生成N2(g)和H2O(g)時,放出133.5kJ熱量:N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-267kJ·mol-1D.若2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1,則1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應放出熱量為98kJ4.在1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應:①H2S(g)+32O2(g)SO2(g)+H2O(g)ΔH1②2H2S(g)+SO2(g)32S2(g)+2H2O(g)ΔH2③H2S(g)+12O2(g)S(g)+H2O(g)ΔH3④2S(g)S2(g)ΔH4則ΔH4的正確表達式為()A.ΔH4=23(ΔH1+ΔH2-3ΔH3B.ΔH4=32(3ΔH3-ΔH1-ΔH2C.ΔH4=32(ΔH1+ΔH2-3ΔH3D.ΔH4=32(ΔH1-ΔH2-3ΔH35.一個簡易測量某反應是吸熱還是放熱的實驗裝置如圖。將鋁片加入小試管內(nèi),然后向小試管中注入足量的NaOH濃溶液,下列有關說法錯誤的是()A.小試管中產(chǎn)生氣體的速率為慢—快—慢B.U形管中液面左低右高,說明該反應為放熱反應C.該反應中反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.該反應的焓變小于CaCO3分解的焓變6.我國研制出一種新型復合光催化劑,利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水,其主要過程如圖所示。物質中化學鍵鍵能如下表所示。若反應過程中分解了2mol水,則下列說法不正確的是()化學鍵H—OOOH—HO—O鍵能460498436134A.過程Ⅰ吸收了920kJ能量B.過程Ⅱ放出了570kJ能量C.過程Ⅲ屬于放熱反應D.總反應為2H2O2H2↑+O2↑7.金剛石、石墨反應過程中能量變化如圖所示,下列說法正確的是()A.石墨與金剛石之間的轉化是物理變化B.C(石墨,s)C(金剛石,s)ΔH>0C.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D.斷裂1mol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學鍵吸收的能量少8.點陣能(U)是衡量晶體中離子間鍵結合能大小的一個量度,是闡明晶體化學性質的重要物理量。為探究NaCl的離子鍵強弱,設計如圖所示的循環(huán):由此可得U為()A.+786.5kJ·mol-1 B.-786.5kJ·mol-1C.+749.6kJ·mol-1 D.-785.6kJ·mol-19.某教師設計了如圖所示的裝置測定中和反應的反應熱。磁力攪拌器通電后,攪拌磁子能高速轉動。三次實驗數(shù)據(jù)如下表所示,溶液密度均近似為1g·mL-1,反應后生成的溶液比熱容c約為4.18J·g-1·℃-1,且忽略量熱計等的比熱容,鹽酸與NaOH溶液反應時體系的溫度變化情況如下表:實驗組號反應前體系的溫度T1/℃反應后體系的溫度T2/℃溫度差(T2-T1)/℃120.824.13.3220.824.23.4320.924.33.4下列說法錯誤的是()A.隔一段時間需打開止水夾放出氣體,防止容器內(nèi)壓強過大,但此操作會造成一定的熱量損失B.相同條件下,用醋酸溶液代替鹽酸會使測得放出熱量偏小C.該實驗測得生成1molH2O時放出的熱量約為56.3kJD.用注射器分多次緩慢注入50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,以保證鹽酸完全反應10.1mol常見金屬M和鹵素反應的ΔH(單位:kJ·mol-1)如圖,反應物和生成物均為常溫下的穩(wěn)定狀態(tài)。下列敘述不正確的是()A.MBr2與Cl2反應的ΔH<0B.化合物的熱穩(wěn)定性順序:MI2>MBr2>MCl2>MF2C.MBr2(s)+F2(g)MF2(s)+Br2(l)ΔH=-600kJ·mol-1D.由MCl2(s)制得M的反應是吸熱反應11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=akJ·mol-1②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ·mol-1其他數(shù)據(jù)如下表:化學鍵COOOC—HO—H鍵能/(kJ·mol-1)798x413463下列說法正確的是()A.a>bB.上表中x=12×(1796+bC.H2O(g)H2O(l)ΔH=12(a+b)kJ·mol-1D.當有4NA個C—H斷裂時,該反應放出熱量一定為akJ12.AlH3是一種儲氫材料,可作為固體火箭推進劑。通過激光加熱引發(fā)AlH3的燃燒反應,燃燒時溫度隨時間的變化關系如圖所示。燃燒不同階段發(fā)生的主要變化如下:2AlH3(s)2Al(s)+3H2(g)ΔH1H2(g)+12O2(g)H2O(g)ΔH2Al(s)Al(g)ΔH3Al(g)+34O2(g)12Al2O3(s)ΔH下列分析正確的是()A.AlH3燃燒需要激光加熱引發(fā),所以AlH3燃燒是吸熱反應B.其他條件相同時,等物質的量的Al(s)燃燒放熱大于Al(g)燃燒放熱C.在反應過程中,a點時物質所具有的總能量最大D.2AlH3(s)+3O2(g)Al2O3(s)+3H2O(g)ΔH=ΔH1+3ΔH2+2ΔH3+2ΔH413.肼(N2H4)在不同條件下分解的產(chǎn)物不同,200℃時肼在Cu表面分解的機理如圖1。已知200℃時:反應Ⅰ:3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g)ΔH1=-32.9kJ·mol-1反應Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=-41.8kJ·mol-1下列說法不正確的是()A.圖1所示過程①是放熱反應、②是吸熱反應B.反應Ⅱ的能量變化示意圖如圖2所示C.200℃時,肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為N2H4(g)N2(g)+2H2(g)ΔH=-50.7kJ·mol-1D.斷開3molN2H4(g)中的化學鍵吸收的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化學鍵釋放的能量14.已知反應:①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH1=-23.9kJ·mol-1;②2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)ΔH2=-29.1kJ·mol-1;③CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g)ΔH3=+50.7kJ·mol-1。則反應C2H4(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)ΔH4中,ΔH4等于()A.-48.5kJ·mol-1 B.+48.5kJ·mol-1C.-45.5kJ·mol-1 D.+45.5kJ·mol-115.2023年10月26日我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心利用長征二號F遙十七運載火箭成功將“神舟十七號”送入太空,運載火箭第三級使用液氧—液氫作推進劑。已知:①H2(g)H2(l)ΔH1=-0.92kJ·mol-1;②O2(g)O2(l)ΔH2=-6.84kJ·mol-1。下列說法正確的是()A.H2(g)與O2(g)反應生成H2O(g)放熱483.6kJ·mol-1B.氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8kJ·mol-1C.火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為2H2(l)+O2(l)2H2O(g)ΔH=-474.92kJ·mol-1D.H2O(g)H2O(l)ΔH=-88kJ·mol-1二、非選擇題:本題包括4小題,共55分。16.(13分)已知:①H2O(l)H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1;②H2O(g)H2(g)+12O2(g)ΔH=+241.8kJ·mol-1;③C(s)+12O2(g)CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1;④C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1。請回答下列問題:(1)上述反應中屬于吸熱反應的是(填序號)。

(2)表示C(s)的燃燒熱的熱化學方程式為(填序號)。

(3)寫出CO燃燒的熱化學方程式:。

(4)反應CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔH=kJ·mol-1。

(5)在相同條件下,質量相等的兩份H2與足量的O2充分反應,分別生成液態(tài)水(反應Ⅰ)和水蒸氣(反應Ⅱ),反應Ⅰ放出的熱量(填“>”“<”或“=”)反應Ⅱ放出的熱量。

(6)4gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出的熱量為。

17.(14分)某化學興趣小組用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行中和反應反應熱的測定實驗,實驗裝置如圖所示。試回答下列問題:(1)實驗時玻璃攪拌器的使用方法是;

不能用銅質攪拌器代替玻璃攪拌器的理由是。

(2)NaOH溶液稍過量的原因是

。

(3)某同學記錄的實驗數(shù)據(jù)如表所示。(已知:實驗中鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度均為1g·cm-3,發(fā)生中和反應后溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1)實驗序號起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8依據(jù)該同學的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得反應放出的熱量為J。

(4)下列操作會導致實驗結果出現(xiàn)偏差的是(填字母)。

a.用量筒量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)b.把量筒中的氫氧化鈉溶液分多次倒入鹽酸中c.將50mL0.55mol·L-1氫氧化鈉溶液取成50mL0.55mol·L-1氫氧化鉀溶液d.做本實驗的當天室溫較高(5)若將NaOH溶液換成等量的NaOH固體,實驗中測得的中和反應反應熱(ΔH)(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(6)如果用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行實驗,與上述實驗相比,二者所放出的熱量(填“相等”或“不相等”,下同),所求的中和反應的反應熱(ΔH)。

18.(15分)研究化學反應中的能量變化對生產(chǎn)、生活有重要的意義。(1)某氮肥廠含氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在,處理過程中NH41molNH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)(填“吸收”或“放出”)的熱量是(2)已知H2(g)+Br2(l)2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1,蒸發(fā)1molBr2(l)吸收的能量為30kJ,其他相關數(shù)據(jù)如下表:物質H2(g)Br2(g)HBr(g)鍵能/(kJ·mol-1)436200a則表中a=。

(3)熱化學硫碘循環(huán)分解水制得綠氫,全程零碳排放。反應如下。反應ⅰ:SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)H2SO4(l)+2HI(g)ΔH1=-82kJ·mol-1反應ⅱ:2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)ΔH2=+544kJ·mol-1反應ⅲ:……反應ⅰ~ⅲ循環(huán)實現(xiàn)分解水:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1。寫出反應ⅲ的熱化學方程式:。

(4)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol-1;C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1;2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH3=-21.0kJ·mol-1則反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH為。

19.(13分)利用太陽能分解H2O獲得氫氣,再通過CO2加氫制甲醇(CH3OH)等燃料,從而實現(xiàn)可再生能源和CO2的資源化利用。(1)CO2非常穩(wěn)定,活化它需從外界輸入電子。CO2中易于獲得電子的原子是。

(2)過程Ⅰ、Ⅱ是典型的人工光合作用過程:4H2O+2CO22CH3OH+3O2,該反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)過程Ⅱ中CO2催化加氫制取甲醇的反應如下:主反應①為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.0kJ·mol-1副反應②為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1則CO、H2生成CH3OH的熱化學方程式為

。

(4)多步熱化學循環(huán)分解水是制氫的重要方法,如“鐵-氯循環(huán)”法,該方法涉及的反應如下:ⅰ.4H2O(g)+3FeCl2(s)Fe3O4(s)+6HCl(g)+H2(g)ΔH1ⅱ.Fe3O4(s)+8HCl(g)FeCl2(s)+2FeCl3(s)+4H2O(g)ΔH2ⅲ.2FeCl3(s)2FeCl2(s)+Cl2(g)ΔH3ⅳ.ΔH4

反應ⅰ~ⅳ循環(huán)可分解水,可利用ΔH1~ΔH4計算反應2H2O(g)2H2(g)+O2(g)的ΔH。在橫線處寫出反應ⅳ的化學方程式。

第一章測評1.D解析題中所述過程是有能量放出。鋁熱反應是放熱反應,A不符合題意;干冰升華為物理變化,是吸熱過程,B不符合題意;食物腐敗為化學反應,且為放熱反應,C不符合題意;Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應,D符合題意。2.A解析化學反應中能量變化的形式可能是熱量的吸收或釋放,也可能是產(chǎn)生光能或電能等,A錯誤;根據(jù)燃燒熱的定義可知,B正確;依據(jù)蓋斯定律,對于一個化學反應,不管是一步完成還是分幾步完成,其反應熱是相同的,C正確;熱化學方程式不僅指明了反應物的物質的量及狀態(tài),還指明反應放出或吸收的熱量,也就是既表明了化學反應中的物質變化,又表明了化學反應中的能量變化,D正確。3.C解析表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式中水應該是液態(tài),A錯誤;中和反應是放熱反應,則ΔH為負值,B錯誤;16gN2H4(g)完全燃燒生成N2(g)和H2O(g)時,放出133.5kJ熱量,則1molN2H4(g)完全燃燒生成N2(g)和H2O(g)時,放出133.5kJ×2=267kJ熱量,C正確;反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為可逆反應,則1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應放出熱量小于98kJ,D錯誤。4.A解析分析題中四個熱化學方程式,反應④=23×①+23×②-2×③,根據(jù)蓋斯定律,ΔH4=23(ΔH1+ΔH2-3ΔH5.C解析剛開始溫度較低,反應速率較慢,隨著反應進行,反應為放熱反應,溫度升高反應速率加快,后由于NaOH濃度減小,反應速率又變慢,因此小試管中產(chǎn)生氣體的速率為慢—快—慢,A正確;U形管中液面左低右高,說明錐形瓶中壓強增大,溫度升高使壓強增大,則該反應為放熱反應,B正確;由于反應是放熱反應,該反應中反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能,C錯誤;該反應是放熱反應,CaCO3分解是吸熱反應,該反應的焓變小于CaCO3分解的焓變,D正確。6.C解析斷裂化學鍵吸收能量,結合題中數(shù)據(jù)可知,過程Ⅰ吸收了460kJ·mol-1×2mol=920kJ能量,A正確;形成化學鍵釋放能量,則過程Ⅱ放出了436kJ·mol-1×1mol+134kJ·mol-1×1mol=570kJ能量,B正確;由過程Ⅲ可知,H2O2中的O—H斷裂,有H—H形成,ΔH=460kJ·mol-1×2-436kJ·mol-1=+484kJ·mol-1,為吸熱反應,C錯誤;太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水,總反應為2H2O2H2↑+O2↑,D正確。7.B解析石墨轉化為金剛石是化學變化,A錯誤;由圖可知,石墨的能量低于金剛石,可得C(石墨,s)C(金剛石,s)ΔH>0,B正確;等質量時,金剛石的能量大于石墨的總能量,物質的能量越大越不穩(wěn)定,則石墨比金剛石穩(wěn)定,C錯誤;依據(jù)熱化學方程式C(石墨,s)C(金剛石,s)ΔH>0,斷裂1mol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學鍵吸收的能量多,D錯誤。8.D解析由題干信息可得:①Na(s)Na(g)ΔH1=+108.4kJ·mol-1,②Na(g)Na+(g)ΔH2=+495.0kJ·mol-1,③12Cl2(g)Cl(g)ΔH3=+119.6kJ·mol-1,④Cl(g)Cl-(g)ΔH4=-348.3kJ·mol-1,⑤Na+(g)+Cl-(g)NaCl(s)ΔH5=UkJ·mol-1,⑥Na(s)+12Cl2(g)NaCl(s)ΔH6=-410.9kJ·mol-1。分析題中過程可知,①~⑤相疊加可得⑥,根據(jù)蓋斯定律,ΔH6=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=(+108.4kJ·mol-1)+(+495.0kJ·mol-1)+(+119.6kJ·mol-1)+(-348.3kJ·mol-1)+U=-410.9kJ·mol-1,解得U=-785.6kJ·mol-1。9.D解析隔一段時間需打開止水夾放出氣體,放出氣體同時會有熱量帶出,因此會造成一定的熱量損失,A正確;相同條件下,用醋酸溶液代替鹽酸,醋酸電離要吸熱,最終放出熱量偏小,B正確;根據(jù)Q=cm·Δt=4.18J·g-1·℃-1×100mL×1g·mL-1×(3.3+3.4+3.43)℃≈1.407kJ,則生成1mol水放出的熱量為1.407kJ0.05×0.5≈56.3kJ,C正確;用注射器注入5010.B解析由題給物質的轉化及能量變化可寫出熱化學方程式:①M(s)+F2(g)MF2(s)ΔH=-1124kJ·mol-1;②M(s)+Cl2(g)MCl2(s)ΔH=-641.3kJ·mol-1;③M(s)+Br2(l)MBr2(s)ΔH=-524kJ·mol-1;④M(s)+I2(s)MI2(s)ΔH=-364kJ·mol-1。由②-③可得反應:MBr2(s)+Cl2(g)MCl2(s)+Br2(l),根據(jù)蓋斯定律,該反應的ΔH=(-641.3kJ·mol-1)-(-524kJ·mol-1)=-117.3kJ·mol-1<0,A正確。根據(jù)金屬M和鹵素反應的焓變推知,具有能量高低:MI2>MBr2>MCl2>MF2,故熱穩(wěn)定性:MI2<MBr2<MCl2<MF2,B錯誤。由①-③可得反應:MBr2(s)+F2(g)MF2(s)+Br2(l),根據(jù)蓋斯定律,該反應的ΔH=(-1124kJ·mol-1)-(-524kJ·mol-1)=-600kJ·mol-1<0,C正確。金屬M和鹵素反應都是放熱反應,根據(jù)反應方向與能量變化的關系推知,由MCl2(s)制得M的反應是吸熱反應,D正確。11.B解析反應①②都是放熱反應,等量CH4(g)完全燃燒生成H2O(l)比生成H2O(g)放出的熱量多,則有a<b,A錯誤;根據(jù)反應熱與鍵能的關系可知,反應②的反應熱為ΔH2=(413kJ·mol-1×4+2xkJ·mol-1)-(798kJ·mol-1×2+463kJ·mol-1×4)=bkJ·mol-1,則有x=12×(1796+b),B正確;根據(jù)蓋斯定律,由①×12-②×12可得H2O(g)H2O(l),則該反應的ΔH=12(a-b)kJ·mol-1,C錯誤;當有4NA個C—H斷裂時,反應中消耗1molCH4(g),若生成H2O(l)則放出akJ熱量,若生成H2O(g)則放出bkJ12.D解析由圖可知,AlH3燃燒在激光加熱引發(fā)后,體系溫度能升高到接近于1600℃,故AlH3燃燒是放熱反應,A錯誤;其他條件相同時,等物質的量的Al(g)具有的能量高于Al(s),故Al(g)燃燒放出熱量多,B錯誤;AlH3的燃燒是放熱反應,反應過程中各點物質具有的總能量均低于反應物具有的總能量,C錯誤;將題給熱化學方程式依次編號為①②③④,由①+②×3+③×2+④×2可得反應:2AlH3(s)+3O2(g)Al2O3(s)+3H2O(g),根據(jù)蓋斯定律,該反應的ΔH=ΔH1+3ΔH2+2ΔH3+2ΔH4,D正確。13.C解析圖1所示過程①發(fā)生的是反應Ⅰ,該過程的ΔH<0,是放熱反應,過程②是NH3的分解,由反應Ⅰ-反應Ⅱ×3可得,2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.5kJ·mol-1,該過程是吸熱反應,A正確;反應Ⅱ是放熱反應,生成物能量小于反應物能量,可用圖2所示能量變化示意圖表示,B正確;根據(jù)蓋斯定律,反應Ⅰ-2×反應Ⅱ得N2H4(g)N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol-1,C錯誤;由于反應Ⅰ為放熱反應,因此斷開反應物中的化學鍵吸收的能量小于形成生成物中的化學鍵釋放的能量,D正確。14.C解析根據(jù)題給信息,由①-②-③可得反應:C2H4(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g),根據(jù)蓋斯定律,則有ΔH4=(-23.9kJ·mol-1)-(-29.1kJ·mol-1)-(+50.7kJ·mol-1)=-45.5kJ·mol-1。15.C解析由題圖可知,每2molH2(g)與1molO2(g)反應生成2molH2O(g)放熱483.6kJ,A選項中未指明反應物的物質的量,A錯誤;氫氣的燃燒熱ΔH=-(483.6+88)2kJ·mol-1=-285.8kJ·mol-1,B錯誤;由蓋斯定律可知,火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為2H2(l)+O2(l)2H2O(g)ΔH=-(483.6-2×0.92-6.84)kJ·mol-1=-474.92kJ·mol-1,C正確;H2O(g)H2O(l)ΔH=-882kJ·mol-1=-44kJ16.答案(1)②(2)④(3)CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1(4)+172.5(5)>(6)571.6kJ解析(3)根據(jù)蓋斯定律,由反應④-③可得CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1。(4)根據(jù)蓋斯定律,由反應③×2-④可得CO2(g)+C(s)2CO(g),則該反應的ΔH=2×(-110.5kJ·mol-1)-(-393.5kJ·mol-1)=+172.5kJ·mol-1。(6)由反應②可知,H2(g)+12O2(g)H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1,又由于①H2O(l)H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1,故可得H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1,4gH2的物質的量為2mol,則4gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量為2mol×285.8kJ·mol-1=571.6kJ。17.答案(1)上下勻速攪動Cu是熱的良導體,傳熱快,熱量損失大(2)使鹽酸充分反應(3)1337.6(4)ab(5)偏小(6)不相等相等解析(1)玻璃攪拌器套在溫度計上,只能上下攪拌;銅的導熱性良好,用銅質攪拌器會引起熱量損失。(2)氫氧化鈉過量可以使鹽酸充分反應,減小實驗誤差。(3)由表中數(shù)據(jù)可得平均溫差為3.2℃,實驗中鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度均為1g·cm-3,混合溶液的質量為100g,則Q=cmΔT=4.18J·g-1·℃-1×100g×3.2℃=1337.6J。(4)用量筒量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù),會造成所取鹽酸的體積偏大,實驗結果出現(xiàn)偏差;把量筒中的氫氧化鈉溶液分多次倒入鹽酸中,會造成熱量損失,實驗結果出現(xiàn)偏差;將50mL0.55mol·L-1氫氧化鈉溶液換成50mL0.55mol·L-1氫氧化鉀溶液,對實驗無影響;做本實驗的當天室溫較高,對測量溫差沒有影響,故對實驗結果無影響。(5)氫氧化鈉固體溶于水放熱,整體反應是放熱反應,故會導致最終測得放出的熱量偏多,放熱反應的ΔH<0,最終結果偏小。(6)最終反應放出的熱量取決于鹽酸的量,鹽酸的量增大,最終放出的熱量增多;中和反應的反應熱是生成1mol水時所放出的熱